上海市周浦中学2024届高三第二次联考化学试卷含解析

上海市周浦中学2024届高三第二次联考化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、Z是合成某药物的中间体，其合成原理如下：

Br

00

OH<v）0,N—OH

XHit•配体"z

下列说法正确的是.

A.用NaHCCh溶液可以鉴别X和ZB.X、Y、Z都能发生取代反应

C.X分子所有碳原子可能共平面D.与X具有相同官能团的同分异构体还有5种

2、下列各组物质的分类正确的是

①同位素：怕、2H2、3H②同素异形体：C80、金刚石、石墨

③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气

⑤电解质：明矶、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质

A.②⑤B.②⑤⑥C.0@（§X6）D.①②③

3、我国科研人员研制出一种室温“可呼吸"Na-CO?电池。放电时该电池“吸入”CO2,充电时“呼出”CO2。吸入CCh时,

其工作原理如图所示。吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2cCh固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。

下列说法正确的是

(FM7IO.

A.“吸入"CO2时，钠箔为正极

B.“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动

+

C.“吸入"CO2时的正极反应式为：4Na+3CO2+4e=2Na2CO3+C

D.标准状况下，每“呼出”22.4LCO2,转移电子的物质的量为0.75mol

4、下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A.二氧化硅熔点高，可用作光导纤维

B.过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂

C.明祖易溶于水，可用作净水剂

D.二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张

5、下列属于酸性氧化物的是（）

A.COB.Na2O

C.KOHD.SO2

6、德国化学家利用Nz和也在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及反应过程中的能量变化如图

一、图二所示，其中g、u、c'：.---------分别表示Nz、Hz、NH3及催化剂。下列说法不正确的是（）

J"工rOzr.-…。i―4啖

©G。④①

0B-

A.①今②过程中催化剂与气体之间形成离子键

B.②今③过程中，需要吸收能量

C.图二说明加入催化剂可降低反应的活化能

D.在密闭容器中加入ImoINz、3m0IH2,充分反应放出的热量小于92kJ

7、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

A.最外层都只有一个电子的X、Y原子

B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与N层上仅有两个电子的Y原子

C.2p轨道上有三个未成对电子的X原子与3p轨道上有三个未成对电子的Y原子

D.原子核外电子排布式为Is?的X原子与原子核外电子排布式为Is22s2的Y原子

8、工业生产措施中，能同时提高反应速率和产率的是

A.合成氨使用高压B.制硝酸用Pt-Rh合金作催化剂

C.制硫酸时接触室使用较高温度D.侯氏制碱法循环利用母液

9、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强

的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()

A.熔沸点：Z2X<Z2WB.元素最高价：YVZ

C.气态氢化物的热稳定性：YVWD.原子半径：X<Y<Z<W

10、下列说法正确的是

A.配制Fe(NO3)2溶液时，向Fe(NO3)2溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解

B.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

C.中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏高

D.配制lmol/L的NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高

11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子

半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是

()

A.Y、Z的氢化物稳定性Y>Z

B.Y单质的熔点高于X单质

C.X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW

■W广

D.Y中W和Y都满足8电子稳定结构

/\

WW

13、下列物质间发生化学反应：①H2S+O2,②Na+(h,③Cu+HNth,④Fe+CL,⑤AICI3+NH3•H2O,⑥Cu+S,

⑦Na2cCh+HCl.在不同条件下得到不同产物的是（）

A.①②④⑤B.（D@⑤⑦C.①③④⑤D.①②③⑦

14、人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是（）

A.青铜器B.铁器C.石器D.高分子材料

15、下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（）

A.在反应2FeCb+Fe=3FeCb中还原产物与氧化产物的质量

_,+

B.相同温度下，0.2molLCH3COOH溶液与0.1mol-L'CHjCOOH溶液中c（H）

C.在密闭容器中，N2+3H22N%已达平衡时C（NH3）与C（N2）

D.液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积

16、《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是

A.“薪柴之灰”可与钱态氮肥混合施用B.“以灰淋汁”的操作是萃取

C.“取碱”得到的是一种碱溶液D.“浣衣”过程有化学变化

17、下列物质性质与应用的因果关系正确的是（）

A.大气中的N2可作为工业制硝酸的原料

B.晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大

C.Fe2\SO2都能使酸性高锌酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性

D.氯气泄漏现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离

18、某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低（178'C升华），且易水解。下列说法中完全正确

的一组是

①氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有苛性钠的干燥管除去②装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有铝粉的硬质

玻璃管③装置II是收集装置，用于收集氯化铝④装置HI可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同⑤a处

使用较粗的导气管实验时更安全

A.①②B.②③⑤C.①④D.③④⑤

19、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性

最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是（）

A.单质的沸点：Z>W

B.简单离子半径：X>W

C.元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物

D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应

20、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

,4

A.88.0gi4cCh与N2O的混合物中所含中子数为44NA

B.1molCH3coONa与少量CH3coOH溶于水所得的中性溶液中，CH3cOO•数目为NA

C.17.4gMn（h与40mLiOmol/L浓盐酸反应，转移电子的数目为0.2NA

D.常温下pH=4的醋酸溶液中由水电离出的H+的数目为10」。NA

21、下列关于金属腐蚀和保护的说法正确的是

A.牺牲阳极的阴极保护法利用电解法原理

B.金属的化学腐蚀的实质是：M-ne-=Mn+,电子直接转移给还原剂

C.外加直流电源的阴极保护法，在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零。

D.铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时正极的电极反应为：2H++2e-=H2f

22、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种

元素组成两种盐b2da3和bca2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如

图所示。下列说法正确的是

A.Imold的氧化物含2mol化学键

B.工业上电解c的氧化物冶炼单质c

C.原子半径：a<b<c<d

D.简单氢化物的沸点：a<d

二、非选择题（共84分）

23、（14分）阿司匹林（化合物L）是人们熟知的解热镇痛药物。一种长效、缓释阿司匹林（化合物P）的合成路线如

下图所示：

o

已知：①HC三CH+RCOOH定条件>H,C=CH-O-C-R

②RCOOR，+R”OH―ti—>RCOOR,,+R,OH(R、R\R”代表炫基)

A

请回答：

(DA中的官能团是o

(2)C的结构简式是.

(3)D—E的反应类型是o

(4)E―G的化学方程式是o

(5)已知：H是芳香族化合物。在一定条件下2B-K+H2O,K的核磁共振氢谱只有一组峰。J-L的化学方程式是

(6)L在体内可较快转化为具有药效的J,而化合物P与L相比，在体内能缓慢持续释放J。

①血液中J浓度过高能使人中毒，可静脉滴注NaHCCh溶液解毒。请用化学方程式解释NaHCth的作用:

②下列说法正确的是(填字母)。

a.P中的酯基在体内可缓慢水解，逐渐释放出J

b.P在体内的水解产物中没有高分子化合物

c.将小分子药物引入到高分子中可以实现药物的缓释功能

24、(12分)生产符合人类需要的特定性能的物质是化学服务于人类的责任。解热镇痛药水杨酸改进为阿司匹林、缓

释阿司匹林、贝诺酯就是最好的实例。下图表示这三种药物的合成：

(1)反应①的条件是;物质B含有的官能团名称是

(2)已知乙酸酎是2分子乙酸脱去1分子水的产物，写出M的结构简式

(3)反应③的类型____________,写出该反应④的一种副产物的结构简式

(4)水杨酸与足量Na2c03溶液能发生反应，写出化学方程式

(5)lmol阿司匹林和Imol缓释长效阿司匹林与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量分别是

25、(12分)乳酸亚铁晶体｛CH3cH(OH)COO]2Fe♦3H2O｝是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，广泛应用于乳制品、

营养液等，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCCh反应制得：

2cH3cH(OH)COOH+FeCCh+2H20T[CH3cH(OH)COO]2Fe-3H2O+CO2T

I.制备碳酸亚铁(FeCCh)：装置如图所示。

(1)仪器C的名称是.

(2)清洗仪器，检查装置气密性，A中加入盐酸，B中加入铁粉，C中加入NH4HCO3溶液。为顺利达成实验目的，

上述装置中活塞的打开和关闭顺序为：关闭活塞,打开活塞,装置B中可观察到的现象是,当加入足

量盐酸后，关闭活塞b反应一段时间后，关闭活塞,打开活塞。C中发生的反应的离子方程式为.

n.制备乳酸亚铁晶体：

将制得的FeCCh加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。

(3)加入少量铁粉的作用是o从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发，冷却结晶、

过滤、洗涤、干燥。

DL乳酸亚铁晶体纯度的测量：

(4)若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%,其原因可能是.

(5)经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中C1+离子的还原产物为Ce3+«测定时，先称取5.76g

样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL,用0.100mol/LCe(S04)2标准溶液滴定

至终点，记录数据如表所示。

0.100mol/LCe(S04)2标准溶液/mL

滴定次数

滴定前读数滴定后读数

10.1019.65

20.1222.32

31.0520.70

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为(以质量分数表示，保留3位有效数字)。

26、(10分)硫酰氯(SO2CI2)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO2cL)的常用方法。实验室合成硫酰氯的

实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出):

已知：①SO2(g)+C12(g)=S02cl2。)AH=-97.3kJ/mol,

②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为一54.1℃,沸点为69.VC,在潮湿空气中“发烟”。

③1()0℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。

回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的离子方程式为.

(2)装置B的作用为,若缺少装置C,装置D中SO2与CL还可能发生反应的化学

方程式为.

⑶仪器F的名称为，E中冷凝水的入口是(填"a”或"b”)，F的作用为

(4)当装置A中排出氯气1.12L(已折算成标准状况)时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为

为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有(填序号)。

①先通冷凝水，再通气②控制气流速率，宜慢不宜快

③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶

(5)氯磺酸(CISChH)加热分解，也能制得硫酰氯2C1SO3H=SO2cL+H2s04,分离产物的方法是

A.重结晶B.过滤C.蒸储D.萃取

(6)长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为.

27、(12分)某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：

装置分别进行的操作现象

i.连好装置一段时间后，向烧杯中—

翁滴加酚酸

7*

铁片--碳棒

11.0mol'L-1ii.连好装置一段时间后，向烧杯中铁片表面产生蓝色沉

NaCI溶液

3滴加K3[Fe(CN)6]溶液淀

⑴小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀。

①实验i中的现象是。

②用化学用语解释实验i中的现象：—。

(2)查阅资料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。

①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是

②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：

实验滴管试管现象

iii.蒸储水无明显变化

1

0.5mol-L'1

6铁片表面产生大量蓝

1

》铁片K3[Fe(CN)6]iv.1.0mol-L'NaCI溶液

色沉淀

溶液

2mL

v.0.5mol-L1Na2sCh溶液无明显变化

a.以上实验表明：在一条件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。

b.为探究的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii,发现铁片表面产

生蓝色沉淀。此补充实验表明cr的作用是一。

(3)有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究&[Fe(CN)6]的氧化性对实验ii结果的影响，又利用Q)中装置继续实

验。其中能证实以上影响确实存在的是(填字母序号)。

实验试剂现象

A酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除02)产生蓝色沉淀

B酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCI混合溶液(未除Ch)产生蓝色沉淀

C铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCI混合溶液(已除。2)产生蓝色沉淀

D铁片、K3[Fe(CN)6]和盐酸混合溶液(已除02)产生蓝色沉淀

综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是

28、(14分)有研究表明，内源性H2s作为气体信号分子家族新成员，在抗炎、舒张血管等方面具有重要的生理作用,

而笼状COS(臻基硫)分子可作为RS的新型供体(释放剂)。试回答下列有关问题

(1)COS的分子结构与CO?相似，COS的结构式为o

11

(2)已知：@COS(g)+H2(g)^H2S(g)+C0(g)△Hi=-15kJ«mol_,®COS(g)+H2(g)^H2S(g)+€02(g)△H2=-36kJ«mor,

③CO(g)+H20(g)-H2(g)+C02(g)△后,贝必员=。

(3)COS可由CO和4S在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO(g)+H£(g)§COS

(g)+H2(g),数据如表所示、据此填空

起始时平衡时

实验温度/℃

n(CO)/moln(H2S)/moln(COS)/moln(H2)/moln(CO)/mol

115010.010.0007.0

21507.08.02.04.5X

340020.020.00016.0

①该反应为(选填“吸热反应”或“放热反应”)。

②实验2达到平衡时，x7.0(选填“〉”、"V”或“=”)

③实验3达到平衡时，CO的转化率a=

(4)已知常温下，&S和NIVAO的电离常数分别为向pH=a的氢硫酸中滴加等浓度的氨水，加入氨水的体积(V)与溶

液pH的关系如图所示：

酸/碱电离常数

K.F1.0X10-7(2=7.0X10*

H2S

Kb=l.OXlO-5

NH3-H2O

①若c(H2S)为0.Imol/L,则a=

②若b点溶液pH=7,则b点溶液中所有离子浓度大小关系是

（5）将HzS通入装有固体FeCk的真空密闭烧瓶内，恒温至300C,反应达到平衡时，烧瓶中固体只有FeCL和FeS,

（x并非整数），另有HzS、HC1和为三种气体，其分压依次为0.30P。、0.80P。和0.04P。（P。表示标准大气压）。当化学

方程式中FeCb的计量数为1时，该反应的气体压强平衡常数记为降。计算：

①x=（保留两位有效数字）。

②KP=（数字用指数式表示）。

29、（10分）含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。回答下列问题：

（1）N2O在金粉表面发生热分解反应：2N20（g）o2N2（g）+Ch（g）

己知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）AHi

2NH3（g）+3N2O（g）=4N2（g）+3H2O（l）\H2

AH=___（用含AM、\Hi的代数式表示）o

（2）一氧化二氮可反生2N2O（g）=2N2（g）+O2（g）。不同温度（T）,N2O分解半哀期随起始压强的变化关系如图所示（图

中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则Ti—T2（填“>”、"廿或"V”）。当温度为Ti、起始压强为Po,

反应至timin时，体系压强P=（用Po表示）。

,E

7

至

拿

头

P起蛤压强/kPa

（3）将NH3与Ch按体积比4：5充入刚性容器中，起始体系总压强为PokPa,分别在催化剂M、N作用下发生反应

4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△%=-905.0kJ/mol,NH3的分压（P）与时间和温度的关系如图所示：

①催化剂的催化效果：M―N（填“强于”或“弱于”）。

②VC时，0~12.5min内P（NH3）减小量—（填或“<”）12.5~25min内P（N%）减小量，理由为.

（4）NaCKh是一种绿色消毒剂和漂白剂，工业上采用电解法制备NaCKh的原理如图所示。

①交换膜应选用一（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。

②阳极的电极反应式为。

1流电产

-1.abe1]

1情件电微B

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1,B

【解题分析】

A.X和Z分子中都含有竣基，都能与NaHCCh溶液反应生成二氧化碳气体，NaHCCh溶液不能鉴别X和Z,A不正

确；

B.X和Y能发生酯化反应，Y和Z的苯环上能发生卤代反应，酯化反应和卤代反应都属于取代反应，B正确；

C.X分子中与Br相连的碳原子上连有三个碳原子，这四个碳原子不可能共平面，C错误；

D.丁酸有两种结构CH3cH2cH2coOH、(CH3)2CHCOOH,煌基上一个氢原子被溟原子取代的产物有5种，除去X

本身，与X具有相同官能团的同分异构体还有4种，D错误。

故选B。

2、A

【解题分析】

①质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，2%是单质，不是核素，①错误；

②由同一种元素形成的不单质互为同素异形体，C80、金刚石、石墨均是碳元素形成的不同单质，②正确；

③能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，③错误；

④水银是单质，④错误；

⑤溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，明矶、冰醋酸、石膏均是电解质，⑤正确；

⑥溶于水和熔融状态下不能导电的化合物是非电解质，液氯是单质，不是非电解质，⑥错误。

答案选A。

3、C

【解题分析】

A.“吸入"CO2时，活泼金属钠是负极，不是正极，故A错误；

B.“呼出”CO2时，是电解池，多壁碳纳米管电极是阳极，钠离子向阴极钠箔移动，而不是向多壁碳纳米管移动，故B

错误；

C.“吸入"CO2时是原电池装置，正极发生还原反应，正极反应式为：4Na++3co2+4e-=2Na2cO3+C,故C正确；

D.标准状况下，每“呼出”22.4LCO2,物质的是量为ImoL结合阳极电极反应式2Na2c(h+C4e-=4Na++3co2t,

所以每“呼出”22.4LCO2,转移电子数为1.3mol,故D错误；

故选C。

4、B

【解题分析】A.二氧化硅用作光导纤维是因为光在二氧化硅中能够发生全反射，与熔点无关，A错误；B.过氧化钠可

与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂，之间存在因果关系，B正确C.明研可用作净水剂，是因为水解生成氢

氧化铝胶体，与易溶于水无关，C错误；D.二氧化硫可用于漂白纸张，是因为二氧化硫具有漂白性，D错误；故选B。

5^D

【解题分析】

酸性氧化物是可以与碱反应生成盐和水的氧化物。

【题目详解】

A.CO是不成盐氧化物，故A不选；

B.NazO是碱性氧化物，故B不选；

C.KOH是碱，不是氧化物，故C不选；

D.SCh属于酸性氧化物，故D选。

故选D。

6、A

【解题分析】

A.①一②过程中催化剂与气体之间是吸附，没有形成离子键，故A错误；

B.②一③过程中，化学键断键需要吸收能量，故B正确；

C.图二中通过a、b曲线说明加入催化剂可降低反应的活化能，故C正确；

D.在密闭容器中加入ImolNz、3m0IH2,该反应是可逆反应，不可能全部反应完，因此充分反应放出的热量小于92kJ,

故D正确。

综上所述，答案为A。

7、C

【解题分析】

A.最外层都只有一个电子有H、Na、Cu等，化学性质不一定相似，故A错误；

B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子为Mg,原子核外N层上仅有两个电子的Y原子有Ca、Fe、Ti等，二者

性质不一定相似，故B错误；

C.2P轨道上有三个未成对电子的X原子为N,3P轨道上有三个未成对电子的Y原子为P,N、P位于同一主族，化

学性质相似，故C正确；

D.原子核外电子排布式为ls2的原子是He,性质稳定，原子核外电子排布式为Is22s2的原子是Be,性质较活泼，二

者性质一定不相似，故D错误；

故选C。

8、A

【解题分析】

A.增大压强加快反应速率，且合成氨的反应为体积缩小的反应，则加压平衡正向移动，有利于提高产率，选项A正

确；

B.催化剂对平衡移动无影响，不影响产率，选项B错误；

C.二氧化硫的催化氧化反应为放热反应，则升高温度平衡逆向移动，产率降低，选项C错误；

D.侯氏制碱法循环利用母液可提高产率，但对反应速率无影响，选项D错误；

答案选A。

9,B

【解题分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y为F；X原子的最外层

有6个电子，且原子序数小于F,则X为O元素；在周期表中Z位于IA族，其原子序数大于O,则Z为Na元素；

W与X属于同一主族，则W为S元素，据此解答。

【题目详解】

根据分析可知，X为O,Y为F,Z为Na,W为S元素。

A、NazO和Na2s都是离子晶体，氧离子半径小于硫离子，则熔沸点Na?O>Na2S,故A错误；

B、F最高价为。价，Na的最高价为+1价，则元素最高价：Y<Z,故B正确；

C、非金属性F>S,则气态氢化物的热稳定性：Y>W,故C错误；

D、同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Y<X<W<Z,故D错

误；

故选：B.

【题目点拨】

离子晶体熔沸点比较：阴阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，反之越低，如：CsCKNaCI；简

单气体氢化物的稳定性与化学键强度有关。

10、B

【解题分析】

A.Fe(N(h)2是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，在配制Fe(NO3)2溶液时，为了防止Fe?+水解不可向溶液中加入硝酸,

因为硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子，选项A错误；

B.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，使溶液进入到锥形瓶中，慢慢加标准溶液，以减小实验误差,

选项B正确；

C.中和热的测定实验中，测酸后的温度计若未用水清洗便立即去测碱的温度，在温度计上残留的酸液就会与溶液中的

碱发生中和反应，放出热量，使所测碱的起始温度偏高，导致中和热的数值偏小，选项C错误；

D.NH4NO3溶于水吸热，使溶液温度降低，配制Imol/L的NH4NO3溶液时，溶解后，就立即转移至容量瓶，会导致

配制溶液的体积偏大，使所配溶液浓度偏低，选项D错误；

故合理选项是Bo

11、A

【解题分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，说明W为O,

X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，说明X为Na,非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,

说明Y为Si,Z为Cl。

【题目详解】

A选项，Y、Z的氢化物稳定性HC1>SiHs故A错误；

B选项，Si单质的熔点高于Na单质，硅是原子晶体，钠是金属晶体，原子晶体熔点一般高于金属晶体熔点，故B正

确；

C选项，X,W、Z能形成具有强氧化性的NaClO,故C正确；

D选项，利用价态绝对值加最外层电子数是否等于8来判断得出Si(h2-中Si和O都满足8电子稳定结构，故D正确。

综上所述，答案为A。

【题目点拨】

价态绝对值加最外层电子数是否等于8来判断化合物中各原子是否满足8电子稳定结构。

12、D

【解题分析】

A.盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，因此不能通过盐酸的酸性大于碳酸的酸性比较CI与C的非金属性强弱，同时盐

酸易挥发，与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，干扰二氧化碳、水与硅酸钠的反应，因此图中装置不能说明碳酸的酸性大于

硅酸的酸性，则不能比较C与Si的非金属性强弱，故A错误；

B.过氧化钠为粉末固体，隔板不能使固体与液体分离，关闭止水夹，不能使反应随时停止，图中装置不合理，故B错

误；

C.碳酸氢钠与氯化氢会发生反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，应用饱和食盐水，故C错误；

D.四氯化碳的密度比水大，不溶于水，可使气体与水隔离，从而可防止倒吸，故D正确；

故选D。

【题目点拨】

A项是学生们的易错点，其中盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，因此不能通过盐酸的酸性大于碳酸的酸性比较C1与C

的非金属性强弱，应用高氯酸：同时盐酸易挥发，能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，会干扰二氧化碳、水与硅酸钠的反

应，因此图中装置不能说明碳酸的酸性大于硅酸的酸性，则不能比较C与Si的非金属性强弱。

13>D

【解题分析】

①当H2s与02的物质的量之比大于2：1时，发生反应：2H2S+O2=2S1+2H2。；当H2s与。2的物质的量之比小于2：3

时，发生反应：2112s+3O2=2SO2+2H2O：当H2s与O2的物质的量之比大于2：3小于2：1时，两个反应都发生，条件

不同，产物不同，故①选；

②Na+Ch常温下得到NazO,点燃或加热时得到Nazth,条件不同，产物不同，故②选；

③Cu和HNO3的反应，浓硝酸：4HNO3+CU=CU(NO3)2+2NO2T+2H2O；稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2。，

条件不同，产物不同，故③选；

④铁和氯气的反应只能将铁氧化为正三价，反应条件、用量、浓度等不同时所发生的化学反应相同，故④不选；

⑤AlCb溶液与氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和弱碱不反应，与反应条件无关，故⑤不选；

⑥硫粉是弱氧化剂，只能将铜氧化为硫化亚铜，产物与反应条件无关，故⑥不选；

⑦Na2c03和HC1反应，盐酸少量时生成碳酸氢钠和氯化钠，盐酸过量时生成氯化钠、水和二氧化碳，条件不同，产

物不同，故⑦选；

符合条件的有①②③⑦，故选D。

14、C

【解题分析】

冶金(青铜器、铁器制备)、高分子材料合成均涉及化学反应，石器加工只需物理处理，与化学制备无关，答案为C；

15、A

【解题分析】

A、还原产物由氧化剂FeCb被还原得到，氧化产物由还原剂Fe被氧化得到，显然二者的物质的量之比为2：1,正确；

+1

B、CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3OO-+H,加水稀释时促进电离，故0.2mol-L的CH3COOH

+

溶液与0.1mol-L>CH3COOH溶液中c(H)之比小于2:1,错误；

C、在密闭容器中进行的合成NH3反应，达到平衡时c(NH3)与c(N2)之比与N2的转化率有关而与各自的化学计量数没

有必然联系，错误；

D、由碱式滴定管的结构可知滴定管50mL或25mL的刻度线以下的部分还装有液体，故二者体积之比不等于2：1,

错误，答案选A。

16、D

【解题分析】

A.“薪柴之灰”中含有碳酸钾，与钱态氮肥共用时，发生水解反应，相互促进水解，降低肥效，故A错误；

B.“以灰淋汁”的操作是过滤，故B错误；

C“取碱”得到的是碳酸钾溶液，属于盐溶液，故C错误；

D.“浣衣”过程中促进油脂的水解，属于化学变化，故D正确；

故选D。

17、A

【解题分析】

A、大气中的N2可作为工业制硝酸的原料，A正确；

B、晶体硅用于制作半导体材料是因导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点高、硬度大无关，B不正确；

C、Fe2\SO2都能使酸性高锌酸钾溶液褪色，两者均表现出还原性，C不正确；

D、氯气有毒且密度比空气大，所以氯气泄漏现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势高的地方撤离，D不正确；

故选A.

18、B

【解题分析】

①氯气能够与氢氧化钠反应，故错误；②用图示装置制取少量氯化铝，为防止铝与氧气反应，反应之前需要用氯气排

除装置的空气，即装置I中充满黄绿色气体后,再加热盛有A铝粉的硬质玻璃管，故正确;③氯化铝熔沸点都很低(178℃

升华)，装置n可以用于收集氯化铝，故正确；④装置in中盛放的物质需要能够吸收水蒸气和除去多余的氯气，因此

盛放碱石灰可以达到目的，盛放无水氯化钙不能除去多余的氯气，故错误；⑤氯化铝熔沸点都很低，a处使用较粗的

导气管，不容易造成堵塞，实验时更安全，故正确；正确的有②③⑤，故选B。

19、B

【解题分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，则W为F元素；X是同

周期中金属性最强的元素，X的原子序数大于F,则X位于第三周期，为Na元素；Y原子的最外层电子数等于电子层

数，Y的原子序数大于Na,则位于第三周期，最外层含有3个电子，为A1元素；W和Z原子的最外层电子数相同，

则Z为C1元素，据此进行解答。

【题目详解】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，则W为F元素；X是同

周期中金属性最强的元素，X的原子序数大于F,则X位于第三周期，为Na元素；Y原子的最外层电子数等于电子层

数，Y的原子序数大于Na,则位于第三周期，最外层含有3个电子，为A1元素；W和Z原子的最外层电子数相同，

则Z为C1元素；A.Z、W的单质分别为氯气、氟气，二者形成的晶体都是分子晶体，相对分子质量氯气较大，则氯

气的沸点较高，即单质的沸点：Z>W,故A正确；B.X为Na、W为F,二者的离子都含有2个电子层，Na的核电

荷数较大，则钠离子的离子半径较小，即简单离子半径：X<W,故B错误；C.X为Na,金属钠与O形成的过氧化

钠中既含离子键也含非极性共价键，故C正确；D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝、

高氯酸，氢氧化铝具有两性，则氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸之间能相互反应，故D正确；故答案为B。

20、B

【解题分析】

A.14CO2分子中含有24个中子，88.()gi4CO2的物质的量为88.0g+46g/mol=1.91mol,所以其中含有的中子数目为

1.91X24NA=45.9NA;“NzO的分子中含有22个中子，88.0g^NzO的物质的量等于2mol,所以其中含有的中子数目为

14

44NA,所以88.0g2CCh与N2O的混合物中所含中子数大于44NA,A错误；

B.在该中性溶液中"(CH3CO(T)="(Na+),由于CH3COONa的物质的量是1mol,所以该溶液中CH3co数目为NA,

B正确；

C.17.4gMnO2的物质的量n(MnO2)=17.4g+87g/mol=0.2mol,n(HCl)=10mol/Lx0.04L=0.4mol,根据方程式中物质

反应关系Mn(h过量，应该以HC1为标准计算，但随着反应的进行，盐酸溶液浓度变小，所以0.4molHC1不能完全

反应，所以反应过程中转移电子的物质的量小于0.2NA,C错误；

D.只有离子浓度，缺少溶液的体积，不能计算微粒的数目，D错误；

故合理选项是B。

21、C

【解题分析】

A.牺牲阳极的阴极保护法利用原电池原理，用较活泼的金属作负极先被氧化，故A错误；

B.金属的化学腐蚀的实质是：金属作还原剂M-neXM」，电子直接转移给氧化剂，故B错误；

C.外加直流电源的阴极保护法，在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零，故C正确；

D.铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时，铜作负极，碳正极的电极反应为：O2+4e+4H+=2H2O,故D错

误；

故选C。

22、B

【解题分析】

短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种元素

组成两种盐b2da3和bca2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，生成白色沉淀，盐酸过量时部分沉淀溶解，说明生

成的沉淀中含有氢氧化铝，因此两种盐的混合溶液中含有偏铝酸盐，如NaAKh,因此a为O元素，c为Al元素，b

为Na元素；根据盐b2da3的形式，结合强酸制弱酸的原理，d酸难溶于水，因此d酸为硅酸，d为Si元素。据此分析

解答。

【题目详解】

根据上述分析，a为O元素，b为Na元素，c为A1元素，d为Si元素。

A.d的氧化物为二氧化硅，Imol二氧化硅中含有4moiSi-O键，故A错误；

B.工业上冶炼铝是电解熔融的氧化铝实现的，故B正确；

C.一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，原子半径：a<d<c<b,故C

错误；

D.水分子间能够形成氢键，沸点较高，而SiW不能，因此简单氢化物的沸点：a>d,故D错误；

答案选B。

二、非选择题（共84分）

卜CH?T^+十nCHjCHjOH^-

nCHjCOOC.H,

23、羟基HOCH加聚反应(!)-C—CHa

N

0

o

OO

■1SO4CM,

♦CB<-CO-C-Oij

cnra

OH0,1

+NaHCChH«I-<Iac

((M)HLC(M»a

【解题分析】

A是