2024届西安市中学高考仿真模拟化学试卷含解析

2024届西安市重点中学高考仿真模拟化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

22-

1、某溶液中可能含有K+、NHj、Ba\SO4＞「、C「、NO3一中的几种，将此溶液分成两等份，进行如下实验:

①在一份溶液中加入足量NaOH,加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；

②在另一份溶液中加入足量Ba（NCh）2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g：

③在②的滤液中加入足量AgNCh溶液，又有4.7g沉淀产生。

有关该溶液中离子种类（不考虑H+和OFF）的判断正确的是

A.溶液中至少有2种阳离子B.只能确定溶液中NH4+、SCV-是否存在

C.溶液中最多有4种阴离子D.溶液中不可能同时存在K+和NO3-

2、化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：

下列说法正确的是

A.X的分子式为C7H6。2B.Y分子中的所有原子可能共平面

C.Z的一氯取代物有6种D.Z能与稀硫酸发生水解反应

3、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，O.lmolCL溶于水，转移的电子数目为O.INA

B.标准状况下，2.2411^0和2.241,02混合后气体分子数为0.152\

C.加热条件下，ImolFe投入足量的浓硫酸中，生成NA个S（）2分子

D.O.lmolNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为O.INA

4、有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是

A.原子结构示意图■磅;可以表示文，也可以表示”

B.轨道表示式[7]|既可表示碳原子也可表示氧原子最外层电子

C.比例模型公）可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

D.分子式c2H4。2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇

5、在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)-2c(g)AH<0。h时刻达到平衡后，在t2时刻改变某

一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是

A.0〜t2时，v(正)>v(逆)

B.t2时刻改变的条件可能是加催化剂

C.I、II两过程达到反应限度时，A的体积分数1=11

D.I、n两过程达到反应限度时，平衡常数i<n

6、下列反应中，相关示意图像错误的是：

A.ILlmolL_1的NaHCO3溶液中含有的离子数为3NA

B.22.4L的CO2与过量NazCh充分反应转移的电子数为NA

C.常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

D.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

8、金属（M）—空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池

放电的总反应为：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n»已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出

的最大电能。下列说法不正确的是

——

A1-i

金属电解质电解质

（M）

离子交换膜多孔

电极

A.多孔电极有利于氧气扩散至电极表面，可提高反应速率

B.电池放电过程的正极反应式：Oz+2H2O+4e-=4OH-

C.比较Mg、Al二种金属一空气电池，“理论比能量”之比是8：9

D.为防止负极区沉积Mg（OH”，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

9、利用实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的一项是

选项实验器材（省略夹持装置）相应实验

①三脚架、泥三角、组埸、珀堪钳燃烧石灰石制取生石灰

②烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶用浓盐酸配制100mL0.1mol-L-1的稀盐酸溶液

③烧杯、玻璃棒、分液漏斗用饱和Na2c03溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

④烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管用H2s04标准液滴定未知浓度的NaOH溶液

A.①B.②C.③D.@

10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W最简单的氢化物常温下为气体，是可燃冰的成分，X是

同周期中原子半径最小的元素，W和Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X、Z同主族。下列有关判断正

确的是（）

A.常温下，X、Z的单质与水反应均有弱酸生成

B.W、X、Z的最简单氢化物中，HZ的热稳定性最强

C.Y与Z的化合物YZ3是非电解质

D.W的氢化物的沸点一定低于X的氢化物的沸点

11、关于下列装置的描述正确的是（）

淡盐理播凿—[~A聚NaOH溶讯

红品水

NH4CI溶液

铁闸门,

生铁块精制饱小愉子；换蛾）&0（含少;Q惰性电极

海水工工

NaCl溶液量NaOH)

A.甲装置可用于电解精炼铜

B.乙装置红墨水水柱两边液面变为左低右高

C.丙装置中的交换膜为阴离子交换膜

D.丁装置可达到保护铁闸门的作用

12、用下列装置完成相关实验，合理的是（）

A.图①：验证H2c03的酸性强于H2SiO3

B.图②：收集CO2或NH3

C.图③：分离Na2c03溶液与CH3COOC2H5

D.图④：分离CH3cH20H与CH3coOC2H5

13、过氧化钙（CaOz）微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。实验室常用CaCOs为原料制备过氧化钙,

流程如下：CaCOs-二,滤液--・二、白色结晶（Cath）。下列说法不正确的是（）

—TT

A.逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HC1

B.加入氨水和双氧水后的反应为：CaCl2+2NH3•H2O+H2O2==CaO21+2NH4CI+2H2O

C.生成CaOz的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解

D.过滤得到的白色结晶用蒸储水洗涤后应再用乙醇洗涤以去除结晶表面水分

14、25c时，H2so3及其钠盐的溶液中，H2sth、HSO3\SO32一的物质的量分数（a）随溶液pH变化关系如图所示，下

列叙述错误的是（）

a

A.溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO；

+2

B.当溶液恰好呈中性时：c（Na）>c（HSO3-）+c（SO3-）

c(HSO：)

C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水,的值增大

D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，a（HSC）3一）减小

15、下列有关说法正确的是（）

催化剂活性c>d

SO2(g)+NO2(g).-SO3(g)+NO(g)AH<0,在恒容绝热容器中投入一定量SO2和

NO2,正反应速率随时间变化

反

应

«

C享

N2(g)+3H2(g),2N4(g)AH<0,t时刻改变某一条件，则cgpavb

CILCOOH向等体积等pH的HC1和CH3coOH中加入等量且足量Zn,反应速率的变化情况

0

高温

16、已知2FeS(h—Fe2O3+S(M+SO3T，某同学设计利用如图装置分别检验产物中的气体。下列有关表述错误的

是()

甲

A.用装置甲高温分解FeSO」，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2

B.用装置乙可检验分解产生的SO2,现象是石蕊试液先变红后褪色

C.按照甲一丙一乙一丁的连接顺序，可用装置丙检验分解产生的SO3

D.将装置丁中的试剂换为NaOH溶液能更好的避免污染环境

二、非选择题(本题包括5小题)

17、高分子材料尼龙66具有良好的抗冲击性、韧性、耐燃油性和阻燃、绝缘等特点，因此广泛应用于汽车、电气等工

业中。以下是生产尼龙66的一些途径。

A②两一「③HBr_〃KCN_「CN

①HCHC)r--------------AD----------V----------

HC三CHC4H6O2催化剂,△△④1CN

催化剂，△

OH

(1)A的结构简式为.

(2)B中官能团的名称是«

(3)反应①~④中，属于加成反应的有,反应⑥~⑨中，属于氧化反应的有.

(4)请写出反应⑥的化学方程式。

(5)高分子材料尼龙66中含有'i,结构片段，请写出反应⑩的化学方程式

(6)某聚合物K的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1:2:3,且能与NaHCCh

溶液反应，则聚合物K的结构简式是

(7)聚乳酸(HfO-fH-d士OH)是一种生物可降解材料，已知瓶基化合物可发生下述

CH,

OOH

R-C-RJ雕篙》R-C-COOH反应：(*可以是所基或H原子)。用合成路线图表示用乙醇制备聚乳酸的过程。

18、下列物质为常见有机物：

①甲苯②1,3-丁二烯③直储汽油④植物油

填空：

(1)既能使澳水因发生化学变化褪色，也能使酸性高铳酸钾褪色的燃是一(填编号)；

(2)能和氢氧化钠溶液反应的是(填编号)，写出该反应产物之一与硝酸酯化的化学方程式.

(3)已知：环己烯可以通过1,3-丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

13•r二烯乙傩坏己傀

实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化:

现仅以1,3-丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷:

1,3-丁―---A|AI------*-1B|------»-(C7H14O)►|D|—►

甲基环己烷

(a)写出结构简式：A；B

(b)加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是

(c)ImolA与ImolHBr加成可以得到种产物.

19、乳酸亚铁晶体[CH3cH(OH)COO]2Fe•3H2()(M=288)是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁

好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH与FeCO3反应制得：

I.制备碳酸亚铁

(1)仪器C的名称是。

(2)利用如图所示装置进行实验。首先关闭活塞2,打开活塞1、3,目的是—；关闭活塞1,反应一段时间后，关

闭活塞一，打开活塞_____，观察到B中溶液进入到C中，C中产生沉淀和气体，写出制备FeCCh的离子方程式一o

(3)装置D的作用是—.

n.乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定

将制得的FeCCh加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸，从所得溶液

中获得乳酸亚铁晶体。

(4)加入少量铁粉的作用是«

(5)若用KMnO」滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%,其主要原因是。

(6)经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。反应中Ce&+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取5.760g

样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL,用O.lOOOmol•L-iCe(S(h)2标准溶液滴

定至终点，记录数据如下表所示。

0.1000mol♦L'CNSOa

滴定次数标准溶液体枳/mL

滴定前读数滴定后读数

10.2019.65

20.2221.42

31.1520.70

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_%(保留小数点后两位)。

20、长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以103-存在，少量以「存在。现使

用Na2s2。3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。

I.r的定性检测

(1)取少量碘盐样品于试管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加数滴5%NaN(h和淀粉的混合溶液，若溶液变为

_________色，则存在匕同时有无色气体产生(该气体遇空气变成红棕色)。试写出该反应的离子方程式为

n.硫代硫酸钠的制备

工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,某化学兴趣小组用上述原理实验室制

备硫代硫酸钠如图:

先关闭K3打开K2,打开分液漏斗，缓缓滴入浓硫酸，控制好反应速率。

（2）y仪器名称,此时B装置的作用是。

（3）反应开始后，C中先有淡黄色浑浊，后又变为澄清，此浑浊物为（填化学式）。装置D的作用是

（4）实验结束后，关闭K2打开K“玻璃液封管x中所盛液体最好为.（填序号）

ANaOH溶液B.浓硫酸C饱和NaHSCh溶液

m.碘含量的测定

已知：①称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。

②滴加饱和浸水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）。

③加热煮沸，除去过量的溟，再继续煮沸5min,立即冷却，加入足量15%碘化钾溶液，摇匀。

④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.0002mol/L的Na2s2O3标准溶液滴定至终点。

⑤重复两次，平均消耗Na2s2O3溶液9.00mL

++

相关反应为：I+3Br2+3H2O=IO3+6H+6Br,IO3+5I+6H=3I2+3H2O,I2+2S2OJ=2I+S4O；

（5）请根据上述数据计算该碘盐含碘量为mg-kg'o

21、维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药，其关键中间体G的合成路线如下:

已知：

请回答下列问题:

（1）A中含氧官能团的名称o

（2）反应④的反应类型是：,G的分子式为：»

（3）下列有关说法错误的是.

a.B遇FeCh溶液显紫色且能发生银镜反应

b.A、B两种物质不可用核磁共振氢谱或红外光谱区别

c.C能发生取代、加成、氧化、还原反应

d.E能与NaOH反应，不能与盐酸反应

（4）写出E与NH（CH2cH2a”反应得到F的化学方程式：；⑤中加入K2c（h的作用是。

（5）B的同分异构体中，满足下列条件的有种；

①含有苯环；②能与NaOH溶液反应

写出其中一种核磁共振氢谱为三组峰的结构简式：_________.

（6）已知：RBrNaC>RCN上一RCOOH,请以甲苯、乙醇等为原料制备©「CH：—8—NH：,写出相应的合成路线

流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见题干）

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

①在一份溶液中加入足量NaOH,加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；和过量NaOH溶液加热产生的气体只能

k_1.12?

是氨气，故一定存在NFV,其物质的量为"（NH3）==0.05mol；

防而62.4?

②在另一份溶液中加入足量Ba（NCh）2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g,则一定存在SOF,其物质的量为

Hi2.33?

〃（SO/）=〃（BaS6）=T诟而k0.01m°LBag会发生离子反应不能大量共存，含有Sg,则一定不

含有Ba2+；

③在②的滤液中加入足量AgNCh溶液，又有4.7g沉淀产生，此沉淀未说明颜色，故可能为AgCl或AgL且或

的物质的量之和^0.05-0.01x2=0.03mol.

A.依据分析可知，溶液中可能只存在钱根离子，故A错误;

B.依据分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42-,还有cr或r中的一种或两种，B错误;

C.依据分析可知，溶液中SO4%Cl\l\NO3-均可能存在，C正确；

D.依据分析可知，溶液中可能存在K+和NOGD错误；

故合理选项是Co

2、D

【解析】

）的分子式为C8H8。2,故A错误;

OH

3）分子中含有甲基（-CH3）,甲基为四面体结构，所有原子不可能共平面，故B错误;

）分子中有7种环境的氢原子，一氯取代物有7种，故C错误;

）中含有酯基，能与稀硫酸发生水解反应，故D正确;

故选D。

3、D

【解析】

A.CL溶于水发生反应HzO+CLriHCI+HClO,是一个可逆反应，O.lmolCL溶于水，转移的电子数目小于O.INA,

A错误；

B.标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合，发生的反应有：2NO+Ch==2NO2,2NO2^=^N2O4,所以混合后的气体

分子数小于0.15NA,B错误；

C.加热条件下，Fe与足量的浓硫酸反应生成+3价的铁离子，转移的电子数为3m01,根据得失电子守恒，应生成匚NA

■

个SO2分子，C错误;

D.O.lmolNazCh与足量的潮湿的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素即被氧化又被还原，所以转移

的电子数为O.INA,D正确，

答案选D。

4、A

【解析】

A.《冷；4原子序数为6,应为碳元素的粒子，可以表示^C,也可以表示we，故A正确；

B.由轨道表示式匚二|「一||||，||可知电子排布式为Is22s22P2,可以表示碳原子，不能表示氧原子最外层电子，

故B错误；

c.比例模型:可以表示水分子，但不能表示二氧化碳分子，因为二氧化碳分子是直线形分子，故C错误；

D.分子式为C2H4。2,也可以表示甲酸甲酯HCOOCH3,而乙二醇的分子式为c2H6。2,故D正错误；

故选Ao

5、C

【解析】

试题分析：A、图像分析判断。〜t2时，0〜h逆反应速率大于正反应速率，h〜t2正逆反应速率相同，A错误；B、在

t2时刻若是加入催化剂，由于催化剂对正逆反应速率都有影响，图像中逆反应速率和正反应速率同等程度增大，而现

在逆反应速率先增大最后和原平衡相同，速率不变，最后反应达到平衡和原平衡相同，B错误；C、I、H两过程达

到反应限度时，反应速率不变，说明反应达到相同的平衡状态，A的体积分数I=II,C正确；D、I、II两过程达到

反应限度时，反应速率不变，说明反应达到相同的平衡状态，平衡常数不变，D错误，答案选C。

考点：考查化学平衡的建立、图像的分析

6、B

【解析】

A.当向氯水中通入二氧化硫时，氯水中的氯气具有强氧化性，在水溶液中能把二氧化硫氧化成硫酸，氯气和二氧化

硫、水的反应方程式为CI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1,所以溶液的酸性增强，pH值减小，最后达定值，故A正确；

B.氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不和弱碱反应，所以将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中沉淀先逐

渐增大最后达到最大值，沉淀不溶解，故B错误；

C.铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当

硝酸完全反应时，生成的气体为定值，故c正确；

D.铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液中离子数目增多，氯离子的量不变，所以氯离子的百分含量减少，到三价铁

离子反应完全后，氯离子的百分含量不再变化，故D正确；

故答案为B。

7、D

【解析】

A.HCO3-不能完全电离，部分发生水解，因此IL、ImokL-i的NaHCCh溶液中含有的离子数小于3NA,故A错误；

B.未注明气体的状况，无法确定气体的物质的量，故B错误；

C.铝片遇到冷的浓硫酸会钝化，铝失去的电子数小于0.3NA,故C错误；

D.氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol,都是双原子分子，14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量

为:=().5mol,含有Imol原子，含有的原子数目为NA,故D正确；

28g/mol

故答案为Do

8、C

【解析】

A.反应物接触面积越大，反应速率越快，所以采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于

氧气扩散至电极表面，从而提高反应速率，正确，A不选；

B.根据总反应方程式，可知正极是02得电子生成OH\则正极反应式：O2+2H2O+4e=4OH-,正确，B不选；

C.根据指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。ImolMg,质量为24g,失去2moie「；ImolAl,质量为

23

27g,失去3moie\则镁、铝两种金属理论比能量之比为一:一=3:4；错误，C选；

2427

D.负极上Mg失电子生成Mg2+,为防止负极区沉积Mg(OH)2,则阴极区溶液不能含有大量OH,所以宜采用中性

电解质，或采用阳离子交换膜，负极生成OIF不能达到阴极区，正确，D不选。

答案选C。

9、C

【解析】

A.①实验缺少酒精喷灯等加热的仪器，①错误；

B.②实验配制稀盐酸时，缺少量取浓盐酸体积的量筒，②错误；

C.③实验可以完成相应的操作，③正确；

D.④实验用H2sCh标准液滴定未知浓度的NaOH溶液时，缺少胶头滴管、锥形瓶、指示剂等，④错误；

答案选C。

10、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W最简单的氢化物是可燃冰的有效成分，即为CH”则W为C

元素；X是同周期中原子半径最小的元素，X不是F就是CL因原子序数依次增大，则X为F元素；W和Y的原子

核外最外层电子数之和等于X的最外层电子数，则Y为A1元素；X、Z同主族，则Z为C1元素，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析可知，W为C元素、X为F元素、Y为A1元素、Z为C1元素。

A.常温下，X、Z的单质与水的反应分别是2F2+2H2O=4HF+O2、Ch+H2O=HCI+HClO,HF和HC1O都是弱酸，故

A正确；

B.F的非金属性最强，则HF最稳定，故B错误；

C.Y与Z的化合物YZ3为AlCb,氯化铝溶于水能够导电，属于电解质，故C错误；

D.W的氢化物为烧，其中很多为固体，沸点不一定低于HF的沸点，故D错误；

答案选A。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意碳的氢化物是一类物质——烧，随着碳原子数目的增多，烧的熔沸点升高，在烧中有气态、

液态的烧，还有固态的垃。

11、A

【解析】

A.粗铜与电源正极相连，为阳极，阴极上铜离子得到电子生成Cu,可电解精炼铜，故A正确；

B.左侧发生吸氧腐蚀，右侧发生析氢腐蚀，则红墨水水柱两边液面变为左高右低，故B错误；

C.由图可知，需要钠离子透过交换膜，精制饱和食盐水，则交换膜为阳离子交换膜，故C错误；

D.铁闸门与电源正极相连，失去电子，加速腐蚀，故D错误；

答案选A。

12、B

【解析】

A、生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，干扰二氧化碳与硅酸钠反应，A错误；

B.氨气的密度比空气密度小，二氧化碳的密度比空气密度大，则导管长进短出收集二氧化碳，短进长出收集氨气，B

正确；

C.Na2cCh溶液与CH3coOC2H5分层，应选分液法分离，C错误；

D.CH3cH20H与CH3COOC2H$互溶，不能分液分离，应选蒸储法，D错误；答案选B。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、酸性比较、气体收集、混合物分离、实验技能为解答本题的关键，

侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，选项A是解答的易错点，注意浓盐酸的挥发性。

13、A

【解析】

根据过程，碳酸钙与盐酸反应后，过滤，推出溶液中有固体剩余，即碳酸钙过量，CaC(h与盐酸反应，发生CaCO3

+2HCl=CaCh+CO2t+H2O,CO2能溶于水，溶液显酸性，过氧化钙溶于酸，加热煮沸的目的是除去溶液中多余的

CO2,加入氨水和双氧水时发生的反应是CaCh+2NH3«H2O+H2O2=CaO2I+2NH4CI+2H2O,然后过滤，得到过

氧化钙，据此分析；

【详解】

A、根据过程，碳酸钙与盐酸反应后，过滤，推出溶液中有固体剩余，即碳酸钙过量，CaCO3与盐酸反应，发生CaCCh

+2HCl=CaCh+CO2t+H2O,CO2能溶于水，溶液显酸性，过氧化钙溶于酸，加热煮沸的目的是除去溶液中多余的

CO2,故A说法错误；

B、加入氨水和双氧水后发生的反应方程式为CaC12+2NH3・H2O+H2O2=CaO2l+2NH4CI+2H2O,故B说法正确；

C、双氧水不稳定，受热易分解，需要在冰浴下进行的原因是防止双氧水分解，故C说法正确；

D、过氧化钙在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面的水分，故D说法正确；

答案选A。

【点睛】

易错点是选项A,学生注意到Ca(h溶于酸，需要将过量HC1除去，但是忽略了流程，碳酸钙加入盐酸后过滤，这一

操作步骤，碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCb+CO21+H2O,没有沉淀产生，为什么过滤呢？只能说明碳酸

钙过量，盐酸不足，还要注意到CO2能溶于水，反应后溶液显酸性，因此煮沸的目的是除去CO2。

14、C

【解析】

A.根据图示可知：溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSOj,A正确；

B.根据图示可知：溶液的pH=7时，溶液中c(H+)=c(OH),溶液中的电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c

2+2

(HSOr)+2c(SO3-),则c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO3%),c(Na)>c(HSO3)+c(SO3-),B正确；

2

C.当向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水，根据图像可知，随着pH的增大，a(SO3-)增大，a(HSO：)减小，因

c(HSO')

此c(SOj的值减小'C错误；

D.在pH=3的溶液中滴加少量硫酸，溶液中c(H+)增大，根据图像可知a(HSO：)减小，D正确；

故合理选项是C»

15、C

【解析】

A.使用催化剂能降低反应的活化能，使反应速率加快，由图可知，催化剂d比催化剂c使活化能降的更多，所以催化

剂活性c<d,故A错误；

B.该反应的正反应为放热反应，在恒容绝热容器中投入一定量SCh和Nth反应放热使温度升高，反应速率加快，随着

反应进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，过一段时间达到平衡状态，正逆反应

速率相等且不为零，不再随时间改变，故B错误；

C.该反应的正反应为气体分子数减小且为放热反应，由图象可知，t时刻改变某一条件，正逆反应速率都增大，且正反

应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，改变的条件应是增大压强，虽然平衡向正向移动，但由于容器

的容积减小，新平衡时的C(N2)比原平衡要大，C(N2)：a<b,故C正确；

D.CH3COOH为弱酸小部分电离，HC1为强酸完全电离，等pH的HC1和CH3COOH中，c(H+)相同，开始反应速率

相同，但随着反应进行，CH3COOH不断电离补充消耗的H+,故醋酸溶液中的c(H+)大于盐酸，反应速率醋酸大于盐

酸，故D错误。

故选C。

16、B

【解析】

已知2FeSO43Fe2O3+SO2f+SO3T，通过乙中石蕊试液吸收检验二氧化硫或三氧化硫，三氧化硫极易溶于水，通

过乙全部吸收，装置丙中的氯化锁溶液不能检验三氧化硫的存在，丁装置中饱和亚硫酸氢钠不能吸收二氧化硫。

【详解】

A.用装置甲高温分解FeSO”点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2,排除装置内空气，避免空气中氧气的干

扰，A正确；

B.用装置乙不能检验二氧化硫的存在，产物中有三氧化硫溶于水形成硫酸溶液，遇到石蕊试液也会变红色，二氧化硫

遇到石蕊试液只能变红色，不能褪色，B错误；

C.三氧化硫极易溶于水，通过装置乙的水溶液会被完全吸收，要检验三氧化硫存在，应把乙和丙位置互换才能检查三

氧化硫的存在，按照甲一丙一乙一丁的连接顺序，C正确；

D.丁中饱和亚硫酸氢钠溶液不能吸收二氧化硫，应为NaOH溶液能更好的吸收二氧化硫，避免污染环境，D正确；故

答案为：Bo

【点睛】

二氧化硫有漂白性，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等，但二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色。

二、非选择题(本题包括5小题)

OH

OH

17、HOCH2C=CCH2OH羟基①②®®.川z

0oOO

1-，CH.

o

OHn

。2/Cu①HCNCe

CH3cH20H一△aCH3CHO--——►CH3—CH—COOHI

②H'/HzOC

H3

【解析】

结合A的分子式和C后的产物，可知1分子乙烘与2分子甲醛发生加成反应生成A,故A的结构简式为

HOCH2C=CCH2OH；A与氢气发生加成反应生成B,B为HOCH2cH2cH2cH2OH,B与HBr发生取代反应生成C,

C的结构简式为BrCH2cH2cH2cH2Br,C与KCN发生取代反应生成NCCH2CH2CH2CH2CN,然后

NCCH2cH2cH2cH2CN水解生成HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,苯酚与氢气发生加成反应生成环己醇，环己醇发生

催化氧化生成环己酮，环己酮发生氧化反应HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,HOOCCH2CH2CH2CH2COOH与SOC12

发生取代反应生成C1CO(CH2)£OC1,C1C0(CHZ)£0C1与HHGlOeNHz发生缩聚反应，生成高分子材料尼龙66。

【详解】

(1)结合A的分子式和C后的产物，可知1分子乙块与2分子甲醛发生加成反应生成A,故A的结构简式为

HOCH2C=CCH2OH；

(2)A与氢气发生加成反应生成B,B为HOCH2cH2cH2cH2OH,B中官能团的名称是羟基：

(3)反应①、②是加成反应，反应③、④为取代反应；

OH

OU

(4)反应⑥是苯酚与氢气发生加成反应生成环己醇，反应方程式为0+3HNi,6；

(5)高分子材料尼龙66中含有'i,结构片段，C1C0(CHZ)4C0C1与HzNGHOeNHz发生缩聚反应，生成高分子材料尼

Oooo

龙66,反应方程式为n<<」•<1比7(僵化制.(CH+—g-HNCH：II.did；

(6)某聚合物K的单体与A(HOCH2c三CCH2OH)互为同分异构体，该单体能与NaHCCh溶液反应，故该单体中含有

竣基，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1:2:3,所以该单体的结构简式为CH2=C(CH3)COOH,该聚合物

COOH

K的结构简式为壬七；

O

(7)由HOCH(CH3)COOH发生缩聚反应生成聚乳酸(HfO-CH-CjOH),乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛与

CH,

HCN发生反应后在水解条件下生成HOCH(CH3)COOH,合成路线如图所示

O

OHH

。2/Cu①HCNI催化剂CHC

-

CH3CH2OH△»CH3CHO②H方CH3—CH-COOHI

C

H3

CHj-OHCH2-ONO2/\/\

HCCH—CH=CH2HCCH—CHO

18、②④CH—OH+3HNO3fCH-ONOj+3H20

HCQI,HCCH,

CH2-OHCHT-ONOZ\/\/

CH,CH,

A4

【解析】

(1)植物油属于酯类物质,既能使滨水因发生化学变化褪色,也能使酸性高钵酸钾褪色的燃中有碳碳不饱和键，据此分

析判断

⑵煌不能与NaOH反应,酯能够在NaOH溶液中水解，据此分析解答;

(3)根据碳原子数目可知,反应①为1,3-丁二烯与CH2=CH-CH3发生信息I反应生成A,则A为

CH,CH,

/\/\

HCCH—CH=CH2HCCH—CHO

,A发生信息n的反应生成B,则B为III,结合C的分子式可知，B

HCCH,HCCH,

\/\/

CH,CH,

CH,

U/\

%CCH-CH,OH

与氢气发生全加成反应生成c,C为I，C发生消去反应生成D,D为

D发生加成反应生成甲基环己烷，据此分析解答。

【详解】

⑴植物油属于酯类物质，不是烧；甲苯和直储汽油中不存在碳碳双键，不能使滨水因发生化学反应褪色；1,3-丁二烯

中含有碳碳双键，能够与滨水发生加成反应，能够被酸性高镒酸钾氧化，使高镒酸钾溶液褪色，故答案为：②；

(2)煌不能与NaOH反应，酯能够在NaOH溶液中发生水解反应；植物油是高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油，甘油

能够与硝酸发生酯化反应，反应方程式为：

CHi-OHCH2-ONO2CHj-OHCH2-ONO2

+3H2;

CH-OH+3HNO3->CH-ONOj+3氏0,故答案为：④；CH—OH+3HNO3^CH-ONOj°

CH2-OHCHz-ONChCHj-OHCH2-ONO2

CH,CH,

/\/\

HCCH—CH=CH2HCCH—CHO

(3)(a)通过以上分析知，A的结构简式是II|,B的结构简式是1||,故答案

HCCH,HCCH,

\/\/