云南省砚山县二中2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题

云南省20172018学年砚山县二中期中考试高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共125分，考试时间150分钟。学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(共20小题,每小题2.0分,共40分)1.下列反应中可用来设计成原电池的是()A．CaO＋H2O===Ca(OH)2B．NaOH＋HCl===NaCl＋H2OC．2KClO32KCl＋3O2↑D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑2.铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中正确的是()A．氢氧化铯是一种可溶于水的强碱B．铯在空气中燃烧生成氧化铯一种氧化物C．铯与水反应，能发生爆炸，并放出氧气D．加热碳酸铯可生成氧化铯和二氧化碳3.下列物质不属于有机物的是()A．尿素B．酒精C．苏打D．塑料4.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述不正确的是()A．放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2B．放电时正极反应为FeO＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强5.下列有关反应和反应类型不相符的是()A．苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热制取硝基苯(取代反应)B．在一定条件下，苯与氯气生成六氯环己烷(加成反应)C．由乙炔(CHCH)制取氯乙烯(CH2===CHCl)(氧化反应)D．在催化剂的作用下由乙烯制取氯乙烷(加成反应)6.下列变化过程中，一定发生化学变化的是()A．水能发电B．粮食酿酒C．海水晒盐D．铜片抽丝7.容积固定的密闭容器中的可逆反应为A(g)＋2B(g)2C(g)。以B的浓度表示的反应速率与时间的关系如图所示，已知速率的单位为mol·L－1·s－1。图中阴影部分面积的数值相当于()A．A浓度的减少量B．B浓度的减少量C．C物质的量的增加量D．D物质的量的减少量8.下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法中，正确的是()A．它们的组成都含有碳、氢、氧、氮等元素B．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素C．人体需要的二十多种氨基酸，都可以通过人体自身合成D．在一定条件下，它们都能发生水解反应9.下列叙述不正确的是()A．同周期主族元素中，ⅠA族金属元素的原子半径最大B．ⅦA族元素的原子，其半径越小，越容易得到电子C．室温时，ⅦA族元素的单质都是气体D．同为ⅠA族金属元素的原子，半径越大，越容易失去电子10.对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，不能增大正反应速率的措施是()A．恒容再通入氧气B．增大体系容积C．使用催化剂V2O5D．升高体系温度11.X、Y－、Z2＋三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是()A．中子数B．质量数C．电子数D．核电荷数12.某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为(A．4B．5C．6D．713.已知合成氨反应各物质的浓度数据如下：当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为()A．0.2mol·L－1·s－1B．0.4mol·L－1·s－1C．0.6mol·L－1·s－1D．0.8mol·L－1·s－114.引起化学反应中能量变化的原因解释正确的是()A．化学反应前后物质的种类和数量发生变化B．化学反应前后原子的种类和数目没有发生改变，但分子的种类改变C．反应物化学键断裂吸收的总能量与生成物化学键形成时放出的总能量不同D．反应物中1mol键断裂吸收的能量与生成物形成1mol键放出的能量不同15.已知苯分子为平面正六边形的结构，下列说法中错误的是()A．苯分子中碳原子间形成的碳碳键完全相同B．苯分子中形成共价键的夹角都是120°C．苯分子中6个碳原子位于同一平面内D．苯分子中的碳原子与氢原子不在同一平面内16.下列说法正确的是()A．原子的种类是由质子数决定的B．不同元素原子的质量数必定不同C．不同的核素中，质子数与中子数至少有一种不同D．核外电子数相同的微粒必定属于同一元素17.某反应过程如图所示，关于该反应的下列说法中不正确的是()A．该反应为可逆反应B．该反应可表示为2AB2＋B22AB3C．若反应开始加入1molB2，则会生成2molAB2D．该过程中，已反应的AB2占AB2总数的18.下列说法中正确的是()A．质子数相同的微粒一定属于同一种元素B．质子数与电子数相同的微粒一定是同一种原子C．电子数相同的微粒不一定是同一种元素D．一种元素只能有一种质量数19.甲、乙两种元素的原子序数分别为55和86，下列叙述中错误的是()A．它们所处的族不同B．它们都位于周期表的第六周期C．它们都是金属元素D．它们原子核外的电子层数相同20.苹果醋是一种酸性饮料，它是由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果醋中含有的苹果酸的结构简式为HOOCCHOHCH2COOH。下列关于苹果酸的说法正确的是()A．苹果酸是一种有机酸，能发生酯化反应B．1mol苹果酸最多能与3mol氢氧化钠反应C．1mol苹果酸与足量钠反应，标况下可产生67.2L氢气D．同质量的苹果酸分别与足量钠和碳酸氢钠反应时，放出H2和CO2的物质的量比为3∶2分卷II二、填空题(共5小题,共60分)21.A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：(1)用化学符号表示上述5种微粒：A________，B________，C________，D________，E________。(2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是____________________。22.对于反应3X(g)＋Y(g)2Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件则生成Z的速率(填“增大”、“减小”或“不变”)：(1)升高温度：________；(2)增大压强：________；(3)增大容器的容积：________；(4)加入X：________。23.有四种短周期元素A、B、C、D，它们的核电荷数依次增大。A与C，B与D分别是同主族元素。B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。这四种元素中A、C、D的单质均可在B的单质中燃烧。(1)A的元素名称是________，C的元素符号是________。(2)D元素位于元素周期表的第______周期第______族。(3)C元素的单质在B的单质中燃烧的产物的化学式是________。24.用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如图：根据以上材料和你所学的化学知识，回答下列问题：(1)乙烯的电子式是___________，官能团的名称是__________________________________。(2)除去甲烷中的乙烯所用的试剂是__________(填序号)。A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液C．水D．酸性高锰酸钾溶液(3)反应①的化学方程式是_______________________________________，反应类型是________。(4)反应④的化学方程式是_______________________________________，反应类型是________。25.钠原子与氯原子形成氯化钠的过程如下图所示：(1)从电子层结构的角度说明钠原子、氯原子发生变化的原因_________________。(2)分析钠离子与氯离子之间将会产生怎样的相互作用而结合形成氯化钠___________。(3)离子键概念是__________________________________________________。

答案解析1.【答案】D【解析】理论上用于设计原电池的反应，是常温下能够自发进行的氧化还原反应。2.【答案】A【解析】铯在空气中燃烧生成比氧化铯更为复杂的氧化物，铯与水反应易发生爆炸放出氢气，碳酸铯稳定受热不易分解。3.【答案】C【解析】有机物是含有碳元素的化合物，而苏打虽然含有碳元素，但其组成与性质都与无机物相似，习惯上把它划为无机物。4.【答案】C【解析】①由高铁电池放电反应方程式可知，锌的化合价升高，失去电子发生氧化反应，锌为负极。②高铁电池放电过程的总反应式与负极反应式[Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2]相减，可得其正极反应式FeO＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－。③由正极反应式可知，当放电时转移3mol电子时，则有1molK2FeO4被还原，同时产生5mol氢氧根离子，正极附近溶液的碱性增强。5.【答案】C【解析】苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热，发生取代反应制取硝基苯；在一定条件下，苯与氯气发生加成反应制取六氯环己烷；乙烯分子中含有碳碳双键，能与氯化氢发生加成反应制取氯乙烷；在一定条件下，乙炔分子中的碳碳三键有1个键断裂，与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯。6.【答案】B【解析】判断化学变化的关键是看其变化过程中有无新物质生成。7.【答案】B【解析】由图可知，v正表示物质B浓度的减少，v逆表示物质B浓度的增加，且物质B浓度的减少多，则阴影部分应表示物质B的浓度的减少量。8.【答案】B【解析】油脂、糖类中不含有氮元素；油脂都是高级脂肪酸甘油酯，是一种高热量营养素；人体需要的二十多种氨基酸并不是都可以通过人体自身合成；糖类中的单糖不能水解。9.【答案】C【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。10.【答案】B【解析】增大反应物的浓度、升高温度、增大压强、使用正催化剂，都可增大正反应速率，增大体系的容积，压强减小，其反应速率减小。11.【答案】D【解析】三种微粒都是单核的简单离子，且具有相同的电子层结构，即核外电子数相同，因为X为原子，Y－为Y得到一个电子后形成的，Z2＋为Z原子失去2个电子后形成的，则它们的核电荷数一定不同。12.【答案】B【解析】分析解题思路：①该有机物分子中氧原子数目应小于150×50%÷16＝4.7；②当分子中氧原子数目为4时，该有机物的相对分子质量最大，含碳原子个数也最多，此时，碳、氢两元素的相对原子质量之和为4×16＝64；③设分子中含有x个C，y个H，则有12x＋y＝64，当y＝4时，x＝5，分子中碳原子的个数最多为5。13.【答案】B【解析】由表中数据可知，2秒内NH3的浓度变化为0.8mol·L－1，根据化学反应速率的定义式，则有v(NH3)＝＝0.4mol·L－1·s－1。14.【答案】C【解析】化学反应的本质：反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成，前者吸收的总能量与后者放出的能量不同，因此化学反应中常伴有能量的变化。15.【答案】D【解析】苯分子具有平面正六边形结构，说明苯分子中碳原子间形成的碳碳键完全相同，分子中形成共价键的夹角都是120°，苯分子中的所有原子都在同一平面内。16.【答案】C【解析】原子的种类是由质子数与中子数共同决定的，A项错误，C项正确；原子的质量数(A)＝中子数(N)＋质子数(Z)，虽然不同元素原子的质子数(Z)一定不同，但它们的中子数(N)可能相同，也可能不同，故不同元素原子的“N＋Z”仍有可能相同，B项错误；由Na＋、Mg2＋核外均含10个电子可知，D项错误。17.【答案】C【解析】根据反应后的图示可以看出反应物与生成物共存，该反应为可逆反应；由反应物和生成物分子的原子构成，可推知反应物分子为AB2和B2，生成物分子为AB3，即可写出反应的化学方程式。18.【答案】C【解析】质子数相同的微粒不一定是同一种元素(如钠离子与铵离子质子数都是11)；质子数与电子数相同的微粒不一定是同一种原子(如氖原子与氟化氢分子的质子数、电子数都是10)；原子的质量数＝质子数＋中子数，而同一元素的质子数相同，中子数可能不同，所以同种元素的原子其质量数不一定相等。19.【答案】C【解析】甲元素的原子序数为55，与第五周期0族元素(原子序数为54)相近，且相差1，甲元素应位于周期表的第六周期第ⅠA族，是一种碱金属元素；乙元素的原子序数为86，为第六周期的0族元素。20.【答案】A【解析】分析解题的基点：有机物分子中官能团的识别及性质推断。苹果酸分子中含有官能团羧基，能电离产生氢离子，是一种有机酸，能发生酯化反应；1mol苹果酸含有2mol羧基，最多能与2mol氢氧化钠反应；1mol苹果酸与足量钠反应，可产生1.5mol氢气，标况下的体积为33.6L；同质量的苹果酸分别与足量钠和碳酸氢钠反应时，放出氢气和二氧化碳的物质的量比为3∶4。21.【答案】(1)S2－HClCl－H2SF2(2)S2－＋2H＋===H2S【解析】A、B、C、D、E都含有18个电子，且E具有强氧化性的分子，则E为F2，A和C都是由单原子形成的阴离子，则A和C可能分别是S2－或Cl－，再依据A与B反应可生成C和D，且B、D为分子，由强酸制弱酸：S2－＋2HCl===H2S＋2Cl－可知，A为