四川省乐山市高中2016-2017学年高一下期期末考试化学试题

四川省乐山市高中2017届高一下期期末考试化学试题卷可能用到的原子量：H1O16Na23S32Cu64I127一．选择题(本题包括16个小题，每个小题只有一个最佳选项，每小题3分，共计48分。)1.元素周期表是学习化学的一个好工具。下列说法不正确的是A.同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强B.同一周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱C.同一主族，从上到下元素的最高化合价为最外层电子数D.同一周期，主族元素的原子半径随原子序数逐渐减小【答案】C【解析】【详解】A、同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强，故A正确；B、同一周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，故B正确；C、同一主族，元素的最高化合价为最外层电子数(O、F除外)，故C错误；D、同一周期，主族元素的原子半径随原子序数增大逐渐减小，故D正确；故选C。2.下列说法正确的是A.原子半径大小：Na>S>O B.金属性强弱：K>Na>CaC.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 D.碱性强弱：LiOH>NaOH>

KOH【答案】A【解析】【分析】【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时质子数越大半径越小，所以原子半径大小：Na>S>O，故A正确；B．根据金属活动顺序表可以知道，金属活泼性K>Ca>Na，金属越活泼则其金属性越强，所以金属性强弱：K>Ca>Na，故B错误；C．非金属性越强，对应元素的最高价含氧酸的酸性越强，已知非金属性Cl>Br>I，所以酸性强弱：HIO4<HBrO4<HClO4，故C错误；D．金属性越强，对应元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强，已知金属性：K>Na>Li，所以碱性强弱：LiOH<NaOH<KOH，故D错误；答案选A。3.关于化学键的下列叙述中，正确的是A.共价化合物可能含离子键 B.离子化合物可能含共价键C.离子化合物中一定不含共价键 D.共价化合物中一定含离子键【答案】B【解析】【分析】【详解】A．共价化合物一定不含离子键，故A错误；B．离子化合物一定含有离子键，可能含共价键，故B正确；C．离子化合物一定含有离子键，可能含共价键，故C错误；D．共价化含物中一定不含离子键，故D错误。故选B。4.短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述不正确的是A.原子半径：B＞C＞D＞A B.单质B制作的容器可用来盛放浓硝酸C.A、C形成的物质属于两性氧化物 D.元素D在周期表中位于第三周期、VIIA族【答案】C【解析】【详解】试题分析：短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则A原子最外层电子数为偶数，A、C的原子序数的差为8，则A、C为同主族元素，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，令B原子最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外层电子数为6，A为O元素，C为S元素，B的原子序数大于氧元素，最外层电子数为3，故B为Al元素，D的原子序数最大，故D为Cl元素。A、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al＞S＞Cl＞O，即B＞C＞D＞A，故A正确；B、常温下铝在浓硝酸中钝化，因此单质B制作的容器可用来盛放浓硝酸，故B正确；C、二氧化硫或三氧化硫均是酸性氧化物，C不正确；D、氯元素原子序数是17，在周期表中位于第三周期、VIIA族，D正确，答案选C。考点：考查结构位置性质关系5.下列反应的离子方程式书写中，正确的是A.用Cl2将苦卤中的Br—氧化：Cl2+2Br—=2Cl—+Br2B.硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++=BaSO4↓C.BaCO3与盐酸反应：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑D.少量金属钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu↓【答案】A【解析】【分析】【详解】A．Cl2与Br反应：Cl2+2Br=2Cl+Br2，故A正确；B．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：2OH+2H++Ba2++=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．BaCO3与盐酸反应：BaCO3＋2H＋=H2O＋CO2↑+Ba2+，故C错误；D．钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜，故D错误。故选A6.如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是A.电子由铜片通过导线流向锌片B.烧杯中溶液逐渐呈蓝色C.该装置能将电能转变为化学能D.锌片逐渐溶解【答案】D【解析】【分析】【详解】A．铜锌原电池中锌是负极，电子由锌片通过导线流向铜片，故A错误；B．烧杯中溶液呈无色，故B错误；C．原电池将化学能转变为电能，故C错误；D．锌是负极，锌片逐渐生成锌离子而溶解，故D正确。故选D。7.已知反应A+BC+D为放热反应，对于该反应，下列说法中正确的是A.A和B的总能量一定高于C和D的总能量 B.B的能量一定高于DC.因为该反应为放热反应，故不加热反应就可以发生 D.A的能量一定高于C【答案】A【解析】【详解】A．放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A正确；

B．放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故B错误；

C．放热反应与反应条件无关，有的放热反应需要加热，故C错误；

D．放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误。8.SO2的催化氧化反应（2SO2+O22SO3）是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是A.因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢B.通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3C.当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡D.使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率【答案】D【解析】【详解】A.升高温度一定会使反应速率加快，A错误；B.由于是可逆反应，通过调控反应条件，SO2也不能100%地转化为SO3，B错误；C.当SO2与SO3的浓度相等时正逆反应速率不一定相等，因此反应不一定达到平衡状态，C错误；D.使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率，D正确，答案选D。【点睛】可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据，即正反应速率和逆反应速率相等以及反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，前者是实质，后者是表现，判断时只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。9.将某病人的尿液加入新制的Cu（OH）2浊液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有A.醋酸 B.酒精 C.食盐 D.葡萄糖【答案】D【解析】【详解】A、食醋和氢氧化铜反应生成醋酸铜和水，使沉淀溶解，没有红色沉淀出现，故A错误；B、酒精和氢氧化铜不反应，没有红色沉淀生成，故B错误；C、食盐和氢氧化铜不反应，没有红色沉淀生成，故C错误；D、葡萄糖中含有醛基，醛基具有还原性，能被新制的氢氧化铜氧化，有红色沉淀生成，说明尿液中含有葡萄糖，故D正确；故答案选D。10.一定温度下，密闭容器中可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)达到限度的标志是A.X的生成速率与Z的生成速率相等 B.单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolYC.某时刻X、Y、Z的浓度相等 D.某时刻X、Y、Z的分子个数比为3:1:2【答案】B【解析】【分析】

【详解】A．X的生成速率与Z的生成速率比等于3:1时，一定达到平衡状态，故A错误；B．单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY，正逆反应速率相等，故B正确；C．反应达到平衡，X、Y、Z的浓度不一定相等，故C错误；D．反应达到平衡，X、Y、Z的物质的量不一定相等，故D错误。11.相同质量的乙烷、乙烯、乙炔、乙醇在空气中充分燃烧后生成的二氧化碳体积（标况）最小的是A.乙醇 B.乙烯 C.乙炔 D.乙烷【答案】A【解析】【详解】根据元素守恒，相同质量的物质碳元素质量分数越小，燃烧生成二氧化碳越少。乙烷、乙烯、乙炔、乙醇中，乙醇碳元素质量分数最小，所以相同质量的乙烷、乙烯、乙炔、乙醇在空气中充分燃烧后生成的二氧化碳体积（标况）最小的是乙醇，故A正确。12.某试管中盛有碘的苯溶液，加入少量的乙酸乙酯，充分振荡，静置片刻后A.整个溶液变蓝色 B.整个溶液显紫红色C.上层无色，下层紫红色 D.上层紫红色，下层无色【答案】B【解析】【详解】试题分析：某试管中盛有碘的苯溶液，加入少量的乙酸乙酯，充分振荡，苯和乙酸乙酯均为有机物，混溶，整个溶液显紫红色，B项正确考点：分液应用13.下列物质中不能发生水解反应的是A.蛋白质 B.淀粉 C.葡萄糖 D.脂肪【答案】C【解析】【详解】试题分析：蛋白质水解生成氨基酸，淀粉水解生成葡萄糖，脂肪水解生成高级脂肪酸和甘油，只有葡萄糖是单糖不能水解，答案选C.考点：有机物的性质14.化学反应有多方面的应用。下列有关叙述中正确的是①生产自然界中不存在的新物质②获得热能或电能③消除环境污染④检验蔬菜上农药残留⑤提取或合成医药，提高人类的生存质量A.①②③④⑤ B.只有①② C.只有②③④⑤ D.只有③④⑤【答案】A【解析】【详解】①化学反应特征是有新物质生成，可以通过化学反应生产自然界中不存在的新物质，属于化学反应的应用方面，故①正确；②有的化学反应会放出热量，能形成原电池的化学反应将化学能转换为电能，即可以通过化学反应获得热能或电能，属于化学反应的应用方面，故②正确；③汽车的催化转化器可以将有毒物质CO和NO反应，生成无毒物质氮气和二氧化碳，从而消除环境污染，属于化学反应的应用方面，故③正确；④根据离子的检验知识可以通过化学反应检验蔬菜上农药残留，属于化学反应的应用方面，故④正确；⑤化学和医学是密不可分的整体，可以通过化学反应提取或合成医药，提高人类的生存质量，属于化学反应的应用方面，故⑤正确．故选A。15.下列说法中正确的是A.化学性质不同的有机物是同分异构体B.互为同分异构体两种有机物的物理性质有差别C.若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们是同类有机物D.分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物【答案】B【解析】【详解】A.同分异构体的化学性质可能相同，如正丁烷、异丁烷化学性质相同，故A错误；B.互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，如沸点不同，故B正确；C.若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们不一定是同类有机物，如烯烃和环烷烃碳、氢元素的质量分数相同，但烯烃和环烷烃不同类，故C错误；D.分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物不一定是同系物，如CH4O是甲醇，C2H6O可能是乙醇或甲醚，故D错误。答案选B。16.合理开发和利用海水资源是世界各国研究的课题。下列对于海水利用的认识错误的是A.海水中蕴藏有丰富的资源，人类可以大量开发，以弥补资源的短缺B.海水可以成为廉价的资源基地，但要合理开发，综合利用C.可以用太阳能电解海水以获取氢能源D.人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡【答案】A【解析】详解】A．海水资源应该科学规划，合理使用，而不能大量开发，故A错误；B．海水资源丰富，以成为廉价的资源基地，但要合理开发，综合利用，故B正确；C．可以用太阳能发电来电解海水生成氢气以获取氢能源，故C正确；D．人类在利用海水时，要适当的开发，对不可再生资源进行严格地限制性发掘，要兼顾海洋生物和海洋生态平衡，故D正确；故选A。二．填空题(本题包括2个小题，共计20分。)17.如图为周期表的一小部分，A、B、C、D的位置关系如图所示。且它们均为短周期元素，其中C元素的最外层电子数是电子层数的2倍，回答下列问题：（1）在B、C、D最高价氧化物对应水化物中，B的化学式为______，其中酸性最强的是_____。（2）在A、B、C、所形成氢化物中,A的化学式：___________，其中最稳定的是___________。（3）写D的单质与C的氢化物反应的化学方程式________________________________。【答案】①.H3PO4②.HClO4③.H2O④.PH3⑤.H2S+Cl2=2HCl+S↓【解析】【详解】试题分析：A、B、C、D均为短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，A位于第二周期，B、C、D位于第三周期，C元素的最外层电子数是电子层数的2倍，其电子层数是3，则其最外层电子数是6，所以C是S元素，则B是P元素、A是O元素、D是Cl元素。解析：根据以上分析，（1）非金属元素的最高价氧化物的水化物是酸，其最高价氧化物的水化物的化学式分别是H3PO4、H2SO4、HClO4，非金属的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，B、C、D三种元素的非金属性P＜S＜Cl，所以酸性最强的是HClO4；

（2）A、B、C、所形成氢化物的化学式分别是：H2O、PH3、H2S，非金属的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，这几种元素的非金属性P＜S＜O，所以最稳定的氢化物是H2O；

（3）氯气具有强氧化性，硫化氢具有还原性，二者能发生氧化会反应而生成硫和氯化氢，反应方程式为：H2S+Cl2=2HCl+S↓；点睛：同周期元素从左到右非金属性增强；同主族元素从上到下非金属性减弱。18.（1）现有如下两个反应：(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2①根据两反应本质，判断能否设计成原电池________________________________。②如果不能，说明其原因_____________________________________________。（2）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu①画出装置图并标明名称___________；②写出电极反应式________________。【答案】①.（A）不能，（B）可以②.（A）的反应是非氧化还原反应，没有电子转移③.④.负极：Zn–2e=Zn2+；正极：Cu2++2e=Cu【解析】【详解】（1）①(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O属于非氧化还原反应，不能设计成原电池，(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2是氧化还原反应，能设计成原电池；②（A）的反应是非氧化还原反应，没有电子转移，所以不能设计成原电池；（2）根据Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu反应，锌失电子发生氧化反应，锌作负极，硫酸铜发生还原反应，硫酸铜做电解质，正极材料的活泼性小于锌即可，①装置图是②锌是负极，负极反应为Zn–2e=Zn2+；，铜是正极，正极反应为：Cu2++2e=Cu。点睛：原电池有电子流动，只有氧化还原反应才能设计成原电池，非氧化还原反应中没有电子转移，不能设计成原电池。三．实验题(本题包括2个小题，共计26分)19.酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途。下图是乙酸乙酯的合成路线图，已知A能与银氨溶液反应析出银镜，B的水溶液可以溶解CaCO3，E可作果实催熟剂。请完成下列问题：（1）A的名称是_________；B中所含的官能团是____________；反应③的类型是_____________；反应④的类型是_____________。（2）A的结构简式为___________________；E的结构简式为_________________________。（3）请写出反应①、③、④的化学方程式：①__________________________________________________________。③__________________________________________________________。④__________________________________________________________。【答案】①.乙醛②.羧基（或—COOH）③.酯化（或取代反应）④.加成反应⑤.CH3CHO⑥.CH2=CH2⑦.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O⑧.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O⑨.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl【解析】【详解】试题分析：乙醇能被氧气氧化为乙醛，A能与银氨溶液反应析出银镜，所以A是乙醛；乙醛能氧化为乙酸，B的水溶液可以溶解CaCO3，所以B是乙酸，E可作果实催熟剂，E是乙烯；氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热生成乙醇，C是乙醇，乙酸、乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。解析：根据以上分析，（1）A的名称是乙醛；B是乙酸，含的官能团是羧基；乙酸、乙醇发生反应生成乙酸乙酯和水，类型是酯化（或取代反应）；乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷，反应类型是加成反应。（2）乙醛的结构简式为CH3CHO；乙烯的结构简式为CH2=CH2。（3）请写出反应①、③、④的化学方程式：①乙醇氧化为乙醛的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。③乙酸、乙醇发生反应生成乙酸乙酯和水的方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。④乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷的方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl。点睛：醇含有羟基，在铜作催化剂的条件下能被氧化为醛，醛能继续被氧化为酸。20.Ⅰ.下列实验操作中正确的是_______A.分液时，分液漏斗下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.蒸发结晶时应将溶液直接蒸干D.称量非腐蚀性药品应放在托盘天平左盘的称量纸上，砝码放在托盘天平右盘的称量纸上Ⅱ.影响化学反应速率的因素很多，某学校化学小组用实验的方法进行探究。他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L)，设计实验方案来探究影响化学反应速率的因素。甲同学的实验报告如表：实验步骤现象结论①分别取等体积2mol/L的硫酸于试管中②_______Mg产生气泡速率快于Fe，Cu无明显变化金属性质越活泼，反应速率越快(1)甲同学表中实验步骤②为_______。(2)甲同学的实验目的是探究_______。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。(3)乙同学在实验中应该测定的数据是_______。(4)乙同学完成实验应选用的实验药品是_______。【答案】①.ABD②.分别投入形状、大小相同的Cu、Fe、Mg③.探究金属(反应物)本身的性质与反应速率的关系；温度相同④.测定同一金属与浓度不同但体积相同的硫酸产生一定体积的气体所需要的时间于⑤.Mg(或Fe)⑥.0.2mol/L硫酸和2mol/L硫酸【解析】【详解】Ⅰ.分液时，分液漏斗下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出，A选项正确；蒸馏时，温度计测量的是气体温度，所以应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，选项B正确；蒸发结晶时当出现大量晶体时即可停止加热，利用余热蒸干，选项C不正确；称量非腐蚀性药品应放在托盘天平左盘的称量纸上，砝码放在托盘天平右盘的称量纸上，选项D正确，答案选ABD。Ⅱ.(1)根据甲同学的实验过程可知，该实验是通过观察不同的金属与相同的稀硫酸反应的反应速率来探究探究金属(反应物)本身的性质与反应速率的关系，所以需选用的实验药品为相同的浓度的硫酸，不同的金属，因此甲同学表中实验步骤②为分别投入形状、大小相同的Cu、Fe、Mg。(2)根据以上分析可知，甲同学的实验目的是探究探究金属(反应物)本身的性质与反应速率的关系；为保证实验的准确性，还要保证实验时溶液的温度是相同的。反应速率的表示方法为单位时间内反应物浓度的减少，或生成物浓度的增加.探究不同浓度的硫酸对反应速率的影响，所以可以测生成物气体的体积或生成气体所需的时间，故答案为测定一定时间产生的体积(或者测定一定体积的气体所需的时间)；(3)该装置左边为分夜