高考化学二轮复习教材实验延伸(1) 配制一定物质的量浓度的溶液

2021届高考化学二轮复习教材实验延伸(一)配制一定物质的量浓度的溶液1.实验室需要溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有___________。（2）下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是_________（填操作序号）。

（3）称取NaOH固体时，所需砝码的质量为___________（填写字母）

A.

19.2g B.20g C.

19.2g~20g D.

大于20g

（4）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是（填写操作步骤的序号）___________①称量

②溶解

③转移

④洗涤

⑤定容

⑥摇匀（5）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是___________A．配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有杂质B．用蒸馏水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容C．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出D．定容时仰视刻度线E．用托盘天平称量

NaOH

固体时，砝码生锈F．配制前容量瓶中有少量水滴（6）若某同学用密度为，质量分数为36.5%的浓盐酸配制100mL3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为__________mL。2.下列有关仪器使用或实验操作的说法正确的是()A.萃取分液过程中，不需要打开分液漏斗颈部的活塞，以防止其漏气B.用酸式滴定管量取1880mL溶液C.酸碱中和滴定实验中，洗净的锥形瓶放进烘箱中烘干以减小实验误差D.配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大3.下列实验过程可以达到实验目的的是()编号实验目的实验过程A配制0.4000的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度溶液的试管中同时加入2mL5%溶液，观察实验现象A.A B.B C.C D.D4.在下列有关装置中进行的实验，能达到目的的是()A．图1用于除氯气中的水蒸气 B．图2进行溶液的定容C．图3用于制取干燥的氨气 D．图4用于溴与苯的分离5.某学生配制了100mL1的硫酸溶液。然后对溶液浓度做精确测定,结果测得溶液的物质的量浓度低于1。那么,在配制过程中,下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释,转移到容积为100mL的容量瓶中后,没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时,加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸去多余的水,使溶液凹液面刚好与刻度线相切A.②③④ B.③④ C.①②③ D.①②③④6.用如表提供的仪器夹持仪器和试剂任选不能达到相应实验目的的是（）选项实验目的仪器A用除去NaBr溶液中少量烧杯、分液漏斗B配制的溶液量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶C从食盐水中获得NaCl晶体酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角D制备少量乙酸乙酯试管、酒精灯、导管A.A B.B C.C D.D7.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_________。(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中＝_________。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_________(填序号)。A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm－3)的浓硫酸配制2000mL2.3的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为_________。②需用浓硫酸的体积为_________mL。8.人体血液里的浓度一般采用来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵溶液，可析出草酸钙（）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（），再用酸性溶液滴定即可测定血液样品中的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中的浓度。I.配制酸性标准溶液：如图是配制50mL酸性标准溶液的过程示意图。（1）请你观察图示并判断其中不正确的操作有_____________（填序号）。（2）其中确定50mL溶液体积的容器是____________（填名称）。（3）如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将_______________（填“偏大”或“偏小”）。Ⅱ.测定血液样品中的浓度：取血液样品20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020酸性溶液滴定，使草酸转化成逸出，这时共消耗12.00mL酸性溶液。（4）已知草酸与酸性溶液反应的离子方程式为，则式中的______________。（5）滴定时，根据现象_______________，即可确定反应达到终点。（6）经过计算，血液样品中的浓度为_________________。9.作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代，成为自来水的消毒剂。已知是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有液体(用于除去中的未反应的)。（1）仪器P的名称是________________。（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：______________________________。（3）B装置中所盛试剂是________________。（4）F为收集装置，应选用的装置是________(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是________(填接口字母)。（5）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，现实验室仅需要这种稀硫酸220ml。用量筒量取该浓硫酸____________mL。（6）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是_______________。（7）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是________。A.用量筒量取浓硫酸时俯视B.稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中C.量取浓后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切E.容量瓶不干燥F.定容时，仰视容量瓶刻度线（8）某同学用固体配制500ml

0.1溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有__________处。

答案以及解析1.答案：（1）胶头滴管、500mL容量瓶（2）①③⑤（3）D（4）②⑤（5）ABE（6）25.02.答案：B解析：萃取分液过程中放出液体时，需要打开分液漏斗颈部活塞，保证与外界连通，确保液体顺利流出，A项错误；溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，故用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，B项正确；酸碱中和滴定实验中，洗净的锥形瓶无需干燥，C项错误；量取浓硫酸时俯视量筒刻度线所取浓硫酸的体积偏小，所配制的稀硫酸浓度也偏小，D项错误。3.答案：B解析：NaOH固体溶解后需冷却至室温才能转移至250mL容量瓶中，且需用蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液并入容量瓶，然后定容，A项不能达到实验目的；实验中若观察到溶液的黄色逐渐褪去，且溶液变成浅绿色，说明维生素C具有还原性，B项能达到实验目的；通过NaOH溶液可除去中混有的少量HCl杂质，再经浓硫酸干燥即可得到，没有必要经过溶液，C项不能达到实验目的；溶液与溶液的反应没有明显实验现象，无法判断反应进行的快慢，D项不能达到实验目的。4.答案：A解析：A.氯气可用浓硫酸干燥，图1可达到实验目的，故A正确；B.移液时，应用玻璃棒引流，防止液体外溅，故B错误；C.氨气与浓硫酸反应，不能用浓硫酸吸收，故C错误；D.溴易溶于苯，溶液不分层，可用蒸馏的方法分离，故D错误。故选A.5.答案：D解析：①量筒用蒸馏水洗净后量取,浓硝酸被稀释,所取溶质偏少,会导致浓度偏低。②未洗涤烧杯,溶质损失,会导致浓度偏低。③少量溶液流到容量瓶外面,溶质损失,会导致浓度偏低。④加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸取多余的水,会损失,导致溶液浓度偏低。6.答案：C解析：A.溴易溶于四氯化碳，不易溶于水，可在烧杯、分液漏斗完成萃取、分液，故A正确；B.配制1.0mol⋅L−1的溶液，计算后，量取浓溶液，稀释后转移到容量瓶中定容，需要量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，故B正确；C.蒸发可获得NaCl，需要酒精灯、玻璃棒、蒸发皿，故C错误；D.在试管中乙酸、乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，需要加热，需要试管、酒精灯、导管，故D正确；故选：C。7.答案：(1)4.0(2)0.04(3)C(4)①4.6②250解析：(1)由得，。(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：，解得稀释后，。(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项B，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项D，应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：。(4)①根据的组成可知，溶液中。②2000mL2.3的稀硫酸中溶质的物质的量为2L×2.3＝4.6mol，设需要98%(密度为1.84的浓硫酸的体积为，则有：，解得。8.答案：I.（1）⑤（2）50mL容量瓶（3）偏小II.（4）2（5）溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色（6）1.2解析：I.（1）由图示可知⑤操作不正确，定容时应平视刻度线至溶液凹液面最低处与刻度线相切。（2）应该用容量瓶确定50mL溶液的体积。（3）用图示的操作配制溶液，定容时仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制