黄金卷08（河南专用）备战2024年中考化学模拟卷（解析版）

第第页备战2024年中考化学模拟卷(河南专用)黄金卷08(考试时间：50分钟试卷满分：50分)注意事项：1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟；2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填在答题卡上。答在试卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Cu-64S-32一、选择题(本题包括14小题，每小题1分，共14分。每小题只有一项最符合题意。)1．以下不属于化学研究的对象是A．研究海洋深处“可燃冰”的组成、性质及用途 B．探究金刚石的内部结构C．利用空气中的氮气制造氮肥 D．研究小行星在太空中的运动轨迹【答案】D【分析】化学是一门自然科学，它研究物质的组成、结构、性质及其应用。【解析】A、研究海洋深处“可燃冰”的组成、性质和用途，属于化学研究的对象，故A正确；B、探究金刚石的内部结构，属于化学研究的对象，故B正确；C、利用空气中氮气制造氮肥，属于化学研究的对象，故C正确；D、研究小行星在太空中的运动轨迹，不属于化学研究的对象，属于物理研究的对象，故D错误。故选：D。2．材料是人类生存和发展的物质基础，下列厨房用具的材料中属于金属材料的是()木制案板B．铁质炒锅C．全棉抹布D．塑料保鲜膜【答案】B【解析】A，木制案板属于天然材料，选项错误；B，铁质炒锅属于金属材料，选项正确；C选项全棉抹布属于天然材料，选项错误；D选项，塑料保鲜膜属于有机合成材料，选项错误。故选B。3．“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是A．奶制品能为人体提供钙元素 B．青少年需要摄取比成年人更多的蛋白质C．蔬菜水果中富含维生素 D．食用甲醛溶液浸泡的水产品，有利于健康【答案】D【解析】A、奶制品富含钙元素，能为人体提供钙元素，不符合题意；B、青少年属于发育期，是人体生长的关键期，所需的营养物质比成年人更多，需要摄取更多的蛋白质，不符合题意；C、蔬菜水果中富含丰富的维生素，不符合题意；D、甲醛具有毒性，对人体有害，食用甲醛溶液浸泡的水产品，不利于身体健康，符合题意；故选D。4．有关物质名称及俗称均正确的是(

)A．：氢氧化钙

石灰水 B．：氯化钠

食盐C．CuSO4•5H2O：硫酸铜

胆矾 D．：氧化钙

熟石灰【答案】B【解析】A．氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，石灰水是氢氧化钙的水溶液，不是其俗称，故A错误；B．NaCl是氯化钠的化学式，俗称食盐，故B正确；C．CuSO4•5H2O俗称蓝矾、胆矾，化学名称为五水硫酸铜，故C错误；D．氧化钙俗称生石灰，不是熟石灰，故D错误。故选B。5．准确地描述实验现象是科学探究与实践的学业要求之一。下列实验现象描述正确的是A．磷在空气中燃烧产生大量的白雾B．木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰C．镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体【答案】D【解析】A，磷在空气中燃烧产生大量的白烟，选项错误；B，木炭在空气中燃烧发出红光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，没有火焰，选项错误；C，镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，选项错误；D，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项正确。故选D。6．下列叙述错误的是A．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭 B．可以用肥皂水区分硬水和软水C．废旧金属的回收和利用，可以节约金属资源 D．催化剂在化学反应后质量减少【答案】D【解析】A、炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气，不符合题意；B、用肥皂水可区分硬水和软水，肥皂水在硬水中泡沫少、浮渣多，在软水中泡沫多、浮渣少，不符合题意；C、废旧金属的回收和利用，可以节约金属资源，不符合题意；D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不发生改变，符合题意；故选D。7．饮料中的果味大多来自酯类。如丁酸乙酯(C6H12O2)是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂．下列关于丁酸乙酯的叙述中，正确的是()A．属于有机高分子化合物B．相对分子质量为116gC．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为3：6：1D．其中碳元素质量分数最大【答案】D【解析】A、丁酸乙酯的相对分子质量为12×6+1×12+16×2=116，而有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，所以不属于有机高分子化合物，选项错误；B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项错误；C、丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为(12×6)：(1×12)：(16×2)=18：3：8，故选项错误；D、丁酸乙酯中碳元素质量分数最大，为12×68．化学与生活息息相关，下列有关“油，盐、酱、醋”的说法错误的是A．油脂是人体唯一的供能物质 B．食盐中的钠元素是人体必需元素C．铁强化酱油可补充人体所需的铁元素 D．食醋有酸味主要是因为含有醋酸【答案】A【解析】A、糖类、油脂和蛋白质都是供能物质，故A错误；B、食盐中含有钠元素和氯元素，钠元素是人体必需元素，故B正确；C、铁强化酱油中含有铁元素，可补充人体所需的铁元素，故C正确；D、食醋呈酸味主要因为其内含有醋酸，故D正确。故选A。9．含锆元素的天然硅酸盐ZrSiO4称为锆石或风信子石广泛分布于自然界中，具有从橙到红的各种美丽的颜色，自古以来被认为是宝石。锆元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是

A．锆原子中的微粒总数为40 B．锆属于金属元素C．锆的元素符号是Zr D．锆的相对原子质量是91.22【答案】A【解析】A、元素周期表小方格左上角数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，原子中质子数=核外电子数，锆原子中还含有中子，所以锆原子中的微粒总数不是40，此选项错误。B、锆带“钅”属于金属元素，B正确。C、元素周期表小方格，右上方表示元素符号，锆的元素符号是Zr，C正确。D、相对原子质量单位是“1”不是“g”，D正确。故选：A。10．ClO2是自来水厂常用消毒剂，其工业生产原理是，该反应中氯元素的化合价最高是A． B． C． D．0【答案】B【解析】NaClO3中，Na元素显+1价，O元素显-2价，设：Cl元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(-2)×3=0，则x=+5；HCl中，H元素显+1价，设：Cl元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+y=0，则y=-1；设：ClO2中Cl元素的化合价为z，z+(-2)×2=0，可得z=+4；Cl2属于单质，根据单质中元素的化合价为0，故Cl元素的化合价为0；NaCl中，Na元素显+1价，设：Cl元素的化合价是a，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+a=0，则a=-1。上述含氯物质中氯元素的化合价依次为+5、-1、+4、0、-1。该反应中氯元素的化合价最高是+5。故选B。11．2024年2月，几场大雪给人们的生活带来一些不便，为防止道路结冰，可向路面撒融雪剂，一种以“氯盐”又称“化冰盐”为主要成分的无机融雪剂，常用工业碳酸钙(含少量NaCl、FeCl3等杂质)为原料生产融雪剂，主要生产流程如下图：有关此流程的说法正确的是A．操作I和操作II相同B．固体甲和固体C都是纯净物C．加过量熟石灰可将Fe3+全部转化为沉淀物D．溶液B无需加盐酸，直接进行操作II也能得到C的固体【答案】C【解析】A、操作I将难溶性固体甲与溶液B进行了分离，为过滤，操作II将固体C从其溶液中分离出来，属于结晶，选项错误；B、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则溶液A中含有氯化铁、氯化钙和氯化钠，加入氢氧化钙后，氯化铁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化铁沉淀，熟石灰微溶于水，过量的熟石灰和氢氧化铁沉淀会被过滤出来，因此固体甲中有氢氧化铁和熟石灰，属于混合物，而滤液中的剩余氢氧化钙与所加入的盐酸反应生成氯化钙，蒸发结晶后得到的C是氯化钠和氯化钙固体，因此甲和C都是混合物，选项错误；C、氯化铁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化铁沉淀，则加过量熟石灰可将Fe3+全部转化为沉淀物，选项正确；D、由B可知，溶液A中含有氯化铁、氯化钙和氯化钠，加入氢氧化钙后，加入过量熟石灰后，熟石灰只与氢氧化铁反应生成氯化钙和氢氧化铁沉淀，则溶液B中含有氯化钠、氯化钙和过量的氢氧化钙，直接进行操作II得到C的固体中含有氯化钠、氯化钙和过量的氢氧化钙，选项错误；故选C。12．某工厂的工业废水中含有大量的和，为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜，流程如图所示。下列说法不正确的是

A．试剂⑤是铁粉，试剂⑦是稀盐酸B．①的成分为C．操作⑥与操作⑧均为过滤D．滤液②、④合并后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即获得【答案】A【详解】A、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuS4，实验目的是从该废水中回收FeSO4和金属铜，则加入的金属是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，试剂⑤是铁粉，过滤后，能得到硫酸亚铁溶液、铁和铜的混合物，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则试剂⑦是稀硫酸，不能使用稀盐酸，否则会生成氯化亚铁，故选项A说法错误；B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，试剂⑤是铁粉，过滤后，能得到硫酸亚铁溶液、铁和铜的混合物，所以①的成分为Fe、Cu，故选项B说法正确；C、操作⑥与操作⑧均为过滤，均是将金属和溶液分离，故选项C说法正确；D、滤液②、④均为硫酸亚铁溶液，合并后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即获得FeSO4·7H2O，故选项D说法正确；故选：A。13．下列有物质的转化在给定条件下均能实现的是()A．H2CO3常温CO2常温Na2CO3B．NaCl溶液AgNO3溶液NaNO3溶液K2CO3溶液Na2CO3溶液C．Cu稀硫酸溶液常温CuSO4溶液NaOHCu(OH)2D．CaOH2OCa(OH)2溶液NaCl溶液NaOH溶液【答案】A【解析】A、碳酸常温下能分解成二氧化碳和水，二氧化碳在常温下嫩与氢氧化钠反应生成碳酸钠，选项正确；B、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠与碳酸钾溶液不反应，故选项错误；C、铜与稀硫酸常温不反应，选项错误；D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化钠不反应。选项错误。故选A14．已知H2、CO和HCHO(甲醛)的混合气体9.2g，在足量的氧气中完全燃烧，生成CO213.2g，则原混合气体中氧元素的质量为()A．3.6gB．4.8gC．9.6gD．6.4g【答案】B【解析】一个CO分子和一个HCHO分子中碳氧原子个数比都是1：1，所以该混合气体中碳元素与氧元素的质量比为12：16=3：4，又完全燃烧生成CO213.2g，则原混合气体中碳元素的质量为13.2g×12/44=3.6g，则氧元素的质量为：3.6g×4/3=4.8g。故选B。填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)15．在生活中，金属和金属元素的应用很广泛。小孩和老人都需要补钙，钙是人体必需的(选填“常量”或“微量”)元素；适当补充锌元素可以预防；铜丝可作为电线使用是因为铜具有良好的性。【答案】常量食欲不振，生长迟缓，发育不良导电【解析】钙是人体内含量最高的金属元素，在人体内含量为2%，超过0.01%，属于常量元素；人体缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良；铜具有良好的导电性，所以铜丝可作为电线使用。16．电解水时(如图所示，水电解器气密性良好)，在电解器玻璃管里加满水接通直流电源后，观察到电极附近持续冒气泡，但玻璃管a、b内液面都没有下降，其原因可能是，此过程中玻璃管尖嘴处的压强(填“大于”或“等于”或“小于”)外界大气压。电解水实验能证明“水是由氢元素和氧元素组成”的理论依据是。【答案】玻璃管漏气小于质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变【解析】在电解器玻璃管里加满水接通直流电源后，观察到电极附近持续冒气泡，但玻璃管a、b内液面都没有下降，其原因可能是玻璃管漏气；气体逃逸，此过程中玻璃管尖嘴处的压强小于外界大气压；电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成的结论。故填：玻璃管漏气；小于；质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。投掷式自动灭火弹的主要成分之一是NaHCO3粉末，将其投入起火点3~5秒后，灭火弹会自动爆炸而灭火，此时NaHCO3发生分解反应。

（1）NaHCO3受热发生的反应的化学方程式为。（2）灭火弹灭火利用的CO2的性质是。【答案】（1）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2）二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，密度比空气大【解析】（1）由题干可知，NaHCO3受热分解，产生能灭火的气体——二氧化碳，配平化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（2）灭火弹灭火利用的CO2的物理性质是：二氧化碳密度比空气大，化学性质为：二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，故填写：二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，密度比空气大。18．硅是应用广泛的一种半导体材料，在工业上，可由石英砂(主要成分为)制得，制备高纯硅的工艺流程如下：

（1）硅的原子结构示意图为。（2）反应①除生成硅外，还生成一种无色有毒气体，反应的化学方程式为。（3）该流程中可循环利用的物质是。【答案】（1）

（2）（3）HCl/氯化氢【解析】（1）硅是14号元素，原子中质子数=核外电子数=原子序数，所以硅原子质子数为14，核外电子数为14，核外电子排布为2、8、4，则硅原子的结构示意图为

。（2）化学反应前后元素的种类不变，反应物是SiO2和C，生成的硅中含有硅元素，则生成的无色有毒气体一定含有C、O元素，是CO。则反应的化学方程式为。（4）开始有投入，后续反应有生成的非产品物质可循环利用，②中投入HCl，③产出HCl，可循环利用。②生成氢气，后续③过程中使用是中间产物的使用，不是可循环利用的物质。19．为力争2060年实现碳中和，我国把研发二氧化碳的捕获和再利用技术作为实现该目标的重要途径。

（1）我国科学家利用捕获生成甲醇的微观示意图如图1所示，请写出该反应的化学方程式。（2）图2为碳元素的“价类二维图”，工业上利用图中的某种化合物还原赤铁矿(主要成分为)冶炼铁，反应的化学方程式为。（3）已知反应：，X为a→f中的(填字母)。【答案】（1）CO2+3H2CH4O+H2O（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（3）a【解析】（1）由微观反应示意图可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为：CO2+3H2CH4O+H2O；（2）由物质的分类以及碳元素的化合价可知，c物质是一氧化碳，一氧化碳是具有还原性的化合物，在高温的条件下，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（5）由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变。由化学方程式CH3COONa+NaOHNa2CO3+X可知，反应前有：2个钠原子、2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子，反应后有：2个钠原子、1个碳原子、3个氧原子，则1个X分子中含有1个碳原子、4个氢原子，即X的化学式为CH4，X为a→f中的a。20．化学实验操作考试的考场收集到氢氧化铜和部分已经分解成氧化铜的固体混合物4.5g，滴入稀硫酸至固体完全溶解，得到溶液50g，经测定，该溶液中硫元素的质量分数为3.2%。向该溶液中加入足量的铁粉，发生的反应方程式为：。充分反应后，可回收到铜的质量为。【答案】Fe+CuSO4==FeSO4+Cu3.2g【解析】氢氧化铜、氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。50g溶液中硫元素质量是50g×3.2%=1.6g。则硫酸铜质量是1.6g÷32/(64+32+16×4)=8g，根据方程式Fe+CuSO4==FeSO4+Cu，及质量守恒定律，硫酸铜中的铜被铁置换出来，则可回收到铜的质量是8g×64/160=3.2g

三、简答题(本题包括4个小题，共10分)21．化学与生活息息相关。（1）湿衣服晾晒后变干，用分子的观点解释其原因；（2）可用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症，原理为(用化学方程式表示)。【答案】（1）分子在不断地运动（2）【解析】（1）湿衣服晾晒后变干，其原因是分子在不断地运动，水分子跑到空气中去了，故填：分子在不断地运动；（2）NaHCO3可用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症，原理为碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为，故填：。22．已知草酸钙(CaC2O4)加热易分解：。为验证分解产物中既有CO又有，小明设计如下实验装置。

回答下列问题。（1）B中实验现象是。（2）小华认为，在D装置后再增加装置B才能验证CO的存在，小明认为不加装置B就可验证，小明的理由是。（3）从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是。【答案】（1）澄清石灰水变浑浊（2）D中红棕色固体变黑色（3）缺少尾气处理装置【解析】（1）草酸钙分解产生CO和CO2，生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；（2）一氧化碳具有还原性可以还原氧化铁使其由红色固体变黑色，所以从玻璃管中的现象也可验证一氧化碳的存在。（3）因为一氧化碳会污染空气，所以在D之后要加尾气处理装置，以免污染空气。【点睛】实验是化学的重要组成部分，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础23．下图是除去粗盐中含有的少量MgCl2、CaCl2，Na2SO4等杂质而得到精盐的流程图。（1）加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是什么？(用化学方程式表示)（2）通过操作Ⅱ所得滤液中有哪些溶质？。【答案】（1）（2）NaOH、NaCl、Na2CO3(或氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠)【解析】（1）加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还能够与前面加入的过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去过量的氯化钡，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。（2）向悬浊液中加入氢氧化钠能够与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入的氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入碳酸钠能够与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳还能够与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以通过操作Ⅱ所得滤液中的溶质有氢氧化钠、氯化钠和碳酸钠，故填氢氧化钠、氯化钠和碳酸钠。24．某实验小组用下图中的A、B装置探究锌、铜、银的金属活动性顺序。（1）写出A或B装置中发生反应的化学方程式。(写出一个即可)（2）通过A、B装置无法完成探究，请在C装置方框中填入合适的物质完成探究。（3）实验结束后，该小组将A、B装置内剩余物质均倒入空废液缸中，观察到废液缸中溶液呈蓝色，请分析溶液中溶质的成分。【答案】（1）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag或Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag（2）锌、硫酸铜溶液(合理即可)（3）一定存在硝酸铜和硝酸锌，可能存在硝酸银【解析】（1）试管A中发生的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；试管B中锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；（2）试管A中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的活动性强于银，试管B中锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，说明锌的活动性强于银，不能确定铜、Zn活动性强弱，C装置中反应需确定铜、锌活动性强弱，锌片插入硫酸铜溶液，锌片表面覆盖一层红色物质，说明锌能与硫酸铜反应，从而说明锌的活动性强于铜，方框中填入的物质是锌、硫酸铜溶液；（3）试管A中发生的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，试管B中锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，在金属活动顺序中，锌的活动性强于铜，铜的活动性强于银，将试管A、B内反应后的物质都倒入废液缸中，若锌、铜有剩余，则先消耗锌，等锌完全消耗后再消耗铜，若硝酸银和硝酸铜有剩余，先消耗硝酸银，再消耗硝酸铜，混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和蓝色滤液，滤液中含有硝酸铜和硝酸锌，由上述现象不能判断滤液中是否含有硝酸银，即原B试管中的硝酸银可能有剩余；溶液中溶质的成分一定存在硝酸铜和硝酸锌，可能存在硝酸银。四、综合应用题(共10分)25．“坚持不懈抓好‘三农’工作，扎实推进乡村全面振兴”是2024年两会的主题之一。（1）小麦是我省的重要农作物，小麦中富含的有机营养素是；合理施肥是小麦增产的有利措施之一，请写出一种复合肥。（2）土壤的酸碱度会影响农作物生长，可以利用中和土壤中的酸，改良酸性土壤。（3）绿色生态是乡村振兴最亮丽的底色。下列做法符合这一理念的是________(填字母)。A．大规模焚烧秸秆，使土壤更肥沃 B．不用含磷洗衣粉，防止水体富营养化C．不用烟花蜡烛，文明祭祀 D．结伴踏春，乱扔垃圾（4）一粒好种，万担好粮，农业上常用氯化钠溶液选种。要配制100kg溶质质量分数是12%的氯化钠溶液用于选种，需要溶质质量分数是15%的氯化钠溶液的质量为_______。（5）为探究土壤的成分，贝贝同学取适量土壤研磨，加入适量水充分溶解，过滤得滤液a，测得pH>7，取少量滤液a于试管中，加入适量BaCl2溶液，观察有白色沉淀生成。他得出结论：滤液a中含有Na2S