无机及分析化学（上）智慧树知到期末考试答案章节答案2024年中国石油大学（华东）

无机及分析化学（上）智慧树知到期末考试答案+章节答案2024年中国石油大学（华东）下列叙述正确的是（）

答案:测量数据的最后一位数字不是准确值某温度时，化学反应A+1/2B⇌1/2A2B的平衡常数K=1´104，那么在相同温度下，反应A2B⇌2A+B的平衡常数为（

）。

答案:1´10-8Ag2CrO4在(

)中溶解度最大。

答案:0.01mol·L-1KNO3下列氟化物分子中，分子的偶极矩不为0的是

。

答案:IF5下列分子中，中心离子在成键时采取sp2等性杂化的是（

）。

答案:K2Cr2O7用VSEPR理论说明I3-的构型是（

）。

答案:直线由Arrhenius公式可知，加快反应速率的唯一方法是升高反应温度。

答案:错对应于某一状态的热力学能是可以直接测定的。

答案:错因为ΔrG=ΔrGq

+2.303RTlgQ，所以在标准状态下不能自发进行的反应，在非标准状态下也一定不能自发进行。

答案:错酸碱滴定与氧化还原滴定所用的指示剂不相同。

答案:对AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.56´10-10和9.0´10-12，则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度。

答案:错下列化合物中，不存在氢键的是

。

答案:H2S下列碳酸盐中，热稳定性最好的是(

)。

答案:SrCO3用Born-Haber循环计算晶格能时，最不合适的化合物是

。

答案:BN有关标准电极电势叙述不正确的是(

)。

答案:标准电极电势用符号Eq表示用VSEPR理论说明XeF2的构型是（

）。

答案:直线升高温度能提高反应速率的主要原因是(

)。

答案:增加了活化分子百分数可逆反应中，吸热方向的活化能一般小于放热反应的活化能。

答案:错可采用“多次测定，取平均值”的方法减少系统误差。

答案:错PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9，则其各自的饱和溶液中Pb2+浓度与Ca2+浓度近似相等。

答案:错用HCl溶液滴定Na2CO3至第一化学计量点时，可选用甲基橙作指示剂。

答案:错反应活化能越大，反应速率越小。

答案:对25毫升移液管的准确数是25.00毫升。

答案:对冰在室温下自动融化成水，是熵增起了重要作用的结果。

答案:对高精密度是高准确度的先决条件。

答案:对下列叙述中正确的是（）

答案:当溶液中有关物质的离子积小于其溶度积时，该物质就会溶解下列叙述中错误的是（）

答案:系统误差呈正态分布在密闭容器中，盛有NO2气体，在等温下建立下列平衡2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)，DrHq<0，若升高温度，则颜色将(

)。

答案:变深某反应的速率方程式为u=

kcx(A)×cy(B)。当仅c(A)减少50%时，u降低至原来的1/4；当仅c(B)增大到2倍时，u增大到1.41倍；则x，y分别为（

）。

答案:x

=2，y

=0.5在氧化还原滴定中，重铬酸钾法选用的指示剂是（

）。

答案:氧化还原指示剂AgBr沉淀易溶于下列哪一种水溶液中(

)。

答案:Na2S2O3在下列溶液中，AgCl的溶解度最大的是(

)。

答案:0.1mol·dm-3的NH3·H2O某溶液含有KCl、KBr、K2CrO4浓度均为0.01mol·dm-3，向溶液中逐滴加入0.01mol·dm-3的AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是(

)。已知：Ksp(AgCl)=1.56´10-10，Ksp(AgBr)=7.7´10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0´10-12。

答案:AgBr，Ag2CrO4Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液混合生成(

)。

答案:Al(OH)3和Na2SO4并放出CO225℃时，在0.20mol·L-1HAc溶液中加入少量NH4Ac固体，则会使(

)。

答案:c(OH-)增大下列物质中，酸性最强的是(

)。

答案:H3PO4用锌粒与6mol·L-1硫酸在试管里反应制取氢气时，产生氢气的速率（

）。

答案:先渐快，后渐慢。抑制FeCl3水解应(

)。

答案:加盐酸NH4HCO3的质子条件式为（

）。

答案:c(H+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(CO32-)+c(OH-)H2O为（

）晶体，NaCl为（

）晶体。

答案:分子，离子已知元素电势图φB⊖/V：ClO-

0.42

Cl2

Cl-

0.89φ⊖(Cl2-/Cl-)=（

）V。

答案:1.36反应的焓变和反应热是同一概念。

答案:错某反应2A+B=A2B，其反应速率表达式是=kcx(A)×cy(B)，反应级数是x+y。

答案:对高锰酸钾法测定铁时不需另加指示剂。

答案:对对于电对Ag+/Ag来说，当Ag(I)生成沉淀时，Ag+的氧化性将减弱。

答案:对对同一组测定结果，置信度越高，置信区间就越宽。

答案:对标准电极电势既具有强度性质，又具有加和性。

答案:错所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净。

答案:错用NaOH溶液滴定H3PO4至第一化学计量点时，可选用甲基红作指示剂。

答案:错莫尔法测定氯离子时用草酸钾作指示剂。

答案:对为了防止海轮船体的腐蚀，可在船壳水线以下位置嵌上一定数量的（

）。

答案:锌块配制pH=6的缓冲溶液，最佳选择是（

）。

答案:H2CO3-HCO3-

pK⊖(H2CO3)=6.36HCl、HBr、HI三种物质的沸点依次升高的主要原因是(

)。

答案:色散力增大下列溶液与稀盐酸反应，没有明显现象的是（

）。

答案:Na2SO4硫化铜不可以溶于HCl，而硫化锌可以溶于HCl，主要原因是它们的（）

答案:Ksp不同物质[Cu(H2O)3(OH)]+的共轭酸是（

），共轭碱是（

）。

答案:[Cu(H2O)4]2+、[Cu(H2O)2(OH)2]配制一定浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）

答案:向容量瓶倒水未至刻度线下列溶液与稀盐酸反应，有臭鸡蛋味道的气体产生的是（

）。

答案:Na2S金属Na形成离子时一般为+1价，而不是+2价的原因是下列哪一条？(

)。

答案:钠的第二标准电离能很大量子力学的一个轨道是(

)。

答案:n、l、m有一定数值时的一个波函数Mg(OH)2的溶度积是1.2×10-11(291K)，在该温度时Mg(OH)2饱和溶液的pH值是(

)。

答案:10.46H2S分子以不等性sp3杂化轨道成键，所以它的键角是(

)。

答案:小于109.5°AgBr在(

)中溶解度最大。

答案:0.01mol·L-1BaBr2对于理想气体的内能有下述四种理解：(1)状态一定，内能也一定；

(2)对应于某一状态的内能是可以直接测定的；

(3)对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值；

(4)状态改变时，内能一定跟着改变。其中正确的是：(

)

答案:(1)，(3)一醋酸溶液的pH值与1.0´10-3mol·dm-3盐酸相同，则醋酸溶液的浓度为(

)。(K(HAc)=1.74´10-5)

答案:0.0575mol·dm-31.0dm3水中含0.20mol某一元弱酸(其Ka=10-4.8)和0.020mol该弱酸的钠盐，则该溶液的pH值为(

)。

答案:3.8对于A、B两种难溶盐，若A的溶解度大于B的溶解度，则必有（）

答案:不一定在等压等温仅做体积功的条件下，达到平衡时系统的吉布斯自由能（

）。

答案:最小下列电对中，电极电势随溶液pH变化的是（

）。

答案:MnO4－/Mn2+下列物质间，相互作用力最弱的是(

)。

答案:Ne－Ne25℃时NaCl在水中的溶解度约为6mol·dm-3，若在0.1dm3水中加入0.1molNaCl(s)，则NaCl(s)+H2O(l)=NaCl(aq)的（

）。

答案:ΔS>0，ΔG<0基准物须具备下列哪些条件（

）。

答案:纯度高、化学性质稳定、组成不变、摩尔质量大符号"3d"表示电子的主量子数n等于（

），角量子数l等于（

）。

答案:3，2一定温度下已知酸碱指示剂的KHIn，则该指示剂的理论变色pH范围为（

）。

答案:pH＝pKHIn

±1配制pH=9的缓冲溶液，最佳选择是（

）。

答案:NH3-NH4+

pK⊖(NH3·H2O)=4.75向NaHCO3溶液中加入适量的Na2CO3，则(

)。

答案:HCO3-的解离度减小下列分子中有π键的是(

)。

答案:CS2下列说法中正确的是(

)。

答案:由非极性键形成的分子一定是非极性分子下列叙述正确的是(

)。

答案:惰性电极能起到电子交换场所的作用。如果正离子的电子层结构类型相同，下述几种情况中极化力较大的是(

)。

答案:离子的电荷多、半径小下列晶体中，属于原子晶体的是(

)。

答案:AlNAgNO3滴定同浓度NaCl，若AgNO3浓度由0.1000mol·L-1变为1.000mol·L-1，则pAg范围（）

答案:增大2描述核外电子运动状态的物理量是(

)。

答案:波函数Ψ在100K时，反应A(g)+B(g)→C(g)+D(g)在密闭容器中达到平衡，若此时在该平衡体系中引入稀有气体，则平衡将(

)。

答案:不发生移动N和O并不存在类似PCl5，SF6的化合物，其原因是

。

答案:N和O是第二周期的元素，不存在d轨道如果系统经过一系列变化，最后又变到初始状态，则系统的(

)。

答案:Q=|W|，DU=Q-W，DH=0对于反应3O2(g)→2O3(g)，DrHq=288.4kJ·mol-1，下列哪个条件有助于该反应进行(

)。

答案:高温高压将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG、ΔH、ΔS的符号依次是(

)。

答案:-++pH=5.0时，银量法测定CaCl2中的Cl-，合适的指示剂是（）

答案:铁铵矾向0.10mol·L-1HAc溶液中加入NaAc溶液，溶液中HAc的电离度将会降低，这种现象称为（

）。

答案:同离子效应只要温度不变，可逆反应反应物的平衡转化率也不变。

答案:错H－O键能比H－S键能大，所以H2O的熔沸点比H2S高。

答案:错氢氧化钠可作为基准物。

答案:错H＋浓度和OH-浓度的乘积任何情况都等于1.0

×

10-14。

答案:错在复合反应中，反应级数与反应分子数必定相等。（

）

答案:错对二级反应来说，反应物转化率相同时，若反应物的初始浓度越低，则所需时间越短。（

）

答案:错共价化合物都是分子晶体，所以它们的熔沸点都很低。

答案:错弱酸的Ka数值大小与酸的浓度密切相关。（

）

答案:错氧化数是发生氧化还原反应的电子得失数。

答案:错凡以sp3杂化轨道成键的分子，其分子构型必为正四面体。

答案:错化学热力学中，标准状态条件是指压力为101.325kPa，温度为298.15K。

答案:错电池正极发生的是氧化反应。

答案:错用NH4SCN鉴定Co2+时，加入NH4F可消除Fe3+的干扰，是生成了[Fe(NH3)6]3+。

答案:错反应的速率常数大，反应速率一定高。

答案:错NaH2PO4-Na2HPO4混合溶液是一种缓冲溶液。

答案:对杂化轨道的几何构型不能决定分子的几何构型。

答案:对核外电子运动状态需要用4个量子数决定。

答案:对3.14-4.4是甲基橙的变色区间。

答案:对对缓冲溶液进行稀释，其pH值始终保持不变。

答案:错在HAc-Ac-共轭酸碱对中HAc是弱酸，Ac-是强碱。

答案:对下列电极中，电极电势规定为0V的是(

)。

答案:Pt,H2(101325Pa)|H+(1.0mol·L-1)已知φy(Ti+/Ti)=-0.34V，φy(Ti3+/Ti)=0.72V，则φy(Ti3+/Ti+)为（

）。

答案:(0.72´3+0.34)/2V任何氧化还原电对的电极电势都可以通过Nernst方程进行准确计算。

答案:错下列各电对中，标准电极电势值最小是（

）。

答案:φy(AgI/Ag)氧化还原反应中若两个电对的jθ值相差越大，则反应进行得越快。

答案:错原电池中电子从正极流出，经导线至负极流入。

答案:错

答案:强碱性在滴定方法中，无需滴加指示剂的是（

）。

答案:KMnO4法在难溶电解质的饱和溶液中，加入含有相同离子的易溶强电解质，使难溶电解质溶解度降低的现象，称作（）

答案:同离子效应佛尔哈德法滴定银离子时，须在（）溶液中

答案:酸性沉淀滴定中，与滴定突跃的大小无关的是（）

答案:指示剂的浓度CaF2沉淀的Ksp＝2.7×10-11，CaF2在纯水中的溶解度(mol·L-1)为（）

答案:1.9×10-4已知CuS的Ksp=6.0×10-36，H2S的Ka1和Ka2分别为1.3×10-7和7.1×10-15，计算难溶化合物CuS在饱和H2S溶液中的溶解度（mol/L）为（）。

答案:6.5×10-5弱酸的标准解离常数与下列因素有关的是（

）。

答案:酸的性质和溶液温度当浓度一定时，强碱滴定弱酸突跃范围的大小还与被滴定的弱酸的强弱程度有关，Ka越大，突跃范围越大。

答案:对在弱电解质溶液中加入不含相同离子的易溶强电解质，可稍增大弱电解质电离度的现象，称为（

）。

答案:盐效应稀释时缓冲溶液的pH值不会发生明显改变。

答案:错二元弱酸的弱酸根离子的浓度数值上约等于K（

）

答案:错一定温度下，浓度越稀，弱电解质的电离度α越大。（

）

答案:对滴定时，不慎从锥形瓶中溅失少许试液，是属于（）

答案:过失误差准确度和精密度的正确关系是（）

答案:准确度高，要求精密度也高分析天平的称样误差约为0.0002克，如使测量时相对误差达到0.1％，试样至少应该称（）

答案:0.2克以上从精密度好就可判断分析结果准确度的前提是（）

答案:系统误差小以下有关系统误差叙述，错误的是（）

答案:在同一条件下重复测定中，正负误差出现的机会均等下列一组分析结果的标准偏差为（）20.0120.0320.0420.05

答案:0.017在滴定分析中，导致系统误差出现的是（）

答案:砝码未经校正在SiC晶体中不存在独立的SiC分子。

答案:对下列离子中变形性最大的是（

）。

答案:O2-下列各物质的分子间只存在色散力的是(

)。

答案:CO2下列过程需要克服的作用力为共价键的是(

)。

答案:电解水分子间范德华力与分子大小很有关系，结构相似的情况下，分子越大，范德华力也越大。

答案:对金属元素和非金属元素之间形成的键不一定都是离子键。

答案:对非极性分子中的化学键，一定是非极性的共价键。

答案:错下列分子中，中心原子在成键时以sp3不等性杂化的是(

)。

答案:H2O通过测定AB2型分子的偶极矩，总能判断(

)。

答案:分子的几何形状下列分子中键有极性、分子也有极性的是(

)。

答案:NH3原子轨道沿两核联线以“肩并肩”方式进行重叠的是(

)。

答案:π键s电子与s电子间配对形成的共价键一定是σ键，而p电子与p电子间配对形成的共价键一定是π键。

答案:错镧系元素都有同样的6s2电子组态，但是它们下列哪个电子能级的填充程度不同(

)。

答案:4f能级多电子原子中，电子的能量只取决于主量子数n。

答案:错下列各组波函数中不合理的是(

)。

答案:Ψ1,1,0电子具有波粒二象性，就是说它一会是粒子，一会是波动。

答案:错金属离子M2+的电