2022-2023学年广东省佛山市翁佑中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年广东省佛山市翁佑中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列解析不科学的是（

）A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。B.长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故。C.严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收。D.“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关。参考答案：B略2.下列比较中，正确的是A．同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH：NaF>NaCNB．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c(Na+)=c(S2―)+c(HS―)+c(H2S)C．0.2mol?L－lNH4Cl和0.lmol?L－lNaOH溶液等体积混合后：c(NH4＋)>c(Cl―)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)D．将①0.01mol/L的CH3COOH溶液、②0.01mol/L的盐酸、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液稀释相同倍数后溶液的pH：③>④>①>②

参考答案：BD3.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.5mol过氧化钠含有NA个阴离子B．标准状况下，22.4LC2H6中含有7NA个共价键C．在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1NAD．58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子参考答案：B略4.工业上冶炼金属的方法正确的是A．采用加热分解法冶炼金属钾

B．采用电解法冶炼金属铝和钠C．采用热还原法冶炼金属铁与汞

D．采用热还原法冶炼金属铜与钙参考答案：B略5.可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－==4OH－B.以NaOH溶液为电解质时，负极反应为Al＋3OH－－3e－==Al(OH)3↓C.以NaOH溶液为电解质时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极参考答案：AA、电解质溶液显碱性或中性，该燃料电极的正极发生反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正确；B、铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中氢氧化铝继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故B错误；C、该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O，溶液pH降低，故C错误；D、电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，故D错误；故选A。点睛：铝空气燃料电池中负极反应为Al+4OH---3e-═AlO2-+2H2O，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应为4Al+4OH--+3O2═4AlO2-+2H2O，要注意铝为活泼金属，既能与酸反应，又能与碱反应。6.在25℃、1×105Pa时，等质量的H2、Cl2、CO2、C2H2四种气体中（

）A.H2分子数最大

B.C2H2原子数最大C.CO2密度最大

D.Cl2分子间平均距离最大参考答案：A7.在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是(

)A．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数

B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线参考答案：C略8.在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：

Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+。下列说法错误的是

A.可以利用该反应检验Mn2+

B.可以使用盐酸作为该反应的酸性介质

C.氧化性比较：S2O82->MnO4-

D.若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子参考答案：B略9.下列有关化学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构示意图：

B．NH4H的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．乙烯的结构简式：C2H4参考答案：C略10.下列关于仪器使用的说法正确的是A．在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器B．熔融纯碱、烧碱时，不能选用石英坩埚，应该选用铁坩埚C．蒸发结晶实验中，蒸发皿应放在石棉网上加热D．在测量或监测温度时，温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果参考答案：B【知识点】实验解析：因为量筒是量出式容器，即倒出的液体的体积，就是它所标注的体积，如果再用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移如容量瓶，则所配制的溶液浓度偏高，A错误；熔融纯碱、烧碱时，若用石英坩埚，则其中的二氧化硅会与纯碱、烧碱，B正确；蒸发皿可直接放在石棉网上加热，C错误；因为玻璃容器的温度与液体温度不一样，烧杯加热时，烧杯底部温度高，液体温度底，所以温度计不能碰触容器，D错误。【思路点拨】准确掌握仪器的使用是关键。11.已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是①若C溶于水后得到强碱溶液，则A

可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3，

放出CO2气体，则A

可能是H2③若C的溶液中滴加KSCN

溶液显红色，则B可能为Fe④若C

的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B

可能为CuA.①②

B.②④

C.①③

D.③④参考答案：B试题分析：A、①若氢氧化钠溶于水进行电解不会生成钠，错误，不选①；②和碳酸钠反应生成二氧化碳，说明C为酸，所以电解生成的氢气，正确；③遇到硫氰化钾反应显红色，说明C中含有铁离子，但电解水溶液时不能不会生成铁，错误；④C与氢氧化钠反应时生成氢氧化铜，说明C中有铜离子，电解时可以生成铜，正确。所以选B。12.“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（

）A.无机物

B.有机物

C.盐类

D.糖类参考答案：B略13.2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为(

)A．MgB

B．Mg3B2

C．MgB2

D．Mg2B3

参考答案：B略14.下列各组溶液中，各离子能大量共存的是

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-

B．pH为1的溶液：Cu2+、Na+、NO-3、SO2-4

C．水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Br-

D．溶质为Na2SO4的溶液：K+、Al3+、CO32、NO3-参考答案：B略15.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（

）A．今夏，台州地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1／10置于锥形瓶中，用0.05mol?L-1标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL。请回答下列问题：（1）将样品研细后再进行反应，其目的是

；标准碘溶液应盛放在（填“碱式”或“酸式”）

滴定管中。（2）装置a的作用是

。A．除去空气中的二氧化碳

B．除去空气中的水蒸气

C．有利于气体混合

D．有利于观察、控制空气流速（3）若去掉c装置，会使测定结果（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）

，写出影响测定结果的化学方程式

。（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是

。（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为

。（6）假设实验操作均正确，测得的黄铜矿纯度仍然偏低，可能的原因主要有

。参考答案：（1）使原料充分反应、加快反应速率。酸式（2）、。（3）偏低，（4）使反应生成的全部进入装置中，使测定结果精确。（5）。（6）用水吸收二氧化硫不充分，亚硫酸部分被氧化。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某实验小组为探究ClO－、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，进行如下实验：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适量的稀硫酸，溶液立即变蓝。(1)写出实验①中发生反应的离子方程式：

。实验②：取适量实验①后的溶液，滴加4mL0.5mol·L－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。(2)实验②化学反应中转移电子的物质的量是____________。(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是____。实验③：取适量实验①后的溶液，继续滴加次氯酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，生成物之一为食盐加碘的原料。(4)写出实验③中发生反应的离子方程式：____。(5)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－===Cu2＋，还原反应式：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。据此，将反应2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：____；还原反应式：____________________。参考答案：(1)ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O(2)0.004mol(3)SO42-、I2、ClO－(4)I2＋5ClO－＋H2O===2IO＋5Cl－＋2H＋(或I2＋5ClO－＋2OH－===2IO＋5Cl－＋H2O)(5)2Al＋8OH－－6e－===2AlO＋4H2O(或Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O)6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑(或2H2O＋2e－===2OH－＋2H2↑)

略18.（15分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：（1）NaClO2的化学名称为_______。（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10?3mol·L?1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?c/（mol·L?1）8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______（填“增大”“不变”或“减小”）。③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压pe如图所示。①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增大”“不变”或“减小”）。②反应ClO2?+2SO32?=2SO42?+Cl?的平衡常数K表达式为___________。（4）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。①从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_______。②已知下列反应：SO2(g)+2OH?(aq)=SO32?(aq)+H2O(l)

ΔH1ClO?(aq)+SO32?(aq)=SO42?(aq)+Cl?(aq)

ΔH2CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42?(aq)

ΔH3则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO?(aq)+2OH?(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl?(aq)的ΔH=______。参考答案：（1）亚氯酸钠；（2）①4OH－＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O；提高②减小；③大于；NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高（3）①减小；②（4）①形成CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高

②△H1＋△H2－△H3

试题分析：（1）NaClO2的化学名称为亚氯酸钠。（2）①亚氯酸钠具有氧化性，NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为4OH－＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O。增加压强，NO的转化率提高。②根据反应方程式2H2O+ClO2－+2SO2=2SO42－+Cl－+4H+、2H2O+3ClO2－+4NO=4NO3－+3Cl－+4H+可知，随着吸收反应的进行氢离子浓度增大，吸收剂溶液的pH逐渐减小。③由实验结果可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是二氧化硫的还原性强，易被氧化。（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压px如图所示。①由图分析可知，反应温度升高，O2和NO的平衡分压负对数减小，这说明反应向逆反应方向进行，因此脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小。②根据反应的方程式ClO2?+2SO32?===2SO42?+Cl?可知平衡常数K表达式为。（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。①由于生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行，所以Ca（ClO）2效果好。②已知：①SO2(g)+2OH?(aq)=SO32?(aq)+H2O(l)

ΔH1②ClO?(aq)+SO32?(aq)=SO42?(aq)+Cl?(aq)

ΔH2③CaSO4(s)=Ca2+（aq）+SO42?（aq）

ΔH3则根据盖斯定律可知①＋②－③即得到反应SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO?(aq)+2OH?(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl?(aq)的ΔH=△H1＋△H2－△H3。【考点定位】考查氧化还原反应、盖斯定律、外界条件对反应速率和平衡状态的影响等【名师点睛】本题考查物质的名称、氧化还原反应方程式的书写、勒夏特列原理、图表数据和图像、盖斯定律等化学理论知识，平时的训练中夯实基础，强化知识的运用，体现了知识的运用能力。平时的学习中注意对选修4学习。.依据题目中所给数据，再根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒书写离子反应方程式；化学平衡原理适用于任何化学平衡，如果改变影响平衡的一个条件，化学平衡会向能够减弱这种改变的方向移动。化学平衡常数：一定条件下达到化学平衡，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，只受温度的影响，依据题目所给信息作出合理判断；盖斯定律是对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应是相同的；本题是综合性试题，难度适中。19.氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。（1）基态硼原子的电子排布式为

。（2）关于这两种晶体的说法，正确的是

(填序号)。a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c．两种晶体中的B－N键均为共价键

d．两种晶体均为分子晶体（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为

，其结构与石墨相似却不导电，原因是

。（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道