江西省宜春市五校2024届高三第二次模拟考试化学试卷含解析

江西省宜春市五校2024届高三第二次模拟考试化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、在实验室进行物质制备，下列设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理、环境上友好的是()

A.C点燃>COC,>CC)2NaOH溶液>Na2CC)3

B.CuAgN。溜液>Cu(NC)3)2溶液NaOH溶液>Cu(OH)2

C.Fe点燃汨02。3硫酸溶液>Fe2(SC)4)3溶液

D.CaO凡。>Ca(OH)2溶液叫。5>NaOH溶液

c(SOt)

2、向FeCb溶液中加入Na2s03溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中变化的曲线如图所示。

c(Fe3+)

实验发现:

i.a点溶液澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；

ii.c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红

色。

下列分析合理的是

A.向a点溶液中滴加BaCb溶液，无明显现象

B.b点较a点溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO32-+H2O——2Fe2++SO42-+2H+

2

C.c点溶液中发生的主要反应:2Fe3++3SO3+6H2O^2Fe(OH)3+3H2SO3

D.向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红;再滴加NaOH溶液，红色加深

3、用0.10mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.050mol/L的盐酸、磷酸及谷氨酸(HzG),滴

定曲线如图所示：

pH,

14.0

10.020.030.040.050.0

V(NaOH(aq)]/tnL

下列说法正确的是

A.滴定盐酸时，用甲基橙作指示剂比用酚配更好

B.H3P04与H2G的第一电离平衡常数Ki的数量级不同

C.用酚酥作指示剂滴定磷酸到终点时，溶液中的溶质为NazHPO4

+

D.NaH2P。4溶液中：c(Na)>c(H2PO4)>c(H3PO4)>c(HPO^)

4、向Na2c03、NaHCCh混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子

组在对应的溶液中一定能大量共存的是()

B.b点对应的溶液中：K+、Ca2\H+、Cl

2

C.c点对应的溶液中：Na+、Ca\NO3\Cl-

2+

D.d点对应的溶液中：F\NO3\Fe\Ag

5、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15,

X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四

种元素质子数之和的1/20下列说法正确的是

A.原子半径：W>Z>Y>X>M

B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

6、下列反应所得溶液中只含一种溶质的是

A.Fe2(SC)4)3溶液中加入过量Fe粉B.A1(OH)3中加入过量NaOH溶液

C.浓H2s04中加入过量Cu片，加热D.Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2

7、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子

层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列

说法正确的是

A.原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

B.氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3

C.ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡

D.单质熔点：X<Y

8、古往今来传颂着许多与酒相关的古诗词，其中“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”较好地表达了战士出征前开杯畅

饮的豪迈情怀。下列说法错误的是()

A.忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度数越高密度越小

B.古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白质

C.制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO・4SiO2・H2O,属于氧化物

D.红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯

9、下列说法正确的是()

A.铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连

B.0.01molCh通入足量水中，转移电子的数目为6.02x1021

C.反应3c(s)+CaO(s)===CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的AH>0

D.加水稀释0.13coOH溶液，溶液中所有离子的浓度均减小

10,下列关于有机物(人/)的说法错误的是

A.该分子中的5个碳原子可能共面

B.与该有机物含相同官能团的同分异构体只有3种

C.通过加成反应可分别制得烷烧、卤代燃

D.鉴别该有机物与戊烷可用酸性高镒酸钾溶液

11、不能用勒夏特列原理解释的是()

A.草木灰(含K2cCh)不宜与氨态氮肥混合使用

B.将FeCh固体溶解在稀盐酸中配制FeCb溶液

C.人体血液pH值稳定在7.4±0.05

D.工业制硫酸锻烧铁矿时将矿石粉碎

12、下列指定反应的离子方程式正确的是()

A.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2A1+2OH=A1O2+H2t

B.电解饱和食盐水制备Cb2C1+2H2O^HzT+Cht+lOH

2++

C.向氢氧化钢溶液中加入稀硫酸Ba+OH+H+SO?=BaSO4i+H2O

2+

D.向碳酸氢钱溶液中加入足量石灰水Ca+HCO3+OH=CaCO3；+H2O

13、“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。下列说法正确的是()

A.古代中国出产的丝绸的主要成分是纤维素

B.中国从中亚进口的天然气的主要成分是乙烯

C.中国承建巴基斯坦的水电站实现了水能直接转化为电能

D.服务一带一路的北斗卫星上的太阳能电池板与地壳含量第二的元素有关

14、下列物质的检验，其结论一定正确的是()

A.向某溶液中加入BaCL溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一

定含有SO42-

B.向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或SO3?-

C.取少量久置的Na2sCh样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCL溶液，若加HC1时有气体产生，

加BaCh时有白色沉淀产生，说明Na2s03样品已部分被氧化

D.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2

15、25C时，一定量的甲烷与aL(已折合成标准状况)空气的混合气体充分反应，甲烷恰好完全燃烧，恢复至25℃

时，放出bkJ的热量。假设空气中氧气的体积分数是1/5,则下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式正确的是

1

A.CH4(g)+2C)2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-bkJ-moE

B.CH(g)+2C)2(g)=CO,(g)+2HO(g)AH=--kJ-moP1

42a

1

C.CH4(g)+202(g)=co2(g)+2H2O(1)AH=-^^kJ-mol

a

1

D.CH4(g)+2C)2(g)==CO,(g)+2H2O(1)AH=+^^kJ-mol-

一a

16、某无色溶液中可能含有AF+、HCO3\Ba?+和Cl',取样加入少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀，另取样加入稀硫酸

产生白色沉淀和产生气体，则原溶液中()

A.一定有C1-

B.一定有HCO3

C.可能有Ba?+

D.可能有AF+

17、“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝、帛的使用有着悠久的历史，下列

说法错误的是()

A.丝的主要成分属于天然有机高分子化合物，丝绸制品不宜使用含酶洗衣粉洗涤

B.《墨子•天志》中记载“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等

C.《考工记》载有“辣帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝、帛。

这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有K2c03

D.《天工开物》记载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为臬、麻、茴、葛……”

文中的“臬、麻、荷、葛”属于纤维素

18、用如图示的方法可以保护钢质闸门。下列说法正确的是()

A.当a、b间用导体连接时，则X应发生氧化反应

B.当a、b间用导体连接时，则X可以是锌或石墨

C.当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极

D.当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cr-2e-=CLT

19、关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是

A.相同物质的量浓度的两游液中c(H+)相同

B.相同物质的量的两溶液中和氢氧化钠的物质的量相同

C.pH=3的两溶液稀释100倍，pH均变为5

D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H+)均减小

20、下列仪器名称错误的是()

王

“

量筒王蒸发皿分液漏斗

A.王C.D.

王

工

王

二

21、下列表述和方程式书写都正确的是

A.表示乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)AH=-1367.0kJ/mol

3+22+

B.KA1(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大：A1+2SO4+2Ba+4OH=A1O2+2BaSO4i+2H2O

+2+

C.用稀硫酸酸化的KMnCh溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn+5O2T+8H2O

D.用石墨作电极电解NaCl溶液：2C1-+2H+电解CLT+H2T

c(A]

22、25C时'向O.lmol/LNaA溶液中滴滴加盐酸’遇得混合溶液的pH与的变化关系如下图所示,

P版=』g亦下列叙述正确的是

A.E点溶液中c(Na*)=c(A-)

B.L(HA)的数量级为10-3

c(A)

C.滴加过程中p保持不变

c(HA)c(OH)

D.F点溶液中c(Na+)>c(HA)>c(A-)>c(OH-)

二、非选择题(共84分)

23、(14分)功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子P的合成路线如下:

□

COOCH-Q-NO：

高分子P

(1)A是甲苯，试剂a是o反应③的反应类型为_____反应。

(2)反应②中C的产率往往偏低，其原因可能是o

(3)反应⑥的化学方程式为。

(4)E的分子式是CdHioOi,其结构简式是o

(5)吸水大王聚丙烯酸钠L(1"是一种新型功能高分子材料，是“尿不湿”的主要成分。工业上用丙烯

COOXa

(CH2=CH-CH3)为原料来制备聚丙烯酸钠，请把该合成路线补充完整(无机试剂任选)。

(合成路线常用的表达方式为：AB……目标产物)

CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2CI

24、(12分)2一氧代环戊竣酸乙酯(K)是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示:

A-©*B(2)(CsHsO^|

J_0Qo)

NaOH/ZMKMn」j^COOH—1

D

、△③-Ek^COOH—CzHsONacoocaHs

(C6HlicI)UFI@DMF⑥

I

已知：①气态链点A在标准状况下的密度为1.875glZ

9?CjHjOMflHWPJ)H

②RLC-O^+RLBT-C-OR4―由加颓~>『皆-C-OR<+R20H

0=Cf

(l)B的名称为:E的结构简式为

(2)下列有关K的说法正确的是。

A.易溶于水，难溶于CCL,

B.分子中五元环上碳原子均处于同一平面

C.能发生水解反应加成反应

D.ImolK完全燃烧消耗9.5moK)2

(3)⑥的反应类型为;⑦的化学方程式为

(4)与F官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为4组峰,

且峰面积之比为1：2：3：4的是(写结构简式)。

0

(5)利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备

吁C-CHj-COOCjIk

的合成路线：

25、(12分)二氯化二硫(S2c12)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。

查阅资料可知s2a2具有下列性质:

毒性色杰挥发性熔点沸点

物理性质

剧毒金黄色液体易挥发-76℃138℃

①300℃以上完全分解

②SOCI?二2SCI?

化学性质

③遇高热或与明火挎触,有引起燃烧的危险

④受热或遇水分解放热.放出腐蚀性烟气

(1)制取少量S2c12

实验室可利用硫与少量氯气在no〜140℃反应制得s2a2粗品，氯气过量则会生成scho

①仪器m的名称为装置F中试剂的作用是__。

②装置连接顺序：A—>___—>___—>___—>E—>Do

③实验前打开Ki,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是——。

④为了提高s2a2的纯度，实验的关键是控制好温度和

（2）少量s2a2泄漏时应喷水雾减慢其挥发（或扩散），并产生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原

因是一

（3）S2c12遇水会生成SO2、HC1两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO2的体积分数。

过滤、洗涤、干燥、称后

固体mg

①W溶液可以是一（填标号）。

aJhCh溶液b.KMnO4溶液（硫酸酸化）c.氯水

②该混合气体中二氧化硫的体积分数为__（用含V、m的式子表示）。

26、（10分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:

查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是一

（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是

II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质

量分数。

依据实验过程回答下列问题:

（3）仪器a的名称是o

（4）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：；

（5）C中反应生成BaCO3的化学方程式是；

（6）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（填标号）。

a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体；

b.滴加盐酸不宜过快；

c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置；

d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置。

（7）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3的平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为

（保留3位有效数字）。

（8）有人认为不必测定C中生成的BaCCh质量，只要测定装置C吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量

分数。你认为按此方法测定是否合适（填“是"“否”），若填“否”则结果（填“偏低”或“偏高”）o

27、（12分）苯甲酰氯是制备染料，香料药品和树脂的重要中间体，以光气法制备苯甲酰氯的原理如下（该

反应为放热反应）：

COOHcoa

/j+COC12-C+CO2+HCI

已知物质性质如下表:

物质熔点/℃沸点/℃溶解性

苯甲酸122.1249微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有机溶剂

较易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氢，与

碳酰氯（COC12）-1888.2氨很快反应，主要生成尿素［CO（NH2）2］和氯化钱等无毒

物质

溶于乙醛、氯仿和苯。遇水或乙醇逐渐分解，生成苯甲

苯甲酰氯-1197

酸或苯甲酸乙酯和氯化氢

不溶于水，溶于醇、苯。极易挥发，稳定性差，450℃

三氯甲烷（CHCb）-63.563.1

以上发生热分解

I.制备碳酰氯

反应原理：2cHeb+O2」>2HC1+COC12

⑴仪器M的名称是

(2)按气流由左至右的顺序为—c—d-—

(3)试剂X是(填名称)。

(4)装置乙中碱石灰的作用是o

(5)装置戊中冰水混合物的作用是;多孔球泡的作用是

II.制备苯甲酰氯(部分夹持装置省略)

碱石灰

⑹碳酰氯也可以用浓氨水吸收，写出该反应的化学方程式：。

若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸，先加热至140~150℃,再通入COCL,充分反应后，最后产品经减压蒸储得到562g

苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为»

28、(14分)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN,

请回答下列问题

(1)基态B原子的电子排布式为；B和N相比，电负性较大的是,BN中B元素的化合价为

(2)在BF3分子中，F-B-F的键角是,8原子的杂化轨道类型为,BF3和过量NaF作用可生成NaBF,,

BF4一的立体结构为:

(3)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为,层间作用力为;

(4)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为

361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有各氮原子、各硼原子，立方氮化硼的密度是g-cm-3(只要求

列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA)。

29、(10分)钛酸钢(BaTiCh)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。

以下是生产钛酸领的一种工艺流程图:

盐酸TiCk溶液」涔出滴和TiCL

BaCOj浸出液的混合液

H2c2O4溶液

洗涤、干爆草酸班化

BaTiOj-丁络I钛领晶体

已知:①草酸氧化钛钢晶体的化学式为BaTiO(C2O4)-4H2O;

②25℃时，BaCOj的溶度积Ksp=2.58xl(p9；

⑴BaTiCh中Ti元素的化合价为:

⑵用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为:_________________________________________

(3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛铁晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。

①过滤操作中使用的玻璃仪器有o

②如何证明晶体已洗净?o

(4)TiCh具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCL,水解来制备，制备时需加入大量的水,

同时加热，其目的是:o

⑸某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiCh,得产品13.98g,BaTKh的产率为:。

(6)流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCCh溶解平衡的移动。若浸出液中c([Ba2+)=0.1mol/L,则c(CO32)在浸出液中的最

大浓度为____mol/L0

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

理论上正确，要求物质的转化需符合物质的性质及变化规律；操作上可行，要求操作应简便易行；绿色化学的核心就

是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染.

【详解】

A.碳不完全燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳

酸钠；理论上正确，反应过程中产生、利用污染环境的物质CO,不符合绿色化学，一氧化碳是有毒的气体，碳在氧

气中燃烧生成的进行实验时要进行尾气处理，且一氧化碳是可燃性气体，不纯时加热或点燃引起爆炸，操作上较为复

杂，故A错误；

B.铜与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀；理论上正确，操作上也较简便，银比铜要

贵重，利用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，经济上不合理，故B错误；

C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错误的，故C错误；

D.氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠；理论上正确，操作也只需要加入液体较

为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理，符合绿色化学，故D正确；

答案：Do

2、C

【解析】

根据i的现象，a点溶液为澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，该沉淀中含有Fe(OH)2,即a

点溶液中含有Fe2+,FeCb溶液中加入Na2sO3溶液，先发生2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SC>42-+2H+,c点和d点溶

液中Fe3+和SO3?一发生双水解反应产生红褐色沉淀，且生成H2s。3,因此无气体产生，然后据此分析；

【详解】

根据i的现象，a点溶液为澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，该沉淀中含有Fe(OH)2,即a

点溶液中含有Fe2+,FeCb溶液中加入Na2sO3溶液，先发生2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SC>42-+2H+,c点和d点溶

液中Fe3+和SO3z一发生双水解反应产生红褐色沉淀，且生成H2s03,因此无气体产生，取上层清液滴加NaOH溶液，

无明显现象，是因为NaOH与H2sCh反应，滴加KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe3+,

A、a点处溶液中含有SO42,加入BaCb,会产生BaSCh白色沉淀，故A错误；

B、pH升高说明溶液c(H+)减小，原因是c(SO32-)增大，水解程度增大，按照给出方程式，生成H+,溶液c(H+)增大,

溶液的pH应减小，不会增大，故B错误；

3+2

C、c点溶液中Fe3+和Sth?一发生双水解反应，离子方程式为2Fe+3SO3+6H2O=2Fe(OH)3I+3H2s(h,故C正确；

D、溶液变红后滴加NaOH会消耗溶液中的Fe3+,因此红色应变浅，故D错误；

答案为C。

3、C

【解析】

A.盐酸和氢氧化钠溶液反应至终点时，pH=7,与酚酸的变色范围8~10接近，甲基橙的变色范围在3.144,则使用

酚醐做指示剂更好，故A错误；

B.滴定前，0.050mol/LH3P。4与H2G的pH值几乎相等，由此可得，二者第一电离平衡常数质的数量级相同，故B

错误；

C.20.00mL,0.050mol/L的磷酸用0.10mol/L的NaOH完全中和应消耗30mL氢氧化钠，根据图像，滴定磷酸共有

两次突跃，第二次为滴定磷酸的终点，用酚醐作指示剂滴定磷酸到终点时，消耗氢氧化钠的体积为20mL,则可以确

定达到终点是，溶液中的溶质为Na2HPC>4,故C正确，

D.当溶液中的溶质为NaH2P04时，应为磷酸的第一次滴定突跃，根据图像显示，此时溶液显酸性，即H2P04-的电离

程度大于水解程度，即c（HP（V）>c（H3Po4）,则c（Na+）>c（H2PC）4）>c（HPO：）>c（H3Po4），故D错误；

答案选C。

4、C

【解析】

A.a点对应的溶液中含有碳酸氢钠，HCO3\OH-反应生成CO32-和水，a点对应的溶液中不能有大量OH：故不选A；

B.b点对应的溶液中有碳酸氢钠，HCO3\H+反应生成CO2气体和水，b点对应的溶液中不能有大量H+,故不选B；

2

C.c点对应的溶液中溶质只有氯化钠，Na+、Ca\NO3\不反应，能共存，故选C；

D.d点对应的溶液中含有盐酸，F\H+反应生成弱酸HF,H+、NO3\Fe?+发生氧化还原反应生成Fe3+,Ag\反

应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故不选D；答案选C。

5、C

【解析】

由题意可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三

种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子，可推出

X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；再根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度，就可计算出该气态化合

物的相对分子质量为17,从而确定M为H元素，最后根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2,

推出W为Na元素。则

A.原子半径应是W>X>Y>Z>M（即Na>C>N>O>H）,A错误。

B.CO2,C2H2均为直线型共价化合物，Na2O2属于离子化合物，B错误。

C.例如石墨、C.、碳纳米管、石墨烯等碳单质就不是原子晶体，C正确。

D.X、Y、Z、M四种元素可形成化合物CO（NH。2（尿素）中只有共价键，D错误。

答案选C。

6、A

【解析】

A.Fe2(SC>4)3溶液中加入过量Fe粉反应产生FeSO4,Fe是固体物质，不能进入溶液，故所得溶液中只含一种溶质，A

符合题意；

B.A1(OH)3中加入过量NaOH溶液，反应产生NaAKh和H2O,反应所得溶液中含过量NaOH和产生的NaAKh两种

溶质，B不符合题意；

C.反应后溶液中含有反应产生的CuSO4和过量的未反应的H2so4,C不符合题意；

D.反应后溶液中含有HCIO和Ca(HCO3)2两种溶质，D不符合题意；

故合理选项是Ao

7、B

【解析】

向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气味的气

体为硫化氢，说明为硫氢化钾溶液，则W、Y、Z分别为氢、硫、钾。W、X、Y、Z的族序数之和为12,X与Y的电

子层数相同，X为硅元素。

A.原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(X)>r(Y)>r(W),故错误；

B.硅酸为弱酸，亚硫酸为弱酸，但亚硫酸的酸性比碳酸强，碳酸比硅酸强，故酸性顺序H2SiO3<H2SO3,故正确；

C.硫氢化钾是离子化合物，其完全电离，但其电离出的硫氢根离子既能电离、也能水解，存在电离平衡和水解平衡，

故错误；

D.硅形成原子晶体，硫形成分子晶体，所以硅的熔点高于硫，故错误。

故选B。

8、C

【解析】

A.酒精的密度小于水的密度，其密度随着质量分数的增大而减小，因此葡萄酒的度数越高密度越小，故A说法正确;

B.牛筋的主要成分是蛋白质，故B说法正确；

C.3MgO・4Si()2・H2O属于硅酸盐，不属于氧化物，故C说法错误；

D.密封过程中一部分乙醇被氧化酸，酸与醇反应生成了有香味的酯，故D说法正确；

答案：Co

9、C

【解析】

A.根据电镀原理易知，铁表面镀铜时，将铁与电源的负极相连作电解池的阴极被保护，铜与电源的正极相连作阳极，

失电子发生氧化反应，A项错误；

B.0.01molCb通入足量水中发生的反应为：CI2+H2OH++C1+HC1O,为可逆反应，则转移电子的数目小于

6.02X1021,B项错误；

C.反应3c(s)+CaO(s)===CaC2(s)+CO(g)中AS>0,因在常温下不能自发进行，则AG=AH-TAS>0,那么AH必大于0,

C项正确；

+-1

D.CH3COOH为弱酸，发生电离方程式为：CH3COOHCH3COO+H,力口水稀释0.1molLCH3COOH溶液过

程中，CH3COO-与H+的离子浓度减小，但一定温度下，水溶液中的离子积不变，则OH-的浓度增大，D项错误；

答案选C。

10、B

【解析】

A.乙烯分子是平面分子，该化合物中含有不饱和的碳碳双键，与这两个不饱和碳原子连接的C原子在乙烯分子的平面

内，对于乙基来说，以亚甲基C原子为研究对象，其周围的C原子构成的是四面体结构，最多两个顶点与该原子在同

一平面上，所以该分子中的5个碳原子可能共面，A不符合题意；

CHs

B.与该有机物含相同官能团的同分异构体有CH2=CH-CH2cH2cH3、CH3cH=CH-CH2cH3、I'、

CH2=CH-CHCH3

,B符合题意；

CH3-CH1=C-CH3

c.该物质分子中含有碳碳双键，与H2发生加成反应产生烷煌；与卤化氢和卤素单质发生加成反应可制得卤代烧，C

不符合题意；

D.戊烷性质稳定，不能被酸性高镒酸钾溶液氧化，而该物质分子中含有不饱和碳碳双键，可以被酸性高镒酸钾溶液氧

化而使其褪色，因此可以用酸性高镒酸钾溶液鉴别二者，D不符合题意；

故合理选项是B„

11、D

【解析】

A.因为草木灰中碳酸根水解显碱性，氨态氮肥中钱根离子水解显酸性，二者混合使用会发生双水解反应生成NH3,使

N元素流失，降低肥效，能用勒夏特列原理解释，故A不选；

B.加入盐酸后溶液中H+增多，可以抑制FeCb的水解，能用勒夏特列原理解释，故B不选；

C.人体血液中含有缓冲物质，如：H2CO3/NaHCO3,人们食用了酸性食品或碱性食品后，通过平衡移动使血液pH值

稳定在7.4±0.05,能用勒夏特列原理解释，故C不选；

D.工业制硫酸锻烧铁矿时将矿石粉碎，是增大矿石与空气接触面积，与勒夏特列原理无关，故D选；

故答案为D。

12、B

【解析】

A.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2,正确的离子方程式为2A1+2H2O+2OH-=2AK)2-+3H2T，故A错误；

B.电解饱和食盐水制备CL,正确的离子方程式为2CT+2HzO至HzT+CLT+ZOH-,故B正确；

C.向氢氧化领溶液中加入稀硫酸，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO43=BaSO4j+2H2O,故C错误；

D.向碳酸氢核溶液中加入足量石灰水，正确的离子方程式为Ca2++HCO3-+NH4++2OH-=CaCO31+H2O+NH,H2O,故D

错误；

故选B。

【点睛】

离子方程式的书写正误判断是高频考点，要求学生熟练书写高中化学基本离子反应方程式的同时，掌握其正误判断的

方法也是解题的突破口，一般规律可归纳为：

L是否符合客观事实，如本题A选项，反应物还有水；

2.是否遵循电荷守恒与质量守恒定律，必须同时遵循，否则书写错误，如Fe+Fe3+=2Fe2+,显然不遵循电荷守恒定律；

3.观察化学式是否可拆，不该拆的多余拆成离子，或该拆成离子的没有拆分，都是错误的书写；

4.分析反应物用量，要遵循以少定多的原则书写正确的离子方程式；

5.观察能否发生氧化还原反应，氧化还原反应也是离子反应方程式的一种。

总之，掌握离子反应的实质，是正确书写离子反应方程式并学会判断其书写正误的有效途径。

13、D

【解析】

A.丝绸主要成分是蛋白质，故A错误；

B.天然气主要成分是甲烷，故B错误；

C.水力发电是将水能转化成机械能，然后机械能转化成电能，故C错误；

D.制作太阳能电池板原料是晶体硅，硅元素在地壳中含量为第二，故D正确；

答案：D.

14、C

【解析】

A、向某溶液中加入BaCL溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，原溶液可能含

或C「，故A错误；

B、向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或Sth?-,或

HCO3-^HSO3-,故B错误；

C、加HC1时有气体产生，加BaCL时有白色沉淀产生，说明含有SCh?-和SCV：Na2sO3样品已部分被氧化，故C正

确；

D、能使品红溶液退色的气体可能是SO2、CL等具有漂白性的气体，故D错误。

答案选c。

【点晴】

解决本题的关键在于熟练掌握常见物质的检验方法，进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适

当的试剂和方法，包括试剂的选择，反应现象及结论判断。物质检验应遵守“三个原则”，即一看（颜色、状态）、二嗅（气

味）、三实验（加试剂）。根据实验时生成物所表现的现象不同，进行检验，重点掌握以下离子或物质的检验：Fe3+、Fe2\

322-2

NH4\Al\C「、SO4->SO3>CO3-.HCO3-、NH3、C12、SC>2等。

15、C

【解析】

空气中氧气的体积为?L,则甲烷体积为二L,物质的量为17mo1。gmol甲烷燃烧放出热量bkJ,则1mol甲

510224224

2246

烷燃烧放出热量——kJ。燃烧热规定生成稳定的氧化物，即H2O⑴，且放热反应的婚变为负值，故C正确；

a

答案：C

【点睛】

考察燃烧热的重点：（1）可燃物Imol（2）完全燃烧（3）生成稳定氧化物，H-H2O（1）,C-CO2,SfSCh等。

16、B

【解析】

取样加入稀硫酸产生白色沉淀和产生气体，则一定含有HCO3、Ba2+,又HCO3-与AF+发生双水解反应，所以原溶液

中一定不含AF+,取样加入少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀，则白色沉淀一定含碳酸钢，综上所述，原溶液中一定含

2+

HCO3\Ba,一定不含AF+,可能含C1-,据此分析判断。

【详解】

A、原溶液中可能含CL故A错误；

B、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+,故B正确；

C、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO3'Ba2+,故C错误；

D、由上述分析可知，原溶液中一定不含AF+,故D错误；

故选：B»

【点睛】

本题考查离子检验与推断，掌握发生的离子反应及现象是解题关键，题目难度不大。

17、C

【解析】

A、丝的主要成分为蚕丝，属于蛋白质是一种天然有机高分子化合物，酶会加速蛋白质的水解，破坏丝绸制品，故A

正确；

B、古代记事常常刻于金属、陶瓷、玉器之上，故B正确；

C、草木灰中的碳酸钾与贝壳灰中的氧化钙溶于水生成的氢氧化钙与碳酸钾反应生成了氢氧化钾，故C错误；

D、草木的主要成分是纤维素，故D正确；

答案C。

18、A

【解析】

A.当a、b间用导体连接时构成原电池，根据题意，X应为负极，发生氧化反应，A正确；

B.当a、b间用导体连接时构成原电池，根据题意，X应为负极，X应比Fe活泼，则X可以是锌，不能选用石墨，B

错误；

C.当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的负极，C错误；

D.当a、b与外接电源相连时，阴极应该发生得电子的还原反应，D错误；

答案选A。

19、B

【解析】

A.醋酸为弱电解质，在水中不能完全电离，盐酸为强电解质，在水中能完全电离，故两者溶液中c(H+)不相同，A错误;

B.相同物质的量的两溶液含有相同物质的量的H+,中和氢氧化钠的物质的量相同，B正确；C.醋酸为弱电解质，稀

释溶液会促进醋酸电离，pH不会增加至5,C错误；D.氯化钠和醋酸钠均为强电解质，所以溶液中c(H+)不变，D错

误。故选择B。

20、C

【解析】

A.据图可知，A为量筒，故A正确；

B.据图可知，B为试管，故B正确；

C.据图可知，C为生期，故C错误；

D.据图可知，D为分液漏斗，故D正确；

答案选C。

21、C

【解析】

A.燃烧热是Imol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，水的稳定状态是液态，因此该式不能表示该反应的

燃烧热，A错误；

B.KAI(SC>4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大：2Al3++3SO4*+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3j+3BaSOH，B

错误；

C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反

应的离子方程式为：2MnOr+6H++5H2Ch=2Mn2++5O2T+8H20,C正确；

D.用石墨作电极电解NaCl溶液，阳极Cr失去电子变为Ch,阴极上水电离产生的H+获得电子变为H2,反应方程式为:

2CT+2H2。电角打CI2T+H2T+2OH-,D错误；

故合理选项是Co

22、C

【解析】

由图可知，E点溶液pH为7,溶液中c(H+)=c(OH—),

【详解】

A项、由图可知，E点溶液pH为7,溶液中c(H+)=c(OH—),由溶液中电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(A—)+c(CL)+

c(OH—)可知，溶液中c(Na+)=c(A—)+c(CL),故A错误；