2020-2021学年下学期 人教版2019化学必修第二册综合复习卷

2020-2021学年第二学期人教版(2019)化学必修第二册综合复习卷

一、选择题(共25小题，每小题2分，共50分)

1.硫化氢的分子式是

A.H2sB.S02C.NH3D.N02

2.下列关于氨水的说法正确的是

A.氨水受热难分解

B.氨水是无色透明的纯净物

C.向氨水中滴加酚酸，溶液变红

D.将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生

3.关于镂盐的叙述：①镂盐易溶于水；②镂盐中氨元素均为-3价；③镂盐受热易分解;

④铁盐都只能跟碱反应，不能跟酸反应；⑤接态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合施

用。其中正确的是

A.①②③④⑤B.①③⑤C.③④⑤D.①②④

4.下列关于硝酸的说法中，正确的是

A.浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B.铜与稀硝酸的反应属于置换反应

C.可用铝制或铁制容器盛装稀硝酸D.常温下木炭能与浓硝酸反应

5.下列物质露置在空气中一段时间后,质量不会发生变化的是

A.生石灰B.氯化钠C.浓硫酸D.浓盐酸

6.现代社会的发展与进步离不开材料,下列有关材料的说法正确的是

A.“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料

B.“C919”大飞机使用的氮化硅陶瓷是传统无机非金属材料

C.“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅

D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

7.下列物质性质与用途的对应关系不正确的是

选项性质用途

ANaClO具有强氧化性抗击疫情中杀灭新冠病毒

BSi硬度大”华为麒麟980”手机中的芯片

C浓硫酸具有吸水性干燥剂

D液氨汽化时要吸收大量的热制冷剂

A.AB.BC.CD.D

8.为了除去粗盐中的Ca*、Mg2\so厂和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项

操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2c。3溶液；⑤加

过量BaCb溶液。正确的操作顺序是

A.④①②⑤③B.①④②⑤③C.⑤②④①③D.②⑤④③①

9.下列物质的转化在给定条件下能实现的是

o2H2SO4

FeO

①Fe7L23-Fe2(SO4)3

/NaOHHC1

②Si。？tNa2SiO3tH2SiO3

三电解NaOH

③AlCbTAlTNaA102

oHO

©Na-2NaO~2NaOH

点燃2

HOO

⑤SO2T2H2sO3T2H2sO4

_NH3,C02A

⑥国初NaCl(aq)-NaHCO37Na2cO3

A.①②⑤B.②③⑥C.②⑤⑥D.①③④

10.在四个不同的容器中，进行合成氨反应：N2+3H2^2NH3,生成氨的反应速率最

快的是

11

A.V(NH3)=0.01molL'-s-B.v(NH3)=0.4molL'-min

111

C.v(H2)=0.3mol-L'-min-D.v(N2)=0.2mol-L--min-

11.近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC),它用磺酸类质子作溶剂，在200℃

左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为：

C2H5OH+3O2-2co2+3H2O。下列说法正确的是

A.Imol氧气被还原转移2moi电子

B.。2在电池的负极上参加反应

C.电子由负极经过溶剂流向正极

D.电池负极的电极反应式为C2H5OH+3H2(M2e-=2CO2T+12H+

12.被称为人体冷冻学之父的罗伯特・埃廷格(RobertEttinger)在1962年写出《不朽的

前景》(TheProspectOfImmortality)一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复

活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论

中与上述信息相关的是

A.温度降低，化学反应停止B.催化剂加快化学反应速率

C.温度越低，化学反应越慢D.低温下分子无法运动

13.一定温度下，向10mL。40moiFi的H2O2溶液中加入少量FeCb溶液（忽略整个过

程中溶液体积的变化），不同时刻测得生成（J2的体积（已折算为标准状况下）如表所

示：

t/min0246

V(02)/mL09.917.522.4

3+2++

资料显示，反应分两步进行：@2Fe+H2O2=2Fe+2H+O2T；

②H2（）2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+。反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确

的是

A.Fe2+的作用是增大过氧化氢的分解速率

B.反应①、②均是放热反应

C.反应2H2C）2（aq）=2H2O（l）+O2（g）是吸热反应

D.0-6min内的平均反应速率丫（出。2）=3.33x10-2mol/（L-min）

14.有两种气态烷煌的混合物，在标准状况下其密度为L16g/L,则关于此混合物组成

的说法正确的是

A.一定有甲烷B.一定有乙烷

C.可能是甲烷和戊烷的混合物D.可能是乙烷和丙烷的混合物

15.除去混在乙烷中的少量乙烯的方法是

A.将混合气体通过盛有滨水的洗气瓶B.将混合气体与HC1加成

C.将混合气与H2加成D.将混合气体与氯气混合光照

16.某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸作原料分别制备乙酸乙酯(沸

点77.2C)。下列有关说法不正确的是

A.浓硫酸能加快酯化反应速率

B.使用碳酸钠，可以除去乙酸乙酯产品中的大部分杂质

C.装置b比装置a原料损失的少

D.可用过滤的方法分离出乙酸乙酯

17.《黄帝内经》说“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充“，以上食物中富含糖

类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法正确的是

A.葡萄糖不具有还原性B.淀粉和纤维素互为同分异构体

C.油脂在常温下都呈液态D.蛋白质水解的最终产物为氨基酸

18.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是

①淀粉是人体所需能量的主要来源

②糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同

③蛋白质水解能生成多种氨基酸

④葡萄糖可以使酸性KMnCU溶液褪色

⑤糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应

⑥淀粉、纤维素分子式均为(C6HH)05%,均属于多糖，互为同分异构体

⑦蛋白质遇浓硝酸时均呈黄色

A.②③④B.①③⑤C.①③④D.②⑤⑥

CH3CH3

19.已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为：产的烧，下列

H3c2

说法正确的是

A.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

B.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

C.分子中至少有16个碳原子处于同一平面上

D.该姓属于苯的同系物

20.化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是

A.2020年我国发射首颗火星探测器，其太阳能电池帆板材料的主要成分是硅

B.C1O2泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理均是利用了其强氧化性

C.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料

D.“长征三号”乙运载火箭的推进剂是液氢、液氧，氢能源既能再生，又不会污染环境

21.“绿水青山就是金山银山”。下列做法有利于环境保护和可持续发展的是

A.生活垃圾露天焚烧，降低垃圾处理成本

B.使用绿色工艺、开发绿色产品，从源头上消除污染

C.加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量

D.大量生产一次性超薄塑料袋，方便日常生活

22.工业冶炼镁的反应：MgCL（熔融）里维Mg+CLT，下列金属的治炼方法与其相同的是

A.NaB.HgC.CuD.Ag

23.如何实现化石燃料的综合利用，减少化石燃料燃烧所造成的环境污染，是人类面临

的重大挑战。下列关于化石燃料以及使用的一些说法不正确的是

A.煤的气化是指将固态煤粉碎成气态煤，以使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧

B.天然气除可用作清洁能源外，也可用于合成氨和生产甲醇等

C.石油分储得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油其成分和化学性质不相同

D.化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自于石油和煤的基本化工原料

24.下列最符合绿色化学原子经济性反应要求的是

A.乙烯与水反应制备乙醇

B.甲烷与Ch反应制备一氯甲烷

C.用SiCLj制备高纯Si

D.Cu和浓HNO3反应制备CU（NC）3）2

25.常温下，100mLpH=l某透明溶液中，可能含有炉、Al"、NH「F/'、Fe^'

NO,CO厂和C「中的某几种，且阳离子的物质的量相等，对该溶液进行如下实验（实

验中气体体积已折算成标况下体积），下列判断不正确的是

A.肯定不存在的离子是Fe2+、

B.肯定存在的阳离子是AI3+、NHtFe3\H、

C.肯定存在的阴离子是C「、NO，且c（Q-）=0.4mol•IT1

D.K+是否存在，可以取少量无色溶液甲进行焰色反应来判断

二、非选择题（共5小题，其中26题16分，27题10分，28题14分，29题12分，

30题8分，共50分）

26.二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

（1）工业上用黄铁矿（主要成分为FeS2,其中硫元素为-1价）在高温条件下和氧气

反应制备SC）2：4FeS2+1102==8502+2Fe2O3,该反应中被氧化的元素是

（填元素符号）。当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积

为Lo

（2）实验室中用下列装置测定SO?被催化氧化为SO3的转化率。（已知S03的熔点为

16.8℃,假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响）

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：

②当停止通入SO2,熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是

③实验结束后，若装置D增加的质量为mg,装置E中产生白色沉淀的质量为ng,则此

条件下二氧化硫的转化率是（用含字母的代数式表示，不用化简）。

（3）某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为

②为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行

如下实验。

方案I：向第一份溶液中加入AgNC)3溶液，有白色沉淀生成

方案H：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去

方案IH：向第三份溶液中加入BaCh溶液，产生白色沉淀

上述方案合理的是.(填“I，，，，II，，或，，HI”)；试管b中发生反应的离子方程式为

2322

27.某溶液X含有H+、AF+、NH4\Fe\Fe\HCO3\S\SO4\Cl>OH中的一

种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)如

下：

(1)通过上述实验过程，一定不存在的离子是。

(2)反应①中生成A的离子方程式为o

⑶若测得X溶液中c(H+)=6molLL则X溶液中(填“含”或“不含”)Fe3+,

c(Fe3+)=mol-L"(若填不含，则不需计算)，X溶液中c(C1)=molLL

28.已知A是相对分子质量为28的烧，D是食醋的主要成分，F是一种有香味的物质。

现以A为主要原料合成F和高分子化合物E,合成路线如图所示：

一一定条件.HQ.nDIF

FF

E"4—1tHlSO"

Cu和6△

C

(DA的名称为-

(2)B中含有的官能团的名称为o

(3)写出下列反应的化学方程式并判断反应类型。

①A—E：,反应类型：o

②B—C：,反应类型：o

(4)用化学方法鉴别B和D的具体操作为o

29.铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，现将32gCu投入50mLi2moi/L的浓

硝酸中，充分反应后，收集到4.48L(标准状态)N。和NCh的混合气体。(Cu的相对原

子质量为64)

(1)被还原硝酸的物质的量是molo

(2)反应后溶液中有molNOg,所以，剩余(填反应物的化学式)，其物

质的量是molo

(3)如果往反应后的体系内再加入100mL0.4mol/L的稀硫酸，又会有气体逸出，反应

的离子方程式为；产生的气体在标准状况下的

体积为mLo

30.铜是重要的工业原料，现有Cu、Cu2。组成的混合物，某研究性学习小组为了探究

其组成情况，取35.2g该混合物加入0.5L3.4mol-IT】的稀硝酸中，固体物质完全反应，

生成4.48L(标准状况)的NO。向所得溶液中加入aL2.0moI-l/i的NaOH溶液，恰好使溶

液中的C/+沉淀完全。

(1览%0与稀硝酸反应的化学方程式为-

(2)混合物中，n(Cu)=；n(Cu2O)=。

(3)a=______

参考答案

一、选择题

12345678910

ACBABABCCA

11121314151617181920

DCDAADDCBB

2122232425

BAAAC

LA【详解】硫化氢的分子式为H2S,故选A。

2.C【详解】A.氨水不稳定，受热分解成NH3和H2。，故A错误；

B.氨水是氨气溶于水，属于混合物，故B错误；

+

c.NH3.H2O^NH4+OH-,溶液显碱性，滴加酚酸，溶液变红，故C正确；

D.浓硫酸是难挥发性酸，靠近氨水时不产生白烟，故D错误；

故选C。

3.B【详解】①镂盐易溶于水，故①正确；②镂盐如硝酸镂中的氮元素为-3价和+5价,

故②错误；③所有钱盐不稳定，受热易分解，故③正确；④镂盐都能跟碱反应，但是

碳酸镂能跟酸反应，故④错误；⑤筱态氮肥不应跟碱性物质如草木灰混合使用，原因

是镂盐遇碱生成氨气，降低肥效，故⑤正确；

故选：Bo

4.A【详解】A.浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性，和金属反应都不能放出氢气，故A

正确；

B.铜与稀硝酸的反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，不属于置换反应，故B错误；

C.常温下，铁、铝在浓硝酸中钝化，在稀硝酸中不能钝化，所以不能用铝制或铁制

容器盛装稀硝酸，故C错误；

D.加热条件下木炭能与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮、水，常温下木炭能与

浓硝酸不反应，故D错误；

5.B【详解】A.生石灰在空气中会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，发生了化学变

化质量会增加，故A错误。

B.氯化钠在空气中无任何变化，质量不会变化，故B正确。

C.浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水蒸气质量增加，故C错误。

D.浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体使溶液质量减小，故D错误。

故选:Bo

6.A【详解】A.“超轻海绵”使用的石墨烯是一种新型无机非金属材料，故A正确；

B.氮化硅不是硅酸盐，属于新型无机非金属材料，故B错误；

C.芯片中的半导体材料为硅单质，故C错误；

D.高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，不属于传统的硅酸盐材料，故D错误；

故选Ao

7.B【详解】A.NaClO具有强氧化性，可以杀菌消毒，故在抗击疫情中杀灭新冠病毒,

性质和用途有对应关系，A不选；

B.硅是良好的半导体材料，因此可以作芯片，硬度大与芯片不存在对应关系，B选；

C.浓硫酸具有吸水性，可吸收某些物质中存在的水分，因而可以作干燥剂，性质和

用途有对应关系，C不选；

D.液氨汽化时要吸收大量的热，导致周围环境温度急剧下降，因此可以作制冷剂，

性质和用途有对应关系，D不选；

答案选B。

8.C【详解】要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钢离子，如

果加反了，过量的钢离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因

为过量的氢氧化钠加盐酸就可以除去，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加

盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，因此顺序可以为：⑤②④①③。

故选C。

9.C【详解】①铁和氧气点燃条件下反应生成Fe3O4,不生成FezCh，故①错误；

②二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸和氯化钠，

故②正确；

③氯化铝是共价化合物，熔融状态下不发生电离，不能导电，无法用电解氯化铝的方

法制得金属铝，故③错误；

④钠和氧气在点燃的条件下，生成过氧化钠，不能生成氧化钠，故④错误；

⑤二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，故⑤正确；

⑥饱和氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，氯化钠与氨气、二氧化碳反应生

成碳酸氢钠和氯化镂，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故⑥正确；

②⑤⑥正确，故选C。

10.A【详解】A.根据速率比等于系数比，V(N2)=1XV(NH3)=1xO.Olmol-L'-s-^O.OOS

mol-L-,-s-1=0.3mol-L'^min'1；

B.根据速率比等于系数比，V(N2)=：xv(NH3)=gX0.4mol-L'min^O.2mol-L'min_1；

C.根据速率比等于系数比，v(No)=|XV(H2)=|x0.3mol-L'min^O.lmolL'min1；

D.v(N2)=0.2mobL''-min'1；

所以成氨的反应速率最快V(NH3)=O.O1mol-L'-s1,选A。

1ID【详解】A.根据电池反应：C2H5OH+302T2co2+3HzO，反应转移电子数为12,

所以Imol乙醇被氧化时就有12moi电子转移，故A错误；

B.在燃料电池中，燃料乙醇在负极发生失电子的反应，。2应该在正极参加反应，故

B错误；

C.燃料电池的外电路中，电子由负极沿导线流向正极，不能经过溶剂，故C错误；

D.燃料电池中，负极上是乙醇失电子的氧化反应，负极的电极反应式为

+

C2H5OH+3H2O-12e=2CO2T+12H,故D正确；

故选D。

12.C【详解】冬天温度低，化学反应速率慢；春天温度逐渐升高，反应速率逐渐加快,

据此可知选项C符合题意。

答案选C。

13.D【详解】A.Fe3+作催化剂，增大过氧化氢的分解速率，Fe2+是中间产物，故A

错误；

B.根据图象可知，反应①是吸热反应，反应②是放热反应，故B错误；

C.根据图象可知，反应2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)中反应物的总能量高于生成物的

总能量，因此是放热反应，故C错误；

D.0~6min内生成氧气0.00Imol,消耗出。20.002moL则平均反应速率丫(出。2)=

o()02：oi=3,33*l()-2mol/(L•min),故D正确；

选D。

14.A【详解】该混合煌的平均摩尔质量为1.16g/Lx22.4L/mol=26g/mol,即平均相对分

子质量为26,相对分子质量小于26的烷烧是甲烷，甲烷的相对分子质量为16,其他

烷煌相对分子质量都大于26,所以混合物中一定有甲烷。

A.由上述分析可知，混合物中一定含有甲烷，选项A正确；

B.乙烷的相对分子质量为30,可能含有乙烷，也可能不含有乙烷，选项B错误；

C.戊烷不是气态烧，选项C错误；

D.乙烷与丙烷的相对分子质量都大于26,不可能是乙烷和丙烷的混合物，选项D错

误；

答案选A。

15.A【详解】A、乙烯与澳发生加成反应，从而除去；

B、将混合气体与HC1加成，就是反应也只生成氯乙烷，变成另一种杂技，选项B不

正确；

C、将混合气体与H2加成，无法控制H2的量，操作也复杂，选项C不正确；

D、将混合气体与氯气混合光照，引入多种杂质，选项D不正确。

16.D【详解】A.浓硫酸在酯化反应中起催化剂作用，能加快反应速率，A正确；

B.使用饱和碳酸钠，可吸收乙醇（溶于水）、乙酸（与Na2c03反应），同时降低乙

酸乙酯溶解度，B正确；

C.装置b采用水浴加热，相对于装置a来说，可精确控制反应的温度，减少反应物的

挥发，提高原料利用率，C正确；

D.乙酸乙酯不溶于水，可采用分液法实现与水溶液的分离，D错误；

故答案选Do

17.D【详解】A.葡萄糖分子中含有醛基，故具有还原性，A错误；

B.淀粉和纤维素的组成虽然均可用（C6Hio05）n表示，但是n值不同，故不互为同分异

构体，B错误；

C.油脂中在常温下呈液态称之为油，呈固态的称之为脂肪，故不都呈液态，C错误；

D.蛋白质水解的最终产物为氨基酸，D正确；

故答案为：Do

18.C【详解】①淀粉是提供人类最主要的能量来源，约占一个人一日所需热量的65%,

故①正确；

②糖类、油脂组成元素是C、H、0,蛋白质含C、H、0、N等元素，组成元素不同,

故②错误；

③蛋白质水解生成多种氨基酸，故③正确；

④葡萄糖含有醛基，可以被酸性KMnCU溶液氧化为竣基，溶液紫色褪去，故④正确；

⑤单糖不能发生水解反应，故⑤错误；

⑥淀粉与纤维素分子式都为（C6H10O5%而结构不同，n值不同，不是同分异构体，故⑥

错误；

⑦只有含苯环的蛋白质，遇到浓硝酸才会变为黄色，故⑦错误；

故选：Co

19.B【详解】A、甲基与苯环平面结构通过单键相连，甲基的C原子处于苯的H原子

位置，所以处于苯环这个平面。两个苯环相连，与苯环相连的碳原子处于另一个苯的

2HCH

H原子位置，也处于另一个苯环这个平面。如图所示广扁30)3的甲基碳原子、

H3c杂

甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环相连的碳原子，处于一条直线，所以至少有11

个碳原子共面，故A错误；

B、由A分析可知，分子中至少有11个碳原子处于同一平面上，故B正确；

C、由A分析可知，分子中至少有11个碳原子处于同一平面上，故C错误；

D、该有机物含有2个苯环，不是苯的同系物，故D错误。

故选:Bo

20.B【详解】A.硅是良好的半导体材料，是制造太阳能电池主要原料，故A正确；

B.C102泡腾片是因为强氧化性使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用，75%酒精是因

为吸收蛋白质中的水分使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用，与氧化还原反应无关，

故B错误；

C.高温结构陶瓷是硬度大、熔点高的新型无机非金属材料，故C正确；

D.氢气在氧气中燃烧生成水时放出大量的热，可以做运载火箭的燃料，反应生成的

水不会污染环境，同时用电解的方法还可以使水重新生成氢气，故D正确；

故选B。

21.B【详解】A.露天焚烧处理生活垃圾和农作物秸秆，会产生大量的有害气体和烟尘

造成空气污染，故A错误；

B.着力推行绿色发展、循环发展和低碳发展，推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色

产品，从源头上消除污染，故B正确；

C.加大农药化肥的使用量，虽然能提高农作物的产量，但农药、化肥的大量使用会

对水体造成污染，故c错误；

D.塑料袋难以降解，可导致白色污染，应减少使用，故D错误；

故选B。

22.A【详解】A.工业用电解熔融的氯化钠冶炼金属钠，与冶炼镁的方法相同，故选A；

B.用“热分解法”冶炼金属汞，与冶炼镁的方法不同，故不选B；

C.用热还原法冶炼金属铜，与冶炼镁的方法不同，故不选C；

D.用“热分解法”冶炼金属银，与冶炼镁的方法不同，故不选D；

故答案为Ao

23.A【详解】A.煤的气化是以氧气、水蒸气或氢气作气化剂，在高温条件下通过化学

反应把煤或煤焦中的可燃部分转化为可燃性气体的过程，A错误；

B.天然气本身是一种清洁能源，除此之外还可以作为化工原料，用于合成氨和生产

甲醇等，B正确；

C.石油分馄得到的汽油为直僧汽油，饱和程度高，石油催化裂化得到的汽油为裂化

汽油，含有不饱和键，化学性质不同，c正确；

D.煤干馈得到的出炉煤气中含有乙烯，石油的催化裂解可以得到乙烯，苯来自于重

油的催化重整，煤的干帽等，D正确；

答案为A。

24.A【详解】A.乙烯与水的反应为加成反应，产物只有乙醇，符合原子经济性要求，

故A选；

B.甲烷与氯气反应时有多种有机取代产物出现，不符合原子经济性要求，故B不选;

C.用SiCU制备高纯硅原理是用氢气高温还原SiCJ得到硅单质的同时还有HC1生成，

不符合原子经济性要求，故C不选；

D.Cu和浓HNO3反应出生成硝酸铜外还有有毒气体二氧化氮气体生成，不符合原子经

济性要求，故D不选；

故选：Ao

25.C【详解】A.根据上述分析溶液中存在H+、NOf,则Fe2+因为被氧化而不能存在，

CO32-与H+反应而不能存在，所以肯定不存在的离子是Fe?+、co歹，故A正确；

B.根据上述分析肯定存在的阳离子有AF+、NH，Fe3\H+,故B正确；

C.根据上述分析肯定存在的阴离子有NO0所带的负电荷物质的量为0.02mol,已确

定的阳离子所带的正电荷数为0.01mol+0.01mol+0.01molx3+0.01molx3=0.08mol,根据

溶液呈电中性，贝肮「肯定存在，但无法确定溶液中是否存在K+,则C「浓度无法确定,

故C错误；

D.K元素焰色反应呈紫色，所以K+是否存在，可以取少量无色溶液甲进行焰色反应来

判断，故D正确；

故选C。

二、非选择题

26.(1).Fe、S

(2).11.2

(3).打开分液漏斗上部的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加

(4).使残留在装置中的SO?和SC)3被充分吸收

m

⑸.亘%7X100%

80+233

(6).试管a中出现黄色浑浊

⑺.in

+

(8).S02+Cl2+2H2O-4H+SOg+2C1-

【分析】(1)化合价升高的元素被氧化；

(2)①要使分液漏斗中的液体顺利滴下，要打开分液漏斗上的活塞；

②停止通入SO2,装置中还残留没有被吸收的S02和三氧化硫；

③D装置增加的质量是三氧化硫的质量，E中产生的白色沉淀是硫酸钢，则根据S原

子守恒计算；

(3)①SO2具有氧化性，能把硫离子氧化生成单质S沉淀；

②氯水中含有氯离子，和硝酸银溶液一定生成白色沉淀；氯水具有强氧化性，能使品

红溶液褪色；向第三份溶液加入BaCb溶液，产生白色沉淀，白色沉淀一定是硫酸车贝;

【详解】(1)4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3,Fe元素化合价由+2升高为+3、S元

素化合价由-1升高为+4,该反应中被氧化的元素是Fe、S；根据反应方程式4FeS2+

11。2名竺8s。2+2Fe2O3,转移44moi电子生成8moiSCh，当该反应转移2.75mol电子

时，生成的二氧化硫的物质的量是要W=0.5mol,在标准状况下的体积为11.2L。

44

(2)①要使分液漏斗中的液体顺利滴下，则要首先打开分液漏斗上的活塞，所以正确

的操作是打开分液漏斗上的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。

②由于装置中还残留没有被吸收的S02和三氧化硫，因此需要继续通一段时间的氧气

的目的是使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收；

③D装置增加的质量是三氧化硫的的质量，E中产生的白色沉淀是硫酸锂I,则根据S

m

原子守恒可知，S02的转化率应该是捷『X100%。

—T---

80233

(3)①SO2具有氧化性，能把硫离子氧化生成单质S沉淀，所以能说明二氧化硫具有

氧化性的实验现象为a试管中有淡黄色沉淀生成；

②氯水中含有氯离子，和硝酸银溶液一定生成白色沉淀，方案I不正确；氯水具有强

氧化性，能使品红溶液褪色，则方案H也不正确；向第三份溶液加入BaCb溶液，产

生白色沉淀，白色沉淀一定是硫酸钢，即SO2被氧化生成硫酸，所以方案III合理。反

应的离子方程式是Cb+SO2+2H2O=4H++2C「+SO42-。

27.⑴.HCO3-、S2\OH-

2++3+

⑵.3Fe+NO3+4H=3Fe+NOT+2H2O

⑶.含

⑷.2

(5).8【分析】测得X溶液中c(H+)=6mol/L,在强酸性溶液中与H+反应的离子不能大

量存在；一定不会存在HCO3'S,OH离子，加入过量硝酸钢生成沉淀，则沉淀C

为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SCV-离子，生成气体A,A连续氧化生成D和E,则

A为NO,D为NO2,E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe?+离子，溶

液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F,则F为N%,说明溶液中含有NH4+离子，

溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I,则I为A1(OH)3,H为NaAlCh,沉淀G为

Fe(OH)3,说明原溶液中含有AF+离子，通过计算氢氧化铁物质的量和原溶液中亚铁离

子物质的量判断原溶液中含有Fe3+,溶液显酸性，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含

NO3-离子，根据已知溶液中电荷守恒计算确定是否含有的离子C「，以此解答。

2+

【详解】通过上述分析可知：气体A是N。，溶液B中含有AF+、NH4\Fe,沉淀

C是BaSCU，气体D是NO2，溶液E为HNO3,气体F是NH3,I为A1(OH)3,H为

NaA102,沉淀G为Fe(OH)3：

⑴由于测得X溶液中c(H+)=6mol/L,溶液显酸性，在强酸性溶液中与H+反应的离子

HCOrS2\OH-不能大量存在；故原溶液一定不会存在HCOiS2\OH-离子；

(2)在X中含有Fe2\H+,当加入Ba(NO3)2溶液时，会发生氧化还原反应，产生Fe3\

NO、氏0,反应的离子方程式：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NOT+2H2。；

2++3+2+

(3)n(NO)=0.224L^-22.4L/mol=0.01mol,根据3Fe+NO3-+4H=3Fe+NOT+2H2O中Fe

与NO的关系可知n(Fe2+)=3n(NO)=0.03mol,

n[Fe(OH)3]=5.35g-?107g/mol=0.05mol>n(Fe2+)=0.03mol,根据Fe元素守恒，说明在原溶

液中含有Fe3+,其物质的量是0.02mol,由于溶液的体积是0.01L,所以

c(Fe3+)=0.02mol4-0.01L=2mol/L；该溶液中，n(H+)=6mol/Lx0.01L=0.06mol,根据元素

+

守恒可得n(NH4)=n(NH3)=0.224L^22.4L/mol=0.01mol,

n(SO42)=n(BaSO4)=16.31g^-233g/mol=0.07mol,

n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.78g-?78g/mol=0.01mol,根据(3)计算可知n(Fe2+)=0.03mol,

3+3+3+2++

n(Fe)=0.02moL由于正电荷总数：3n(Al)+3n(Fe)+2n(Fe)+n(NH4)+

+2

n(H)=3xO.01mol+3x0.02mol+2x0.03mol+0.01mol+0.06mol=0.22mol,n(S04)=0.07mol,

其所带的负电荷数0.07molx2=0.14mol<0.22mol,所以该溶液中还含有带负电荷的C\,

其物质的量为n(Cl)=0.22mol-0.14mol=0.08mol,其物质的量浓度c(CF

)=0.08mol4-0.01L=8mol/Lo

一定条件[CH2CH2-

28.(1).乙烯(2).羟基(3).nCH2=CH2-1如(4).加聚反应(5).

2cH3cH2OH+O2T2cH3cHe)+2H2。(6).氧化反应(7).向乙醇和乙酸中分别加入紫色

△

石蕊试液(或NaHCCh溶液)，若溶液变红(或溶液产生气泡)，则对应有机物为乙

酸

【分析】A能合成高分子，结合其相对分子质量为28,推测为乙烯C2H4,乙烯加聚生

成高分子聚乙烯(E,—j-CH2-CH-.^-),乙烯与水加成生成乙醇(B,CH3cH2OH),乙醇

催化氧化生成乙醛(C,CH3cHO),乙醇与乙酸(D,CH3co0H)反应生成具有香味的乙

酸乙酯(F,CH3coOCH2cH3)。

【详解】(1)由分析知A为乙烯，故此处填：乙烯；

(2)B为乙醇，其官能团名称为羟基；

一定条件----CHj-CH：-I-

(3)①A-E为乙烯加聚生成聚乙烯，对应方程式为：nCH