2022新高考化学微题型《加练半小时》第4章微题型38非金属氧化物的污染与防治

1．(2020·浙江月考)减少向大气中排放硫的氧化物是防治酸雨的重要方法，下列防治方法不合理的是()A．用消石灰浆液作洗涤剂，吸收火力发电厂烟气中的SO2B．原煤混入少量石灰石，可减少原煤燃烧排放的SO2C．用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO2，还可得副产品亚硫酸铵D．寻找高效催化剂，加快汽车尾气中的SO2的氧化2．(2021·黑龙江大庆中学月考)世界地球日的总主题始终是“只有一个地球”。由于疫情的影响，与往年不同的是2020年4月22日地球日为“数字地球日”，即通过网络的形式在全球范围内进行全球对话、行动号召等。下列说法不正确的是()A．大气污染物主要分为有害气体(二氧化碳、氮氧化物等)及粉尘B．酸雨危害植物的生长，二氧化硫可形成硫酸型酸雨C．将垃圾进行分类处理，可实现资源的合理利用D．二氧化硅广泛用于光纤通信3．(2019·郑州一模)汽车尾气装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是()A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应D．催化转化总反应化学方程式为2NO＋O2＋4COeq\o(=,\s\up7(催化剂))4CO2＋N24．(2021·大同高三月考)科学家观测到固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配对生成二氧化碳分子的过程。下列关于碳的氧化物的说法正确的是()A．CO与CO2均为酸性氧化物B．CO是煤气的主要成分之一C．CO2是弱电解质D．大量CO2的排放可导致酸雨的形成5．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是()选项氧化物环境问题主要来源ACO破坏臭氧层汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧BSO2温室效应汽车尾气的排放CNO2光化学烟雾工厂废气的排放及汽车尾气DCO2酸雨化石燃料的燃烧6.(2020·福建厦门期中)氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图)。下列叙述错误的是()A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧有关7．下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法中不正确的是()A．使用此装置可减少导致酸雨的气体的排放B．装置内发生了化合反应和分解反应C．整个过程的总反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中含SO28．(2020·黑龙江哈师大附中月考)现已确认，NOx的排放是造成酸雨及光化学污染的罪魁祸首，如图表示了我国某地区在1959～2019年间，空气中NOx含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的统计数据。(1)结合上图数据，判断下列说法正确的是________。A．在交通运输中排放的NOx与燃料的不充分燃烧有关B．1mol氮氧化物(NOx)形成硝酸型酸雨时转移电子(5－2x)molC．N2转化为NO的过程不属于氮的固定D．随着汽车工业的发展，交通运输的NOx排放量所占比重在逐渐增大(2)汽车尾气中常常含有CO、NOx等气体，为减轻污染，现代汽车都加装了“三效催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体(假设CO、NOx均不能完全转化)。某小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去)。①装置(Ⅲ)的主要作用是_____________________________________________________。②加热停止后，打开旋塞K，放入适量氧气时，装置(Ⅱ)中可观察到的现象是______________；装置(Ⅳ)中可观察到的现象是_________________________________________________。③该套装置中有不完善之处，还应在装置(Ⅳ)后增加__________________。(3)工业上常用碱液来吸收NOx，有关的化学反应：①NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O②2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O现有一定条件下amolNO2和bmolNO的混合气体恰好被200mLNaOH溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为______________________。NaOH溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。(4)标准状况下将体积为V的小试管中装满NO2气体，倒扣于水槽中，同时通入一定体积的O2，当液面处于eq\f(5,6)V时，通入的O2体积为__________。9．(2020·内蒙古包头高三模拟)某校化学研究小组尝试对校园附近空气质量进行测定。请回答下列问题：(1)甲组同学设计了如图所示的实验装置，对空气中SO2、悬浮颗粒物含量进行测定。下列装置连接的顺序为(填字母)____________。注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置①用上述装置定量测定空气中的SO2和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速(单位：cm3·min－1)外还需要测定________________、________________。②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。请你协助甲组同学完成100mL5×10－4mo1·L－1碘溶液的配制：第一步：用电子天平准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，____________________________。第二步：将第一步所得溶液和洗涤液全部转入______mL的容量瓶中，加水定容，摇匀。第三步：从第二步所得溶液中取出10.00mL溶液倒入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀。(2)乙组同学拟用如图简易装置测定空气中的SO2含量：①检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃管的下端浸没在水中)。然后______________________________________________________________(填写操作方法)时，将会看到________________________________________________________________________________________________________________________________________________(填写实验现象)，则证明该装置的气密性良好。②测定指定地点空气中的SO2含量准确移取1.00mL5×10－4mol·L－1碘溶液，注入如图所示试管中。用适量的蒸馏水稀释后，再加2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A。甲、乙两组同学分别使用如图所示相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时推拉注射器的活塞，反复抽气，直到溶液的蓝色全部褪尽为止停止抽气，记录抽气次数如下(假设每次抽气500mL)。分组甲组乙组抽气次数110145我国环境空气质量标准对空气质量测定中SO2的最高浓度限值如下表：最高浓度限值/mg·m－3一级标准二级标准三级标准0.150.500.70经老师和同学们分析，判断甲组测定结果更为准确，则该地点的空气中SO2的含量为________mg·m－3(保留2位有效数字)，属于________(填汉字)级标准；请你分析乙组实验结果产生较大偏差的原因是(两个小组所用装置和药品均无问题)____________________________________________________________________________________________。10．(2020·辽宁高三一模)控制“酸雨”是防治大气污染的重要问题之一。煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，可采用Ca(ClO)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：(1)Ca(ClO)2的化学名称为__________________，其中氯元素的价态为________________。(2)工业上制备Ca(ClO)2的化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________________。(3)实验室在鼓泡反应器中通入含有SO2的烟气，反应温度为323K，Ca(ClO)2溶液浓度为5×10－3mol·L－1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：离子SOeq\o\al(2－,4)Cl－c/(mol·L－1)5×10－31×10－2写出Ca(ClO)2溶液在脱硫过程中主要反应的化学方程式：_____________________。(4)目前可用电化学方法处理由二氧化硫引起的酸雨。常见的一种方法是惰性电极电解氢溴酸，将其产物之一用水溶解配成溶液去淋洗含二氧化硫的废气。上述吸收废气发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________；这种方法是否符合绿色化学、原子经济的原则________(答是或否)，请说明理由________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

答案精析1．D2.A3.D4.B5.C6.C7.D8．(1)BD(2)①检验CO是否转化为CO2②出现红棕色气体黑色粉末变红③尾气处理装置(3)a≥b5(a＋b)(4)eq\f(1,8)V或eq\f(5,12)V9．(1)BCA①溶液蓝色恰好褪去所需的时间悬浮颗粒物吸附器吸收前、吸收后的质量②同时加入少量碘化钾固体，加适量水搅拌使之完全溶解1000(2)①向外轻轻拉动注射器的活塞浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出②0.58三抽气速度过快，二氧化硫没有充分被吸收解析(1)要测量可吸入颗粒的含量，可用悬浮颗粒吸附器来吸收，颗粒吸附器前后质量之差即为悬浮颗粒物的质量；测定SO2的含量，可以将气体通过气体流速管后首先除去悬浮颗粒物，再通入滴有淀粉的碘溶液中，溶液蓝色恰好褪去所需的时间来测量，因此装置连接的顺序为BCA。①要测量可吸入颗粒的含量，可用悬浮颗粒吸附器来吸收，颗粒吸附器前后质量之差即为悬浮颗粒物的质量；测定SO2的含量，除测定气体流速(单位：cm3·min－1)外，还需要测定溶液蓝色恰好褪去所需的时间。②碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。要配制100mL5×10－4mol·L－1碘溶液，需要碘的物质的量为0.100L×5×10－4mol·L－1＝0.00005mol；第一步：用电子天平准确称取1.27g碘单质(物质的量为eq\f(1.27g,254g·mol－1)＝0.005mol)加入烧杯中，同时加入少量碘化钾固体，加适量水搅拌使之完全溶解；根据第三步：从第二步所得溶液中取出10.00mL溶液倒入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀，说明第二步配制溶液的浓度为5×10－3mol·L－1，则第二步配制溶液的体积为eq\f(0.005mol,5×10－3mol·L－1)＝1L，因此需要选取的容量瓶为1000mL。(2)①根据装置图，检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃管的下端浸没在水中)。然后向外轻轻拉动注射器的活塞时，将会看到浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出，则证明该装置的气密性良好。②根据表格数据，甲组抽气110次，通过的气体总体积为500mL×110＝55000mL＝55L，二氧化硫用碘溶液来吸收，反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O=2HI＋H2SO4，则含有的二氧化硫的物质的量为1×10－3L×5×10－4mol·L－1＝5×10－7mol，则该地点的空气中SO2的含量为eq\f(5×10－7mol×64g·mol－1,0.055m3)≈5.8×10－4g·m－3＝0.58mg·m－3，属于三级标准；乙组实验时抽气145次，产生较大偏差的原因可能是抽气速度过快，二氧化硫没有充分被吸收。10．(1)次氯酸钙＋1价(2)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(3)Ca(ClO)2＋2H2O＋2SO2=H2SO4＋CaSO4↓＋2HCl(4)Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr是因为该反应不生成污染性物质，且实现了变废为宝，生成物除循环利用外，都是重要的工业原料解析(1)Ca(ClO)2的化学名称为次氯酸钙，其中钙元素的化合价为＋2价，O元素的化合价为－2价，根据正负化合价的代数和为0，氯元素的化合价为＋1价。(2)工业上用氯气与消石灰反应制备Ca(ClO)2