第2章第3课氯气的性质-【暑假起跑线】2023年初升高化学新教材预习学案(原卷版+解析)

【暑假起跑线】2023年初升高化学新教材预习学案第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物第1课时氯气的性质课程学习目标课程学习目标1．阅读有关“从氯气的发现到被确认为一种新元素”的历史进程，感受化学对人类文明进步的贡献。2．从氯原子结构角度，结合实验探究认识氯气的强氧化性。3．认识次氯酸的强氧化性和不稳定性及其在生产、生活中的应用。学科核心素养学科核心素养1．通过对“氯气的发现”的学习，培养实验探究和创新意识。2．通过对“氯气强氧化性”的学习，培养宏观辨识与微观探析能力。3．通过对“次氯酸性质”的学习，增强社会责任感。新知预习新知预习氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中以态存在，除了以等形式大量存在与海水中，还存在于陆地的中。氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造等。一．氯的原子结构从氯的原子结构来看，原子最外电子层上有个电子，在化学反应中很容易电子以达到稳定结构。因此氯的化学性质非常活泼，表现出很强的。（结构决定性质）二．氯气的性质1.氯气的物理性质氯气是色有气味的体，密度比空气，毒，易，溶于水，1体积水可溶解体积氯气。【思考】实验室中应怎样闻气体？2.氯气的化学性质（1）与金属单质的反应①与钠的反应：化学方程式现象是②与铁的反应：化学方程式现象是③与铜的反应：化学方程式现象是【注意】氯气的氧化性很强，与变价金属反应时，通常将其氧化为高价态。（2）与非金属单质的反应与氢气反应，实验2-7氢气在氯气中燃烧的化学方程式：反应现象：氢气在氯气中【注意】H2和Cl2的混合气体光照时会发生爆炸。HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸。【思考与讨论】我们以前学习的燃烧，都是物质在氧气中的燃烧，现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？（3）与水的反应①与水反应的化学方程式：与水反应的离子方程式：②次氯酸的性质：a．一元弱酸（比弱）b．强氧化性（）c．不稳定（见光或受热分解）化学方程式：实验2-8把干燥的和湿润的有色布条各一个，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，观察现象。现象干燥的有色布条没有明显变化，湿润的有色布条褪色结论与解释干燥的氯气没有漂白性【注意】氯气用于杀菌、消毒、漂白，就是因为和水反应生成了次氯酸，利用次氯酸的强氧化性。（4）与碱的反应①（常用于尾气吸收，除去多余氯气）离子方程式：漂白液主要成分是，有效成分是。②漂白粉其主要成分：，有效成分：。漂粉精的有效成分：。漂白原理：③次氯酸盐的强氧化性a.漂白性：ClO－是一种弱酸的酸根离子。漂白液或漂白粉在潮湿的空气中，会与二氧化碳反应生成HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。b.强氧化性：ClO－不论在酸性还是碱性条件下都能跟I－、Fe2＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3)等发生氧化还原反应，即ClO－与I－、Fe2＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3)不能大量共存。（5）与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应：②与SO2水溶液反应：③与FeCl2溶液反应：【知识进阶】一．氯水的成分【问题探究】1．次氯酸的漂白原理是什么？次氯酸的漂白作用是由于其具有强氧化性，其漂白原理是氧化有机色素(即有机色质)，发生的是氧化还原反应，不可逆。常见的可漂白的物质有有色纸条、有色布条、酸碱指示剂、有色花瓣、红墨水、品红溶液、蓝色石蕊试纸等。2．Cl－检验时加HNO3溶液的目的是什么？排除COeq\o\al(2－,3)等的干扰。【知识归纳总结】1．氯水(新制氯水)中的相关化学反应及物质的电离Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO(弱酸，不完全电离)2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑2．氯水的性质：Cl2：氧化性，能氧化S2－、SO32－、Fe2+、I－、Br－等Cl－：加入硝酸酸化的硝酸银，产生不溶于酸的白色沉淀HClO：不稳定性，光（或加热）有气泡产生漂白性，使湿润的有色布条或品红溶液褪色；H+：酸性，加入碳酸盐、活泼金属产生气泡；【注意】使紫色石蕊溶液先变红后褪色。氯气用于自来水的杀菌消毒时，氯气可与自来水中的有机物反应，生成有机氯化物可能对人体有害，所以，国家规定了饮用水的余氯含量标准；而且开始采用一些新型自来水消毒剂，如等。3．新制氯水、久置氯水、液氯的比较新制氯水久置氯水液氯成分(1)三种分子：Cl2、HClO、H2O(2)四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－H＋、OH－、Cl－、H2OCl2颜色浅黄绿色无色黄绿色性质酸性、氧化性、漂白性酸性Cl2的性质保存棕色瓶盛装，置于阴暗处—低温密封【典例1】在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是()A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2B．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－C．将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClOD．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是Cl2〔变式训练1〕在新制氯水含有的各种微粒中：(1)使氯水呈浅黄绿色的是___(填化学式或离子符号，下同)。(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是____。(3)能使紫色石蕊溶液显红色的是____。(4)能使红色石蕊试纸褪色的是____。(5)能使无水CuSO4变蓝的是____。(6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是____。二．次氯酸漂白性【问题探究】为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下实验。1．通入Cl2，根据集气瓶A、B中红色花朵的现象，你能得出什么结论？Cl2不能使烘干的红色花朵褪色，Cl2能使新鲜的红色花朵褪色，因此Cl2不具有漂白作用，但Cl2溶于水后具有漂白作用。2．为了确认是HClO使新鲜的红色花朵褪色，你认为还需增加的实验是什么？Cl2溶于水并与H2O发生反应：Cl2＋H2O=HClO＋HCl，因此为了确认是HClO具有漂白性，还应增加一个将HCl通过新鲜的红色花朵的实验装置，以验证盐酸不具有漂白性。【知识归纳总结】1．氯水、次氯酸盐溶液的漂白实质是HClO具有强氧化性。2．次氯酸的漂白性eq\x(原理)→eq\x(将有色有机物质氧化为稳定的无色物质)|eq\x(特点)→eq\x(被HClO漂白的物质，久置后不再恢复原色)|eq\x(\a\al(应用,范围))→eq\x(几乎所有的有色物质遇HClO都会褪色)【典例2】右图是一组检验氯气性质的装置。(1)现关闭活塞K，通入氯气，若有色布条是干燥的，溶液B为浓硫酸，则有色布条____；若溶液B为水，则有色布条____；若溶液B为足量饱和的NaHCO3溶液，则有色布条____。(2)现打开K，溶液B为氢氧化钠溶液，通入的Cl2是湿润的，布条是干燥的，则有色布条____。〔变式训练2〕实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是()A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色，外环呈红色或浅红色C．内、外环颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D．氯水中，形成次氯酸的反应的还原产物是HClO效果检测效果检测1．（2022秋·内蒙古兴安盟·高一校考阶段练习）下列物质中属于纯净物的是A．洁净的空气 B．漂白粉 C．氯化钠溶液 D．液氯2．（2023春·广西钦州·高一钦州一中校考期中）下列物质的保存不正确的是A．硝酸银溶液应保存在棕色瓶中 B．液氯可以保存在干燥的钢瓶中C．氯水保存在无色广口瓶中 D．漂白粉应密封保存3．（2022秋·广东广州·高一统考期中）下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是A． B．C． D．4．（2023秋·安徽滁州·高一安徽省定远县第三中学校联考期末）化学来源于生活，服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是A．氯气能使湿润的有色布条褪色，因此氯气有漂白性B．洁刚灵(主要成分是浓盐酸)与“84”消毒液混用，效果会增强C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无影响5．（2023春·上海浦东新·高一上海市进才中学校考期中）将充满氯化氢的试管，倒扣在水槽中，下列现象正确的是A．

B．

C．

D．

6．（2023秋·云南昆明·高一统考期末）如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时C处的干燥红布条看不到明显现象：当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是①饱和NaCl溶液

②H2O③KOH溶液

④浓硫酸A．①② B．①③ C．②④ D．③④9．（2022秋·广东广州·高一西关外国语学校校考期中）部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．d的浓溶液可与c的固体反应生成b与eB．a与钠反应产生白烟C．在c物质中添加白醋能增强其漂白性D．可用NaOH溶液吸收a物质，防止产生污染10．（2023春·广东湛江·高一湛江二十一中校考期中）下列关于氯气的叙述中，正确的是A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物11．（2022秋·内蒙古兴安盟·高一校考阶段练习）饱和的氯水长期放置后(不考虑溶剂挥发)，下列微粒的数目在溶液中不会减少是的A．Cl- B．HClO C．Cl2 D．H2O12．（2022秋·内蒙古兴安盟·高一校考阶段练习）下列关于氯气和氯水的说法中错误的是A．氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B．氯水放置数天后杀菌消毒漂白能力几乎消失但溶液酸性增强C．新制氯水能杀菌消毒漂白，不是因为Cl2有毒能毒杀细菌，而是因为溶液中存在次氯酸D．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl213．（2022秋·江苏连云港·高一统考期中）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是选项实验操作及现象实验结论A氯水的颜色呈浅黄绿色且有刺激性气味氯水中含有Cl2B向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生氯水中含有H＋C向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀氯水中含有Cl-D加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失氯水中含有HClO14．（2023春·江西赣州·高一赣州市第四中学校考期中）潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是A．溶液很快褪色 B．出现沉淀C．不出现沉淀 D．溶液不褪色15．（2023秋·陕西西安·高一校联考期末）某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：请你回答漂白粉使用说明书主要成分：次氯酸钙、氯化钙用法用量：每次取漂白粉2g，水1000mL，配成0.2%～0.3%的浊液。将病人用具浸泡其中5～10分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。注意事项：……(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)___________。(2)用化学方程式表示：①实验室制备氯气的化学反应方程式___________；②漂白粉的生产原理：___________。③一般情况下，漂白粉失效的主要原因：___________。16．（2022秋·山东滨州·高一校考期中）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)；(2)c过程中的现象是_______；d过程中的现象是_______；e过程中的现象是_______；b过程中的离子方程式为_______；e过程的化学方程式_______；(3)久置的氯水变为_______，用化学反应方程式表示为_______；(4)实验室保存饱和氯水的方法是_______。17．（2022秋·内蒙古兴安盟·高一校考阶段练习）回答下列问题：(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，根据本实验的现象写出相关的化学反应方程式_______，与该实验现象有关的物质是_______。(2)为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用烧碱溶液吸收多余的氯气，原理是_______(用化学方程式表示)。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，写出该反应的化学方程式_______，漂白粉的有效成分是_______(填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为_______，产生的次氯酸见光易分解，写出该反应的化学方程式_______，因此漂白粉保存的方法是_______。(3)一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是_______。A．NaOH B．NaCl C．KCl D．Na2CO318．（2022秋·浙江·高一期中）Cl2是一种重要的化工原料，可以制备许多含氯产品，从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如图的一系列实验。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息及相关实验装置。(1)根据二维图中信息，写出任意一种氯的氧化物的化学式：_______。(2)结合二维图，从氧化还原的角度说明Cl2具有性质是：_______。(3)将Cl2通入水中，其化学方程式为：_______。(4)图一中，通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是_______。(5)从化学实验的安全环保角度考虑，你认为再应增加的装置是_______。该装置中发生反应的离子方程式为_______。(6)图二中四组实验，不会产生气体的是_______，B中反应的离子方程式为_______。

【暑假起跑线】2023年初升高化学新教材预习学案第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物第1课时氯气的性质课程学习目标课程学习目标1．阅读有关“从氯气的发现到被确认为一种新元素”的历史进程，感受化学对人类文明进步的贡献。2．从氯原子结构角度，结合实验探究认识氯气的强氧化性。3．认识次氯酸的强氧化性和不稳定性及其在生产、生活中的应用。学科核心素养学科核心素养1．通过对“氯气的发现”的学习，培养实验探究和创新意识。2．通过对“氯气强氧化性”的学习，培养宏观辨识与微观探析能力。3．通过对“次氯酸性质”的学习，增强社会责任感。新知预习新知预习氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中以化合态存在，除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在与海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。一．氯的原子结构从氯的原子结构来看，原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到电子以达到稳定结构。因此氯的化学性质非常活泼，表现出很强的氧化性。（结构决定性质）二．氯气的性质1.氯气的物理性质氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大，有毒，易液化，能溶于水，1体积水可溶解2体积氯气。【思考】实验室中应怎样闻气体？用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔2.氯气的化学性质（1）与金属单质的反应①与钠的反应：化学方程式2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaCl现象是剧烈燃烧，产生白烟②与铁的反应：化学方程式2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3现象是剧烈燃烧，棕红色烟③与铜的反应：化学方程式Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))CuCl2现象是剧烈燃烧，棕黄色烟【注意】氯气的氧化性很强，与变价金属反应时，通常将其氧化为高价态。（2）与非金属单质的反应与氢气反应，实验2-7氢气在氯气中燃烧的化学方程式：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl反应现象：氢气在氯气中安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾出现【注意】H2和Cl2的混合气体光照时会发生爆炸。HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸。【思考与讨论】我们以前学习的燃烧，都是物质在氧气中的燃烧，现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应。不一定有氧气的参与。（3）与水的反应①与水反应的化学方程式：Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO与水反应的离子方程式：Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO②次氯酸的性质：a．一元弱酸（比碳酸弱）b．强氧化性（杀菌、消毒、漂白）c．不稳定（见光或受热分解）化学方程式：2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑实验2-8把干燥的和湿润的有色布条各一个，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，观察现象。现象干燥的有色布条没有明显变化，湿润的有色布条褪色结论与解释干燥的氯气没有漂白性【注意】氯气用于杀菌、消毒、漂白，就是因为和水反应生成了次氯酸，利用次氯酸的强氧化性。（4）与碱的反应①Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（常用于尾气吸收，除去多余氯气）离子方程式：Cl2＋2OH－=H2O＋Cl－＋ClO－漂白液主要成分是NaCl、NaClO，有效成分是NaClO。②2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O漂白粉其主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分：Ca(ClO)2。漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2。漂白原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO③次氯酸盐的强氧化性a.漂白性：ClO－是一种弱酸的酸根离子。漂白液或漂白粉在潮湿的空气中，会与二氧化碳反应生成HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。b.强氧化性：ClO－不论在酸性还是碱性条件下都能跟I－、Fe2＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3)等发生氧化还原反应，即ClO－与I－、Fe2＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3)不能大量共存。（5）与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)③与FeCl2溶液反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－【知识进阶】一．氯水的成分【问题探究】1．次氯酸的漂白原理是什么？次氯酸的漂白作用是由于其具有强氧化性，其漂白原理是氧化有机色素(即有机色质)，发生的是氧化还原反应，不可逆。常见的可漂白的物质有有色纸条、有色布条、酸碱指示剂、有色花瓣、红墨水、品红溶液、蓝色石蕊试纸等。2．Cl－检验时加HNO3溶液的目的是什么？排除COeq\o\al(2－,3)等的干扰。【知识归纳总结】1．氯水(新制氯水)中的相关化学反应及物质的电离Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO(弱酸，不完全电离)2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑2．氯水的性质：Cl2：氧化性，能氧化S2－、SO32－、Fe2+、I－、Br－等Cl－：加入硝酸酸化的硝酸银，产生不溶于酸的白色沉淀HClO：不稳定性，光（或加热）有气泡产生漂白性，使湿润的有色布条或品红溶液褪色；H+：酸性，加入碳酸盐、活泼金属产生气泡；【注意】使紫色石蕊溶液先变红后褪色。氯气用于自来水的杀菌消毒时，氯气可与自来水中的有机物反应，生成有机氯化物可能对人体有害，所以，国家规定了饮用水的余氯含量标准；而且开始采用一些新型自来水消毒剂，如二氧化氯、臭氧等。3．新制氯水、久置氯水、液氯的比较新制氯水久置氯水液氯成分(1)三种分子：Cl2、HClO、H2O(2)四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－H＋、OH－、Cl－、H2OCl2颜色浅黄绿色无色黄绿色性质酸性、氧化性、漂白性酸性Cl2的性质保存棕色瓶盛装，置于阴暗处—低温密封【典例1】在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是()A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2B．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－C．将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClOD．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是Cl2【答案】B【解析】A项，新制氯水中因含HClO而具有漂白性，Cl2没有漂白性；C项，氯水中的盐酸与KHCO3反应产生CO2；D项，光照下氯水中的HClO发生分解反应产生O2。〔变式训练1〕在新制氯水含有的各种微粒中：(1)使氯水呈浅黄绿色的是___(填化学式或离子符号，下同)。(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是____。(3)能使紫色石蕊溶液显红色的是____。(4)能使红色石蕊试纸褪色的是____。(5)能使无水CuSO4变蓝的是____。(6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是____。【答案】Cl2；Cl－；H＋；HClO；H2O；H＋【解析】据新制氯水的成分进行分析，其中使红色石蕊试纸褪色的是HClO而非Cl2。二．次氯酸漂白性【问题探究】为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下实验。1．通入Cl2，根据集气瓶A、B中红色花朵的现象，你能得出什么结论？Cl2不能使烘干的红色花朵褪色，Cl2能使新鲜的红色花朵褪色，因此Cl2不具有漂白作用，但Cl2溶于水后具有漂白作用。2．为了确认是HClO使新鲜的红色花朵褪色，你认为还需增加的实验是什么？Cl2溶于水并与H2O发生反应：Cl2＋H2O=HClO＋HCl，因此为了确认是HClO具有漂白性，还应增加一个将HCl通过新鲜的红色花朵的实验装置，以验证盐酸不具有漂白性。【知识归纳总结】1．氯水、次氯酸盐溶液的漂白实质是HClO具有强氧化性。2．次氯酸的漂白性eq\x(原理)→eq\x(将有色有机物质氧化为稳定的无色物质)|eq\x(特点)→eq\x(被HClO漂白的物质，久置后不再恢复原色)|eq\x(\a\al(应用,范围))→eq\x(几乎所有的有色物质遇HClO都会褪色)【典例2】右图是一组检验氯气性质的装置。(1)现关闭活塞K，通入氯气，若有色布条是干燥的，溶液B为浓硫酸，则有色布条____；若溶液B为水，则有色布条____；若溶液B为足量饱和的NaHCO3溶液，则有色布条____。(2)现打开K，溶液B为氢氧化钠溶液，通入的Cl2是湿润的，布条是干燥的，则有色布条____。【答案】不褪色；褪色；不褪色；褪色【解析】(1)关闭K并通入Cl2，若B为浓硫酸，则进入(Ⅱ)的是干燥的Cl2，有色布条不褪色；若B为水，则进入(Ⅱ)的是湿润的Cl2，有色布条褪色；若B是足量NaHCO3溶液，则Cl2在(Ⅰ)中被消耗，有色布条不褪色。(2)打开K，尽管B是NaOH溶液，但湿润的Cl2能直接进入(Ⅱ)，有色布条褪色。〔变式训练2〕实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是()A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色，外环呈红色或浅红色C．内、外环颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D．氯水中，形成次氯酸的反应的还原产物是HClO【答案】D【解析】内、外两环颜色不同，说明氯水中两种物质起作用，分别表现出酸性和漂白性，A项正确；HClO表现强氧化性，起漂白作用，使内环呈白色，H＋表现酸性，使外环呈红色或浅红色，B项正确；由现象可知，外环呈红色或浅红色是由于H＋表现酸性的结果，说明中和反应快，内环呈白色是HClO的强氧化性的表现，氧化还原反应慢些，C项正确；由反应Cl2＋H2O=HCl＋HClO可知，HClO是Cl元素化合价升高的产物，为氧化产物，D项错误。效果检测效果检测1．（2022秋·内蒙古兴安盟·高一校考阶段练习）下列物质中属于纯净物的是A．洁净的空气 B．漂白粉 C．氯化钠溶液 D．液氯【答案】D【详解】A．干净的空气含有氮气、氧气等，属于混合物，故A不选；B．漂白粉含有次氯酸钙、氯化钙等，属于混合物，故B不选；C．氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，属于混合物，故C不选；D．液氯只含有氯气分子，属于纯净物，故D选；故选D。2．（2023春·广西钦州·高一钦州一中校考期中）下列物质的保存不正确的是A．硝酸银溶液应保存在棕色瓶中 B．液氯可以保存在干燥的钢瓶中C．氯水保存在无色广口瓶中 D．漂白粉应密封保存【答案】C【详解】A．硝酸银见光易分解，硝酸银溶液应保存在棕色瓶中，故A正确；

B．常温下，铁和氯气不反应，液氯可以保存在干燥的钢瓶中，故B正确；C．次氯酸见光易分解，氯水应保存在棕色细口瓶中，故C错误；

D．漂白粉与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解为HCl和氧气，漂白粉露置在空气中易变质，应密封保存，故D正确；选C。3．（2022秋·广东广州·高一统考期中）下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是A． B．C． D．【答案】C【详解】A．氯气和铁反应生成氯化铁，能一步实现，A不符合题意；B．氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙和氯化钙，能一步实现，B不符合题意；C．次氯酸钙不能一步反应生成二氧化碳，C符合题意；D．过氧化钠和水或二氧化碳都能反应生成氧气，能一步实现，D不符合题意；故选C。4．（2023秋·安徽滁州·高一安徽省定远县第三中学校联考期末）化学来源于生活，服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是A．氯气能使湿润的有色布条褪色，因此氯气有漂白性B．洁刚灵(主要成分是浓盐酸)与“84”消毒液混用，效果会增强C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无影响【答案】C【详解】A．氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，氯气没有漂白性，故A错误；B．洁刚灵(主要成分是浓盐酸)与“84”消毒液混用，会发生反应，效果会减弱，故B错误；C．氯气与烧碱溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙，次氯酸钠、次氯酸钙均有氧化性，能杀菌消毒，故C正确；D．氯水会漂白pH试纸，故无法用pH试纸测定新制氯水的pH，故D错误；故选C。5．（2023春·上海浦东新·高一上海市进才中学校考期中）将充满氯化氢的试管，倒扣在水槽中，下列现象正确的是A．

B．

C．

D．

【答案】D【详解】氯化氢极易溶于水，因此将充满氯化氢的试管，倒扣在水槽中，水充满试管。答案选D。6．（2023秋·云南昆明·高一统考期末）如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时C处的干燥红布条看不到明显现象：当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是①饱和NaCl溶液

②H2O③KOH溶液

④浓硫酸A．①② B．①③ C．②④ D．③④【答案】D【分析】干燥氯气没有漂白性，D中盛放能消耗氯气的物质或干燥氯气的物质均会使C处的红布条无明显现象，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则洗气瓶D中装中物质具有吸水性或能与氯气发生化学反应，据此解答。【详解】①饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，不符合题意，故①错误；②水不能完全吸收氯气，导致氯气中会混有水蒸气，不符合题意，故②错误；③KOH溶液与氯气反应，除去氯气，符合题意，故③正确；④浓硫酸具有吸水性，干燥氯气，符合题意，故④正确；故选D。7．（2023秋·贵州铜仁·高一统考期末）某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。A、B、C三处分别是浸有NaBr溶液的棉团、湿润的淀粉试纸、浸有NaOH溶液的棉团。下列说法不正确的是A．打开旋塞开始实验，圆底烧瓶中会产生黄绿色气体B．A处棉团变成橙黄色，说明的氧化性比强C．B处试纸变成蓝色，说明的氧化性比强D．C处棉团中NaOH溶液与反应的离子方程式为【答案】C【分析】高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，通过氯气与溴化钠溶液、碘化钾溶液的置换反应来验证氯气、溴、碘的氧化性强弱，但实验中氯气会和碘化钾反应，无法比较溴和碘的氧化性强弱。【详解】A．高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，圆底烧瓶中会产生黄绿色气体，故A正确；B．A处发生的反应为氯气与溴化钠溶液反应生成溴单质和氯化钠，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，说明的氧化性比强，故B正确；C．B处发生的反应为氯气与碘化钾溶液反应生成碘和氯化钾，碘遇淀粉溶液变蓝色，则观察到的实验现象为试纸变为蓝色，但实验中没有溴和碘化钾溶液的反应设计，无法比较和的氧化性强弱，故C错误；D．蘸有氢氧化钠溶液的棉花的作用是吸收未反应的氯气，防止污染空气，氯气和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO和水，反应的离子方程式为：，故D正确；故选：C。8．（2023春·广东深圳·高一统考开学考试）下列离子方程式中正确的是A．用氯气作为水的消毒剂：B．实验室制：C．用小苏打治疗胃酸过多：D．胃药里含氢氧化铝能降低胃酸：【答案】B【详解】A．用氯气作为水的消毒剂：，次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，A错误；B．实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制氯气，离子方程式正确，B正确；C．小苏打为碳酸氢钠，电离产生钠离子和碳酸氢根，与胃酸反应时的离子方程式为：，C错误；D．胃药里含氢氧化铝能降低胃酸，但氢氧化铝为沉淀，不可拆，离子方程式为：，D错误；故选B。9．（2022秋·广东广州·高一西关外国语学校校考期中）部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．d的浓溶液可与c的固体反应生成b与eB．a与钠反应产生白烟C．在c物质中添加白醋能增强其漂白性D．可用NaOH溶液吸收a物质，防止产生污染【答案】A【分析】含-1价氯的酸d是HCl、含+1价氯的酸e是HClO、含-1价氯的盐是b盐酸盐、含+1价氯的盐c是次氯酸盐，a是氯气。【详解】A．浓盐酸与次氯酸盐反应生成盐酸盐和氯气，故A错误；B．氯气与钠反应产生氯化钠白烟，故B正确；C．次氯酸盐中添加醋酸生成次氯酸，能增强其漂白性，故C正确；D．氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠，可用NaOH溶液吸收氯气，防止产生污染，故D正确；故选A。10．（2023春·广东湛江·高一湛江二十一中校考期中）下列关于氯气的叙述中，正确的是A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物【答案】A【详解】A．Cl2黄绿色有毒气体，A项正确；B．Cl2强氧化剂与Fe反应产生+3的FeCl3，B项错误；C．氯气可溶于水，用排饱和食盐水收集，C项错误；D．氯水为Cl2与H2O反应的混合体系，其他两者为Cl2，D项错误；故选A。11．（2022秋·内蒙古兴安盟·高一校考阶段练习）饱和的氯水长期放置后(不考虑溶剂挥发)，下列微粒的数目在溶液中不会减少是的A．Cl- B．HClO C．Cl2 D．H2O【答案】A【详解】氯气与水发生：Cl2+H2O=HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子，长期放置后发生光照↑，则Cl2、HClO、H2O均减少，只有Cl-增加；故选A。12．（2022秋·内蒙古兴安盟·高一校考阶段练习）下列关于氯气和氯水的说法中错误的是A．氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B．氯水放置数天后杀菌消毒漂白能力几乎消失但溶液酸性增强C．新制氯水能杀菌消毒漂白，不是因为Cl2有毒能毒杀细菌，而是因为溶液中存在次氯酸D．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2【答案】D【详解】A．通常，氯气是一种气体，呈黄绿色、密度比空气，有毒，A正确；B．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，可以杀灭细菌和病毒，次氯酸有漂白性，但次氯酸不稳定、见光分解为盐酸和氧气，故氯水放置数天后杀菌消毒漂白能力几乎消失但溶液酸性增强，B正确；C．氯气没有漂白性，结合选项C可知，新制氯水能杀菌消毒漂白，不是因为Cl2有毒能毒杀细菌，而是因为溶液中存在次氯酸，C正确；D．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl3，D不正确；答案选D。13．（2022秋·江苏连云港·高一统考期中）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是选项实验操作及现象实验结论A氯水的颜色呈浅黄绿色且有刺激性气味氯水中含有Cl2B向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生氯水中含有H＋C向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀氯水中含有Cl-D加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失氯水中含有HClO【答案】D【详解】A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是因为含有氯气，A项正确；B．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，B项正确；C．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有氯离子，C项正确；D．只有氯气有颜色，为黄绿色，但是氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水颜色消失说明氯气和氢氧化钠发生了反应，而不能说明次氯酸存在，D项错误；答案选D。14．（2023春·江西赣州·高一赣州市第四中学校考期中）潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是A．溶液很快褪色 B．出现沉淀C．不出现沉淀 D．溶液不褪色【答案】BD【详解】Cl2和SO2等物质的量通入品红与BaCl2的混合溶液中，发生反应：Cl2+SO2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+4HCl，故品红溶液不褪色，且产生白色沉淀，故选BD。15．（2023秋·陕西西安·高一校联考期末）某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：请你回答漂白粉使用说明书主要成分：次氯酸钙、氯化钙用法用量：每次取漂白粉2g，水1000mL，配成0.2%～0.3%的浊液。将病人用具浸泡其中5～10分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。注意事项：……(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)___________。(2)用化学方程式表示：①实验室制备氯气的化学反应方程式___________；②漂白粉的生产原理：___________。③一般情况下，漂白粉失效的主要原因：___________。【答案】(1)密封、避光、干燥的地方保存，避免受潮(2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCa(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑【分析】次氯酸钙与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO，次氯酸在光照条件下分解生成HCl与氧气，导致漂白粉失效；一般利用氯气与消石灰反应制备漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙与水；【详解】（1）次氯酸钙与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO，次氯酸在光照条件下分解生成HCl与氧气，导致漂白粉失效，故保存时应密封、避光保存在阴凉处；且次氯酸钙易与空气中二氧化碳反应，具有漂白性，所以在使用过程中需随配随用，勿接触皮肤，不能用以漂洗丝、毛织品等；（2）①实验室制备氯气的化学反应为二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰、氯气和水，反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；②利用氯气与消石灰反应制备漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应方程式为：2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O；③漂白粉中含有Ca(ClO)2，易与空气中的水和二氧化碳反应生成不稳定的HClO，次氯酸见光易分解，导致漂白粉失效，反应的相关方程式为：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑。16．（2022秋·山东滨州·高一校考期中）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)；(2)c过程中的现象是_______；d过程中的现象是_______；e过程中的现象是_______；b过程中的离子方程式为_______；e过程的化学方程式_______；(3)久置的氯水变为_______，用化学反应方程式表示为_______；(4)实验室保存饱和氯水的方法是_______。【答案】(1)d(2)白色沉淀石蕊先变红后褪色黄绿色褪去(3)稀盐酸(4)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存【详解】（1）氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，氯水遇到石蕊，能够使石蕊先变红色，后褪色，故能证明氯水具有漂白性的是d；（2）c过程的反应是氯水中的盐酸和硝酸银反应得到氯化银沉淀，可观察到的现象是有白色沉淀生成；氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，氯水遇到石蕊，现象是石蕊先变红色后褪色；氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸离子和水，则e过程中的现象是氯水黄绿色褪去；b过程是氯水中的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为；e过程是氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸离子和水，其化学方程式为；（3）久置的氯水变为稀盐酸，原因是次氯酸不稳定，见光分解，发生反应的化学方程式为：；（4）氯水中含有次氯酸分子，次氯酸分子不稳定受热或者见光分解，所以应在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。17．（2022秋·内蒙古兴安盟·高一校考阶段练习）回答下列问题：(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，根据本实验的现象写出相关的化学反应方程式_______，与该实验现象有关的物质是_______。(2)为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用烧碱溶液吸收多余的氯气，原理是_______(用化学方程式表示)。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，写