2023届吉林省白山市高三下学期五模联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1吉林省白山市2023届高三下学期五模联考可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Ca40Cr52一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、生产、环境保护息息相关。下列说法正确的是（）A.羊毛衫中羊毛的主要成分是碳水化合物B.工业上酿酒过程中，葡萄糖可发生水解反应生成乙醇C.居家消毒时，漂白液和盐酸不能混合使用D.大力发展火力发电、减少电能缺口，有利于实现“碳中和”目标〖答案〗C〖解析〗A．羊毛的主要成分是蛋白质，故A错误；B．葡萄糖是单糖，无法发生水解反应，它可以在生物体内在各种酶的催化下被氧化产生乙醇，故B错误；C．漂白液和盐酸混合时会产生有毒气体氯气，居家消毒时，漂白液和盐酸不能混合使用，故C正确；D．大力发展火力发电会增大二氧化碳的排放，不利于实现“碳中和”目标，故D错误；故选C。2.我国科技工作者发现几种“小分子胶水”(结构如图所示)能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列说法正确的是（）A.a的分子式为C15H8O4 B.b不能发生氧化反应C.a中碳原子的杂化方式共有2种 D.a、b均能发生加成反应〖答案〗D〖解析〗A．由a的结构简式可知其分子式为：C15H10O4，故A错误；B．b中含有酚羟基和碳碳双键容易被氧化，能发生氧化反应，故B错误；C．a中碳原子均采用sp2杂化，故C错误；D．a、b均含苯环和碳碳双键，都能发生加成反应，故D正确；故选：D。3.X、Y、Z、W为原子半径依次减小的短周期主族元素。X、Y的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，Z的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Y的单质常温为下黄色固体且可用于处理泄漏的汞。下列说法正确的是（）A.ZY2为非极性分子B.第一电离能：Z>Y>WC.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸D.简单离子半径：X>Y〖答案〗A〖祥解〗X、Y、Z、W为原子半径依次减小的短周期主族元素。Y的单质常温为下黄色固体且可用于处理泄漏的汞，Y是S元素；Z的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Z是C元素；X、Y的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，X为Na、W为F。【详析】A．CS2为直线型分子，结构对称，为非极性分子，故A正确；B．第一电离能：F>C>S，故B错误；C．C的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，H2CO3是弱酸，故C错误；D．电子层数越多半径越大，简单离子半径：S2->Na+，故D错误；选A。4.向蓝色的硫酸铜溶液中滴加氨水，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。下列说法错误的是（）A.Cu2+的3d能级上有1个未成对电子B.1mol[Cu(H2O)4]SO4中含有12molσ键C.深蓝色溶液中的溶质含有离子键、极性键、配位键D.的空间结构是正四面体形〖答案〗B〖解析〗A．的价层电子排布式为：3d9，3d能级上有1个未成对电子，故A正确；B．1molH2O含2molH-Oσ键，1molH2O与之间存在1mol配位键，配位键属于σ键；lmol中含4molS-Oσ键，则1mol[Cu(H2O)4]SO4中含有16molσ键，故B错误；C．深蓝色溶液中的溶质为[Cu(H2O)4]SO4，[Cu(H2O)4]2+和之间存在离子键，水分子内存在极性共价键，水分子与铜离子之间存在配位键，故C正确；D．中心S原子的价层电子对数为，无孤对电子，离子空间构型为正四面体形，故D正确；故选：B。5.我国科研团队设计的一种新型固态电解质的氟离子电池打破了高温条件的限制，实现了室温下氟离子全固态电池的稳定循环。某全固态电解质的氟离子电池工作时的物质转化及放电时的迁移方向如图所示。下列有关说法错误的是（）A.放电时，a极为正极，发生还原反应B.充电时，由b极向a极迁移C.放电时，b极的电极反应式为D.充电时，外电路每通过，a极消耗〖答案〗C〖祥解〗如图所示，放电时，由a极移向b极，则a极为正极，则b极为负极。【详析】A．由分析可知，a极为正极，发生还原反应，故A正确；B．充电时，a极为阳极，b极为阴极，电解池中阴离子向阳极移动，则由b极向a极迁移，故B正确；C．放电时，Mg失去电子生成MgF2，电极方程式为：，故C错误；D．充电时，a极为阳极，电极方程式为：，外电路每通过，a极消耗，故D正确；故选C。6.根据下列实验操作和现象能推出相应结论或目的的是（）选项实验操作和现象实验目的或结论A向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀和发生了相互促进的水解反应B向溶液中加入溶液，出现白色沉淀，再加入几滴的溶液，有黑色沉淀生成证明的溶解度大于的溶解度C向溶液中滴加饱和溶液，有红褐色物质产生制备胶体D向溶液中通入气体，产生黑色沉淀氢硫酸为强酸〖答案〗B〖解析〗A．NaAlO2溶液与碳酸氢根离子电离产生的氢离子结合生成沉淀，不发生双水解反应，故A错误；B．向2mL0.1mol•L-1AgNO3溶液中加入5mL0.1mol•L-1NaCl溶液，氯化钠过量，硝酸银完全反应生成氯化银沉淀，再加入几滴0.1mol•L-1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成，为硫化银，存在沉淀的转化，可说明氯化银的溶解度大于硫化银，故B正确；C．向NaOH溶液中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，生成氢氧化铁沉淀，不能制备胶体，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，故C错误；D．CuSO4溶液中通入适量H2S气体，生成CuS黑色沉淀难溶于硫酸，不能判断H2S、H2SO4的酸性强弱，故D错误；故选B。7.常温常压下，某同学向氨水中逐滴加入的盐酸，实验测得溶液的随加入盐酸体积的变化如图所示，其中N点为反应终点(此时盐酸与氨水恰好完全反应)，此时消耗盐酸的体积为。下列说法中正确的是（）指示剂pH范围及对应颜色甲基橙<3.1(红色)3.1~4.4(橙色)>4.4(黄色)酚酞<8.2(无色)8.2~10.0(粉红色)>10.0(红色)A.选择甲基橙作指示剂，误差比酚酞的大B.M点的溶液中存在C.N点溶液中D.P、M、N三点对应溶液中水的电离程度最大的为M点〖答案〗C〖解析〗A．氨水中滴入盐酸，滴定终点时生成氯化铵，显酸性，则选甲基橙作为指示剂，酚酞的变色范围是碱性的，使用酚酞作指示剂误差较大，故A错误；B．根据图象，M点溶液显碱性，说明NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，，故B错误；C．N点为反应终点，盐酸与氨水恰好完全反应得到NH4Cl溶液，根据电荷守恒：，此时溶液呈酸性，>，则，，故C正确；D．氨水中由于的电离抑制水的电离，加入盐酸后生成NH4Cl，的水解促进水的电离，N点为反应终点，P、M、N三点对应溶液中水的电离程度最大的为N点，故D错误；故选C。二、非选择题8.亚硝酸钠(NaNO2)主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用NOx制备亚硝酸钠，简易流程如图。已知：NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2，2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2。（1）利用饱和NH4Cl溶液和饱和NaNO2溶液在加热条件下反应可制得N2，该反应的化学方程式为___________________________________________。实验时，应间断性通入适量的O2，其目的是_________________________________________________。（2）装置C中盛装饱和Na2CO3溶液的仪器的名称是___________________；NO不能单独被纯碱溶液吸收，为了使NOx完全被碱液吸收且产品纯度高，x=__________。（3）装置D的作用是________________________________________，采用“倒置漏斗”措施的目的是___________________________________________。（4）实验完毕后，从装置C中分离出NaNO2固体产品(不含Na2CO3杂质)。设计实验探究NaNO2的性质。取少量NaNO2固体产品配制成溶液，分成三份分别进行甲、乙、丙三组实验，实验操作及现象、结论如表。实验实验操作及现象结论甲滴入无色酚酞溶液中，无色酚酞溶液变红HNO2是弱酸乙滴入少量酸性KI-淀粉溶液中，振荡，酸性KI-淀粉溶液变蓝酸性条件下，具有氧化性丙滴入少量酸性KMnO4溶液中，振荡，酸性KMnO4溶液褪色酸性条件下，具有还原性上述实验_______(填标号)的结论不可靠，理由是________________________________。以下经实验测得实验丙反应后的溶液中氮元素仅以的形式存在，酸性KMnO4溶液与反应的离子方程式为________________________________________。（5）吸光光度法是借助分光光度计测定溶液的吸光度，根据朗伯一比耳定律确定物质溶液的浓度。亚硝酸钠标准曲线数据如表所示。(已知：稀溶液的吸光度与浓度成正比)标准使用液浓度/(μg·mL-1)取标准液体积/mL相当于亚硝酸钠的质量/μg吸光度A1442.7045取0.001gNaNO2样品溶于蒸馏水配成1000mL稀溶液，取4.00mL该稀溶液测得吸光度为2.7000，对比标准曲线数据可知，该亚硝酸钠产品纯度为_______(结果保留三位有效数字，已知1μg=10-6g)。〖答案〗（1）NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O将部分NO转化为NO2（2）三颈烧瓶(或三口烧瓶)1.5（3）吸收尾气防倒吸（4）乙产品可能混有5+2+6H+=2Mn2++5+3H2O（5）99.8%〖祥解〗A中铜与稀硝酸反应制取NO，B中间断性通入适量的O2，其目的是将部分NO转化为NO2，C中发生NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2，2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，D中吸收尾气。【详析】（1）利用饱和NH4Cl溶液和饱和NaNO2溶液在加热条件下反应可制得N2，同时生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O。实验时，应间断性通入适量的O2，其目的是将部分NO转化为NO2。故〖答案〗为：NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O；将部分NO转化为NO2；（2）装置C中盛装饱和Na2CO3溶液的仪器的名称是三颈烧瓶(或三口烧瓶)；NO不能单独被纯碱溶液吸收，为了使NOx完全被碱液吸收且产品纯度高，根据NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2，N与O原子个数比为2∶3，x=1.5。故〖答案〗为：三颈烧瓶(或三口烧瓶)；1.5；（3）装置D的作用是吸收尾气，采用“倒置漏斗”措施的目的是防倒吸。故〖答案〗为：吸收尾气；防倒吸；（4）实验甲中NaNO2是强碱弱酸盐水解后溶液呈碱性，甲正确；实验丙中具有还原性，酸性KMnO4溶液具有强氧化性，振荡，酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，丙正确；上述实验乙(填标号)的结论不可靠，理由是产品可能混有，在酸性条件下，、均具有氧化性。经实验测得实验丙反应后的溶液中氮元素仅以的形式存在，酸性KMnO4溶液与反应生成Mn2+、，离子方程式为5+2+6H+=2Mn2++5+3H2O。故〖答案〗为：乙；产品可能混有；5+2+6H+=2Mn2++5+3H2O；（5）取0.001gNaNO2样品溶于蒸馏水配成1000mL稀溶液，浓度为10-6g·mL-1，取4.00mL该稀溶液测得吸光度为2.7000，对比标准曲线数据可知，亚硝酸钠的浓度为=0.998μg·mL-1，该亚硝酸钠产品纯度为99.8%。故〖答案〗为：99.8%。9.优化的NaFePO4复合材料作钠离子电池的正极材料时表现出优异的循环稳定性。以黄铁矿(主要成分是FeS2，含少量SiO2等杂质)为原料制备NaFePO4的流程如图所示。已知：“滤渣2”中不含硫单质。涉及离子的氢氧化物常温下的溶度积常数如表。(当离子的物质的量浓度≤10-5mol·L-1时，认为沉淀完全，lg4=0.6)离子Fe2+Fe3+Ksp8×10-164×0-38回答下列问题：（1）“研磨”的目的是___________________________________。（2）“灼烧”时的大量尾气直接排放，会引起的主要环境问题为_______________________(填一种)。（3）常温下，“酸浸”时，加入过量50%的硫酸的目的为______________________________(答一条即可)。（4）“浸渣1”的主要成分是_______________(填化学式)。（5）“还原”中FeS2与Fe3+反应的离子方程式为___________________________________；通入空气的条件下，“溶液1”可在“还原”步骤中循环利用，则通入空气的目的是_______________________________________________。（6）“一系列操作”包括_______________、_______________、过滤、洗涤和低温干燥。（7）铬与铁为同周期元素，某含铬化合物立方晶胞如图所示。晶体的化学式为________；与Cr最近的氧原子的个数为_______；Ca和Cr的最近距离为anm，设NA为阿伏加德常数的值，则该晶体密度为_______________(填含a、NA的表达式)g·cm-3。〖答案〗（1）增大固体接触面积(或提高反应速率，提高原料转化率等合理〖答案〗)（2）形成酸雨（3）抑制溶液中的Fe3+水解，防止生成Fe(OH)3沉淀(或将固体完全溶解等其他合理〖答案〗)（4）SiO2（5）FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+将“溶液1”中的Fe2+转化为Fe3+（6）蒸发浓缩降温结晶（7）CaCrO36〖祥解〗以黄铁矿(主要成分是FeS2，含少量SiO2等杂质)为原料制备NaFePO4，黄铁矿研磨过筛，然后通入空气焙烧，FeS2转化为氧化铁、SO2气体，然后加入50%的硫酸，得到硫酸铁溶液，SiO2不溶，过滤得到滤渣1为SiO2，滤液加入黄铁矿，发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁，过滤除去不溶的SiO2，经系列操作得到硫酸亚铁晶体，加入柠檬酸、磷酸二氢钠晶体得到产品，据此解答。【详析】（1）“研磨”可以增大接触面，加快反应速率，目的是增大固体接触面积(或提高反应速率，提高原料转化率等合理〖答案〗)；（2）“灼烧”时的大量尾气为二氧化硫，二氧化硫在空气中最终生成硫酸，故直接排放会引起的主要环境问题为形成酸雨；（3）铁离子水解显酸性，常温下，“酸浸”时，加入过量50%的硫酸的目的为抑制溶液中的Fe3+水解，防止生成Fe(OH)3沉淀(或将固体完全溶解等其他合理〖答案〗)；（4）根据分析，“浸渣1”的主要成分是SiO2；（5）“还原”中FeS2与Fe3+反应生成硫酸根离子和亚铁离子，离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+；“溶液1”中存在亚铁离子，可在“还原”步骤中循环利用，结合反应流程，则通入空气的目的是将“溶液1”中的Fe2+转化为Fe3+；（6）“一系列操作”目的是通过硫酸亚铁溶液得到晶体，包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和低温干燥；（7）根据均摊法，该晶胞含Ca为，含Cr为1，含O为，晶体的化学式为CaCrO3；Cr处于体心位置，Cr处于O构成的正八面体中，与Cr最近的氧原子的个数为6；Ca和Cr的最近距离为anm，则体对角线为2anm，则晶胞边长为，则该晶体密度为g·cm-3。10.“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。I.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。已知：H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1、CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0kJ·mol-1反应①：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-90.8kJ·mol-1反应②：H2O(l)=H2O(g)ΔH2=+44.0kJ·mol-1反应③：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3（1）ΔH3=_____________，反应③的ΔS_______(填“>”或“<”)0，反应③在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。（2）恒温条件下，在某恒容密闭容器中；按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料仪发生反应③，起始气体总压强为p0，测得CO2(g)的浓度随时间变化如图所示。①从反应开始到3min，H2的平均反应速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1；试在图中绘制出CH3OH(g)的浓度随时间变化的图像_______。②该反应的平衡常数Kp=_____________(填含p0的表达式)。（3）恒温条件下，在某恒压密闭容器中仅发生反应①，当反应达到平衡后，I.降低温度，CO的平衡转化率_______(填“不变”、“减小”或“增大”)；II.向平衡体系中通入惰性气体，平衡_______(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)。〖答案〗（1）-49.6kJ·mol-1<低温（2）①0.5②（3）I.增大II.向逆反应方向移动〖解析〗（1）①：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-90.8kJ·mol-1②：H2O(l)=H2O(g)ΔH2=+44.0kJ·mol-1H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1、CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0kJ·mol-1；则③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1=-5716kJ·mol-1④2CO(g)O2(g)=2CO2(g)ΔH1=-566kJ·mol-1根据盖斯定律①-④+③+②得CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=-90.8kJ·mol-1+566kJ·mol-1-571.6kJ·mol-1+44.0kJ·mol-1=-49.6kJ·mol-1；反应③气体物质的量减少，ΔS<0，反应③在低温下能自发进行。（2）①从反应开始到3min，CO2(g)的浓度降低0.5mol/L，则H2的浓度降低1.5mol/L，平均反应速率v(H2)=mol·L-1·min-1；3min时CO2(g)的浓度降低0.5mol/L，甲醇的浓度增加0.5mol/L、10min时，甲醇的浓度为0.75mol/L，则CH3OH(g)的浓度随时间变化的图像为。②反应达到平衡状态时，总压强为，该反应的平衡常数Kp=。（3）I．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)正反应放热，降低温度，平衡正向移动，CO平衡转化率增大；II．恒压条件下向平衡体系中通入惰性气体，容器体积增大，相当于减压，平衡向逆反应方向移动。11.F是合成某药物的中间体，一种制备F的合成路线如图所示。回答下列问题：（1）C中含有的官能团的名称为_____________。（2）B的结构简式为________________；B在核磁共振氢谱上有_______组峰。（3）B→C的反应类型是_____________。（4）E→F化学方程式为_____________________________________。（5）G是C的芳香族同分异构体，G同时具备下列条件的结构有_______种。①遇氯化铁溶液发生显色反应②能发生银镜反应③有3个取代基与苯环直接相连（6）以和HOOCCH2COOH为原料合成的合成路线：则A'、B'的结构简式分别为________________、________________。〖答案〗（1）羟基、醛基（2）6（3）还原反应（4）（5）20（6）〖祥解〗A发生催化氧化生成B，根据B的分子式可知，B是；卤代烃在碱性条件下水解为醇，醇发生催化氧化生成醛。【详析】（1）根据C的结构简式，可知C中含有的官能团的名称为羟基、醛基；（2）A发生催化氧化生成B，根据A的结构简式，可知B的结构简式为；结构不对称，有6种等效氢，在核磁共振氢谱上有6组峰。（3）B→C是B中1个醛基变为羟基，反应类型是还原反应；（4）E→F是与发生取代反应生成和，反应方程式为；（5）①遇氯化铁溶液发生显色反应，含有酚羟基；②能发生银镜反应，含有醛基；③有3个取代基与苯环直接相连；3个取代基可能是-OH、-CHO、-CH2CH3，在苯环上的位置异构有10种；3个取代基可能是-OH、-CH2CHO、-CH3，在苯环上的位置异构有10种；符合条件的C的同分异构体共20种。（6）发生水解反应生成，发生催化氧化生成，则A'、B'结构简式分别为、。吉林省白山市2023届高三下学期五模联考可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Ca40Cr52一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、生产、环境保护息息相关。下列说法正确的是（）A.羊毛衫中羊毛的主要成分是碳水化合物B.工业上酿酒过程中，葡萄糖可发生水解反应生成乙醇C.居家消毒时，漂白液和盐酸不能混合使用D.大力发展火力发电、减少电能缺口，有利于实现“碳中和”目标〖答案〗C〖解析〗A．羊毛的主要成分是蛋白质，故A错误；B．葡萄糖是单糖，无法发生水解反应，它可以在生物体内在各种酶的催化下被氧化产生乙醇，故B错误；C．漂白液和盐酸混合时会产生有毒气体氯气，居家消毒时，漂白液和盐酸不能混合使用，故C正确；D．大力发展火力发电会增大二氧化碳的排放，不利于实现“碳中和”目标，故D错误；故选C。2.我国科技工作者发现几种“小分子胶水”(结构如图所示)能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列说法正确的是（）A.a的分子式为C15H8O4 B.b不能发生氧化反应C.a中碳原子的杂化方式共有2种 D.a、b均能发生加成反应〖答案〗D〖解析〗A．由a的结构简式可知其分子式为：C15H10O4，故A错误；B．b中含有酚羟基和碳碳双键容易被氧化，能发生氧化反应，故B错误；C．a中碳原子均采用sp2杂化，故C错误；D．a、b均含苯环和碳碳双键，都能发生加成反应，故D正确；故选：D。3.X、Y、Z、W为原子半径依次减小的短周期主族元素。X、Y的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，Z的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Y的单质常温为下黄色固体且可用于处理泄漏的汞。下列说法正确的是（）A.ZY2为非极性分子B.第一电离能：Z>Y>WC.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸D.简单离子半径：X>Y〖答案〗A〖祥解〗X、Y、Z、W为原子半径依次减小的短周期主族元素。Y的单质常温为下黄色固体且可用于处理泄漏的汞，Y是S元素；Z的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Z是C元素；X、Y的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，X为Na、W为F。【详析】A．CS2为直线型分子，结构对称，为非极性分子，故A正确；B．第一电离能：F>C>S，故B错误；C．C的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，H2CO3是弱酸，故C错误；D．电子层数越多半径越大，简单离子半径：S2->Na+，故D错误；选A。4.向蓝色的硫酸铜溶液中滴加氨水，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。下列说法错误的是（）A.Cu2+的3d能级上有1个未成对电子B.1mol[Cu(H2O)4]SO4中含有12molσ键C.深蓝色溶液中的溶质含有离子键、极性键、配位键D.的空间结构是正四面体形〖答案〗B〖解析〗A．的价层电子排布式为：3d9，3d能级上有1个未成对电子，故A正确；B．1molH2O含2molH-Oσ键，1molH2O与之间存在1mol配位键，配位键属于σ键；lmol中含4molS-Oσ键，则1mol[Cu(H2O)4]SO4中含有16molσ键，故B错误；C．深蓝色溶液中的溶质为[Cu(H2O)4]SO4，[Cu(H2O)4]2+和之间存在离子键，水分子内存在极性共价键，水分子与铜离子之间存在配位键，故C正确；D．中心S原子的价层电子对数为，无孤对电子，离子空间构型为正四面体形，故D正确；故选：B。5.我国科研团队设计的一种新型固态电解质的氟离子电池打破了高温条件的限制，实现了室温下氟离子全固态电池的稳定循环。某全固态电解质的氟离子电池工作时的物质转化及放电时的迁移方向如图所示。下列有关说法错误的是（）A.放电时，a极为正极，发生还原反应B.充电时，由b极向a极迁移C.放电时，b极的电极反应式为D.充电时，外电路每通过，a极消耗〖答案〗C〖祥解〗如图所示，放电时，由a极移向b极，则a极为正极，则b极为负极。【详析】A．由分析可知，a极为正极，发生还原反应，故A正确；B．充电时，a极为阳极，b极为阴极，电解池中阴离子向阳极移动，则由b极向a极迁移，故B正确；C．放电时，Mg失去电子生成MgF2，电极方程式为：，故C错误；D．充电时，a极为阳极，电极方程式为：，外电路每通过，a极消耗，故D正确；故选C。6.根据下列实验操作和现象能推出相应结论或目的的是（）选项实验操作和现象实验目的或结论A向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀和发生了相互促进的水解反应B向溶液中加入溶液，出现白色沉淀，再加入几滴的溶液，有黑色沉淀生成证明的溶解度大于的溶解度C向溶液中滴加饱和溶液，有红褐色物质产生制备胶体D向溶液中通入气体，产生黑色沉淀氢硫酸为强酸〖答案〗B〖解析〗A．NaAlO2溶液与碳酸氢根离子电离产生的氢离子结合生成沉淀，不发生双水解反应，故A错误；B．向2mL0.1mol•L-1AgNO3溶液中加入5mL0.1mol•L-1NaCl溶液，氯化钠过量，硝酸银完全反应生成氯化银沉淀，再加入几滴0.1mol•L-1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成，为硫化银，存在沉淀的转化，可说明氯化银的溶解度大于硫化银，故B正确；C．向NaOH溶液中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，生成氢氧化铁沉淀，不能制备胶体，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，故C错误；D．CuSO4溶液中通入适量H2S气体，生成CuS黑色沉淀难溶于硫酸，不能判断H2S、H2SO4的酸性强弱，故D错误；故选B。7.常温常压下，某同学向氨水中逐滴加入的盐酸，实验测得溶液的随加入盐酸体积的变化如图所示，其中N点为反应终点(此时盐酸与氨水恰好完全反应)，此时消耗盐酸的体积为。下列说法中正确的是（）指示剂pH范围及对应颜色甲基橙<3.1(红色)3.1~4.4(橙色)>4.4(黄色)酚酞<8.2(无色)8.2~10.0(粉红色)>10.0(红色)A.选择甲基橙作指示剂，误差比酚酞的大B.M点的溶液中存在C.N点溶液中D.P、M、N三点对应溶液中水的电离程度最大的为M点〖答案〗C〖解析〗A．氨水中滴入盐酸，滴定终点时生成氯化铵，显酸性，则选甲基橙作为指示剂，酚酞的变色范围是碱性的，使用酚酞作指示剂误差较大，故A错误；B．根据图象，M点溶液显碱性，说明NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，，故B错误；C．N点为反应终点，盐酸与氨水恰好完全反应得到NH4Cl溶液，根据电荷守恒：，此时溶液呈酸性，>，则，，故C正确；D．氨水中由于的电离抑制水的电离，加入盐酸后生成NH4Cl，的水解促进水的电离，N点为反应终点，P、M、N三点对应溶液中水的电离程度最大的为N点，故D错误；故选C。二、非选择题8.亚硝酸钠(NaNO2)主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用NOx制备亚硝酸钠，简易流程如图。已知：NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2，2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2。（1）利用饱和NH4Cl溶液和饱和NaNO2溶液在加热条件下反应可制得N2，该反应的化学方程式为___________________________________________。实验时，应间断性通入适量的O2，其目的是_________________________________________________。（2）装置C中盛装饱和Na2CO3溶液的仪器的名称是___________________；NO不能单独被纯碱溶液吸收，为了使NOx完全被碱液吸收且产品纯度高，x=__________。（3）装置D的作用是________________________________________，采用“倒置漏斗”措施的目的是___________________________________________。（4）实验完毕后，从装置C中分离出NaNO2固体产品(不含Na2CO3杂质)。设计实验探究NaNO2的性质。取少量NaNO2固体产品配制成溶液，分成三份分别进行甲、乙、丙三组实验，实验操作及现象、结论如表。实验实验操作及现象结论甲滴入无色酚酞溶液中，无色酚酞溶液变红HNO2是弱酸乙滴入少量酸性KI-淀粉溶液中，振荡，酸性KI-淀粉溶液变蓝酸性条件下，具有氧化性丙滴入少量酸性KMnO4溶液中，振荡，酸性KMnO4溶液褪色酸性条件下，具有还原性上述实验_______(填标号)的结论不可靠，理由是________________________________。以下经实验测得实验丙反应后的溶液中氮元素仅以的形式存在，酸性KMnO4溶液与反应的离子方程式为________________________________________。（5）吸光光度法是借助分光光度计测定溶液的吸光度，根据朗伯一比耳定律确定物质溶液的浓度。亚硝酸钠标准曲线数据如表所示。(已知：稀溶液的吸光度与浓度成正比)标准使用液浓度/(μg·mL-1)取标准液体积/mL相当于亚硝酸钠的质量/μg吸光度A1442.7045取0.001gNaNO2样品溶于蒸馏水配成1000mL稀溶液，取4.00mL该稀溶液测得吸光度为2.7000，对比标准曲线数据可知，该亚硝酸钠产品纯度为_______(结果保留三位有效数字，已知1μg=10-6g)。〖答案〗（1）NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O将部分NO转化为NO2（2）三颈烧瓶(或三口烧瓶)1.5（3）吸收尾气防倒吸（4）乙产品可能混有5+2+6H+=2Mn2++5+3H2O（5）99.8%〖祥解〗A中铜与稀硝酸反应制取NO，B中间断性通入适量的O2，其目的是将部分NO转化为NO2，C中发生NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2，2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，D中吸收尾气。【详析】（1）利用饱和NH4Cl溶液和饱和NaNO2溶液在加热条件下反应可制得N2，同时生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O。实验时，应间断性通入适量的O2，其目的是将部分NO转化为NO2。故〖答案〗为：NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O；将部分NO转化为NO2；（2）装置C中盛装饱和Na2CO3溶液的仪器的名称是三颈烧瓶(或三口烧瓶)；NO不能单独被纯碱溶液吸收，为了使NOx完全被碱液吸收且产品纯度高，根据NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2，N与O原子个数比为2∶3，x=1.5。故〖答案〗为：三颈烧瓶(或三口烧瓶)；1.5；（3）装置D的作用是吸收尾气，采用“倒置漏斗”措施的目的是防倒吸。故〖答案〗为：吸收尾气；防倒吸；（4）实验甲中NaNO2是强碱弱酸盐水解后溶液呈碱性，甲正确；实验丙中具有还原性，酸性KMnO4溶液具有强氧化性，振荡，酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，丙正确；上述实验乙(填标号)的结论不可靠，理由是产品可能混有，在酸性条件下，、均具有氧化性。经实验测得实验丙反应后的溶液中氮元素仅以的形式存在，酸性KMnO4溶液与反应生成Mn2+、，离子方程式为5+2+6H+=2Mn2++5+3H2O。故〖答案〗为：乙；产品可能混有；5+2+6H+=2Mn2++5+3H2O；（5）取0.001gNaNO2样品溶于蒸馏水配成1000mL稀溶液，浓度为10-6g·mL-1，取4.00mL该稀溶液测得吸光度为2.7000，对比标准曲线数据可知，亚硝酸钠的浓度为=0.998μg·mL-1，该亚硝酸钠产品纯度为99.8%。故〖答案〗为：99.8%。9.优化的NaFePO4复合材料作钠离子电池的正极材料时表现出优异的循环稳定性。以黄铁矿(主要成分是FeS2，含少量SiO2等杂质)为原料制备NaFePO4的流程如图所示。已知：“滤渣2”中不含硫单质。涉及离子的氢氧化物常温下的溶度积常数如表。(当离子的物质的量浓度≤10-5mol·L-1时，认为沉淀完全，lg4=0.6)离子Fe2+Fe3+Ksp8×10-164×0-38回答下列问题：（1）“研磨”的目的是___________________________________。（2）“灼烧”时的大量尾气直接排放，会引起的主要环境问题为_______________________(填一种)。（3）常温下，“酸浸”时，加入过量50%的硫酸的目的为______________________________(答一条即可)。（4）“浸渣1”的主要成分是_______________(填化学式)。（5）“还原”中FeS2与Fe3+反应的离子方程式为___________________________________；通入空气的条件下，“溶液1”可在“还原”步骤中循环利用，则通入空气的目的是_______________________________________________。（6）“一系列操作”包括_______________、_______________、过滤、洗涤和低温干燥。（7）铬与铁为同周期元素，某含铬化合物立方晶胞如图所示。晶体的化学式为________；与Cr最近的氧原子的个数为_______；Ca和Cr的最近距离为anm，设NA为阿伏加德常数的值，则该晶体密度为_______________(填含a、NA的表达式)g·cm-3。〖答案〗（1）增大固体接触面积(或提高反应速率，提高原料转化率等合理〖答案〗)（2）形成酸雨（3）抑制溶液中的Fe3+水解，防止生成Fe(OH)3沉淀(或将固体完全溶解等其他合理〖答案〗)（4）SiO2（5）FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+将“溶液1”中的Fe2+转化为Fe3+（6）蒸发浓缩降温结晶（7）CaCrO36〖祥解〗以黄铁矿(主要成分是FeS2，含少量SiO2等杂质)为原料制备NaFePO4，黄铁矿研磨过筛，然后通入空气焙烧，FeS2转化为氧化铁、SO2气体，然后加入50%的硫酸，得到硫酸铁溶液，SiO2不溶，过滤得到滤渣1为SiO2，滤液加入黄铁矿，发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁，过滤除去不溶的SiO2，经系列操作得到硫酸亚铁晶体，加入柠檬酸、磷酸二氢钠晶体得到产品，据此解答。【详析】（1）“研磨”可以增大接触面，加快反应速率，目的是增大固体接触面积(或提高反应速率，提高原料转化率等合理〖答案〗)；（2）“灼烧”时的大量尾气为二氧化硫，二氧化硫在空气中最终生成硫酸，故直接排放会引起的主要环境问题为形成酸雨；（3）铁离子水解显酸性，常温下，“酸浸”时，加入过量50%的硫酸的目的为抑制溶液中的Fe3+水解，防止生成Fe(OH)3沉淀(或将固体完全溶解等其他合理〖答案〗)；（4）根据分析，“浸渣1”的主要成分是SiO2；（5）“还原”中FeS2与Fe3+反应生成硫酸根离子和亚铁离子，离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+；“溶液1”中存在亚铁离子，可在“还原”步骤中循环利用，结合反应流程，则通入空气的目的是将“溶液1”中的Fe2+转化为Fe3+；（6）“一系列操作”目的是通过硫酸亚铁溶液得到晶体，包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和低温干燥；（7）根据均摊法，该晶胞含Ca为，含Cr为1，含O为，晶体的化学式为CaCrO3；Cr处于体心位置，Cr处于O构成的正八面体中，与Cr最近的氧原子的个数为6；Ca和Cr的最近距离为anm，则体对角线为2anm，则晶胞边长为，则该晶体密度为g·cm-3。10.“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。I.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。已知：H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1、CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0kJ·mol-1反应①：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-90.8kJ·mol-1反应②：H2O(l)=H2O(g)ΔH2=+44.0kJ·mol-1反应③：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3（1）ΔH3=_____________，反应③的ΔS_______(填“>”或“<”)0，反应③在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。（2）恒温条件下，在某恒容密闭容器中；按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料仪发生反应③，起始气体总压强为p0，测得CO2(g)的浓度随时间变化如图所示。①从反应开始到3min，H2的平均反应速率v(H2