2024届山东省菏泽市高三下学期二模化学试题+答案

保密★启用前2024年高三二模考试化学试题2024.5注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Mg24Fe56Bi209一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与社会生活密切相关。下列有关说法错误的是（）A．菏泽特产牡丹籽油属于高分子化合物B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成C．亚硝酸钠可用于一些肉制品的加工，发挥防腐作用D．雾中汽车大灯前明亮的光路与肢体的丁达尔效应有关2．下列实验操作或实验仪器的使用错误的是（）A．用酸式滴定管量取10.00mL高锰酸钾溶液 B．容量瓶和分液漏斗使用前均需检查是否漏水C．保存氯化亚铁溶液时，加入少量稀盐酸和铁粉 D．皮肤溅上液溴，立即用苯洗涤，然后用水冲洗3．的结构式如图，其受热分解生成和NH3。是一种优良的高温结构陶瓷。下列有关说法正确的是（）A．属于分子晶体 B．中Si、N原子的轨道杂化方式相同C．基态Si与N原子的未成对电子数之比为3∶2 D．中键角：4．（）A．吸收氨气 B．制取并收集氨气C．除去中的 D．析出硫酸四氨合铜晶体5．类比是学习化学的重要方法，下列“类比”说法中正确的是（）A．电解熔融冶炼镁，则电解熔融能冶炼铝B．AgOH溶于氨水生成，则溶于氨水生成C．Fe可以和反应生成，则Fe也可以和S反应生成D．溶液中通入生成沉淀，则溶液中通入生成沉淀6．下列性质差异与结构因素关联错误的是（）选项性质差异结构因素A酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸F与Cl的电负性差异B熔点：分子间范德华力强弱C稳定性：分子间有无氢键D12-冠-4（冠醚）能够与形成超分子，却不能与形成超分子该冠醚空腔的直径与的直径相当，与的直径不匹配7．《本草述》中记载了“芳草、山草”，其中一种成分的结构简式如下。下列说法错误的是（）A．该物质存在顺反异构 B．该物质能发生加成反应、取代反应、消去反应C．1mol该物质最多可与1mol反应 D．可用酸性溶液检验其中的碳碳双键8．从一种海生动物体内提取某种有机活性固体物质的流程如下。下列说法错误的是（）A．步骤Ⅱ操作中需要的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯B．步骤Ⅲ中振荡分液漏斗时尖嘴向上倾斜C．步骤Ⅳ得到粗产品的方法是蒸馏D．步骤Ⅴ为蒸馏，所得乙苯可返回步骤Ⅱ循环利用9．工业上以钛铁矿（，其中Ti为+4价）为主要原料制备金属钛的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）A．Ti位于元素周期表中第4周期ⅣB族B．氯化时，被氧化的元素有碳和铁C．制备Ti时，Ar气做保护气，可用氮气代替D．氯化时，每生成0.1mol，转移电子0.7mol10．下列实验操作能实现对应实验目的的是（）选项实验操作实验目的A将苯和液溴反应产生的气体通入酸化的溶液中，观察现象验证苯和液溴反应有HBr生成B向酸性溶液中加入粉末，观察现象验证中含有Fe（Ⅱ）C常温下，向1mL0.1NaOH溶液中滴入2滴0.1溶液，再滴入2滴0.1溶液，观察现象比较与的大小D常温下测定1溶液的pH，加热一段时间后再次测定其pH，比较大小证明的水解为吸热过程二、选择题：本题共5小题，每小题4分．共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．以并五苯四酮（PCT）和石墨为电极、室温离子液体为电解液的双离子二次电池如图所示。电池工作时，离子可逆地嵌入电极或从电极上脱离返回电解液中。已知放电时，向石墨电极移动。下列说法错误的是（）A．放电时，PCT电极发生氧化反应B．充电时，从石墨电极上脱嵌进入溶液C．充电时，阴极的电极反应式为D．为满足体积更大的离子通过，双离子电池的隔膜需要有高孔隙率12．迈克尔加成反应与分子内的羟醛缩合反应联合起来可以构建环状结构。已知下图中M与N生成P的反应为迈克尔加成反应。下列说法错误的是（）A．Q的化学式为B．可以用溴水鉴别P和QC．含醛基、四元环和手性碳原子的N的同分异构体有4种D．和在乙醇钠条件下反应可得到13．是生产多晶硅的副产物，易水解产生大量烟雾。利用对废弃的锂电池正极材料进行处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下。已知：①已知烧渣是LiCl、和的混合物；②常温下，。下列有关说法错误的是（）A．水浸之前需要除去剩余的B．850℃煅烧时发生反应：C．沉钴过滤时，若控制pH为10，则溶液中D．洗涤滤饼3的操作是向漏斗内加水至浸没滤饼．用玻璃棒搅拌使水快速流下14．以和作为催化剂，通过电化学方式实现腈类化合物还原胺类化合物的反应机理如图所示（其中Ph表示苯基，表示）。下列说法错误的是（）A．是反应的中间产物B．含Co配合物中N的杂化方式均相同C．中的原子不可能全部共平面D．该反应的总方程式为15．常温下，向AgBr饱和溶液（有足量AgBr固体）中滴加溶液，发生反应：和，、与的关系如图所示（其中M代表或：N代表或）。下列说法正确的是（）A．直线表示与的关系B．的数量级为C．的平衡常数D．当时，溶液中三、非选择题：本题共5小题．共60分。16．（12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，氨硼烷（）、合金都是具有广阔应用前景的储氢材料。回答下列问题：（1）氨硼烷中B原子的轨道杂化方式为______，已知其中的B显正价，则氨硼烷所含元素电负性由大到小的顺序为______（填元素符号）。（2）氨硼烷在催化剂作用下水解生成偏硼酸铵［］和氢气，反应的化学方程式为______。硼的主要含氧酸是硼酸（），分子间通过氢键连接成层状结构（如图所示），273K时，硼酸在水中的溶解度很小，加热时溶解度增大，原因是______，三卤化硼（）水解生成硼酸的机理如下，试从结构的角度对比分析水解反应很难进行的原因是______。（3）台金的晶胞中，Mg占据由Fe围成的所有正四面体空隙，晶胞沿z轴在xy面上的投影如图所示，该合金的化学式为______；若晶胞的棱长为anm，阿伏加德罗常数的值为，合金的密度______（用含的代数式表示）；若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含24gMg的晶体可储存标准状况下的体积约为______L。17．（12分）工业上以锌矿（主要成分为，还有Fe、Mg、Ca等的化合物和）为原料制备硫酸锌晶体的工艺流程如下。其中沉铁时，通过调控溶液的pH使铁元素形成易过滤的FeOOH铁渣。已知：室温下，；溶液中较小时，才能顺利析出FeOOH。回答下列问题：（1）溶浸过程中，提高浸出率的措施有______（任写一条即可）；滤渣l的成份是______（填化学式）。（2）还原时，加入ZnS精矿的目的是转化溶液中，反应的离子方程式为______；沉铁时，适宜调节溶液pH的物质X为______（填化学式）。若不进行还原而直接沉铁，将导致______。（3）硫酸锌晶体的溶解度与温度的关系如图所示。补全从滤液得到产品级的操作，______、过滤、洗涤，干燥。（4）工艺中产生的废液中含，排放前需处理。向废液中加入由和组成的缓冲溶液调节pH，通入发生反应，处理后的废液中部分微粒浓度见下表。则处理后的废液中______［已知：常温下，，，，］。微粒浓度/（）0.20.10.218．（12分）铋酸钠（）为浅黄色固体，不溶于冷水，在空气、热水或酸中逐渐分解。实验室利用氯气在NaOH溶液中氧化制取的装置如图所示（加热和夹持仪器略）。已知是白色固体，难溶于水。回答下列问题：（1）乙装置盛放的试剂为______，乙中直玻璃管的作用为______。（2）丙中发生反应的离子方程式为______，当观察到丙中白色固体消失时，应及时关闭和，原因是______。（3）反应结束后．为从丙中获取粗产品，从下列选项中选出最合理的操作并排序：______（填标号）。a．用普通漏斗过滤； b．用布氏漏斗抽滤； c．在干燥器中干燥 d．冷水洗涤；e．热水洗涤； f．自然晾干； g．在冰水中冷却；（4）取上述产品wg，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用的标准溶液滴定生成的，（发生反应：，未配平），滴定达终点时消耗标准溶液VmL。滴定终点的现象为______产品中的质量分数为______（用含w、c、V的代数式表示）。19．（12分）化合物J是合成香松烷的中间体，一种合成J的路线如下：已知：Ph-表示苯基①②③回答下列问题：（1）化合物A的结构简式为______；化合物D中含有的官能团名称______。（2）已知：苯胺（）分子中苯环中碳原子和氮原子间存在大π键（）。比较苯胺与B分子中N原子结合质子能力：苯胺（）______B（）（填“>”“<”或“=”）（3）的反应类型为______；I→J的化学方程式为______。（4）符合下列条件的E的同分异构体有______种（不考虑立体异构），①含有两个酯基②核磁共振氢谱显示只有3种不同化学环境的氢原子③结构中有以下连接方式：（5）根据以上信息，写出以、HCHO、为原料制备的合成路线______。20．（12分）还原CO2是实现“双碱”经济的有效途径之一，涉及反应如下：Ⅰ：Ⅱ：回答下列问题：（1）物质的标准生成焓是指在标态和某温度下，由元素最稳定的单质生成1mol纯净物时的焓变。一些物质298K时的标准生成焓（）______物质/-74.8-110-393.5-2860（2）有利于提高CO平衡产率的条件是______（填标号）。A．低温低压 B．低温高压 C．高温低压 D．高温高压（3）反应Ⅰ的正、逆反应速率方程为：、，、符合阿伦尼乌斯公式（为活化能：T为温度：R、c为常数），实验测得的实验数据如图所示，则正反应的活化能______，升高温度的值______（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）一定温度和压强下，重整反应中会因发生副反应而产生积碳，从而导致催化剂活性降低。若向容器中通入过量水蒸气可以清除积碳．反应的化学方程式为______，的值______（填“增大”“减小”或“不变”）。（5）在101kPa时，工业上按投料加入刚性密闭容器中，只发生Ⅰ、Ⅱ两个反应，和的平衡转化率与温度的关系如图所示．温度高于1200K时，和的平衡转化率趋于相等的原因可能是______；计算1000K时反应Ⅱ的压强平衡常数______（计算结果保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数）。

高三化学试题参考答案2024.4一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．A2．D3．B4．D5．B6．C7．D8．C9．C10．B二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．B12．C13．BD14．D15．CD三．非选择题：本题共5小题，共60分。（除标注外，每空2分）16．（12分）（1）（1分）N>H>B（1分）（2）加热会破坏硼酸分子间的氢键，利于硼酸分子与水分子间形成氢键（1分）中的C原子价层无空轨道，不能接受的进攻。（3）或（1分）11.217．（12分）（1）加热（或搅拌、适当增大硫酸的浓度、粉碎矿石）（1分）、（2）［或、］（1分）浓度较大，FeOOH不能顺利析出（3）将滤液蒸发浓缩，冷却至39℃以下结晶（4）18．（12