【化学】化学反应与能量章末检测卷 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第=PAGE1*2-11页共=SECTIONPAGES2*24页◎第=PAGE1*22页共=SECTIONPAGES2*24页第=PAGE1*2-11页共=SECTIONPAGES2*24页◎第=PAGE1*22页共=SECTIONPAGES2*24页章末检测卷二学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．（21-22高一下·陕西渭南·期末）下列现象或做法与化学反应速率无关的是A．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂B．水果箱中放置乙烯C．馒头制作过程中用酵头发酵D．炒菜时加适量食盐2．（23-24高一下·河北石家庄·期中）石家庄二中实验学校某化学兴趣小组设计了一个如图所示的水果电池，下列有关该电池的说法正确的是A．锌片作正极B．电子流向：锌片→导线→LED灯→铜片→柠檬→锌片C．铜片上发生还原反应，质量一定增加D．水果种类会影响LED灯的亮度3．（23-24高一下·黑龙江佳木斯·期中）关于原电池原理示意图错误的是A．锌片溶解 B．铜得到电子，被还原C．锌失去电子，被氧化 D．电子从锌片经导线流向铜片4．（23-24高一下·广东广州·期中）某原电池装置如图所示，电池总反应为。下列说法不正确的是A．充分放电后左侧溶液中的盐酸浓度基本不变B．正极反应为C．放电时，左侧电极质量增重D．当电路中转移时，经过交换膜的离子是5．（23-24高一下·广东广州·期中）下列反应或过程中能量的变化如图所示的是A．B．C．D．6．（23-24高一下·黑龙江佳木斯·期中）下列过程中涉及到吸热反应的是A．硫的燃烧 B．硫酸与氢氧化钠反应C．浓硫酸溶于水 D．与反应7．（23-24高一下·浙江宁波·期中）下列实验操作、现象和得出的结论正确的是实验操作现象结论A取少量Fe(NO3)2溶液于试管中，滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液由浅绿色变为黄色氧化性：H2O2>Fe3+B向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀溶液中一定含有C向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去试管里出现凝胶非金属性：Cl>SiD取5mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴10%KSCN溶液溶液变血红色KI与FeCl3的反应有一定限度A．A B．B C．C D．D8．（23-24高一下·浙江杭州·阶段练习）已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量C．该反应中反应物的总能量高于产物的总能量D．该反应吸收的热量为(a-b)kJ·mol-19．（23-24高一下·浙江宁波·期中）我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是A．该工艺中光能最终转化为化学能和电能B．该装置工作时，H＋由b极区流向a极区C．a极上发生的电极反应为Fe3＋＋e-=Fe2＋D．a极区需不断补充含Fe3＋和Fe2＋的溶液10．（23-24高一下·河北石家庄·期中）一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应2A(g)+B(g)3C(g)。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是A．A(g)、B(g)和C(g)的物质的量之比为2：1：3B．B(g)的物质的量保持不变C．正反应和逆反应的速率相等D．A(g)的质量保持不变11．（23-24高一下·浙江湖州·阶段练习）下列说法中正确的是A．原电池放电过程中，负极的质量一定减小，正极的质量一定增加B．由、浓硝酸组成的原电池，是负极C．锌锰干电池是二次电池D．某海水中电池总反应式可表示为：。则负极发生反应的电极方程式为：12．（23-24高一下·黑龙江佳木斯·期中）下列说法错误的是A．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的B．化学反应必然伴随发生能量变化C．化学反应中的能量变化与反应物的质量无关D．化学反应中，断键吸热、成键放热13．（22-23高二上·天津蓟州·阶段练习）在一定温度下，可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)达到平衡的标志是A．反应混合物中A、B、C、D的质量分数都不再变化B．反应混合物中A、B、C、D的分子数相同C．反应混合物的压强保持不变D．单位时间内生成amolC，同时生成amolD14．（23-24高一下·广东广州·期中）下列实验装置和实验操作均正确的是A．实验甲中，设计铜银双液原电池 B．利用乙装置熔化NaOHC．利用丙装置比较C和Si的非金属性强弱 D．利用丁装置可制备并收集少量干燥氨气二、填空题15．（23-24高一下·北京·期中）化学反应中常伴随着能量变化。I．将Al条打磨后，插入6mol/L盐酸中。(1)如果Al条不打磨，开始一段时间没有气泡冒出，用离子方程式说明其原因。(2)该反应的能量变化可用下图中的表示(填序号)。(3)H2的产生速率随时间的变化如下图所示。t1～t2速率变化的主要原因是。t2～t3速率变化的主要原因是。(4)铝与某些金属氧化物在高热条件下发生的反应，同时放出巨大的热，铁路工人经常用铝热剂焊接铁轨，写出化学方程式。Ⅱ．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。(5)上述过程②有键断裂，此过程(放出或者吸收)能量。16．（23-24高一下·四川甘孜·期中）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：(1)该反应的化学方程式为。(2)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为。1min时，正反应速率(填“>”“<”或“=”)逆反应速率。的平衡转化率为。(3)恒温恒容条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的标志是___________。①混合气体的压强不再变化②混合气体的密度不再变化③X的百分含量不再变化④混合气体的平均相对分子质量不再变化⑤v(X)：v(Y)=3：1A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．③④⑤(4)反应开始至2min末，以气体X表示的平均反应速率为；反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为。17．（23-24高一下·河南濮阳·阶段练习）短周期主族元素T的一种氧化物为TO2。根据下列信息回答相关问题：(1)若T位于第三周期ⅣA族，则T的简单氢化物的电子式为。含有TO2的材料在碱性土壤中会“短路”，其原因是(用离子方程式表示)。(2)若TO2气体具有刺激性气味，通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫红色变为无色。食品中添加适量TO2可起到防腐和抗氧化作用，则TO2的化学式为，常温下，TO2与T的简单氢化物不能大量共存，原因是(用化学方程式表示)。(3)常温下，若TO2是红棕色气体。在针管实验中，乙管中充满TO2，使甲管中物质和乙管中物质反应。启动实验后，下列叙述正确的是(填标号)。A．若甲管中充满KI–淀粉溶液，则溶液变蓝B．若甲管中充满FeCl2溶液，则溶液变黄色C．若甲管中充满H2S，则颜色无明显变化(4)若将无色无味的TO2气体持续通入澄清石灰水中，石灰水先变浑浊，后变澄清。TO2和T的单质的反应是(填“吸热”或“放热”)反应。将TO2通入棉花包裹的Na2O2粉末中，过一会儿，棉花燃烧起来。由此推知，TO2和Na2O2反应的能量变化符合图(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。18．（23-24高一下·山东聊城·期中）研究化学反应中的能量变化，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。Ⅰ．探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积（在标准状况下），记录实验数据如表。实验数据时间/min①②气体体积/mL溶液温度/℃气体体积/mL溶液温度/℃0022.0022.0633.624.85623.8105626.0--(1)判断两装置中反应的快慢①②（填“>”“=”或“<”），6至10min内①中产生氢气的平均速率是。(2)有明显的气泡冒出现象的金属是（填“a”、“b”、“c”、“d”），当都生成56ml气体时，装置中释放的总能量①②（填“>”、“=”或“<”），请对两装置温度变化不同进行解释。Ⅱ．燃料电池是一种新型化学电源，工作时总反应为。(3)该原电池装置中，电极Ⅰ是极，电极Ⅱ发生的电极反应为，当电路转移电子1mol时，产生气体的体积为（在标准状况下）。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．D【详解】A．材料老化过程是化学反应过程，材料生产过程中添加抗老化助剂是为了减缓材料老化速率，A项不符合题意；B．水果成熟过程是化学反应过程，水果箱中放置乙烯利是为了加速水果成熟，B项不符合题意；C．发酵是化学反应过程，馒头制作过程中用酵头发酵，是为了加速发酵速率，C项不符合题意；D．炒菜时加适量食盐，是给食物调味，不是化学反应过程，与化学反应速率无关，D项符合题意；答案选D。2．D【详解】A．锌的活泼性大于铜，所以锌做负极，A错误；B．电子只能经过外电路导线进行移动，不能经过内电路电解质进行移动，B错误；C．铜片做正极发生还原反应，但正极无金属析出，故铜片质量不变，C错误；D．水果种类不同，水果中所含电解质浓度不同，导电能力不同，会影响LED灯的亮度，D正确；答案选D。3．B【详解】A．锌活泼性比铜强，在电解质溶液稀硫酸中，锌失电子，化合价升高，被氧化，锌片溶解，故A正确；B．铜片上氢离子得到电子，被还原，表面有气泡即氢气产生，故B错误；C．锌失电子，化合价升高，被氧化，锌片溶解，故C正确；D．电子从原电池负极经导线向正极移动，即电子从锌片经导线流向铜片，故D正确；故答案为B。4．B【分析】由电池总反应为可以得出，AgCl/Ag电极为负极，Pt电极为正极。【详解】A．放电时，AgCl/Ag电极为负极，左侧溶液中发生反应Ag-e-+Cl-=AgCl，右侧溶液中的Cl-透过阴离子交换膜进入左侧溶液中，则盐酸浓度基本不变，A正确；B．Pt电极为正极，电解质为盐酸，则正极反应为Cl2+2e-=2Cl-，B不正确；C．放电时，左侧发生反应Ag-e-+Cl-=AgCl，则电极质量增重，C正确；D．当电路中转移时，由左侧溶液中发生反应Ag-e-+Cl-=AgCl可知，消耗Cl-0.01mol，则经过交换膜的Cl-离子是，D正确；故选B。5．A【分析】由图可知，符合条件的反应为反应物的总能量大于生成物的总能量的放热反应。【详解】A．稀硫酸和氢氧化钠溶液生成硫酸钠和水的反应为放热反应，故A符合题意；B．碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳的反应为吸热反应，故B不符合题意；C．碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳的反应为吸热反应，故C不符合题意；D．氯化铵与八水氢氧化钡反应生成氯化钡、氨气和水的反应为吸热反应，故D不符合题意；故选A。6．D【详解】A．硫的燃烧为燃烧反应，属于放热反应，A不符合题意；B．硫酸与氢氧化钠反应属于酸碱中和反应，为放热反应，B不符合题意；C．浓硫酸溶于水时放热，为放热反应，C不符合题意；D．与的反应属于吸热反应，D符合题意；故选D。7．D【详解】A．取少量Fe(NO3)2溶液于试管中，滴入硫酸酸化的H2O2溶液，可能是硝酸把Fe2+氧化为Fe3+，不能证明氧化性：H2O2>Fe3+，故A错误；B．向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡，生成的白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡，不能证明溶液中一定含有，故B错误；C．向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，试管里出现沉淀，证明盐酸的酸性大于硅酸，盐酸是无氧酸，不能证明非金属性Cl>Si，故C错误；D．取5mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，发生反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，FeCl3溶液不足，充分反应后滴入5滴10%KSCN溶液，溶液变血红色，说明反应后的溶液中含有Fe3+，则KI与FeCl3的反应有一定限度，故D正确；选D。8．D【详解】A．由图可知A2(g)+B2(g)═2AB(g)∆H=(a-b)kJ/mol，每生成2mol分子AB吸收(a-b)kJ能量，则生成2分子AB吸收kJ能量，故A错误；B．化学键的断裂吸收能量，断裂1molA-A键和1molB-B键，吸收akJ能量，故B错误；C．该反应为吸热反应，反应物的总能量低于产物的总能量，故C错误；D．由图可知，反应的热化学方程式为A2(g)+B2(g)═2AB(g)∆H=(a-b)kJ/mol，生成2molAB吸收的热量为(a-b)kJ·mol-1，故D正确；故答案为D.9．A【分析】根据图示，b极上氢离子转化为氢气，得电子，发生还原反应，a极上亚铁离子转化为铁离子，失电子，发生氧化反应，氢离子通过质子交换膜向b电极移动，据此分析解答。【详解】A．该制氢工艺中光能最终转化为化学能与电能，故A正确；B．根据图示，该装置工作时，H+由b极区放电生成氢气，由a极区流向b极区，故B错误；C．a极上亚铁离子转化为铁离子，失电子，发生氧化反应，电极反应为Fe2+-e-=Fe3+，故C错误；D．a极区Fe3+和Fe2+不断转化，所以a极区不需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液，故D错误；答案选A。10．A【详解】A．A(g)、B(g)和C(g)的物质的量之比为2:1:3，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，平衡时的各组分物质的量之比与反应物初始物质的量及转化率有关，所以不能据此判断平衡状态，故A符合题意；B．B(g)的物质的量保持不变，说明该反应的正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B不符合题意；C．正反应和逆反应的速率相等为平衡状态时的特点，说明反应达到平衡状态，故C不符合题意；D．A(g)的质量保持不变，符合平衡状态时平衡体系各组分的含量保持不变的特征，能说明反应达到平衡状态，故D不符合题意；故选：A。11．D【详解】A．原电池放电过程中，负极的质量不一定减小，正极的质量也不一定增加，如氢氧燃料电池中，碳棒做正负极，正负极的质量不变，A错误；B．常温下Fe在浓硝酸中发生钝化，Fe、Cu、浓硝酸组成的原电池中，Cu为负极，B错误；C．锌锰干电池为一次电池，不是二次电池，C错误；D．海水中电池总反应为，负极上Ag失电子结合氯离子生成AgCl，负极电极反应为，D正确；故答案选D。12．C【详解】A．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，化学反应的能量变化主要是由化学键变化弓起的，A正确；B．能量变化过程中不一定伴随发生化学反应，化学反应必然伴随发生能量变化，B正确；C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，参加反应的物质的质量越大，能量变化越多，C错误；D．化学反应是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的，而断裂化学键需要吸收能力，形成化学键会释放能量，则化学反应必然伴随发生能量变化，D正确；故选C。13．A【详解】A．反应混合物中A、B、C、D的质量分数都不再变化，说明各物质的浓度不再发生变化，达到平衡状态，故A正确；B．反应混合物中A、B、C、D的分子数相同不代表各物质分子数保持不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；C．反应前后气体的体积不变，故总压强不随时间改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C错误；D．单位时间内生成amolC是正反应，同时生成amolD也是正反应，故不能说明达到平衡状态，故D错误；故选A．14．C【详解】A．实验甲中，铜与AgNO3能发生反应，不能设计成铜银双液原电池，应将铜插入CuSO4溶液中，银插入AgNO3溶液中，A不正确；B．瓷坩埚中的SiO2在高温下能与NaOH反应，从而损坏瓷坩埚，所以不能利用乙装置熔化NaOH，B不正确；C．丙装置中，稀盐酸与CaCO3反应可制取CO2，NaHCO3溶液可除去CO2中混有的HCl，排除对后续实验产生的干扰，CO2通入Na2SiO3溶液中，生成H2SiO3沉淀，从而说明H2CO3的酸性强于H2SiO3，C的非金属性比Si强，C正确；D．丁装置中，浓氨水滴入CaO固体中，发生反应生成NH3，用碱石灰干燥NH3，但由于NH3的密度比空气小，所以不能用向上排空气法收集氨气，D不正确；故选C。15．(1)2Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(2)b(3)该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快随着反应的进行，盐酸的浓度不断下降，使反应速率减慢(4)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(5)极性共价键吸热【详解】（1）金属铝的表面与空气中的氧气反应生成氧化膜，盐酸先与氧化膜反应，离子方程式是2Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；故答案为：2Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；（2）盐酸与金属铝发生置换反应，是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，b正确；故答案为：b；（3）t1～t2速率变化的主要原因是盐酸与金属铝发生置换反应，是放热反应，反应体系温度升高，反应速率加快；t2～t3速率变化的主要原因是随着反应的进行，盐酸的浓度不断下降，使反应速率减慢；故答案为：该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快；随着反应的进行，盐酸的浓度不断下降，使反应速率减慢；（4）铝热剂是铝与氧化铁的混合物，在高温条件下，剧烈反应，反应方程式是2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（5）从图中可知NO的极性共价键断裂，形成氮原子和氧原子，断开化学键需要吸收能量；故答案为：极性共价键；吸热。16．(1)3X+Y=2Z(2)0.05mol/(L·min)>30%(3)B(4)0.075mol/(L·min)10:9【详解】（1）反应物为X和Y，生成物为Z，2min后各组分的物质的量不在改变，所以该反应为可逆反应，变化量分别为0.3mol、0.1mol、0.2mol，由变化量之比等于系数比，所以系数分别为3，1，2，故答案为：3X+Y=2Z；（2）由图知，反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为；1min时，反应还在正向进行，还未达到平衡，故正反应速率>逆反应速率；的平衡转化率为；（3）①恒温恒容条件下，该反应为气体体积变化的反应，所以总压强可以做为平衡的标志混合气体的压强不再变化，正确；②组分均为气体，气体的总质量不变，恒容体系，所以体积不变，两者的比值不变，所以混合气体的密度不再变化不能作为平衡的标志；③X的百分含量随着反应的进行会发生变化，所以当X的体积分数不再变化时，反应达到平衡，正确；④混合气体的平均相对分子质量，总质量不变，总物质的量变量，所以当M不再变化时，可以作为平衡的标志，正确；⑤v(X)：v(Y)=3：1，未指名正逆，所以错误，故答案选①③④，为B选项。（4）反应开始至2min末，气体X表示的平均反应速率为；由三段式，在相同温度和体积下，物质的量之比等于压强之比。17．(1)SiO2是酸性氧化物，能与碱反应，离子方程式为SiO2+2OH-=+H2O(2)SO22H2S+SO2=3S↓+2H2O(3)AB(4)吸热Ⅱ【详解】（1）若T位于第三周期ⅣA族，故T为Si，则T的简单氢化物即SiH4的电子式为，SiO2是酸性氧化物，能与碱反应，离子方程式为SiO2+2OH-=+H2O，故含有TO2即SiO2的材料在碱性土壤中会“短路”，故答案为：；SiO2是酸性氧化物，能与碱反应，离子方程式为Si