适用于新高考新教材浙江专版2025届高考化学一轮总复习第5章物质结构与性质元素周期律作业18“VSEPR”模型杂化轨道理论及应用课件新人教版

作业18“VSEPR”模型、杂化轨道理论及应用12345678910111213141516A组基础达标1.(2023·浙江临海回浦中学月考)下列粒子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为V形的是(

)D解析

SO2中S原子价层电子对数为3,有1个孤电子对,VSEPR模型为平面结构,其空间结构为V形,故不选A;中S原子价层电子对数为4,无孤电子对,VSEPR模型为正四面体形,其空间结构为正四面体形,故不选B;H3O+中O原子价层电子对数为4,有1个孤电子对,VSEPR模型为四面体形,其空间结构为三角锥形,故不选C;OF2中O原子价层电子对数为4,有2个孤电子对,VSEPR模型为四面体形,其空间结构为V形,故选D。123456789101112131415162.下列分子或离子的中心原子上未参与成键的价层电子对最多的是(

)A.H2O B.HCl

C. D.PCl3A解析

A项,氧原子有2个未成键的价层电子对;B项,HCl分子属于AB型分子,没有中心原子;C项,的中心原子的价层电子对均为成键电子对;D项,PCl3中磷原子有1个未成键的价层电子对。123456789101112131415163.用价层电子对互斥模型预测H2S和NH3的空间结构。下列说法正确的是(

)A.直线形;三角锥形 B.V形;三角锥形C.直线形;平面三角形 D.V形;平面三角形B解析

H2S中S原子的价层电子对数为4,含有2个孤电子对,所以其空间结构为V形;NH3中N原子的价层电子对数为4,含有1个孤电子对,所以其空间结构为三角锥形。123456789101112131415164.下列物质中,分子的空间结构与氨分子相似的是(

)A.CO2

B.H2S C.PCl3

D.SiCl4C解析

氨分子的空间结构是三角锥形,H2S分子的空间结构是V形,CO2的空间结构是直线形,PCl3的空间结构是三角锥形,SiCl4是正四面体形。123456789101112131415165.(2023·湖北卷)价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是(

)A.CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体形C.CF4和SF4均为非极性分子D.XeF2与XeO2的键角相等A12345678910111213141516解析

甲烷分子中C原子的价层电子对数为4,水分子中O原子的价层电子对数也为4,所以VSEPR模型都是四面体形,A正确;的空间结构为三角锥形,

的空间结构为平面三角形,B错误;CF4为正四面体结构,为非极性分子,SF4中心原子有孤电子对,为极性分子,C错误;XeF2和XeO2分子中,孤电子对数不相等,孤电子对数越多,对成键电子对排斥力越大,所以二者键角不等,D错误。123456789101112131415166.(2023·辽宁沈阳期末)下列化学用语或图示表达不正确的是(

)A.N2的结构式:N≡ND12345678910111213141516123456789101112131415167.下列说法正确的是(

)A.某化合物M的结构式如图,则碳、氮原子的杂化方式相同B.上述化合物M中,编号为a的氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内C.的空间结构为V形,中心原子的杂化方式为sp3D.S8分子中S原子采取的轨道杂化方式为spC12345678910111213141516123456789101112131415168.布洛芬具有消炎、镇痛、解热作用,但口服该药对胃、肠道有刺激性,可以对该分子进行如图所示的分子修饰。下列说法错误的是(

)A.甲分子中,碳原子的杂化方式有两种B.1个乙分子中,sp3杂化的原子有7个C.乙分子中,六元环上的原子杂化方式相同D.甲、乙均能与氢氧化钠溶液反应B12345678910111213141516解析

甲分子中,苯环与羧基中的碳原子是sp2杂化,其余碳原子是sp3杂化,A正确;1个乙分子中,7个饱和C原子均是sp3杂化,酯基中形成两个单键的O原子也是sp3杂化,B不正确;乙分子中,六元环上的C原子、N原子均为sp2杂化,C正确;甲分子含有羧基、乙分子含有酯基,甲、乙均能与氢氧化钠溶液反应,D正确。123456789101112131415169.(1)利用价层电子对互斥模型推断分子或离子的空间结构。

;CS2

;AlBr3(共价分子)

。

(2)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。平面三角形分子

,三角锥形分子

,四面体形分子

。

(3)为了解释和预测分子的空间结构,科学家在归纳了许多已知的分子空间结构的基础上,提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类:一类是_________________________________

;另一类是

。BF3和NF3都是含有四个原子的分子,BF3的中心原子是

,NF3的中心原子是

;正四面体形直线形平面三角形BF3NF3

CF4中心原子上的价层电子对都用于形成共价键

中心原子上有孤电子对B

N

12345678910111213141516BF3分子中B原子的3个价层电子对都与F原子形成共价键,空间结构为平面三角形;而NF3分子中N原子的3个价层电子对与F原子形成共价键,还有1个未成键的电子对,占据了N原子周围的空间,形成三角锥形BF3分子的空间结构与NF3分子的空间结构不同的原因是______________________________________________________________________________________________________________________________

。

12345678910111213141516解析

(1)是AB4型,中心原子价层电子对数是4,为正四面体形;CS2是AB2型,中心原子价层电子对数是2,是直线形;AlBr3是AB3型,中心原子价层电子对数是3,是平面三角形。(2)第二周期非金属元素构成的中性分子,呈三角锥形的是NF3,呈平面三角形的是BF3,呈四面体形的是CF4。12345678910111213141516B组综合提升10.(2023·浙江庆元中学月考)用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的空间结构,有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是(

)A.SO2、CS2、HCN都是直线形的分子B.H2O键角为120°,O3键角为180°C.PCl3、NH3、GaCl3都是三角锥形的分子D.HCHO、AlCl3、SO3都是平面三角形的分子D123456789101112131415161234567891011121314151611.(2023·浙江萧山三中段考)CCl4是一种重要的有机溶剂,其工业制备原理为CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2。下列说法正确的是(

)A.CS2和CCl4中的C原子杂化方式均为sp3B.CS2和CCl4分子的空间结构分别是V形和正四面体形C.CS2为非极性分子,S2Cl2为极性分子D.液态Cl2挥发时主要破坏共价键C123456789101112131415161×4)=4,杂化方式分别为sp、sp3,故A错误。根据CS2和CCl4中的C原子的价层电子对数分别为2、4,空间结构分别是直线形和正四面体形,故B错误。CS2为直线形结构,为非极性分子;S2Cl2的结构可类比H2O2,为极性分子,故C正确。液态Cl2挥发时克服的是分子间作用力,化学键没有断裂,故D错误。1234567891011121314151612.(2023·浙江嘉兴高三统测)下列说法不合理的是(

)A.可燃冰中CH4可以装在以氢键相连的几个水分子构成的笼内,N2、O2等也可以B.NH3与HCl反应生成NH4Cl,则H2N—NH2也可与HCl反应生成N2H6Cl2C.NF3为三角锥形分子,则PCl3也为三角锥形分子D.CaC2与水反应产生乙炔,故Al4C3与水反应产生丙炔D12345678910111213141516解析

一般情况下能形成氢键的元素为氮、氧、氟元素,故N2、O2等也可以装在以氢键相连的几个水分子构成的笼内,A正确;H2N—NH2中2个—NH2均可以与HCl发生反应,故可以生成N2H6Cl2,B正确;NF3和PCl3的中心原子价层电子对数均为4,均含有1个孤电子对,因此二者均为三角锥形分子,C正确;CaC2与水反应产生乙炔,而Al4C3与水反应产生甲烷,反应为Al4C3+12H2O===4Al(OH)3↓+3CH4↑,D错误。1234567891011121314151613.(2023·广东茂名一中三模)合成氨工业中,原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收CO,其反应为[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+

ΔH<0。下列说法正确的是(

)A.NH3分子的空间结构为平面三角形B.NH3分子和

中N原子杂化类型相同C.NH3分子中的键角比

中的键角大D.CO的相对分子质量大于NH3,则沸点比NH3高B123456789101112131415161234567891011121314151614.(2023·浙江富阳新登中学月考)硅及其化合物广泛应用于光电材料领域,其中SiCl4与N-甲基咪唑()反应可以得到M2+,其结构如图所示。下列叙述错误的是(

)A.SiCl4的空间结构为正四面体形B.1个M2+中含有42个σ键C.H、C、N的电负性由大到小的顺序为N>C>HD.N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3B12345678910111213141516解析

SiCl4分子中Si形成4个σ键,且不存在孤电子对,其结构与甲烷相似,空间结构是正四面体形,A正确;共价单键为σ键,共价双键中含有1个σ键、1个π键,配位键为σ键,则1个

中含有12个σ键,所以1个

中含有12×4+6=54个σ键,B错误;根据同一周期从左到右元素的电负性依次增强,同一主族从上往下元素的电负性依次减弱,故H、C、N的电负性由大到小的顺序为N>C>H,C正确;由题干信息可知,N-甲基咪唑分子中存在甲基、碳碳双键和碳氮双键,故碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3,D正确。12345678910111213141516创新应用练15.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。Mathieson方法制备亚氯酸钠的流程如下:(1)请写出反应的离子方程式。反应①:

。

反应②:

。

12345678910111213141516三角锥形

sp3sp2123456789101112131415161234567891011121314151616.化合物G是用于治疗充血性心力衰竭药品的合成中间体,其合成路线如下:12345678910111213141516回答下列问题:(1)上述反应涉及的元素中,电负性最大的是

(用元素符号表示,下同),其中位于同一周期的元素中,第一电离能由大到小的顺序是