2024年浙江嘉兴市二模化学高考模拟试卷试题（含答案详解）

2024年高三教学测试化学试题卷

可能用到的相对原子质量：

H-lLi-7C-12N-140-16Na-23Si-28S-32Cl-35.5K-39Mn-55

选择题部分

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备

选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

I.下列物质中含有共价键的盐是

A.CH3CONH2B.NH4NO3C.CaCl2D.NaOH

2.工业上将CO2通入到NH3的饱和NaCl溶液中制取NaHCO3,下列说法不氐琥的是

A.食品膨松剂的成份之一是NaHCChB.HCO；电离出H+使NaHCCh溶液显酸

性

C.NaHCCh不稳定，受热容易分解D.盐酸与NaHCCh反应放出大量气泡并

吸收热量

3.下列表示不氐琥的是

A.co2的电子式：6：：c：：6

c.ci—ci的P-P©键的模型：0（^2

3,4-三甲苯

4.高铁酸钠（Na/eO.是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，制备的一种方

3+

法其原理：3C10+2Fe+100H--2FeO；+3Cl+5H2O,下列说法不正确的是

A.Fe3+是还原剂B.压0既不是还原产物也不是氧化产物

C.生成ImolFeO：,转移6moi电子D.氧化产物与还原产物的物质的量之比

为2:3

5.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1mol.匚NaOH溶液：Na\K\C1O\A1O]

3

B.c（Fe2+）=lmol-L」的溶液：K\[Fe（CN）6]\MnO4

C.水电离产生的c（H+）=10」3moi.L」的溶液：Na\Ca2\CrO^\HCO；

试卷第1页，共12页

2

D.使甲基橙变红的溶液：Cu\NH；、NOPSO；-

6.镁及其合金是用途很广的金属材料。从海水中获取镁的主要步骤如下:

下列说法正确的是

A.试剂①可以选用氢氧化钙溶液，试剂②可以选用浓盐酸或SOCU

B.操作I是指向海水中直接倒入过量试剂①，然后过滤得到Mg(0H)2沉淀

c.操作n是蒸发浓缩至有晶膜析出、过滤、洗涤、烘干冷却

D.实验室熔融无水MgCl?时需酒精喷灯、三脚架、泥三角、用烟和用烟钳等仪器

7.根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不含季的是

物质组成和结构变化性能变化

A铝加入一定量的Cu、Mg、Mn、Si强度、抗腐蚀能力增强

B水泥加入一定量石膏抗压能力提高

C液态油脂催化加氢抗氧化性提高

D聚乙快掺入Na等金属导电性提高

A.AB.BC.CD.D

8.利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是

食盐水

浸泡过

的铁钉

©

A.图①装置可用于验证钢铁的吸氧腐蚀B.图②装置b中溶液变蓝能够说明浓

HNC>3分解生成NO?

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C.图③装置可通过加水分离两种物质D.图④装置可制取乙二酸

9.下列说法不正确的是

A.实验中可将未用完的钾、白磷放回到原试剂瓶

B.实验室用电石制取乙焕，为了减缓反应速率，常用饱和食盐水代替水作反应试剂

c.用加热使碘升华的方法除去铁粉中混有的L

D.用银氨溶液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸乙酯和澳苯

10.下列化学反应与方程式不相符的是

+

A.向银氨溶液中加入过量盐酸：Ag（NH3）2OH+3H+C1-=AgCl；+2NH：+H2O

2++

B.Fes。4溶液中加入HQ?产生沉淀：2Fe+H2O2+4H2O=2Fe（OH）3^+4H

C.将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO2+2H2S=3S^+2H2O

D.乙醇与K,S。,酸性溶液反应：

+3+

3C2H5OH+2Cr2O7-+16Hf3CH3COOH+4Cr+l1H2O

H.聚乙烯醇缩甲醛（维纶）是一种优质的合成材料，可用于生产服装、绳索等，一种合

成路线如下所示。下列说法不氐琥的是

催化剂/A"（C4H6。2）催化剂八,

①②

聚乙烯醇缩甲醛

A.X的结构简式为CH2=CHOOCCH3B.试剂丫可以是氢氧化钠溶液

C.甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌、防腐的作用D.生成ImolQ需要2molN和

ImolHCHO

12.化合物XWZY4可用作电极材料，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,

X、丫同周期，丫原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等。基态W原子的价层电

子排布式为nd2n（n+Ds*、该电极材料所含阴离子的结构如图所示。下列说法不正琥的

是

Z

丫/\、丫

A.简单离子半径：X<Y<Z

B.简单氢化物的熔沸点：Y>Z

C.X单质在丫单质中燃烧，其产物中含有非极性共价键

D.W原子有15种空间运动状态不同的电子

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13.水系双离子电池原理如图所示，下列有关叙述正确的是

A.放电时，电极a作电源的正极，Cu3(PC>4)2发生氧化反应最终变为Cu

B.充电时，水系电池中，a电极附近溶液的碱性增强

C.充电时，b电极上的电极反应式为Nao^MnOz-xe-=Nao.44*Mn02+xNa+

D.当lmolCu3(POj完全放电时，则b电极质量减轻138g

14.CH3CHO在NaOH溶液作用下制取2-丁烯醛的历程如下：

O-

OH-CH3cHOIHO

CH,CHO，口、CH,CHO、"H3cH—CH,CHO、2、

3(1)2(2)(1)

OH

IA

CH,CH—CH,CHO>CH,CH=CHCHO

32(4)3

已知：反应(3)的平衡常数较小

下列说法不正琥的是

A.OH-是该反应的催化剂

B.CH3cHO分子中甲基上的“C—H”比CH3cH3中的“C—H”更易电离出H+

C.反应(4)加热失水有利于反应(3)平衡正向移动

D.CH3CHO与CH3cH2cHO的混合液在NaOH溶液作用下最多可得到2种羟基醛

15.天然水体中的H2CO3与空气中的CO?保持平衡。某地溶洞(假设岩石成分只有CaCO3)

的水体中lgc(X)(X:H2cO3、HCO；、CO；或Ca?+)与pH的关系如图所示。下列说法正确

的是

试卷第4页，共12页

B.该溶洞水体pH=7.5时，溶液中c(Ca2+)>c(C0；)>c(HC0j

C.体系中存在c(Ca2+)=c(H2co3)+c(HC0)c&O；)

D.体系中存在lgc(Ca2+)+2pH=13

16.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不氐题

的是

实验目的方案设计现象结论

向溶液中加入少量氯水后，

FeBr2①溶液无明

探究Fe?+、的分成两份：显变化Fe2+的还原

A

还原性强弱①一份加CC1,萃取②溶液变红性强于BF

色

②另一份加入KSCN溶液

①向试管中加入

①有白色沉

1

探究Mg(OH)2与2mLO.lmol-LMgCl2溶液，再淀产生

Fe(OH)3的溶

BFe(0H)3溶解度差加入2〜4滴1mol-L-1NaOH溶液②白色沉淀

解度更小

异②向上述试管中滴加4滴变为红褐色

O.lmol-L1FeCL溶液沉淀

取代基对苯

取2mL甲苯，滴入5滴0.05%的

探究取代基对苯KMnO4溶

C环具有活化

环的影响酸性KM11O4溶液液褪为无色

作用

试卷第5页，共12页

探究铝在浓硝酸将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸铝片表面未铝片表面已

D中是否会形成致中，片刻后取出用水立即洗净，见到紫红色形成致密的

密氧化膜并快速放入CuSC>4溶液固体氧化膜

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(本大题共5小题，共52分)

17.硅材料在生产、生活中占有重有地位。回答下列问题：

(1)基态Si原子的电子排布式O

(2)某含硅化合物(SiS2)n的长链状结构(片段)截取部分如图所示。该化合物的晶体类型

是O

(3)下列有关硅及其化合物说法正确的是o

A.在晶体Si和晶体Si。?结构中Si均是sp3杂化

B.常温下粗硅与盐酸反应制取SiHCh，再以H?高温还原得到高纯硅

C.SiCl4比CC1,易水解原因之一是Si-Cl键能弱于C-C1

D.Si。？晶体的X射线图谱显示有明锐的衍射峰

(4)硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中。硅酸盐中的阴离子结构丰

富多样，既有有限数目的硅氧四面体构成的简单阴离子SiO：(图a),也有以硅氧四面体

结构单元构成的无限延长的单链便。3)[(图b)、双链(图c)等更复杂的结构。

写出图c所示阴离子的化学式。

(5)碳和硅的有关化学键键能、键长如下所示:

试卷第6页，共12页

化学键c-cc=cc=cC-HSi-SiSi-H

键能/kJ-mol」348615812413226318

键长/Pm154133120109235150

硅与碳同族，也有系列含氢化合物，但硅的含氢化合物在种类和数量上都远不如碳的含

氢化合物多，试从共价键的成键角度解释原因___________=

(6)已知SiC晶体的密度为pg其晶胞结构如图所示。阿伏加德罗常数值为NA，则

18.Fe3s4固体是一种重要的磁性材料，以它为原料实现如下化合物的转化:

已知：在较高浓度C1一的溶液中，Fe3+以FeCl：的形式存在，溶液呈亮黄色。

请回答：

(1)依据B—C-D的现象，判断Cl、SCN\CN-与Fe3+的配位能力由强到弱依次

为,无色酸性溶液F中的含硫阴离子有o

(2)Fe3s4能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下的密度为

1

l.SlSg-L-),写出该反应的离子方程式0

(3)下列说法正确的是0

A.固体A中可能含有FeOB.无色气体E能完全溶于水

C.溶液C呈酸性，是由于Fe3+水解D.溶液B可溶解铜

(4)写出F-G反应的化学方程式=请设计实验方案确定溶液G中的阴离

子O

19.研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量是当今研究热点。

(1)已知常温常压下lgCO的燃烧放热10.07kJ,请写出表示CO燃烧热的热化学方程

试卷第7页，共12页

式=

(2)1雨水中含有来自大气的CO2,溶于水中的CO2进一步和水反应，发生电离：

①CO2(g)UCC)2(aq)②CCVaqHH2。⑴H+(aq)+HCO；(aq)

25P时，反应②的平衡常数为K,溶液中CO?的浓度与其在空气中的分压成正比(分压

11

=总压x物质的量分数)，比例系数为ymol-L-kPa-,当大气压强为pkPa,大气中CO2(g)

的物质的量分数为x时，溶液中H+浓度为___________mol-L」(用题中的字母表示，忽

略HCO；的电离)。

⑶目前NHj和(NHJ2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO?可发生如下反应：

反应I：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)U(NH41CO3(aq)

反应II：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)U2NH4HCO3(aq)

为研究温度对()捕获效率的影响，在某温度工下，将一定量的

NH,2co3co?(NH4)2CO3

溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氨气作为稀释剂)，在t时刻，测得

容器中CC»2气体的浓度。然后分别在温度为12、T3、TQT5下，保持其它初始实验条件

不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图(见图1)。则：

图1

①请解释容器内CC»2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势的原因___________。

②反应II在温度为工时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示，当时间达到。时,

将该体系升温至Z,请在图2中画出L时刻至平衡时，溶液的pH变化总趋势曲

线o

⑷研究表明，CO?气体可被电还原。在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)±CO2

试卷第8页，共12页

电还原为CO的反应进程中(H+被还原为凡的反应可同时发生)，相对能量变化如图o

a*CO+H2O

0.6860

0.61

>0.51>

9。S27

通

啾

浪

器

玄

女0.22

哭

箕6OO

0.00__乜/

-0.08co2+*>..

2H++2e-*HOCO+H++e--0.22

反应历程反应历程

(a)CO2电还原为CO(b)H+电还原为H2

下列说法正确的是。

A.电解质水溶液的酸性越强，越有利于CO?气体电化学还原

B.a催化剂条件下，CO2电还原的活化能约为0.68eV

C.c催化剂条件下，CO?电还原的活化能小于H+电还原的活化能，更容易发生CO?的

电还原

D.CO?电还原为CO从易到难的顺序为c、a、b

20.高锯酸钾(KMnC>4)为紫黑色固体小颗粒，易溶于水，是一种强氧化剂。

查阅资料：①镒酸钾(KMnOj为墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色，这是镒酸根(MnOj)

的特征颜色。其在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生歧化反应。

②一些物质溶解度随温度变化单位：g/100gH2O

t℃

物质

02040607080

KC12834.240.145.847.251.3

KMnO42.86.412.622.2——

某实验小组设计如下实验步骤用K2MnO4制备KMnO4

I.高镒酸钾的制备

试卷第9页，共12页

II.高锌酸钾的提取

III.高镒酸钾的纯度测定

①准确称取KMnC>4样品3.00g,用容量瓶配成100mL溶液；②称取高纯度Na2c2O4固

体mg,全部置于250mL锥形瓶中，再加入10mL3moi工匕2s0,溶液和10mL纯净水后盖

上表面皿，于75。(2水浴加热振荡全部溶解；③用以上KM11O4溶液趁热滴定。重复②〜③,

滴定3次。请回答：

(1)装置a的名称是,其作用①是平衡气压使液体按一定的速率顺利流下；

②是。

⑵装置A中漂白粉可用代替。

A.MnO2B.P2O5C.KC1O3D.Cl

(3)上述装置存在一处缺陷导致KMnO,产率降低，改进的方法是。

(4)步骤II为了获得杂质较少的KMnC)4晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：将

装置B中的溶液转移至蒸发皿中一-一一

一干燥TKM11O4晶体

a.用少量冰水洗涤b.先用冰水洗涤，再用乙醇洗涤c.小火蒸发至析出大量晶

体，停止加热

d.小火蒸发至溶液表面出现晶膜，停止加热e.减压过滤f.趁热过滤g.缓慢

降温结晶

(5)下列说法正确的是0

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021

1

滴定前滴定后

A.步骤I装置C中应盛放浓H2sC>4

B.轻轻摇动装置B,若容器内壁未见暗绿色，说明反应完全

C.步骤HI中的H2sO,可用CH3coOH或HNC>3代替

D.一次平行操作滴定前与滴定后(终点)读数如右图，则本次消耗的KMnO,溶液体积为

21.90mL

(6)某次滴定，称取Na2c2O4固体质量134g,消耗KMnC之溶液体积21.85mL,计算该

次滴定实验测得的高锯酸钾含量是%(精确到小数点后两位)。

21.某研究小组通过以下路线合成抗肿瘤药物阿贝西利(Abemaciclib)

已知:

/

HN/

①\/

R-X

\

①R'MgBrI

②-------——----->R-C—R

②H+/H2。1I3

(1)化合物A的含氧官能团的名称是，

(2)化合物H的结构简式是.

(3)下列说法正确的是=

试卷第11页，共12页

A.化合物B的碱性比苯胺(4)—NH?)的强

B.D-E的反应类型为消去反应

C.化合物E和F可通过红外光谱区别

D.化合物与足量H2加成后的产物中有3个手性碳原子

(4)写出B-D的化学方程式0

(5)写出满足下列条件D的同分异构体的结构简式(不考虑顺反异构)。

①分子中含有苯环，所有卤原子直接连在苯环上，氮原子不与苯环直接相连；

②g-NMR谱和IR谱分析表明：有3种不同化学环境的氢原子，存在氮氮双键结构。

HO0H~\^00^/_

(6)]■不是制备/B-B\的重要原料，请利用以上相关信息，以

OHOOH

和(CHs^CHMgBr为原料，设计合成的路线(用流程图

表示，无机试剂任选)。

试卷第12页，共12页

1.B

【详解】A.CH3coNHZ只含有共价键，但不属于盐，故A不符合题意；

B.NH4NC)3由钱根和硝酸根离子构成，属于盐，含有离子键、共价键，故B符合题意；

C.MgCL由Mg2+、Cl-构成，只含离子键，故C不符合题意；

D.NaOH由Na+、构成，含有离子键、共价键，但属于碱，故D不符合题意；

故选：Bo

2.B

【详解】A.NaHCCh受热易分解，产生的CO?气体受热膨胀，从而使食品变得膨松，所以

食品膨松剂的成份之一是NaHCCh，A正确；

B.在溶液中HCO；电离趋势小于水解趋势，从而使NaHCCh溶液显碱性，B不正确；

C.NaHCCh的热稳定性差，受热容易分解产生CO2气体等，C正确；

D.盐酸与NaHCCh反应，生成NaCl、CO2等，放出大量气泡，此反应为吸热反应，D正确;

故选B。

3.D

【详解】

A.C02结构式为0=C=0,电子式：6：：C：：6,故A正确；

B.H?。的中心原子0形成2个c键，2个孤电子对，价层电子对数为4,价层电子对互斥

模型匕故B正确;

C.Cl—C1的P-P◎键形成过程为:

C1

,模型

未成对电子的原子轨道相互靠拢原子轨道相互重叠形成的共价单键

的名称：1,2,4-三甲苯，编序号要使数字和尽量小，因此,

答案第1页，共15页

序号应为：H3C

故选D。

4.C

【详解】A.反应中Fe3+的化合价升高到+6价，被氧化，故Fe3+是还原剂，A正确；

B.反应中H和0的化合价均未改变，故H2O既不是还原产物也不是氧化产物，B正确;

C.反应中Fe3+的化合价升高到+6价，则生成ImolFeO：,转移3mol电子，C错误；

D.反应中FeO：是氧化产物，C1一是还原产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:3,

D正确；

故答案为：Co

5.A

【详解】A.在O.lmolZNaOH溶液中Na+、K\C1O\AlO?四种离子不发生任何反应，可

以大量共存，故A正确；

B.Fe2+与［Fe(CN)6r发生反应生成特征蓝色沉淀而不能大量共存，且Fe?+与高镒酸根发生

氧化还原反应不能大量共存，故B错误；

C.水电离产生的c(H+)=10-3moi的溶液，溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，HCO-

在酸、碱溶液中均不能大量共存，故C错误；

D.使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中硝酸根和SO；发生氧化还原反应不能大量

共存，故D错误；

故选Ao

6.D

【分析】海水中加入试剂①氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，操作I为过滤操作，过

滤后在氢氧化镁沉淀中加入试剂②盐酸溶解，得到氯化镁溶液，通过操作II浓缩蒸发，冷却

结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属

镁；据此分析解。

【详解】A.分析可知试剂①可以选用的试剂为氢氧化钙溶液，用来沉淀镁离子，试剂②可

答案第2页，共15页

以选用稀盐酸或SOCU，SOCU水解后生成HC1与S02,故A错误；

B.操作I是指向母液中直接倒入过量试剂①，而不是海水中，然后过滤得到Mg(0H)2沉淀,

故B错误；

C.操作II是加热蒸发至出现晶膜，趁热过滤、洗涤、干燥，得到MgCL晶体，然后将滤液

冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，故C错误；

D.实验室熔融无水MgCl2时需酒精喷灯、三脚架、泥三角、地堪和地竭钳等仪器，因为MgCl?

的熔点较高需要酒精喷灯，故D正确；

故选D。

7.B

【详解】A.铝中加入一定量的Cu、Mg、Mn、Si等制成合金，可以增强材料的强度强度、

抗腐蚀能力，故A正确；

B.水泥里掺入一定比例的石膏可以提高水泥的硬化速度和强度，强度不是抗压能力，故B

错误；

C.液态油脂催化加氢增加了油脂饱和程度，油脂的抗氧化性能增强，故C正确；

D.聚乙烘中掺入Na等金属，分子间出现了多余的自由电子，可以增强导电性，故D正确；

故选Bo

8.A

【详解】A.铁钉发生吸氧腐蚀消耗氧气，右侧的玻璃导管形成水柱，可以证明发生吸氧腐

蚀，A正确；

B.硝酸具有挥发性，也可以氧化碘离子生成碘，使KI-淀粉溶液变蓝，不能说明浓HNO3分

解生成NO?,B错误；

C.苯和四氯化碳互溶，不能通过加水分离，c错误；

D.乙二醇可以被酸性高锯酸钾溶液氧化为二氧化碳气体，不能制得乙二酸，D错误；

故选Ao

9.C

【详解】A.钾、白磷等物质易燃烧，为防止发生火灾，实验中可将未用完的钾、白磷放回

到原试剂瓶，A正确；

B.电石与水反应非常剧烈，为了减缓反应速率，可用饱和食盐水代替水，B正确；

答案第3页，共15页

C.加热使碘升华，但铁粉与碘反应生成Feb,C错误；

D.银氨溶液与乙醇互溶；与乙醛反应有银镜生成；与乙酸乙酯不反应，不互溶，乙酸乙酯

在上层；与澳苯不反应，不互溶，澳苯在下层；现象各不相同，可以鉴别，D正确；

故选C。

10.A

【详解】A.银氨溶液中存在[Ag(NH3)2]+,银氨溶液滴加盐酸，生成氯化银沉淀，离子方程

式为：[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgClJ+2NH：+2H2O,故A错误；

B.FeSCU溶液中加入H2O2产生氢氧化铁沉淀，其反应的离子方程式为：

2++

2Fe+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3；+4H,故B正确；

C.将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀，化学方程式为：2H2S+SO2=3Sl+2H20,故C

正确；

D.乙醇被酸性重倍酸钾氧化为乙酸、铭离子和水，离子方程式为：

+3+

3C2H5OH+2Cr2O^+16Hf3CH3COOH+4Cr+l1H2O,故D正确；

故选：Ao

11.D

【分析】CH三CH和CH3coOH发生加成反应，CH=CH断开一条n键，CH3coOH断开-OH,

生成CH2=CHOOCCH3,即X为CH2=CHOOCCH3,X在催化剂、加热条件下发生加聚反

应生成M,M在试剂丫作用下发生酯基的水解反应生成N,Y可以是稀硫酸或NaOH溶液,

2分子N的链节和1分子甲醛发生缩聚反应生成1分子Q的链节，据此分析解题。

【详解】A.根据分析，X的结构简式为CHLCHOOCCHS，A正确；

B.根据分析，试剂丫可以是氢氧化钠溶液，B正确；

C.甲醛易溶于水，其水溶液是福尔马林，具有杀菌、防腐的作用，C正确；

D.Q为高聚物，2分子N的链节和1分子甲醛发生缩聚反应生成1分子Q的链节，D错误;

答案选D。

12.C

【分析】基态W原子的价层电子排布式为nd2n(n+Ds。」，其核外电子排布：

Is22s22P63s23P63d64s2,为Fe元素；Z原子可形成5个共价键，为第VA族元素，丫原子可

形成2个共价键，为第VIA族元素，结合丫原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等可

答案第4页，共15页

知，丫为O元素，Z为P元素，X、丫同周期，结合化合物XWZY,可知，X为Li。

【详解】A.电子层数越多，离子半径越大，则离子半径：Li+<CP-Vp3-,A正确；

B.水分子间存在氢键，则简单氢化物的熔沸点：H2O>PH3,B正确；

C.Li在氧气中燃烧生成氧化锂，不含非极性共价键，C错误；

D.铁原子的原子轨道数为15,故空间运动状态有15种，D正确；

答案选C。

13.D

【分析】由图可知，放电时为原电池，a极上CU3（PO4）2—012。—Cu、发生得电子的还原反

应，b极上Nao.44Mn02TNao.44-xMn02、发生失电子的氧化反应，则a极为正极、b极为负极,

负极反应式为Nao.44Mn02-xe-=Nao.44-xMn02+xNa+,充电时为电解池，原电池的正负极分别与

电源的正负极相接，即a极为阳极、b极为阴极，阴阳极反应与负正极反应相反，据此分析

解答。

【详解】A.放电时为原电池，a极为正极、b极为负极，Cu3（PO4）2发生还原反应最终变为

Cu,故A错误；

B.充电时为电解池，a极为阳极、b极为阴极，阳极上OH-失电子生成水，阳极附近的碱性

减弱，故B错误；

C.充电时为电解池，a极为阳极、b极为阴极，阴极反应式为

Nao.44-xMn02+xNa++xe-=Nao,44Mn02,故C错误；

D.放电时为原电池，a极上发生反应CU3（PC>4）2—CU2OTCU,则lmolCU3（PO4）2完全放电时，

转移电子6moi，有6moiNa+发生迁移，则b电极质量减轻6molx23g/mol=138g,故D正确；

故选：D。

14.D

【详解】

0"

A.反应⑴中,CH3CHO电离出的H+与OH-反应生成H20,反应（3）中，I

CH3CH—CH2CHO

OH

与H2O电离出的H+结合为I，从而生成OH-,则OH-是该反应的催化

CH3CH—CH2CHO

剂，A正确；

B.由反应（1）可知，CH3cH0电离出的H+与0H-反应生成H20,而CH3cH3与0H-不能发生

答案第5页，共15页

反应，则CHsCHO分子中甲基上的“C—H”比CH3cH3中的“C—H”更易电离出H+,B正确；

C.反应(4)加热失水，可减少生成物浓度，从而促进反应(3)的平衡正向移动，C正确；

D.CILCHO与CH3cH2CHO的混合液在NaOH溶液作用下发生羟醛缩合反应，同种醛、不

同种醛都可发生此类反应，则最多可得到4种羟基醛，D不正确；

故选D。

15.D

【分析】根据图象分析，随着pH的增大，溶液的碱性增强，HCO-,CO；浓度都增大，pH

较小时HCO：浓度大于CO；,而随着CO：浓度增大，逐渐生成CaCCh沉淀，溶液中Ca?+逐

渐减小，因此直线①代表HCO：,②代表CO〉③代表Ca2+。

【详解】A.根据分析可知，直线②的X表示COrA错误；

B.Igc(X)越大，c(X)越小，该溶洞水体pH=7.5时，根据图中信息可知

Ige(Ca2+)>lgc(COt)>lgc(HCO-),故溶液中c(Ca2+)<c(CO；j<c(HCO'),B错误；

C.由于调节体系中pH值时所用的物质未知，所以无法确定体系中存在的物料守恒，只有

当体系中的物质只有CaCO3时才满足，但体系中还有碳酸，故C错误；

D.由图可知，b点时pH=9.0,lgc(Ca?+)=-5,则体系中lgc(Ca2+)+2pH=-5+2x9.0=13,D

正确；

答案选D。

16.C

【详解】A.向FeBr?溶液中加入少量氯水，萃取后，CC14层无色，KSCN溶液变红，说明

氯气未与澳离子反应，而是与亚铁离子反应，因此得到Fe?+的还原性强于Br,故A正确；

B.NaOH溶液少量，与MgCb反应生成Mg(OH)2白色沉淀，加入FeCb后白色沉淀变为红

褐色沉淀，则生成Fe(OH)3红褐色沉淀，为沉淀的转化，则Fe(OH)3的溶解度更小，故B正

确；

C.甲苯被酸性高锯酸钾溶液氧化生成苯甲酸，可知苯环活化取代基，故C错误；

D.将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水立即洗净，并快速放入硫酸铜溶液,

铝片表面未见紫红色固体，说明铝片表面已形成致密的氧化膜，致密氧化膜形成后，铝与铜

离子不反应，故D正确；

答案第6页，共15页

故选c。

17.(l)ls22s22P63s23P2

(2)分子晶体

(3)ACD

(4)(SiQu)：

(5)①硅烷中的Si-Si键和Si-H键的键能小于烷烧分子中C-C键和C-H键的键能，稳定性差，

易断裂，导致长链硅烷难以形成；②Si的原子半径大，原子之间形成的。单键较长，P-P轨

道肩并肩重叠的程度很小或几乎不能重叠，难以形成兀键

V2

(6)T1

【详解】(1)Si元素为14号元素，原子核外有14个电子，则核外电子排布式为：

Is22s22P63s23P2；

(2)根据某含硅化合物(SiS?)n的长链状结构(片段)截取部分可知，(SiS?1的空间结构不是

空间网状结构，是分子晶体；

(3)A.晶体硅和SiO2晶体中的Si原子价层电子对数都是4,根据价层电子对互斥理论知，

两种晶体中Si原子杂化类型都是sp3杂化，故A正确；

B.高纯硅的制取是以初步冶炼得到的粗硅为原料，在加热条件下与氯化氢气体反应，制成

气态化合物SiHCh，与杂质分离，然后在高温条件下用氢气还原，重新得到硅和氯化氢气体,

这样就去掉了杂质，得到高纯硅，故B错误；

C.SiCL比CC14易水解原因之一是Si-Cl键能弱于C-C1,共价键容易断裂，故c正确；

D.SiC»2晶体的X射线图谱上能看到分立的斑点或明锐的衍射峰，非晶体SiOz的X射线图

谱上能看不到分立的斑点或明锐的衍射峰，故D正确；

答案选ACD；

(4)

答案第7页，共15页

根据结构类推，红线圈中为重复部分，有4个Si,有4

个O与另一个重复部分平分，占一半，则。的个数为9+4x：=ll,再结合硅为+4价，。为

2

-2价可知，图c所示阴离子的化学式为(SiQj：；

(5)①硅烷中的Si-Si键和Si-H键的键能小于烷妙分子中C-C键和C-H键的键能，稳定性差,

易断裂，导致长链硅烷难以形成;

②Si的原子半径大，原子之间形成的◎单键较长，P-P轨道肩并肩重叠的程度很小或几乎不

能重叠，难以形成几键，因此，硅与碳同族，也有系列含氢化合物，但硅的含氢化合物在种

类和数量上都远不如碳的含氢化合物多;

(6)根据均摊法可知，一个晶胞中含有8x：+6x(=4个C,4个Si,设晶胞的参数为a,

o2

(28+12)x4___

10

则「=一月一,a=3-^-xiopm,晶胞中两个Si原子之间的距离为边长的对角线的一半,

诉百“A

10

—x3p^-xlOpmo

2VPNA

18.(1)CN>SCN>C1HSO>SO：、SO：

+2+

(2)Fe3S4+6H=3H2ST+3Fe+S

⑶D

(4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI取溶液G,加入过量BaCL溶液，若产生白色沉

淀，则有SO：；取上层清液，滴加AgNCh溶液，若产生黄色沉淀，则有1-

【分析】Fe3s4固体通入足量空气充分煨烧，得到FezCh固体和无色气体E。固体A(Fe2Ch)

中加入足量盐酸，发生反应生成FeCl；等，加入KSCN溶液，得到血红色的Fe(SCN)3溶液,

再加入NaCN溶液，又转化为黄色的Fe(CN)；溶液。无色气体E为SCh与空气的混合气，

通入H2O中，SO2与H2O反应生成H2so3,有少部分H2sO3被O2氧化生成H2so4;加入足

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量碘水，H2s03被b氧化为H2s04,同时生成HI。

【详解】(1)依据B[FeC14]fC[Fe(SCN)3]fD[Fe(CN)：]的现象可以判断，反应的产物都

比反应物稳定性强，则Cl、SCN-、CN-与Fe3+的配位能力由强到弱依次为CN->SCN,Cr。

由分析可知，无色酸性溶液F中含有H2sCh和H2s04,则含硫阴离子有HSO；、SO；、SO：。

(2)Fe3s4能与稀硫酸反应，生成的淡黄色不溶物为硫，标准状况下的密度为1.518g-L」的

气体，摩尔质量为1.518gUx22.4L/mol=34g/mol,其为H2S,S来自H2s与Fe3+的反应,则

该反应的离子方程式为Fe3s4+6H+=3H2sT+3Fe2++S。

(3)A.因为通入的空气足量，所以固体A中不可能含有FeO,A不正确；

B.无色气体E中除含有S02外，还含有空气，所以E不可能完全溶于水，B不正确；

C.因为固体A中加入足量的盐酸，所以溶液C呈酸性，不是因Fe3+水解产生，C不正确；

D.溶液B为Fed,，可电离产生Fe3+,所以可溶解铜，D正确；

故选D。

(4)F(H2so3)与b反应，生成G(H2so4、HI)等，反应的化学方程式为

H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HIo设计实验方案确定溶液G中的阴离子，也就是检验so：和I-

的存在，SO：用BaC12检验，I-用AgNC)3检验。方案为：取溶液G,加入过量BaCL溶液，

若产生白色沉淀，则有SO：；取上层清液，滴加AgNCh溶液，若产生黄色沉淀，则有I、

【点睛】检验SOj时，需排除H2sCh的干扰，也就是不能使用Ba(NO3)2或Ba(0H)2。

19.(l)CO(g)+1o2(g)=CO2(g)AH=-282kJmor'

(2)jKpxy

(3)区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应的速率越快，所以CO2被

捕获的浓度随温度升高而增多，未被捕获的就越少，/〜T$区间，化学反应已达到平衡，由

于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO?的捕获

答案第9页，共15页

戟

■E卬f■■■■•■•：・/■■■■■■

■■

(4)CD

【详解】(1)燃烧热对应Imol可燃物，IgCO的燃烧放热10.07kJ,贝I」ImolCO燃烧放热为

10.07x28=281.96kJ«282kJ,燃烧热的热化学方程式

1

CO(g)+102(g)=CO2(g)AH=-282kJ-mof；

(2)溶液中CO?的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压x物质的量分数)，比例系数

为ymol〕」・kPa」，当大气压强为pkPa,大气中CO2(g)的物质的量分数为x时，则溶液中

1+

CO2的浓度为pxymol-L-,根据反应CO2(aq)+H2O(l)H(aq)+HCO；(aq)的平衡常数为K,

则K={H)：(H,C)3)二上史)，解得溶液中H+浓度为jKpxymol•；

c(CO2)pxy

(3)①在图1中，CO2的浓度存在最低点，则在工〜12区间，化学反应未达到平衡，温度越

高，化学反应的速率越快，所以co?被捕获的浓度随温度升高而增多，未被捕获的就越少，

〜区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移

动，所以不利于CO?的捕获；

②反应在温度为T1时达到化学平衡，迅速升高温度到T2,这一瞬间溶液的pH不变，反应

为放热反应，升高温度，平衡向逆向移动，溶液中NH4HCO3浓度减小，(NH4)2CC>3浓度增

大，则溶液碱性增强，pH增大，一段时间后达到新的化学平衡，溶液的pH不再发生变化,

答案第10页，共15页

据此画出图形

(4)A.由图(a)、(b)对照可知，c催化剂条件下，C02电还原的活化能小于H+电还原的活

化能，更容易发生C02的电还原，而催化剂a和b条件下，C02电还原的活化能均大于H+

电还原的活化能，相对来说，更易发生H+的电还原，因此发生哪类电还原由催化剂决定，A

错误;

B.由图(a)可知，a催化剂条件下，CO?电还原的活化能约为0.51eV,B错误;

C.c催化剂条件下，C02电还原的活化能小于H+电还原的活化能，更容易发生C02的电还

原，C正确;

D.上述“CChTCO”和“H+一丛”是竞争关系，(a)的能垒越小，(b)的能垒越大，越有利于CCh

还原为CO,仅从图中能量相对值定性比较无法得出结论，还需要定量分析，AE=E(a)-E(b)

越小，CO2-CO还原越容易进行，催化剂a作用时，AE=(0.51-0.27)eV=0.24eV,催化剂b

作用时，AE=[-0.08-(-0.22)]eV=0.14eV,催化剂c作用时，AE=(0.22-0.60)eV=-0.38eV,因此:,

三种催化剂作用由易到难的是c、b、a,D正确;

答案选CD。

20.(1)恒压滴液漏斗防止浓盐酸挥发

(2)C

(3)在AB之间增加一个盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶

(4)dgea

(5)BD

(6)96.41

【分析】已知漂白