浙江省宁波市鄞州区七校九年级10月月考科学试题

2018学年第一学期第一次月考科学试卷考生须知：1．全卷满分为180分，考试时间为120分钟；2．可能用到的相对原子质量：C12H1O16S32N14Cl35.5Ca40Cu64Zn65Fe56Mg24K39Na23Al27Ag108Ba137；一、选择题1.某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是()A. B.C. D.【答案】B【解析】【分析】化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。【详解】硝酸铜中同元素显+2价，硝酸根显1价，其化学式为：Cu（NO3）2，故A选项化学式正确；氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显1价，其化学式为：FeCl3，故B选项化学式错误；氢氧化钾中钾元素显+1价，氢氧根显1价，其化学式为：KOH，故C选项化学式正确；氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显2价，其化学式为：Al2O3，故D选项化学式正确．【点睛】本题难度不大，主要考查化合物化学式的书写一般规律。2.下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的水果是()A.菠萝 B.草莓C.苹果 D.柿子【答案】D【解析】【分析】溶液的酸碱性与pH的关系：pH＞7的为碱性溶液，pH=7的为中性溶液，pH＜7的为酸性溶液。【详解】菠萝pH=5.1＜7，呈酸性，故A不合题意；草莓pH=3.1＜7，呈酸性，故B不合题意；苹果pH=4.7＜7，呈酸性，故C不合题意；柿子的pH=8.5＞7，呈碱性，故选D。【点睛】本题考查溶液的酸碱性与pH的关系，较为简单。3.化学方程式：2N2H4＋X====3N2＋4H2O是发射通讯卫星的火箭发生的化学反应。X的化学式是()A.NO2 B.N2O C.N2O3 D.N2O4【答案】D【解析】【分析】根据习题中的化学反应2N2H4+X=3N2+4H2O，利用化学反应前后原子的种类与数目保持不变来确定X的化学式。【详解】由2N2H4+X=3N2+4H2O，化学反应遵循质量守恒定律，则反应前后的元素相同，原子个数相等，反应中只有H原子个数前后相等，反应后有O元素，则反应前X中含有O元素，反应后共6个N原子，则X中有2个N原子，反应后共4个O原子，则X中有4个O原子，又X的化学计量数为1，故X的化学式为N2O4，故选D，其他选项不正确。【点睛】本题考查根据化学方程式中的化学计量数和质量守恒定律来确定某物质的化学式。4.下列各组物质中,俗名、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是()A.烧碱、氧化钠、Na2O B.纯碱、氢氧化钠、NaOHC.石灰石、碳酸钙、CaCO3 D.熟石灰、氧化钙、CaO【答案】C【解析】【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可。【详解】氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其俗名、化学名称和化学式表示的不是同一种物质，故A错误；碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，氢氧化钠生成火碱、烧碱，其俗名、化学名称和化学式表示的不是同一种物质，故B错误；石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3，其俗名、化学名称和化学式表示的是同一种物质，故C正确；氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其俗名、化学名称和化学式表示的不是同一种物质，故D错误；【点睛】熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式即可解答此类题，难度不大。5.以下是一个化学反应的微观示意图，从示意图获取的信息正确的是()A.反应前后分子种类不发生改变 B.反应前后原子的种类与数目发生改变C.反应前两种分子的个数比是1:2 D.该反应的基本类型是化合反应【答案】D【解析】【分析】化学反应的本质是原子的重新组合。化学反应微观示意图能清晰的使用微观粒子表示化学反应的本质和过程。【详解】由反应前物质的微观构成可知，反应物和生成物的分子种类发生了改变，故A错误；由反应前物质的微观构成可知，反应物和生成物分子中原子的种类和数量均没有变化，故B错误；由图中可知，该反应前的两种分子的个数比是1：3，故C错误；由反应的微观模拟示意图可知．该反应有两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故D正确。【点睛】主要考查对化学反应微观示意图等考点的理解。6.下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（）A.KCl溶液 B.K2CO3溶液 C.稀盐酸 D.NaNO3溶液【答案】B【解析】【详解】A、KCl溶液与稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液均不发生反应，无法鉴别，故A错误；B、加入K2CO3溶液后有气泡生成的是稀硫酸，有沉淀生成的是CaCl2，无明显现象的是KOH溶液，故B正确；C、稀盐酸与KOH溶液反应但无明显现象，与稀硫酸、CaCl2溶液均不反应，无法鉴别，故C错误；D、NaNO3溶液与稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液均不发生反应，无法鉴别，故D错误。故选B。7.对于化学反应方程式2H2+O22H2O表示的意义，叙述错误的是（

）A.在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水B.这属于化合反应C.每2份质量的氢气和1份质量的氧气完全反应能生成2份质量的水D.H2、O2、H2O的粒子个数比为2：1：2【答案】C【解析】【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”。【详解】该反应可读作在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水，故A选项说法正确；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故B选项说法正确；该反应可读作：每

4

份质量的氢气和

32

份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成

36

份质量的水，故C选项读法错误，故本题选C选项；从微观上，

点燃条件下，

每

2

个氢气分子和

1

个氧气分子反应生成

2

个水分子，H2

、

O2

、

H2O

的粒子个数比为

2：1：2

，故D选项说法正确。【点睛】本题考查知识点为化学方程式表示的意义。8.将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（）A.溶液的质量都增加B.溶液的质量都减少C.溶液的溶质质量分数都减小D.溶液的溶质质量分数都增大【答案】C【解析】【分析】浓H2SO4有强烈的吸水性，浓盐酸具有挥发性。【详解】浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，所以浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少，溶质的质量分数变小；浓硫酸在空气中会吸收水分，溶液质量增加，溶质不变，溶剂量变多，故溶液变稀，溶质的质量分数变小；因此只有C选项具有两种溶液的共同特征，本题选C选项，其他选项都不正确。【点睛】本题主要考查浓硫酸和浓盐酸的物理性质，难度不大。9.向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，下列情况不可能存在的是()A.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+C.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+D.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+【答案】D【解析】【分析】在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，将金属加入盐的混合溶液时，首先要判断金属与哪些盐反应，与哪些盐不反应，其次注意反应的先后顺序，金属先与活动性最弱的金属的盐反应完后，才与活动性较强的金属的盐反应。【详解】滤纸上有、、，的存在说明溶液中的、已经被全部置换出来，因此滤液中含有、，因此A中情况可能存在，故A项错误；滤纸上有、，的存在说明溶液中的已经被全部置换出来，若加入的刚好将溶液中的全部置换出，则滤液中含有、，因此B中情况可能出现，故B项错误；滤纸上有、，的存在说明溶液中的已经被全部置换出来，若加入的未能将溶液中的全部置换出，则滤液中含有、、，因此C中情况可能出现，故C项错误；滤纸上有、、，的存在说明溶液中的、已经被全部置换出来，因此滤液中不可能含，因此D中情况不可能存在，故D项正确。【点睛】本题考查金属和金属盐溶液的反应。10.一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是物质甲乙丙丁反应前的质量/g5000反应后的质量/g23x243A.x的值等于B.甲一定是化合物C.丙和丁的质量变化比为8:1D.该反应是化合反应【答案】D【解析】【分析】根据质量守恒定律，以及各个物质减少的质量即可判断。【详解】根据质量守恒定律，，故A项正确；根据质量守恒定律，甲质量减少27g，丙生成24g，丁生成3g，可知是甲分解生成丙和丁，甲一定是化合物，故B项正确；丙和丁的质量变化比为24：3=8：1，故C项正确；根据质量守恒定律，甲质量减少27g，丙生成24g，丁生成3g，可得到是甲分解生成丙和丁，属于分解反应，故D项错误。【点睛】本题主要考查化学反应计算和质量守恒定律的应用。11.下列各组离子在溶液中能大量共存是()A.Ca2+Cl−Na+B.Cu2+K+OH−C.H+Na+D.K+Na+【答案】D【解析】【分析】离子能大量共存指的是离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。【详解】Ca2+和CO32会结合生成CaCO3沉淀而不能大量共存，故A错误；Cu2+和OH−会结合生成Cu(OH)2沉淀而不能大量共存，故B错误；H+和CO32会结合生成H2O和CO2而不能大量共存，故C错误；离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确。【点睛】本题考查知识点为溶液中的离子共存问题。12.如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（）选项ABCD锥形瓶MnO2HCl气体H2OZn胶头滴管H2O2石灰水浓H2SO4稀H2SO4A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，导致气球缩小；B、氢氧化钙和氯化氢反应生成氯化钙和水，导致气球膨胀；C、浓硫酸溶于水放热，导致气球缩小；D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，导致气球缩小故选B。13.将等质量、等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合，所得溶液与下列哪种物质不反应()A.Fe B.CuSO4 C.HCl D.SO2【答案】A【解析】【分析】根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式即可知道两者反应后硫酸完全反应，氢氧化钠有剩余；由此得出反应后溶液的溶质有NaOH和Na2SO4；然后根据选项中的物质与NaOH和Na2SO4反应的情况选择即可。【详解】根据反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8098可以看出氢氧化钠与硫酸反应时硫酸需要量大，则质量相等、溶质质量分数相同的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合时氢氧化钠会有剩余，所以混合后的溶液中会有NaOH和Na2SO4，在四个选项中，二氧化硫、硫酸铜、盐酸均能与氢氧化钠反应，而铁不会与氢氧化钠和硫酸钠反应，故本题选B选项，其他选项错误。【点睛】此题是酸碱中和反应的考查，解题的关键是能够判断该反应进行时哪种物质过量是解题的关键。14.向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸（每点反应都很充分），得到如图的曲线，下列有关判断不正确的是（）A.a点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠B.a点时的溶液能使紫色石蕊试液变红C.b点时，HCl与NaOH恰好完全反应D.b点到c点时，溶液中氯化钠的量不再增加【答案】B【解析】【分析】根据盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠显碱性，pH大于7；盐酸和氢氧化钠反应能生成氯化钠和水；盐酸和氢氧化钠完全反应时，溶液显中性进行分析解答。【详解】A、a点已经滴入一定量的盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，但溶液的pH值仍大于7，说明氢氧化钠还有剩余，故溶液中既有氢氧化钠又有氯化钠，故A说法正确。

B、b点溶液的pH值等于7，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，故从a点到b点溶液中滴入的盐酸完全和氢氧化钠反应，故溶液中没有盐酸，故B说法错误。

C、b点溶液的pH值等于7，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，故C说法正确。

D、b点溶液的pH值等于7，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，再滴入盐酸，因为氢氧化钠已消耗完全，故溶液中氯化钠的量不再增加，故D说法正确。【点睛】本题考查知识点为溶液的酸碱性与pH值的关系。15.鉴别下列各组物质,所用试剂正确的是（）A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。【详解】稀盐酸和稀硫酸均能与硝酸银溶液反应，分别生成氯化银沉淀、硫酸银沉淀，不能鉴别，故选项A错误；氢氧化钡固体和氯化钡固体均易溶于水形成无色溶液，不能鉴别，故选项B错误；二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊，氧气不能，可以鉴别，故选项C正确；氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞试液变红色，不能鉴别，故选项D错误。【点睛】本题考查知识点为化学反应有关现象的判断及物质的鉴别。试题卷Ⅱ二、填空题16.用10mL量筒取2mL氢氧化钠溶液滴入试管中，然后用滴管向试管中滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成，其化学方程式是_________________。【答案】2NaOH

+

CuSO4

=Cu(OH)2↓+Na2SO4

【解析】【分析】氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠【详解】用10mL量筒量取2mL氢氧化钠溶液倒入试管中，然后用滴管向该试管中滴加硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，会观察到产生蓝色沉淀，化学方程式是2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓。【点睛】主要考查化学反应方程式的书写。17.在反应A+B═C+D中，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC；若2.5gA和足量的B反应，可生成D的质量是_________。【答案】【解析】【分析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和=反应后生成的各物质的质量总和。【详解】反应A+B═C+D中，5gA和10gB恰好完全反应生成8gC时生成D物质的质量=5g+10g8g=7g，则该反应中物质A、D的质量比=5g：7g=5：7，设参加反应时生成D的质量为x，则，x=3.5g。【点睛】本题难度不大，考查学生运用质量守恒定律进行计算的能力。18.按下列要求，从①烧碱②盐酸③熟石灰④稀硫酸，中选出选出适当物质，填在相应的横线上（填标号）：（1）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是_______________；（2）既有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的物质是________。【答案】①.③②.①【解析】【分析】（1）降低土壤的酸性，需要用碱中和，因此配制波尔多液用的碱性原料；固体氢氧化物的性质是易吸水、易溶于水、具有腐蚀性。【详解】（1）波尔多液是用硫酸铜、熟石灰和水混合制成的，其中熟石灰呈碱性，也可用于改良酸性土壤。（2）氢氧化钠是一种强碱，有很强的腐蚀性，极易溶解于水，由于它的固体有吸水性，还可以作某些气体的干燥剂．【点睛】解题的关键是了解物质的性质和用途。19.酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。⑴由于人的胃里有胃酸，但胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其治疗的化学原理为__________________________（用化学方程式表示）。⑵做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加入适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了__________（填化学式）气体，使蒸出的馒头疏松多孔。【答案】①.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O②.CO2【解析】【分析】酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应；碳酸盐可以和酸反应生成二氧化碳。【详解】（1）由于人的胃里有胃酸，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛．其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O．（2）碳酸盐可以和酸反应生成二氧化碳，做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了CO2。【点睛】本题主要考查对中和反应及其应用的理解和掌握。20.铁是人类广泛使用的一种金属，与我们生活息息相关。（1）日常生活中所用的铁制品一般都是铁的合金，生铁即是常用的一种铁合金，因此生铁属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。生活中我们常用铁锅炒菜，主要是利用了铁良好的________________性。【答案】①.混合物②.导热【解析】【分析】合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特性的物质；金属导电性、导热性、延展性等特性。【详解】（1）纯净物是里面只含有一种物质，混合物是里面含有两种或两种以上的物质；生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，属于混合物。（2）铁块可以铸成铁锅，是利用了铁的延展性。【点睛】本题主要考查了铁的相关性质以及纯净物和混合物的概念。21.已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液。在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用下列装置进行实验，却看到了澄清石灰水变浑浊的现象。回答下列问题：（1）A装置中发生反应的化学方程式是______________________________。（2）B装置的作用是____________________________。实验后向B中滴入石蕊溶液可看到的现象是__________________,写出B中所有溶质的化学式_________________【答案】①.⑴CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O②.⑵除去氯化氢气体；③.石蕊变红；④.HCl

H2CO3【解析】【分析】盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体溶于水；浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水和澄清石灰水反应。【详解】（1）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。（2）浓盐酸具有挥发性以及氯化氢气体溶于水，所以B装置的作用是吸收挥发出的氯化氢气体；氯化氢气体溶于水显酸性，二氧化碳和水反应生成碳酸也呈酸性，所以实验后向B中滴入石蕊溶液，可看到的现象是石蕊溶液变红；B中所有溶质有氯化氢和碳酸，化学式分别为HCl、H2CO3。【点睛】本题主要考查二氧化碳的实验室制法和酸的物理性质及用途。22.已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液，二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，E是常见的溶剂。请回答：（1）B物质是___________。（2）A与B的反应的实验现象是____________________________________。（3）写出B与C反应的化学方程式_____________________________________。【答案】①.稀硫酸②.固体逐渐溶解，溶液逐渐变成黄色③.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O【解析】【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，E是常见的溶剂，故E是水，能与水反应的物质是二氧化碳，故D是二氧化碳，能与二氧化碳反应的物质是氢氧化钠，故C是氢氧化钠，能与氢氧化钠反应的物质是硫酸，故B是硫酸，因此A是氧化铁，据此解答。【详解】（1）能与氢氧化钠反应的物质是硫酸，故B是硫酸（或H2SO4）；（2）A是氧化铁，B是硫酸，二者反应生成硫酸铁和水，会观察到红色固体溶解，生成淡黄色溶液；（3）C是氢氧化钠，D是二氧化碳，二者反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。【点睛】本题主要考查酸和碱的化学性质以及相关的化学反应。23.已知A、B、C、D、E、F为常见物质，其中A、B含有相同的元素，B、E为氧化物，C、D、F都为单质。它们相互转化的关系如图所示（图中反应条件去）。（已知氢气与氧化铜在高温的条件下，会发生反应，生成金属铜单质和水）（1）X在反应①中起___________作用。（2）写出有关物质的化学式：A__________C_________【答案】①.（1）催化②.（2）H2O2③.O2【解析】【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，A和X反应生成了B、C和X，从这里可以说明X是催化剂，我们初中阶段常见的作为催化剂来使用的就是二氧化锰，而A和B含有相同的元素，可以推断A为过氧化氢，B为水，那么C就是氧气，可以据此答题。【详解】A和X反应生成了B、C和X，从这里可以说明X是催化剂，我们初中阶段常见的作为催化剂来使用的就是二氧化锰，而A和B含有相同的元素，可以推断A为过氧化氢，B为水，那么C就是氧气，而B能够分计算得出到C和D，故可以判断D为氢气，E为氧化物，E和氢气反应生成了单质F和水，故可以判断E为金属氧化物，F为金属单质，因为A、B含有相同的元素，A可以转化为B，X没有变化，故可推断A为H2O2，B为H2O，X是催化剂MnO2，则C为O2；F为金属单质，且不溶于酸，故F可以是铜。【点睛】本题考查知识点为初中阶段常见的作为催化剂及物质的推断。三、实验探究题24.为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：（1）甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针会发生偏转吗？并说明理由。___________________。（2）两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在______装置中进行。（3）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是______（选填序号）。①原子种类②分子种类③原子数目④分子质量⑤分子数目⑥原子质量【答案】①.（1）会，生成的气体逃逸到空气中②.（2）密闭③.（3）①③⑥【解析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数和质量不变。【详解】（1）A装置中，两种物质反应后，托盘天平的指针会向右偏转，原因是锌和稀硫酸反应生成的氢气逸出，左边托盘的质量减轻。（2）探究质量守恒定律，无气态物质参加或生成的反应可在敞口装置中进行；有气态物质参加或生成的反应，应在密闭容器中进行。（3）化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，故本题选①③⑥。【点睛】本题是结合物质间的反应，考查对质量守恒定律的理解，解题的关键是分析物质间发生反应后物质的量的变化。25.请根据图中所示实验装置回答问题仪器a的名称为______；实验室利用双氧水制取氧气的发生装置可选择的是________；收集装置选择E的原因是__________________；3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH3极易溶于水．制取并收集NH3，应该从上图中选择的制取装置是___________E；【答案】①.（1）分液漏斗②.（2）A③.氧气难溶于水也不与水反应④.（3）BD【解析】【分析】氧气难溶于水也不与水反应；氨气的密度小于空气，氨气易溶于水，氨气的密度比空气的密度小。【详解】（1）由图可知仪器a的名称为分液漏斗。（2）用双氧水制取氧气选用的是固液不加热的装置，故选装置A。收集装置E是排水法收集气体，氧气难溶于水也不与水反应，故可用排水法收集。（3）加热氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，氨气的密度小于空气，氨气易溶于水，故选装置B，反应物是固体，反应条件需要加热；装置D，氨气的密度比空气的密度小，选用向下排空气法收集。【点睛】本题考查知识点为氧气的制取装置的选择及其收集方法。26.某兴趣小组在整理实验室时发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，于是他们对这瓶氢氧化钠固体的成分展开探究．【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？【猜想假设】猜想一：没有变质，全部是NaOH；猜想二：完全变质，全部是Na2CO3；猜想三：____________________【实验探究】为了探究固体成分，他们分别进行了如下实验：（1）甲同学取少量固体于试管中，加水后有放热现象，说明这瓶固体中含有_______。写出氢氧化钠变质的化学方程式___________________________。（2）为了进一步确定这瓶固体的成分，丙同学设计了如下方案，请你完成下列实验报告：实验步骤可能观察到的现象结论Ⅰ、取样于试管中，加水溶解，滴入过量的①_________（填化学式）溶液产生白色沉淀含有②_______________Ⅱ、反应后过滤，取上层清液，滴入酚酞溶液无色酚酞溶液变红③猜想____正确【答案】①.含有Na2CO3和NaOH②.NaOH③.2NaOH+CO2Na2CO3+H2O④.BaCl2⑤.Na2CO3⑥.③【解析】【分析】氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；Na2CO3和BaCl2反应生成碳酸钙沉淀。【详解】猜想假设：猜想一：没有变质，固体全部是NaOH。

猜想二：完全变质，氢氧化钠全部和二氧化碳发生了反应，因此固体全部是Na2CO3。

猜想三：部分变质，部分氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，因此固体是NaOH和Na2CO3。

故填：部分变质，是NaOH和Na2CO3。

实验探究

（1）甲同学取少量固体于试管中，加水后有放热现象，说明这瓶固体中含有氢氧化钠，这是因为氢氧化钠溶于水放热，而碳酸钠溶于水无明显现象.

故填：氢氧化钠。

氢氧化钠变质的化学方程式为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（2）Ⅰ①取样于试管中，加水溶解，滴入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀。②说明样品中含有碳酸钠；Ⅱ③反应后过滤，取上层清液，滴入酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，说明样品中含有氢氧化钠，进一步说明猜想三正确。【点睛】本题考查知识点为氢氧化钠、碳酸钠的化学性质。四、解答题27.化学家TimRichard将分子结构简式像小狗的某有机物(如图所示)取名“小狗烯”(化学式为C26H26)。请计算：(1)“小狗烯”是由_____种元素组成，它的相对分子质量是________；(2)“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比是______(填最简整数比)；【答案】①.2②.338③.12:1【解析】【分析】（1）根据化学式的含义分析；

（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。

根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。【详解】（1）“小狗烯”(

化学式为

C26H26)

含有碳、氢两种元素。该分子的相对分子质量是12×26+1×26=338。

（2）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比为（12×26）：（1×26）=12：1。【点睛】本题考查知识点为相对分子质量的概念及其计算、元素质量比的计算。28.小强在厨房里发现一瓶没有标签的无色液体。（1）他闻了闻，初步判断为白醋，小强是利用白醋的________(填“物理”或“化学”)性质作出的判断。（2）他另取少量此液体滴入石蕊试液，溶液变为________色，要使其变为蓝色，可向其中加入________

(填编号)a、食盐b、熟石灰c、白酒

d、水【答案】①.⑴物理②.⑵红③.b【解析】【分析】物理性质是指不需要发生化学变化就直接表现出来的性质，如颜色，状态，气味，熔点，沸点，硬度等；酸碱指示剂指的是跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。【详解】（1）物质的气味属于物质的物理性质。（2）酸性溶液使石蕊变成红色，说明溶液为酸性；能使酸性溶液变成碱性的物质应是能与酸发生反应的碱或碱性物质，所提供四种物质中只有熟石灰为碱。【点睛】本题主要考查物质的物理性质、酸碱指示剂和酸碱的性质，考查较为基础。29.实验室常用一定浓度的过氧化氢溶液和二氧化锰固体混合来制取氧气，现取34克过氧化氢溶液与3克二氧化锰混合，反应后剩余物质总质量为36.2克。请计算：（1）生成氧气的质量为____________克；（2）原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为多少？___________【答案】①.（1）0.8②.（2）5%【解析】【分析】在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。【详解】（1）过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以反应前后质量减少的就是氧气的质量，所以氧气的质量=34g+3g36.2g=0.8g。（2）设原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x【点睛】本题主要质量守恒定律和有关化学式的计算，难度一般。30.小科为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。（反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）求：（1）根据质量守恒定律，生成的二氧化碳为_________g；样品中碳酸钙的质量分数；___________所用稀盐酸溶液的溶质质量分数。___________【答案】①.②.（2）83.3%③.（3）19.2%【解析】【分析】根据质量守恒定律可以知道，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量，进而求算对应的质量分数。【详解】设生成二氧化碳的质量为x

，6g石灰石中含有的碳酸钙质量为y

，根据质量守恒定律，则二氧化碳的质量为x=6+922.8，解得x=2.2g。（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为y

、盐酸的质量为z。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100

73

44

y

z

2.2g

将代入碳酸钙和盐酸反应中有：解得y=5g，解得z=3.65g，故样品中碳酸钙的质量分数为，盐酸的质量分数为。【点睛】本题考查知识点为质量守恒定律和化学方程式的计算。31.向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失，烧杯内物质总质量变为240g，请计算：（1）该反应生成二氧化碳的质量为_____g；（2）原混合物中碳酸钠的质量．___________（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．___________【答案】①.②.③.（3）12.5%【解析】【分析】根据质量守恒定律，物质的总质量减少的质量就是生成的二氧化碳的质量；根据碳酸钠与硫酸的反应，由二氧化碳的质量可求出反应的碳酸钠的质量、生成的硫酸钠的质量；根据碳酸钠的质量可求出原混合物中硫酸钠的质量，即可求出反应后溶液中溶质硫酸钠的质量。【详解】（1）（2）设固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数：【点睛】本题利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力。32.某部分变质的NaOH试剂经处理后只含有NaOH和Na2CO3两种物质。小明同学从中均匀取出9.3g样品用19.9g水溶解后，再向其中缓慢滴加10%的稀盐酸至恰好完全反应时，用去稀盐酸73g，经测定共放出气体2.