化学九年级上册教案新人教版2氧气

课题2氧气

【学习目标】

1.知识与技能：

(1)认识氧气的主要物理性质。

(2)观察和描述蜡烛、木炭、硫、铁丝等在氧气.中燃烧的现象，从而归纳出氧气的化学性质。

(3)掌握化合反应、氧化反应的概念及特点。

2.过程与方法：学会用观察、实验的方法获取信息，并从实验信息中得出科学的结论。

3.情感态度与价值观：通过实验探究激发学生学习的积极性和主动性。

【学习重点】

1.氧气的化学性质。

2.在系统、认真观察的基础上准确描述物质燃烧的现象。

3.化合反应的概念及特点。

【学习难点】

化合反应和氧化反应的区别与联系。

【课前准备】

《精英新课堂》：预习学生用书的“早预习先起步”。

《名师测控》：预习赠送的《提分宝典》。

情景导入生成问题

小测验导入：

1.下列物质排放到空气中，不会造成大气污染的是(B)

A.S02B.02C.COD.N02

世间万物生存都需要氧气，这节课我们就来具体学习氧气的性质与用途。

2.由学生对本节课的学习目标进行解读，如果学生解读不准确或不到位，教师再进行补充。

合作探究生成能力

知识模块一氧气的物理性质

阅读课本P33的内容。

提出问题:

1.氧气不易溶于水，鱼儿为什么能在水中生存呢？

2.登山运动员在攀登高山时为什么.要带氧气袋？

讨论交流：阅读教材，讨论相关原因，了解氧气的物理性质。

归纳总结：在通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体；在标准状况下，氧气的密度为1.429g/L,比

空气的密度(1.293g/L)略大。它不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气。在压.强为101kPa

时，氧气在一183C时变为淡蓝色液体，在一218C时变成淡蓝色雪花状的固体。工业生产的氧气，一般加压

贮存在蓝色的钢瓶中。

知识模块二氧气的化学性质

阅读课本P33-P35的内容。

探究实验：做P33〜P34实验2—2、2—3、2—4。

投影：硫、木炭和铁丝在氧气和空气中燃烧的实验视频。

学生：进一步放大观察比较在氧气和在空气中燃烧现象的不同点。

课堂讨论

1.上述实验物质在空气中和在氧气中燃烧都是与氧气反应，为什么产生的现象有很大的差异？

2.在做硫和铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部为什么都要放少量的水，其作用相同吗？

3.铁丝为什么要做成螺旋状？铁丝的下端为什么要系一根火柴？

归纳总结：氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下，能够跟许多物质发生化学反应，同时放出大量的

热，在化学反应中提供氧气，它具有氧化性。

知识拓展：物质在空气中和在氧气中燃烧的区别：①纯氧中氧气的浓度大于空气中氧气的浓度，有的物质

在空气中不能燃烧，但在氧气中变得可燃，如铁。②燃烧的剧烈程度不同，物质在空气.中燃烧不如在氧气中燃

烧剧烈。

知识模块三化合反应

阅读课本P35的，内容。，

提出问题：上述几个反应中有什么共同的特征？

交流讨论：分析上述几个实验讨论归纳。

归纳总结

1.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B+--C；特征：“，多变一”。

2.氧化反应：物质跟氧发生的反应。氧气在化学反应中提供氧，它是氧化剂，具有氧化性。

3.缓慢氧化：在反应.中进行得很慢，不容易被察觉的氧化。如食物腐烂、酿酒、酿醋、呼吸、钢铁生锈

等。缓慢氧化的过程中一定放热，但不一定发光。

交流展示生成新知

全班讨论并展示探究成果，反思交流。（小组派代表发言）

检测反馈达成目标

一、当堂检测二、课后提升三、家庭作业

巩固知识：记忆《速

完成学生用.书的“夯完成学生用书的“生

《精英新课堂》记宝典》中的本课知

基础分点练”部分能力整合练”部分

识

巩固知识：记忆《提

完成学生用书的“基完成学生用书的“能

《名师测控》分宝典》中的本课知

础闯关」部分力提升”部分

识

（《板书设计》）

课题2氧气

r「物理性质：无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶

于水，¥夜态和固态氧都是淡蓝色的

r木炭+氧气区点西燃二氧化碳〕

氧气的性质V

，氧气的化学性

硫+氧气速燃二氧化硫

氧气V化学性质＜,质比较活泼

、铁+氧气速燃►四氧化三铁.

化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

重要概念

氧化反应：物质与氧发生的化学反应

，《教学反思》〕

1.课程的引入，采用了学生身边常见的事物，引发学生的思考，引入本节课

的主题。帮助学生迅速进入学习状态，对新知识产生熟悉感、亲切感，激发

成功之处

学生学习新知识的热情。2.物理性质的总结，通过对实物的观察，使学生明

确通常研究物质的物理性质的哪几个方面，便于今后学习其他物质。

有些结论学生可以通过现象分析得出，教师不要代替学生总结回答。限于课

不足之处

堂演示条件的不足，硫的燃烧并未在通风橱中进行。

2019-2020学年中考化学模拟试卷

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题意）

1.第一个通过实验测定出空气中氧气含量的科学家是（）

【答案】D

【解析】

【详解】

A、意大利的阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，故A不正确；

B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故B不正确；

C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C不正确；

D、法国的拉瓦锡最早利用天平作为工具，用定量的方法测定并得出空气的组成，故D正确。故选D。

2.归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。以下说法正确的是

A.酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应

B.同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物都是由分子构成

C.碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质都是碳酸盐

D.点燃氢气和氧气的混合物可能爆炸，则点燃可燃性气体和氧气的混合物都可能爆炸

【答案】D

【解析】

A、酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应，但是有盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和稀

盐酸能反应生成氯化铜（盐）和水，但是该反应不是中和反应，错误；B、同种分子构成的物质是纯净

物，纯净物是由一种物质组成的物质，原子、分子和离子都可以直接构成物质，错误；C、碳酸盐与盐酸

反应放出气体，碳酸氢盐、活泼金属都能和盐酸反应放出气体，错误；D、点燃氢气和氧气的混合物可能

爆炸，则点燃可燃性气体和氧气的混合物都可能爆炸，所以在点燃可燃性气体之前要检验气体的纯度，正

确。故选D。

3.下列除去杂质的方法错误的是

选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法

AMnO2(KC1)加水溶解、过滤、蒸发

BCaO(CaCO3)高温煨烧至固体质量不再改变

CN2(02)通过灼热的足量的铜网

DNaOH溶液(Na2c0,)滴加适量氢氧化钙溶液，过滤

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】

A、氯化钾溶于水，二氧化镒不溶于水，可通过溶解、过滤、蒸发等方法提纯氯化钾，而不是二氧化镒，

故A错误；

B、碳酸钙在高温条件下可以分解成氧化钙，故B正确；

C、氮气不与铜反应，氧气可以和铜反应转化成固体除去，故C正确；

D、碳酸钠与适量氢氧化钙反应转化成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，再经过滤操作可除去碳酸钙沉淀，故D正

确。

故选A。

【点睛】

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新

的杂质。

4.下列实验方案中，不能达到相应实验目的是()

选项实验目的实验方案

A鉴别Na2s。4、BaSCh两种白色粉末加水溶解，观察现象

B除去CO中的C02将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸

C制备Cu(OH)2向氧化铜中加入足量NaOH溶液，过滤

D比较铁和铜的金属活动性强弱铁丝、铜丝分别放入稀硫酸中，观察现象

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A、Na2s。4能溶于水、BaS04不溶于水，加水溶解可鉴别，该选项能够达到实验目的；B、将混合气体

依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸，NaOH溶液能除去二氧化碳，浓硫酸能吸收水，该选项能够达到实

验目的；C、氧化铜中加入足量NaOH溶液，两者不能发生反应，该选项不能达到实验目的；D、铁能和

稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，说明铁比铜活泼，该选项能够达到实验目的。故选C。

5.将镁粉加到一定量的CU(N()3)2、Fe(N()3)2的混合溶液中，等充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐

酸，有气体产生。则下列说法中不正确的是

A.滤渣中一定有Cu、Fe

B.滤渣中可能有Cu、Mg

C.滤液中可能有Fe(NO3)2

D.滤液中一定有Mg(NO3)2

【答案】B

【解析】

【分析】

将镁粉加到一定量的Cu(N03)2、Fe(N03)2的混合溶液中，镁先和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，后

和硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁，等充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中至

少含有铜和铁。

【详解】

A、滤渣中一定有Cu、Fe,该选项说法正确；

B、如果滤渣中含有镁，则应当含有铁，该选项说法不正确；

C、滤液中可能有硝酸亚铁（硝酸亚铁部分反应时），该选项说法正确；

D、滤液中一定有反应生成的硝酸镁，该选项说法正确。

故选：B.

【点睛】

要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫

酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

6.若用实验证明FeCk溶液显黄色不是由离子造成的，下列实验无意义的是

A.观察KCI溶液的颜色

B.向FeCb溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置，溶液黄色消失

C.向FeCb溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失

D.加水稀释后FeCh溶液黄色变浅

【答案】D

【解析】

【详解】

A、氯化钾溶液中存在的离子有：钾离子、氯离子、水分子，可以与氯化铁溶液中的离子分析比较，得出

显色的是铁离子，故A正确，

B、氯化铁与氢氧化钠反应生成了氢氧化铁沉淀和氯化钠，将铁离子转化成了沉淀，只有氯离子和水分子

留下来了，得出显色的是铁离子，故B正确，

C、加入硝酸银后将氯离子转化为沉淀，但溶液的黄色未消失，可以得出显色的不是氯离子而是铁离子，

故C正确，

D、加水后改变了氯化铁溶液的浓度，而对离子不会造成消除，故D错误。

故选：D

7.若某实验制取的CO2气体中含有水蒸气，则可选择的干燥剂为（）

A.NaOH固体B.NaOH溶液C.浓硫酸D.生石灰

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、NaOH固体具有吸水性，故可用作干燥剂，可以与C02气体发生反应，不能用于干燥CO2气体，故

不符合题意；

B.、NaOH溶液不具有吸水性，故不可用作干燥剂，而且还可以与C02气体发生反应，可用来除去或吸

收C02,但不能用于干燥C02气体，故不符合题意；

C、浓硫酸具有吸水性，可以干燥中性气体和酸性气体，故可用于干燥C02气体，故符合题意；

D、生石灰可以与水反应放热，故可用来作干燥剂，但生石灰可与二氧化碳发生反应，不能用来干燥二氧

化碳气体，故不符合题意；

故选C

【点睛】

干燥剂的选择遵循的原则是：一、可以吸收水；二、不能与被干燥的物质发生反应。简单记为：酸干酸，

碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍。

8.如图四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）

所得溶液质量g

A.向一定量的稀盐酸中加入铁粉

时间,5

向一定量的稀硫酸中加水

水的质量g

气体的质量g

C.向一定量的双氧水中加入二氧化镐

0时间/s

D.向一定量氯化钙和氯化氢的混合溶液中加入碳酸钾溶液

【答案】D

【解析】

【详解】

A、向一定量的稀盐酸中加入铁粉，溶液的质量增加，但开始时溶液的质量不为0,选项A错误；

B、向一定量的稀硫酸中加水，溶液的酸性减弱，pH增大，但不会等于7,更不会大于7,选项B错

误；

C、向一定量的双氧水中加入二氧化铳，双氧水分解生成了氧气，氧气的质量会增多，不会不变，同时氧

气的质量应该从。开始增加，选项C错误；

D,向一定量氯化钙和氯化氢的混合溶液中加入碳酸钾溶液，碳酸钾先与稀盐酸反应不会生成沉淀，稀盐

酸反应完成后，再与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀，当完全反应后沉淀的质量不再增多，选项D正确。

故选D。

【点睛】

图像题的解答一定要注意曲线的起点、终点以及变化过程。

9.某硝酸铉样品经测量含氮量35.7%，其中只含一种杂质，该杂质可能为

A.NH4HCO3

B.(NH4)2SO4

C.NH4CI

D.CO(NH2)2

【答案】D

【解析】

【分析】

14x2

硝酸铉中含氮量为：…/100%=35%,硝酸铁样品中含氮量为35.7%,故杂质中含氮量大

14x2+4+16x3

于35%。

【详解】

14x2

A、NH4HCO3中含氮量为:E+l2G—叫不符合题意;

14x2

B、（NHOzSOa中含氮量为:xl00%®21.2%,不符合题意;

14x2+8+32+16x4

14

C、NH4cl中含氮量为:x100%。26.2%,不符合题意;

14+4+35.5

J4x2

从8（N%）2中含氮量为：再罚后/］。。％"6.7%,符合题意。

故选D。

【点睛】

--本田,县八期相对原子质量刈京子个数inno/

化合物中兀素的质量分数=----w八且-----X100%o

相对分子质里

10.建设"美丽中国"深圳在行动，进行了一系列的环保主题社会教育活动。下列做法不符合这一主题的是

()

A.使用共享单车低碳出行

B.实行垃圾分类回收

C.城市浇花，使用喷灌、滴灌技术

D.改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空

【答案】D

【解析】A、使用共享单车可以减少二氧化碳的排放，正确;

B、垃圾分类回收可以减少环境污染，正确

C、城市浇花，使用喷灌、滴灌技术可以节约用水，正确

D、改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空不能减少环境污染，错误。故选D。

11.对下列事故处理错误的是

A.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液

B.当酒精洒在桌面上并着火燃烧时，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖

C.发生一氧化碳中毒时，需将中毒人员立即转移到通风地方进行救治

D.浓H2sO4不慎沾在皮肤上，应该立即用浓NaOH溶液处理

【答案】D

【解析】

【详解】

A、大量水冲洗可稀释碱液，硼酸酸性不强，不会对人造成伤害但可综合碱液，A选项正确，不合题意；

B、遇着火应冷静，酒精密度小于水，故不能用水灭火，可用湿抹布达到降低温度和隔绝空气灭火，B选

项正确，不合题意；

C、中毒时，需保证中毒人员和自身安全，原理一氧化碳浓度高的地方，转移到通风地方，C选项正确，

不合题意；

D、浓硫酸和浓氢氧化钠均有腐蚀性，且两者反应放热，按选项处理会造成更大伤害，故D选项错误，符

合题意；

故选D。

12.小方同学的学习档案中，对下列符号中数字"2”所表示的含义有如下记载，其中正确的是

A.Ca2+中的、'2”表示钙元素的化合价为+2价

B.2co中的“2"表示二个一氧化碳分子

C.C02中的"2"表示一个氧分子由2个氧原子构成

D.ca0中的”2"表示一个钙离子带2个单位正电荷

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

Ca2+中的"2”表示一个钙离子带两个单位的正电荷；

2C0中的"2”表示二个一氧化碳分子；

C02中的"2”表示一个二氧化碳分子含有2个氧原子；

d：0中的、'2”表示氧化钙中钙的化合价是+2价。故选B.

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13.小盘同学配制质量分数为5%)的氯化钠溶液100g,以备实验。通过计算，需称取氯化钠的质量为_

go配制该溶液所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和一(写仪器名称)。量取水的体积时，小

盘同学仰视读数，则配制的氯化钠溶液的质量分数将_(填''偏小不变''或''偏大")。

【答案】(1)5(2)玻璃棒(3)偏小

【解析】

【详解】

(D根据溶质质量分数计算的表达式，配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g,需称取氯化钠的质量

=100gx5%=5g

(2)配制的步骤：计算、称量、量取、溶解，故配制该溶液所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴

管和玻璃棒

(3)量取水的体积时，小盘同学仰视读数，使得读数偏小，实际量取水的量增多，故根据溶质质量分数

计算的表达式，则配制的氯化钠溶液的质量分数将偏小。

14.化学用语是学习和研究化学的工具，请用化学用语填空：氮气最简单的有机物标出硝

酸铝中氮元素的化合价.

【答案】HeCH,人搞小

【解析】

(1).氮气由原子直接构成物质，化学式就是元素符号He(2).除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸

盐以外的含碳化合物称为有机物。最简单的有机物是甲烷CW(3).元素化合价的书写：在元素符号

的正上方标化合价的数值，正负号在左，数字在右。硝酸铝中氮元素的化合价A/(曲)3

15.A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A是赤铁矿的主要成分，B、D组成元素相同，E

是最轻的气体.根锯图中相互转化关系回答下列问题(部分反应物、生成物、反应条件已略去)。

f日写出C、G的化学式:C

写出有关反应的化学方程式:

①；②

【答案】(1)FeH2CO3(2)®3CO+Fe2O3^i=2Fe+3CO2®2H2+O22H2O

【解析】

由题中的叙述可知A为氧化铁B为一氧化碳C为金属铁，D为二氧化碳；E为氢气；F为水；G为碳

酸；故（1）C、G的化学式为Fe；H2CO3（2）反应①的化学方程式为38+Fe2（）3二邑2Fe+3CX）2

反应②的化学方程式为2H2+O2基签2H2。

16.如图是氢气和氧气发生反应的微观模拟图，请回答下列问题：

反应前A反应后B

(1)在B图中将相关粒子图形补充完整.

(2)A图所示物质属于.（填物质分类）；从微观角度说明理由是.

(3)画出比氧元素多一个周期且多一个族的元素的离子结构示意图

【答案】补充一个水分子、一个氢分子混合物A中含有两种不同的分子288

【解析】

【详解】

（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在B图中补出补1个水分子和1个氢分子即

可使该模拟图符合质量守恒定律，如图:

点燃.

反应前A反应后B

（2）由图示可知，A图所示物质属于混合物，因为A中含有两种不同的分子;

(3)氧原子是8号元素，比氧元素多一个周期且多一个族的元素的离子是氯离子，结构示意图为:

三、实验题(本题包括2个小题，每小题7分，共14分)

17.利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，某同学倾斜锥形瓶，使

试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图2所示。

图1中发生反应的化学方

程式是o图1中x=。图2中②表示的是(填''块状"或''粉末状")碳酸钙与盐

酸的反应。反应后产生的气体的总质量①②(填'、>〃'<"或O

【答案】CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO215块状=

【解析】

【详解】

(1)图1中发生反应：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；化学方程式是：

CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2t；

(2)该实验是比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，故两组对比实验中的变量为块状碳酸钙和粉

末状碳酸钙，其他影响实验的因素应完全相同，故x=5；

(3)与等溶质质量分数的稀盐酸反应时，粉末状碳酸钙与盐酸的接触面积更大，反应速率更快，相同时

间生成二氧化碳量多，由图象可知，对比分析a、b两点可知，反应到相同时间时，气压①大于②，说明

反应生成的二氧化碳较多，故曲线②表示块状碳酸钙和稀盐酸反应；

(4)由图可知，反应后，碳酸钙粉末产生的CO?等于块状碳酸钙产生的C02。

18.在实验室中利用下列仪器进行制取气体的实验，请回答下列问题:

(1)写出G仪器的名称：。

(2)实验室利用加热高锯酸钾固体制取氧气，缺少的一种仪器是，仪器按字母顺序排列为

(填字母)，反应的化学方程式为o

(3)若用装置I收集氧气，气体应从(填''左"或''右")端导管进入。