教师公开招聘考试（中学化学）模拟试卷6

教师公开招聘考试（中学化学）模拟试卷6一、单项选择题(本题共20题，每题1.0分，共20分。)1、教师提供课题和材料，引导学生进行分析、综合、抽象、概括等一系列活动，最后得出学习结果的方法属于()。A、研究一探讨法B、发现学习C、暗示教学法D、范例教学法标准答案：B知识点解析：发现学习是以培养探究性思维方法为目标，利用基本教材使学生通过一定的发现步骤进行学习的一种方式。其主要特点是学习的主要内容必须由学生自我发现。根据题意，B项正确。2、当认知结构中已经形成某些概括程度较低的观念，在这些原有观念的基础上学习一个概括和包容程度更高的概念或命题时，便产生()。A、并列结合学习B、上位学习C、下位学习D、类属学习标准答案：B知识点解析：题干表述是上位学习的定义。下位学习又称类属学习，是一种把新的观念归属于认知结构中原有观念的某一部位，并使之相互联系的过程。并列结合学习是在新知识与认知结构中的原有观念既非类属关系又非总括关系时产生的。3、美国芝加哥大学教授舒尔茨在《人力资本投资》这本书里，提出的核心观点可概括为：“有技能的人的资源是一切资源中最为重要的资源，人力资本投资的收益大于物力资本投资的收益”。这一观点深刻地说明着()。A、教育的经济功能B、教育的文化功能C、教育的自然功能D、教育的道德功能标准答案：A知识点解析：教育是经济发展的重要因素，它能够为社会带来巨大的经济价值。美国芝加哥大学教授舒尔茨说过：“教育作为经济发展的源泉，其作用是远远超过被看做实际价值的建筑物、设施、库存物资等物力资本的。”在《人力资本投资》这本书里，他的核心观点可概括为：“有技能的人的资源是一切资源中最为重要的资源，人力资本投资的收益大于物力资本投资的收益。”他根据其人力资本学说，对历年高等教育费的收益率进行了计算。根据他的计算，美国1929年～1957年教育投资在增加国民收入中做出贡献的比率是33％。这说明了教育是经济发展的重要因素，它能够为社会带来巨大的经济价值。4、新中国成立以来，确立我国教育目的的理论基础是()。A、马克思主义关于人的全面发展学说B、孔子的圣贤人格理想C、科教兴国的战略思想D、文艺复兴时期所倡导的人文主义理想标准答案：A知识点解析：马克思批判地吸收了各个时期的思想家关于人的发展的有益思想，科学地创立了关于人的全面发展学说，从而奠定了我国社会主义教育目的的理论基础。5、主张“一切知识都是从感官的知觉开始的”教育家是()。A、赫尔巴特B、杜威C、夸美纽斯D、凯洛夫标准答案：C知识点解析：夸美纽斯认为：“一切知识都是从感官的知觉开始的。”因此，他把通过感官所获得的对外部世界的感觉经验作为教学的基础，并宣布运用直观是教学的一条“金科玉律”。6、NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()。A、在18g18O2中含有NA个氧原子B、标准状况下，22．4L空气含有NA个单质分子C、1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD、含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol.L-1标准答案：A知识点解析：本题考查阿伏加德罗常数的计算和判断。A项，18g18O2正好是0．5mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol，即为NA。B项，空气是混合物，有单质也有化合物。C项，在氯气与水的反应中，1molCl2就只转移NA个电子。D项，所得溶液中含NA个Na+，但这时候溶液不是1L，所以物质的量浓度不是1mol／L。7、下列关于判断过程的方向的说法正确的是()。A、所有自发进行的化学反应都是放热反应B、高温高压条件下，石墨转化为金刚石是自发的化学反应C、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D、同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同标准答案：C知识点解析：大多数放热反应能自发进行，有的吸热反应也能自发进行，A项错误。石墨转化为金刚石不是熵增加的反应，所以在高温高压条件下也不能自发进行，B项错误。同一物质的熵值：S(g)＞S(1)＞S(s)，D项错误。8、下列物质能使品红溶液褪色的是()。①干燥的Cl2②Na2O2③O3④活性炭⑤SO2A、除①外其他都可以B、只有①②③C、只有①④⑤D、全部都可以标准答案：D知识点解析：五种物质均能使品红溶液褪色，①干燥的Cl2、②Na2O2、③O3可发生强氧化作用，具有不可逆性。④活性炭可发生吸附作用，属于物理变化。⑤SO2可发生非氧化还原反应，生成不稳定的无色物质。答案为D。9、在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防止病虫害。据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可加入适量()。A、纯碱B、白酒C、白糖D、食醋标准答案：A知识点解析：四个选项中只有纯碱溶液显碱性。10、贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式(反应条件略去)如下：下列叙述错误的是()。A、FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛B、1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOHC、常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛D、C6H7NO是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物标准答案：B知识点解析：本题考查有机物的结构与性质。A项，扑热息痛含有酚羟基，而阿司匹林没有，而酚羟基可以与FeCl3发生显色反应，正确。B项，阿司匹林中酯水解生成的酚和酸还要继续与NaOH反应，故1mol阿司匹林可消耗3molNaOH，错误。C项，贝诺酯中有两个酯基，这些均为憎水基，故其溶解度小，正确。D项，扑热息痛中一NH—CO一的水解类似于酯水解，产物之一为，其化学式为C6H7NO，正确。11、下列离子方程式不正确的是()。A、AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑D、溴化亚铁溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-标准答案：C知识点解析：C项中AlO2-应该写成AlO2-。12、向下列各物质的水溶液中滴加H2SO4或AgNO3溶液时，均只有白色沉淀生成的是()。A、BaCl2B、KOHC、Na2CO3D、Ba(OH)2标准答案：A知识点解析：A选项中滴加H2SO4后生成硫酸钡白色沉淀，滴加AgNO3后生成氯化银白色沉淀。B选项加入H2SO4无沉淀生成，加入AgNO3后先生成白色沉淀，沉淀颜色很快变黑，是因为氢氧化银分解成黑褐色氧化银沉淀。C选项滴加H2SO4无沉淀生成，加入AgNO3后生成碳酸银白色沉淀。D选项滴加H2SO4后生成硫酸钡白色沉淀，滴加AgNO3后先生成白色沉淀，沉淀颜色很快变黑，氢氧化银分解成黑褐色氧化银沉淀。故正确答案为A。13、若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()。A、1：4B、1：2C、2：1D、4：1标准答案：B知识点解析：(NH4)2SO4分解生成SO2、N2、NH3和H2O的方程式为3(NH4)2SO43SO2↑+4NH3↑+N2↑+6H2O．化合价发生变化的产生的是N2，未发生变化的产生的是NH3，原子数之比为1：2，故选B。14、下列各项表达中正确的是()。A、Na2O2的电子式为B、106g乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状态)C、在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D、Cl-的结构示意图为标准答案：C知识点解析：A项，Na2O2的电子式应为；B项，乙醇和丙醇共106g，但其质量比并不一定是46：60，故生成的CO2不一定为112L；D项，Cl-的结构示意图为15、某物质在室温下的溶解度为20g，在室温下将该物质40g投入90g水中充分溶解，则该溶液中溶质的质量分数为()。A、30．8％B、44．4％C、16．7％D、无法计算标准答案：C知识点解析：本题是一道溶解度和溶质质量分数的综合计算题，也是一道容易错解的试题。溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。根据题意，室温下90克水中溶解18克该物质时即达到饱和，根据溶质的质量分数的定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，即可求得该溶液中溶质的质量分数为18／(18+90)≈16．7％。16、将22．4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11．2L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为()。A、NO2B、N2O2C、N2OD、N2O4标准答案：A知识点解析：根据2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2，以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到x=1，因此只有A选项符合题意。17、已知G是一种具有和卤素单质相似性质的直线型分子，J是一种角型分子，G和J按物质的量之比1：1反应后生成直线型分子L和分子M(组成G、J、L、M的元素的原子序数均小于10)。分析下图，指出下列判断中错误的是()。A、常温下J是液体，能与某种活泼非金属单质气体反应，产生具有氧化性的单质气体B、组成G的两种元素中，一种元素能与J中的两种元素分别形成直线型分子C、L的水溶液呈酸性，与等物质的量的氢氧化钠反应后的溶液呈中性D、M可能是一种不稳定的弱酸性物质标准答案：C知识点解析：由题意可知，G是(CN)2，J是水，L是HCN，M是HCNO(正氰酸)。L是氢氰酸，其水溶液呈弱酸性，如果与物质的量相等的氢氧化钠反应，生成的NaCN属于弱酸盐，其水溶液呈碱性，C项错误。故本题选C。18、下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是()。A、Ba2+、Mg2+、NO3-、Cl-B、Na+、K+、OH-、SO42-C、Ag+、Na+、Cl-、NO3-D、K+、Na+、CO32-、Cl-标准答案：A知识点解析：B选项H+与OH-中和生成水；C选项生成氯化银沉淀；D选项H+与CO32-生成二氧化碳气体，因而只有A项正确。19、实验中可能存在安全隐患，以下操作不当的是()。A、可燃性气体使用时，要先检验气体的纯度，再点燃或加热B、实验中需要加热时，要先预热，再对准加热部位加热C、将鼻孔直接凑到盛有二氧化硫的集气瓶口闻气味D、使用滴管取用另一试剂时，先用清水冲洗滴管，再取用另一试剂标准答案：C知识点解析：闻物质气味时，应该采用挥气入鼻法。其他选项说法均正确。20、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是()。A、H2SO4、NaOH——腐蚀品B、CH4、C2H4——易燃液体C、CaC2、Na——遇湿易燃物品D、KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂标准答案：B知识点解析：A项，H2SO4、NaOH都具有腐蚀性；B项，CH4、C2H4为易燃气体；C项，CaC2、Na遇湿生成易燃气体C2H2、H2；D项，KMnO4、K2Cr2O7是常见的强氧化剂。二、验证实验题(本题共5题，每题1.0分，共5分。)21、某课外活动小组用注射器作反应器，对铜与稀硝酸反应的实验进行了创新设计。根据实验操作回答有关问题(假定实验在标准状况下进行，空气中N2和O2的体积之比为4：1)：(1)图示是一支规格为50mL的注射器(活塞与针筒间的润滑性良好)，在注射器中加入48mg铜片，然后拔出针头，在安针头处套上软胶管。(2)先抽取少量6mol／L的稀硝酸，并立即排至废液缸中，目的是________。(3)再抽取10mL6mol／L的稀硝酸，把弹簧夹夹在软胶管上，反应开始时缓慢，然后逐渐加快。请问在注射器中可观察到哪些现象?请依次写出。__________________(4)反应完毕后，打开弹簧夹，立即将活塞拉至36．2mL处，夹好弹簧夹，观察到_________，轻摇注射器几下，静置，又观察到________、______；重复以上操作几次，至针筒内最后无NO为止。针筒内溶液中c(NO3-)为_____，c(H+)为_________。共抽入空气体积至少为_________。标准答案：(2)排出注射器内残留的少量空气(3)①铜片表面有气泡选出，针筒内聚集无色气体；②溶液由无色变为蓝色；③铜片全部溶解；④活塞自动移到刻度约21．2mL处(4)NO被吸入的空气氧化为红棕色的NO2与水反应又变成无色活塞由36．2mL处慢慢移动到约29．2mL处6mol／L5．85mol／L42mL知识点解析：本题是对铜与稀硝酸反应实验的创新设计，也是对思维能力的创新考查。在回答实验现象时要叙述完整，注意思维的有序性；在进行计算时要抓住物质的量的关系，注意思维的深刻性。(2)其目的是为了排出注射器内残留的少量空气。(3)首先分析反应的化学方程式，再联想实验情景进行推理回答：①铜片表面有气泡选出，针筒内聚集无色气体；②溶液由无色变为蓝色；③由铜与稀硝酸反应的物质的量判断硝酸过量，可知铜片全部溶解；④通过计算48mg铜片完全反应产生难溶于水的NO11．2mL知，活塞自动移到刻度约21．2mL处(10mL+11．2mL=21．2mL)。(4)NO被吸入的空气氧化为红棕色的NO2，红棕色的NO2与水反应又变为无色。已知：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，气体体积共减少7mL(15mL空气中约有3mLO2)，活塞由36．2mL处慢慢移到约29．2mL处；从结果看NO3-浓度守恒，仍为6mol.L-1；依总反应：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O计算得H+的浓度为(10×10-3L×6mol.L-1一0．048g／64g.mol-1××4)÷(10×10-3L)=5．85mol.L-1；抽入空气的体积为0．048g／64g.mol-1××5×22400mL.mol-1=42mL。聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4.7H2O)，过程如下：22、验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是_________。标准答案：将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色知识点解析：检验SO2常用品红溶液。23、实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下图。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→__→___→___→___→f。装置D的作用是____，装置E中NaOH溶液的作用是_________。标准答案：decb防止倒吸吸收多余的SO2(或处理尾气)知识点解析：发生装置中生成的SO2经干燥后用向上排空气法收集。在制备有毒气体时应连接尾气处理装置，SO2在NaOH溶液中的溶解量较大，故E中NaOH溶液的作用就是吸收多余的SO2，D为安全瓶，防止倒吸。24、制备绿矾时，向溶液X中加入过量______，充分反应后，经________操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。标准答案：铁屑过滤知识点解析：溶液X中主要成分是硫酸铁，加入过量铁粉转化成硫酸亚铁，然后过滤出多余铁粉，得硫酸亚铁溶液。25、溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为_______。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏______。标准答案：将小片pH试纸放在点滴板(或表面皿)上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照低(小)知识点解析：若溶液Z的pH偏小，则聚铁中铁的质量分数就会偏低。三、计算题(本题共1题，每题1.0分，共1分。)26、白磷(P4)是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构(以PCl5为例)如右图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。(1)6．20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为________L。上述燃烧产物溶于水配成50．0mL磷酸(H3PO4)溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为_______mol．L-1。(2)含0．300molH3PO4的水溶液滴加到含0．500molCa(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16．2gH2O。该难溶盐的化学式可表示为___________。(3)白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5-xBrx(1≤x≤4，且x为整数)。如果某混合卤化磷共有3种不同结构(分子中溴原子位置不完全相同的结构)，该混合卤化磷的相对分子质量为_________。(4)磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20。0．10molPCl5和0．10molNH4Cl恰好完全反应，生成氯化氢和磷腈化合物。推算磷腈化合物的相对分子质量(提示：M＞300)．标准答案：(1)5．6；4．00；(2)Ca5(PO4)3(OH)；(3)297．5或342；(4)348或464。知识点解析：(1)白磷燃烧生成五氧化二磷，白磷的相对分子质量为124，则其6．20g的物质的量为0．05mol，其完全燃烧消耗氧气0．25mol，标准状况下体积为5．6L；将这些五氧化二磷和水反应生成磷酸0．20mol，溶液体积为50mL，也就是0．05L，则磷酸溶液的物质的量浓度为4．00mol／L；(2)根据该水溶液中含有溶质的物质的量和氢氧化钙悬浊液中溶质的物质的量，根据质量守恒，可知该物质中含有5个钙离子和3个磷酸根离子，结合电荷守恒，必还含有1个氢氧根离子，写做：Ca5(PO4)3(OH)；(3)根据题意x为整数，其可能为：PCl4Br、PCl3Br2、PCl2Br3、PClBr4四种，要是有三种不同结构的话，结合PCl5的结构，其可能为：PCl3Br2或PCl2Br3，则其相对分子质量可能为：297．5或342；(4)根据题意和质量守恒定律，可求出化合物提供的Cl原子的物质的量为：0．1mol×5+0．1mol×1=0．6mol；由于磷腈化合物中只含有三种元素，故必须将其中的氢原子全部除去；两物质提供的H原子的物质的量为：0．1mol×4=0．4mol，则生成的氯化氢的物质的量为：0．1mol×4=0．4mol；则磷腈化合物中含有的Cl原子为0．2mol、P原子为0．1mol、N原子为0．1mol，则该化合物的最简式为PNCl2；假设其分子式为(PNCl2)x，由其含有的原子总数小于20，则知：4x＜20，故x＜5；假设x=4，其分子式为：P4N4Cl8，相对分子质量为464；假设x=3，其分子式为：P3N3Cl6，相对分子质量为：348；假设x=2，其分子式为：P2N2Cl4，相对分子质量＜300舍去。故其相对分子质量可能为：348或464。四、教学分析题(本题共1题，每题1.0分，共1分。)27、阅读下列材料，完成教学设计。在标准状况下，氧气的密度是1．429g／L，比空气的密度(1．293g／L)略大。它不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气。在压强为101kPa时，氧气在一183℃时变为淡蓝色液体，在一218℃时变成淡蓝色雪花状的固体。工业生产的氧气，一般加压贮存在钢瓶中。【实验2-2】把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃。带有火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。【实验2．3】在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，观察硫在空气里燃烧时发生的现象。然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶里，再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象(图2—11)。比较硫在空气里和在氧气里燃烧有什么不同。硫在空气里燃烧的现象硫在氧气里燃烧的现象木炭和硫分别在空气里燃烧和在氧气里燃烧的现象不同，这说明了什么?硫跟氧气发生化学反应，生成了一种带有刺激性气味的二氧化硫(SO2)气体，并放出热量。这个反应可以表示如下：【实验2-4】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中(集气瓶底部要先放一些水，如图2-13)，观察现象。我们知道，在空气中加热铁丝时，铁丝只能发生红热现象，不能燃烧。但在上述实验中，细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，反应生成四氧化三铁(Fe3O4)。这个反应可以表示如下：通过以上几个实验，我们可以看出，可燃物在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈。例如，硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气里燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰。又如，某些在空气里不能燃烧的物质却可以在氧气中燃烧。这说明氧气的化学性质比较活泼，同时也说明，物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中的氧气含量相对较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。通过实验和讨论，我们发现氧气与磷、硫、铁的反应有一个共同特点：它们都是由两种物质起反应，生成另一种物质。我们把由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。这三个反应还有另一个共同特点：它们都是物质与氧发生的反应。这类反应属于氧化反应。氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性。以上图片内容节选自人教版《化学》九年级上册第二单元《我们周围的空气》的课题2氧气，请根据教材内容，完成下列问题。(1)写出本节课的三维教学目标。(2)写出本节课的教学重点和教学难点。(3)写出本节课的导入，并谈谈这样导入的好处。(4)写出本节课的板书设计。标准答案：(1)三维教学目标：①知识与技能目标：掌握氧气的物理性质和化学性质；认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象；认识化合反应、氧化反应；知道缓慢氧化这一生活中的化学现象。②过程与方法目标：培养对实验的观察、分析判断能力及动手实验能力；培养对实验现象描述及表达能力。③情感态度与价值观目标：养成实事求是，尊重科学，尊重事物发展规律的科学态度；逐步树立“性质决定用途，用途体现性质”的辩证观点。(2)教学重点：氧气的化学性质。教学难点：培养学生对知识与生活密切联系知识点解析：暂无解析五、多项选择题(本题共5题，每题1.0分，共5分。)28、教育心理学的研究对象是()。标准答案：A,B,C知识点解析：教育心理学是一门研究学校情境中学与教的基本心理规律的科学，它专门研究发生在教育领域中的心理学问题，研究学生在学习活动中的心理现象及其变化和发展规律。既包括教的心理机制、学的心理机制，也包括教与学的互动机制。29、只有符合哪些条件才算是问题解决?()标准答案：B,C,D知识点解析：暂无解析30、教师成长与发展的基本途径有()。标准答案：A,B,C知识点解析：教师成长与发展的基本途径主要有两个方面，一方面是通过师范教育培养新教师作为教师队伍的补充，另一方面是通过实践训练提高在职教师的水平。包括：(1)观摩和分析优秀教师的教学活动；(2)开展微格教学；(3)进行专门训练；(4)反思教学经验。31、教育民主化向纵深发展的表现是()。标准答案：A,B,C,D知识点解析：教育民主化向纵深发展的主要表现：(1)教育普及化的开始。(2)“教育机会均等”口号的提出。(3)教育法制化的形成。(4)教育民主化的质量和水平不断提高。32、人口的数量影响和决定着()。标准答案：A,B,C,D知识点解析：人口数量决定着教育需求的大小，因此也就决定着教