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化学无机原子结构与元素周期表

元素周期表形式奇特的周期表元素周期表长式元素周期表元素周期表门捷列夫(1834-1907)俄国化学家，发现元素的周期性，提出按照原子量大小排列起来的元素，在性质上呈现明显的周期性。依照原子量，制作出世界上第一张元素周期表。周期周期将具有相同电子层数的元素，按照原子序数递增的顺序排列在同一横行，称为一个周期。周期短周期长周期不完全周期能级组与周期周期特点能级组对应的轨道原子轨道数元素种类数一特短周期11s12二短周期22s2p48三短周期33s3p48四长周期44s3d4p918五长周期55s4d5p918六特长周期66s4f5d6p1632七不完全周期77s5f6d7p16应有32周期数=能级组序号=最外层电子的主量子数各周期元素数目=相应能级组中原子轨道容纳的最多电子数能级组与周期HHe第一周期：2种元素第一能级组：能级1s1个轨道2个电子BeLiBCNOFNe第二周期：8种元素第二能级组：能级2s2p4个轨道8个电子MgNaAlSiPSClAr第三周期：8种元素第三能级组：能级3s3p4个轨道

8个电子KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr第四周期：18种元素第四能级组：能级4s3d4p9个轨道18个电子族族元素周期表中，将原子价层电子结构相似的元素排列为一个纵行，称为族。族7个副族（B）

Ⅷ族零族7个主族（A）价电子组态与组族序主族副族符号IA-IIAIIIA-VIIIAIIIB-VIIIBIB-IIB价电子组态ns1-2ns2np1-6(n-1)d1-9ns1-2(n-1)d10ns1-2主族序数=最外层电子数的总和=ns电子数+np电子数ⅢB-ⅦB的族数=价电子数=ns电子数+(n-1)d电子数VIII=ns电子数+(n-1)d电子数=8，9，10IB-IIB的族数=最外层电子数=ns上的电子数元素分区最后一个电子填入S亚层最后一个电子填入外层p亚层ns2np1~ns2np6ns1~2元素分区ns2np1~ns2np6ns1~2最后一个电子填入次外层的d亚层(n-1)d1~9ns1~2元素分区ns2np1~ns2np6ns1~2(n-1)d1~9ns1~2最后一个电子填入次外层d亚层，且为d10(n-1)d10ns1~2元素分区ns2np1~ns2np6ns1~2(n-1)d1~9ns1~2(n-1)d10ns1~2最后一个电子一般填入外数第三层f亚层元素分区规律最后一个电子填入的亚层区最外层的s亚层s最外层的p亚层p一般为次外层的d亚层d一般为次外层的d亚层,且为d10ds一般为外数第三层的f亚层f根据最后一个电子填入确定亚层Ca元素在周期表的位置(周期、区、族)取决于该元素原子核外电子的分布周期数＝电子层数

四周期最后一个电子填入s

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