2024年中考化学考点易错题复习-流程题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2024年中考化学考点精选易错题复习——流程题1．某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下：(1)盐卤属于（填“纯净物”或“混合物”）。(2)①中发生的是复分解反应，反应的生成物为Mg（OH）2、。(3)③中镁元素的化合价（填“升高”“降低”或“不变”）。2．镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，大量的金属镁是从海水或卤水中提取的，其主要步骤见如图：(1)为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。①溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是。②写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式。③上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中将会含有等杂质。(2)从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：回答下列问题：①步骤II中发生反应的化学方程式为：；②在上述反应过程中，缺少的基本反应类型是反应；③海水中本来就有氯化镁，提取氯化镁历经IV、V两步转换的目的是；④在海边用贝壳作原料制生石灰，比用石灰石作原料的优点是（写一条）。3．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2，Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图。

（1）整个操作流程中发生的反应共个。（2）在第④步操作中，碳酸钠的作用。4．工业上用黄铁矿石【主要成分FeS2（读作二硫化亚铁）】在沸腾炉中焙烧，经过一系列的反应得到硫酸．焙烧后的矿渣可用于炼铁，其转化过程如图：请回答下列问题（1）补全焙烧FeS2的化学方程式：4FeS2+11O22+8SO2↑．（2）用矿渣炼铁的化学方程式；（3）写出自然界中某酸雨地区形成酸雨（SO2→H2SO4）的一条途径的反应原理．（4）改良酸性土壤的方法是．（5）在上述转化过程中硫元素呈现的化合价是．（6）煤燃烧过程中也会产生二氧化硫，为防止环境污染，工业上必须进行脱硫处理，其反应原理有：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2；若要吸收32kg的二氧化硫气体，理论上需要碳酸钙的质量为．（7）用黄铁矿石炼铁的危害是．5．粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示。（1）步骤①反应的化学方程式为：。（2）步骤③操作a的名称是，步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的和。（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有（填化学式）。6．用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石来制备，某化学兴趣小组设计了种转化流程，如图所示．【生产流程】

【相关资料】a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：，；b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：；c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆．【问题讨论】小王主张用流程①、②、④和操作的设计．请写出反应①和④的化学方程式：①；④；操作包括搅拌和、洗涤、烘干等工序；该流程中，通过反应④可回收副产品．小李认为流程①、②、③和操作比小王的主张更好，理由是：；制轻质碳酸钙时，为（选填“悬浊液”或“溶液”），理由是：．小李认为得到的产品中可能含有杂质，所以操作包括搅拌、和过滤、烘干等工序，以提高产率．【产品含量测定】含量的测定：取产品，研成粉状后，按图进行实验．

实验步骤：①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹，在处缓缓通入一段时间空气；③称量的质量；

④关闭弹簧夹，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹，再次缓缓通一段时间空气；⑥称量的质量，得前后两次质量差为．问题探究①产品研成粉的目的；②装置的作用是；装置的作用是，③若没有装置，则测定的的质量分数会（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．称量的质量，得前后两次质量差为，可求得产品中的质量分数为．【总结反思】某同学设计上述实验方案测定牙膏中钙元素的质量分数：向一定量牙膏中加入过量稀盐酸，测定生成的质量，据此计算牙膏中钙元素的质量分数．小李同学认为即使排除实验仪器和操作的影响，上述测定的结果仍不一定准确，理由是．7．已知：氮气和氢气在高温、高压和催化剂的作用下，可以合成氨气。下图为工业合成氨的生产流程示意图。

（1）过程①属于（填“物理”或“化学”）变化；过程②通电分解水得到氢气的文字表达式为。（2）利用氮气和氢气合成的氨气的反应类型是反应；氨气中含有种元素。8．自来水厂净水过程的主要操作流程如图：回答下列问题：(1)实验室进行操作X时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和，其中玻璃棒的作用是。实验室进行操作X后，若得到的液体仍然浑浊，可能原因是(写一点即可)。(2)试剂A的作用是。(3)上述流程中可用明矾做絮凝剂，其能与水反应生成氢氧化铝胶状物，吸附水中悬浮杂质，使之沉降。写出氢氧化铝的化学式。(4)实验室用自来水制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是。9．某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图。(1)“酸浸”中使用的酸是___________（填字母序号）。A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4(2)操作①的名称为。(3)“煅烧”过程发生反应的化学方程式为。10．铁矿石的种类很多，其中黄铁矿通常不直接用来炼铁，而是先用于制取浓硫酸，然后炉渣用于炼铁。生产过程如下图所示：(1)将黄铁矿粉碎的目的是。(2)写出“沸腾炉”内发生的化学方程式。(3)浓硫酸在化学实验中常用作干燥剂，是因为浓硫酸具有的物理性质；(4)我国西汉时期就有曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜的说法，这是湿法冶铜的先驱，反应的化学方程式为，反应物中发生相互作用而真正改变的粒子是(写符号)。11．小明同学外出旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。

请回答下列问题：(1)取水后加入明矾的作用是。(2)向滤液中加入活性炭，利用其性，除去水样中的色素和异味，这是利用了活性炭的性质。为检验此时的清水是否是硬水，可以用检验。(3)消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为。

(4)上图是水通电分解的示意图。在实验过程中，试管a中产生的气体是，两气体的体积比为。写出该反应的符号表达式：，这个反应说明水是由组成的。12．绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。绿矾（FeSO4·7H2O）的一种综合利用工艺如下：(1)细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式。(2)绿矾与NH4HCO3在溶液中反应，有CO2生成，反应的化学方程式为。(3)隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是，实际作还原剂的是CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：①.；②.；③.；(4)母液“除杂”后，欲得到（NH4）2SO4粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。13．安徽的定远盐矿享誉国内，通过晾晒海水或煮井盐水、盐湖水等，可以得到粗盐和多种矿产资源，如图是粗盐提纯的过程：请回答下列问题：（1）操作a的名称是。该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。（2）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，应，利用蒸发皿的余热使剩余的水分蒸干。（3）已知氯化钠的饱和溶液在通电的条件下能够生成氧氧化钠、氢气和氯气。氢气是最清洁的能源，原因是（用化学方程式表示），工业上可以利用氢气和氯气生产盐酸，写出盐酸的一种用途。14．空气是一种宝贵的资源，如图是以空气为原料合成氨气（）的流程。请按要求回答相关问题：（1）流程①是利用和的不同将它们进行分离。（2）流程中出现的单质有种。（3）合成塔中，在高温、高压、催化剂存在的条件下合成氨气，请写出该反应的化学方程式，该反应的基本反应类型是。（4）流程③中将分离出的、重新通入合成塔的目的是。15．回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含CuO和Fe2O3，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如图所示。据此，请回答下列问题：【查阅资料】①铁在常温下能和硫酸铁发生化合反应，生成硫酸亚铁。②硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而显著增大。(1)步骤I中用稀硫酸溶解氧化铁的化学方程式是。(2)溶液A中共有3种溶质，它们是（填化学式）。加入过量B后，