新教材2022版化学苏教必修第一册提升训练：全书综合测评

全书综合测评

（满分：100分;时间：90分钟）

一、选择题（本题共15小题,每小题3分，共45分）

1.我国古代文献中有许多关于化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的

“信州铅山县有苦泉……挹其水熬之,则成胆矶,熬胆矶铁釜,久之亦

化为铜”。上述描述中没有涉及的变化是（）

A.复分解反应B.蒸发结晶

C.离子反应D.氧化还原反应

2.下列物质与危险化学品的类别不对应的是（）

A.浓H2S04——腐蚀品B.CH4——易燃液体

C.Na——遇湿易燃物品D.KMnO4——氧化性物质

3.下列说法中正确的是（）

A.HF、HC1、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高

B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键;金属与非金属元素形成

的化合物一定是离子化合物

C.NCL分子中所有的原子最外层均为8电子稳定结构

D.NaHS04溶于水时发生电离:NaHSCh^Na++H'+SOf,此时破坏的只

有离子键

4.（2020浙江台州书生中学高一月考）下列表示不正确的是（）

H

A.NH3的电子式：H：N：H

（+17）28^4

B.硅原子结构示意图:

C.纯碱的化学式:Na2cO3

D.原子核内有8个中子的碳原子:注c

5.（2020湖南邵阳高一期中）下列各组离子在水溶液中能大量共存的

是（）

A.Na\H\Cl\SOtB.Na\H\Cl\HCO3

3+

C.Al\K\0H\N03D.NH，0H\N03>Na

6.（2021内蒙古赤峰模拟）为验证还原性SCPFe/cr,三组同学分别

进行了下图实验,并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验,能证明

上述还原性顺序的实验组有（）

通人CL,通入SO,

FeCL溶液溶溶液2

溶液1溶液2

甲含Fe\Fe2+含sof

乙含Fe3+,无Fe2+含sof

丙含Fe3+,无Fe2+含Fe?+

A.甲B.甲、乙C.甲、丙D.甲、乙、丙

7.下图分别表示四种操作,其中错误最多的是（）

r-M>

读数

B.稀释：比浓H他

C.用手摇动溶解:Mx

NaOH

D.称量：石■纸片

8.设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.标准状况下,2.24LCCL含有分子的数目为0.1%

B.1mol碳原子中所含有的核外电子数目为4N

C.完全燃烧4.48L乩气体所消耗的氧分子数目为0.1%

D.常温下3.2g氧气中含有的分子数目为0.1N

9.C12与附3可发生反应:3C12+8NH3^6NH£1+N2,生成的氯化镂呈白

烟状，此反应常用于检验氯气管道是否漏气,对这一反应描述正确的

是（）

A.氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：8

B.若生成22.4LN2,反应转移6mole「

C.NH4C1既是氧化产物又是还原产物

D.反应中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3质量之比是1:3

10.下列变化的实质相同的是（）

①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小

②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色

③二氧化硫能使品红溶液和漠水褪色

④澳化氢和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥

A.②③④B.只有④

C.③④D.全部

11.X、Y、Z和W均为短周期元素，其在周期表中的相对位置如图所

示,X、Y、Z3种元素原子的最外层电子数之和为16。则下列说法不

亚砸的是（）

XY

ZW

A.原子半径:r（X）>r（Y）

B.X和W可形成多种共价化合物,最简单的为XW4

C.X、Z、W均能与Y形成AB2型的化合物

D.简单氢化物的稳定性:Y>Z>W

12.某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下

列说法不正确的是（）

浸有NaBr溶浸有淀粉-KI溶

液的棉花球液的棉花球

EF

NaOH溶液、二韭三

A.E处棉花球变成黄色,说明Cl2的氧化性比Be强

B.F处棉花球变成蓝色,说明Br2的氧化性比L强

C.E处发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-—2C1+Br2

D.G装置中NaOH溶液与CL反应的离子方程式为

2OH+Cl2^=ClO+Cr+H2O

13.NaHS>MgS04>NaHSO,三种物质组成的混合物中，已知氧元素的质量

分数为成,则其中硫元素的质量分数为（）

、、

A.或）B.IT.75或）C44（/l-殷））3/

14.某无色溶液中含有K\S0|，SOf、Cl\0H」,检验溶液中除OH

外其他阴离子的步骤如图所示。

过母广踵才吟邈酗

_____过及.盘儡②炯丽

无色溶液应”过量Q白色沉淀B|

溶液-试剂③》|溶液D|试剂⑤*|一色沉淀F|

下列说法正确的是（）

A.试剂①为BaCL溶液，白色沉淀A中含有BaSOs和BaS04

B.试剂②与试剂③可以是同一种试剂,也可以是不同种试剂

C.试剂④可以是品红溶液,也可以是酸性KMn（）4溶液

D.加入过量试剂③的目的是排除SO/、OH一这两种离子的干扰

15.（2020河北沧州泊头第一中学高一月考）向NaOH和Na2c。3混合溶液

中滴加0.1mol/L稀盐酸,C02的生成量与加入盐酸的体积⑺的关系

如图所示。下列判断正确的是（）

A.在"a范围内，只发生中和反应

B.助段发生反应的离子方程式为CO，+2H+—H2O+CO2f

C.a=0.3

D.原混合溶液中NaOH与Na2c。3的物质的量之比为1：1

二、非选择题（本题共5小题,共55分）

16.（10分）按要求完成下列填空。

(1)写出下列电解质在水中的电离方程式。

@HNO3:;②NaHC03:。

(2)写出下列反应的离子方程式。

①氢氧化钢溶液与稀硫酸反

应:；

②二氧化硫通入足量氢氧化钾溶液

中:。

⑶以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②KC1固体

③NaHSO,固体④Fe⑤稀盐酸⑥葡萄糖固体⑦澄清石灰水。其

中属于电解质的是(填序号，下同)；属于非电解质的

是O

(4)高铁酸钠(Na2FeO4,其中的铁元素为+6价)是一种新型的水处理剂，

同时能起到消毒杀菌和净水作用。其中一种制备途径为

2Fe(OH)3+4Na0H+3NaC10^=2Na2Fe04+3NaCl+5H20o

①该反应中的氧化剂是(用化学式表示)，被氧化的元素为—

(填化学符号)，还原产物为(用化学式表示)。

②用双线桥法表示电子转移情

况:___________________________________________

O

③当反应中有1molNazFe()4生成时，转移的电子的物质的量为

molo

17.(11分)如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的

装置。其中E中放有干燥红色布条;F中为红色的铜网，其右端出气管

口放有脱脂棉。

(1)装置C中盛装的溶液是,D中试剂的作用

是o

(2)E中的红色布条是否褪色?(填"是”或“否”)，写出F中

发生反应的化学方程式:,其反应现象

为O

(3)H中的试剂为，用来吸收多余的氯气。工业上常

用石灰乳和氯气反应制得漂白粉,该反应的化学方程式

为O

(4)8.7gMnOz固体与足量浓盐酸充分反应,在标准状况下产生Cl2的

体积为L;其中被氧化的HC1的物质的量为molo

18.(8分)/、xY、2、4、资8T是五种常见的短周期元素，其原子半

径随原子序数的变化如图所示。Z是地壳中含量最高的元素。W原子

最外层电子数是K层电子数的2倍。

原子序数

(l)w在元素周期表中的位置

为。

(2)W、T分别形成的最高价氧化物对应的水化物中酸性强的是

(填化学式)。

⑶与W同周期的主族元素中，原子半径最小的元素的单质与水反应

的化学方程式为-向上述反应后的溶液中滴加紫

色石蕊试液,现象为o

(4)化合物X2T的电子式为o

(5)下列说法正确的为0

A.T的氧化物的水化物一定是强酸

B.Y的简单氢化物的水溶液呈碱性

C.Y、W、T的最高价氧化物均为酸性氧化物

19.(12分)(2020重庆八中高一期中)某班级化学兴趣小组做如下实

验，请回答相关问题：

I.某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的岫2。2(不考虑空气中的

凡与Na反应)，可利用的装置如下。

⑴装置D中盛放的药品是,若没有该装置可能导致生

成的Na2O2中含有Na2c其反应的化学方程式

为。

⑵若规定气流的方向为从左到右,各仪器连接的顺序是空气进入h,g

接,接,接。(填字母)

II.甲、乙两位同学想根据高中阶段学习的知识设计实验测定食用碱

中(其成分为纯碱和小苏打)小苏打的质量分数。甲同学认为可以根据

食用碱中两成分的热稳定性差异,利用加热前后的质量差求小苏打的

质量分数。

⑶写出小苏打受热分解的化学方程

式:o

(4)甲同学的实验方案中需要使用的仪器有(填字母)。

①三脚架②托盘天平③酒精灯④用埸钳

⑤用士禺⑥泥三角⑦石棉网⑧烧杯⑨蒸发皿

A.①③④⑤⑥⑦B.①②③④⑤⑥C.①②③⑦⑧⑨

乙同学设计了另一种实验方案来测定19.0g食用碱中NaHC()3的质量

分数,其流程如下：

样品、，稀盐酸

操作11H溶液转移|T操作n|—己称量|

⑸操作n的名称是o

(6)如果最终称得固体质量为17.55g,则该食用碱中NaHCU的质量分

数为。如果该食用碱在测定前已经受潮，则用甲同学的实验

方案测得的NaHCO3的质量分数会（填“偏大”“偏小”或“无

影响"）o

20.（14分）I.（2020黑龙江哈尔滨第六中学高一上期末）（1）写出浓

硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程

式:o

⑵试用下列各装置设计一个实验，验证⑴中反应的产物。这些装置

的连接顺序是（按产物气流从左到右的方向填装置的编号）一一

（3）实验时可观察到装置①A中的溶液褪色,证

明,B中溶液的作用

是,C中的溶液,证

明。

（4）B中盛放漠水不如酸性高镒酸钾溶液效果好的原因

是o

（5）装置③中所盛溶液是,可验证的产物

是O

n.某学习兴趣小组为测定某葡萄酒中so2的含量,设计了如图所示的

装置(夹持装置已略去)：

实验步骤如下:在B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2

全部逸出并与C中乩。2完全反应。除去C中剩余的乩。2后,用0.0900

mol-LNaOH溶液测定反应生成的酸，消耗NaOH溶液的体积为25.00

mLo

(i)c中通入so?发生反应的化学方程式

为O

(2)通过计算求出该葡萄酒中S02的含量(以g・L为单位，即每升葡萄

酒中含有S02的质量)：O

⑶该测定结果比实际值偏高,可能的原因

是O针对此原因提出一条改进措

施:O

答案全解全析

1.A该过程中发生的反应CuS04+5H20-CuS04-5H20为化合反

应,CuS04•5H20—CUS04+5H20为分解反应,Fe+CuS04=-Cu+FeSO,为氧

化还原反应,该反应在溶液中进行,离子方程式为Fe+Cu2+—Fe2++Cu;

“挹其水熬之,则成胆帆”，该过程为蒸发结晶,整个过程没有涉及复

分解反应,A项符合题意。

2.B浓H2s0,具有很强的腐蚀性,属于腐蚀品,A不符合题意;CH,常温

下是气体,属于易燃气体,B符合题意;Na和水反应放热,反应很剧烈，

属于遇湿易燃物品,C不符合题意;KMnO,是一种常见的强氧化性物

质,D不符合题意。

3.C元素的非金属性越强,其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素

的非金属性:F〉Cl〉Br〉I,所以HF、HC1、HBr、HI的热稳定性依次减弱;

这几种气体都由分子构成,一般物质的相对分子质量越大,分子间作

用力就越大,物质的熔、沸点就越高，但HF分子之间可以形成氢键，

所以其沸点最高,A错误。熔融状态下能导电的化合物为离子化合物,

其中一定含离子键;金属与非金属元素形成的化合物不一定是离子化

合物,如氯化铝是共价化合物,B错误。NCL分子中N原子与3个氯原

子共用3对电子,故所有的原子最外层均为8电子稳定结构,C正确。

NaHS04溶于水时发生电离:NaHSO,——NaW+SOt，破坏了离子键和共

价键,D错误。

H

••

4.ANH3的电子式为＞•”，A错误;硅是14号元素，其原子结构

示意图为回力B正确;纯碱是碳酸钠,其化学式为Na2cC正确;含8

个中子的C原子其质量数为8+6=14,可表示为l4C,D正确。

5.ANa\H\Cl\SOf之间不反应,能够大量共存,A符合H与HCO3

反应生成CO2和H20,不能大量共存,B不符合;Al*与0H「反应生成

人1(0由3沉淀或生成人1。2,不能大量共存,c不符合;NHI与0H「反应生

成NH3-H20,不能大量共存,D不符合。

6.C向FeCl2的溶液中通入Cl2,得到溶液1,再向溶液1中通入S02,

得到溶液2。甲：溶液1中含有Fe"、Fe",说明发生反应2Fe，C12——

2F/+2C「，且Cb反应完全,可证明还原性Fe">C「溶液2中含有SOf,

则说明发生反应2Fe，S02+2H2。——2Fe2++SOf+4H+,可证明还原性

2+

S02>Fe,故甲能证明还原性SCPFebCF;乙：溶液1中含有Fe",无Fe",

可证明还原性Fe">C「，但(X可能过量,再通入S02,可能发生的反应

是CI2+SO2+2H2O—2Cr+SOt+4H+,不能够比较SO?与Fe?+的还原性强

弱，故乙不能验证;丙:溶液1中含有Fe3+,没有Fe2+,通入SO?后溶液中

2+2+2+

又含有Fe,说明SO2将Fe，+还原得到Fe,证明还原性S02>Fe,故丙能

证明还原性SCPFebCl」。

7.BA项,有一处错误,读数时仰视,视线应与溶液凹液面在一条水平

线上;B项,有两处明显错误,一处是水倒入浓硫酸中，另一处是在量筒

内稀释浓硫酸,应在烧杯内先放水,后沿烧杯内壁缓缓倒入浓硫酸,边

倒边用玻璃棒搅拌;C项,有一处错误,溶解时摇动烧杯让物质溶解,应

使用玻璃棒搅拌;D项,有一处错误,NaOH固体放在纸上称量,应放在

小烧杯内称量;故错误最多的是B。

8.D标准状况下CCL为液态，所以2.24LCCL的物质的量不为0.1

mol,A错误;碳原子核外有6个电子,1mol碳原子所含的核外电子为

6mol,B错误；由于没有标明是否在标准状况下，所以4.48L也不一

定为0.2mol,则所消耗氧气的物质的量也无法确定,C错误;常温下

3.2g氧气的物质的量5处保0.1mol,则其含有的氧分子数为0.1%,D

正确。

9.D反应中CL为氧化剂,NA为还原剂,在反应

3cl2+8NH3—6NH4CI+N2中，8molNH3中只有2molN也被氧化,还有6moi

NH3未被氧化，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：2,A项错误;没

有标明气体所处状况,无法计算氮气的物质的量,故无法计算转移电

子数,B项错误;反应中Ck为氧化剂,ML为还原剂,NH4cl是还原产

物,C项错误；由上述分析可知,8molNH3参加反应时，有2molNH3作

还原剂,6molNH3未被氧化，则被氧化的NH3与未被氧化的N&质量之

比是1:3,D项正确。

10.B浓硫酸有吸水性，在空气中敞口放置时吸收空气中的水蒸气，

浓度减小,而浓盐酸有挥发性,在空气中敞口放置时,HC1挥发,浓度减

小，因此二者变化的实质不相同,①错误;二氧化硫和氯气均能使品红

溶液褪色,原因是SO?与品红化合生成无色物质，CL与水反应生成的

HC10具有强氧化性,能漂白品红,实质不相同,②错误;二氧化硫能使

品红溶液和滨水褪色,前者是因为S02的漂白性,后者是因为S02的还

原性,实质不相同,③错误;澳化氢和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥,

因为二者都有还原性，易被氧化，④正确。故变化的实质相同的只有

④,B项正确。

11.D设X的最外层电子数为x,则Y、Z的最外层电子数均为x+2;

根据已知信息可得3x+4=16,尸4,则X为C、Y为0、Z为S、W为C1。

X、Y为同周期元素,则核电荷数越大,原子半径越小,A正确;碳与氯可

形成多种共价化合物,最简单的为CCL,B正确;碳与氧可形成C02＞硫

与氧可形成S02＞氯与氧可形成C102,C正确;氯化氢比硫化氢稳定,D

错误。

12.BE处棉花球变成黄色,发生反应:CL+2Br——2C「+BQ,Cb为氧

化剂,Be为氧化产物,说明CL的氧化性比Be强,A项正确;F处棉花球

变成蓝色,发生反应:5+2「一2C「+L或Bc+2「——2Br+12,无法说明

B。的氧化性比L强,B项错误;E处发生反应的离子方程式为

Ck+2Br——2c「+B©,C项正确;NaOH溶液与CL反应的离子方程式为

-

20ff+Cl2—cio+cr+H2o,D项正确。

13.CNaHS、MgS04＞NaHSO’组成的混合物中Mg、Na和H元素的总质

量：S元素的质量=3:4,已知氧元素的质量分数为a%,则其中硫元素

的质量分数为-或1),C项正确。

7

14.C为正确完成相应的离子检验,实验所用试剂①为Ba(0H)2溶液;

试剂②为稀盐酸;试剂③为稀硝酸;试剂④用于对SO2生成的确认,可

以是品红溶液,也可以是酸性KMnOi溶液,C正确。若试剂①为BaCl2

溶液,会对后续C「检验带来干扰,A错误。若试剂②与试剂③均为稀

盐酸,则会对C「检验带来干扰;若均为稀硝酸,则会对SOf的检验带

来干扰,B错误。加入过量试剂③的目的是排除0H.的干扰,D错误。

15.C向NaOH和Na2c混合溶液中滴加盐酸时,盐酸首先和NaOH发

生反应:NaOH+HCl—NaCl+H20,继续滴加时,盐酸与Na2c。3首先发生

反应:HCl+Na2c——NaHCO3+NaCl,继续滴加时发生反

应:NaHCCVHCl—NaCl+H2O+CO2f。在"a范围内，先发生反

应:NaOH+HCl—NaCl+H20,继续滴加时发生反应:HCl+Na2cO3—

NaHOUNaCl,A错误；加段发生反应：NaHCOs+HCl-NaCl+H2O+CO2f,

该反应的离子方程式为HCO3+H+——H2O+CO2f,B错误；由图可知反应

生成CO2气体的物质的量为0.01mol,由NaHCO3+HCl—NaCl+H2O+CO2

f可知aS段消耗的HC1为0.01mol,消耗的盐酸体积K(HC1)=O.01

mol4-0.1mol/L=0.1L,故a=0.4-0.1=0.3,C正确；原混合溶液中NaOH

与Na2c的物质的量之比为2：1,D错误。

16.答案(1)①HNO3—H,+N()3②NaHCA—Na++HC()3

2++

(2)@Ba+20H+2H+SOt—BaS04I+2H20

②SO2+2OH—SOf+H20

⑶②③①⑥

⑷①NaClOFeNaCl

失2X

II

2Fe(OHO+4NaOH+3NaflO==2NazFeO4+3Na,l+5H?0

②得3义2e-

③3

解+析(1)HN()3为强电解质，其在水中的电离方程式为HNO3——

++

H+NO3;NaHCO3在水中的电离方程式为NaHCO3—Na+HCO3。⑵氢氧

化领溶液与稀硫酸反应生成弱电解质H20和难溶电解质BaS04,其离子

方程式为Ba2++20H+2H'+SOf——BaS04I+2乩0;二氧化硫通入足量氢

氧化钾溶液中生成亚硫酸钾和H20,其离子方程式为S02+20H—

SOfWo(3)KC1和NaHSO,为电解质；二氧化碳和葡萄糖为非电解质。

(4)①反应中氧化剂为NaClO,氯元素被还原;还原剂为Fe(0H)3,铁元

素被氧化;氧化产物为NazFeCU,还原产物为NaCl。③每有2moiFe(0H)3

反应,生成2molNa2FeO4,转移6mol电子,则当反应中有1molNa2FeO4

生成时，转移的电子的物质的量为3molo

17.答案(1)饱和食盐水干燥氯气

⑵否Cu+Cl2—CuCl2出现棕黄色的烟

(3)NaOH溶液2Cl2+2Ca(OH)2—CaCl2+Ca(CIO)2+2H20

(4)2.240.2

解+析(1)装置C为除HC1气体的装置,盛装饱和食盐水;装置D为干

燥装置,除去氯气中的水蒸气。(2)E中为干燥的红色布条,通入干燥

的氯气,红色布条不褪色;F中为铜与氯气反应生成氯化铜,化学方程

式为Cu+Cb型CuCL,硬质玻璃管中出现棕黄色的烟。(3)H装置的作

用为吸收未反应的氯气,试剂为NaOH溶液;石灰乳与氯气反应生成氯

化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为

2Cl2+2Ca(OH)CaCl2+Ca(CIO)2+2H20o(4)8.7gMrA的物质的量为

0.1mol,根据Mn()2+4HC1(浓)-MnCL+Cl2t+2H20,可知生成氯气的物

质的量为0.1mol,即标准状况下Ck的体积为2.24L;其中被氧化的

HC1的物质的量为0.2molo

18.答案(1)第三周期第IVA族(2)H2sO,(3)C12+H2O^HC1+HC10

••

H；S；H

先变红后褪色(4)••(5)BC

解+析Z是地壳中含量最高的元素,则Z为氧元素,其核电荷数a=8,

则X为氢元素,Y为氮元素,T为硫元素;W的原子半径最大,W原子最外

层电子数是K层电子数的2倍,可知W的核电荷数为14,W为硅元素。

(1)W为硅元素,核电荷数为14,Si在元素周期表中的位置为第三周期

第IVA族。(2)S的非金属性比Si强,则最高价氧化物对应的水化物中

酸性强的是H2S04O(3)同周期主族元素随核电荷数的递增，原子半径

逐渐减小,Si是第三周期元素,则与Si同周期的元素中，原子半径最

小的元素是氯元素,Ck与水反应的化学方程式为C12+H2O-

HC1+HC10;氯水有酸性和漂白性,则向题述反应后的溶液中滴加紫色

石蕊试液,现象为先变红后褪色。(4)H2S是共价化合物,其电子式为

••

H：S：H

••o(5)S的氧化物有S02和SO”其中S02的水化物H2s。3是弱

酸,A错误;N的简单氢化物N&的水溶液呈碱性,B正确;N、Si、S的最

高价氧化物分别为N2()5、Si()2和S03,三者均能与NaOH溶液反应生成盐

和水,均属于酸性氧化物,C正确。

19.答案⑴氢氧化钠溶液2Na2()2+2C02——2Na2C03+02

(2)fea(b)b(a)c

(3)2NaHCO3-Na2CO3+CO2f+H20

(4)B

⑸蒸发结晶

(6)44.2%偏大

解+析(1)装置D的作用是吸收空气中的C02,防止Na?。?和CO?反应，

则装置D中盛放的药品是NaOH溶液,若没有该装置可能导致生成的

曲2。2和CO?反应生成Na2c。3,反应的化学方程式为2Na2()2+2CO2——

2Na2C03+02o(2)若规定气流方向从左到右,各仪器接口顺序：空气进入

h,然后吸收二氧化碳、吸收水蒸气、钠和氧气反应、防止空气中水蒸

气和二氧化碳进入A装置,导气管采用长进短出原则,所以顺序是