(比较系统)高一化学上册知识点总结

（比较系统）高一化学上册知识点总结第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1(常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒?不断搅拌;?最后用余热加热;?液体不超过容积2/3NaCl(H2O)固+固结晶溶解度差别大的溶质分开NaCl(NaNO3)升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2(NaCl)固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯?一角、二低、三碰;?沉淀要洗涤;?定量实验要“无损”NaCl(CaCO3)液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗?先查漏;?对萃取剂的要求;?使漏斗内外大气相通;?上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管?温度计水银球位于支管处;?冷凝水从下口通入;?加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2(HCl)液化沸点不同气分开U形管常用冰水NO2(N2O4)i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。ii、ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意:?在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。?温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。?蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。?冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。?加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意:?将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。?振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。?然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。iv、iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘1升华，来分离I2和SiO2的混合物。2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离。用化学方法分离和提纯物质时要注意:?最好不引入新的杂质;?不能损耗或减少被提纯物质的质量?实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯:(1)生成沉淀法(2)生成气体法(3)氧化还原法(4)正盐和与酸式盐相互转化法(5)利用物质的两性除去杂质(6)离子交换法常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2CO2H2SCuSO4溶液洗气3COCO2NaOH溶液洗气4CO2CO灼热CuO用固体转化气体5CO2HCI饱和的NaHCO3洗气6H2SHCI饱和的NaHS洗气7SO2HCI饱和的NaHSO3洗气8CI2HCI饱和的食盐水洗气9CO2SO2饱和的NaHCO3洗气10炭粉MnO2浓盐酸(需加热)过滤11MnO2C--------加热灼烧12炭粉CuO稀酸(如稀盐酸)过滤13AI2O3Fe2O3NaOH(过量)，CO2过滤14Fe2O3AI2O3NaOH溶液过滤15AI2O3SiO2盐酸`氨水过滤16SiO2ZnOHCI溶液过滤，17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4过滤18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸转化法20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法21FeCI3溶液CuCI2Fe、CI2过滤22FeCI2溶液FeCI3Fe加还原剂转化法23CuOFe(磁铁)吸附24Fe(OH)3胶体FeCI3蒸馏水渗析25CuSFeS稀盐酸过滤26I2晶体NaCI--------加热升华27NaCI晶体NH4CL--------加热分解28KNO3晶体NaCI蒸馏水重结晶.3、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是:依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。2检验类型鉴别利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。鉴定根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。推断根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。检验方法?若是固体，一般应先用蒸馏水溶解?若同时检验多种物质，应将试管编号?要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验?叙述顺序应是:实验(操作)?现象?结论?原理(写方程式)?常见气体的检验常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝)氯化氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。一氧化氮无色气体，在空气中立即变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2;能使灼热的CuO由黑色变成红色。?几种重要阳离子的检验(l)H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。(2)Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。(3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。(4)Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。(5)Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。(6)Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。(7)NH4+铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。(8)Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少3量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2,2Fe3++2Cl,(9)Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。(10)Cu2+蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。?几种重要的阴离子的检验(1)OH,能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。(2)Cl,能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。(3)Br,能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。(4)I,能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸;也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。(5)SO42,能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。(6)SO32,浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。(7)S2,能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。(8)CO32,能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。(9)HCO3,取含HCO3,盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3,盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。(10)PO43,含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。(11)NO3,浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。4实验化学一、气体制备1、气体制备类型???固固加热型固液加热型固液不加热型2、常见气体的制备气体原理尾气处理?MnO，KMnO，O2KMnO22424MnOO222KClO2KCl，3O32?2HO,2HO，O2222?NHHO(水溶性)32Ca(OH)，2NHCl2NH，CaCl，2HO24322CaCO，2HCl,CaCl，HO，COCO23222点燃Zn+HSO=ZnSO+HH22442点燃2H，O2HO222?NaOHCl，2NaOH,NaCl，NaClO，HOCl222MnO，4HClMnCl，Cl，2HO2222?HClHO2NaCl，HSONaHSO，HCl244FeS，HSO,FeSO，HSNaOH2NaOH，HS,NaS，2HOHS224422223Cu，8HNO,3Cu(NO)，2NO，4HONO收集33225Cu，4HNO,Cu(NO)，2NO，2HONaOH2NaOH，2NO,NaNO，NaNO，HONO2332222232催化剂点燃CH4CHCOONa，NaOHCH，NaCOCH，2O2HO，CO34234222浓硫酸?CH24CHOHCH，HOCH，3O2CO，2HO2524224222170??CHCaC，2HOCH，Ca(OH)22222222CH，5O2HO，4CO22222NaSO，HSO,NaSO，HO，SOSO2NaOH，SO=NaSO，HO22232232424223、常考实验操作描述?洗涤沉淀:向漏斗中加少量蒸馏水至没过沉淀,静止使水流下，重复操作2,3次?气密性检验:?分液?测pH值4、干燥剂:(1)由状态分为:固体干燥剂、液体干燥剂;由酸碱性可分为:酸性干燥剂、碱性干燥剂、中性干燥剂(2)碱性干燥剂(氧化钙、氢氧化钠、碱石灰):用于干燥非酸性气体(一氧化碳、氢气、氨气、氮气、氧气等)(3)酸性干燥剂(浓硫酸):不能用于干燥碱性气体(氨气);还原性气体(硫化氢、溴化氢、碘化氢)。(4)中性干燥剂(氯化钙、氯化镁):不能用于干燥氨气、乙醇蒸气。6离子反应专题复习1.电解质、非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物本质在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物导电实质产生了自由移动的离子没有产生自由移动的离子结构特点离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些共价化合物共同点均为化合物注意点电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关.举例NaClBa(OH)CHCOOHCHCHOHCHO23321222112.强电解质、弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡相互关系均为电解质。在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液+n-+(n-1)-，电离方程式书写规律用等号HnA=nH+A用可逆符号,弱酸分步电离HnAH+HA(n-1)-+(n-2)-HAH+HA2强酸:HClHSOHNOHClOHBrHICOOHHCNHSHCO等弱酸:CH24343223举例强碱:KOHNaOHBa(OH)弱碱:NH等.HOCu(OH)等.2322绝大部分盐:BaSOBaCl等HO及小部分盐:(CHCOO)Pb等.42.2327特别提醒:1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。如SO、2SO的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它3们与水反应的生成物HSO、HSO，而不是它们自己本身。NaO的水溶液的导电虽然也是它23242与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以NaO是电解质。22.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。练习题:，,1.能用来表示的化学反应方程式的是()H，OH,HO2A.B.Cu(OH)，2HCl,CuCl，2HOHSO，Ba(OH),BaSO,，2HO22224242C.D.NaOH，CHCOOH,CHCOONa，HOKOH，HCl,KCl，HO33222.下列离子在强碱性条件下，能大量共存的是(),2,2，,，,，，A.、Ba、、ClB.Na、、、ClKKHCOCO33,，2,2,3，，,，C.、、、SD.Fe、Na、Cl、KNONHSO3443.下列反应的离子方程式正确的是(),，A.碳酸氢钙溶液跟稀反应HNOHCO，H,HO，CO,33222，，B.饱和石灰水跟稀反应HNOCa(OH)，2H,Ca，2HO322，，C.向稀氨水中加入稀盐酸NH,HO，H,NH，HO32422，，D.碳酸钙溶于醋酸溶液CaCO，2H,Ca，HO，CO3224.下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A.和盐酸;和CHCOOHCu(OH)Cu(OH)322B.和;和BaClNaSOBa(OH)(NH)SO2242424C.NaHCO和;NaCO和NaHSONaHSO32344NaOHD.NaHCOCa(HCO)(过量)和;和(过量)Ca(OH)3322NaHCO5.溶液和溶液混合后，实际参加反应的离子是()NaHSO342,,,,,，，，，NaHHHA.和B.和C.、和D.和COHCOHCOHCOHSO333346.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(),2,3，,,，，，FeClOHNaKKA.、、、B.、、、NOSO34,2,,，,,，，ClNaClOHKHC.、、、D.、、、HCOCO337.下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是(),,2，，,2，,，CaNaClBaClKA.、、NO、B.、、、NO33,2,,，，,，，NaNaClKKC.、HCO、CO、D.、、、MnO3348.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内物质)写出所用试剂及离子方程式。BaCl(HCl)(1):试剂，离子方程式2CO(HCl)(2):试剂，离子方程式28(3):试剂，离子方程式O(CO)22CuAl(4)粉(粉):试剂，离子方程式(答案不唯一)3，,，，9.某河边两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含、、、、FeClKAg,,、六种离子。OHNO3甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加入一定量(填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”)可以回收其中的金属(填写金属元素符号)。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含可用来浇灌农田。试题答案1.C2.B3.AC4.D5.D6.BC7.AB，,8.(1)溶液(2)饱和溶液NaHCOBa(OH)H，OH,HO3222,,，,NaOH(3)溶液H，HCO,HO，CO,CO，2OH,CO，HO2323222，3，(4)溶液2Al，3Cu,2Al，3CuCuSO4,,3，,,，，Fe9.OH、、Cl;粉;;、Fe、Cl、OH;KKNOAgAg3氧化还原反应专题复习1、准确理解氧化还原反应的概念1.1氧化还原反应各概念之间的关系(1)反应类型:氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应。还原反应:物质所含元素化合价降低的反应。氧化还原反应:有元素化合价升高和降低的反应。(2)反应物:氧化剂:在反应中得到电子的物质还原剂:在反应中失去电子的物质(3)产物:氧化产物:失电子被氧化后得到的产物还原产物:得电子被还原后得到的产物(4)物质性质:氧化性:氧化剂所表现出得电子的性质还原性:还原剂所表现出失电子的性质5)各个概念之间的关系如下图(9例题:下列变化过程属于还原反应的是(D)+3+A.HCl?MgClB.Na?NaC.CO?COD.Fe?Fe221.2常见的氧化剂与还原剂(1)物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。?元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S?元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4价的S?元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S(2)重要的氧化剂?活泼非金属单质，如F、Cl、Br、O等。2222?元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO，2NO;浓HSO，HNO;KMnO，KClO，FeCl等。2243433?过氧化物，如NaO，HO等。2222(3)重要的还原剂?金属单质，如Na，K，Zn，Fe等。?某些非金属单质，如H，C，Si等。2?元素处于低化合价时的氧化物，如CO，SO2等。?元素处于低化合价时的酸，如HCl(浓)，HBr，HI，H2S等。?元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3，FeSO4等。1.3电子转移的表示方法电子转移的表示方法有双线桥法和单线桥法(1)双线桥法要点:a.箭头由反应物中化合价变化元素指向生成物中化合价已经变化了的同一元素。(升高、降低各一根箭头，越过方程式中间的等号)b.电子转移数目:化合价升高、失电子;化合价降低、得电子。化合价改变元素的原子个数m×每个原子得到(或失去)电子的个数ne-,即m×ne-如:10(2)单线桥法要点:a.线桥从反应物中化合价升高的元素出发，指向反应物中化合价降低的元素，箭头对准氧化剂中化合价降低的元素，箭头不过“=”b.在线桥上标明转移电子总数，不写得到或失去。如:氧化还原反应的表示方法及配平1、表示方法1、配平的方法和步骤:写好化学式，标明化合价;画上双箭头，列出变化价;升降化合价，公倍求相等;观察再配平，两边添系数。步骤:(1)标出有变价的元素反应前后的化合价(11(2)用“双桥线”连接反应前后的元素并在桥上或桥下注明化合价升降数((3)找出化合价升降数之间的最小公倍数，再依据以上有关原则首先配平有关物质前面的系数(要求:(1)质量守恒:即反应前后各元素原子的种类和个数相等((2)氧化剂和还原剂之间电子转移关系正确((3)电荷守恒:反应物总电荷数与生成物总电荷数相等，且电性相同(常见的氧化还原反应方程式的配平(1)整体法的应用:A(还原剂或氧化剂的所有元素完全被氧化或完全被还原，可以看成一个整体，在配平时按各元素的系数比考虑得失电子的总数(如:分析:中碳元素的平均价态为+3价，都被氧化到+4价，可考虑整体法HCO224×5指计量数为5HCOHCO中2C:，3,，4,1，2,2224224×2指计量数为2KMnOKMnO中Mn:，7,，2,544B(还原剂或氧化剂的元素部分被氧化或部分被还原，不能看成一个整体，要分别考虑(如:______Cl，HOHCl，HClO22分析:氯气中的氯元素部分被还原，部分被氧化，分别考虑×1指HC1O计量数为1Cl中Cl:0,,1(HCl),12×1指HC1计量数为1Cl:0,，1(HClO),1(2)离子型氧化还原反应配平离子型氧化还原反应配平时，遵循整体法配平的同时，还可从两边的电荷守恒出发(如分析:中的氧元素都被还原为-2价，可用整体法NaO223，3，Cr:，3,，6,3Cr×2指计量数为2×3指NaO计量数为3NaO中2O:,1,,2,1，2,22222根据电荷守恒，用观察法配平其他化学计量数:2,3，,，2Cr3NaO，4OH2CrO，6Na，2HO2242(3)难点突破:1(缺项配平:一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，在通过比较反应物与,，OHHHO生成物，确定缺项(一般为、、)，最后观察法配平(23，BiNaBiOMnSO将固体加入的混合溶液里，加热后溶液显紫色(无色)，反应的3412离子方程式如下:试完成并配平方程式(,，分析:溶液显紫色说明由生成，与的氧元素生成，所以右边HNaBiOHOMnO324,缺项为和(HOMnO24×5指计量数为5NaBiONaBiO中Bi:，5,，3,2332，2，×2指计量数为2Mn:，2,，7,5Mn根据电荷守恒，用观察法配平其他化学计量数:,23，，，，5NaBiO，2Mn，14H5Na，5Bi，2MnO，7HO3422(零价配平:复杂的化合物中的化合价无法标出，且仅靠观察法也无法配平，此时可把不知(或难知)化合价的物质看成一个电中性的整体，假设其中所有的元素都为0价，在根据化合价升降配平方程式，不影响配平结果(但需要注意的是:按零价法分析的价态升降根据与该反应实际的价态升降不符，零价法只是配平的一种方法和技巧(_____1FeC，HNOFe(NO)，13NO,，CO,，HO3333222分析:设中各元素均为0价FeC3×1指计量数为1FeC3×13指计量数为13NO2HNO中N:，5,，4(NO),132有观察法配平其他化学计量数:1FeC，22HNO3Fe(NO)，13NO,，1CO,，11HO33332223(均价配平:适用于有机氧化还原方程式的配平(根据氢元素为+1价，氧元素为-2价，确定碳元素的平均价态，在通过适当方法配平(CHO计量数为5×5指分析:CHO中2C:,1,0,1，2,22424KMnO×2指计量数为2KMnO中Mn:，7,，2,544用观察法配平其他化学计量数:133、氧化还原概念及规律的应用3.1氧化还原反应方程式的配平3.1.1三个原则得失电子守恒原则，原子守恒原则，电荷守恒原则3.1.2一般方法化合价升降法联合最小公倍数法3.1.3配平技巧3.1.3.1正向配平法先从氧化剂和还原剂开始配平。适用范围:分子间的氧化还原反应，所有元素参与的氧化还原反应，生成物中物质即是氧化物又是还原产物。3.1.3.2逆向配平法先从氧化还原产物开始配平适用范围:自身氧化还原反应，反应物中某一部分被氧化或被还原3.1.3.3整体配平发当某一元素的原子或原子团(多见于有机反应配平)在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。例题:S+Ca(OH)=CaSx+CaSO+HO2232分析:NH4NO3中N的平均化合价为+1价(NH4中-3价，NO3中+5价)，元素化合价升降关系为:NH4NO3?HNO:+1?+5升4×1价3NH4NO3?N2:+1?0降2×2价得2(x+1)S+3Ca(OH),2CaSx+CaSO+3HO22323.1.3.4缺项配平法如果所给的化学方程式中有反应物或生成物没有写出来，在配平时，如果所空缺的物质不发生电子的得失，仅仅是提供一种发生反应的酸、碱、中性的环境，可先把有化合价升降的元素配平，最后根据电荷守恒和原子守恒确定缺项物质，配平。,，，,23例题:BiO，Mn，=Bi，MnO，HO342分析:首先根据化合价的升降配平有变价元素的有关物质:,，，,235BiO，2Mn，=5Bi，2MnO，HO342根据氧原子守恒，可以确定HO的系数为7，根据质量守恒和电荷守恒规律214，可以确定反应物所缺的是氢离子H3.1.3.5其他配平法(自己总结)(1)奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如:CH+O?CO+H2O，此方程式配平从先出现次数最多2222的氧原子配起。O内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为2偶数。故右边HO的系数应配2(若推出其它的分子系数出现分数则可配4)，2由此推知CH前2，式子变为:2CH+O?CO+2HO，由此可知CO前系数应22222222为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可:2CH+5O==4CO+2HO22222(2)观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如:Fe+HO——FeO+H，FeO化学式较复杂，234234显然，FeO中Fe来源于单质Fe，O来自于HO，则Fe前配3，HO前配4，3422则式子为:3Fe+4HO,FeO+H由此推出H系数为4，写明条件，短线改为等23422号即可:3Fe+4HO==FeO+4H2342(3)归一法找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法:选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。3.2氧化还原反应的相关计算(举例说明，不少于2个例子)(1)计算依据:氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。(2)计算公式:氧化剂的物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值等=还原剂的物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值。例题1:ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可以通过以下反应制得ClO2:反应方程式为2KClO3，H2C2O4，HSO==加24热==2ClO2?，K2SO4，2CO2?，2H2O，下列说法正确的是(A)A(KClO3在反应中得到电子B(ClO2是氧化产物C(H2C2O4在反应中被还原D(1molKClO3参加反应有2mol电子转移15解析:由反应方程式知:KClO3中Cl元素化合价由，5?，4，H2C2O4中碳元素的化合价由，3?，4，故KClO3得电子，是氧化剂，被还原得还原产物ClO2,1molKClO3参加反应转移1mol电子;H2C2O4是还原剂被氧化，故A项正确。答案:A例题2:将11.2g的Mg和Cu的混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X，再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀，根据题意推断气体X的成分可能是A.0.3molNO和0.3molNOB.0.2molNO和0.1mol22NO24C.0.1molNO、0.2molNO和0.05molNOD.0.6molNO224,,2+2+解析:根据Mg、Cu的变化:Mg,Mg,2OH,Mg(OH),2e、Cu,Cu,2,,,,2OH,Cu(OH),2e知增加的质量为OH的质量，转移电子的物质的量与OH2,,1的物质的量相等，则有n(OH),21.4g,11.2g/17g?mol,0.6mol，故反应转移的电子的物质的量也为0.6mol。选项A转移电子的物质的量为0.3mol×1+0.3mol×3,1.2mol，不正确;选项B转移电子的物质的量为0.2mol×1+0.1mol×2,0.4mol，不正确;选项C转移电子的物质的量为0.1mol×3+0.2mol×1+1.8mol，0.05mol×2,0.6mol，正确;选项D转移电子的物质的量为0.6mol×3,不正确.例题3:足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、NO、NO的224混合气体，这些气体与1.68LO(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被22+水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(A)A(60mLB(45mLC(30mLD(15mL解析:本题在氧化还原反应中属于连续反应，这类题型在计算过程中只需考虑始末元素化合价的变化，在整个过程相当于Cu在失去电子，O在得到电2子。Cu化合价升高2个，O的化合价降低两个则:n(Cu)×1×(2-0)=n(O)×2×〔0,(,2)〕2得n(Cu)=0.15mol-根据化学式Cu(NO)，可知n(NO)=0.15mol×2。但加NaOH溶液，323++--后，NO最终与Na结合，所以n(Na)=n(NO)=0.3mol，进而求得33所需5mol/LNaOH溶液的体积是60mL16高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序1(基本方法:观察法、实验法、分类法、比较法2(基本程序:第三步:用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、钠及其化合物的性质:1(钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O2(钠在空气中燃烧:2Na+O2点燃====Na2O23(钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2?现象:?钠浮在水面上;?熔化为银白色小球;?在水面上四处游动;?伴有嗞嗞响声;?滴有酚酞的水变红色。4(过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?5(过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26(碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3?==Na2CO3+H2O+CO2?7(氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8(在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1(氯气与氢氧化钠的反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2(铁丝在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33(制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4(氯气与水的反应:Cl2+H2O=HClO+HCl5(次氯酸钠在空气中变质:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6(次氯酸钙在空气中变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3?+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1(物质的量n(mol)=N/N(A)2(物质的量n(mol)=m/M173(标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m)4(溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV五、胶体:1(定义:分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。2(胶体性质:?丁达尔现象?聚沉?电泳?布朗运动3(胶体提纯:渗析六、电解质和非电解质1(定义:?条件:水溶液或熔融状态;?性质:能否导电;?物质类别:化合物。2(强电解质:强酸、强碱、大多数盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水等。3(离子方程式的书写:?写:写出化学方程式?拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆:难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。?删:将反应前后没有变化的离子符号删去。?查:检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4(离子反应、离子共存问题:下列离子不能共存在同一溶液中:?生成难溶物质的离子:如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等?生成气体或易挥发物质:如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。?生成难电离的物质(弱电解质)?发生氧化还原反应:如:MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等七、氧化还原反应1((某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物2((某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物3(氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物八、铁及其化合物性质1(Fe2+及Fe3+离子的检验:?Fe2+的检验:(浅绿色溶液)a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b)加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。?Fe3+的检验:(黄色溶液)a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b)加KSCN溶液，溶液显红色。2(主要反应的化学方程式:?铁与盐酸的反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2??铁与硫酸铜反应(湿法炼铜):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu?在氯化亚铁溶液中滴加氯水:(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3?氢氧化亚铁在空气中变质:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?在氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2?铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2?少量锌与氯化铁反应:Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2?足量锌与氯化铁反应:3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2九、氮及其化合物的性质1(“雷雨发庄稼”涉及反应原理:?N2+O2放电===2NO?2NO+O2=2NO2?3NO2+H2O=2HNO3+NO2(氨的工业制法:N2+3H22NH33(氨的实验室制法:?原理:2NH4Cl+Ca(OH)2?==2NH3?+CaCl2+2H2O?装置:与制O2相同18?收集方法:向下排空气法?检验方法:a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl?干燥方法:可用碱