甘肃省酒泉市2023-2024学年高一年级上册1月期末考试化学试题（解析版）

甘肃省酒泉市2023-2024学年高一上学期1月期末试题

考生注意：

1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将K答案』答在答题卡上。选择题每小题选出K答案』后，用2B铅

笔把答题卡上对应题目的K答案』标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔

在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的K答案』无效，在试题卷、草稿

纸上作答无效。

4.本卷命题范围：人教版选择性必修1。

5.可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16S-32

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一

项是符合题目要求的）

1.化学与生活关系密切，下列说法正确的是（）

A.施肥时，草木灰（有效成分是K2co3）与NH4CI混合使用，K和N同时补充，效果较

好

B.钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管腐蚀会加速

C.水垢中的CaSO*可先用Na2cO3溶液处理，而后用酸除去

D.居民生活用气的天然气，燃烧时反应物的键能总和大于生成物的键能总和

K答案Xc

K解析X

【详析】A.K2c。3中的CO：发生水解，使其溶液呈碱性，NH4cl中NH；发生水解，

使其溶液呈酸性，故K2cO3与NH4cl混合使用会发生双水解反应，会产生氨气逸出，导

致氮肥的肥效降低，A错误

B.镀锌钢管镀层破损后，锌比铁活泼，锌作原电池的负极，铁作正极，锌发生失电子，钢

管腐蚀不会加快，B错误；

C.CaSO,微溶于水，CaCC）3的溶解度更小，CaSO,可转化为更难溶的CaCC）3,再用酸

除去，C正确;

D.天然气燃烧是放热反应，反应物的键能总和小于生成物的键能总和，D错误；

［答案》选C。

2.下列有关化学用语表示正确的是（）

+

A.NH4cl溶液水解的离子方程式：NH：+H2O=NH3H2O+H

3++

B.用明矶［KA1（SO4）212H2。］作净水剂：A1+3H2O.-A1（OH）3（胶体）+3H

C.钢铁在潮湿的中性环境发生腐蚀的负极反应式：。2+2H2。+4e-=40H

3+3+

D.除去MgCl2酸性溶液中的Fe，可以加入NaOH：Fe+3OH=Fe（OH）31

［答案XB

K解析X

+

【详析】A.氯化俊中镂根水解，NH：+H?O—NH?2HO1,应用可逆符号，A错

误；

B.明研［KA1（SO4）2-12H2。］作净水剂是铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，

43++3凡0=4（08）3（胶体）+3可，B正确；

C.钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀中铁失去电子生成亚铁离子：Fe-ZiFe?*,C

错误；

D.Mg2+与OH-不共存，Mg2++2OH-=Mg（OH\,D错误；

故选B。

3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A.在25℃、lOlkPa时，4gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热

1

化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）AH=-285.8kJ.mol

B.CH4的燃烧热是890.3kJ-molT,则©应伍）+302但）=2。02鱼）+2国0仅）

AH=-890.3kJmo『

C.在稀溶液中：H+（叫）+OfT（aq）=H2O（l）AH=—57.3kJ•mo『，若将含

0.5molH2so4的浓硫酸与含ImolNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

D.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）AH=+1,9kJmol1-则金刚石比石墨稳定

（答案』A

（解析》

s

【详析】A.nH2）=—==2mol,放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方

M2g/mol

程式2H2（g）+C）2（g）=2H2O（1）AH=-2S5.SkJ/mol,A正确；

B.CH4（g）的燃烧热是890.3kJ/mol,则ImolCH^g）完全燃烧生成液态水放出的热量是

89O.3kJ,B错误；

C.因为浓硫酸放热，所以0.5molH2s。4的浓硫酸与含ImolNaOH的溶液混合，放出的热量

大于57.3kJ,C错误；

D.石墨的能量低于金刚石，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，D错误；

故［［答案》为：A„

4.已知反应：旦⑵+匕伍），'2Hl（g）AH<0,200。。时该反应的化学平衡常数K=l。

一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入H2和:I"反应体系中各物质的物

质的量浓度的相关数据如表：

起始时物质的浓度/（mol-L-1）lOmin时物质的浓度/（mol•「）

容器温度/℃

c(12)。（印）

C(H2)

甲200110.5

乙K110.4

丙20012a

下列说法中不正确的是（）

1-1

A.甲中，lOmin内H2的化学反应速率：v（H2）=0.025mol-I7-min

B.甲中，lOmin时反应已达到化学平衡状态

C.乙中，可能7；<200。。

D.丙中，达到平衡时c（HI）大于甲中

K答案HB

(解析n

【详析】A.甲中，10分钟时生成了O.5mol/L的的HL根据方程式可知，反应掉的H2的

浓度为0.25mol/L,则10分钟内H2的化学反应速率：v(H2)=0.025mol-L1-min1,A正确；

B.在10分钟的时，由表格知生成的H1的浓度为0.5mol/L,则由、12都反应掉了0.25mol/L,

052

还剩余0.75mol/L,由此算出此时的浓度燧为Q=————土0.4<1,即反应正向进行,

0.75x0.75

平衡正向移动，B错误；

C.乙中，H2、12的起始浓度相同，但10分钟后生成物Z的浓度却比甲要小，说明乙容器

中反应速率比甲容器小，可以为降温温度导致，Ti<200℃,C正确；

D.对比甲和丙，丙中增加了L的浓度，则反应速率加快，相同时间之内生成的HI更多，

故丙中a>0.5,D正确；

故选B。

5.氨是最基本的化工原料之一，如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法不正确的是

()

①净化

„干燥

A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒

B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率

C.步骤③有利于提高原料的转化率

D.步骤④、⑤有利于提高原料的利用率，有利于合成氨反应

［答案XC

K解析X

(祥解X该流程图为工业合成氨，工业生产条件选择考虑了反应速率、原料转化率、利用

率及成本和经济效益，采用铁触媒、500℃,2xlO7Pa»

【详析】A.合成氨使用含铁催化剂，为防止催化剂中毒，需将原料“净化”处理，A正确；

B.步骤②中“加压”，可增大氮气、氢气浓度，加快合成氨反应速率，同时合成氨反应是气

体分子系数减小的反应，“加压”可以能使平衡向正反应方向移动，提高原料转化率,B正确；

C.合成氨反应为放热，步骤③中采用较高温度不利于提高原料转化率，同时使用催化剂也

不能使平衡移动，C错误；

D.步骤④将氨气液化分离，可以使反应正向进行，提高原料的转化率；步骤⑤将N2、H2

再循环，可以循环利用，也有利于提高原料的利用率，D正确；

［答案》选C。

6.用如图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（）

A.图甲：证明4p（AgI）<Ksp（AgCl）

B.图乙：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热

C.图丙：验证温度对化学平衡的影响

D.图丁：由FeCL/H2。固体制备无水氯化铁

K答案1D

K解析X

【详析】A.在2mleUmol/L的KC1中加入2滴O.lmol/L的AgNC）3溶液，Ag卡完全反应

生成白色沉淀AgQ,再加入2滴O.lmol/L的KI溶液，产生的黄色沉淀为Agl,说明白色

沉淀转化为Agl,证明Ksp（Agl）<4p（AgCl）,A正确；

B.测量盐酸和氢氧化钠反应反应热，实验关键减少热量散失，实验装置正确，B正确，

C.混合气体存在2NC）2（g）NzO/g）平衡，将2个平衡体系分别置于热水浴、冷水浴

中，混合气体颜色不同，从而验证温度对化学平衡的影响，C正确；

D.由FeCL4H?。固体制备无水氯化铁，固体加热，不能选择蒸发皿，而加热会促进Fe3+

水解，也得不到无水氯化铁，D错误；

［答案X选D。

7.若溶液中由水电离产生的c(H+)=LOxl()T3moi•!?，下列离子在该溶液一定可以大量

共存的是()

A.Na+、K+>SO：、Cl-B.Fe"、K+>SO:、NO；

c.Na+、K+、SO孑、CO；-D.Na+、NH：、C1CT、SO，

(答案XA

K解析X

k祥解X溶液中由水电离产生的c(H+)=1.0xl0TmoIlT,可能显酸性，含有大量的H+,

也可能显碱性，含有大量的OH「

【详析】A.Na+、K+、SOT、C「无论酸性条件下，还是碱性条件下，都不发生离子

反应，可以大量共存，A正确；

B.若溶液显碱性，Fe3+与OH-生成Fe(OH%沉淀而不能大量共存，B错误；

C.若溶液显酸性，CO：与H+反应生成CO?而不能大量共存，C错误；

D.NH：与OH-发生反应生成NH3-H2O,C10-和SOj发生氧化还原反应而不能大量共

存，D错误；

故选Ao

8.己知：2SO2(g)+O2(g).'2SO3(g),不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列

A.该反应的AH<0,AS>0,该反应可以自发进行

B.过程b发生两步反应，总反应速率大于过程a

C,使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率

D.过程b使用了催化剂，反应的活化能为E1+E?

K答案UB

k解析X

【详析】A.化学反应的反应热等于生成物总能量减去反应物总能量，从图中看出，生成

物总能量小于反应物总能量，该反应2502他）+。2值）=2803他）为放热反应,<0,

正反应方向是气体减小的反应，可判断AS<0,该反应在低温可以自发进行，A错误；

B.过程b发生两步反应，总反应速率由活化能大的一步决定，即由第一步反应决定，该步

活化能要小于过程a的活化能，故过程b总反应速率大于过程a,B正确；

C.催化剂可以加快反应速率，不能使平衡移动，故不能提高SO?的平衡转化率，C错误;

D.过程b使用了催化剂，降低反应活化能，过程b发生两步反应，第一步反应决定反应速

率，反应的活化能由第一步决定，反应的活化能为E-D错误;

（答案』选B。

A.图1支撑海港码头基础的钢管桩与电源相连，以防止被海水腐蚀

B.图2铁钉发生析氢腐蚀，导管中水面下降，负极反应为Fe-2e「=Fe?+

C.图3装置可在铁件表面镀铜，CuS。,溶液浓度不变

D.用图4装置精炼铜，b极为精铜，电解质溶液为CuSC）4溶液

K答案』D

K解析X

【详析】A.为防止腐蚀，应使钢管桩与电源负极相连，A错误;

B.食盐水为中性，此时发生的为吸氧腐蚀，B错误;

C.在铁件表面镀铜，应使Cu为阳极与电源正极相连，C错误;

D.电流流出的一极为电源正极，电解精炼铜时，粗铜做阳极，与电源正极相连，精铜做阴

极，与电源负极相连，电解质溶液为CuS。,溶液，D正确；

故选D。

10.下列目的、方案设计、现象和结论都正确的是()

选

目的方案设计现象和结论

项

探究温度对将2mL0.5mol・！Ji的若溶液由黄绿色变为蓝绿色，则

2+2-

A化学平衡的[Cu(H2O)J+4Cr[CUC14]+4H2O

CuCl2溶液加热后置于冷

影响

水中，观察现象AH>0

比较H2sO3

将SO2气体通入

B产生白色沉淀，则酸性：

和HC1O的H2SO3>HC1O

Ca(ClO)2溶液中

酸性大小

-1溶液变红，加入KC1固体后，红色变浅，

探究浓度对向2mL0.Imol-LFeCl3

化学平衡的FeCl+3KSCN.•Fe(SCN)+KC1的平

C溶液中滴加KSCN溶液，33

影响再加入少量KC1固体衡逆向移动

常温下，用pH计测定

探究影响水测得pH=7,CH3COONH4溶液对水的

D0.Imol-L-'CH3COONH4

电离的因素电离程度无影响

溶液的pH

[答案XA

K解析X

【详析】A.将2mL0.5mol-L的CuC“溶液加热后置于冷水中，溶液由黄绿色变为蓝绿

色，说明温度降低，平衡逆向移动，可以探究温度对化学平衡的影响，A正确；

B.将SO?气体通入Ca(ClO)2溶液中，发生氧化还原反应，生成白色沉淀为Cas。,，不

是强酸制弱酸，不能证明酸性H2sC)3>HC1O,B错误;

3+

C.反应Fe03+3KSCN.Fe（SCN，+KC1实质为：Fe+3SCN'-Fe（SCN）3,加

入KCI固体，平衡不移动，不能探究浓度对化学平衡的影响，C错误；

D.0.1mol•LTCH3COONH4溶液pH=7,是因为CH3co0一和NH：的水解程度相同，但是

离子水解，促进水的电离，D错误；

故选A„

11.新能源公交车所用的氢氧燃料电池工作示意图如图所示。下列说法中不正确的是（）

乡⑯

A舜剩余

KOH溶液

A.电极a为电池的负极，发生氧化反应

B.电极b表面反应为02+21^0+41=4OIT

C.电池工作过程中OH-向正极迁移

D.电池工作时，电子由电极a流出，移向电极b

k答案》C

K解析X

K祥解U由图可知，电极a负极，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2。；电极b为正极，电

极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,据此作答。

【详析】A.由分析可知，电极a为电池的负极，发生氧化反应，A正确；

B.电极b为正极，电极反应式为O2+2H2O+4F=4OH\B正确；

C.电池工作过程中OH-为阴离子，移向电池的负极，C错误；

D.电池工作时，电子由负极流出，向正极流入，即由电极a流出，移向电极b,D正确；

故选Co

12.在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是（）

B.电解饱和食盐水的离子方程式为2cr+2H+=Cl2T+H,T

C.理论上转移Imol电子，阴极生成H.2L气体（标准状况）

D.电解后食盐水的pH增大

［答案XB

K解析H

（祥解X在电极A处氯离子失去电子，发生氧化反应生成氯气，电极A为阳极，B为阴

极，b为饱和食盐水，a为淡盐水，钠离子通过离子交换膜移向阴极，故离子交换膜为阳离

子交换膜，d为稀氢氧化钠溶液，c为浓氢氧化钠溶液。

【详析】A.由分析可知，A处氯离子失去电子，为阳极，发生氧化反应生成氯气，阳极

的电极反应为2Cr—2e-=CUT,A正确；

B.阴极为水中的氢离子得电子生成氢气，同时产生氢氧根，电极方程式为

2H2O+2e-=H2T+2OH,则电解饱和食盐水的离子方程式为

电解

2C「+2H2。=H2T+2OH+C12T，B错误；

C.根据阴极电极方程式：2H2O+2e^=H2T+2OH,理论上转移Imol电子，阴极生成

标况下气体H.2L,C正确；

电解

D.根据电解饱和食盐水的离子方程式为2cr+2H,0=H,t+2OH+C1OT，电解后生

成氢氧根，则pH值增大，D正确；

故选B。

13.处理某铜冶金污水（含Cd+、Fe3+、Zi?+、Al3+）的部分流程如下:

石灰乳Na,S溶液

沉渣I沉渣II

己知：①常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

物质Fe(OH)3N(OH)3

开始沉淀时的pH1.83.5

沉淀完全时(c=L0xl(f5mol.I?)pH34.6

36

②常温下，7^p(CuS)=6.4x10,Ksp(ZnS)=1.6x10-24。

下列说法错误的是()

38

A.^sp[Fe(OH)3]=1.0xl0-

B.Na2s溶液呈碱性，其主要原因是S2-+H2OHS+OH

2+

c(Cu)12

C.“沉淀池II”中，当Cu2+和Zi?+完全沉淀时，溶液中一一-(=4.0xl0-12

c[Zn~]

D.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水

K答案XD

K解析X

K祥解工污水中含有铜离子、三价铁离子、锌离子、铝离子，首先加入石灰乳除掉三价铁

离子和铝离子，过滤后，加入硫化钠除去其中的铜离子和锌离子，再次过滤后即可达到除去

其中的杂质，以此解题。

详析】A.当Fe(OH)3完全沉淀时，c(Fe3+)=L0xl0-5molCpH=3,贝U

c(H+)=1.0xl0-3molL1,c(OH-)=^^j=1.0xl0Tmol-LT,

3+338

Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe)-c(OH')=1.Ox10-,A正确；

B.硫化钠溶液中的硫离子可以水解，产生氢氧根离子，使溶液显碱性，其第一步水解的方

2

程式为：S+H2OHS-+OH一，B正确；

C.当铜离子和锌离子完全沉淀时，则硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则

2+

c（Cu）c（Cu2+）｛S­）一/（CuS）.6.4义1。…产

C正确;

c（Zn2+）c（Zn2+）-c（S2jKsp（ZnS）1.6xlQ-24'

D.污水经过处理后其中含有较多的钙离子以及没有除净的铝离子，故“出水”应该经过阳离

子交换树脂软化处理，达到工业冷却循环用水的标准后，才能使用，D错误;

故选D。

14.25℃时，甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO'的浓度存在关系

式：c(HCOOH)+c(HCOO-)=0.lOOmol-L-1,而含碳元素的粒子的浓度与pH的关系

A.25C时，HCOOH的电离常数Ka=1.0X10T75

B.E点的溶液中：c（HCOOH）>c（HCOO）>c（H+）>c（0H-）

C.F点的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（0H-）+c（HCOOH）=O.lmol-171

D.O.lmol-iT'HCOONa溶液和O.lmolL'HCOOH溶液等体积混合后混合液的

pH=3.75

(答案》D

k解析X

【详析:1A.根据P点数据可知当HCOOH、HCOO-的浓度相等时pH=3.75,所以298K

77+375

时，HCOOH的电离常数Ka=^—--------\=C(H)10-,A正确；

c(CH3coOH)v'

B.E点为甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液，溶液pH<3.75显酸性，溶液中粒子

c(HCOOH)>c(HCO(?-)>c(H+)>c((9H~),B正确；

C.F点为甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液，根据电荷守恒，

c（Mz+）+c（H+）=c（0/r）+c（8C00）c（HCOO）+c（HCOOH）=0.lOOmol/L,

c（HCOO-）=0.100/W/L-c（HCOOH）,

c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（HCOOH）=0.!OOmol/L,C正确；

D.O.lmol-L1HCOONa溶液和0.1mol・LTHCOOH溶液等体积混合后，由于HCOOH的电

离程度大于HCOONa的水解程度，混合溶液中c（HCOCT）>c（HCOOH）,故溶液的pH>3.75；

D错误；

故（答案》选D。

二、非选择题（本题包括4小题，共58分）

15.氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：

N(g)+3H(g)

6.(指)

T(ii)NH(g)+2H(g)

p

w9

n

)N(gH孤(g)2

迫

Xi)

翌

Pii(v)

Q外他仙g)

3NH、(g)

能量转换关系

（1）根据如图数据判断H—H的键能为o

⑵合成氨反应，根据上述反应机理，使用催化剂，该反应的AH（填“增大”“减

小”或“不变”），写出（ii）步的热化学方程式：；计算反应

N2（g）+3H2（g）=2附（g）的AH=。

(3)用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△区=-1268kJ.mo尸

N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH2=+180kJ.molT

写出NO(g)被NH3(g)还原生成N2(g)的热化学方程式：o

R答案X(1)436kJ/mol

3

(2)①.不变②.-H2(g)=3H(g)AH=+654kJ/mol③.-90kJ/mol

(3)6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)AH=-l778kJ/mol

3

k解析』(D根据如图所示，一H,->3H,吸收的能量为654kJ数据判断H—H的键能为

22

654X—=436kJ/mol；

3

(2)使用催化剂，只改变反应历程，降低活化能，不改变反应的焰变，所以不变；第

3

(ii)步的热化学方程式为：-H2(g)=3H(g)AH=+654kJ/mol;根据如图所示数据，反

^N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)e<j

AH=2x(473+654)-(339+397+436)x2=-90kJ/mol；

(3)根据已知反应，NO(g)被NH3。)还原生成N2(g)的化学方程式为:

6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g),AH=-1238-180x3=-1778kJ/mol,热化学

方程式为：6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)AH=-1778kJ/molo

16.CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g)+2凡(g)「CH30H(g)。

(1)图1是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①判断图1中7；T2(填“>”"=”或“<”，下同)，反应

CO(g)+2H2(g).、CH30H(g)的AH0。

②在某温度下，往体积为1L的密闭容器中，充入ImolCO和2moi应，经测得CO和

CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则达到平衡时H2的转化率为。

(2)在容积为2L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇

的规律。

图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为Imol)与CO

平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是℃；曲线上a点对应反应的化学平衡

常数K=。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为星、K?、弓,则&、

%（的大小关系为

CO的转化率/%

90

50

O

O

12345n(H2)/n(CO)

图3

（3）7；、心两种温度下，BaSC>4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，回答下列问题:

AC（Ba2+）/molL''

°5.0x10'c（SOf）/mol・L”

①（T2（填“>”“〈”或“=”），与时4P（BaSOj=o

②根据£温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是（填字母）。

A.加入NazSC^可由a点变为b点

B.在7；曲线上方区域（不含曲线）的任意一点时，均有Bas。,沉淀生成

C.蒸发溶剂可能由d点变为7；曲线上a,b之间的某一点（不含a、b）

D.升温可由b点变为d点

［答案2（1）①.<②.<③.75%

（2）①.270℃®.16③.6>（=&

（3）①.<②.5.0x10"③.ABC

k解析』（1）从CO的转化率随时间变化的曲线看出，在心温度下，可逆反应先达到平衡

状态，说明该温度下反应速率快，而温度越高，反应速率越快，故（<心；

在北温度下，CO的平衡转化率小于7；温度下的CO的平衡转化率，说明温度升高，平衡向

逆反应方向移动，结合温度越高，平衡向吸热反应方向移动，判断逆反应方向为吸热反应,

正反应为放热反应，故AH<0；

从CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图中分析，结合三段式分析计算

8(g)+2凡(;g)-CH30H(g)

初始量/mol/L120

转化量/mol/L0.751.50.75

平衡量/mol/L0.250.50.75

1.5mol/L

平衡时H?的转化率为xl00%=75%故（答案』为：<;<；75%；

2mol/L;

（2）在起始组成比相同，不同温度条件下，CO平衡转化率不同，曲线z对应的CO平衡转

化率低，说明平衡逆移，而该反应是放热反应，温度升高，平衡逆移，曲线z对应的温度高，

为270℃；曲线上a点，CO平衡转化率为50%,H?和CO的起始组成比为1.5,根据三段

式分析计算，

co(g)+2H2(g)CH30H(g)

初始量/mol/L0.50.750

转化量/mol/L0.250.50.25

平衡量/mol/L0.250.250.25

C(CHOH)0.25

3二-----------二16

化学平衡常数K=2化学平衡常数只与温度有关,

C(CO).[C(H2)]0.25x0.252；

曲线上a和b点，温度相同，化学平衡常数相同，故K产K?,c点对应的温度低于b点对

应温度，平衡时CO转化率高，说明平衡正移，化学平衡常数增大，K.>K2,即K3>K?=

I

K；故R答案』为：270℃；16；K3>K2=Kl；

（3）温度升高，Bas。,在水中的溶解度增大，平衡时溶液中的离子浓度更大，因此，温度

大小关系为（</2；72时，c点对应的c（SO：）=5.0xl（T5mol/L、c（Ba2+）=

2+-59

l.OxlO^mol/L,Ksp（BaSO4）=c（SO；）-c（Ba）=5.0xl0xl.OxlO^^S.OxlO-;

A.BaSC>4在水中存在沉淀溶解平衡BaSO/s）/Ba2+（aq）+SO^（aq）,加入Na2sO4

固体，使溶液中c（SOj）增大，沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中c（Ba?+）减小，因此加入

Na2sO4可由a点变为b点，A正确；

B.在（曲线上方区域（不含曲线）的任意一点时，相对于7；曲线上的点来说，其浓度商Qc>

Ksp（7J）,沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移动，因此均有Bas。,沉淀生成，B正确；

C.蒸发溶剂，则溶液中溶质的物质的量浓度增加，若形成饱和溶液，则随着蒸发溶剂析出

晶体，溶液仍为饱和溶液，此时溶液中浓度商Qc=Ksp（?；）,因此，蒸发溶剂可能由d点变

为（曲线上a,b之间的某一点（不含a、b）,故C正确；

D.温度升高，则BaSC>4的溶解度增加，此时溶液中离子浓度都会增加，原本饱和溶液也

会变成不饱和溶液，导致沉淀溶解平衡正向移动，不可能由b点变为d点，D错误；

［答案》选ABC；故［答案X为：<；5.0x10"；ABCo

17.盐酸和醋酸是生活中常用的酸（可用HA代表）。某实验小组进行了以下实验，对比盐

酸和醋酸与NaOH的反应。

（1）常温下，用O.lOOOmol.IT1NaOH溶液分别滴定20mL0.lOOOmol-U1的盐酸和醋酸,

滴定过程中溶液pH的变化曲线如图所示。表示滴定CH3coOH的曲线为（填“I”

或“II”），a点溶液中，c（Na+）、c（A）、c（HA）由大到小的顺序为（用化学

式表示），其元素质量守恒的关系式为（用化学式表示）。

（2）醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是（填字母）。

a.CH3coOH的电离程度减小b.陌增大

C(CH3coer)

c.CH3coeT数目增多d.4~--g增大

c(CH3coOH)

（3）若b点对应NaOH溶液的体积为xmL,则醋酸的电离平衡常数&=（用

含X的代数式表示）。

（4）①用NaOH滴定HC1时达到滴定终点的现象为

②下列操作中两溶液恰好完全反应时，测得消耗的NaOH溶液的体积可能超过20mL的是

(填字母)。

a.碱式滴定管用蒸储水洗涤后未用NaOH溶液润洗就直接注入NaOH溶液

b.滴定前盛放酸溶液的锥形瓶用蒸储水洗净后没有干燥

c.用滴定管量取酸溶液时，开始俯视读数，放完后仰视读数

d.碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

(5)常温下，aLpH=13的NaOH溶液与人LpH=2的HC1溶液混合所得混合溶液

pH=12(混合过程中溶液体积变化忽略不计)，则o

+

［答案1(1)①.I②.C(CH3COO)>c(Na)>c(CH3COOH)③.

+

C(CH3COOH)+C(CH3COO)=2c(Na)

(2)cd

O.lxxlO-3

(3)

(20+x)(20-x)

(4)①.当滴入最后半滴标准的NaOH溶液时，溶于从无色变成浅红色，且半分钟内不褪

色②.acd

(5)2:9

K解析》(1)常温下，用O.lOOOmoLLTNaOH溶液分别滴定20mLO.lOOOmoLLji的盐

酸和醋酸，起点的pH越小，突变范围越大，酸性越强，所以曲线U表示NaOH滴定盐酸

曲线，曲线I表示NaOH滴定CH3coOH；a点溶液中CH3coOH反应了一半，溶质为

CH3coOH和CH3coONa,物质的量之比为：1：1,显酸性，醋酸的电离大于醋酸根离

子的水解，故c(Na+)、c(CH3coeT)、c(CH3COOH)由大到小的顺序为：

+

c(CH3COO-)>c(Na)>c(CH3COOH)；根据元素守恒，有

+

C(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na)；

(2)醋酸溶液加水稀释后，CH3coOH0：H3coeX+H+,平衡正向移动，a.CH3coOH

的电离程度增大，a错误;

b.Ka只与温度右边，加水稀释，Ka不变，b错误；

C.平衡正向移动，CH3coeT数目增多，C正确；

c(CH,COO")K

d.4--------^=—Ka不变，c(H+)减小，比值增大，d正确；

+

C(CH3COOH)C(H)

故符合题意选cd；

(3)若b点溶液显中性，加入对应NaOH溶液的体积为xmL,c(H+)=c(OH)=l,OxlO-7,

O.lxxlO-3O.lx

c(CHCOO)=c(Na+)=

3(20+x)xl0-320+x

334

C(CH3COOH)®20x0.1xIO'-xx0.1xIO'=(20-x)xW,则醋酸的电离平衡常数

O.lx

xlO-7

+O.lxxlO.

K_c(CH3COO)c(H)20+x

「c(CH3coOH)(20-x)xl0^(20+x)(20—x)

(4)①若用酚献作指示剂，NaOH滴定HC1时达到滴定终点的现象为：当滴入最后