内蒙古呼伦贝尔市阿荣旗一中2024届高三二诊模拟考试化学试卷含解析

内蒙古呼伦贝尔市阿荣旗一中2024届高三二诊模拟考试化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、如图是N2(g)+3上(g).2NH3(g)在反应过程中的反应速率v与时间(t)的关系曲线，下列说法错误的是

()

A.ti时，正方向速率大于逆反应速率

B.t2时，反应体系中NH3的浓度达到最大值

C.t2-t3时间段，正反应速率等于逆反应速率

D.t2-t3时间段，各物质的浓度相等且不再发生变化

2、某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最

外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是

A.原子半径：W<X<Y<Z

B.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物

C.简单离子的氧化性：W>X

D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应

3、化学与生活密切相关。下列说法正确的是()

A.SO2可用作食品防腐剂

B.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

C.FeCb溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强

D.过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化CO2和水

4、在2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投运。下列说法不正确的是

A.机场航站楼使用的玻璃为无机非金属材料

B.机场航站楼使用的隔震支座由橡胶和钢板相互粘结而成，属于新型无机材料

C.机场航站楼采用的钢铁属于合金材料

D.机场高速采用了新型自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构所造成的破坏

5、LiAlH4是一种常用的储氢材料，也是有机合成中重要的还原剂。下列关亍LiAlH’的说法中，不正确的是

+『H

A.电子式：11H内:H

.H.

B.还原有机物时，应在无水体系中逆行

C.1molLiAlH4跟足量水反应可生成89.6L氢气

D.乙醛还原生成乙醇的过程中，LiAlH4作还原剂

6、下列有关实验的说法中不正确的是（）

A.纸层析法通常以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维上的羟基所吸附的水作为固定相

B.检验火柴头中的氯元素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀

硝酸

C.在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中，要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液，再与相同大小的金属钠反

应，来判断两者羟基上氢的活性

D.若皮肤不慎受漠腐蚀致伤，应先用苯清洗，再用水冲洗

7、如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22,下列说法正确的是

XY

ZW

A.X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B.Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强

C.由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键

D.X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料

8、下列实验装置设计正确且能达到目的的是（）

温

一度

计*

A.分离：并回收cc：

水

实验室制取氨气

9、埋在地下的钢管常用如图所示方法加以保护，使其免受腐蚀，下列说法正确的是（）

A.金属棒X的材料可能为钠

B.金属棒X的材料可能为铜

C.钢管附近土壤的pH增大

D.这种方法称为外加电流的阴极保护法

10、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（）

A.煤的干储和煤的液化均是物理变化

B.天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素

C.海水淡化的方法有蒸储法、电渗析法等

D.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

11、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

能量

反应物的JcH30H(g)+HzO(g)

总能量、一—

\49.0kJ

生成物的''

总能量|CO2(g)+3H』g)

反应过程*

①CH30H(g)+H2O(g)-CO2(g)+3H2(g)-49.0kJ

1

②CH30H(g)+-O2(g)^CO2(g)+2H2(g)+192.9kJ

下列说法正确的是()

A.ImolCH30H完全燃烧放热192.9kJ

B.反应①中的能量变化如图所示

C.CH30H转变成出的过程一定要吸收能量

D.根据②推知反应：CH3OH（1）+|O2（g）iCC>2（g）+2H2（g）+Q的Q<192.9kJ

12、下列有关化学用语使用正确的是

A.T原子可以表示为;HB.氧氯酸的结构式是:H-N三C

C.氧离子的结构示意图：D.比例模型0可以表示CO2或SiO2

13、下列有关N%的说法错误的是（）

B.比例模型《

A.属于极性分子

C.电子式为H'gH

D.含有极性键

14、化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是（）

A.AB.BD.D

15、下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项操作现象结论

6）将湿润的红色石蕊试纸

第专近试管口

NH.Q

A试纸不变色NH4cl受热不分解

■It

（D

②中振荡后静置

NaOH溶液可除去溶在漠苯中

K巨满侏漪缶巡睡

15]S既溶有10的澧荒

的B”

②

）旋开活塞

r

C观察到红色喷泉NH3极易溶于水，氨水显碱性

盅卜（清有粉做）

3

④闭合开关K,形成原电池

r-

DZn极上有红色固体析出锌的金属性比铜强

C*y••••J1一千"-J

CuSO*液ZnSO,溶液

1

A.AB.BC.CD.D

16、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.NaHCOs受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B.SiOz熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C.AlzOs是两性氧化物，可用作耐高温材料

D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

17、硫酸铜分解产物受温度影响较大，现将硫酸铜在一定温度下分解，得到的气体产物可能含有SO2、SO3、02,得

到的固体产物可能含有CuO、Cu2O»已知CU2O+2H+=CU+CU2++H2O,某学习小组对产物进行以下实验，下列有

关说法正确的是

A.将气体通过BaCL溶液产生白色沉淀，说明混合气体中含有SO3

B.将气体通过酸性高镒酸钾溶液，溶液褪色，说明混合气体中含有SO2与02

C.固体产物中加稀硝酸溶解，溶液呈蓝色，说明固体产物中含有CuO

D.将气体依次通过饱和Na2sth溶液、灼热的铜网、酸性高镒酸钾可以将气体依次吸收

18、全钏液流电池是一种以钢为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池。帆电池电能以化学能的方式存储在不同价

态钢离子的硫酸电解液中，通过外接泵把电解液压入电池堆体内，在机械动力作用下，使其在不同的储液罐和半电池

的闭合回路中循环流动，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液流过电极表面并发生电化学反应，进行充电

和放电。下图为全乳液流电池放电示意图：

下列说法正确的是（）

A.放电时正极反应为：VO2++2H+-e=VO；+H2。

B.充电时阴极反应为：v2+-e=v3+

C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极

D.该电池的储能容量，可以通过增大电解液存储罐的容积并增加电解液的体积来实现

19、下列判断中一定正确的是（）

A.若R2-和M+的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

B.若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量X>Y,则原子失电子能力：X>Y

C.若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量X>Y,则沸点：X>Y

D.若金属性M>N,则以M、N为两电极的原电池中M一定是负极

20、下列化学用语对事实的表述正确的是（)

A.碳酸比苯酚酸性强：2c6H5ONa+C（h+H2O=2C6HsOH+Na2c03

3+

B.实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：AI+3OH=AI（OH）3；

C.工业上用电解法制镁：MgCL（熔融）蜗Mg+CLf

D.向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫：SCh+2NaOH=Na2sO3+H2O

21、下列反应的离子方程式正确的是（）

A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：Ag++r=AgI；

3+2

C.向明矶溶液中滴加硫化钠溶液：2Al+3S-Al2S3i

2+

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca+OH+HCO3=CaCO31+H2O

22、能正确反映化合物（用M表示）与电解质（用N表示）二者关系的是

选项ABCD

©

关系OO（30

交集关系重叠关系

包含关系并列关系

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）中药葛根是常用祛风解表药物，其有效成分为葛根大豆昔元，用于治疗高血压引起的头疼、头晕、突发

性耳聋等症。其合成线路如下：

1N浓H2sO4NCNaOH/H.OHOOCFe/HClHOOC

NO--'NO,-------►、NH

浓HN()3»2H+2③2

请回答下列问题：

（1）F中含氧官能团的名称为。

（2）A-B的反应类型为o

（3）物质E的结构简式为o

（4）写出同时符合下列条件的物质E的同分异构体的结构简式（写一种）。

①不能与Fe3+发生显色反应

②可以发生银镜反应

③苯环上有两种不同化学环境的氢原子

⑸已知「。碎””主要产物。39”主要产物)

NO2

写出以《黄凡和CH3cH20H为原料制备JiCOOQH,的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流

NH,

程图示例见本题题干)。

24、(12分)［化学——选修5：有机化学基础］

COOH

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示(部分条件略去)。

CHjOH

CH.OH

R—C=Ni'a。dR_COOH

iiHCI

(DA的名称是；B中含氧官能团名称是o

(2)C的结构简式；D-E的反应类型为一。

(3)E-F的化学方程式为—o

(4)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为

6:1:1的是一(写出结构简式)。

COOH

(5)等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCCh反应，消耗NaOH、NaHCCh的物质的量之比为;检

CHQH

COOH

验其中一种官能团的方法是一(写出官能团名称、对应试剂及现象)。

CHQH

25、(12分)用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物(FexOy)的组成，实验装置如图所示。

根据图回答：

(1)甲装置的作用是，甲装置中发生反应的化学方程式为0

(2)实验过程中丁装置中没有明显变化，而戊装置中溶液出现了白色沉淀，则该还原性气体是;丙中发生的反

应化学方程式为。

(3)当丙装置中的FexOy全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8g,同时测得戊装置的质量增加17.6g,则FexOy

中，铁元素与氧元素的质量比为，该铁的氧化物的化学式为。

(4)上述实验装置中，如果没有甲装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量比值___(填偏大、偏小或无影响)。如

果没有已装置，可能产生的后果是o

26、(10分)某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律.

(提出猜想)小组提出如下4种猜想：

甲：Mg(NO3)2、Nth、O2乙：MgO、NO2、O2

丙：MgsNz、O2丁：MgO、NO2、N2

⑴查阅资料得知，NO2可被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：

⑵实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是.

(实验操作)

Mat

⑶设计如图装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是;加热Mg(NCh)2固体，AB装置实验现象是：

,说明有Mg(NO3)2固体分解了，有NO2生成.

(4)有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚儆的氢氧化钠溶液,

其作用是：____________

(5)小组讨论后认为即便通过C后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为：，改进的措施是可

在亚硫酸钠溶液中加入.

⑹上述系列改进后，如果分解产物中有02存在，排除装置与操作的原因，未检测到的原因是.（用化学

方程式表示）

27、（12分）四溟乙烷（CHBn-CHBn）是一种无色透明液体，密度2.967g/mL,难溶于水，沸点244℃,可用作制造

塑料的有效催化剂等。用电石（主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等）和Bn等为原料制备少量四漠乙烷的装

⑴装置A中CaC2能与水剧烈发生反应：CaC2+2H2O^Ca（OH）2+HC=CHt0为了得到平缓的C2H2气流，除可用饱和

食盐水代替水外，还可采取的措施是o

⑵装置B可除去H2S、PH3及ASH3,其中除去PH3的化学方程式为（生成铜、硫酸和磷酸）。

（3）装置C中在液滨液面上加入一层水的目的是；装置C中反应已完成的现象是；从装置C反应后

的体系得到并纯化产品，需要进行的操作有o

（4）一种制备Caio（P04）6（OH）2的原理为10Ca（OH）2+6H3PO4=Cai0（PO4）6（OH）21+18H2O。请设计用装置A得到的石灰乳

等为原料制备Caio（P04）6（OH）2的实验方案：向烧杯中加入0.25L含0.5mol/LCa（OH）2的石灰乳，,在100℃

烘箱中烘干lh。

已知：

①Caio（P04）6（OH）2中卡比理论值为1.67o影响产品£比的主要因素有反应物投料比及反应液pH。

②在95°C,pH对（■比的影响如图所示。

③实验中须使用的试剂：含0.5mol/LCa（OH）2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸储水。

28、（14分）钢被称为“现代工业味精”，是发展现代工业、现代国防和现代科学技术不可缺少的重要材料。常见的帆

氧化物为VO、V2O3、VO2,V2O5,低价氧化钢在空气中易被氧化成高价氧化帆。

请回答下列问题：

(1)已知：

①2V(s)+O2(g)=2VO(s)AHj=-825.6kJmoH

@4VO(s)+O2(g)=2VzO3(s)AH2=-788.8kJmor1

1

③V2O3(s)+O2(g)=V2Os(s)△H3=-334.6kJ-mol

④4V(s)+5O2(g)=2V2O5(s)

据上述反应热效应之间的关系，可知△出=―。

(2)V2O5是机氧化物中最重要的，也是最常用的钢化工制品。工业上制备V2O5的一个方法是利用VOCb水解，则

VOCb中V的化合价为水解反应的化学方程式为_。

(3)工业上由V2O5冶炼金属钢常用铝热法，该反应的化学方程式为__。

(4)工业制硫酸常用V20s作催化剂，已知2so2(g)+O2(g)=^^2SO3(g)AH=-196kJ-mol\500℃时将

2moiSth和ImolCh装入一容积恒定的10L密闭容器中，达到平衡时容器中SCh的浓度为O.lmol•L」。

①该反应的平衡常数K=――=某温度时，该反应的平衡常数K=50,则该温度――(填“或"=")500℃。

②下列措施能使n咦(S荒OJ的值减小的是__(填字母)。

n(SO2)

A.升温

B.其他条件不变，再充入2moiHe

C.其他条件不变，再充入2moiSth和ImoKh

D.不用V2O5作催化剂，改用其他更高效的催化剂

(5)酸性条件下，V2O5和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成可溶性的VOSO4,请写出该反应的离子方程式：—o

29、(10分)铁单质及化合物与我们的生产、生活紧密相关。

⑴Fe3+的基态核外价电子排布式为,应用原子结构比较Fe与同周期的Mn第三电离能(L)的大小：

h(Mn)/3(Fe)(填＞、＜、=)。理由是。

(2)Fe、Fe2+＞Fe3+可以与CO、SCN，CN，IhNCONfU尿素)等多种配体形成很多的配合物。

①配合物Fe(CO)5的熔点一20℃,沸点103℃,可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示：

下列关于Fe(CO)5说法不正确的是o

A.Fe(CO)5是分子晶体

B.Fe(CO)s中Fe原子的配体与C22-互为等电子体

C.Fe(CO)5中0键与TT键之比为1：1

D.Fe(CO)5=Fe+5co反应中没有新化学键生成

②CN-的电子式为o

③H2NCONH2(尿素)中N、C原子的杂化方式分别为、，

组成尿素的4种元素的第一电离能由大到小的顺序为,1molH2NCONH2(尿素)分子中含有0键的数目为

(3)NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3C,MgO的熔点高达2800℃o造成两种晶体熔点差距的主要

原因是________

(4)FexNy的晶胞如图1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置的Fe或者b位置的Fe,形成Cu替代型产物Fe(x-n)Cu„Ny,

FexNy转化为两种Cu的替代型产物的能量变化如图2所示，其中相对不稳定的Cu替代型产物的化学式为

能—Cu普代他置Fe型

Ob^SFe

▲N艺工Cu替代a位置Fe型

转北过程

图2

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.ti时反应没有达到平衡状态，正方向速率大于逆反应速率，A正确；

B.t2时反应达到平衡状态，反应体系中NH3的浓度达到最大值，B正确；

C.t2-t3时间段反应达到平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，C正确;

D.t2-t3时间段，各物质的浓度不再发生变化，但不一定相等，D错误。

答案选D。

2、A

【解析】

W、X、Y、Z均为短周期元素，且W、Y、Z分别位于三个不同周期，则其中一种元素为H,据图可知W不可能是

H,则Y或者Z有一种是氢，若Y为H,则不满足“W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同"，所以Z为H,W

和Y属于第二或第三周期；据图可知X可以形成+1价阳离子，若X为Li,则不存在第三周期的元素简单离子核外电

子排布与X相同，所以X为Na；据图可知Y能够形成2个共价键，则Y最外层含有6个电子，结合“W、X、Y三种

简单离子的核外电子排布相同”可知，Y为O；根据“Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍”可知，W最

外层含有3个电子，为A1元素，据此解答。

【详解】

A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小为：ZVYVWVX,

故A错误；

B.Na与O形成的过氧化钠、O与H形成的双氧水都是强氧化剂，具有漂白性，故B正确；

C.金属性越强，对应简单离子的氧化性越弱，金属性AIVNa,则简单离子的氧化性：W>X,故C正确；

D.A1与Na的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、NaOH,二者可相互反应生成偏铝酸钠和水，故D正确；

故选：Ao

3^A

【解析】

A.二氧化硫具有杀菌作用，可以用做防腐剂，故A正确；

B.生石灰是碱性氧化物，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，二者与生石灰反应，所以不能用生石灰干燥氯气，故B错

误；

3+2+2+

C.FeCl3溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为发生反应2Fe+Cu=Cu+2Fe,故C错误；

D.过氧化钠与水、二氧化碳发生歧化反应生成氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故D错误；

故答案为Ao

4、B

【解析】

A.玻璃的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A正确；

B.橡胶属于有机高分子材料，钢板属于合金材料，它们都不属于新型无机材料，B不正确；

C.钢铁是铁碳的合金，属于合金材料，C正确；

D.常规融雪剂主要成分为氯化镁等，会腐蚀水泥路面和桥梁，新型自融冰雪路面技术可减少对路面及桥梁的影响，D

正确；

故选B。

5、C

【解析】

+rH--

A选项，LiAlH4中锂显+1价，A1H4",因此LiAlH4电子式：HH:为:H，故A正确；

.H.

B选项，LiAlH4与水要反应，生成氢气，因此在还原有机物时，应在无水体系中逆行，故B正确；

C选项，ImolLiAlIh跟足量水反应可生成89.6L氢气，缺少标准状况下，因此C错误；

D选项，乙醛还原生成乙醇的过程中，乙醛作氧化剂，LiAlH4作还原剂，故D正确。

综上所述，答案为C。

6,C

【解析】

A.对于能溶于水的待分离物质，滤纸纤维上的羟基所吸附的水作为固定相，以与水能混合的有机溶剂作流动相，故A

正确；

B.检验氯离子的方法是向溶液中加入硝酸银和稀硝酸，有白色沉淀生成证明有氯离子存在，故B正确；

C.若把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液，则钠先和水反应了，故C错误；

D.苯是有机溶剂，可以迅速溶解漠，使危害降到最低，所以若皮肤不慎受澳腐蚀致伤，应先用苯清洗，再用水冲洗，

故D正确；

综上所述，答案为C。

7、D

【解析】

根据在短周期中，X、Y、Z、W的位置，可以知道，X和Y位于第二周期，Z和W位于第三周期，设Z元素原子的最

外层电子数为a,则X、Y、W的原子的最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3；有a+a+l+a+2+a+3=22,得a=4,

Z的最外层电子数为4,Z元素为Si,同理可知X、Y、W分别为N、O、CL

A.X、Y、W三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O,HC1,由于NH3、匕。分子间存在氢键，沸点会升高，因此

沸点最高的是H2O,最低的是HCLA项错误；

B.Z、X、W元素氧化物对应的水化物的酸性不一定增强，如C1的含氧酸中的HC1O为弱酸，其酸性比N的最高价

氧化物的水化物HNO3的弱，B项错误；

C.X、W和H三种元素形成的化合物为NH4cl等，NH£1为离子化合物，其中既存在离子键又存在共价键，C项错

误；

D.Z和X形成的二元化合物为氮化硅，氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种新型无机非金属材料，D项正

确；

本题答案选Do

8、D

【解析】

A.通过蒸储方法分离碘与CC14,收集的是不同温度范围的微分，因此温度计水银球要放在蒸储烧瓶支管口附近，A错

误；

B.检验氨的生成要用湿润的pH广泛试纸，B错误；

C.乙醇和乙酸反应制取乙酸乙酯，为防止挥发的乙醇、乙酸溶解导致的倒吸现象的发生，导气管末端要在碳酸钠饱和

溶液的液面以上，C错误；

D.钱盐与碱共热产生氨气，由于氨气密度比空气小，要用向下排空气方法收集，为防止氨气与空气对流，在试管口要

放一团疏松的棉花，D正确；

故合理选项是Do

9、C

【解析】

A.金属钠性质很活泼，极易和空气、水反应，不能作电极材料，故A错误；

B.构成的原电池中，金属棒X作原电池负极，所以金属棒X材料的活泼性应该大于铁，不可能是Cu电极，故B错

误；

C.该装置发生吸氧腐蚀，正极钢管上氧气得电子生成氢氧根离子，导致钢管附近土壤的pH可能会增大，故C正确;

D.该装置没有外接电源，不属于外加电流的阴极保护法，而是牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；

故答案为Co

【点睛】

考查金属的腐蚀与防护，明确金属腐蚀与防护的原理、金属发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件即可解答，根据图片知，

该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，即把金属和钢管、及电解质溶液构成原电池，金属棒X作负极，钢

铁作正极，从而钢管得到保护。

10、C

【解析】试题分析：A、煤的干储是化学变化，煤的液化是化学变化，故A错误；B、天然纤维指羊毛,、棉花或蚕丝

等，羊毛和蚕丝是蛋白质，棉花是纤维素，故B错误；C、蒸储法或电渗析法可以实现海水淡化，故C正确；D、活

性炭是吸附作用，次氯酸盐漂白纸浆是利用强氧化性，故D错误。

考点：煤的综合利用，纤维的成分，海水淡化，漂白剂

11、D

【解析】

A.燃烧热是Imol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，即H元素要转化为液态水而不是转化为氢气，

故ImolCH30H完全燃烧放出的热量不是192.9kJ,故A错误；

B.因为①CH30H（g）+H2（）（g）=CO2（g）+3H2（g）的Q小于0,该反应是吸热反应，所以反应物的总能量应该小于生成物

的总能量，故B错误；

C.②中的热化学方程式表明，CH30H转变成H2的过程不一定要吸收能量，故C错误;

D.因为CH30H⑴变成CH30H（g）需要吸收能量，根据②推知反应：CH30H⑴+；O2（g）-CO2（g）+2H2（g）+Q的

Q<192.9kJ,故D正确；

故选D。

【点睛】

12、A

【解析】

A.T原子为氢元素的同位素，质子数为1,中子数为2,可以表示为:H,故A正确；

B.氧氯酸是共价化合物，但所给结构式中没有氯元素，故B错误；

C.氧原子的质子数为8,氧离子的结构示意图为二"））,故C错误；

D.CO2为分子晶体，碳原子的相对体积较大，应该用•••表示，而SiO2为原子晶体，不存在SiO2分子，故D错误;

答案选A。

13、B

【解析】

NH3中N-H键为极性键，氨气为三角锥形结构，故为极性分子，电子式为,据此分析。

【详解】

A.氨气为三角锥形，为极性分子，故A正确；

B,由承气为三角键形，故其比例模型为故B错误；

C.氨气中N原子分别以单键和H原子形成共价键，且N原子上还有一对孤电子对，故电子式为七号汨，故C正确;

D.形成于不同原子间的共价键为极性共价键，故N-H键为极性共价键，故D正确。

故选：Bo

14、D

【解析】

A.锂电池使用过程中，锂失电子发生氧化反应，故不选A；

B.o铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，铝失电子发生氧化反应，故不选B；

C.长征五号运载火箭采用液氢液氧作为推进剂，发射过程发生氧化还原反应放热，故不选C；

D.用“天眼”接收宇宙中的射电信号，没有生成新物质，不属于化学变化，故D选;

故选Do

15、B

【解析】

A.氯化钱受热分解成氨和氯化氢气体，二者遇冷在气体发生装置的试管口附近化合生成氯化镀固体，A项错误；

B.澳能与氢氧化钠溶液反应而澳苯不能，故可以用氢氧化钠溶液除去澳苯中溶解的棕色澳，澳苯的密度大于水，故下

层液体颜色变浅，B项正确；

C.按图示操作不能形成喷泉，C项错误；

D.两烧杯中溶液放反了，闭合开关不能构成双液原电池，D项错误。

答案选B。

16、D

【解析】

A项，NaHCCh能与HC1反应，NaHCCh用于制胃酸中和剂，NaHCCh用于制胃酸中和剂与NaHCCh受热易分解没有

对应关系；

B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiCh用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；

C项，ALO3的熔点很高，用作耐高温材料，ALO3用作耐高温材料与ALO3是两性氧化物没有对应关系；

D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。

17、B

【解析】

A.二氧化硫和氧气和氯化钢可以反应生成硫酸领沉淀，所以不能说明混合气体中含有三氧化硫，故错误；

B.二氧化硫能使酸性高镒酸钾溶液褪色，说明混合气体含有二氧化硫，硫酸铜分解生成二氧化硫，硫元素化合价降低，

应有元素化合价升高，所以产物肯定有氧气，故正确；

C.固体产物加入稀硝酸，氧化铜或氧化亚铜都可以生成硝酸铜，不能说明固体含有氧化铜，故错误；

D.将气体通过饱和Na2s03溶液，能吸收二氧化硫、三氧化硫，故错误。

故选B。

18、D

【解析】

放电时，消耗H+,溶液pH升高，由此分析解答。

【详解】

A.正极反应是还原反应，由电池总反应可知放电时的正极反应为VO2++2H++e=VO2++H2O,故A错误；

B.充电时，阴极反应为还原反应，故为V3+得电子生成V2+的反应，故B错误；

C.电子只能在导线中进行移动，在电解质溶液中是靠阴阳离子定向移动来形成闭合回路，故C错误；

D.该电池的储能容量，可以通过增大电解液存储罐的容积并增加电解液的体积来实现，正确；

故答案为Do

【点睛】

本题综合考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握原电池的工作原理,

答题时注意体会电极方程式的书写方法，难度不大。

19、B

【解析】

A.若R2-和M+的核外电子层结构相同，则R元素在M元素的上一个周期，即原子序数：R<M,故A错误；

B.若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量X>Y,则X在Y的下一个周期，根据元素周期律，金属性：X>Y,原

子失电子能力：X>Y,故B正确；

C.因为X、Y可能为N、O、F,则可能存在氢键，所以不能通过其气态氢化物的相对分子质量的大小去确定其沸点

的大小，故C错误；

D.镁的金属性大于铝，但镁、铝和氢氧化钠溶液形成的原电池中，铝作负极，则若金属性M>N,则以M、N为两电

极的原电池中M不一定是负极，故D错误；

综上所述，答案为B。

【点睛】

活泼性不同的两金属单质形成原电池时，一般活泼的金属作负极，但作负极的金属要能与电解质溶液发生氧化还原反

应，所以不是活泼的金属就一定做负极材料。

20、C

【解析】

A.酸性：碳酸〉苯酚>HCO31所以C6H5O-+CO2+H2OTC6H5OH+HCO3-,A错误；

B.氨水中的一水合氨为弱碱，不能改写成OW,B错误；

C.工业上电解熔融的MgCL制金属镁，C正确；

D.向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫，应生成NaHSCh,D错误；

故选C。

21、A

【解析】

A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故A正确；

B.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：AgCl(s)+r(aq)—Agl(s)+CF(aq),故B错误；

C.向明矶溶液中滴加硫化钠溶液反应生成氢氧化铝和硫化氢：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)31+3H2Sf,故C错误;

2+-2-

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca+2OH+2HCO3=CaCO3；+2H2O+CO3,故D错误。

综上所述，答案为A。

【点睛】

铝离子和硫离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体。

22、A

【解析】

据电解质的概念分析。

【详解】

电解质是溶于水或熔化时能导电的化合物。故电解质一定属于化合物，包含在化合物之中。

本题选A。

二、非选择题（共84分）

H00(

23、羟基、叛基取代反应\—HCOO-^^-CH2OH>HCOO—OCH3>

7-\^H2S(\KMnO4/H-/=^rC,H,OH

OCHOH2OOC2H5^HmCOOCH

OHC23也浓。。宣赤25

【解析】

分析题中合成路线，可知，ATB为A在浓硫酸、浓硝酸作用下发生硝化反应，B中-C三N与NaOH水溶液反应，产

物酸化后为C。C中-NO2经Fe和HC1的作用被还原成-NH2,生成D。根据F和E的分子式以及F与间二苯酚

（（|J）的结构简式，通过逆推方法，可推断出E的结构简式。据此分析。

【详解】

（1）根据F分子结构，可看出分子中含有酚羟基和瘦基；答案为：羟基、段基；

（2）分析A、B分子结构及反应条件，可知A-B为硝化反应，属于取代反应；答案为：取代反应；

（3）根据题给信息，D为对氨基苯乙酸，分析反应E-F可知，其产物为物质E与间苯二酚发生取代反应所得，结合

E分子式为C8H8。3,可知E为对羟基苯乙酸H（0y^_oH；答案为："）°匚^_0中

（4）不能与Fe3+发生显色反应，说明不含酚羟基，可以发生银镜反应，说明有醛基或甲酸酯基，苯环上有两种不同化

学环境的氢原子，结合C物质的结构可推知苯环上有两个处于对位的不同基团,可能的结构有HCOOY^—CH’OH、

HCOO—OCH,'OHC—^^-OCH.OH«答案为:HCOO-^^-CH2OH^HCOO—OCH3'

OHC-6^-OCH2OH；

（5）根据信息，甲苯先发生硝化反应生成硝基甲苯，将硝基甲苯上的甲基氧化，再酯化，最后将硝基还原反应。答案

画丝上幽竺二口C,HQH

为：5凡浓4化,一^

：OOC.Hcooc2H5o

24、丙烯酯基取代反应

CH.COOH

CHOH

HCOO—CH

1:1检验竣基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红(或检验碳碳双键，加

CH,

入滨水，滨水褪色)

【解析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3cH=CHCOOCH3,A为C3H6,A发生发生加成反应生成B,

CH,

则A结构简式为CH2=CHCH3,聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C,C结构简式为a'—CH*;A

COOH

发生反应生成D,D发生水解反应生成E,E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为

CH：OH

CH2=CHCH2OH>D结构简式为CH2=CHCH2C1,E和2-氯-1,3-丁二烯发生加成反应生成F,F结构简式为,

COOHCN

F发生取代反应生成G,G发生信息中反应得到。,则G结构简式为。；据此解答。

CH/IKCH,O»

【详解】

⑴通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3cH=CHCOOCH3,其含氧官能团名称是酯基,

故答案为丙烯；酯基;

(2)C结构简式为=,产土，D发生水解反应或取代反应生成E,

COOH

故答案为取代反应或水解反应;

COOH

⑷B结构简式为CH3cH=CHCOOCH3,B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有

碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2cH3、HCOOCH2CH=CHCH3,

HCOOCH2CH2CH=CH2>HCOOC(CH3)=CHCH3、HCOOCH=C(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH=CH2>HCOOCH2C

(CH3)=CH2、HCOOC(CH2CH3)=CH2,共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

HCOO-CH=C-CHj

CUx

田田心上IK'OO-CII('-CH、

故答案为';

CH,

(5)该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、竣基，具有烯燃、竣酸、醇的性质。能和NaOH、NaHCCh反应的是竣基，

且物质的量之比都是1：1,所以NaOH、NaHCCh