武汉广雅初级中学2024届中考化学押题卷含解析

武汉广雅初级中学2024届中考化学押题卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列食物中富含蛋白质的是（）A．米饭馒头 B．红烧鲤鱼C．凉拌黄瓜 D．红薯粉条2．明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法。下列说法中，不正确的是（）A．酒香不怕巷子深----------分子在不断运动B．用水银温度计测量体温----------温度升高，原子变大C．氧气和液氧都支持燃烧----------相同物质的分子，其化学性质相同D．稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红----------溶液中都存在H+3．下列说法不正确的是A．家里因为电路短路而造成火灾,应该迅速拉下电闸,再取水扑灭B．赤壁大战中,庞统献给曹操的铁索连环之计,使木船不能摆脱铁索的束缚,及时驶离着火区域,这属于逆向使用灭火原理的例子C．木屋着火时,迅速浇水,不能隔绝可燃物与氧气接触,却能够提升其着火点而灭火D．厨房的油锅着火时,用锅盖盖上去灭火比浇水灭火合理4．下列各组溶液,不另加试剂就能将它们鉴别出来的是()A．BaCl2Na2SO4H2SO4NaClB．HClCaCl2KOHNaNO3C．H2SO4K2CO3CaCl2KClD．CuSO4MgSO4HClNaCl5．在已调平的托盘天平两边的等质量烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸。再向两烧杯中分别放入质量相等的铝和镁，反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况可能的是：①铝、镁均有剩余；②铝、镁均耗尽；③镁耗尽，而铝有剩余A．仅②B．①②C．①③D．②③6．下列食品中富含维生素的是A．宜春皮蛋.B．瑞昌山药C．南昌炒粉D．九江茶饼7．一带一路国际合作高峰论坛在北京召开，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外。下列古代成产工艺中主要体现物理变化的是A．烧制瓷器 B．冶炼生铁 C．纺纱织布 D．粮食酿酒8．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是（）A．溶液关系 B．构成物质的微粒C．六大营养物质 D．物质分类9．下列各组物质的稀溶液，不另用其他试剂就能鉴别出来的是A．Na2CO3、HCl、CaCl2、HNO3B．FeCl3、NaOH、Na2SO4、KClC．K2CO3、KOH、Na2SO4、BaCl2D．KNO3、HCl、NaOH、MgCl210．以下是一个化学反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（）A．反应前后分子种类不发生改变B．该反应的基本类型是化合反应C．反应前两种分子的个数比是1:2D．反应前后原子的种类与数目发生改变11．对于下列概念的说法，正确的个数是（）①催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和性质在化学反应前后都不变②某些氧化反应同时也是化合反应，甲烷燃烧属于氧化反应但不属于化合反应③酸溶液pH<7,pH<7的溶液不一定都是酸溶液④中和反应都生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应⑤活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属A．2个B．3个C．4个D．5个12．实验时要严格遵守实验室安全守则，重视规范操作。下列操作正确的是A．稀释浓硫酸 B．读取液体体积C．测定未知溶液的 D．加热液体二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律。下表列出的是1-18号元素的部分最高正化合价利最低负化合价。请阅读并回答下列问题：(1)11号元素属于__________元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成的离子与_________（写元素符号）原子具有相同的核外电子排布。(2)推测16号元素最低负化合价为_________，该元素最高正化合价的氧化物的化学式为_____________。(3)在“宏观—微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。某化学反应的微观模拟示意图，则该化学反应中各生成物的质量比为________________。14．能源是社会发展的基础，化石燃料是目前人类最重要的能源物质，请回答：（1）下列燃料中，不属于化石燃料的是_____。A天然气B石油C煤D乙醇（2）写出天然气充分燃烧的化学方程式_____。（3）写出一条氢能的优点_____。15．已知M物质的溶解度随温度升高而增大。将80gM物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液质量如图所示。A点时，该溶液的溶质质量分数为_____；将B点对应的溶液中加入70g水，所得溶液的溶质质量分数是_____；C点所对应的溶液是_____〔填“饱和”或“不饱和”）溶液。16．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。写出用CO和赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式，盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈。钢铁生锈的条件是，利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的（填字母）。A．耐腐蚀性B．延展性C．导热性D．导电性（2）设计从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案如下：金属X是，写出上述实验方案中有关反应的化学方程式①②。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．实验是科学探究的重要途径，请根据图示回答相关问题。A测定空气中氧气含量B蒸发C铁丝在氧气中燃烧D称量NaOH固体（1）A图实验的结论是___________________________________。（2）B图中玻璃棒搅拌的目的是______________________________。（3）C图中的实验操作会导致的后果是___________________________。（4）D图中出现的错误是___________________________。18．如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多功能装置。若用于制氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用________，用图示放置的乙装置收集氢气，A应与________(填“B”或“C”)相连。若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两装置可组成发生、净化、收集CO2气体的系列装置。若乙中放入饱和NaHCO3溶液，则该溶液的作用是除去________；若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是____________________________。若X是水，Y是CaC2固体，则从A中放出乙炔（化学式：C2H2）气体，同时还生成一种碱。乙炔微溶于水，密度与空气接近。若用乙装置收集乙炔，则乙中还应该装入＿＿＿＿；生成乙炔的化学方程式是四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）已知：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，现取铝粉5.4g与100g氢氧化钠溶液恰好完全反应。求：生成氢气的质量____。NaOH溶液溶质质量分数____。

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】试题分析：A、米饭馒头富含淀粉，属于糖类，B、动物肌肉含有丰富的蛋白质，正确，C、凉拌黄瓜富含维生素，D、红薯粉条富含淀粉，属于糖类，故选B考点：人类重要营养物质的食物来源2、B【解析】

A、酒香不怕巷子深是由于分子在不断运动的结果，故A正确；B、用水银温度计测量体温是由于温度升高，原子间隔变大，原子的大小不变，故B错误；C、氧气和液氧都支持燃烧说明了相同物质的分子，其化学性质相同，故C正确；D、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红是由于溶液中都存在H+，故D正确。故选B。3、C【解析】

A、居室内电器短路引发着火，必须先拉下电闸，再取水扑灭，以防触电，正确；B、赤壁大战中，庞统献给曹操的铁索连环之计，使木船不能摆脱铁索的束缚，及时驶离着火区域，属于不能及时清除可燃物，导致火势越烧越旺，故正确；C、物质着火点一般是不能改变的，故错误；D油锅着火用锅盖盖灭，利用了隔绝氧气的方法，油的密度小于水，不能用水灭火，故正确；故选：C。4、C【解析】

A、NaCl溶液与其他三种混合均无明显现象，不能鉴别；B、四种溶液两两混合均无明显现象，不能鉴别；C、硫酸与碳酸钾混合有气体生成，与氯化钙混合有白色沉淀生成，与氯化钾不反应，可以鉴别；D、硫酸铜溶液为蓝色，但与其他三种溶液均不反应，气他三种溶液也两两不能反应，不能鉴别。故选：C。5、D【解析】

①两种金属剩余，表明酸完全反应，等量的酸会生成等量的氢气，天平仍然平衡；②两种金属耗尽，根据化学方程式计算可知，等量的铝和镁完全反应，生成氢气的质量关系为：铝>镁，天平不平衡；③镁耗尽铝有剩余分两种情况：当镁和硫酸恰好完全反应时，二者生成的氢气一样多，天平保持平衡；当镁过量硫酸有剩余时，铝产生的氢气多，天平不平衡。根据题意可知天平失去平衡，所以可能的情况是②③。故选D。6、B【解析】

A.宜春皮蛋提供的主要营养素是蛋白质，选项错误；B.瑞昌山药提供的主要营养素是维生素，选项正确；C.南昌炒粉主要成分是淀粉，提供的营养素主要糖类，选项错误；D.九江茶饼提供的营养素主要糖类，选项错误。故选B。7、C【解析】

A、陶土与瓷器不是同一种物质，烧制瓷器过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；B、冶炼生铁过程中有铁和二氧化碳生成，属于化学变化，不符合题意；C、纺纱织布过程中只是形状发生了变化，属于物理变化，符合题意；D、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意。故选C。【点睛】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。8、A【解析】

A、饱和溶液可能是浓溶液，选项A正确；B、构成物质的微粒有分子、原子和离子，选项B错误；C、糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水是人体的六大营养物质，选项C错误；D、氧化物指的是含两种元素，且一种元素是氧元素，氧化物不包括酸，选项D错误；故选：A。【点睛】本题主要考查溶液的关系，构成物质的微粒，六大营养物质物质的分类、反应类型、元素含量，反应实质粉末的知识，比较简单。9、D【解析】

A、Na2CO3溶液与稀硝酸、稀盐酸反应均能产生气体，与氯化钙溶液反应生成白色沉淀，无法鉴别稀硝酸、稀盐酸，故不加其它试剂不能鉴别。

B、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，但其余两两混合均没有明显象，无法鉴别Na2SO4、KCl，故不加其它试剂不能鉴别。

C、BaCl2与K2CO3、Na2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别。

D、组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是NaOH、MgCl2，再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是KNO3溶液；再将过量的NaOH、MgCl2分别滴加至加入稀盐酸沉淀消失后的溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是氯化镁溶液，故不加其它试剂可以鉴别。

故选：D。【点睛】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。10、B【解析】

A、根据质量守恒定律及化学反应的实质可知，反应前后分子种类发生改变，故A错误；B、两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故B正确；C、反应前两种分子的个数比为1:3，故C错误；D、反应前后原子的种类和数量不变。故D错误。故选B。11、B【解析】

①催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变，说法错误；②某些氧化反应同时也是化合反应，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应但不属于化合反应，说法正确；③酸溶液pH<7,pH<7的溶液不一定都是酸溶液，如硫酸铜溶液显酸性，是盐溶液，说法正确；④中和反应都生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水不是中和反应，说法正确⑤活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，能与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐能够和稀盐酸反应生成气体，说法错误。故选B。【点睛】碱溶液显碱性，碱性溶液不一定是碱溶液，可能是盐溶液，如碳酸钠是盐，其水溶液显碱性。同理，酸溶液显酸性，酸性溶液不一定是酸溶液。12、D【解析】

A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故A错误；B、量筒读数时，视线应与量筒内凹液面最低处保持水平，故B错误；C、测定溶液的，应该用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，再与标准比色卡对比，不能直接将试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故C错误；D、加热液体时，试管口斜向上倾斜45°，试管内液体量不超过试管容量的，故D正确。故选D。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、金属Ne-2SO314:1【解析】

(1)11号元素是钠元素，有“钅”字旁，属于金属元素，钠原子最外层有1个电子，它在化学反应中失去1个电子，变为10电子，形成的钠离子与氖（Ne）原子具有相同的核外电子排布。(2)16号元素是硫元素，最外层有6个电子，容易得2个电子形成稳定结构，最低负化合价为-2价，该元素最高正价为+6价，化合价的氧化物是三氧化硫，化学式为：SO3；(3)在“宏观—微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。某化学反应的微观模拟示意图，可知：H2O＋CCO＋H2，则该化学反应中一氧化碳与氢气的质量比为28:2=14:1。14、DCH4+2O2CO2+2H2O热值高【解析】

甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水。【详解】（1）天然气、煤和石油属于化石燃料，乙醇不属于化石燃料，故选D。（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下充分反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。（3）氢气的热值高，燃烧产物只有水，不会对环境造成任何污染，是最清洁高效的能源。15、50%40%不饱和【解析】

根据坐标曲线可知，A点时，溶液的质量为100g，溶剂的质量为50g，故溶质的质量为50g，溶质质量分数是×100％=50％；B点时，溶液的质量为130g，溶剂的质量是50g，溶质的质量是80g，在B点对应的溶液中加入70g水，此时溶液的质量为130g+70g=200g，此时溶液的溶质质量分数是×100％=40％；由于M物质的溶解度随温度升高而增大，40℃时，M物质完全溶解，升高温度到60℃，溶液为不饱和溶液，故C点的溶液是不饱和溶液。16、（1）3CO+Fe2O33CO2+2Fe；潮湿空气（或与水、氧气接触）；B（2）Fe；Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑【解析】试题分析：（1）以赤铁矿为原料炼铁需要一氧化碳做还原剂，据此写出化学反应式；根据盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈分析生锈的条件；金属具有良好的导热性、导电性、延展性等方面的性质，把金属制成合金后能够改变金属的性质，从而使得合金具有更加优良的性能；（2）根据金属的活动性顺序，以及要求：从废水中回收硫酸亚铁固体和铜分析。解：（1）以赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式是：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈，说明铁生锈的条件是潮湿空气（或与水、氧气接触）；可以将不锈钢加工成柔软的金属丝，说明不锈钢具有良好的延展性。（2）活动性较强的金属可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，所以，从含硫酸亚铁和硫酸铜的废水中回收硫酸亚铁固体和铜，可以加入的过量X应是活动性较强的铁，这样即可以得到铜单质，又增加了硫酸亚铁，还不会引入新的杂质；过量的铁可以用Y硫酸使其转化为硫酸亚铁。考点：考查金属锈蚀的条件及其防护；金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁；金属的回收利用及其重要性三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、氧气约占空气体积的使液体均匀受热，防止液滴飞溅集气瓶瓶底炸裂NaOH药品与砝码位置放反