适用于新高考新教材浙江专版2025届高考化学一轮总复习第8章水溶液中的离子反应与平衡作业35溶液中“粒子”浓度关系课件新人教版

作业35溶液中“粒子”浓度关系12345678910111213A组基础达标1.以一定浓度NaOH溶液吸收H2S可制备Na2S或NaHS。若通入H2S所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略,溶液中含硫物种的浓度c总=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)。室温下,H2S的电离常数分别为B.NaOH恰好转化为Na2S的溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(S2-)C.吸收所得c总=c(Na+)的溶液中:c(H2S)>c(S2-)D.NaOH溶液吸收H2S过程中,溶液的温度下降C12345678910111213123456789101112132.常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定10mL浓度均为0.1mol·L-1的HCl和NH4Cl的混合液[已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5]。下列说法不正确的是(

)B1234567891011121312345678910111213123456789101112133.(2024·浙江四校高三月考)下列说法正确的是(

)A.常温下,用pH计测得0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的pH=5.2,则该温度下,草酸的>10-10.4B.常温下,同浓度的强酸和强碱溶液等体积混合后,由水电离出的c(H+)=1×10-7mol·L-1C.常温下,将pH=9的CH3COONa溶液与pH=9的NaOH溶液混合,混合溶液的pH大于9D.100mLpH=2的氯水中,n(OH-)+n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=0.001molA12345678910111213液等体积混合后,酸与碱不一定恰好反应,溶液不一定显中性,由水电离出的c(H+)不一定为10-7

mol·L-1,B错误;缺少体积条件,无法计算,C错误;25

℃时,100

mL

pH=2的新制氯水中,根据得失电子守恒n(Cl-)=n(ClO-)+n(HClO);根据电荷守恒n(Cl-)+n(OH-)+n(ClO-)=n(H+);所以n(OH-)+2n(ClO-)+n(HClO)=0.001

mol,D错误。12345678910111213

C12345678910111213解析

CH3COOH是弱电解质,不完全电离,NH4Cl为盐,完全电离,所以常温下,等pH的NH4Cl与CH3COOH溶液的导电性:NH4Cl>CH3COOH,故A错误;H2SO3+OH-,溶液呈酸性,则说明以电离为主,故B错误;AlCl3属于强酸弱碱盐,AlCl3水解,水的电离程度最大,任何酸和碱都抑制水的电离,pH=3的CH3COOH溶液和HCl溶液中水的电离程度相同,综上水的电离程度:③>②=①,故C正确;NaOH为强碱,完全电离,稀释时,溶液中离子浓度成倍数变化,常温下,c(H+)=10-11

mol·L-1的NaOH溶液,加水稀释至原体积的10倍,所得溶液c(H+)=10-10

mol·L-1,故D错误。123456789101112135.下列说法一定正确的是(

)A.将NaCl溶液从常温加热至80℃,溶液的pH<7,所以呈酸性B.相同温度下,中和等pH的氨水、NaOH溶液,所需HCl的物质的量前者更多C.相同温度下,pH相等的NaHSO4、H3PO4溶液中,水电离的H+浓度相等D.相同温度下,1L0.02mol·L-1NaCl溶液和2L0.01mol·L-1NaCN溶液的离子总数相等C12345678910111213解析

将NaCl溶液从常温加热至80

℃,水的电离程度增大,故pH减小,但溶液仍呈中性,故A错误;等pH的氨水、NaOH溶液相比,氨水的浓度比NaOH浓度大,但是二者体积不明确,故无法比较二者所需HCl的物质的量,故B错误;NaHSO4、H3PO4均能电离出氢离子,抑制水的电离,相同温度下,pH相等的NaHSO4、H3PO4溶液中氢离子的浓度相等,故水电离的H+浓度相等,故C正确;1

L

0.02

mol·L-1

NaCl溶液和2

L

0.01

mol·L-1

NaCN溶液的溶质物质的量相同,n(Na+)相同,NaCl溶液中依据电荷守恒n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(Cl-),则离子总数为2[n(Na+)+n(H+)],NaCN溶液中依据电荷守恒n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(CN-),则离子总数为2[n(Na+)+n(H+)],NaCl溶液显中性,NaCN溶液显碱性,二者氢离子的数目不同,故二者离子总数不相等,故D错误。123456789101112136.(2023·浙江嘉兴高三9月统测)下列说法不正确的是(

)A.常温下,向pH=3的醋酸溶液中加醋酸钠固体,醋酸的电离程度和水电离出的c(H+)均减小B.将NaOH溶液从常温加热至80℃,溶液的pH变小但仍保持碱性C.常温下,pH=7的NH4Cl和氨水混合液,加少量水稀释后pH不变D.常温下,向AgCl悬浊液中加入少量稀盐酸,AgCl溶解度减小,Ksp不变,c(Ag+)减小A12345678910111213解析

pH=3的醋酸溶液中,加入醋酸钠固体,c(CH3COO-)增大,醋酸的电离平衡逆移,醋酸的电离程度减小,CH3COO-水解促进水的电离,水电离出的c(H+)增大,故A错误;从常温加热至80

℃,水的离子积增大,NaOH溶液为强碱,溶液的pH变小但仍保持碱性,故B正确;常温下,pH=7的NH4Cl和氨水混合液中,加少量水稀释不影响pH,故C正确;常温下,向AgCl悬浊液中加入少量稀盐酸,生成AgCl沉淀,c(Ag+)减小,温度不变,Ksp不变,故D正确。123456789101112137.下列说法不正确的是(

)A.相同温度下,pH相等的氨水、NaOH溶液中,c(OH-)相等B.pH=4的醋酸溶液的物质的量浓度大于pH=5的醋酸溶液的10倍C.pH均为4的盐酸和氯化铵溶液等体积混合后,所得溶液的pH=4D.用同浓度的NaOH溶液分别与等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应,盐酸消耗NaOH溶液的体积更大D12345678910111213解析

相同温度下,水的离子积相等,pH相等的氨水、NaOH溶液中,c(H+)相等,则溶液中c(OH-)相等,A正确;醋酸为弱酸,不能完全电离,浓度越大,电离的10倍还大,B正确;pH均为4的盐酸和氯化铵溶液等体积混合的瞬间,c(H+)=1.0×10-4

mol·L-1,不发生变化,和NH3·H2O的浓度瞬间变为原来的二分之一,则二者的比值不变,故氯化铵的水解平衡没有移动,pH=4,C正确;醋酸是弱酸,等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液中醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量,则用同浓度的NaOH溶液分别与等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应,醋酸消耗NaOH溶液的体积更大,D错误。123456789101112138.(2023·浙江庆元中学月考)常温下,将某一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示。实验编号起始浓度/(mol·L-1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27下列判断不正确的是(

)A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)B.实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol·L-1C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)B12345678910111213解析

实验①二者等浓度等体积混合恰好完全反应生成KA,反应后溶液的pH=9,即溶液显碱性,说明HA为弱酸,A-水解,A项正确;实验①反应后的溶液中,由电荷守恒得c(H+)+c(K+)=c(A-)+c(OH-),c(K+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+),B项错误;因为HA为弱酸,如果与等体积等浓度的KOH溶液混合,溶液显碱性,若溶液显中性,则在两溶液体积相等的条件下,HA溶液的浓度应大于0.2

mol·L-1,所以实验②反应后的溶液中,c(A-)+c(HA)>0.1

mol·L-1,C项正确;实验②反应后溶液显中性,根据电荷守恒得c(H+)+c(K+)=c(A-)+c(OH-),且c(H+)=c(OH-),则c(K+)=c(A-),即c(K+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-),D项正确。12345678910111213B组综合提升9.常温下,将两种溶液等体积混合,若溶液混合引起的体积变化可忽略,下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(

)A.0.1mol·L-1HF(Ka=6.8×10-4)溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液混合:c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+)B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液和0.1mol·L-1Na2CO3溶液混合:12345678910111213D.0.1mol·L-1CH3COONa和0.1mol·L-1HCl溶液混合:c(Na+)+c(CH3COO-)=c(Cl-)+c(H+)答案

C12345678910111213解析

0.1

mol·L-1

HF(Ka=6.8×10-4)溶液和0.1

mol·L-1

NaOH溶液等体积混合,溶液中的溶质为NaF,F-虽然水解使溶液显碱性,但水解是微弱的,所以c(F-)>c(OH-),A错误;B项溶液中存在元素守恒:12345678910111213实验实验操作和现象1测定0.10mol·L-1NaHCO3溶液的pH约为82测定0.10mol·L-1HCN溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH>73向NaCN溶液中通入少量的CO2,测得pH降低4向0.01mol·L-1Na2CO3溶液中加入等体积0.02mol·L-1BaCl2溶液,产生白色沉淀12345678910111213D123456789101112131234567891011121311.(2023·华南师大附中综合测试)常温下,下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是(

)A.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)B.0.1mol·L-1的NaHS溶液:c(OH-)-c(H2S)=c(H+)-c(S2-)C.pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合:c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)B12345678910111213解析

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),所以含有AgCl和AgI的悬浊液中c(Cl-)>c(I-),故A错误;NaHS溶液中存在质子守恒关系c(H+)+c(H2S)=c(OH-)+c(S2-),则溶液中c(OH-)-c(H2S)=c(H+)-c(S2-),故B正确;盐酸是强酸,在溶液中完全电离,一水合氨是弱碱,在溶液中部分电离,存在电离平衡,则pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合时,氨水过量,溶液呈碱性,溶液中c(OH-)>c(H+),故C错误;醋酸钠和氯化钙混合溶液中存在元素守恒:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),故D错误。1234567891011121312.(2023·江苏高三百校二联)常温下,向碳酸钠的溶液中通入过量SO2可制备NaHSO3,主要流程如图,下列叙述错误的是(

)C12345678910111213123456789101112131234567891011121313.(2023·浙江舟山中学检测)常温下,现有两份浓度均为0.10mol·L-1的NaA溶液和NaB溶液,分别用浓度为0.10mol·L-1的标准盐酸溶液进行滴定实验,滴定过程中混合溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是(

)A.滴定前的两份溶液体积:V(NaA溶液)<V(NaB