【化学】金属练习题-2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第九单元金属练习题2023-2024学年九年级化学鲁教版下册一、选择题1．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方法能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A除去FeCl2溶液中的少量CuCl2加入足量锌粉、过滤B除去CuO中的炭粉隔绝空气加热至高温C鉴别氨气和氧气用手煽动，使少量气体飘入鼻中D鉴别O2、N2用手煽动，使少量气体飘入鼻中A．A B．B C．C D．D2．下列说法不符合事实的是A．目前使用量最大的金属元素是铝B．在钢铁表面镀铬能防止钢铁生锈C．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好D．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼3．除去下列物质中混有的少量杂质，除去杂质的方法正确的是物质杂质除去杂质的方法ACOCO2通过装有浓硫酸的洗气瓶BNaOH溶液Na2CO3逐滴滴入稀盐酸至不再产生气泡CCO2O2通过灼热的铜网DCaCl2溶液HCl滴入适量的碳酸钠溶液A．A B．B C．C D．D4．学习化学能培养我们的学科素养，下列说法不正确的是A．变化与守恒：2NaCl+2H2O2X+Cl2↑+H2↑中，X的化学式是NaOHB．模型与推理：活泼金属与稀盐酸反应有气体产生，则与稀盐酸反应有气体生成的一定是活泼金属C．宏观与微观：活性炭可以使红墨水褪色，原因是它具有疏松多孔的结构D．实验与探究：往水样中加入肥皂水后振荡，出现较多泡沫，说明该水样是软水5．为从废铜屑中得到较纯的单质铜，某探究小组设计了如下方案：则下列说法正确的是A．若X是铁，第③步反应还应有氯化铁生成B．X还可以是Zn，但不能是AgC．直接用废铜屑进行②③步操作也能达到实验目的D．向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，即证明盐酸过量6．某同学在探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序时发现，只有Z在自然界中以单质形式存在，分别将X、Y放入的硝酸铜溶液中，X表面有红色物质析出，Y无明显现象。下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是A．Z>Y>X B．X>Z>Y C．X>Y>Z D．Y>Z>X7．下列金属不能与稀盐酸反应的是A．Cu B．Mg C．Fe D．Al8．下列实验现象描述正确的是A．碳在空气中燃烧发出红光，放热，生成黑色固体B．镁带在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放热C．氢氧化钠和硫酸铜反应，有蓝色沉淀生成D．铁与稀硫酸反应，铁表面有气泡冒出，溶液由无色变成蓝色9．下列化学方程式书写正确的是A．铁与稀盐酸：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B．加热氯酸钾制取氧气：2KClO3═2KCl+3O2↑C．锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D．氢氧化镁与盐酸反应：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+H2O10．下列关于金属的说法中，不正确的是A．铜有良好的导电性，常用于制作导线B．铁制容器比铝制容器更易腐蚀，是因为铁的金属活动性比铝强C．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源11．下列有关物质的用途主要由其物理性质决定的是A．氢气用作绿色能源 B．氧气用于医疗急救C．铜丝用作电线 D．酒精用于医疗消毒12．常温、常压下，下列物质为液态的是A．干冰 B．氧气 C．汞 D．烧碱二、填空与简答13．化学和生产、生活紧密相关，请你用所学知识回答下列问题．（1）家庭生活中一种节水做法是（2）下列用品中，主要利用金属导电性的是（填字母）．A铂金饰品

B铁锅

C铝导线（3）电解水生成氢气和氧气，说明水是由组成的．（4）小明家新装修的房间中放有几包活性炭，其目的是：．14．生活处处有化学，请用你所学习的化学知识回答下列问题。（1）为预防小麦得“软骨病”，出现倒伏现象，应提前施用的化肥是。（填序号）ANH4H2PO4BCO（NH2）2CK2CO3DNH4HCO3（2）粽子是端午节的传统美食，粽子用料比较讲究，一般除了糯米外，还有猪肉、成蛋黄等，味道香糯可口，食之唇齿留香。①煮粽子时，远处能闻到香味。从微观的角度分析，其原因。②如果你的午餐以粽子为主食，从营养均衡的角度看，你应增加的食物是（填序号）。A馒头B鸡腿C青菜D鱼（3）很多厨房用具是用金属材料、合成材料制成的。如图标示的各材料中，属于金属材料的是（填序号），属于合成材料的是。15．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。(1)生活中使用的铜火锅是利用铜的性。(2)飞机外壳用的主要材料是硬铝，推测硬铝的一点物理性质：。16．制笔行业中经常用到铂、钌（Ru）等贵金属。现有5种含钌元素的物质：Ru、RuO2、Ru2O3、RuCl3、K2RuO4。回答下列问题：(1)RuO2读作。(2)上述5种物质中钌元素的化合价一共有种。(3)从物质分类的角度看，K2RuO4属于______。（填选项）A．化合物 B．氧化物 C．碱 D．盐(4)H2与Ru2O3在加热条件下反应可得到Ru。写出反应的化学方程式。(5)人类一直将金属单质及其合金应用于生产生活中，青铜器在我国夏商时期已经开始使用，铁制农具在我国春秋时期已经开始使用，而一直到1807年，科学家汉弗里·戴维通过电解熔融氢氧化钾首次制取得到金属单质钾。请写出人类发现和利用金属单质及其合金的时间早晚与金属活动性的关系为。你认为其原因是。17．金属广泛应用于生活、生产中，其应用推动了社会发展。(1)铁铸成铁锅是利用了铁具有良好的性；铁锅用于烹饪食物是利用铁具有良好的性；使用后的铁锅最好洗净后，再涂上食用油以防生锈。(2)世界上每年因腐蚀而报废的铁，以上得到了回收利用。回收利用废旧金属的意义是（答一点即可）。(3)早在春秋战国时期，我国就利用铁矿石与木炭为原料冶炼生铁，在冶炼过程中将铁矿石粉碎，其目的是。现代工业用赤铁矿（主要成分为）与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁，该反应的化学方程式是。(4)我国高铁技术在世界处于领先地位。铁轨材料用钢而不用纯铁，原因是钢的强度和硬度比纯铁（填“大”或“小”）。18．如图是铜及其部分化合物相互转化的关系。

(1)实现图中①的物质转化途径有A、B两种：A：___________________________。B：依据所学知识，写出途径A涉及到的化学反应方程式。你认为上述A、B两个转化途径哪个更好？说出你的理由，答：。在上述两个途径中，哪个所制得的硫酸铜溶液中一定会含有较多杂质？说明其原因。答：。(2)利用CO实现图中②的物质转化，实验结束后观察到黑色固体全部变成红色。为探究红色固体的组成，查得下列资料，并设计了如下图所示的实验：资料：Cu与CuO在高温下能发生反应生成红色的氧化亚铜（Cu2O），Cu2O能与稀硫酸反应，化学方程式为；。

实验证明红色固体中含有Cu2O，依据的实验现象是。若要确定该红色固体中是否含有铜，还需称量的质量，再利用数据进行计算和推断。19．A~H都是初中化学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示。请回答：(1)写出下列物质的化学式：B；F。(2)写出反应②的化学方程式；写出一个能实现反应④的化学方程式。(3)反应①、③的反应基本类型是否相同？。(填“是”或“不是”)20．某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下

（1）请在方框内填入相应物质的化学式。（2）写出步骤②③的化学方程式。②③三、科学探究题21．某化学兴趣小组进行“空气中氧气含量的测定”实验探究。A组同学模仿教材中演示实验，选用铜粉和装置一进行空气中氢气含量的测定，已知硬质玻璃管和注射器的容积均为50mL。(1)检查装置的气密性：把气球内硬质玻璃管气球空气排尽，注射器活塞拉到50mL处，并按要求连接仪器。然后推动注射器，观察到气球变(填“大”或“小”)，停止推注射器。一段时间后，气球大小不变化，则装置气密性完好。(2)进行实验：实验前把注射器活塞拉到50mL处，点燃酒精灯，先给试管预热，然后用酒精灯进行加热药品，并来回推拉注射器。实验现象：观察到铜粉，该反应的化学方程式为。完全反应后停止加热并冷却到室温，观察到注射器活塞停留在32mL处，则该小组测定空气中氧气的体积分数为。(3)反思与评价：来回推拉注射器的目的是；实验结果与理论值有误差，造成该误差的可能原因是(写一点)。(4)交流与讨论：如果用装置二代替装置一进行实验，效果会更(填“好”或“差”)，原因是。装置中气球的作用是。四、计算题22．某冶金厂回收了一批废黄铜屑，需测定其中铜元素的质量分数。现称取100.0g样品，加入足量稀硫酸，充分反应后得无色溶液，剩余固体的质量与消耗稀硫酸的质量关系分别如图所示。（假设该批次黄铜屑只含铜、锌）请回答下列问题：(1)完全反应时，消耗稀硫酸的质量为g。(2)样品中铜元素的质量分数为？(3)充分反应生成氢气多少g?答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【详解】A、金属的活动性顺序：Zn>Fe>Cu，Zn和CuCl2、FeCl2均能发生置换反应，生成ZnCl2，虽然能除掉CuCl2，但是会引入ZnCl2杂质，而且会造成FeCl2的损失，A不符合题意；B、CuO和炭粉在隔绝空气、高温条件下发生反应，C+2CuO2Cu+CO2↑，引入新杂质，B不符合题意；C、氧气无味，氨气有刺激性气味，故用闻气味的方法可以鉴别氨气和氧气，C符合题意；D、O2、N2均无味，故用闻气味的方法不能鉴别O2和N2，D不符合题意。故选C。【点睛】鉴别物质的原则：一，注意分析物质间的差异，先用物理性质鉴别，再用化学性质鉴别；二，现象明显，操作简单方便；三，安全、环保、经济。2．A【详解】A、目前使用量最大的金属元素是铁，故A错误；B、在钢铁表面镀铬能隔绝氧气和水，可以防止钢铁生锈，故B正确；；C、多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好，故C正确；D、“真金不怕火炼”即金在高温条件下也不容易与氧气发生反应，说明金的化学性质不活泼，故D正确；；故选A。3．C【详解】A、浓硫酸与一氧化碳和二氧化碳都不发生反应，所以无法去除一氧化碳中的二氧化碳，此选项错误；B、将盐酸滴入氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠反应，待氢氧化钠反应完后再与碳酸钠反应，所以此方法不仅去除了杂质还将原物质去除，此选项错误；C、将混有氧气的二氧化碳混合气体通过灼热的铜网，氧气与铜网反应生成氧化铜，而二氧化碳不与铜网反应，可以起到去除杂质的作用，此选项正确；D、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此时虽除去了杂质盐酸，但是引入了新的杂质氯化钠，此选项错误。故选C。【点睛】除杂的原则：①不增：不增加新的物质；②不减：被提纯的物质不能减少；③易分：操作简便，易于分离。4．B【详解】A、根据化学反应前后原子的种类、数目不变，可推知X的化学式是NaOH，故正确；B、与稀盐酸反应有气体产生的不一定是活泼金属，如碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳气体，故错误；C、活性炭有疏松多孔的结构，具有吸附作用，能够吸附色素和异味，所以活性炭能使红墨水褪色，故正确；D、生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，故正确。故选B。5．B【详解】A、若X为铁，铁比铜活泼，和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，没有氯化铁生成，故A错误；B、锌比铜活泼，可以置换出铜，但银的活泼性比铜弱，不能置换出铜，所以X可以是锌，不能选择银，故B正确；C、铜在金属活动性顺序表中，排在氢的后面，不能直接与盐酸反应，直接用废铜屑进行②③步操作不能达到实验目的，故C错误；D、向第②步反应后的溶液中含有氯离子，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，但不能证明盐酸过量，故D错误。故选：B。6．C【详解】只有Z在自然界中以单质形式存在，说明Z的金属活动性最弱，分别将X、Y放入的硝酸铜溶液中，X表面有红色物质析出，Y无明显现象，说明X比铜活泼，铜比Y活泼，故三种金属的活动性顺序为：X＞Y＞Z。故选C。7．A【详解】A、依据金属活动性顺序，铜的金属活动性比氢弱，铜不能与盐酸反应，故A项正确；B、依据金属活动性顺序，镁的金属活动性比氢强，镁能与稀盐酸反应，故B项错误；C、依据金属活动性顺序，铁的金属活动性比氢强，铁能与稀盐酸反应，故C项错误；D、依据金属活动性顺序，铝的金属活动性比氢强，铝能与稀盐酸反应，故D项错误；答案：A。8．C【详解】A、碳在空气中燃烧：黑色固体燃烧发出红光，放出热量，生成使澄清石灰水变白色浑浊的气体，故选项说法错误；B、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成一种白色固体，故选项说法错误；C、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：蓝色溶液中生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色，故选项说法正确；D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过程中固体质量减少，溶液由无色变成浅绿色，有气泡冒出，故选项说法错误。故选C。9．C【详解】A、铁和稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，不是氯化铁，正确的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故A错误；B、加热氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，该项缺少反应的催化剂和条件，正确的化学方程式为，故B错误；C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式书写正确，故C正确；D、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应方程式为Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，选项中没有配平，故D错误；故选C。10．B【详解】A、铜有良好的导电性，常用于制作导线，故A正确；B、铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，起到了保护作用，铝比铁活泼，故B错误；C、不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械，故C正确；D、金属资源的回收利用，既保护了环境，又节约了金属资源，故D正确。故选B。11．C【详解】A、氢气用作绿色能源，是因为氢气具有可燃性，可燃性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；B、氧气用于医疗急救，是因为氧气能供给呼吸，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；C、铜丝用作电线，是因为铜具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；D、酒精用于医疗消毒，是因为酒精能使蛋白质变性，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质。故选C。12．C【详解】A、常温、常压下，干冰是二氧化碳的固态形式，不符合题意；B、氧气在常温、常压下为气态，不符合题意；C、常温、常压下，汞为液态，符合题意；D、常温、常压下，烧碱为固态，不符合题意。故选C。13．随手关闭水龙头）C氢元素和氧元素吸附异味【详解】（1）在家中使用水要随手关闭水龙头，可以节约用水；（2）铝导线主要利用的是金属的导电性；（3）电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变。电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；（4）新装修的房间中放有几包活性炭，可以利用活性炭的吸附性吸附异味。14．C分子在不断运动C③②【分析】组成物质的分子在永不停息地做无规则运动。【详解】（1）为增强农作物的抗倒伏能力、减少农业损失，应该适量增加施用的肥料是钾肥。碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥。A、NH4H2PO4含氮元素和磷元素属于复合肥，故A不正确；B、CO（NH2）2含氮元素属于氮肥，故B不正确；C、K2CO3含钾元素属于钾肥，故C正确；D、NH4HCO3含氮元素属于氮肥，故D不正确。故选C。（2）①由于分子是在不断运动的，所以煮粽子时，在远处能闻到香味；故填：分子在不断运动；②糯米中富含糖类、猪肉富含油脂和蛋白质、咸蛋黄富含无机盐和蛋白质，所以还应补充维生素。馒头富含糖类、鸡腿和鱼富含蛋白质、青菜富含维生素；故填：C。（3）玻璃属于无机非金属材料；塑料属于有机合成材料；铸铁属于金属材料；故填：③，②。【点睛】三大合成材料：塑料、合成纤维、橡胶。15．导热密度小(或强度高、耐腐蚀等)【详解】(1)生活中使用的铜火锅，能加热锅中的食物，是利用铜的导热性；(2)飞机外壳使用的主要材料是铝合金，使用铝合金的原因是密度小、强度高、耐腐蚀等。16．(1)二氧化钌(2)4(3)AD(4)(5)活动性越弱的金属，越早被人类利用因为活动性弱，不易与其他物质反应，在自然界中以单质的性质存在【详解】（1）根据化合物的读法可知，RuO2读作二氧化钌；（2）单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0。化合物中钾元素一般为+1价、氧元素为-2价，氯元素为-1价。上述5种物质中Ru属于单质，化合价为0价，RuO2中钌元素化合价为+4价，Ru2O3中钌元素是+3价，RuCl3中钌元素是+3价，K2RuO4中钌元素是+6价，故钌元素的化合价一共有4种；（3）A、从物质分类角度看，K2RuO4是由钾、钌、氧三种元素组成的纯净物，故属于化合物；B、氧化物是由两种元素组成的，故K2RuO4不属于氧化物；C、碱是由金属离子和氢氧根离子组成的，K2RuO4中不含有氢氧根离子，故K2RuO4不属于碱；D、盐是由金属离子和酸根离子组成的，故K2RuO4属于盐；故选AD；（4）H2与Ru2O3在加热条件下反应生成Ru和水，反应的化学方程式为：；（5）先使用铜器、然后是铁具、之后得到钾单质。活动性Cu<Fe<K，所以活动性越弱的金属，越早被人类利用；因为活动性弱，不易与其他物质反应，在自然界中以单质的性质存在。17．(1)延展导热擦干(2)节约资源（合理即可）(3)增大铁矿石的接触面积，使反应充分(4)大【详解】（1）铁铸成铁锅是利用了铁具有良好的延展性；铁锅用于烹饪食物是利用铁具有良好的导热性；铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，使用后的铁锅最好洗净后擦干，再涂上食用油以防生锈；（2）回收利用废旧金属的意义是节约资源(合理即可)；（3）在冶炼过程中将铁矿石粉碎，其目的是增大铁矿石的接触面积，使反应充分。用赤铁矿与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁，该反应的化学方程式是；（4）合金的强度和硬度都比纯金属高，铁轨材料用钢而不用纯铁，原因是钢的强度和硬度比纯铁大。18．(1)，A更好。无二氧化硫生成，对大气污染小；等质量的铜转化成硫酸铜，消耗硫酸少，节约药品B途径含杂质较多。随着反应的进行硫酸浓度降低，变成稀硫酸后反应停止，硫酸剩余(2)溶液甲为蓝色溶液红色固体和固体丙【详解】（1）实现图中①的物质转化途径有A、B两种，途径A中铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：，。途径B中有二氧化硫生成，会污染空气，等质量的铜转化成硫酸铜，途径A消耗硫酸少，节约药品，故填：A更好，无二氧化硫生成，对大气污染小；等质量的铜转化成硫酸铜，消耗硫酸少，节约药品。因为随着反应的进行硫酸浓度降低，变成稀硫酸后反应停止，硫酸剩余，所以B途径制得的硫酸铜溶液中含杂质较多，故填：B途径含杂质较多，随着反应的进行硫酸浓度降低，变成稀硫酸后反应停止，硫酸剩余。（2）铜与稀硫酸不反应，氧化亚铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，观察到溶液甲为蓝色溶液，则证明红色固体中含有Cu2O，故填：溶液甲为蓝色溶液。确定该红色固体中是否含有铜，还需称量红色固体和固体丙的质量，再利用数据进行计算和推断，故填：红色固体和固体丙。19．（合理即可）不是【分析】因为D为红色固体，且D为单质。故D为铜。因为A和B通过高温反应能够生成铜和C。且A、B都为黑色固体。所以为碳和氧化铜。所以C为二氧化碳。因为C和A高温能够反应。故A为碳，B为氧化铜。因为二氧化碳和碳高温生成E，故E为一氧化碳。因为F为红色固体，且能够和一氧化碳反应生成G。故F为氧化铁。G为铁。因为铁和H反应能够生成铜。故H为含有铜离子的溶液。【详解】（1）由分析得知B为氧化铜，化学式为。F为氧化铁，化学式为。（2）由分析得知反应②是二氧化碳和碳反应生成一氧化碳的反应。故反应的方程式为。（3）因为由分析得知G为铁，H为含有铜离子的溶液，D为铜。所以发生的反应方程式可以为。（合理即可）（4）由分析得知反应①是碳和氧化铜反应生成二氧化碳和铜，是一种单质和一种化合物生成另外一种单质和另一种化合物，为置换反应。反应③是一氧化碳和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，是化合物和化合物之间的反应并不是置换反应。故两个反应并不是同一种反应。20．CO2；CO【详解】（1）根据流程图，步骤①是在高温条件下焦炭和过量氧气反应生成二氧化碳，故反应后方框内的物质是二