溶解平衡课件

难溶电解质的溶解平衡人教版化学选修4《化学反应原理》

在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸1.实验探究现象:解释:

NaCl(s)Na+(aq)+Cl—(aq)加浓盐酸Cl—的浓度增加,平衡向左移,NaCl析出NaCl饱和溶液中析出固体在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡活动一、探究氯化钠溶液中可能存在的平衡2．思考与交流

①是不是任何氯化钠溶液中都存在溶解平衡？

不饱和溶液、饱和溶液、过饱和溶液中，

哪种会存在溶解平衡？活动一、探究氯化钠溶液中可能存在的平衡

饱和溶液2．思考与交流

②不饱和溶液、饱和溶液、过饱和溶液中其中溶

解速率和结晶（沉淀）速率分别存在什么

关系？活动一、探究氯化钠溶液中可能存在的平衡不饱和溶液饱和溶液过饱和溶液v(溶解)

＞

v(结晶)v(溶解)

＝

v(结晶)v(溶解)

＞

v(结晶)表现为溶解

处于溶解平衡

表现为结晶

步骤NaCl和AgNO3混合向所得固液混合物中滴加KI溶液现象离子反应

向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的试管中加入几滴0.1mol/LAgNO3溶液，然后将试管中的混合物均分置于两支试管中，再往其中一支试管中滴加数滴0.1mol/LKI溶液，观察、记录现象。实验探究21.实验探究

提示：AgI为淡黄色沉淀活动二、探究AgCl的溶解平衡产生白色沉淀Cl—＋

Ag+=AgCl↓AgCl+I—=AgI+Cl—产生淡黄色沉淀思考与交流2.思考与交流①往过量的NaCl溶液中滴加少量的AgNO3溶液反应完全后，溶液中是否含有Ag+？活动二、探究AgCl的溶解平衡②Ag+是如何产生的？③AgI是如何生成的？

溶液中极微量的Ag＋怎么会产生那么多的AgI？思考与交流2.思考与交流②Ag+是如何产生的？活动二、探究AgCl的溶解平衡由溶解的AgCl电离产生。溶解性表中氯化银是不溶的，其实不溶是相对的，绝对不溶的电解质是不存在的，习惯上把溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质，AgCl属于难溶电解质。所以含有AgCl沉淀的悬浊液中就存在着AgCl固体以及AgCl溶解所产生的Ag+和Cl—之间的溶解平衡有部分Ag+和Cl—离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Ag+和Cl—又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，Ag+和Cl

—的沉淀与AgCl固体的溶解就达到沉淀溶解平衡状态Ag+Cl-

溶解

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl—(aq)

沉淀

活动二、探究AgCl的溶解平衡一定温度下，当v

(溶解)＝v

(沉淀)时，得到饱和AgCl溶液，即建立了沉淀—溶解平衡。v沉淀tv溶解v0v溶解=v沉淀易溶电解质与难溶电解质只是溶解度不同，其沉淀溶解平衡的建立过程并没有本质区别。活动二、探究AgCl的溶解平衡思考与交流P[]`2.思考与交流③AgI是如何生成的？

溶液中极微量的Ag＋怎么会产生那么多的AgI？活动二、探究AgCl的溶解平衡I－与溶液中的Ag＋结合使溶液中的Ag＋浓度降低促使平衡向溶解的方向移动3.归纳整理活动二、探究AgCl的溶解平衡①氯化银溶解平衡的表达式为

。②溶解平衡的特征有

。

③影响溶解平衡的因素有哪些？AgCl(s)

Cl－(aq)＋Ag＋(aq)

动、等、定、变内因：

外因：电解质本身的性质①温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。②浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动。③同离子效应：加入与原电解质相同的离子，平衡向生成沉淀的方向移动。活动二、探究AgCl的溶解平衡4.练习书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式AgI(s)

I－(aq)＋Ag＋(aq)

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)写出Ksp的表达式

。活动三、了解溶度积、溶度积规则1．对于下列沉淀溶解平衡：2.请写出BaSO4

、Cu(OH)2溶度积KSP的表达式Ksp=[c(Mn+)]m

·[c(Am－)]n）BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)+2OH－(aq)

活动三、了解溶度积、溶度积规则3．思考与交流

比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解或处于平衡状态。当Qc>Ksp时，

；当Qc=Ksp时，

；当Qc<Ksp时，

。

有沉淀生成(溶液过饱和)处于平衡状态(溶液饱和)沉淀溶解(溶液未饱和)活动三、了解溶度积、溶度积规则

②

已知25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgI的Ksp＝1.5×10－16。AgCl的悬浊液中c(Ag+)=

mol/L.AgCl的悬浊液中加入

mol/L的KI溶液

就有AgI沉淀生成。4．练习①25℃时，NaCl饱和溶液中c(Na+)约为6mol/L，欲使NaCl饱和溶液析出NaCl晶体，则加入的盐酸浓度至少为

mol/L。≈1.35拓展延伸以AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl为例，从沉淀的溶解平衡、溶度积常数等角度，说说对有沉淀生成的复分解反应的新的认识。【检测反馈】

1．下列说法正确的是（）A．溶解度小于0.01g的电解质可视为难溶电解质B．物质的溶解性为难溶，则说明该物质不溶于水C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D．难溶电解质在溶液中都存在溶解平衡2．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl—C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，溶液中Ag+浓度不变3．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH—(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2固体减少的是（）A．Na2CO3溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液4．已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10，在100mL0.01mol/LKCl