2017-2018学年高中化学选修四课堂学案(31份)-苏教版9

第课时盐类水解的影响因素及应用[目标导航].掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。.了解盐类水解在生产生活中的应用，了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。一、影响盐类水解平衡的因素．内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。．外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减小(即稀释)右移增大减小外加酸碱酸弱碱阳离子的水解程度减小碱弱酸根离子的水解程度减小.以的水解为例(－＋＋－)填写下表条件(－)()(－)(＋)水解程度升温减小增大增大减小增大增大加减小减小减小增大减小增大加增大增大减小增大减小减小加()增大增大增大减小增大减小加减小增大减小增大减小增大加()增大减小增大减小增大减小【合作探究】．水解平衡右移，盐的离子的水解程度是否一定增大？答案不一定。加水稀释时，水解平衡右移，水解程度一定增大，但增大水解离子的浓度，平衡也右移，但水解程度减小。．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强吗？答案盐溶液的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液中离子浓度小是主要因素，故溶液酸性(或碱性)越弱。．有人认为，向溶液中加入少量冰醋酸，会与溶液水解产生的－反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？答案不对，原因是：体系中()增大，抑制了水解，会使平衡－＋＋－左移。．为使溶液中\(（＋）（－）)的值减小，可以采取什么措施？加入、是否可以？答案()降温()加入或。加入、不可以，因为水解平衡虽然左移，(－)增大，但(＋)增大更多，致使\(（＋）（－）)增大。二、盐类水解的应用．作净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾水解的离子方程式为＋＋()＋＋。．热碱水去油污纯碱水解的离子方程式为\\(－)＋\\(－)＋－。加热促进\\(－)的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。．盐溶液的配制和保存配制、保存或等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是抑制＋或＋的水解。．制备胶体向沸水中滴加饱和溶液，并加热至沸腾以增大＋的水解程度，从而制备()胶体。．泡沫灭火器原理()溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生气体和()沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为＋＋\\(－)()↓＋↑。．制备无机化合物如用制备。其反应的方程式为＋(＋)(过量)·↓＋。【合作探究】．盛放、溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？答案因为、溶液水解显碱性，碱性溶液可与玻璃中的反应生成，而使瓶口和玻璃塞黏结不易打开。．加热蒸干溶液得到什么物质？若灼烧又怎么样？为什么？答案由于＋()＋，在加热过程中，不断挥发，水解平衡不断向右移动，得到()，若灼烧()分解得到。．怎样从溶液中得到晶体？答案在气流中加热蒸干溶液。．怎样除去酸性溶液中的?答案根据＋()＋，加入或促进＋的水解，使转化为()沉淀而除去。．草木灰为什么不能和铵态氮肥混合施用？答案草木灰的主要成分是，水解呈碱性：\\(－)＋\\(－)＋－，\\(＋)与－结合生成逸出，降低氮肥的肥效。．将溶液与溶液混合，是否可以得到？为什么？答案不能得到，得到的是()，因为＋＋()＋＋，－＋－＋－，－＋＋－，二者混合，会促进而使水解完全，得到()，＋＋－＋()↓＋↑。．＋与－、－能否大量共存？为什么？答案不能。因为＋＋－＋＋↓、＋＋－＋＋＋＋↓。．\\(＋)与－能否大量共存？\\(＋)与\\(－)、\\(－)呢？答案均能大量共存，因为单独的\\(＋)水解程度很微弱，\\(＋)与\\(－)、\\(－)虽能相互促进水解，但由于生成的·、浓度非常小，不会生成、气体而脱离平衡体系。一、影响盐类水解平衡的因素【例】在一定条件下，溶液中存在如下平衡：\\(－)＋\\(－)＋－，下列说法正确的是()．稀释溶液，平衡正向移动，\(（\\(－)）·（－）（\\(－)）)增大．通入，平衡逆向移动，溶液减小．加入固体，平衡逆向移动，减小．升高温度，\(（\\(－)）（\\(－)）)增大答案解析项，稀释溶液平衡正向移动且＝\(（－）·（\\(－)）（\\(－)）)，不变，项不正确；项，通入，＋－\\(－)＋，(－)减小，平衡正向移动，项不正确；项，加入固体，平衡逆向移动，但溶液中(－)增大，增大，项不正确；项，升高温度，平衡正向移动，\(（\\(－)）（\\(－)）)增大，项正确。【反思归纳】从定性、定量两角度理解影响盐类水解的因素()盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响，以氯化铁水解为例，当改变条件如升温、通入气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时，学生应从移动方向、的变化、水解程度、现象等方面去归纳总结，加以分析掌握。()水解平衡常数()只受温度的影响(水解平衡常数，属于化学平衡常数的一种，也可由和表示：＝\())。变式训练在＋＋()＋＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的增大，应采取的措施是()．加热．通入．加入适量()．加入溶液答案解析加热能使平衡向水解方向移动，(＋)增大，减小，故项不符合题意；通入能增大(＋)，抑制了水解，且减小，故项也不符合题意；加入适量()，由于发生＋＋\\(－)＋()↓＋↑，相互促进水解，但不增大，故项不符合题意；加入溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入溶液稀释引起(＋)变小，故也增大，因而项符合题意。二、盐溶液蒸干产物的判断【例】()()溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。()()溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。()溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。答案()()溶液中虽然\\(＋)水解生成·，但由于生成的为不挥发性强酸，随浓度增大，将再与·反应生成()()由于在溶液中()分解生成、和，随着浓缩的不断进行，不断逸出，最后剩余()由于蒸发过程中不断被氧化，最终生成【反思归纳】不同类型盐蒸干产物的判断常见类型溶液蒸干所得物质金属阳离子易水解的挥发性强酸盐蒸干时得氢氧化物和氧化物的混合物，灼烧时得氧化物，如()溶液蒸干时得到()和[()和]的混合物金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐蒸干得原溶质，如()溶液蒸干仍得()固体酸根阴离子易水解的强碱盐蒸干得原溶质，如溶液蒸干得固体阴、阳离子均易水解，且水解产物均易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如()、()等蒸干后得不到任何物质不稳定的化合物的水溶液加热时在溶液中就能分解，得不到原物质，如()溶液蒸干后得，()溶液蒸干后得()，溶液蒸干后得易被氧化的盐蒸干后得不到原物质，蒸干后得其氧化产物，如溶液蒸干后得()，溶液蒸干后得变式训练将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是()①胆矾②氯化铝③硫酸铝④氯化铜．③．①④．①②③．全部答案解析①胆矾经一系列转化得固体；②最终得到；④最终得到。三、值的大小比较【例】物质的量浓度均为·－时，下列各组溶液按由小到大的顺序排列的是()．、、、．、、、．()、、、．、、、解析＋、\\(＋)、＋、＋对应的碱依次为()、·、()、()，其碱性逐渐增强，所以其盐的水解程度逐渐减弱，(＋)逐渐减小，逐渐增大，项错误；同浓度的、相比，前者碱性强，大，项错；项，溶液中的－发生水解，溶液显碱性，不水解，为中性，()和相比，前者的(\\(＋))大，水解得到的(＋)大，小；项中，、、显碱性，而显酸性，故项错误。答案【归纳总结】值大小比较的方法规律比较溶液的时，先将电解质溶液按酸性、中性、碱性分组。不同组之间(酸性溶液)＜(中性溶液)＜(碱性溶液)，同一组内再根据电离及水解知识比较不同电解质溶液的。()酸性溶液组①同浓度的强酸，元数越大，(＋)越高，越小；②同浓度的强酸与弱酸，强酸溶液中的(＋)大，小；③同浓度、同元弱酸，酸越弱，(＋)越小，越大；④同浓度的强酸弱碱盐，水解生成的碱越弱，溶液的酸性越强，越小；⑤同浓度的强酸与强酸弱碱盐比较，由于盐的水解程度一般较小，故强酸溶液中的(＋)较大，较小。()碱性溶液组比较方法同()类似，但是难溶性的酸、碱或盐的溶液中(＋)、(－)均很低，不能按上述方法比较，如()、、等。变式训练现有等浓度的下列溶液：①醋酸；②苯酚；③苯酚钠；④碳酸；⑤碳酸钠；⑥碳酸氢钠。按溶液由小到大排列正确的是()．④①②⑤⑥③．④①②⑥⑤③．①④②⑥③⑤．①④②③⑥⑤答案解析本题易忽视酸根离子对应酸的酸性越弱对应盐的水解能力越强，易误认为苯酚比\\(－)更难电离产生＋，导致错选。本题分两组讨论：碳酸、醋酸、\\(－)和苯酚电离产生＋的能力＞＞＞\\(－)；苯酚钠、碳酸钠、碳酸氢钠属于盐类，等物质的量浓度的溶液，根据越弱越水解推知，碳酸钠溶液碱性最强，碳酸氢钠溶液碱性最弱。溶液由小到大排序为①＜④＜②＜⑥＜③＜⑤。故选。．下列过程或现象与盐类水解无关的是()．纯碱溶液去油污．铁在潮湿的环境下生锈．加热氯化铁溶液颜色变深．浓硫化钠溶液有臭味答案解析铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生原电池反应被腐蚀；项中，浓硫化钠溶液有臭味，是因为－＋－＋－、－＋＋－，有臭味，与水解有关。．室温下，将碳酸钠溶液加热至℃，其结果是()．溶液中(\\(－))增大．水的电离程度不变．将变小．溶液的碱性增强答案解析对于水解平衡\\(－)＋\\(－)＋－，升温，平衡右移，(\\(－))减小，水的电离程度增大，变大，溶液的碱性增强。．下列关于盐类水解的说法错误的是()．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离．同温时，等浓度的和溶液，溶液的大．在溶液中加入稀能抑制\\(＋)水解．加热溶液，溶液中\(（－）（＋）)的值将减小答案解析盐类水解促进水的电离，对；\\(＋)水解使溶液显酸性，加入抑制\\(＋)水解，对；加热溶液，－水解程度增大，(－)减小，(＋)不变，则\(（－）（＋）)的值变小，对。．向三份·－溶液中分别加入少量、、固体(忽略溶液体积变化)，则－的浓度变化依次为()．减小、增大、减小．增大、减小、减小．减小、增大、增大．增大、减小、增大答案解析－＋＋－。加入，\\(＋)水解：\\(＋)＋·＋＋，＋和－反应，使平衡右移，－浓度减小，促进水解；加入，\\(－)＋\\(－)＋－，水解产生－，使平衡左移，－浓度增大，抑制水解；加入固体，＋水解：＋＋()＋＋，影响同\\(＋)，使－浓度减小，促进水解。．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是()．加热蒸干溶液，最后可以得到和的混合固体．除去中的＋，可以加入固体．明矾净水的反应：＋＋()＋＋．加热蒸干溶液，最后得到固体(不考虑与的反应)答案解析项，加热蒸发溶液，得不到，虽然加热促进\\(－)水解，但生成的又与反应生成了；项，＋和＋均可与－反应生成沉淀，且引入了新杂质＋，应用或固体；项，不水解，不可能得到固体。．()的水溶液呈(填“酸”、“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)；实验室在配制溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水释释到所需的浓度，以(填“促进”或“抑制”)其水解。()明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)。把溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体产物主要是。()纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)。答案()酸＋＋＋＋抑制()＋＋()(胶体)＋＋()\\(－)＋\\(－)＋－解析()溶液中存在水解平衡：＋＋＋＋，所以溶液呈酸性，为抑制水解，配制时通常加入。()由反应＋＋()(胶体)＋＋和()胶体能沉降水中的悬浮杂质可知，明矾能用于净水；溶液中存在水解平衡：＋()＋，加热时挥发，蒸干时得到()，再灼烧得到。()纯碱是，在其水溶液中\\(－)水解使溶液显碱性，故能用于除去油污。[基础过关]一、外界条件对水解平衡的影响．在醋酸钠溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且变大的是()．加入适量纯．加入少量固体．加入少量固体．加水稀释答案解析－＋＋－。项，加入纯，左移，变小；项，加平衡不移动，项，加入固体，左移，变大；项，加水稀释，右移，变小。．为了配制\\(＋)的浓度与－的浓度比为∶的溶液，可在溶液中加入()①适量的②适量的③适量的氨水④适量的．①②．③．③④．④答案解析溶液中存在\\(＋)＋·＋＋，为增大\\(＋)浓度，应加入酸或·，①加入虽然增大了＋的浓度，但也增大了－的浓度，不符合题目要求。．已知溶液呈碱性，即\\(－)结合＋的能力大于其电离产生＋的能力。溶液中存在如下平衡：①\\(－)＋＋＋\\(－)，②\\(－)＋－＋\\(－)，③＋＋－。下列操作能使该溶液中(＋)增大的是()．加水．加热．加消石灰．加固体答案解析①\\(－)＋＋＋\\(－)，②\\(－)＋－＋\\(－)，③＋＋－。由题意知溶液呈碱性，以水解平衡②为主。加水，平衡②向右移动，(－)增大，但(－)减小，故(＋)增大，则对；加热，②向右移动，(－)增大，故(＋)减小，错；加()，－与＋反应生成，(＋)减小，错；加固体，②向右移动，(－)增大，故(＋)减小，错。二、盐类水解的实际应用．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()．\\(－)＋\\(－)＋－热的纯碱溶液清洗油污．＋＋()(胶体)＋＋明矾净水．＋(＋)(过量)·↓＋用制备．＋()＋配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠答案解析本题考查了盐类水解的平衡移动问题。项，加热平衡右移，碱性增强，有利于除油污；项，根据平衡移动的原理可知，向溶液中加入，平衡向水解的方向移动，所以错。．下列说法正确的是()．将溶液和()溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同．配制溶液时，将固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度．用加热的方法可以除去溶液中的＋．为抑制＋的水解，较好地保存溶液，应加少量盐酸答案解析项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，不正确；项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；项，加热法不能除去＋；因水解显酸性，加入盐酸可抑制水解。．同时对农作物施用含、、的三种化肥，现有下列化肥：①、②、③()、④()、⑤·，其中最合理的组合方式是()．①③④．②③④．①③⑤．②③⑤答案解析()是其中唯一含磷的肥料，肯定要用，由于()是酸式盐，其水溶液呈酸性，不宜与碱性肥料·及水解呈碱性的混合施用，只能与中性肥料和酸性肥料()混合施用。三、判断盐溶液蒸干后的固体物质．下列溶液，在空气中受热浓缩，能够得到预想的无水盐的是()．溶液→．溶液→．()溶液→()．溶液→答案解析硫酸盐是难挥发盐，溶液受热时尽管能够水解，但硫酸不挥发，所以加热蒸发掉水分得到的仍为；而选项、、则是挥发性酸(盐酸、硝酸)盐，受热水解后产生的酸脱离溶液体系，促进盐的水解，得不到预期的无水盐。．下列各组物质混合后，再加热蒸干并在℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是()．向溶液中通入过量．向溶液中加入一定质量的粉末．向和混合溶液中通入过量．向溶液中加入过量溶液答案解析项：发生变化\(→,\\())()＋，蒸干反应后的溶液，得到()和()的混合物，灼烧后得到()和的混合物；项：发生反应＋＋↑、＋＋，蒸干溶液并充分灼烧后，得到或和的混合物；项：发生反应＋＋、＋＋，蒸干溶液并灼烧后，挥发，升华，最终得到；项：发生反应＋(少量)()↓＋，由于过量，反应后溶液中存在()、和，蒸干溶液并充分灼烧后最终得到和的混合物。四、在判断离子共存中的应用．下列哪组离子能在水溶液中大量共存()．＋、\\(－)、－、－、＋、\\(－)．\\(－)、＋、\\(－)、＋、－．\\(－)、＋、\\(－)、－、\\(－)、＋．＋、－、＋、\\(－)答案解析中有能发生双水解反应的离子；中有能形成沉淀的离子；中的＋、＋、\\(－)可发生氧化还原反应。．下列离子组一定不能够大量共存的是()．＋、＋、\\(－)、\\(－)．\\(＋)、\\(－)、\\(－)、＋．＋、\\(－)、\\(－)、－．\\(－)、＋、＋、\\(－)答案解析项，四种离子相互之间不能反应，能大量共存；项，\\(＋)与\\(－)虽然能相互促进，但不彻底，所以能大量共存；项能大量共存；项，由于＋、\\(－)相互促进水解且生成沉淀和气体，不能大量共存。[能力提升]．水中存在电离平衡：＋＋－。若在水中分别加入下列各物质：①()②()③()④()⑤()⑥，试回答下列问题：()能使水的电离平衡向左移动的是，不发生移动的是。()溶液呈酸性的是，溶液呈碱性的是。()能促进水的电离，且溶液>的是；能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是。()写出③、⑤中反应的离子方程式：③、；⑤。答案()①④⑥()②④①③⑤()③⑤④()\\(－)＋\\(－)＋－\\(－)＋＋－＋＋＋－＋↑．℃时加热饱和溶液，测得该溶液的发生如下变化：温度(℃)加热煮沸后冷却到℃()甲同学认为，该溶液升高的原因是\\(－)的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为。()乙同学认为，溶液升高的原因是受热分解，生成了，并推断的水解程度(填“大于”或“小于”)，该分解反应的化学方程式为。()丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不能选用()溶液？。②将加热后的溶液冷却到℃，若溶液的(填“大于”、“小于”或“等于”)，则(填“甲”或“乙”)判断正确。答案()\\(－)＋＋－()大于\(,\\(△))＋↑＋()①原因是\\(－)水解程度增大，则溶液中几乎没有\\(－)，所以可用溶液检验溶液中是否含有\\(－)来推知乙的观点是否正确，但不能选用()溶液，因为＋＋－＋\\(－)↓＋，若用()检验，无论哪种观点都会有沉淀产生②等于甲(或大于乙)解析加热煮沸后，\\(－)分解成\\(－)，加入溶液则生成沉淀。不能选用()，因为它含有－，能与\\(－)反应生成\\(－)。