大二轮高考总复习化学第一部分专题02高频题型02一定物质的量浓度溶液的配制

高频题型二一定物质的量浓度溶液的配制1．公式cB＝eq\f(nB,V)中的V是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。2．多角度把握溶液的配制(1)实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。(2)实验步骤：计算→称量(量取)→溶解(稀释)→转移→洗涤→定容→摇匀→倒出装瓶。(3)容量瓶的使用方法①容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水，简称“查漏”。②根据所配制溶液的体积，选择规格略大于或等于所配溶液体积的容量瓶。③不能用容量瓶直接溶解固体溶质，也不能用于稀释溶液。④容量瓶不能用作反应容器，也不能用于长期贮存溶液。⑤容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将热的溶液转移至容量瓶中，同时移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上，以免瓶内液体因受热而发生体积变化，导致溶液浓度不准确。⑥定容摇匀后，容量瓶内液面若低于刻度线，不能再滴加蒸馏水。下列说法正确的打“√”，错误的打“×”(1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线。(2016·浙江理综)(√)(2)配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液。(2015·重庆理综)(×)(3)称取2.0gNaOH固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体。(2015·福建理综(4)配制一定浓度的NaCl溶液。(2015·重庆理综)(×)(5)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。(2014·全国卷Ⅰ)(×)(6)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体。(2014·全国卷Ⅰ)(×)近几年高考对本部分知识的考查，主要体现在：①仪器的使用；②配制过程误差分析；③有关物质的量浓度的计算等。误差分析1．依据是c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,MV)，根据公式，分析各个量的变化，判断可能产生的误差。用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空：(1)砝码生锈：偏高。(2)定容时，溶液温度高：偏高。(3)定容时俯视容量瓶刻度线：偏高。(4)称量时物码颠倒且使用游码：偏低。(5)未洗涤烧杯、玻璃棒：偏低。(6)称量易吸水物质时间过长：偏低。(7)转移时，有液体溅出：偏低。(8)滴加蒸馏水超过容量瓶刻度线，再用胶头滴管吸出：偏低。(9)定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线：偏低。(10)容量瓶内有少量水：无影响。理清误差来源(1)导致cB偏低的错误操作：垫滤纸称量NaOH固体；左码右物(用游码)；称量时间过长(潮解)；洗涤或转移时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度时用滴管吸出液体；定容时仰视；定容后发现液面低于刻度线再加水。(2)导致cB偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就定容。(3)定容时仰视、俯视对结果造成的影响。仰视会造成溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；俯视会造成溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高。仪器使用与配制过程2．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸C．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁解析：量筒只能精确到0.1mL，B错误。托盘天平只能精确到0.1答案：A3．某同学帮助水质检测站配制500mL0.5mol·L－1NaOH溶液以备使用。其操作步骤如图所示，则方框中操作的位置为()A．①与②之间 B．②