湖北省武汉市钢城第四中学高三五月模拟考试理科综合试题

钢城四中2018届五月理科综合模拟卷注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。2、答题前，考生务必将自己的姓名、考号、学校填写在答题卡上。考试结束，将答题卡交回。3、请用钢笔或水性圆珠笔在答题卡上作答。在试卷上作答的无效。可能用到的相对原子质量:H1B11C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P—31S32Cl35.5Ca—40Mn55Fe56Cu64As—75Br80第Ⅰ卷（选择题共21小题，每小题6分，共12分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题意。1．细胞是生物体结构和功能的基本单位。下列有关细胞的叙述正确的是()A．所有细胞中核糖体的形成都与核仁密切相关B．根尖成熟区表皮细胞具有中央大液泡，有利于靠渗透作用吸收水分C．某些高等植物细胞具有中心体，有利于其有丝分裂的正常进行D．胆固醇不是构成细胞膜的成分2．在一定条件下某叶肉细胞内叶绿体和线粒体有关生理活动的叙述，正确的是()A．光照下叶绿体和线粒体直接为对方利用的物质有O2、CO2和葡萄糖B．光照下两者的[H]发生氧化反应时都释放能量供各项生命活动利用C．若突然增加光照强度，则短时间内叶绿体中化合物C5比ADP先减少D．若突然增加CO2浓度，则短时间内叶绿体中化合物C3比ADP先增加3．甲、乙两种沙门氏菌具有不同的抗原，给大鼠同时注射两种沙门氏菌，一定时间后从大鼠体内分离出浆细胞，把每一个浆细胞单独培养在培养液中。提取并分别保存该大鼠的血清(生物体内的抗体主要存在于血清中)、每一个浆细胞的单独培养液，下面的实验中最可能出现的现象是()A．不同浆细胞的培养液混合，将出现特异性免疫反应B．将甲、乙两种沙门氏菌同时加入一种单独培养液中，最多只有一种细菌出现沉淀现象C．向保存的大鼠血清中加入甲、乙两种沙门氏菌，只有一种细菌出现沉淀现象D．大鼠的血清与一种浆细胞的单独培养液混合后，前者含有的抗体与后者含有的抗原将发生免疫反应4．金链花由于受到能分泌细胞分裂素类似物的病原体的侵袭，侧芽生长失控，形成大量分支，称为“扫帚病”。下列说法正确的是()A．该现象说明细胞分裂素能解除植物的顶端优势B．该病原体分泌的是一种能调节植物生长发育的植物激素C．侧芽生长失控是因为该部位生长素与细胞分裂素的比值增大D．正常生长的金链花侧芽生长受抑制是因为生长素含量不足5．如图甲表示某环境的条件变化情况，乙、丙表示该环境中两种动物的种群数量变化曲线。下列叙述正确的是()A．乙、丙两种动物是捕食关系B．t1～t2乙、丙种群数量的变化是负反馈调节的结果C．从t0～t4的不同时间段内，乙种群的K值保持不变D．t3～t4乙种群数量的增长不受环境条件制约6．某种动物的眼色由两对独立遗传的等位基因(A、a和B、b)控制，具体控制关系如图所示。相关叙述正确的是()A．A基因正常表达时，以任一链为模板转录和翻译产生酶AB．B基因上可结合多个核糖体，以提高酶B的合成效率C．该动物群体中无色眼的基因型只有1种，猩红色眼对应的基因型有4种D．若一对无色眼亲本所形成的受精卵中基因a或b发生突变，发育成的子代为深红色眼7．化学与美丽中国建设密切相关，下列说法错误的是A．直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素

B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．垃圾分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用

D．推广新能源汽车对降低能源消耗、减少污染物排放有重大作用8．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．2.1g丙烯中所含的共用电子对总数为0.3NAB．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC．过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2D．在高温高压、催化剂的条件下，56gN2和12gH2充分反应，生成NH3的分子数为4NA9．金刚烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗病毒药,1998年才被批准用于流感病毒A型感染性疾病的治疗,其合成线路图如图X223所示[尿素的化学式为CO(NH2)2]。下列说法中正确的是()A.金刚烷的分子式是C10H20B.X的同分异构体可以是芳香化合物C.上述反应都属于取代反应D.金刚烷胺的一溴代物有两种10．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是11．电解法制取Na2FeO4的总反应为Fe+2H2O+2OHFe+3H2↑,工作原理如图所示。已知:Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。下列叙述正确的是 ()A.铁电极上发生还原反应,生成FeB.通电一段时间后,阳极区pH下降C.通电后Na+向右移动,阴极区Na+浓度增大D.当电路中通过1mol电子时,阴极区有11.2LH2生成12．A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。下列说法不正确的是A．C、D、G三种元素形成的盐，水溶液可能呈碱性B．A、B、C三种元素间既能形成共价化合物，又能形成离子化合物C．B、C、G的简单氢化物中C的氢化物稳定性最强D．D、E、F、G形成的简单离子半径逐渐减小13．H2C2O4为二元弱酸,25℃时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2)+c(C2)=0.100mol/L的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图X154所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2)>c(HC2)B.c(Na+)=0.100mol/L的NaHC2O4溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2C.c(HC2)=c(C2)的溶液中:c(Na+)>0.100mol/L+c(HC2)D.pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(C2)二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。其中19、20、21四小题有多个选项是正确的，其余小题只有一个选项是正确的。14．在垂直于纸面的匀强磁场中，有一原来静止的原子核，该核衰变后，放出的带电粒子和反冲核的运动轨迹分别如图中a、b所示，由图可以判定（）A．该核发生的是α衰变B．该核发生的是β衰变C．a表示反冲核的运动轨迹D．磁场方向一定垂直纸面向里15．用于热处理的电阻炉，由于发热体R在升温过程中电阻值增大很多，所以在炉子和电网之间配备一台自耦变压器，如图所示。已知R的正常工作电压与电网电压相同，欲使R启动时的热功率与正常工作时基本相同，下列说法正确的是A．启动时，应将P向下滑动，使副线圈的匝数小于原线圈的匝数B．启动时，应将P向上滑动，使副线圈的匝数大于原线圈的匝数C．保持P的位置不变，启动后的一段时间内，电流表的示数会逐渐增大D．保持P的位置不变，启动后的一段时间内，R的功率会逐渐增大16．2018年1月12日，我国以“一箭双星”方式成功发射第26、第27颗北斗导航卫星，拉开2018年将发射16颗北斗卫星的序幕。北斗导航卫星的轨道有三种：地球静止轨道（高度35809km）、倾斜地球同步轨道（高度35809km）、中圆地球轨道（高度21607km），如图所示。下列说法正确的是A．中圆轨道卫星的周期一定比静止轨道卫星的周期长B．中圆轨道卫星受到的万有引力一定比静止轨道卫星受到的万有引力大C．倾斜同步轨道卫星始终位于地球表面某点的正上方D．倾斜同步轨道卫星每天在固定的时间经过同一地区的正上方17．如图所示，质量为M的四分之一圆柱体放在粗糙水平地面上，质量为m的正方体放在圆柱体和光滑墙壁之间，且不计圆柱体与正方体之间的摩擦，正方体与圆柱体的接触点的切线与右侧墙壁成θ角，圆柱体处于静止状态。则A．地面对圆柱体的支持力为MgB．地面对圆柱体的摩擦力为mgtanθC．墙壁对正方体的弹力为eq\f(mg,tanθ)D．正方体对圆柱体的压力为eq\f(mg,cosθ)18．如图所示，竖直平面内有一半径为R的固定eq\F(1,4)圆轨道与水平轨道相切于最低点B。一质量为m的小物块P（可视为质点）从A处由静止滑下，经过最低点B后沿水平轨道运动，到C处停下，B、C两点间的距离为R，物块P与圆轨道、水平轨道之间的动摩擦因数均为μ。若将物块P从A处正上方高度为R处由静止释放后，从A处进入轨道，最终停在水平轨道上D点（未标出），B、D两点间的距离为s，下列关系正确的是A．s>(1+eq\F(1,μ))RB．s=(1+eq\F(1,μ))RC．s<(1+eq\F(1,μ))RD．s=2R19．如图所示，在匀强磁场的上方有一半径为R、质量为m的导体圆环，圆环的圆心距离匀强磁场上边界的距离为h。将圆环静止释放，圆环刚进入磁场的瞬间和完全进入磁场的瞬间，速度均为v。已知圆环的电阻为r，匀强磁场的磁感应强度大小为B，重力加速度为g。下列说法正确的是A．圆环进入磁场的过程中，圆环的右端电势高B．圆环进入磁场的过程做的是匀速直线运动C．圆环进入磁场的过程中，通过导体某个横截面的电荷量为D．圆环进入磁场的过程中，电阻产生的热量为2mgR20．如图所示，有四个等量异种电荷，放在正方形的四个顶点处，a、b、c、d为正方形四个边的中点，O为正方形的中心，e、f为正方形外接圆与bd中垂线的两个交点。取无限远处的电势为0，下列说法中正确的是A．a、b、c、d电场强度和电势都相同B．O点的电场强度和电势均为零C．将一带正电的试探电荷从e点沿直线移动到f点过程中电势能不变D．过O点垂直于纸面的直线上，各点的电场强度为零，电势为零21.如图所示，质量分别为3m和m的1、2两物块叠放在水平桌面上，物块2与桌面间的动摩擦因数为μ，物块1与物块2间的摩擦因数为2μ。物块1和物块2的加速度大小分别用a1、a2表示，物块1与物块2间的摩擦力大小用f1表示，物块2与桌面间的摩擦力大小用f2表示，最大静摩擦力等于滑动摩擦力。当水平力F作用在物块1上，下列反映a和f变化的图线正确的是第Ⅱ卷(非选择题共174分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题(129分)22．（6分）如图甲所示是某同学探究加速度与力的关系的实验装置．他在气垫导轨上安装了一个光电门B,滑块上固定一遮光条，滑块用细线绕过气垫导轨左端的定滑轮与力传感器相连，传感器下方悬挂钩码，每次滑块都从A处由静止释放。(1)该同学用游标卡尺测量遮光条的宽度d，如图乙所示，则d＝__________mm．(2)实验时，将滑块从A位置由静止释放，由数字计时器读出遮光条通过光电门B的时间t，若要得到滑块的加速度，还需要测量的物理量是____________________。(3)改变钩码质量，测出对应的力传感器的示数F和遮光条通过光电门的时间t，通过描点作出__________（填“”“”或“”）的线性图像。23．（9分）实验室提供了下列器材来测定电阻R的阻值：A．待测电阻R（阻值约10kΩ）B．滑动变阻器R1（0～1kΩ）C．电阻箱R0（最大阻值99999.9Ω）D．灵敏电流计G（500μA，内阻不可忽略）E．电压表V（3V，内阻约3kΩ）F．直流电源E（3V，内阻不计）G．开关、导线若干（1）甲同学用图a所示的电路进行实验。①请在图b中用笔画线代替导线，完成实物电路的连接；②先将滑动变阻器的滑动头移到__________（填“左”或“右”）端，再接通开关S；保持S2断开，闭合S1，调节R1使电流计指针偏转至某一位置，并记下电流I1；③断开S1，保持R1不变，调整电阻箱R0阻值在10kΩ左右，再闭合S2，调节R0阻值使得电流计读数为__________时，R0的读数即为电阻的阻值。(2)乙同学查得该灵敏电流计的内阻为Rg，采用图c进行实验，改变电阻箱电阻R0的值，读出电流计相应的电流I，由测得的数据作出eq\f(1,I)－R0图象如图d所示，图线纵轴截距为m，斜率为k，则待测电阻R的阻值为__________。24．（14分）如图所示，一根长度l=0.55m的轻绳一段系在O点（在N点的正上方），另一端系一小物块a，把质量m=0.5kg的小物块a拉到与圆心O等高位置M由静止释放，到达最低点时恰好进入一长L=0.19m的水平台面上，并且轻绳断开。小物块a到达平台右边时与放在水平台面最右端的小物块b发生碰撞，碰撞后小物块a、b恰好分别从A、B两点落入洞中；已知水平台面离地面的高度h=1.25m，其右侧地面上有一直径D=0.5m的圆形洞，洞口最左端的A点离水平台面右端的水平距离s=1m，B点在洞口的最右端。小物块与水平台面之间的动摩擦因数μ=0.2。取g=10m/s2。求：（1）小物块a到达最低点时轻绳的拉力大小；（2）小物块b的质量m'；25．（18分）在平面直角坐标系xoy中，y轴左侧有两个正对的极板，极板中心在x轴上，板间电压U0=1×102V，右侧极板中心有一小孔，左侧极板中心有一个粒子源，能向外释放电荷量q=1.6×10-8C、质量m=3.2×10-10kg的粒子（粒子的重力、初速度忽略不计）；y轴右侧以O点为圆心、半径为的半圆形区域内存在互相垂直的匀强磁场和匀强电场（电场未画出），匀强磁场的的磁感应强度为B=2T，粒子经电场加速后进入y轴右侧，能沿x轴做匀速直线运动从P（1）求匀强电场的电场强度的大小和方向；（2）若撤去磁场，粒子在场区边缘M点射出电场，求粒子在电场中的运动时间和到M点的坐标；（3）若撤去电场，粒子在场区边缘N点射出磁场，求粒子在磁场中运动半径和N点的坐标。26.(15分)某研究性学习小组的同学利用如图实验装置验证干燥的NO2与干燥的SO2之间能反应(已知该反应是放热反应),并验证产物之一是SO3(已知SO3的熔点为16.8℃、沸点为44.8℃)。(1)仪器A的名称是,装置己是贮气瓶,则C中试剂通常是,戊是干燥装置,则相应的干燥剂与仪器是(填编号)。

a.浓硫酸、干燥管b.碱石灰、干燥管c.浓硫酸、洗气瓶d.无水氯化钙、洗气瓶(2)甲中反应的离子方程式为。

(3)实验过程中,乙中除有气泡产生外还能观察到的现象是,丁是用于检验产物中有SO3生成,则丁中试剂是,整套装置有一个明显的缺陷,该缺陷是,若实验进行中丙中没有固体、液体出现,则表明丙中的反应是热反应。

(4)为确保能根据丁中现象判断丙中一定有SO3生成,在甲中反应发生之前,关闭开关K2、打开K3、K4,然后操作分液漏斗上的活塞,适当时间后再使甲中反应进行,通过控制硝酸滴加速率,当装置丙中上部没有出现表明此目的已达到。

27.(14分)“海绵镍铝催化剂”是一种多孔的镍铝合金,常用作有机催化剂。现以某粗镍(含Ni、Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质)为原料制取该催化剂,主要流程如下:已知:25℃时,以0.1mol/L金属离子测定得到如下数据:物质CuSCu(OH)2Ni(OH)2NiSFe(OH)3Ksp6×10363×1019pH开始沉淀4.77.21.9沉淀完全6.79.23.2根据信息回答:(1)步骤①常用热浓硫酸进行酸浸,写出酸浸时金属镍发生反应的化学方程式:。

(2)酸浸过程应控制酸的浓度、温度等条件,如图S113是镍的浸出率与温度的关系,温度高于100℃时,Ni2+浸出率降低的原因可能是。

图S113(3)滤液1中含有0.8mol·L1Ni2+、0.1mol·L1Fe3+、0.1mol·L1Cu2+,步骤②的连续操作过程需要先分离出铁元素、铜元素,再制得镍硫化合物。为达到此目的,应先加NaOH将溶液pH调节至(填pH的取值范围);再加(选填最佳试剂的序号)。当溶液中Ni2+开始形成NiS时,c(Cu2+)=(忽略溶液体积变化)。

A.硝酸 B.氨水C.Al2S3 D.H2S(4)步骤③生成的Ni(CO)4中碳的化合价与KCN中碳的化合价相同,则Ni(CO)4中Ni的化合价为价;工业上也常用NaClO氧化NiSO4,将制得的NiOOH热分解后进行还原得到Ni。ClO在碱性条件下氧化Ni2+生成NiOOH的离子方程式为。

(5)步骤⑥的目的是降低铝含量、获得多孔状的“海绵镍铝催化剂”,从而增强对氢气的吸附性,步骤⑥的离子方程为。

28.(14分)砷元素广泛存在于自然界,砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。(1)砷的常见氧化物有As2O3和As2O5,其中As2O5热稳定性差。根据图甲写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式:。

(2)砷酸钠具有氧化性,298K时,在100mL烧杯中加入10mL0.1mol/LNa3AsO4溶液、20mL0.1mol/LKI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液,发生下列反应:As(无色)+2I+2H+As(无色)+I2(浅黄色)+H2OΔH。测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图乙所示(溶液体积变化忽略不计)。①下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是

(填字母代号)。a.溶液颜色不再变化b.c(As)+c(As)不再变化c.As的生成速率等于I2的生成速率d.不再变化②0~10min内,I的反应速率v(I)=。

③在该条件下,上述反应的平衡常数K=。

④升高温度,溶液中As的平衡转化率减小,则该反应的ΔH(填“大于”“小于”或“等于”)0。

(3)利用(2)中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量(所含杂质对测定无影响),过程如下:①将试样0.2000g溶于NaOH溶液,得到含As和As的混合溶液。②上述混合液用0.02500mol·L1的I2溶液滴定,用作指示剂进行滴定。重复滴定2次,平均消耗I2溶液40.00mL。则试样中As2O5的质量分数是。

(4)雄黄(As4S4)在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物,其中一种氧化物为剧毒的砒霜(As2O3),另一种氧化物为(填化学式),可用过氧化氢溶液将As2O3氧化为H3AsO4而除去,写出该反应的化学方程式:

29.（12分）光呼吸是指绿色植物在光照情况下吸收O2，将叶绿体中的五碳化合物分解产生CO2的过程。光呼吸是一个“耗能浪费”的生理过程，因此，抑制植物的光呼吸可实现农作物的增产。下图为光呼吸和光合作用的关系图，请回答下列问题：(1)光合作用过程中，羧化反应发生的场所是________(填具体部位)。分析题图可知，与光呼吸有直接关系的细胞器为______________。光呼吸发生的条件是________________和低CO2含量等。(2)结合光合作用过程分析，图中五碳化合物主要来自________(填过程)。研究表明，当叶绿体内CO2含量降低、O2含量升高时，光呼吸增强，叶绿体中高含量的O2主要来自__________________(填具体部位)。(3)科研人员利用玉米和大豆探究光呼吸抑制剂亚硫酸氢钠对两者的增产效果。①若在玉米田中套种大豆，套种后的玉米田群落中的植物存在分层现象，这种分层现象属于群落空间结构中的________结构，有利于提高____________。②亚硫酸氢钠可通过改变二碳化合物(乙醇酸)氧化酶的________来抑制该酶的活性，从而抑制光呼吸的进行。已知喷洒的亚硫酸氢钠溶液的浓度远大于植物叶肉细胞中亚硫酸氢钠的浓度，这时亚硫酸氢钠进入叶肉细胞________(填“需要”或“不需要”)消耗ATP。③研究表明，亚硫酸氢钠也能促进色素对光能的捕捉，喷施1mmol/L的亚硫酸氢钠溶液后，大豆释放氧气的量________(填“增多”“减少”或“不变”)，原因是__________________。30.（10分）现有研究者设计了一个简单有效地测定植物细胞细胞液浓度的实验方法。实验步骤及结果如下表，请依据资料回答:说明：1."+"表示添加,"”表不添加。2.加入的亚甲基蓝结晶极小，溶解后会使溶液呈蓝色，对溶液浓度影响忽略不计3.如果a管溶液浓度上升，蓝色小滴在b管的无色溶液中将下沉；如果a管溶液浓度下降，b中蓝色小滴将上浮；如果a管溶液浓度不变，b中蓝色小滴将均匀扩散。（1）本实验的实验原理________________________________________________________________。（2）该实验的自变量是________________________________，观察指标是_________________________________，实验结论是_________________________________________________。（3）用某组溶液操作到第3步时，通过显微现察该组叶片细胞发现有_______________________现象，即可预测b中的蓝色小滴会上浮。若发现这5组的实验结果是蓝色小滴均上浮，实验应如何改进？_________________________________________________________________（4）该实验操作应控制在15min内完成，否则_______________________________________________。31．（9分）蚯蚓是森林中的土壤动物之一，主要以植物的枯枝败叶为食。为探究蚯蚓对森林凋落物的作用，研究者做了如下实验，请回答下列问题：(1)从生态系统的成分角度看，蚯蚓属于________，从生态系统的功能角度看，蚯蚓的行为促进了__________________。(2)研究者选择4个树种的叶片做了不同处理，于6～9月进行了室外实验。每种叶片置于两个盆中，与土壤混合均匀，将数目相等的蚯蚓置于其中饲养，统计蚯蚓的食物消耗量，结果如下表：单位体重蚯蚓日平均食物消耗量[mg/(g·d)]不同处理蒙古栎杨红松白桦未分解叶2.445.944.797.30半分解叶7.209.428.715.23①实验所选择蚯蚓生长状况基本一致，其目的是________________________________。②据表分析，在不同叶片中蚯蚓对____________最为喜好。由此说明____________________是影响蚯蚓摄食偏好的主要因素。(3)依据上述实验分析，若在红松林和蒙古栎林中种植一些杨树，有利于增加________的数量和种类，提高整个生态系统的________。32．（8分）某种植物的花色同时受A、a与B、b两对基因控制。基因型为A_bb的植株开蓝花，基因型为aaB_的植株开黄花。将蓝花植株(♀)与黄花植株(♂)杂交，取F1红花植株自交得F2。F2的表现型及其比例为：红花∶黄花∶蓝花∶白花＝7∶3∶1∶1。(1)F1红花的基因型为________，上述每一对等位基因的遗传遵循______________定律。(2)对F2出现的表现型及其比例有两种不同的观点加以解释。观点一：F1产生的配子中某种雌雄配子同时致死。观点二：F1产生的配子中某种雌配子或雄配子致死。你支持上述观点__________，基因组成为________的配子致死；F2中蓝花植株和亲本蓝花植株的基因型分别是______________。（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致。在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33．【物理——选修33】（15分）（1）（5分）关于热力学定律的说法正确的是（）(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得3分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分)A．机械功可以全部转化为热量，但热量不可能全部转化为机械功B．热量能够从高温物体传到低温物体，也可能从低温物体传到高温物体C．做功和热传递具有相同的物理本质D．热力学系统没有对外做功，物体吸热，物体的内能一定增加E．若一定质量的某理想气体的内能增加，则其温度一定升高（2）（10分）如图甲所示，一左端封闭、右端开口的粗细均匀长玻璃管水平放置。玻璃管的左部封有长l1=15.0cm的空气柱，中间有一段长l2=15.0cm的水银柱，右部空气柱的长度l3=30.0cm。已知大气压强p0=75.0cmHg。现将玻璃管逆时针旋转至水平放置，如图乙所示，求：（i）水银柱上端离玻璃管开口有多远？（ii）假设现在室温t=37℃加热，使气体温度升高多少，才能使水银柱恰好不会从管口溢出。34．【物理——选修34】（15分）（1）（5分）如图所示，是水平面上两列频率相同的波在某时刻叠加情况，图中实线为波峰波面，虚线为波谷波面，已知两列波的振幅均为2cm，波速均为2m/s，波长均为8m，E点是BD和AC连线的交点，下列说法正确的是（

）A．A、C两处的质点是振动加强的点B．B、D两处的质点在该时刻的竖直高度差是8cmC．E处质点是振动加强的点D．经2s，B处质点通过的路程是8cmE.D处质点的位移总保持最大（2）（10分）如图所示是一个透明圆柱的横截面，其半径为R，折射率是eq\r(3)，AB是一条直径，今有一束平行光沿AB方向射向圆柱体。若一条入射光线经折射后恰经过B点，则这条入射光线到AB的距离是多少？35.(15分)[物质结构与性质]一定条件下CO2与NH3间反应可得到重要的化工产品三聚氰胺:3NH3+3CO2→+3H2O(1)基态氮原子价层电子排布图为,上述物质的几种组成元素中,第一电离能最大的元素是,

电负性由大到小的顺序为。

(2)三聚氰胺中氮原子、碳原子的杂化轨道类型分别为,NH3、CO2、H2O三种分子中化学键的键角由大到小的顺序为。

(3)上述四种分子中所有原子一定共平面的是,

反应过程存在多种类型化学键的断裂与形成,但这些化学键中不包括。

a.π键b.非极性键c.ppσ键(4)三聚氰胺熔点为250℃,则其晶体类型是,

又知硝基苯的熔点为5.7℃,导致这两种物质熔点差异的原因是。

(5)随着科学技术的发展,科学家们已合成了由碳、氧两种元素形成的原子晶体,其晶胞图如图所示:①该晶体的化学式为,晶体中氧原子的配位数是。

②若晶胞参数为apm,则该晶体的密度是(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)。

36.(15分)[有机化学基础]G是一种香味很强的酯,工业上利用烃A与甲苯合成G的路线图如下:B分子的核磁共振氢谱有三个峰,面积比为2∶1∶2,回答下列问题:(1)A的结构简式:,E中官能团的名称为,D分子中共平面的原子最多有个。

(2)试剂X可能是,②的反应类型是,G的结构简式是。

(3)写出①的反应方程式:。

(4)G有多种同分异构体,其中符合下列条件的同分异构体共有种,写出一种核磁共振氢谱有5个峰的物质的结构简式:。

①能发生水解反应且水解产物之一遇FeCl3显紫色②苯环上有两个取代基③能使溴的CCl4溶液褪色(5)以A为基本原料可制得甘油,仿照D转化为E的方式表示这一转化过程:。37.【生物—选修l生物技术实践专题】（15分）根据提取橘皮精油的实验流程示意图回答下列问题：①石灰水浸泡→②漂洗→③压榨→④过滤→⑤静置→⑥再次过滤→橘皮油(1)第①步之前对橘皮的处理是。(2)新鲜的橘皮中含有大量的、和，如果直接压榨，出油率较低。(3)压榨是个机械加压过程，要求是。(4)为了使橘皮油易与水分离，还要分别加入，并调节pH至。(5)第④步用过滤，目的是除去。(6)第⑥步用过滤。38．[选修3现代生物科技专题]如图所示为动物细胞培养过程中，动物细胞增殖情况的变化曲线(图中B、D两点表示经筛选后继续培养)，请据图回答下面的问题：(1)OA段的培养称为________培养，AB段可能发生了________现象，需要用________酶处理，以使组织细胞分散开来。(2)动物细胞培养和植物组织培养过程中，就细胞增殖、分化来说，动植物细胞都要进行________________，不同的是植物细胞还要进行________________________________。(3)为制备单克隆抗体，需将________注射到小鼠体内，以此获取浆细胞，同时可选取图中________点的细胞与该细胞融合形成杂交细胞，所选取细胞的细胞膜上的________比正常细胞显著减少。

钢城四中2018届五月理科综合测试生物答案16BDBABC29.（12分，除标注外每空1分）(1)叶绿体基质叶绿体、线粒体光照、高O2含量(2)三碳化合物的还原(或C3的还原)叶绿体的类囊体薄膜(3)①垂直光能的利用率②空间结构不需要③增多光能利用增加，水的光解加快，产生的O2增多（2分）30.（10分，除标注外每空1分）(1)当细胞液与外界溶液存在浓度差时，植物细胞会发生渗透吸水或失水；而这一生理过程可通过亚甲基蓝蓝色小液滴(在对应的无色外界溶液中)的浮沉来判断（2分）(2)蔗糖溶液的浓度蓝色小液滴的移动方向叶片细胞的细胞液浓度大约相当于0.025M的蔗糖溶液（2分）(3)质壁分离增加蔗糖溶液浓度更低的组别(4)叶片细胞会因置于过高浓度溶液中脱水死亡，释放的胞内物质影响外界溶液浓造成实验误差（2分）31.（9分，除标注外每空1分）(1)分解者物质循环和能量流动(2)①排除蚯蚓个体差异对实验结果的影响（2分）②杨半分解叶叶片种类和分解程度（2分）(3)蚯蚓稳定性(或“自我调节能力”)32.（8分，除标注外每空2分）(1)AaBb（1分）基因的分离（1分）(2)二AbAabb和Aabb37.(15分,除标注外，每空1分)(1)干燥去水(2)果蜡果胶水分(3)既要将原料压紧，防止原料滑脱，又要将油分挤压出来（2分）(4)相当于橘皮质量0.25%的小苏打和5%的硫酸钠（2分）7～8(5)普通布袋（2分）固体物和残渣（2分）(6)滤纸（2分）38(1)原代接触抑制胰蛋白(2)增殖或分裂脱分化和再分化(3)抗原

浆

D

糖蛋白2钢城四中2018届五月理科综合测试化学答案7．A8．B9．C10．B11．B12．D13．B26.(1)三颈烧瓶饱和NaHSO3溶液c(2)4H++Cu+2NQUOTECu2++2H2O+2NO2↑(3)浓硫酸上方充满红棕色气体BaCl2溶液缺少尾气处理装置放(4)红棕色气体27.(1)Ni+2H2SO4(浓)NiSO4+SO2↑+2H2O(2)温度超过100℃后,Ni2+的水解程度变大,生成更多(3)6.7≤pH<7.2D1.6×1017mol/L(4)0ClO+2Ni2++4OH2NiOOH↓+H2O+Cl(5)2Al+2OH+2H2O2AlQUOTE+3H2↑[解析](3)由题给数据可知,Fe3+、Cu2+完全沉淀时pH分别为3.2和6.7,Ni2+开始沉淀时的pH为7.2,则将溶液pH调节至6.7≤pH<7.2,使Fe3+、Cu2+完全沉淀;欲制得镍硫化合物而不引入新的杂质,可加入H2S;当溶液中Ni2+开始形成NiS时,根据Ksp(NiS)=3×1019,Ksp(CuS)=6×1036,而c(Ni2+)=0.8mol·L1,故c(Cu2+)=QUOTE=QUOTE=QUOTE=1.6×1017mol·L1。(4)KCN中K显+1价、N显3价、C为+2价,故Ni(CO)4中Ni为0价;碱性条件下ClO与Ni2+反应的离子方程式为ClO+2Ni2++4OH2NiOOH↓+H2O+Cl。(5)步骤⑥中是用NaOH溶液溶解Al单质。28.(1)As2O5(s)As2O3(s)+O2(g)ΔH=+295.4kJ·mol1(2)①ac②0.003mol/(L·min)③4.5×106④小于(3)淀粉溶液50.50%(4)SO22H2O2+H2O+As2O32H3AsO4[解析](1)由图像可知,As2O5分解为As2O3需要吸收的热量为619.2kJ·mol1(914.6kJ·mol1)=+295.4kJ·mol1,则热化学方程式为As2O5(s)As2O3(s)+O2(g)ΔH=+295.4kJ·mol1。(2)①溶液颜色不再变化,说明碘的浓度不再发生变化,反应达到平衡状态,a正确;根据原子守恒可知c(AsQUOTE)+c(AsQUOTE)始终不变,b错误;AsQUOTE的生成速率等于I2的生成速率,说明正、逆反应速率相等,达到平衡状态,c正确;根据方程式可知QUOTE始终等于1,不能说明达到平衡状态,d错误,答案选ac;②平衡时c(I2)是0.015mol/L,根据方程式可知消耗碘离子是0.03mol/L,所以0~10min内,I的反应速率v(I)=0.03mol/L÷10min=0.003mol/(L·min)。③由三段式可求出反应的平衡常数K。④由于升高温度,溶液中AsQUOTE的平衡转化率减小,说明升高温度,化学平衡逆向移动,根据平衡移动原理,升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动,逆反应方向是吸热反应,所以该反应的正反应是放热反应,故该反应的ΔH<0;(3)淀粉遇碘显蓝色,用I2溶液滴定可以用淀粉溶液作指示剂。上述混合液用0.02500mol·L1的I2溶液滴定,消耗I2溶液40.00mL,根据AsQUOTE+I2+H2OAsQUOTE+2I+2H+可知n(AsQUOTE)=0.02500mol·L1×40.00×10-3L=1×103mol,所以n(As2O3)=5×104mol,因此m(As2O3)=5×104mol×198g/mol=0.099g,所以As2O5质量分数为QUOTE×100%=50.50%。(4)雄黄在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物,其中一种氧化物为剧毒的砒霜(As2O3),依据原子守恒可知反应为As4S4+7O22As2O3+4SO2,另一种氧化物为二氧化硫;H2O2将As2O3氧化为H3AsO4而除去,氧化还原反应中过氧化氢中氧元素化合价从1价变化为2价,砷元素化合价从+3价变化为+5价,35.(1)NO>N>C>H(2)sp2、sp2CO2>NH3>H2O(3)CO2、H2Ob(4)分子晶体三聚氰胺分子间可形成氢键而硝基苯不能(5