2024届上海市延安中学高三最后一模化学试题含解析

2024届上海市延安中学高三最后一模化学试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列物质的熔点，前者大于后者的是

A.晶体硅、碳化硅B.氯化钠、甲苯C.氧化钠、氧化镁D.钾钠合金、钠

2、在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是

A.R的化学式为C2H40

B.乙醇发生了还原反应

C.反应过程中固体有红黑交替变化的现象

D.乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能发生类似反应

3、下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）

电解CuCh溶港

C.

想

假

间

中

质

物

键

形

成

D.H2(g)+C12(g)-2HC1(g)+183kJ

431kJ-mol/

能量

里与仁?反应能量变化

4、下列属于原子晶体的化合物是（）

A.干冰B.晶体硅C.金刚石D.碳化硅

5、“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCb和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关

于该电池的叙述错误的是（）

rr

A.电池反应中有NaCl生成

B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子

C.正极反应为：NiCl2+2e=Ni+2Cl-

D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

6、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A.将lmoINH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA

B.1.7gH2O2中含有的电子数为0.7NA

C.标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为O.INA

D.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子

7、已知钱GiGa）和漠GBr）是第四周期的主族元素。下列分析正确的是

A.原子半径:Br>Ga>Cl>AlB.钱元素为第四周期第WA元素

C.7935Br与8%Br得电子能力不同D.碱性:Ga（OH）3>Al（OH）3,酸性:HCIC>4>HBrO4

8、利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

选项①②③实验结论

I、

A浓氯水NaBr淀粉KI溶液氧化性：C12>Br2>l2S靠①

L

B浓硫酸蔗糖滨水浓硫酸具有脱水性、氧化性

C硫酸Na2sChBa(NO3)2溶液S02与可溶性钢盐均可生成白色沉淀

②1

D稀盐酸Na2cO3NaaSKh溶液酸性：盐酸〉碳酸〉硅酸

A.AB.BC.CD.D

9、四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（）

YZ

MX

A.简单离子半径大小：M<Z

B.简单氢化物的稳定性：Z>Y

C.X与Z形成的化合物具有较高熔沸点

D.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比丫的强

10、地沟油生产的生物航空燃油在东航成功验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、

柴油等）的方法是（）

A.加入水中，浮在水面上的是地沟油

B.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油

C.点燃，能燃烧的是矿物油

D.测定沸点，有固定沸点的是矿物油

11、下列实验能获得成功的是（）

实验目的实验步骤及现象

A除去苯中的苯酚加入浓溪水，充分振荡、静置，然后过滤

B证明醋酸的酸性比次氯酸强用pH试纸分别测定常温下等浓度的醋酸和次氯酸的pH值，pH大的是次氯酸

检验Na2s03固体中含

C试样加水溶解后，加入足量盐酸，再加入BaCL溶液，有白色沉淀

Na2s。4

澳乙烷与氢氧化钠溶液混合振荡后，再向混合液中滴加硝酸银溶液，有淡黄色沉

D检验溟乙烷中含有澳元素

淀

A.AB.BC.CD.D

12、将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量,

生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法错误的是

A.最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

B.NaOH溶液物质的量浓度为5moi-「i

C.Mg和A1的总质量为9g

D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

13、标准NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（）

A.酚酥B.圆底烧瓶C.锥形瓶D.滴定管

14、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若丫原子的最外层电子数是内层电子数的3

倍，下列说法中正确的是（）

A.X的简单氢化物比丫的稳定

B.X、Y、Z、W形成的单质都是分子晶体

C.Y、Z、W的原子半径大小为W>Z>Y

D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

15、我国学者研究出一种用于催化DMO和氢气反应获得EG的纳米反应器，下图是反应的微观过程示意图。下列说

法中正确的是

DMO

——C原子

o—。原子

•—H原子

A.Cu纳米颗粒是一种胶体

B.DMO的名称是二乙酸甲酯

C.该催化反应的有机产物只有EG

D.催化过程中断裂的化学健有H-H、CO、C=O

16、不能用元素周期律解释的是()

A.氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键

B.向淀粉KI溶液中滴加滨水，溶液变蓝

C.向Na2sCh溶液中滴加盐酸，有气泡生成

D.F2在暗处遇H2即爆炸，L在暗处遇H2几乎不反应

二、非选择题(本题包括5小题)

17、聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如图(部分反应条件略去):

OOOO

口liIICH3CH：0、a（储化剂）IIII上n

4n+R2H

已知：R[Y—OR、+R3-CH，C-OR4——----------►R.-C-CHC-OR°

DMF潘剂）|4

直3

（1）A的名称是-

⑵写出下列反应的反应类型：反应①是,反应④是

(3)G的结构简式为,F的分子式为。

(4)写出反应②的化学方程式o

(5)C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式:

（6）仅用一种试剂就可以鉴别B、D、H,该试剂是o

0

⑺利用以上合成路线的信息，以甲苯、乙醇、乙醇钠为原料合成下面有机物一）（无机试剂

—CH2COOCH2CH3

任选）»

18、有机化合物H的结构简式为其合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

（i）NaOH溶液

—|C1”铁屑（ii）酸化

A小AA

—I反应1；高'温、高压

KMnO.(FT)

一Fc,盐酸FT1(i)NaOH溶液,△反应②

——--------G-----------------r------------

一~(ii)酸化

已知：①Q>-OH（CHC°）9AgnOOCCH，

②NOJe，盐酸旦（苯胺易被氧化）

请回答下列问题：

⑴煌A的名称为,B中官能团为,H的分子式为,反应②的反应类型是。

⑵上述流程中设计C-D的目的是。

⑶写出D与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。

（4）符合下列条件的D的同分异构体共有种。

A.属于芳香族化合物B.既能发生银镜反应又能发生水解反应

写出其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为6：2：1：1的同分异构体的结构简式：。（任写一种）

⑸已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有较基时则取代在间位，据此

按先后顺序写出以烧A为原料合成邻氨基苯甲酸（「工合成路线（无机试剂任选）。

19、草酸铉［（NH4）2C2（M为无色柱状晶体，不稳定，受热易分解，可用于测定Ca2+、Mg2+的含量。

I.某同学利用如图所示实验装置检验草酸钱的分解产物。

⑴实验过程中，观察到浸有酚猷溶液的滤纸变红，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有一(填化学式);

若观察到—，说明分解产物中含有CO2草酸核分解的化学方程式为__。

⑵反应开始前，通人氮气的目的是O

(3)装置C的作用是。

(4)还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO,该反应的化学方程式为o

II.该同学利用草酸镀测定血液中钙元素的含量。

⑸取20.00mL血液样品，定容至100mL,分别取三份体积均为25.00mL稀释后的血液样品，加入草酸镀，生成草酸

钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用0.0100mol/LKMn04溶液进行滴定。滴定至终点时的实验现象为

o三次滴定实验消耗KMnO4溶液的体积分别为0.43mL,0.41mL,0.52mL,则该血液样品中钙元素的含量为

mmol/Lo

20、乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备。反应的化学方程式如下:

■-TI+CH3COOH；.聚I!*+H2O

某实验小组分别采用以下两种方案合成乙酰苯胺:

方案甲：采用装置甲：在圆底烧瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加热至沸，控制温度计读数100〜105C,保持液

体平缓流出，反应40min后停止加热即可制得产品。

方案乙：采用装置乙：加热回流，反应40min后停止加热。其余与方案甲相同。

已知：有关化合物的物理性质见下表:

密度熔点沸点

化合物溶解性

(g-cm'3)(℃)(℃)

乙酸1.05易溶于水，乙醇17118

苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇-6184

乙酰苯微溶于冷水，可溶于热水，易溶

—114304

胺于乙醇

请回答:

⑴仪器a的名称是

⑵分别从装置甲和乙的圆底烧瓶中获得粗产品的后续操作是

(3)装置甲中分储柱的作用是

(4)下列说法正确的是

A.从投料量分析，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是乙酸过量

B.实验结果是方案甲的产率比方案乙的产率高

C.装置乙中b处水流方向是出水口

D.装置甲中控制温度计读数在118℃以上，反应效果会更好

⑸甲乙两方案获得的粗产品均采用重结晶方法提纯。操作如下：

①请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成实验(步骤可重复或不使用)

f-*-f过滤f洗涤一干燥

a冷却结晶b加冷水溶解c趁热过滤d活性炭脱色e加热水溶解

上述步骤中为达到趁热过滤的目的，可采取的合理做法是

②趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，有利于得到较大的晶体的因素有

A.缓慢冷却溶液B.溶液浓度较高

C.溶质溶解度较小D.缓慢蒸发溶剂

③关于提纯过程中的洗涤，下列洗涤剂中最合适的是O

A.蒸储水B.乙醇C.5%Na2c03溶液D.饱和NaCl溶液

21、有机物1是一种常见的植物两味油，常用脂肪烧A和芳香燃D按如下路线合成:

■-IH?0/催化剂，△I~~Ir—i

1）银氨溶液/△

NaOH/H?。AL|2）W一厂）甲醇，浓~I-

~@@01GtH1A

ENaOH/H,O

CACh④

OHRR

已知：①&CHO+R2cH2CH。希RkhcH2O芈R,CH』2H。

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成埃基。

回答下列问题：

(1)A的名称是—,H含有的官能团名称是o

⑵②的反应条件是_。⑦的反应类型是。

(3)1的结构简式是。

⑷④的化学方程式是=

（5）L是I的同分异构体且含有相同官能团，其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有一种（不考虑立体异

构）

COOH

（6）参照以上合成路线，设计以C为原料制备保水树脂ECH-ZH±的合成路线（无机试剂任选）一。

CH,

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

A、原子晶体共价键的键长越短、键能越大，熔点越高，键长：Si-Si>Si-C,所以熔点前者小于后者，选项A不符合题

意；

B、分子晶体的熔点低于离子晶体，甲苯是分子晶体而氯化钠是离子晶体，所以氯化钠的熔点高于甲苯，选项B符合

题意；

C、离子晶体晶格能越大熔点越高，氧化镁的晶格能大于氧化钠，所以熔点前者小于后者，选项C不符合题意；

D、合金的熔点低于各成份的熔点，所以钾钠合金的熔点小于钠熔点，选项D不符合题意；

答案选B。

2、B

【解析】

从铜催化氧化乙醇的反应机理分析。

【详解】

A.图中CH3cH2OH+CuO—CH3CHO+C11+H2O,则R化学式为C2H式），A项正确；

B.乙醇变成乙醛，发生了脱氢氧化反应，B项错误；

C.图中另一反应为2CU+O2-2CUO,两反应中交替生成铜、氧化铜，故固体有红黑交替现象，C项正确；

D.从乙醇到乙醛的分子结构变化可知，分子中有aH的醇都可发生上述催化氧化反应。乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）

的两个羟基都有aH,能发生类似反应，D项正确。

本题选B。

【点睛】

有机反应中，通过比较有机物结构的变化，可以知道反应的本质，得到反应的规律。

3、B

【解析】

A、NaCl为强电解质，电离方程式为NaCl=Na++Cr,故A不符合题意；

电解

B、电解氯化铜溶液生成Cu和氯气，电解发生CuCb=Cu+CLf,故B符合题意；

C、醋酸为弱酸，电离方程式为CH3coOHCH3COO+H+,故C不符合题意；

D、婚变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则H2(g)+C12(g).2HCl(g)

AH=(436+243-431x2)kJ/mol=-183kJ/mol,因此H2(g)+Ch(g)^2HCl(g)+183kJ,故D不符合题意;

故选：Bo

【点睛】

电解池中阳极若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应，若是惰性电极作阳极，放电顺序为:

S2-、r、B「、Cl-、OH-、含氧酸根离子(NOI、SO『、COg)、F-

,注意：①阴极不管是什么材料，电极本身都不反

放电由易到难

应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电；②最常用、最重要的放电顺序为阳极：COOH-；阴极：Ag+>Cu2+>H

4、D

【解析】

相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，常见的原子晶体是周期系第WA族元

素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、二氧化硅、SiC等。

【详解】

A.干冰为分子晶体，故A错误；

B.晶体硅是原子晶体，是单质，故B错误；

C.金刚石是原子晶体，是单质，故C错误；

D.碳化硅是原子晶体，是化合物，故D正确；

故答案选D。

5、B

【解析】

A.在反应中，Na失去电子变为Na+,与电解质中的C1-结合形成NaCL所以电池反应中有NaCl生成，正确；

B.在电池正极是NiC12+2e-=Ni+2C「,所以其总反应是金属钠还原Ni2+变为Ni,错误；

C.根据电池结构及工作原理可知：正极反应为：NiCl2+2e=Ni+2Cr,正确；

D.根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，钠离子通过钠离子导体从负极移向正极，正确;

答案选B。

6,A

【解析】

+++

A.根据溶液的电中性原理，«(H)+n(NH4)=n(OH-)+W(NO3-),溶液呈中性，即n(H)=n(OH),即有

+

M(NH4)=«(NO3)=lmol,即铁根离子为NA个，故A正确；

B.L7g双氧水的物质的量为0.05mol,而双氧水分子中含18个电子，故0.05mol双氧水中含有的电子为0.9NA个，故

B错误；

C.标况下戊烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；

D.由于钠反应后变为+1价，故Imol钠反应后转移电子为NA个，与产物无关，故D错误。

故选：Ao

7、D

【解析】

A、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，核外电子排布相同，半径随着原子序

数的增大而减小，因此半径大小顺序是Ga>Br>Al>CL选项A错误；

B、钱元素为第四周期第IIIA元素，选项B错误；

C、7935Br与8%Br都是漠元素，核外电子排布相同，因此得电子能力相同，选项C错误；

D、同主族从上到下金属性增强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，即碱性Ga(OH)3>Al(OH)3,

非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性高氯酸大于高漠酸，选项D正确；

答案选D。

8、B

【解析】

A.同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。浓氯水能挥发出氯气，该实验中氯气易参与试管中

的反应，故无法证明漠和碘的氧化性的强弱关系，A得不到相应结论；

B.浓硫酸使蔗糖变黑，证明浓硫酸有脱水性；然后有气体生成，该气体能使滨水褪色，证明有二氧化硫生成，说明浓

硫酸有强氧化性，可以被C还原为二氧化硫，故B可以得出相应的结论；

C.SO2溶解在试管中使溶液显酸性，与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应得到SO4七所以生成硫酸钢白色沉淀，故C

得不到相应的结论；

D.盐酸有挥发性，挥发出的盐酸也会与Na2SiO3溶液反应得到硅酸沉淀。因此不能证明酸性：碳酸>硅酸，D得不到相

应的结论。

【点睛】

本题主要是考查化学实验方案设计与评价，明确相关物质的性质和实验原理是解答的关键，选项A是易错点，注意浓

氯水的挥发性。考查根据实验现象，得出结论，本题的难度不大，培养学生分析问题，得出结论的能力，体现了化学

素养。

9、D

【解析】

由周期表和题干只有M为金属元素可知：M为Al、X为Si、丫为N、Z为O,据此解答。

【详解】

由上述分析可知，M为Al、X为Si、丫为N、Z为O,

A.具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径大小：MVZ,故A正确；

B.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性：Z>Y,故B正确；

C.X与Z形成的化合物为二氧化硅，为原子晶体，具有较高熔沸点，故C正确；

D.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则X的最高价氧化物对应水化物的酸性比丫的弱，故D错误；

故选：Do

【点睛】

比较简单离子半径时，先比较电子层数，电子层数越多，离子半径越大，当具有相同电子排布的离子中原子序数大的

离子半径小，则简单离子半径大小。

10、B

【解析】

地沟油中含油脂，与碱溶液反应，而矿物油不与碱反应，混合后分层，以此来解答。

【详解】

A.地沟油、矿物油均不溶于水，且密度均比水小，不能区别，故A错误；

B.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油，分层的为矿物油，现象不同，能区别，故B正确；

C.地沟油、矿物油均能燃烧，不能区别，故C错误；

D.地沟油、矿物油均为混合物，没有固定沸点，不能区别，故D错误；

答案是B。

【点睛】

本题考查有机物的区别，明确地沟油、矿物油的成分及性质是解答本题的关键，题目难度不大。

11、C

【解析】

A.苯酚与漠发生取代反应生成三滨苯酚，澳以及三漠苯酚都溶于苯中，无法到分离提纯的目的，应用氢氧化钠溶液

除杂，故A错误；

B.次氯酸具有漂白性，可使pH试纸先变红后褪色，无法测出溶液的pH,故B错误；

C.加入盐酸，可排除Na2s03的影响，再加入BaCb溶液，可生成硫酸领白色沉淀，可用于检验，故C正确；

D.反应在碱性条件下水解，检验滨离子，应先调节溶液至酸性，故D错误；

故答案为Co

12>D

【解析】

由图象可以知道，从开始至加入NaOH溶液20mL,没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发

生的反应为:H2so4+2NaOH=Na2SC)4+2HQ.当V(NaOH溶液)=200mL时，沉淀量最大，此时为“g(OH)2和

A/(0H)3，二者物质的量之和为0.35mol,溶液中溶质为Na2so4，根据钠元素守恒可以知道此时〃(Na2soJ等于

200mL氢氧化钠溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍.从200mL到240mL,NaOH溶解

Al(OH)3:NaOH+Al(OH\=NaAlO,+24。,当V(NaOH溶液)=240mL时,沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2,

物质的量为0.15mol,Mg(OH)2为0.15mol,Al(OH)3为0.35mol-0.15moi=0.2mol,因为从200mL到240mL，发生

NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2q0,所以该阶段消耗=小4。〃}]=0.2w/,氢氧化钠的浓度为

02moi

=5mol/L.

0.24L-0.20L

【详解】

A.由上述分析可以知道，最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸，所以A选项是正确的；

B.由上述分析可以知道，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5moi/L,所以B选项是正确的；

C.由元素守恒可以知道"(4)=7“A/(W)3]=02〃加，“(%)=〃[四(OHb]=。」5加4,所以镁和铝的总质量为

0.2molx27g/mol+0.15molx24g/mol=9g,所以C选项是正确的;

D.由电子守恒可以知道,生成的氢气为=045枷/，若在标况下，体积为

0A5molx22.4L/mol=10.08"但状况未知，故D错误；

故答案选D。

13、B

【解析】

标准NaOH溶液滴定盐酸实验中，用酚醐或甲基橙为指示剂，氢氧化钠溶液放在碱式滴定管中，盐酸放在锥形瓶中进行

滴定，不用圆底烧瓶，A.C.D正确，故B错误，

故选:Bo

14、B

【解析】

丫原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，故丫是氧元素；则X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素。

【详解】

A.氮元素的非金属性比氧元素的弱，所以X的简单氢化物不如丫的稳定，故A不选；

B.N2、。2、S、CL在固态时都是由分子通过范德华力结合成的晶体，故B选；

C.因为W的原子序数比Z大，所以原子半径大小为Z>W,故C不选；

D.元素最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱与非金属性一致，W的非金属性比Z强，故W的最高价氧化物对应水

化物的酸性比Z的强，故D不选。

故选B。

【点睛】

在周期表中，同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的

水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，气体氢化物的稳定性逐渐增强。同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增

大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，气体氢化物的稳

定性逐渐减弱。

15、D

【解析】

A选项，Cu纳米颗粒是单质，而胶体是混合物，故A错误；

B选项，DMO的名称是乙二酸二甲酯，故B错误；

C选项，该催化反应的有机产物只有EG还有甲醇，故C错误；

D选项，CH3COO—COOCH3+4H2-CH3OH+HOCH2CH2OH,由图及反应可知催化过后中断裂的化学健有H—H、

C—O、C=O,故D正确。

综上所述，答案为D。

16、C

【解析】

A.氯最外层7个电子，容易得到电子，Na最外层1个电子，容易失去电子，Si不易失去也不易得到电子；

B.非金属性强的元素单质，能从非金属性弱的非金属形成的盐中置换出该非金属单质；

C.向Na2sCh溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应；

D.非金属性越强，与氢气化合越容易。

【详解】

A.氯最外层7个电子，容易得到电子，Na最外层1个电子，容易失去电子，Si不易失去也不易得到电子；所以氯与钠

形成氯化钠，含有离子键，氯与硅形成四氯化硅，含有共价键，可以利用元素周期律解释，故A不选；

B.向淀粉KI溶液中滴入滨水，溶液变蓝，说明漠单质的氧化性强于碘单质，能用元素周期律解释，故B不选；

C.向Na2s03溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应，HC1不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，故C选;

D.非金属性F>L故氟气与氢气化合较容易，可以利用元素周期律解释，故D不选；

故答案选Co

二、非选择题（本题包括5小题）

CH00

CloH184

17、1,2-二氯丙烷加成反应氧化反应H_.O-CHCH2O-C-CH?CH2CH2CH2-COH0

俨

CH3CHClCH2Cl+2NaOH»CH3CHOHCH2OH+2NaClNa2cCh饱和溶液

H3C—--I-CH3

O-皿屿驾。SOH将力

催化刘

O2/CuCH3CH2OH

CHCHJOH-----------►CHCHO..........CH3coOH————CH3COOCH2cH§,

3△S△-浓硫酸

o

CH5CHl0Na»/^-C-rH.COOCH.CHa

DMF//

【解析】

丙烯与氯气加成得A为CH3CHCICH2CI,A发生水解反应得B为CH3CH(OH)CH2OH,苯与氢气发生加成反应得C

为环己烷C：，C发生氧化反应得D为己二酸HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,D与B发缩聚反应得G为

CH,?2r

H--O-CHCH2O^-CH2CH2CH?CH/+OH'根据题中信息，F发生取代反应生成H和E,D和E发生酯化反应(取

0

代反应)得F为CH3cH2OOCCH2cH2cH2cH2coOCH2cH3,根据H的结构可推知E为CH3CH2OHo

COOCHjCHj

⑺甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸与乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸，

乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯与乙酸乙酯发生信息中反应得到。

【详解】

根据上述分析可知A为CH3cHeICH2CLB为CH3cH(OH)CH2OH,C为。，C发生氧化反应得D为

CH00

HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,D与B发缩聚反应得G为HJOWH*HO&CHCHCHCH-C1OH,根据题中

L22222Tn

o

信息，F发生取代反应生成H「上'、和E,D和E发生酯化反应(取代反应)得F为

ICOOCH2CH3

CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3,根据H的结构可推知E为CH3CH2OH„

(1)A为CH3cHeICH2CL名称为：1,2-二氯丙烷

(2)反应①是属于加成反应，反应④属于氧化反应；

CH00

:

(3)G的结构简式为：H_1O-CHCH2O-C-CH2CH2CH2CH2-CJ-OHF的结构简式为

CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3,分子式是C10H18O4；

(4)反应②的化学方程式：CH3CHClCH2Cl+2NaOH詈,CH3CHOHCH2OH+2NaCl；

(5)C为环己烷Q,C存在多种同分异构体，其中核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式为

(6)B是1,2-丙二醇CH3cH(OH)CH2OH,D是己二酸HOOCCH2cH2cH2cH2COOH,H是酯厂"，

I卜COOCH2cH3

鉴别三种物质的方法是向三种物质中加入Na2c03饱和溶液，B与碳酸钠溶液混溶，不分层；D反应，产生气泡；H不

反应，互不相容，液体分层，油层在上层。因此鉴别试剂是碳酸钠饱和溶液；

⑺甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸与乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸,

0

乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯与乙酸乙酯发生信息中反应得到一I,

—CH2COOCH2CH3

_ru酸性KMnO«溶梃___...CHCHOH尸=\

O52

►

H

所以合成路线流程图为：CH3CH2OH"/a»CHUCHO催髭»CH3COOHCfCH3COOCH2CH3。

■A△浓硫酸

o

CHsCHQNa»AA_J!_CH2COOCH2CH3

DMF//

【点睛】

本题考查有机物的推断与性质，注意根据有机物的结构进行推断，需要学生对给予的信息进行利用，较好的考查学生

自学能力、分析推理能力，是热点题型，难度中等.

18、甲苯氯原子或一ClC7H7O3N取代反应或硝化反应保护（酚）羟基不被氧化

【解析】

H的结构简式为，逆推可知G为0r飞工!需H。纵观整个过程，可知烧A为芳香煌，结

合C的分子式C7H80,可知A为^^-CHs,A与CI2发生苯环上氯代反应生成B,B中氯原子发生水解反应、酸化

引入-OH生成C,C中酚羟基发生信息①中取代反应生成D,D与酸性KMnC）4溶液反应，D中-CH3被氧化成-COOH

生成E,E-F转化中在苯环上引入硝基-NO2,F-G的转化重新引入酚羟基，可知C-D的转化目的防止酚羟基被氧

COOH

化，结合H的结构简式，可推知B为［Q：苗3、c为午H,、D为〔C

H

O0

F为0W—(<^COOH

M-OH

⑸甲基氧化引入竣基，硝基还原引入氨基，由于氨基易被氧化，应先把甲基氧化为峻基后再将硝基还原为氨基，结合

苯环引入基团的定位规律，甲苯先和浓硝酸发生取代反应生成邻硝基甲苯，然后邻硝基甲苯再被酸性高镒酸钾溶液氧

化生成邻硝基苯甲酸，最后邻硝基苯甲酸和Fe、HC1反应生成邻氨基苯甲酸。

【详解】

OHe

根据上述分析可知:A为为（只台、CCpCH»、D为n

o

为。:、工潸为。「丘蕾

F7H,GH,H为H、

OH

⑴燃为的名称为甲苯。为音

A°YH3,ABQi3，B中官能团为氯原子。H的结构简式为IINCOOH

OH

H的分子式为C7H7O3N。反应②是苯环上引入硝基，反应类型是：取代反应;

（2）C-D中消除酚羟基，F-G中又重新引入酚羟基，而酚羟基容易被氧化，所以流程中设计C-D的目的是：保护（酚）

羟基不被氧化;

⑶D是O-C-CH；,D与足量NaOH溶液发生酯的水解反应，化学方程式为:

II・

0

11

△+CH3COONa+H2O,

IIONa

0

(4)D为［、、产匚'C!LC_CH3,其符合下列条件的同分异构体：A.属于芳香族化合物，说明含有苯环；B.既能发生银镜反

0

应又能发生水解反应，说明含有-OOCH基团。只有1个取代基为-CH2cH2OOCH和-CH(CH3)OOCH两种不同结构；

有2个取代基为-C/、-CH2COOH,或者-CH2cH3、-OOCH,这两种情况均有邻、间、对3种位置结构，种类数为2x3=6

种；有3个取代基为-CH3、-CH3、-OOCH,2个甲基有邻、间、对3种位置结构，对应的-OOCH分别有2种、3种、

1种位置，故符合条件的共有2+3x2+2+3+1=14种。其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为6：2：1：1的同分异构体的

OOCHOOCH

结构简式：rAv-Cil°

H,C—<s?1-CH,短

⑸以甲苯为原料合成的方法是：先使甲苯发生取代反应产生邻硝基甲苯,用酸性KMn。4氧化甲基为

—COOH,得到邻硝基甲苯，用Fe在HC1存在条件下发生还原反应，—Nth被还原得到一NIh,就生成邻氨基苯甲酸。

故合成路线流程图沏erm篇笈6/弋。、0欧丁晨心部口。

【点睛】

本题考查有机物推断与合成，涉及物质的命名、反应类型的判断、操作目的、同分异构体种类的判断及符合要求的同

分异构体结构简式的书写等。要采用正推、逆推相结合的方法分析判断。需要熟练掌握官能团性质与转化，并对给予

的信息进行利用，结合转化关系中有机物H的结构和反应条件进行推断。

19、NH3、CO2E中黑色固体变红，F中澄清石灰水变浑浊(NH4)2C2O42NH3T+CO2T+COT+H2O排尽

装置中的空气充分吸收CO2,防止干扰CO的检验2NH3+3CUO>>t3Cu+N2+3H2O因最后一滴

KMnO4溶液的滴入，溶液变为粉红色，且半分钟内不褪去2.1

【解析】

⑴按实验过程中观察到现象，推测分解产物并书写草酸核分解的化学方程式；

(2)氮气驱赶装置内原有气体，从空气对实验不利因素来分析；

(3)由所盛装的物质性质及实验目的推测装置C的作用