适用于新高考新教材浙江专版2025届高考化学一轮总复习第8章水溶液中的离子反应与平衡作业35溶液中“粒子”浓度关系新人教版

作业35溶液中“粒子”浓度关系A组基础达标1.以一定浓度NaOH溶液吸收H2S可制备Na2S或NaHS。若通入H2S所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略,溶液中含硫物种的浓度c总=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)。室温下,H2S的电离常数分别为Ka1=1.1×10-7、Ka2=1.3×10-13A.Na2S溶液显碱性的原因:S2-+2H2OH2S+2OH-B.NaOH恰好转化为Na2S的溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(S2-)C.吸收所得c总=c(Na+)的溶液中:c(H2S)>c(S2-)D.NaOH溶液吸收H2S过程中,溶液的温度下降2.常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定10mL浓度均为0.1mol·L-1的HCl和NH4Cl的混合液[已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5]。下列说法不正确的是()A.当滴入NaOH溶液10mL时,c(Na+)+c(NH4+)<c(ClB.当滴入NaOH溶液15mL时,2c(NH3)+2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=3c(NaC.当滴入NaOH溶液15mL时,c(NH4+)>c(NH3·HD.当溶液呈中性时,NaOH溶液滴入量小于20mL,c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl3.(2024·浙江四校高三月考)下列说法正确的是()A.常温下,用pH计测得0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的pH=5.2,则该温度下,草酸的Ka1·KB.常温下,同浓度的强酸和强碱溶液等体积混合后,由水电离出的c(H+)=1×10-7mol·L-1C.常温下,将pH=9的CH3COONa溶液与pH=9的NaOH溶液混合,混合溶液的pH大于9D.100mLpH=2的氯水中,n(OH-)+n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=0.001mol4.(2023·浙江绍兴高三月考)下列说法正确的是()A.常温下,等pH的NH4Cl与CH3COOH溶液的导电性相同B.NaHSO3溶液呈酸性,是由于HSO3C.常温下,pH=3的①CH3COOH溶液②HCl溶液③AlCl3溶液中水电离程度:③>②=①D.常温下,c(H+)=10-11mol·L-1的NaOH溶液,加水稀释至原体积的10倍,所得溶液c(H+)=10-12mol·L-15.下列说法一定正确的是()A.将NaCl溶液从常温加热至80℃,溶液的pH<7,所以呈酸性B.相同温度下,中和等pH的氨水、NaOH溶液,所需HCl的物质的量前者更多C.相同温度下,pH相等的NaHSO4、H3PO4溶液中,水电离的H+浓度相等D.相同温度下,1L0.02mol·L-1NaCl溶液和2L0.01mol·L-1NaCN溶液的离子总数相等6.(2023·浙江嘉兴高三9月统测)下列说法不正确的是()A.常温下,向pH=3的醋酸溶液中加醋酸钠固体,醋酸的电离程度和水电离出的c(H+)均减小B.将NaOH溶液从常温加热至80℃,溶液的pH变小但仍保持碱性C.常温下,pH=7的NH4Cl和氨水混合液,加少量水稀释后pH不变D.常温下,向AgCl悬浊液中加入少量稀盐酸,AgCl溶解度减小,Ksp不变,c(Ag+)减小7.下列说法不正确的是()A.相同温度下,pH相等的氨水、NaOH溶液中,c(OH-)相等B.pH=4的醋酸溶液的物质的量浓度大于pH=5的醋酸溶液的10倍C.pH均为4的盐酸和氯化铵溶液等体积混合后,所得溶液的pH=4D.用同浓度的NaOH溶液分别与等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应,盐酸消耗NaOH溶液的体积更大8.(2023·浙江庆元中学月考)常温下,将某一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示。实验编号起始浓度/(mol·L-1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27下列判断不正确的是()A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)B.实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=KW1×1C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)B组综合提升9.常温下,将两种溶液等体积混合,若溶液混合引起的体积变化可忽略,下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol·L-1HF(Ka=6.8×10-4)溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液混合:c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+)B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液和0.1mol·L-1Na2CO3溶液混合:3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2cC.0.1mol·L-1NaOH溶液和0.1mol·L-1H2C2O4(Ka1=5.4×10-2,Ka2=5.4×10-5)溶液混合:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-D.0.1mol·L-1CH3COONa和0.1mol·L-1HCl溶液混合:c(Na+)+c(CH3COO-)=c(Cl-)+c(H+)10.(2023·浙江路桥中学段考)常温下:Ka(HCN)=6.2×10-10、Ka1(H2CO3)=4.5×10Ka2(H2CO3)=4.7×10-11、Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐的性质,实验实验操作和现象1测定0.10mol·L-1NaHCO3溶液的pH约为82测定0.10mol·L-1HCN溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH>73向NaCN溶液中通入少量的CO2,测得pH降低4向0.01mol·L-1Na2CO3溶液中加入等体积0.02mol·L-1BaCl2溶液,产生白色沉淀下列所得结论正确的是()A.实验1溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-B.实验2所得混合溶液中存在:c(CN-)>c(HCN)C.实验3反应的离子方程式:CO2+H2O+2CN-CO3D.实验4所得上层清液中的c(CO32-)=5.2×10-7mol11.(2023·华南师大附中综合测试)常温下,下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是()A.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)B.0.1mol·L-1的NaHS溶液:c(OH-)-c(H2S)=c(H+)-c(S2-)C.pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OHD.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)12.(2023·江苏高三百校二联)常温下,向碳酸钠的溶液中通入过量SO2可制备NaHSO3,主要流程如图,下列叙述错误的是()已知H2CO3:Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11;H2SO3:Ka1=1.4×10-2,KaA.Na2CO3溶液中:c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OHB.通入SO2开始时反应为2CO32-+SO2+H2OSC.当吸收SO2后pH=9的溶液中:c(HCO3-)<c(CO32-D.母液中加KOH至中性时:3c(SO32-)<c(Na+)+c13.(2023·浙江舟山中学检测)常温下,现有两份浓度均为0.10mol·L-1的NaA溶液和NaB溶液,分别用浓度为0.10mol·L-1的标准盐酸溶液进行滴定实验,滴定过程中混合溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是()A.滴定前的两份溶液体积:V(NaA溶液)<V(NaB溶液)B.常温下Ka(HA)<Ka(HB),且Ka(HB)的数量级为10-5C.交点P对应的两溶液中c(A-)+c(HA)=c(B-)+c(HB)D.当0<V(盐酸)<V1时,两溶液中水的电离程度大小NaA<NaB作业35溶液中“粒子”浓度关系1.CNa2S是二元弱酸盐,S2-水解要分步进行,以第一步为主,故显碱性的原因是S2-+H2OHS-+OH-,A项错误;溶液恰好转化为Na2S时,溶液中质子守恒为c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),B项错误;当c总=c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-),由元素守恒关系可判定此时溶质为NaHS,在该溶液中HS-电离常数Ka2=1.3×10-13,Kh=KWKa1≈9.1×10-8>Ka2,水解大于电离,水解生成H2S,电离生成S2-,故c(H2S)>c(S2-),C项正确;溶液吸收H2S2.B当滴入NaOH溶液10mL时,由于n(NaOH)=n(HCl)=n(NH4Cl),NaOH与HCl恰好发生中和反应产生NaCl、H2O,n(NaCl)=n(NH4Cl),在溶液中NH4+部分发生水解反应产生NH3·H2O,则根据元素守恒可知c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-),故c(Na+)+c(NH4+)<c(Cl-),A正确;当滴入NaOH溶液15mL时,各种物质的物质的量关系为2n(NaOH)=3n(HCl)=3n(NH4Cl),HCl完全反应产生NaCl,NH4Cl也有一半与NaOH反应产生NaCl、NH3·H2O,溶液为NaCl、NH4Cl、NH3·H2O的混合溶液,N元素在溶液中存在形式有NH3、NH4+、NH3·H2O,根据元素守恒可知3c(NH3)+3c(NH3·H2O)+3c(NH4+)=2c(Na+),B错误;根据B项分析可知,得到等浓度NH4Cl、NH3·H2O的混合溶液,由于NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度,所以微粒浓度c(NH4+)>c(NH3·H2O),C正确;若NaOH溶液滴入量为20mL,HCl、NH4Cl恰好反应产生NaCl、NH3·H2O的混合溶液,NH3·H2O电离产生OH-,使溶液显碱性,因此要使溶液显中性,则NaOH溶液滴入量小于20mL,溶液中离子浓度关系c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),由于溶液显中性,c(H+)=c(OH3.AKa1=c(H+)·c(HC2O4-)c(H2C2O4),Ka2=c(H+)·c(C2O42-)c(HC2O4-),则Ka1·Ka2=c2(H+)·c(C2O42-)c(H2C2O4)=(10-5.2)2×c(C2O42-)c(H2C2O4),溶液pH=5.2<7,显酸性,HC2O4-电离程度大于水解程度,4.CCH3COOH是弱电解质,不完全电离,NH4Cl为盐,完全电离,所以常温下,等pH的NH4Cl与CH3COOH溶液的导电性:NH4Cl>CH3COOH,故A错误;NaHSO3溶液中,存在电离HSO3-H++SO32-和水解HSO3-+H2OH2SO3+OH-,溶液呈酸性,则说明以电离为主,故B错误;AlCl3属于强酸弱碱盐,AlCl3水解,水的电离程度最大,任何酸和碱都抑制水的电离,pH=3的CH3COOH溶液和HCl溶液中水的电离程度相同,综上水的电离程度:③>②=①,故C正确;NaOH为强碱,完全电离,稀释时,溶液中离子浓度成倍数变化,常温下,c(H+)=10-11mol·L-1的NaOH溶液,加水稀释至原体积的10倍,所得溶液c(H+)=10-10mol·L5.C将NaCl溶液从常温加热至80℃,水的电离程度增大,故pH减小,但溶液仍呈中性,故A错误;等pH的氨水、NaOH溶液相比,氨水的浓度比NaOH浓度大,但是二者体积不明确,故无法比较二者所需HCl的物质的量,故B错误;NaHSO4、H3PO4均能电离出氢离子,抑制水的电离,相同温度下,pH相等的NaHSO4、H3PO4溶液中氢离子的浓度相等,故水电离的H+浓度相等,故C正确;1L0.02mol·L-1NaCl溶液和2L0.01mol·L-1NaCN溶液的溶质物质的量相同,n(Na+)相同,NaCl溶液中依据电荷守恒n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(Cl-),则离子总数为2[n(Na+)+n(H+)],NaCN溶液中依据电荷守恒n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(CN-),则离子总数为2[n(Na+)+n(H+)],NaCl溶液显中性,NaCN溶液显碱性,二者氢离子的数目不同,故二者离子总数不相等,故D错误。6.ApH=3的醋酸溶液中,加入醋酸钠固体,c(CH3COO-)增大,醋酸的电离平衡逆移,醋酸的电离程度减小,CH3COO-水解促进水的电离,水电离出的c(H+)增大,故A错误;从常温加热至80℃,水的离子积增大,NaOH溶液为强碱,溶液的pH变小但仍保持碱性,故B正确;常温下,pH=7的NH4Cl和氨水混合液中,加少量水稀释不影响pH,故C正确;常温下,向AgCl悬浊液中加入少量稀盐酸,生成AgCl沉淀,c(Ag+)减小,温度不变,Ksp不变,故D正确。7.D相同温度下,水的离子积相等,pH相等的氨水、NaOH溶液中,c(H+)相等,则溶液中c(OH-)相等,A正确;醋酸为弱酸,不能完全电离,浓度越大,电离程度越小,pH=4的醋酸溶液的物质的量浓度为10-4α1mol·L-1(α1为电离度),pH=5的醋酸溶液的物质的量浓度为10-5α2mol·L-1(α2为电离度),故前者比后者的10倍还大,B正确;pH均为4的盐酸和氯化铵溶液等体积混合的瞬间,c(H+)=1.0×10-4mol·L-1,不发生变化,NH4+和NH3·H2O的浓度瞬间变为原来的二分之一,则二者的比值不变,故氯化铵的水解平衡没有移动,pH=4,C正确;醋酸是弱酸,等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液中醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量8.B实验①二者等浓度等体积混合恰好完全反应生成KA,反应后溶液的pH=9,即溶液显碱性,说明HA为弱酸,A-水解,A项正确;实验①反应后的溶液中,由电荷守恒得c(H+)+c(K+)=c(A-)+c(OH-),c(K+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+),B项错误;因为HA为弱酸,如果与等体积等浓度的KOH溶液混合,溶液显碱性,若溶液显中性,则在两溶液体积相等的条件下,HA溶液的浓度应大于0.2mol·L-1,所以实验②反应后的溶液中,c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1,C项正确;实验②反应后溶液显中性,根据电荷守恒得c(H+)+c(K+)=c(A-)+c(OH-),且c(H+)=c(OH-),则c(K+)=c(A-),即c(K+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-),D项正确。9.C0.1mol·L-1HF(Ka=6.8×10-4)溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,溶液中的溶质为NaF,F-虽然水解使溶液显碱性,但水解是微弱的,所以c(F-)>c(OH-),A错误;B项溶液中存在元素守恒:2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3),B错误;C项中二者等体积混合后溶液中的溶质为NaHC2O4,H2C2O4的Ka1=5.4×10-2,则HC2O4-的水解平衡常数为Kh2=10-145.4×10-2<Ka2,所以HC2O4-的电离程度大于水解程度,但无论电离还是水解都是微弱的,所以溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H10.D根据电荷守恒可知,实验1溶液中存在c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),A错误;0.1mol·L-1HCN溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合,此时溶液中溶质为NaCN和HCN且两者物质的量相等,混合溶液pH>7,说明CN-水解程度大于HCN的电离程度,因此c(CN-)<c(HCN),B错误;酸性:H2CO3>HCN>HCO3-,实验3反应的离子方程式为CO2+H2O+CN-HCO3-+HCN,C错误;向0.01mol·L-1Na2CO3溶液中加入等体积0.02mol·L-1BaCl2溶液,设混合前溶液体积为VL,混合后Ba2+剩余0.01Vmol,浓度为0.005mol·L-1,根据Ksp(BaCO3)=2.6×10-9,c(CO32-)=2.6×111.BKsp(AgCl)>Ksp(AgI),所以含有AgCl和AgI的悬浊液中c(Cl-)>c(I-),故A错误;NaHS溶液中存在质子守恒关系c(H+)+c(H2S)=c(OH-)+c(S2-),则溶液中c(OH-)-c(H2S)=c(H+)-c(S2-),故B正确;盐酸是强酸,在溶液中完全电离,一水合氨是弱碱,在溶液中部分电离,存在电离平衡,则pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合时,氨水过量,溶液呈碱性,溶液中c(OH-)>c(H+),故C错误;醋酸钠和氯化钙混合溶液中存在元素守恒:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(C