2023-2024学年福建省寿宁县化学九年级上册期中统考试题含解析

2023-2024学年福建省寿宁县化学九上期中统考试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息

条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,

字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草

稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1.下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（）

2.根据维生素C能够使淀粉一碘溶液褪色的原理，应用如下图实验比较两种果汁中维

生素C含量的多少。实验过程中不需要控制的条件是（）

淀粉-碘溶液

A.胶头滴管滴出的果汁的滴数B.两个胶头滴管的规格

C.烧杯中淀粉一碘溶液的浓度D.烧杯中溶液的体积

3.2019年是元素周期律发现150周年。如图是氯元素在元素周期表中的相关信息，下

列声说法错误的是（）

A.氯属于金属元素

B.氯的原子序数是17

C.氯原子核外有17个电子

D.氯的相对原子质量是35.45

4.下图为某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法错误的

是

A.乙中元素的化合价在反应前后保持不变

B.生成物丙与丁的分子个数比为1：2

C.该反应一定不属于分解反应

D.丙和丁可能都是氧化物

5.下列有关计算结果错误的是()

丙烯分子结构模型

A.NazFeCh中Fe元素的化合价为+6价

B.CuSO4-5H2。中氧元素的质量分数为40%

C.如图一个丙烯分子中含有9个原子

D.等质量的Sth和SO3分子个数比是5:4

6.甲、乙两物质发生反应的微观示意图如图，由图可得的下列信息中正确的是()

+OO--►

甲甲乙丙丙

A.该反应前后原子个数发生改变B.化学变化的实质是原子的重新组合

C.化学变化中分子的种类和个数均不变D.该反应前后原子的种类改变

7.通过下列图示实验得出的结论中正确的是

所示实验既说明氧气具有助燃性，又说明瓶内已集满氧气

一氧气

红磷不燃烧

B.所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红

磷不是可燃物

二氧化镒

C.所示实验既说明温度是影响反应速度的

因素，又说明二氧化镒能加快反应速度

D.所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳

不可燃不助燃

8.下列关于催化剂的说法中，正确的是（）

A.加入催化剂一定使化学反应的速率加快

B.不使用催化剂物质就不能发生化学反应

C.使用催化剂可增加生成物的量

D.催化剂的化学性质及质量在化学反应前后保持不变

9.下列关于空气各成分的说法中，错误的是（）

A.空气中氧气的体积分数约为21%

B.氯气化学性质不活泼，可用于食品防腐

C.二氧化碳在空气中的含量增多会引起温室效应，属于空气污染物

D.空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，在通电时能发出不同颜色的光

10.a克白磷在b克氧气中恰好完全燃烧，生成c克五氧化二磷，下列叙述中不正确的

是（）

A.a与b之和等于c

B.反应前后磷元素和氧元素种类不变

C.反应前后分子总数不变

D.反应前后磷原子总数和氧原子总数不变

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11.工业上用硫铁矿烧渣（主要成分是Fe3O4、Fe2（h等）、煤粉作原料制备FeCCh的主

要流程如下:

⑴焙烧炉中，发生的主要反应为:

①3C+2O2高温2co+CO2②Fe2（）3+CO高温2FeO+C（h③

Fe3O4+CO高温3FeO+CO2

上述反应中的各物质，碳元素呈现种化合价。

（2）酸浸槽中，FeO转化为FeSCh,加入的物质X是

（3）主反应器中，生成FeCCh的反应物为o

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12.根据如图装置图填空：

（1）写出如图中标有序号的仪器名称：①;②.

（2）实验室制取气体时，组装好仪器后，应先,再添加药品.

（3）实验室用过氧化氢和二氧化镒制取氧气时，应选用的发生装置是（选填装置

序号），该装置的优点是,用C装置收集氧气时，验满的方法是.

（4）甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体.实验室用加热无水醋酸

钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷时，发生装置应选用,收集装置应选用.

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13.某兴趣小组同学对实验室制取氧气的若干问题进行如下探究。

（问题一）：实验室制取氧气的原料的选择

在KC1O3、H2O>H2O2、NaCl这些物质中寻找制取氧气的原料，肯定不能作为分解反

应原料的物质是，说出你的判断依据

(问题二)：设计实验发生装置和收集装置

以下是实验室制取气体可能用到的装置：

(2)实验室用氯酸钾和二氧化镒的混合物制取并收集较纯净的氧气，可选择的装置

组合为(填字母)；反应前后，二氧化铳的作用是。

(3)为了得到稳定的气流，实验室用过氧化氢溶液制氧气时应选择(填字母)组合成

发生装置。反应的化学方程式是____________________________________

该反向的基本反应类型是

⑷若用上述原理制取氧气并用C装置来收集时，若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶

内的氧气已收集满，接下来的操作是(请选择正确的操作及顺序，填编

号)，正放在桌面上。

a.盖上玻璃片b,将导管移出c.将集气瓶移出水面

(5)实验室取1克氯酸钾和5克二氧化镒混合制备氧气，加热一段时间后，剩余固体质

量为1.2克，则①产生氧气的质量为克。

②参加反应的的氯酸钾的物质的量是?(根据化学方程式计算)

14.金属钻(Co)在国防工业中有重要应用。某矿石中含钻的氧化物(CoO、CO2O3)研究

人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钻元素，并探究最佳提取条件。

(1)写出下列化合物中Co元素的化合价:CoO,CO2O3。

(2)酸浸时钻的氧化物发生如下反应：

反应ICOO+H2S04=COS04+H20

反应II2co2O3+4112so4=4CoSO4+(M+4H2。

反应IIICO2O3+2H2sCh+Na2so3=2CoS€>4+2H2O+Na2sO4

①反应后溶液中含钻元素的微粒是(填化学符号)

②已知反应前矿石中CoO的质量为ag,Co2O3的质量为bg,则理论上可以生成

CoSO4____g(用含a、b的式子表示)

(3)为探究最佳提取条件，将矿石在一定条件下酸浸4小时，测量钻元素的浸出率部分数据

如下:

钻元素浸出

编号矿石用量(g)硫酸用量(g)Na2sO3用量（g）温度(℃)

率(％)

185.7112.6208556.39

285.716.3108549.98

385.716.3106543.33

485.716.310.436573.95

585.716.310.866574.77

①本实验研究了哪些因素对钻元素浸出率的影响

②根据上表数据,其他条件不变，温度升高，钻元素的浸出率

③工业生产中采用实验_______________(填编号)的提取条件更合理。

五、探究题(本大题共2小题，共13分)

15.食醋是厨房中常用的调味品，其中含有醋酸。醋酸的化学式为CH3coOH,请回

答：

(1)醋酸的相对分子质量是—一；

(2)醋酸中碳、氢两种元素的质量比是；

16.化学式的有关计算。

(1)A1(OH)3的相对分子质量为.

(2)NH4NO3中氮元素、氢元素和氧元素的质量比为

(3)CaCO3中钙元素的质量分数为

(4)莽草酸(化学式：C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。请回答:

①一个莽草酸分子中C、H、O原子个数比为

②174g莽草酸含氢元素质量为go

(5)g甲烷(CH4)中含有的碳元素的质量是6g。

参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1、B

【解析】

A、该微粒中，质子数=18=核外电子数=18,为原子；

B、该微粒中，质子数=11＞核外电子数=10,为阳离子；

C、该微粒中，质子数=17〈核外电子数=18,为阴离子；

D、该微粒中，质子数=8〈核外电子数=10,为阴离子。

故选B。

【点睛】

当质子数=核外电子数，为原子；当质子数〉核外电子数，为阳离子；当质子数〈核外

电子数，为阴离子。

2、A

【解析】

当烧杯中溶液的体积一定、烧杯中淀粉-碘溶液的浓度一定、两个胶头滴管的规格一定

时，通过测定胶头滴管滴出的果汁的滴数，再通过其它数据，可以测定果汁中维生素C

的含量，所以实验过程中不需要进行控制的条件是胶头滴管滴出的果汁的滴数。故选

Ao

【点睛】

解题关键是找出需要控制的量和不需要控制的量。

3、A

【解析】

A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是氯，带

“气”字旁，属于非金属元素，故A错误。

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为17,该元素的原子序数为17,故B

正确。

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为17,表示原子序数为17；根据原

子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为17,

故C正确。

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对

原子质量为35.45,故D正确。故选A。

【点睛】

元素周期表可以获得的信息:左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素的元素符号；

中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。

4、A

【解析】

A、乙中元素反应前为0价，反应后非0价，符合题意；

B、生成物丙与丁的分子个数比为1：2,不符合题意；

C、反应物物质种类为2种，一定不是分解反应，不符合题意；

D、丙丁均为两种元素组成的化合物，且含同种元素，可能都是氧化物，不符合题意。

故选Ao

【点睛】

氧化物指的是由氧元素和另外一种元素组成的化合物。

5、B

【解析】

A.NazFeCh中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物各元素代数和为零，Fe元素

的化合价为+6价，说法正确；

16x4+16x5

B.CuSO.5HO中氧元素的质量分数为x100%=57.6%

4264+32+16x4+5x(2+16)

说法错误；

C.如图一个丙烯分子中含有3个碳原子，6个氢原子，共9个原子，说法正确；

D.等质量的SO2和SCh分子个数比是❷:里=5:4,说法正确。

6480

故选：Bo

6、B

【解析】

A、从微观角度研究化学变化可知，化学反应前后原子的种类、数目不变，图中显示该

反应前后原子个数没有发生改变，选项A不正确；

B、从图中可知，在反应中，反应前后原子的种类和数目没有发生变化，只是反应物分

子中所含各原子重新组合生成了新的分子，因此化学变化的实质就是原子的重新组合,

选项B正确；

C、化学变化中分子的种类一定发生变化。该反应中，分子的种类发生了变化，分子的

个数也发生了变化，选项C不正确；

D、图中显示该化学反应前后原子的种类不变，选项D不正确。故选B。

7,D

【解析】

A、实验说明氧气具有助燃性，验满时，带火星的木条应放在集气瓶口，故A不正确；

B、实验铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧

气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；

可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点；不能说明红磷不是可燃物，故B不

正确；

C、变量不唯一，既不能说明温度是影响反应速度的因素，也不能说明二氧化镒能加快

反应速度，故C不正确；

D、实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不可燃不助燃，故D正确。故

选D。

8、D

【解析】

A、催化剂可以改变化学反应速率，可以加快反应速率，也可以减缓反应速率；故选项

错误；

B、物质是否反应与催化剂无关；故选项错误；

C、催化剂不能增加生成物的产量；故选项错误；

D、催化剂的化学性质及质量在化学反应前后保持不变；

故选D。

9、C

【解析】A、空气中氧气的体积分数约为21%,正确；B、氨气化学性质不活泼，可做

保护气，故可用于食品防腐，正确；C、二氧化碳在空气中的含量增多会引起温室效应,

但二氧化碳不是空气污染物，错误；D、稀有气体的化学性质不活泼，很难和气体的物

质反应，稀有气体通电时能产生不同颜色的光，可做电光源，正确。故选C。

10、C

【解析】

A、ag白磷在bg氧气中恰好完全燃烧，生成eg五氧化二磷，根据质量守恒定律可知，

a+b=c,故A正确；

B、根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，故B正确；

C、根据白磷燃烧的化学方程式是4P+502点燃2P力.可知,化学反应前后分子总数

改变，故C错误；

D、根据质量守恒定律，反应前后各原子种类不变，因此反应前后磷、氧原子总数都不

变，故D正确。故选C。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11、3硫酸FeSCh和NH4HCO3

【解析】（1）碳元素以三种形式存在，C、CO、CO2,化合价分别是0、+2、+4价。（2）

因为FeO为金属氧化物，需要与酸反应才能转化为盐，从生成物FeSCh中看出加入的

酸为H2s04。（3）根据化学反应前后元素种类不变，FeCCh中Fe元素来自于FeSO4,

CCV-来自于NH4HCO3,所以反应物应为FeSCh和NH4HCO3。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12、酒精灯，集气瓶；检查装置气密性；B,可以控制反应的速率，将

带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满；A,D或E.

【解析】

（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；

（2）根据实验室制取气体时，组装好仪器后，应先检查装置气密性，再添加药品进行

分析；

（3）根据实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是液体，反应条件是常温、催化剂，分

液漏斗可以控制液体的滴加速度，氧气有助燃性进行分析；

（4）根据实验室制取甲烷的反应物是固体，反应条件是加热，甲烷难溶于水，密度比

空气小的性质进行分析。

【详解】

（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是酒精灯，②是集气瓶；

（2）为防止装置漏气，实验室制取气体时，组装好仪器后，应先检查装置气密性，再

添加药品；

（3）实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是液体，反应条件是常温、催化剂，所以应

选用的发生装置是B,分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以该装置的优点是：可以

控制反应的速率，氧气有助燃性，所以用C装置收集氧气时，验满的方法是：将带火

星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满；

（4）实验室制取甲烷的反应物是固体，反应条件是加热，发生装置应选用A,甲烷难

溶于水，密度比空气小，可用排水法或和，向上排空气法收集，收集装置应选用D或E。

【点评】

本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反

应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13、NaCl根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，NaCl中不含氧元

素，所以不能用来制取氧气集气瓶AFC催化作用，加快反应速率

BH2H2O2—二2H2O+O2T分解反应bac4.8

O.lmol

【解析】

【问题一】：实验室制取氧气的原料的选择在KClCh、H2O>H2O2、NaCl这些物质中

寻找制取氧气的原料，肯定不能作为分解反应原料的物质是NaCl,因为根据质量守恒

定律，化学反应前后元素的种类不变，NaCl不含氧元素，所以不能用来制取氧气；

【问题二】：（1）集气瓶是常用的反应容器；

（2）如果用氯酸钾和二氧化镒制氧气就需要加热，其中二氧化镒起催化作用；氧气的

密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集

的氧气比较纯净，故为：AFC；

（3）如果用双氧水和二氧化镒制氧气就不需要加热，分液漏斗可以控制反应的速率；

过氧化氢在二氧化镒做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平，化学方程式为

2H丝％2H2O+O2T；

（4）若用上述原理制取氧气并用C装置来收集时，若集气瓶口有气泡冒出，说明集气

瓶内的氧气已收集满，接下来的操作是：将导管移出、将集气瓶移出水面、盖上玻璃片;

故为：bac；

（5）根据质量守恒定律，氧气的质量=lg+5g-l.2g=4.8g,生成的氧气的物质的量

4.8g

=0.1mol；

32g/mol

设参加反应的氯酸钾的物质的量是X

，2

2KC1O3-~^2KCl+3O2-r

2mol3mol

xO.lmol

2mol3mol

xO15mol

x=0.1mol；

答：参加反应的氯酸钾的物质的量是O.lmol。

14、+2+3Co2+155x（a/75+b/83）硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度增

大4

【解析】

(1)单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零。化合物中氧元素的

化合价为-2价，CoO中Co为+2价，CO2O3中Co为+3价；⑵①由上述方程式可知，

反应后钻元素以C0SO4存在于溶液中，所以溶液中含钻元素的微粒是Co2+；②设CoO

生成CoSO4的质量为x,Co2O3生成CoSO4的质量为y,

COO+H2S04=COS04+H20

75155

agx75/ag=166/xx=155xag-r75

2co2O3+4H2so4=4CoSO4+O2f+4H2O

332155x4

bgy332/bg=155x4/yy=155x4xbg4-332

则理论上可以生成CoSO4的质量为：155x(a/75+b/83)；

(3)①由表格中数据可知，对钻元素浸出率产生影响的因素有硫酸用量、亚硫酸钠用量、

温度；②根据上表数据,其他条件不变，温度升高，钻元素的浸出率增大；③工业生产中应

采用实验4