无机化工流程综合分析（学生版）

①过量的酸多消耗后续调节pH所加的碱性试剂(焙烧)11等(或还原剂)其转化为Fe(OH)3沉淀除去]2+2+pH控制丙酮等)22HCO3)或失去结用CCl4萃取溴水中的Br2。11难溶于水；Ag+可以和SO-形成[Ag(SO3)2]3-。①加入NaNO3的作用。②固体B含有。□+N2H4·H2O=N2↑+H2O+□+□+□NH3↑(3)用Na2SO333442223PO产率的影响如下表。-R-CH2CH3-CH2CH2CH3-CH2CH2CH2CH33PO产率/%2+3+3+的沉淀率随pH的变2i．H3PO4+3NH3=NH43PO455-3。33Fe2+Fe3+Zn2+Ga3+Cu2+浓度/mol⋅L-1--2-3开始沉淀pH完全沉淀pHa(a>5.5)萃取率/%00≤10-5mol⋅L-1时即认为沉淀完2Fe2O43发生反应的化学方程式为424FeOH3AlOH3MgOH2MnOH2MgF2MnF2CaF2Ksp-39-33-12-14-11-8-l1662-已知：I．六价铬[Cr(VI)]在水溶液中存在平衡：Cr2O-+H2O⇌2CrO-+2H+II．室温下相关物质的Ksp如下：BaCrO4Ksp-5-10-10反应60min，得到Cr(VI)去除率随预调pH变化如图。与预调pH=6相比，pH=7时Cr(VI)的去除率显 (4)溶液2需处理至Ba2+含量达标后方可排放。可用如下方法测定废水中Ba (4)溶液2需处理至Ba2+含量达标后方可排放。可用如下方法测定废水中Ba2+含量。2+-1HCl标准溶液滴定至CrO-全部转化为Cr2O-，消耗HCl标准溶液的体积为2CrO4-1HCl标准 -1-166777788A.铁粉B.氢气C.硫化钠88-11；Fe3+Cu2+Zn2+Fe2+Ni2+Ca2+开始沉淀的pH完全沉淀的pH99 。 A.1.5B.4.0C.6.3D.6.9993+3+③BiCl3在pH=1时开始水解，pH≥3时BiCl3几乎完全水解为白色的BiOCl沉淀。④常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：Fe3+Fe2+Cu2+ 。 及少量Al2O3、SiO2)制备BiVO4的工艺流程如下：Ⅱ.0.1mol⋅L-1BiNO33溶液的pH=1.0反萃取Ⅲ.VO2++2HR有机层萃VOR2有机层+2H+AlOH3+OH-=[AlOH4[-K=100.63；离子浓度≤10-5mol/L时沉淀完全)(4)生成BiVO4的化学方程式为，实验测得溶液pH、温度和BiNO33溶液浓度对生成BiVO4的粒23+等离子。3++TBP⇌CeTBP4++F-。“滤液A”中加入有机物TBP后的分离方法是，“有机层B”中2)⇌[PbCl4[2-(aq)ΔH>0ii.PbCl2Ksp-5-14-15I．FeS+2H+Fe2++H2S↑III．(浸出PbO的离子方程式)②I生成的Fe2+作II的催化剂使浸出速率增大，其催化过程可表示为：将PbO溶于NaOH溶液可制备NaHPbO2，反应：PbO+OH-=HPbO。制备高纯铅的原电池原理示意图②电池的总反应的离子方程式是。③从物质和能量利用的角度说明该工艺的优点：。2O3MnSZnSKsp-13-18-24-28-29-362+态核外电子能级共个。+Cu2+aq=[CuNH34[2+aqK=1013，则[CuNH34[2+aq+S2-aq=CuSs+4NH3aq的化学平衡常数K1为。xOHyCO3z。xOHyCO3z的化学式为。3CdO和MnCO3)制备ZnSO4⋅H2O流程Zn2+Fe2+Fe3+Cd2+Mg2+Mn2+Al3+开始沉淀pH沉淀完全pH 。(2)加入KMnO4溶液后过滤可以得到FeOH3和MnOOH2两种沉淀，Fe2+发生反应的离子方程式为 。ZnSO42O3-会腐蚀阳极而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和①充电过程中ZnS到LixZnyS的电极方程式为(x和y用具体数字表示)。②若Li2S的晶胞参数为anm，则EF间的距离为nm。②不使用NaOH调节溶液pH的原因是。放FeSO4溶液和CH3COONa-Na2HPO4混合液。)(s)+4W(s)=9Fe(s)+4WO3(s)ΔH1=akJ⋅mol-1(s)+2Al(s)=W(s)+Al2O3(s)的ΔH=kJ⋅mol-1。-(aq 2该工艺条件下，相关金属离子[c0Mn+=0.1mol⋅L-1[形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH沉淀完全的pH(已知pKsp=-lgKsp)NA2+3+3+；-38-5；ZrCl4FeCl3CrCl3FeCl2CrCl2沸点/℃3+=mol⋅L-1。②FeCl3沸点远低于CrCl3的可能原因为。3A.C.B.D.4+4++3H2L⇌H2GeL3+4H+，最佳pH=2.5，pH过低会导致 43ZnOH-中与Zn2+配位的原子是，写出电解析出锌的