2022-2023学年四川省眉山市永寿高级中学化学高三年级上册期中调研试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.Kw/c（lT）=lX10_13mol/L的溶液中：Fe2\K\N（V、SO?"

B.通入大量C02的溶液中：Na+、CeHsO,CHsCOO,HCO3-

2-2-

C.c（CIO'）=1.0mol/L的溶液中：Na\K\S>S04

D.能使酚猷变红的溶液中：K+、co?-,cr

2、A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。

下列说法不正确的是

A.若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO2

B.若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体

C.若B为FeCb,则X一定是Fe

D.A可以是碳单质，也可以是02

3、CLO是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸。一种制取

已知：CLO的熔点为“16℃,沸点为3.8℃；CL的沸点为-34.6℃；HgO+2C12=HgC12+Cl2Oo下列说法正确的是

A.装置②、③中盛装的试剂依次是浓硫酸和饱和食盐水

B.通干燥空气的目的是作氧化剂

C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是CLO

D.装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸

4、金属插入CH4的C-H键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图

是CH&与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法不正确的是

A.在中间产物中CHj-Zr…H状态最稳定

1

B.Zr+CH4——>CH-ZrLH,AH=+39.54kJ-moF

C.Zr+CH4fCH-Zr.-H?活化能为201.84kJmoL

D.整个反应快慢，由CF^-Zr…H2一状态2反应决定

5、水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如下，下列说法不正确的是

OHOH08cH3

u/L.COOHu/l,COOCH)b/L.COOH

水杨酸冬青油阿司匹林

A.由水杨酸制冬青油的反应是取代反应

B.冬青油苯环上的一氯取代物有4种

C.可用FeCb溶液校验阿司匹林中是否混有水杨酸

D.相同物质的量的冬青油和阿司匹林消耗NaOH的物质的量相同

6、下列物质转化在给定条件下不能实现的是()

A.FezOs*：段—FeCk(aq)』空二无水FeCh

A

B.ALO,(卬，NaA10,(aa),呼用〉AlCk(aq)

C.Nft——.NO02此0国

僖化机△-►

H

D.Si0220H2SiO3'OH(叫Na,SiO,

----►--,

7、中国传统的文房四宝是“笔墨纸砚”，下列对应的主要材料所属物质、物质分类有误的是

文房四宝材料所属物质物质分类

A毛笔(纯狼毫)蛋白质化学纤维

B墨碳单质

C宣纸纤维素糖

D石砚石英、云母、石灰石氧化物、盐

A.AB.BC.CD.D

8、下列解释事实的离子方程式不正确的是（）

A.铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2A1+201r+2H2O=2A1O2+3H2?

B.向KzCmCh溶液中滴加少量浓H2sO4,溶液橙色加深：CrzCVM橙色）+H2OW2Cr（V-（黄色）+2%

2

C.向NazSiCh溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：Si（h"+CCh+H2O=H2SiO3（胶体）+CO3

22

D.用Na2cO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO。：CaSO4+CO3^^^CaCO3+SO4

9、下列有关实验的操作正确的是（）

实验操作

A除去NaHCCh固体中混有的NH4C1直接将固体加热

B实验室收集Cu与稀硝酸反应生成的NO向下排空气法收集

C检验乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCCh溶液有气泡产生

D比较碳、硫元素非金属性强弱测定同浓度Na2cCh和Na2s溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

10、H2s水溶液中存在电离平衡H2S=tH*+HS-和若向H2s溶液中

A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

11、下列关于误差分析的判断正确的是（）

A.用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视会使所配溶液浓度偏高

B.用托盘天平称取药品时药品和祛码位置颠倒药品质量一定偏小

C.配制的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小

D.用润湿的pH试纸测醋酸的pH会使测定结果偏小

12、下列有关实验现象和解释或结论都一定正确的是（）

选项实验操作实验现象解释或结论

某钾盐溶于盐酸后，产生无色无味气体，将

A有白色沉淀出现该钾盐是K2cO3

其通入澄清石灰水

将少量的溟水分别滴入FeCl2溶液、Nai溶下层分别呈无色和

B还原性：r>Br_>Fe2+

液中，再分别滴加CCL振荡紫红色

C将充满N。？的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2UN2O4的AH<0

将NH4HCO3受热分解产生的气体通入某溶液变浑浊，继续通

D该溶液是Ca(OH)2溶液

溶液入该气体，浑浊消失

A.AB.BC.CD.D

13、下列叙述正确的是

A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等

14、一定能在以下溶液中大量共存的离子组是

2

A.含有大量AF+的溶液:Na+、NH4\SO4\Cl

2+22

B.c(H+)=lX1013moi•L”的溶液:Na\Ca>SO4\CO3

32

C.含有大量Fe+的溶液:Na\Mg\NO3\SCN-

22

D.含有大量NO3-的溶液：H+、Fe\SO4\CI

15、有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是()

金属外充

件H负极*

:辄化”；■化银正横

CaSO.溶液的隔板

图I碱性锌镒电池图n铅-硫酸蓄电池图HI电解精炼铜图IV银锌纽扣电池

A.图I所示电池中，MrQ的作用是催化剂

B.图H所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

c.图ni所示装置工作过程中，电解质溶液中cu”浓度始终不变

D.图W所示电池中，AgzO是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag

16、X、Y、Z、W均为常见的短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为O.Olmol/L）

的pH和原子半径的关系如下图所示。其中，Y为碳元素。下列有关说法正确的是

XYZW原子半径

A.X是硫元素

B.Y的最高价氧化物的电子式为：0：C：O：

C.W的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键

D.Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HCIO4

17、2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主

持测定了钿（49ln）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。锢与锄（37Rb）同周期。下列说法不正确

的是

A.In是第五周期第IHA族元素

B.1,s49ln的中子数与电子数的差值为17

C.原子半径：In>Al

D.碱性：In（OH）3>RbOH

18、如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是

A.若A为浓盐酸，B为MnOz,C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1CL溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D.若A为浓硫酸，B为NazSOs固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

19、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是()

A.H+B.0H-C.S"D.Na,

20、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。

溶液体积

据图判断正确的是

A.n为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

C.a点K”的数值比c点Kw的数值大

D.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

21、已知某溶液中只存在OH、CKNH4\H+四种离子，下列说法不正确的是()

A.若溶液中C(NH4+)=C(。)，则该溶液一定显中性

++

B.若溶液中C(NH4)>C(C1)>C(OH)>C(H),则溶液中一定含有NH4C1和NH3»H2O

++

C.若溶液中C(C1)>C(NH4)>C(H)>C(OH),则溶液中可能含有NH4C1或可能含有NH4cl和HC1

++

D.若溶液中C(C1)>C(H)>C(NH4)>C(OH),则溶液中含大量的NH4cl和少量的HC1

22、下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图。下列说法正确的是

叵产1fx但俅化工:加热面画芦［史画

TCaO|“a漂白粉|

A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B.图示转化反应均为氧化还原反应

C.工业上利用CL和澄清石灰水反应来制取漂白粉

D.用CO合成CHQH,原子利用率为100%

二、非选择题(共84分)

23、(14分)具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示:

p^CH=CH;

试剂a一D庆HO_

C；HQBr一定条件.

itdiiSO4△J^cooc*

i.NaOH

ii-FF

H

已知:

RCHO

i.RCHBr---------------►R-HC=CH-R,

2一定条件

RR,

ii.R-gCH-R，R”C*i』*R”C*A—AT

一定条件

R'

iii.R-HC=CH-R,一定条件X

RR1

(以上R、R\R”代表氢、烷基或芳基等)

(1)A属于芳香煌，其名称是一。

(2)D的结构简式是一。

(3)由F生成G的反应类型是_。

(4)由E与L在一定条件下反应生成F的化学方程式是一。

(5)下列说法正确的是一(选填字母序号)。

A.G存在顺反异构体

B.由G生成H的反应是加成反应

C.ImolG最多可以与Imol%发生加成反应

D.ImolF或ImolH与足量NaOH溶液反应，均消耗2moiNaOH

(6)E有多种同分异构体，请写出符合下列要求的所有同分异构体。_

①属于芳香族化合物，不考虑立体异构

②既能发生加聚反应，又能发生水解反应

③核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2

H£灯3

（7）以乙烯为原料，结合题给信息设计合成—.的路线。（用流程图表示，无机试剂任选）

H3CtH3

24、（12分）化合物M是一种医用高分子材料，可用于制造隐形眼镜；以下是M、有机玻璃的原料H及合成橡胶（N）

的合成路线。

（1）A中含有的官能团是一（写名称）。

（2）写出反应类型：D-E—；写出反应条件：G—H—。

（3）写出B-C化学反应方程式：_；

（4）写出E+F-N化学反应方程式：

COOH

（5）H在一定条件下能被氧化为不饱和酸cHajwH：该不饱和酸有多种同分异构体，属于酯类且含有碳碳双键的

同分异构体共有一种。

（6）已知：①RCHO用工僵ynnx

H*R—CH-COOH

+SO2+HCI

CH2CHO

根据已有知识并结合相关信息，写出以13为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）合成路线

流程图示例如下：H,C=CH2HBr.CH&H,BrNa匿液CHaCHQH。

A

25、（12分）下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行一系列反应的装置，回答下列问题。

a

饮和食话水溶有so7的

B.Oz洛淞Ba(OH);溶浓

ABCDEF

(1)写出a仪器的名称；

(2)装置D产生白色沉淀现象的原因_______________________；

(3)E装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HC1。试写出E中反应的化学方程式

(4)F处的烧杯溶液中最终(填“有”或“没有”)白色沉淀;

(5)F装置无法确认E处反应中有CO2产生，为了证明CO2的存在,要对F装置进行改造，装置符合要求的是

26、(10分)实验室根据需要现配制500mL0.4moi-LT氢氧化钠溶液，请回答下列问题

(1)需要称量氢氧化钠固体质量为g。

(2)以下配制操作中正确的有(填序号)o

a.把称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中，加入约480mL蒸储水溶解；

b.氢氧化钠溶解后立刻转移入容量瓶中；

c.洗涤烧杯和玻璃棒2~3次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀：

d.定容时，向容量瓶中加蒸储水至液面距刻线1cm〜2cm处，改用胶头滴管小心滴加至刻线.

(3)上题操作d中，如果仰视刻线，所配溶液浓度(选填“偏大”或“偏小”)；请在下面图中画出配制终点时仰视的

视线以及凹液面的位置。

‘旅

(4)称量时，氢氧化钠固体中含有过氧化钠，则所配溶液浓度(选填“偏大”或“偏小

(5)在操作步骤完全正确的情况下，配制后所得的氧氧化钠溶液，所得浓度也和理论值有所偏差，其原因是(任

COOH

答两条)。使用时需用邻苯二甲酸氢钾来标定，原理为(用离子方程式表示)，指示剂

COOK

应选择,可知邻苯二甲酸为_____元酸。

27、(12分)高铁酸钾(QFeOD是一种理想的绿色高效水处理剂。某学习小组用下图所示装置(夹持仪器已略去)

制备KC1O溶液，并通过KC1O溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备KzFeO,

查阅资料知KzFeO』的部分性质如下：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；②在0℃〜5℃、强碱性溶液中比较稳定;

③在F¥+和Fe(OH)3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。

请回答下列问题：

(1)仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是。

(2)CL与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KC1O3。为保证反应生成KC1O,需要将反应温度控制在0〜5c下

进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是»

(3)在搅拌下，将Fe(Nth)3饱和溶液缓慢滴加到KC1O饱和溶液中即可制取RFeO4,写出该反应的化学方程式

;该操作不能将KC1O饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原

因是O

(4)制得的粗产品中含有Fe(OH)3、KC1等杂质。一种提纯方案为：将一定量的KzFeCh粗产品溶于冷的3moi•1

iKOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗

过滤，晶体用适量乙醇洗涤2〜3次后，在真空干燥箱中干燥。

①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是(填化学式)、,过滤时不用普通漏斗而

采用砂芯漏斗的原因是»

②晶体用乙醇洗涤的原因是。

28、(14分)I、甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。

(1)101KPa时，16g液态CH30H完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出363.5kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热

化学方程式是o

(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：

①CH30H(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△“i=+49.0kJ-moF'

②CH30H(g)+yO2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△%=?

已知H2(g)+gc>2(g)=H2O(g)△//=-241.8kJ-moF1,则反应②的△%=。

(3)一种甲醇燃料电池是采用钻或碳化鸨作电极，稀硫酸作电解液，一极直接通入纯化后的甲醇蒸汽，同时向另一个电

极通入空气，则通入甲醇的电极发生的电极反应方程式为o

II、工业上为了处理含有CnO；的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCL以Fe为电极

进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中倍的含量已低于排放标准。请回答下列问题:

(1)写出阳极的电极反应方程式_________________________________

(2)阳极不能改用石墨作电极的原因是

(3)写出Cr2O^变为CP+的离子方程式：

29、(10分)已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期中的常见元素，且原子序数依次增大，A的原子半径最小；B

的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍；C的基态原子最外层电子排布式为ns，pn+2；D、E、F、G是位于同一

周期的金属元素，元素D的焰色反应要透过蓝色钻玻璃才能观察到紫色，且D、G的原子序数相差10,E元素有多种

化合价。它的一种氢氧化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色，且E.、F的电子数相差1。

请回答下列问题：

(1)基态E原子的价电子排布式为。

(2)与BC分子互为等电子体的离子为(填化学式)。

(3)在BsA$、BC2中，B原子采取的杂化方式分别为、o

(4)单质C有两种同素异形体，其中沸点高的是(填分子式)，而它的简单氢化物的沸点比同主族的简单

氢化物都高的原因是.

(5)F可形成分子式均为F(NH3)sBrSC>4的两种配合物，其中一种化学式为[F(NH3)sBr]SO4。向其溶液中加BaCL溶

液时，现象为;向另一种配合物的溶液中加入BaCL溶液时，无明显现象。若加入AgNO3溶液时，产

生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为。

(6)金属D、G晶体的晶胞结构如图所示。

①其中表示金属D晶体晶胞的结构图为(填“I”或"n”)。

②金属G的晶胞中，测得晶胞边长为361pm,G原子的半径约为pm(保留三位有效数字)，D、G两种晶

胞中金属的配位数之比为O

③金属G、锌两种元素的笫一电离能、第二电离能如下表所示:

电离能/kJ•mol1II12

G7461958

锌9061733

G的第二电离能(12)大于锌的第二电离能，其主要原因是

2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【题目详解】A、KwMH+)=lxlO"3moi/L的溶液显酸性，酸性溶液中硝酸根离子能氧化强还原性离子，所以酸性溶液

中Fe2+与NCh-不能大量共存，故A不选；

B、碳酸的酸性大于苯酚，所以含有C6HsO-的溶液通入二氧化碳，会生成苯酚，所以溶液不能大量共存，故B不选；

C、次氯酸根离子能氧化还原性离子，则c(CKT)=1.0mol/L的溶液中，S?一不能大量存在，故C不选；

22

D、酚酰变红的溶液显碱性，弱酸根离子在碱性条件下可以存在，则K+、SO3-,CO3-.C「能够大量存在，故D选；

综上说述，本题应选D。

【答案点睛】

本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离

子间发生复分解反应生成弱电解质、沉淀或气体，如题中B项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子

间发生双水解反应，如AF+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件。

2、B

【题目详解】A.若A、B、C的焰色反应呈黄色，说明A、B、C中含有钠元素，水溶液均呈碱性，则A为氢氧化钠

与二氧化碳反应生成碳酸钠，B为碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性；碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，C为碳酸氢钠,

碳酸氢钠为碱性，故A正确；

B.若A为氨气、X为氧气，则B为一氧化氮，C为红棕色气体二氧化氮，则A不一定为空气中含量最高的氮气，故B

错误；

C.若B为FeCL,则A为氯气，与铁反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故C正确；

D.若A为碳、X为氧气，则B为一氧化碳，C为二氧化碳；若A为氧气、X为碳，则B为二氧化碳，C为一氧化碳,

故D正确；

答案为B。

【答案点睛】

元素的性质的推断题，要熟练掌握各种物质间的相互转化，并能找到各物质间相互转化方案，熟记物质的性质，综合

运用。

3、D

【答案解析】A.从饱和食盐水逸出气体中含有水蒸气，所以氯气要先通过饱和食盐水，再通过浓硫酸，即装置②、③

中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸，故A错误；B.通干燥空气的目的是将CLO从发生装置完全赶出至收集装

置，故B错误；C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是CL,故C错误；D.装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防

止橡皮管燃烧和爆炸，故D正确。故选D。

点睛：在除去气体中包括水蒸气在内的气体杂质时，由于常用溶液作为除杂试剂，而从一般溶液逸出气体中含有水蒸

气，所以应该在气体除杂过程的最后一步除去水蒸气。

4、C

【题目详解】A.由图可知，CH3-Zr•••H状态时具有的内能最低，所以CH3-Zr・・H状态最稳定，故A正确；

B.由图可知，Zr+CH4-CH-Zr••H3的AH=39.54kJ/mol-0.00kJ/moI=+39.54kJ/moL故B正确；

C.由图可知，Zr+CH—CH-Zr••氏活化能为95.69kJ/mol,故C错误；

D.反应速率取决于反应活化能的大小，活化能越大的那步反应的反应速率越小，整个反应的反应速率由其决定，由

图可知，CHz-Zr••%一状态2反应的活化能最大，反应速率最慢，所以整个反应快慢，由CFh-Zr•♦%一状态2

反应决定，故D正确；

故答案为C.

5、D

【答案解析】水杨酸的官能团为酚羟基和竣基，表现酚和竣酸的性质；冬青油的官能团为酚羟基和酯基，表现表现酚

和酯的性质；阿司匹林的官能团为酯基和竣基，表现酯和竣酸的性质。

【题目详解】A.水杨酸可与乙酸酎发生取代反应制得冬青油，故A正确；

B.冬青油苯环上连有羟基和酯基，结构不对称，苯环上含有4种H,则一氯取代物有4种，故B正确；

C.水杨酸的官能团为酚羟基和竣基，阿司匹林的官能团为酯基和竣基，FeCh溶液可以酚羟基，故C正确；

D.冬青油的官能团为酚羟基和酯基，Imol冬青油消耗2moiNaOH,阿司匹林的官能团为酯基（酚酯）和竣基，Imol阿

司匹林消耗3moiNaOH,故D错误。

故选D。

6、D

【题目详解】A.氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液水解显酸性，在通入氯化氢气流的情况下，抑制了氯化铁

的水解，加热蒸干可以得到无水FeCL,能够实现，A不选；

B.氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应生成氯化铝溶液，可以实现，B不选；

C.氨气发生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气、水按照一定的比例反应可生成硝酸，可以实现，C不选；

D.二氧化硅不溶于水，与水不反应，无法实现该转化，D可选；

综上所述，本题选D。

【答案点睛】

氯化铁溶液能够发生水解：FeCb+3H2O=Fe（OH）3+3HCl,加热蒸发灼烧，氯化氢挥发，平衡右移，最终得到氧化

铁固体；只有在不断地通入氯化氢气流（或加入浓盐酸）情况下，抑制其水解，加热蒸干最后才能得到氯化铁固体。

7、A

【答案解析】A.毛笔（纯狼毫）用的是动物毛，属于蛋白质，是天然纤维；

B.墨是烧制的碳黑，主要成分是碳；

C.宣纸中的纤维是竹木纤维或竹木纤维再生得到，是纤维素；

D.石砚的材料是石英、云母、石灰石等矿物，属于氧化物、盐类。

【题目详解】A.毛笔（纯狼毫）用的是黄鼠狼的尾毛，属于蛋白质，是天然纤维；而化学纤维包括人造纤维和合成纤

维；A错误；

B.墨是烧制的碳黑，是碳，为单质；

C.宣纸中的纤维是竹木纤维或竹木纤维再生得到，是纤维素，属于糖类；

D.石砚的材料是石英、云母、石灰石等矿物，属于氧化物、盐类。

故选A。

8、C

【题目详解】A.铝片放入NaOH溶液发生反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为：2A1+2OIT+2H2O=2AK）2-+3H2f,

故A正确；

B.K2O2O7溶液中存在CoCVX橙色）+%0=250产（黄色）+2H+,滴加少量浓H2sO4,增大氢离子浓度，平衡逆向移

动，颜色加深，故B正确；

C.碳酸的酸性强于硅酸，向NazSiCh溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶，符合强酸制取弱酸，二氧化碳过量时，生

成碳酸氢根离子，离子反应方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3（胶体）+2HCO〃故C错误；

D.碳酸钙溶解度小于硫酸钙，碳酸钠与硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸钠，离子方程式：

22

CaSO4+CO3-z^=iCaCO3+SO4-,故D正确；

答案选C。

9、C

【题目详解】A.因为NaHCQ、受热易分解，所以除去NaHCCh固体中混有的NHQL不能用直接加热法，A错误；

B.实验室收集Cu与稀硝酸反应生成的NO,由于NO能与空气中的O2化合，所以不能用排空气法收集，B错误；

C.配制乙酸溶液，滴加NaHCCh溶液有气泡产生，说明乙酸的酸性比碳酸强，从而说明乙酸显酸性，所以可用此实

验检验乙酸具有酸性，C正确；

D.通过测定同浓度Na2cCh和Na2sCh溶液的pH,可以确定H2cCh与H2sCh的酸性强弱，但由于H2s。3不是硫的最

高价氧化物的水化物，所以不能由此推出碳、硫元素非金属性强弱，D错误。

故选C。

10、C

【题目详解】A、加水，促进电离，但氢离子浓度减小，A错误；

B、通入过量SO2气体，发生反应：2H2S+SO2=3SI+2H20,当SO2过量，溶液显酸性，而且酸性比H2s强，pH值

减小，B错误；

C、滴加新制氯水，发生反应：CL+H2s=2HC1+SI,平衡向左移动，溶液pH值减小，C正确；

2++

D、加入少量硫酸铜固体，发生反应：H2S+CU=CUSI+2H,H+浓度增大，D错误。

答案选C。

【答案点睛】

弱电解质的电离是电解质溶液中的三大平衡体系之一，本题考查弱电解质的电离，要明确离子间发生的反应是解本题

关键，还要注意加水稀释时，虽然促进了氢硫酸的电离，但氢离子浓度也会减小，溶液的pH增大。

11、A

【答案解析】A.用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视，量取的浓硫酸的体积偏大，会使所配溶液浓度偏高，

A正确；

B.用托盘天平称取药品时药品和祛码位置颠倒，药品质量可能偏小，可能不变，B错误；

C.配制的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容，会导致溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏大，C错误；

D.用润湿的pH试纸测醋酸的pH,相当于将醋酸稀释，溶液的酸性减弱，测定结果偏大，D错误；

故选A。

12、C

【题目详解】A.若该钾盐是KHCO、，可以得到完全一样的现象，A项错误；

B.溟可以将Fe?+氧化成Fe3+,证明氧化性BGAFG",则还原性有Fe2+>BF,B项错误；

C.红棕色变深说明NO?浓度增大，即平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知正反应放热，C项正确；

D.碳酸氢钱受热分解得到NH，和CO?,通入Ca(OH)2后浑浊不会消失，D项错误;

答案选Co

【答案点睛】

注意A项中注明了“无味”气体，如果没有注明无味气体，亚硫酸盐和亚硫酸氢盐与盐酸反应产生的SO?也可以使澄

清石灰水产生白色沉淀。

13、B

【答案解析】A、根据阿伏加德罗定律知同温同压下，相同体积的任何气体，它们的物质的量必相等，A错误；

B、任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等，B正确；

C、缺少温度和压强，无法确定1L一氧化碳气体和1L氧气的质量大小，C错误；

IK等体积、等物质的量浓度的强酸中酸的物质的量相等，但所含的H+数不一定相等，如HNO3和H2SO4,D错误；

答案选B。

14、A

【题目详解】A.因该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；

B.c(H+)=1x10“3mol/L的溶液，显碱性，Ca2\CCh*结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；

C.因Fe-"、SCN•结合生成络离子，则不能共存，故C错误；

D.因H+、Fe2\NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；

故选Ao

15、D

【题目详解】A.该电池反应中二氧化镒得到电子被还原，为原电池的正极，A错误；

B.铅蓄电池放电时电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,该反应中浓硫酸参加反应，所以浓度降低，B错

误；

C.粗铜中不仅含有铜还含有其它金属，电解时，粗铜中有铜和其它金属失电子，纯铜上只有铜离子得电子，所以阴

极上析出的铜大于阳极上减少的铜，所以溶液中铜离子浓度降低，C错误；

D.该原电池中，正极上氧化银得电子生成银，所以氧化剂作氧化剂发生还原反应，D正确。答案选D。

16、D

【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，由其最高价氧化物对应水化物的pH和原子序数的关系图可以知

道，X、Z对应的pH为2,高氯酸、硝酸均为一元强酸，原子半径Z>Y>X,Y为C,可以知道Z为CLX为N,W

对应的pH为12,氢氧化钠为一元强碱，则W为Na,以此来解答。

【题目详解】由上述分析可以知道，X为N,Y为C,Z为CLW为Na,

A.X为N元素，不可能为硫元素，故A错误；

B.Y为C元素，其最高氧化物为CO2,电子式为：O：C：O：，故B错误；

C.W为Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH,既含有离子键又含有共价键，故C错误；

D.Z为Cl元素，其最高价氧化物对应的水化物为HC1O4,故D正确。

所以D选项是正确的。

【答案点睛】

本题考查元素周期律、结构位置性质关系，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，注意NaOH是

离子化合物，既含有离子键又含有共价键。

17、D

【分析】A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为,据此判断该元素在周期表中的位置;

ZuluiOJ

B.质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，原子的质子数=电子数;

C.同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大;

D.同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱;

【题目详解】A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为

期第niA族，故A不符合题意:

B.质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49,中子

数为115-49=66,所以中子数与电子数之差为66-49=17,故B不符合题意;

C.A1位于元素周期表的三周期HIA族，In位于元素周期表第五周期HIA族，同主族元素的原子，从上到下，电子层

数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In>AL故C不符合题意;

D.In位于元素周期表第五周期，枷(Rb)位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越

越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3〈RbOH,故D符合题意;

综上所述，本题应选D。

【答案点睛】

本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及

表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

18、B

【题目详解】A.二氧化镒与浓盐酸混合加热可得到氯气，而题目中的装置制取气体无需加热，所以无法制取氯气，故

A项错误;

B.贝壳的主要成分为碳酸钙，醋酸和碳酸钙反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2t,该反应无需加热就可以发

生，二氧化碳和澄清石灰水反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H20,有不溶于水的碳酸钙生成，所以试管中溶液变浑浊，故B

项正确；

C.实验室制备Nft,可用浓氨水和CaO固体反应，化学方程为：NH3-H20+Ca0<a(0H)2+NH31,浓氨水易挥发，CaO固体

与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，可选

择图中的制取装置，C中盛A1CL溶液，氨气和水反应生成氨水，氨水和A1CK溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但氨水是

弱碱，不能溶解氢氧化铝，C中不可能先产生白色沉淀后沉淀又溶解，故C项错误；

D.亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，利用强酸制弱酸的原理，硫酸和亚硫酸钠反应生成亚硫酸，亚硫酸分解生成二氧化硫

和水，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2f+H20,所以能用图中的制取装置制备SG,二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸，能使C中

盛石蕊试液变红，但不能使其褪色，故D项错误；

正确选项B。

19、D

【题目详解】A.加入氢离子，水中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故A不选；B.加入氢氧根离子，水中氢氧根

离子浓度增大，抑制了水的电离，故B不选；C.加入硫离子，硫离子结合水电离的氢离子，氢离子浓度减小，促进

了水的电离，故C不选；D.加入钠离子，钠离子不水解，不影响水的电离平衡，故D选；故选D。

20、D

【分析】

【题目详解】A.由于弱酸存在电离平衡，相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时，醋酸的酸性降低的

相对慢一些，从图像可知I线表示盐酸稀释，II线表示醋酸稀释，A错误；

B.由于两酸的PH相同，盐酸的浓度小，稀释相同倍数，仍然是醋酸的浓度大于盐酸，B错误；

C.温度相同的情况下，Kw是定值，C错误；

D.b点溶液稀释后可变成c点溶液，c点溶液中离子浓度小，导电性差，D正确；

答案选D。

21、D

【答案解析】A.溶液中存在电荷守恒，若溶液中C(NH4+)=C(CF),根据电荷守恒得c(OH-)=c(H+),则溶液呈中性，

故A正确；

B.如果溶液中C(NH4+)>C(C1)>C(OH)>C(H+),氯