2024届山东省齐鲁高考化学五模试卷含解析

2024届山东省齐鲁名校高考化学五模试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列除杂（括号内为少量杂质）操作正确的是

物质（少量杂质）操作

A.KNO3固体(NaCl)加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥

加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

B.NaCl固体(KNO3)

C.FeCb溶液(NH4C1)加热蒸干、灼烧

D.NH4cl溶液(FeCl3)滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤

A.AB.BC.CD.D

2、依据下列实验现象，得出的结论正确的是

操作实验现象结论

A向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉KI溶液最终溶液变蓝氧化性：C12>Br2>l2

产生能使品红溶液褪色不能证明原溶液中含有

B向某无色溶液中滴加浓盐酸

的气体

SO32-或HSO3"

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化

C得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性

铜，加热

向2mL0.01mol/L的AgNCh溶液中滴加几滴同浓度的先产生白色沉淀，后出

D证明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

NaCl溶液后，滴加KI溶液现黄色沉淀

A.AB.BC.CD.D

3、如图所示，在一个密闭的玻璃管两端各放一团棉花，再用注射器同时在两端注入适量的浓氨水和浓盐酸，下列说法

不亚瑰的是

ABC

fct±±3|

浓氨水浓盐酸

A.玻璃管中发生的反应可表示为：NH3+HC1=NH4C1

B.实验时会在玻璃管的A处附近看到白雾

C.用手触摸玻璃管外壁，会感觉到有热量放出

D.将浓盐酸换成浓硝酸也会有相似现象

A.有机物(及7)可由2分子b反应生成

B.b、d、p均能使稀酸性高镒酸钾溶液褪色

C.b、q、p均可与乙烯发生反应

D.p的二氯代物有五种

5、根据有关操作与现象，所得结论不正确的是()

选项操作现象结论

A将湿润的有色布条伸入C12中布条褪色氯气有漂白性

B用洁净伯丝蘸取某溶液灼烧火焰呈黄色溶液中含有Na+

试纸变蓝氨水显碱性

C将湿润的红色石蕊试纸伸入NH3中

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变红溶液中含有Fe3+

A.AB.BC.CD.D

6、化学与生活密切相关。下列叙述正确的是

A.液氨可用作制冷剂B.硅胶可作食品袋内的脱氧剂

C.加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化D.二氧化硫可作食品的增白剂

7、以下相关实验不熊达到预期目的的是()

A.试样加水溶解后，再加入足量Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成检验NaHCCh固体中是否含Na2c。3

B.向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNCh验证火柴头含有氯离子

C.加入饱和Na2c03溶液，充分振荡，静置、分层后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸

D.两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCb溶液探究FeCb溶液对H2O2分解速率

的影响

8、通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是

选

实验操作现象结论

项

A将SO2气体通入NazSith溶液中产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3

该食盐中一定没有添加

B向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变

碘酸钾

向支盛有溶液的试管中分别加入一支试管中产生蓝色沉淀，

25mLO.lmol/LNaOH2Ksp[Cu(OH)2]<

C

滴溶液和滴溶液另一支试管无明显现象

O.lmol/LC11CI22O.lmol/LCaCLKsp[Ca(OH)2]

上层呈紫红色，下层有白色铜离子可以氧化碘离子，

D向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置

沉淀生成白色沉淀可能为Cui

A.AB.BC.CD.D

9、工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中CM+浓度在

不同铁碳质量比(X)条件下随时间变化的曲线如下图所示。

下列推论不合理的是

A.活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用

B.铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极

C.增大铁碳混合物中铁碳比(x),一定会提高废水中CiP+的去除速率

D.利用铁碳混合物回收含CM+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

10、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是

A.溶解时有少量液体溅出B.洗涤液未全部转移到容量瓶中

C.容量瓶使用前未干燥D.定容时液面未到刻度线

11>国际计量大会第26届会议修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076xl023mo「i),于2019年5月20日正式生效。设

NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.40g正丁烷和18g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

B.常温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH数目为O.OINA

C.电解精炼铜时，阳极质量减小3.2g时，转移的电子数为O.INA

D.O.lmolCL与足量NaOH溶液反应后，溶液中ChCKT两种粒子数之和为0.2NA

12、在常温常压下，将100mLH2s与th混合气体在一定条件下充分反应后，恢复到原来的状况，剩余气体25mL。下

列判断错误的是()

A.原混合气体中H2s的体积可能是75mL

B.原混合气体中O2的体积可能是50mL

C.剩余25mL气体可能全部是Sth

D.剩余25mL气体可能是Sth与02

13、已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于Y

原子的核外电子总数，其形成的一种化合物结构如图所示，下列叙述正确的是

W

I

X>/Y、z〈X

xz、x

A.原子半径:W>Z>Y>X

B.该化合物中各元素的原子最外层均满足8电子结构

C.X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态

D.X、Y、Z、W可形成原子个数比8：1：2：3的化合物

14、2019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A.放电时B电极反应式为：L+2e-=2r

B.放电时电解质储罐中离子总浓度增大

C.M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜

D.充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为4NA

15、［四川省绵阳市高三第三次诊断性考试］化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是

A.我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金

B.高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池

C.港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料

D.火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲胱-四氧化二氮的环境污染小

16、把铝粉和某铁的氧化物（xFeOyFezCh）粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐

酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5:7,则x:y为

A.1：1B.1：2C.5：7D.7：5

17、如表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3

倍。下列说法正确的是（）

XY

ZW

T

A.Y的氢化物的沸点一定比X氢化物的沸点高

B.Z的氧化物对应的水化物酸性比W的弱

C.7X2、XW4与NazZ的化学键类型相同

D.根据元素周期律，可以推测存在TZ2和TW4

18、M是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。

(Z3

下列说法正确的是

A.元素C、D形成的简单离子半径，前者大于后者

B.F的热稳定性比H2s弱

C.化合物A、F中化学键的类型相同

D.元素C、D的最高价氧化物的水化物均可以和H发生反应

19、下列叙述正确的是

A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2。?

B.将SO?通入BaCl?溶液可生成BaSC）3沉淀

C.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Ci?+还原成Cu

20、关于一些重要的化学概念，下列叙述正确的是

A.根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

B.CO2、NO2、Mn2O7>P2O5均为酸性氧化物

C.漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物

D.熔融状态下，CH3COOH、NaOH、MgCh均能导电

21、近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀。下列

说法正确的是

A.阴极的电极反应式为401r—4e-=O2T+2H2。B.阳极的电极反应式为Zn—21=Zn2+

C.通电时，该装置为牺牲阳极的阴极保护法D.断电时，锌环失去保护作用

22、下列属于非电解质的是（）

A.FeB.CH4C.H2SO4D.NaNO3

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

[Fl

回答下列问题：

（1）B的名称为—；D中含有的无氧官能团结构简式为—。

（2）反应④的反应类型为—；反应⑥生成G和X两种有机物，其中X的结构简为

（3）反应⑤的化学反应方程式为（C6H7BrS用结构简式表示）。

（4）满足下列条件的C的同分异构体共有__种，写出其中一种有机物的结构简式：

①苯环上连有碳碳三键；②核磁共振氢谱共有三组波峰。

NH

（5）请设计由苯甲醇制备G4HCOO2CH,

的合成路线（无机试剂任选）

24、（12分）酯类化合物H是一种医药中间体，常用于防晒霜中紫外线的吸收剂。实验室由化合物A和E制备H的一

种合成路线如下图：

回答下列问题:

⑴经测定E的相对分子质量为28,常用来测定有机物相对分子质量的仪器为oF中只有一种化学环境的氢原

子，其结构简式为0

⑵(CH3)2SC>4是一种酯，其名称为0

(3)A能与Na2c03溶液及浓滨水反应，且ImolA最多可与2moiBn反应。核磁共振氢谱表明A的苯环上有四种不同化

学环境的氢原子。A的结构简式为oC中含氧官能团的名称为o

(4)D+G-H的化学方程式为o

(5)C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种(不含立体异构)。

①遇FeCb溶液发生显色反应

②能发生水解反应

OH

(6)参照上述合成路线，设计一条由白和(CH3)3CC1为起始原料制备C(CH3)3的合成路线(其他试剂任选);

25、(12分)亚硝酸钠(NaNCh)是一种常用的食品添加剂，使用时需严格控制用量。实验室以2NO+Na2(h=2NaNO2为

原理，利用下列装置制取NaNCH夹持和加热仪器略)。

2+

已知：①酸性KMnO4溶液可将NO及NCh-氧化为NO3,MnCh-被还原为MnO

②HNO2具有不稳定性：2HNO2=NO2t+NOt+H2Oo

回答下列问题：

⑴按气流方向连接仪器接口(填接口字母)。

⑵实验过程中C装置内观察到的现象是0

(3)Na2O2充分反应后,测定NaNO2含量:称取反应后B中固体样品3.45g溶于蒸储水，冷却后用0.50moi•L”酸性KMnO4

标准液滴定。重复三次，标准液平均用量为20.00mL。

①该测定实验需要用到下列仪器中的(填序号)。

a.锥形瓶b.容量瓶c.胶头滴管d.酸式滴定管e.碱式滴定管f.玻璃棒

②假定其他物质不与KMnCh反应，则固体样品中NaNCh的纯度为%。

③实验得到NaNCh的含量明显偏低，分析样品中含有的主要杂质为(填化学式)。为提高产品含量，对实验装置的

改进是在B装置之前加装盛有(填药品名称)的(填仪器名称)。

（4）设计一个实验方案证明酸性条件下NaNOz具有氧化性_________________________o

（提供的试剂：0.10mol-L」NaN02溶液、KMnCh溶液、0.10moH/iKI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸）

26、（10分）工业上用草酸“沉钻”，再过滤草酸钻得到的母液A经分析主要含有下列成分：

2+

H2c2。4CoCI

质量浓度20.0g/L1.18g/L2.13g/L

为了有效除去母液A中残留的大量草酸，一般用氯气氧化处理草酸，装置如下:

15发祜

25砂航

队次氯睢钙

温电炉

AS度计

6-tt摔器

7-三口燎瓶

8-水浴楣

回答下列问题:

⑴母液A中c(CoCh)为___mol•L1,

⑵分液漏斗中装入盐酸，写出制取氯气的离子方程式。反应后期使用调温电炉加热，当锥形瓶中__（填

现象）时停止加热。

⑶三颈烧瓶反应温度为50℃,水浴锅的温度应控制为—（填序号）。

A.50℃B.51-52℃C.45-55℃D.60℃

（4）氯气氧化草酸的化学方程式为o

⑸搅拌器能加快草酸的去除速率，若搅拌速率过快则草酸去除率反而降低，主要原因是。

（6）若用草酸锭代替草酸“沉钻”，其优点是—，其主要缺点为o

27、（12分）一水硫酸四氨合铜晶体［CU（NH3）4SO4・H2O］常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的

主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学

兴趣小组以Cu粉、3moi•L-i的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol•L」稀盐酸、0.500mol•L1

的NaOH溶液来制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.CuSO4溶液的制取

①实验室用铜与浓硫酸制备硫酸铜溶液时，往往会产生有污染的SO2气体，随着硫酸浓度变小，反应会停止，使得硫

酸利用率比较低。

②实际生产中往往将铜片在空气中加热，使其氧化生成CuO,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸铜溶液；这一过程缺点

是铜片表面加热易被氧化，而包裹在里面的铜得不到氧化。

③所以工业上进行了改进，可以在浸入硫酸中的铜片表面不断通02,并加热；也可以在硫酸和铜的混合容器中滴加

H2O2溶液。

④趁热过滤得蓝色溶液。

（1）某同学在上述实验制备硫酸铜溶液时铜有剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜

出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因________________o

（2）若按③进行制备，请写出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反应的化学方程式»

（3）H2O2溶液的浓度对铜片的溶解速率有影响。现通过下图将少量30%的H2O2溶液浓缩至40%,在B处应增加一个

设备，该设备的作用是储出物是o

适量NH」H,O过IrNH；H,O

CuSO,注淡浅苴色沆淀深蓝电溶淡深蓝电晶体

II.晶体的制备

将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作

（1）硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH3-H2O调节溶液pH,产生浅蓝色沉淀，已知其成分为

CU2（OH）2SO4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式。

（2）继续滴加NH3-H2O,会转化生成深蓝色溶液，请写出从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的方法。并

说明理由____________O

m.产品纯度的测定

精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入图示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液

中的氨全部蒸出，并用蒸储水冲洗导管内壁，用VimL0.500mol•IT】的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用

0.500mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HC1（选用甲基橙作指示剂），到终点时消耗VzmLNaOH溶液。

氮的涌定装置

1.水2.长玻璃管3.10%NaOH溶液4.样品液5.盐酸标准溶液

⑴玻璃管2的作用。

（2）样品中产品纯度的表达式。（不用化简）

（3）下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.滴定过程中选用酚醐作指示剂

C.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

E.由于操作不规范，滴定前无气泡，滴定后滴定管中产生气泡

28、（14分）含氯消毒剂是消毒剂中常用的一类产品。

I.某实验小组用如图装置制备家用消毒液。

（1）图中盛装浓盐酸的仪器名称是_写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式，制氯气：_、制消毒

液：_o此方法获得的消毒液的有效成分是一（填名称）。

（2）洗气瓶中饱和食盐水的作用是

（3）此消毒液在使用时应注意一些事项，下列说法正确的是

a.可以用于衣物消毒

b.可以用于瓷砖、大理石地面的消毒

c.可以用于皮肤消毒

d.与洁厕灵（含盐酸）混合使用效果更好

（4）CL是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验C12是否泄漏，有关反应的化

学方程式为：3C12（气）+8NH3（气）=6NH4C1（固）+N2（气）若反应中消耗CLL5mol,则被氧化的NH3在标准状

况下的体积为__L,该过程中电子转移的总数为__个。

IL(5)二氧化氯(C1O2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。氯酸钠与盐

酸在50℃的条件下反应得到二氧化氯和氯气的混合气体。控制50℃的加热方法是写出该反应的化学方程式

(6)目前已开发出用电解法制取C1O2的新工艺。

如图所示，用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取CKh。写出阳极产生C1O2的电极反应式：—o

29、(10分)甲醇是应用广泛的化工原料和前景乐观的无色液体燃料。请按要求回答下列问题。

⑴已知25℃、101kpa时一些物质的燃烧热如下表：

物质CH3OH(1)CO(g)H2(g)

燃烧热/(kJ/mol)726.8283.0285.8

写出由CO和H2反应生成CH30H⑴的热化学方程式：»

(2)一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),其相关数据如图所示。

n/mol*

2.0大遍一

_____

______

0-3fo~~

时间/min

①从反应开始至5min时，用CH30H表示的反应平均速度为。

②图中反应达平衡时，K=(mol/L)2；CO的平衡转化率为

⑶人们利用甲醇制得能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示，该装置工作时，a极反应式为

用电器

催化剂rM催化刑

（电极）lle-（电极）

a=

质子交换腹

若用该电池及惰性电极电解2L饱和和食盐水产生224mL（标准误差2）CL时（假设全部句逸出并收集，忽略溶液体积的

变化），常温下所得溶液的pH为。

（4）甲醇在一定条件下可转化为甲酸。常温下，向O.lmoVLHCOOH溶液中滴加O.lmol/LNaOH溶液至pH=7［已知，

4

K（HCOOH）=1.8xl0］o此时混合游学中两溶质的物质的量之比n（HCOOH）：n（HCOONa）»

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A.KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可

采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNCh先结晶出来、再过滤，故A错误；

B.KNCh和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采

取加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，故B错误；

C.加热促进铁离子水解，生成的HC1易挥发，蒸干不能得到氯化铁，故C错误；

D.氯化铁与氨水反应生成沉淀，则滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤可除杂，故D正确；

故选：D。

2、B

【解析】

A.由于加入的氯水过量，加入KI后，r会被过量的C12氧化生成能使淀粉变蓝的12,所以无法证明Bn和12的氧化性

强弱关系，A项错误；

B.能够让品红溶液褪色的可能是SO2,也可能是氯气等；如果使品红溶液褪色的是SO2,那么溶液中含有的也可能是

S2O^-,不一定是SOj或HS。］；如果使品红溶液褪色的是C12,那么溶液中可能含有CIO-或CIO：；综上所述，B项

正确；

C.蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖是典型的还原性糖；若要验证葡萄糖的还原性，需要先将水

解后的溶液调至碱性，再加入新制CU(OH)2,加热后才会生成砖红色的Q12O沉淀；选项没有加NaOH将溶液调成碱

性，故C项错误；

D.由于先前加入的NaCl只有几滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag+,所以后续加入KI溶液后，必然会生成黄

色的Agl沉淀，实验设计存在漏洞，并不能证明Agl和AgCl的的大小关系；D项错误；

答案选B。

3、B

【解析】

A、玻璃管中浓氨水分解产生的氨气与浓盐酸挥发的氯化氢气体反应生成氯化钱，发生的反应可表示为：NH3+HCI

=NH4C1,选项A正确；

B、分子运动速率和分子的相对分子质量成反应比，故应在C附近看到白烟，选项B不正确；

C、氨气与氯化氢反应为放热反应，用手触摸玻璃管外壁，会感觉到有热量放出，选项C正确；

D、浓硝酸也易挥发，与氨气反应生成白烟硝酸铁，故将浓盐酸换成浓硝酸也会有相似现象，选项D正确。

答案选B。

【点睛】

本题考查分子的定义与分子的特性、根据化学反应方程式的计算。了解分子的特点，掌握化学反应原理，易错点为选

项B：分子运动速率和分子的相对分子质量成反应比。

4、D

【解析】

A.根据已知反应可知，有机物可由2分子b反应生成,故A正确;

B.b、d、p均含有碳碳双键，则都能使稀酸性高镒酸钾溶液褪色，故B正确;

C.根据已知反应可知，b、q、p均可与乙烯发生反应，故C正确;

种、G】

D.p有2种等效氢原子，根据“定一移一”的思路可得其二氯代物有以下四种，分别是

种，故D错误;

故选D。

5、A

【解析】

A、将湿润的有色布条伸入CL中，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，有色布条褪色，氯气没有漂白性，

故A错误；

B、钠元素焰色呈黄色，用洁净钳丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+,故B正确；

C、氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨具有碱性，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；

D、含有Fe3+的溶液遇KSCN溶液变红，故D正确；

答案选A。

6、A

【解析】

A.液氨汽化需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故A正确；

B.由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故B错误；

C.向海水中加入“聚铁”净水剂只能除去悬浮物杂质，但不能使海水淡化，应用蒸储的方法，故C错误；

D.二氧化硫有毒，不可作食品的漂白剂，故D错误；

答案选A。

【点睛】

化学与生活方面要充分利用物质的性质，包括物理性质和化学性质，结构决定性质，性质决定用途，用途反映出物质

的性质，此类题需要学生多积累生活经验，发现生活中的各种现象。

7、A

【解析】

A.Na2cCh能与Ca(OH)2溶液发生反应生成CaCCh沉淀，NaHCCh也能与Ca(OH)2溶液发生反应生成CaCXh沉淀，

故不能用Ca(OH)2溶液检验NaHCCh固体中是否含Na2cCh,可以用CaCL溶液检验，故A选；

B.检验氯离子，需要硝酸、硝酸银，则向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3可检验，故B不选；

C.乙酸与饱和碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故C不选；

D.只有催化剂不同，可探究FeCb溶液对H2O2分解速率的影响，故D不选；

答案选A。

8、B

【解析】

A.将SO2气体通入Na2SiC>3溶液中生成胶状沉淀说明发生反应SO2+Na2SiO3+H2O===H2Si(M+Na2sO3,根据强酸制

弱酸原理可知酸性：H2sO3>H2SiO3,故A正确；

B.淀粉遇碘变蓝，向某食盐溶液中滴加淀粉溶液颜色不变只能说明食盐中不含碘单质，不能证明不含碘酸钾，故B错

误；

C.两支试管中c(Oir)相同，且c(Ca2+)=c(GP+),但只生成氢氧化铜沉淀，说明氢氧化铜比氢氧化钙更容易沉淀，且

二者为同类型沉淀，所以&p[Cu(OH)2]VKsp[Ca(OH)2],故C正确；

D.向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置上层呈紫红色说明有碘单质生成，即铜离子将碘离子氧化，

下层有白色沉淀生成说明不是氢氧化铜沉淀且无铜单质生成，说明发生反应2Cu2++4「=2CuIJ+l2,故D正确；

故答案为B。

【点睛】

对于同种类型的沉淀(都是AB型或AB2型等)，一般&p越小，溶解度越小，但若沉淀类型不同，不能根据Ksp判断溶

解度的大小，比较&p的大小没有意义。

9、C

【解析】

A、由图可知纯的活性炭铜离子的浓度减小；

B、铁与活性炭形成原电池，铁比炭活泼；

C、由图可知纯铁时去除铜离子的速率，没铁碳比为2：1时的速率快；

D、利用铁碳混合物回收含CM+废水中铜的反应原理是铁与铜离子发生自发的氧化还原反应。

【详解】

A项，活性炭具有许多细小微孔，且表面积巨大，具有很强的吸附能力，由图像可知，CM+在纯活性炭中浓度减小，

表明活性炭对C<P+具有一定的吸附作用，故不选A项；

B项，铁屑和活性炭在溶液中形成微电池，其中铁具有较强的还原性，易失去电子形成Fe2+,发生氧化反应，因此铁

作负极，故不选B项；

C项，由图像可知，随着铁碳混合物中铁含量的增加至x=2:LCM+的去除速率逐渐增加；但当铁碳混合物变为纯铁屑

时，CM+的去除速率降低。当铁碳混合物中铁的含量过大时，正极材料比例降低，铁碳在废液中形成的微电池数量减

少，CM+的去除速率会降低，因此增大铁碳混合物中铁碳比(x),不一定会提高废水中CM+的去除速率，故选C项；

D项，在铁碳微电池中，碳所在电极发生还原反应，Ci?+得到电子生成铜单质；因此该微电池的总反应方程式为Fe+Cu2+

=Fe2++Cu,故不选D项。

综上所述，本题正确答案为C。

【点睛】

本题对电化学的原理和学生看图识的能力的考查，题目有利于培养学生的良好的科学素养，侧重于考查学生的分析、

实验能力的考查，注意把握提给信息以及物质的性质，为解答该题的关键。

10、D

【解析】

A.溶解时有少量液体溅出，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故A不选；

B.洗涤液未全部转移到容量瓶中，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故B不选；

C.容量瓶使用前未干燥，对n、V无影响，浓度不变，故C不选；

D.定容时液面未到刻度线，V偏小，导致溶液浓度偏高，故D选；

故选D。

11,A

【解析】

A.正丁烷和异丁烷互为同分异构体，二者相对分子质量相同，分子内的共价键数目也相同(都为13个)。混合物共58g,

其物质的量为lmol,共价键数目为13NA,正确；

B.常温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH-数目无法计算，因为不知道溶液的体积，错误；

C.电解精炼铜时，阳极放电的金属不仅有铜，还有杂质中的比铜活泼的金属，所以阳极质量减小3.2g时，转移的电子

数不一定是O.INA,错误；

D.O.lmolCb与足量NaOH溶液反应，溶液中除CKT两种粒子外，可能还有CKh-等含氯离子，它们的数目之和

为0.2NA,错误。

故选Ao

12、D

【解析】

H2S和的混合气体点燃，氧气不足发生反应①2H2S+O2—2SI+2H20,氧气足量发生反应②2H2S+3O2—2SO2+2H2O；据此讨

论；若n(H2S)：n(02)>2:1,发生反应①，H2S有剩余；若n(H2S)：n(02)=2:1,发生反应①，没有气体；若n

(H2S)：n(02)<2:3,发生反应②，氧气有剩余，气体为氧气、二氧化硫；若n(H2S)：n(02)=2:3,发生反应②，

气体为二氧化硫；若2:3<n(H2S)：n(02)<2:1,发生反应①②，气体为二氧化硫，据此进行分析。

【详解】

H2S和02的混合气体点燃，氧气不足发生反应①2H2S+O2=2SI+2H20,氧气足量发生反应②2HZS+3()2-2SO2+2H2O；

①若n(H2S)：n(02)>2:1,发生反应①H2s有剩余，贝!|

2H2S+O2-2SI+2H20体积变化AV

213

50mL25mL100-25=75mL

剩余气体为25mLH2S,原混合气体中0z为25mL,H2S为100-25=75mL,符合题意；

②若n(H2S)：n(02)=2：1,发生反应①，没有剩余气体，不符合题意；

③若n(H2S)：n(02)<2:3,发生反应②，氧气有剩余，贝!):

2H2S+302=2S02+2H20体积变化AV

2323

50mL7550100-25=75mL

剩余气体为氧气、二氧化硫，其中二氧化硫为50mL,不符合题意；

④若n(H2S)：n(O2)=2:3,发生反应②，最后气体为二氧化硫，体积为50mL,不符合题意；

⑤若2:3<n(H2S)：n(02)<2:1,发生反应①②，硫化氢、氧气全部反应，剩余气体为二氧化硫，n(S()2)=25mL；则根

据反应②2H2S+3O2=2SO2+2H2O可知，n(02)=3/2n(S02)=25mLxl.5=37.5mL；n(H2S)=n(S02)=25mL；根据题意可知，H2s

与Ch混合气体共100mL,所以发生反应①2H2S+O2—2SI+2H20的H2s与的总体积为100mL-25mL-37.5mL=37.5mL,

n(02)=1/3x37.5mL=12.5mL,n(H2S)=2/3x37.5mL,所以，原混合气体中n(HzS)=25mL+12.5mL=37.5mL,n(02)=37.5

mL+12.5mL=50mL；结合以上分析可知，只有D选项不可能；

故答案选D。

13、D

【解析】

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于Y原子的核

外电子总数，根据形成的一种化合物结构结合各元素形成时的价键可推知X为H、Y为C、Z为N、W为O。

A.同周期元素从左到右原子半径依次减小，故原子半径:Y>Z>W>X,选项A错误；

B.该化合物中各元素的原子除氢原子最外层为2电子结构，其它均满足8电子结构，选项B错误；

C.X与Y形成的二元化合物有多种烧，常温下不一定为气态，如苯C6H6,选项C错误；

D.X、Y、Z、W可形成原子个数比8：1：2：3的化合物(NH4)2CO3,选项D正确。

答案选D。

【点睛】

本题考查元素周期表元素周期律的知识，推出各元素是解题的关键。根据形成的一种化合物结构结合各元素形成时的

价键可推知X为H、Y为C、Z为N、W为0。

14、C

【解析】

由装置图可知，放电时，Zn是负极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+,石墨是正极，反应式为L+2e-=2r,外电路中电流由

正极经过导线流向负极，充电时，阳极反应式为2r-2e-=L、阴极反应式为Zn2++2e=Zn,据此分析解答。

【详解】

A.放电时，B电极为正极，L得到电子生成I、电极反应式为L+2e-=2r,A正确；

B.放电时，左侧即负极，电极反应式为Zn-2e=Zn2+,所以储罐中的离子总浓度增大，B正确；

C.离子交换膜是防止正负极12、Zn接触发生反应，负极区生成Zi?+、正电荷增加，正极区生成1-、负电荷增加，所以

Cr通过M膜进入负极区，K+通过N膜进入正极区，所以M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜，C错误；

D.充电时，A极反应式Zn2++2e=Zn,A极增重65g转移2mol电子，所以C区增加2moiK+、2molCl,离子总数为4NA,

D正确；

故合理选项是Co

【点睛】

本题考查化学电源新型电池，根据电极上发生的反应判断放电时的正、负极是解本题关键，要会根据原电池、电解池

反应原理正确书写电极反应式，注意交换膜的特点，选项是C为易错点。

15、A

【解析】

A.司母戊鼎的主要成分是青铜，是铜锡合金，故A错误；

B.硅是半导体材料，可用于制光电池，故B正确；

C.环氧树脂属于高分子化合物，故C正确；

D.偏二甲肺-四氧化二氮作燃料，会产生二氧化氮等污染物，发射神舟十一号飞船所用火箭的燃料是液氧和煤油，产

物为二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于环保，故D正确；

答案选A。

16、B

【解析】

第一份中A1与xFeOyFezCh粉末得到Fe与ALO3,再与足量盐酸反应，发生反应：Fe+2HCl=FeC12+H2T，第二份直

接放入足量的烧碱溶液，发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2f,前后两种情况下生成的气体质量比是5：7,

则令第一份、第二份生成氢气物质的量分别为5mol、7mol,根据方程式计算Fe、Al的物质的量，再根据第一份中A1

与xFeOyFezCh反应的电子转移守恒计算xFeOyFezCh中Fe元素平均化合价，进而计算x、y比例关系。

【详解】

第一份中A1与xFeOyFezCh粉末得到Fe与AMh,再与足量盐酸反应，发生反应：Fe+2HCl=FeC12+H2T，第二份直接

放入足量的烧碱溶液，发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2f,前后两种情况下生成的气体质量比是5:7,令第

一份、第二份生成氢气物质的量分别为5mok7mol,贝！|：

Fe+2HC1=FeCl2+H2T

5mol5mol

2A1+2Na0H+2H2O=NaA102+3H2T

23

r，2〜，

7molx—7mol

3

2

令xFeOyFe2O3中Fe元素平均化合价为a,根据Al与xFeO・yFe2()3反应中的电子转移守恒：7molx§x3=5molx(a-0),

2x+2yx3

解得a=2.8,故-----；—=2.8,整理得x:y=l:2,答案选B。

x+2y

17、D

【解析】

X、Y、Z、W为短周期元素，Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y为O元素，根据X、Y、Z、W

在元素周期表中的相对位置关系可知，X为C元素，Z为S元素，W为C1元素，T为Ge元素，结合元素周期律及物

质的性质作答。

【详解】

根据上述分析可知，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，W为C1元素，T为Ge元素，

A.Y的氢化物分别是H2O、H2O2,H2O、H2O2常温下都呈液态，X的氢化物为烧，煌分子中碳原子数不同，沸点差

别很大，故Y的氢化物的沸点不一定比X氢化物的沸点高，A项错误；

B.Z的氧化物对应的水化物可能是硫酸或亚硫酸，W的氧化物对应的水化物可能是次氯酸、氯酸或高氯酸等，因此Z

的氧化物对应的水化物酸性不一定比W的弱，若HCK）属于弱酸，H2s04属于强酸，B项错误；

C.SO2、CC14的化学键类型为极性共价键，而Na2s的化学键类型为离子键，C项错误；

D.Ge与C同族，根据元素周期律可知，存在GeS2和GeCk,D项正确；

答案选D。

18、A

【解析】推论各物质如图：

A、元素C、D形成的简单离子CL、Na+半径，C1-多一个电子层，半径大些，故A正确；B、F为HC1,氯原子

半径小，与氢形成的共价键稳定，稳定性大于H2S,故B错误；C、A为NaOH,有离子键、共价键，F为HCL只

有共价键，故C错误；D、元素C、D的最高价氧化物的水化物分别是HC1O4,NaOH,只有HCKh可以和H（Na2c。3）

发生反应，故D错误。故选A。

点睛：考查物质间反应，涉及钠、氯的化合物等物质的化学性质。要求学生对常见物质化学性质的熟炼掌握，加强对

知识识记和理解。

19、C

【解析】

A、Li在氧气中燃烧生成U2O,得不到Li2(h,A错误；

B、SCh和BaCL不反应，不能生成沉淀，B错误；

C、由于次氯酸的酸性比碳酸弱，因此