浙江省普通高中第二共同体2024届高三第二次模拟考试化学试卷含解析

浙江省普通高中第二共同体2024届高三第二次模拟考试化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列实验方案中，不熊测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数的是

A.取a克混合物充分加热至质量不再变化，减重b克

B.取a克混合物加足量的盐酸，产生的气体通过碱石灰，称量碱石灰增重的质量为b克

C.取a克混合物与足量澄清石灰水反应，过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量为b克

D.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧得b克固体

2、如图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率。下列判断正确的是（）

A.若X为导线，Y可以是锌

B.若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe-2e=Fe2+

C.若X为直流电源，铁闸门做负极

D.若X为直流电源，Y极上发生还原反应

3、常温下，将盐酸滴加到联氨（N2H4）的水溶液中，混合溶液中pOH[pOH=-lgc（OH-）]随离子浓度变化的关系如图

+

所示。下列叙述正确的是（已知N2H4在水溶液中的电离方程式:N2H4+H2O-N2H5+OH,N2H5++H2O-

2+

N2H6+OH)

(辱；，

cH)或lg<(NH)

c(N,H；)c(NJL)

A.联氨的水溶液中不存在H+

B.曲线M表示pOH与Ig半生豆的变化关系

c（N2HJ

C.反应N2H4+H2O-N2H5++OH-的K=10-6

D.N2115a的水溶液呈碱性

4、常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH=9的混合溶液（溶质为NaCl

与NaClO）。下列说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）

A.氯气的体积为L12LB.原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA

C.所得溶液中含OH」的数目为IXIO-NAD.所得溶液中C1CT的数目为0.05NA

5、下列用途中所选用的物质正确的是

A.X射线透视肠胃的内服剂——碳酸领

B.生活用水的消毒剂——明矶

C.工业生产氯气的原料一浓盐酸和二氧化镒

D.配制波尔多液原料——胆研和石灰乳

2

6、已知：4FeO4+10H1O—4Fe（OH）31+8OH+3O2T，测得c（FeO?）在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所

示：

下列说法正确的是（）

A.图甲表明，其他条件相同时，温度越低Feo’?转化速率越快

B.图乙表明，其他条件相同时，碱性越强Fe（V-转化速率越快

C.图丙表明，其他条件相同时，碱性条件下Fe3+能加快FeO4Z的转化

D.图丁表明，其他条件相同时，钠盐都是FeC^优良的稳定剂

7、相同温度下溶液的酸碱性对TiCh光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断不正确的是（）

A.对比pH=7和pH=10的曲线，在同一时刻，能说明R的起始浓度越大，降解速率越大

B.对比pH=2和pH=7的曲线，说明溶液酸性越强，R的降解速率越大

C.在0~20min之间，pH=2时R的平均降解速率为0.0875X10-4mol•L'min1

D.50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

8、2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确

预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法中错误的是

A.甲位于现行元素周期表第四周期第IHA族B.原子半径比较：甲>乙>Si

C.乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4D.推测乙的单质可以用作半导体材料

9、下列有关酸碱滴定实验操作的叙述错误的是（）

A.准备工作：先用蒸储水洗涤滴定管，再用待测液和标准液洗涤对应滴定管

B.量取15.00mL待测液：在25mL滴定管中装入待测液，调整初始读数为10.00mL后，将剩余待测液放入锥形瓶

C.判断滴定终点：指示剂颜色突变，且半分钟内不变色

D.读数：读蓝线粗细线交界处所对应的刻度，末读数减去初读数即反应消耗溶液的体积

10、表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）

ABC

D

A.原子半径大小比较为D>C>B>A

B.生成的氢化物分子间均可形成氢键

C.A与C形成的阴离子可能有AC；，A2ct

D.A、B、C、D的单质常温下均不导电

11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,a、b、c、d、e、f是由这些元素成的化合物，d是淡黄色粉末，m

为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A.简单离子半径：Z<Y

B.d中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的数目之比为2:1

C.简单气态氢化物的热稳定性：Y>X

D.由上述4种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性

12、下列由实验现象得出的结论正确的是（）

操作及现象结论

其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)

A

K2s溶液的pH的大小

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，

B溶液中一定含有Fe2+

溶液呈红色

向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5

比较CuSO4和KMnO4的催化效

C滴等浓度的CuSO4和KMnth溶液，观察气

果

体产生的速度

C2H50H与浓硫酸混合后加热到170C,制一定是制得的乙烯使酸性

D

得的气体使酸性KMnCh溶液褪色KMnCh溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

13、下列关于NH4C1的描述正确的是（）

A.只存在离子键B.属于共价化合物

C.氯离子的结构示意图：D.NH：的电子式：

14、水玻璃（N&SiOs溶液）广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。如图是用稻壳灰（SiOz：

65%~70%>C：30%〜35%）制取水玻璃的工艺流程：

下列说法正确的是()

A.原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值

B.操作A与操作B完全相同

C.该流程中硅元素的化合价发生改变

D.反应器中发生的复分解反应为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

15、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y最外层电子数之和为11,W与Y同族

且都是复合化肥的营养元素，Z的氢化物遇水可产生最轻的气体。下列说法正确的是()

A.常温常压下X的单质为气态

B.简单气态氢化物的热稳定性：Y>W

C.Z的氢化物含有共价键

D.简单离子半径：W>X

16、已知钻酸锂电池的总反应方程式为Li"CoC)2+LixC6=LiCoO2+6C。用该电池作电源按如图所示装置进行电解。通

电后，电极a上一直有气泡产生，电极d附近先出现白色沉淀(CuCl),tmin后白色沉淀全部转变成橙黄色沉淀(CuOH)。

下列有关叙述不正确的是

+

A.钻酸锂电池放电时的正极反应为Lii-CoCh+xe+xLi=LiCoO2

B.当电极a处产生标准状况下气体2.24L时。钻酸锂电池负极质量减少1.4g

C.电极d为阳极，电解开始时电极d的反应式为Cu+Cr-e-=CuCl

D.电解tmin后.装置II中电解质溶液的pH显著增大

17、短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序数依次增大。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可形成盐，X与Q同周

期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z-具有与氨原子相同的电子层结构；Y、Z原子的最外层电子数之和

为10。下列说法正确的是

A.X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性

B.Y单质常温下稳定不跟酸碱反应

C.简单氢化物的沸点：Q<X

D.Y与Z的一种化合物是高温结构陶瓷材料

18、对如图有机物的说法正确的是（）

A.属于苯的同系物

B.如图有机物可以与4m0m2加成

C.如图有机物中所有的碳一定都在同一平面上

D.如图有机物与钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都能反应

19、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选

实验现象结论

项

甲烷与氯气在光照下反应，

A将反应后的气体通入紫色石紫色石蕊试液变红反应后的气体是HCI

蕊试液中

向正己烷中加入催化剂，高

B温使其热裂解，将产生的气滨水褪色裂解产生的气体是乙烯

体通入漠水中

向FeCL溶液中滴入几滴有气体产生，一段时间后，FeCh溶液颜Fe"能催化分解，该分解反应为放

C

30%的溶液色加深热反应

向某溶液中滴加氢氧化钠稀

D溶液后，将红色石蕊试纸置试纸不变蓝该溶液无NH；

于试管口

A.AB.BC.CD.D

20、目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁一铝液流电池储能示范电站。铁一铝液流电池总反应为Fe2++

充电

Cr3+Fe3++Cr2+,工作示意图如图。下列说法错误的是

I交流/直流变换器I

iiii电池单元n=~ii

A.放电时a电极反应为Fe3++e-=Fe2+

B.充电时b电极反应为Cr3++e-=Cr2+

C.放电过程中H+通过隔膜从正极区移向负极区

D.该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低

21、某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、r、cr、NO3一中的几种，将此溶液分成两等份，进行如下实验:

①在一份溶液中加入足量NaOH,加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；

②在另一份溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g；

③在②的滤液中加入足量AgNCh溶液，又有4.7g沉淀产生。

有关该溶液中离子种类（不考虑H+和OIT）的判断正确的是

A.溶液中至少有2种阳离子B.只能确定溶液中NH4+、SCV-是否存在

C.溶液中最多有4种阴离子D.溶液中不可能同时存在K+和NO3-

22、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

2++

A.0.1mol・L-iHC1溶液：Ba,Na,A1O2\NO3

_13++

B.0.1moI-LMgSO4MM：Al,H,CF,NO3

2++2

C.0.1mol-L'NaOHMM：Ca,K,CH3COO",CO3

+

D.0.1moH/iNa2s溶液：NH4\K,CIO",SO?

二、非选择题（共84分）

23、（14分）M是一种常用于缓解哮喘等肺部疾病的新型药物，一种合成路线如图：

已知：RX+HNJ«R-N〈+HX。请回答：

(1)化合物D中官能团的名称为»

(2)化合物C的结构简式为o

(3)①和④的反应类型分别为，»

(4)反应⑥的化学方程式为o

(5)下列说法正确的是0

A.化合物B能发生消去反应

B.化合物H中两个苯环可能共平面

C.Imol化合物F最多能与5molNaOH反应

D.M的分子式为C13H19NO3

(6)同时符合下列条件的化合物A的同分异构体有种(不包括立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰的结构

简式为o①能与FeCb溶液发生显色反应②能发生银镜反应

24、(12分)叶酸可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

OTI

甲乙内

(1)甲的最简式为；丙中含有官能团的名称为—O

(2)下列关于乙的说法正确的是(填序号)。

a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5b.属于芳香族化合物

c.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d.属于苯酚的同系物

(3)甲在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，请写出该反应的化学方程式:

(4)甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：

or°

C.屋式CCO.HCIC①银氨溶液，5忙>戊(加。')

>HzO、

-------〉甲.

Y-定条件Y②*一定条件

NH2CH3斤-NHCH3.-NH

00

InIIIIV

①步骤I的反应类型是______O

②步骤I和IV在合成甲过程中的目的是_____。

③步骤IV反应的化学方程式为________。

25、(12分)二氧化氯(C1O2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为极易爆炸。在干燥空气稀释条件下,

用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：

干燥空气

浓

硫NaOH

酸溶液

D

⑴仪器a的名称为,装置A中反应的离子方程式为0

⑵试剂X是。

⑶装置D中冰水的主要作用是0装置D内发生反应的化学方程式为

(4)装置E中主要反应的离子方程式为：。

(5)已知NaCKh饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表。

温度<38℃38℃〜60℃>60℃

析出晶体分解成和

NaClO2-3H2ONaClO2NaCKhNaCl

利用NaCKh溶液制得NaCICh晶体的操作步骤：55℃蒸发结晶、、38〜60℃的温水洗涤、低于60℃干燥。

(6)工业上也常用以下方法制备ClOio

①酸性条件下双氧水与NaCQ反应，则反应的离子方程式为。

②如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯C1O2的实验。则阴极电极反应式为o

26、(10分)草酸镀［(NH4)2C2O4］为无色柱状晶体，不稳定，受热易分解，可用于测定Ca2+、Mg?+的含量。

I.某同学利用如图所示实验装置检验草酸镂的分解产物。

⑴实验过程中，观察到浸有酚配溶液的滤纸变红，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有一（填化学式）;

若观察到—，说明分解产物中含有CO2草酸镀分解的化学方程式为__。

⑵反应开始前，通人氮气的目的是。

（3）装置C的作用是。

（4）还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO,该反应的化学方程式为o

II.该同学利用草酸铉测定血液中钙元素的含量。

⑸取20.00mL血液样品，定容至100mL,分别取三份体积均为25.00mL稀释后的血液样品，加入草酸镀，生成草酸

钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用0.0100mol/LKMn04溶液进行滴定。滴定至终点时的实验现象为

o三次滴定实验消耗KMnCh溶液的体积分别为0.43mL,0.41mL,0.52mL,则该血液样品中钙元素的含量为

__________mmol/Lo

27、（12分）随着科学的发展，可逐步合成很多重要的化工产品，如用作照相定影剂的硫代硫酸钠（俗称大苏打），用于

填充汽车安全气囊的叠氮化钠（NaN3）,某化学兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体和NaN3„

I.制备硫代硫酸钠晶体。

查阅资料:Na2s2O3易溶于水，向Na2c03和Na2s混合溶液中通入SCh可制得Na2s2O3。实验装置如图所示（省略夹持装

⑴组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是，然后加入试剂。仪器a的名称是;E中的试剂最好是

.（填标号），作用是o

A.澄清石灰水B.NaOH溶液C.饱和NaHSCh溶液

⑵已知五水合硫代硫酸钠的溶解度随温度升高显著增大。待Na2s和Na2cth完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物,

滤液经(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有。

II.实验室利用如图装置(省略夹持装置)模拟工业级NaN3的制备。已知:2NaNH2+N2O210-220°CNaNs+NaOH+N%。

⑴装置B中盛放的药品为

(2)实验中使用油浴而不用水浴的原因是o

(3)氨气与熔融的钠反应生成NaNH2的化学方程式为o

(4)N2O可由NH4NO3(熔点为169.6。。在240℃下分解制得，应选择的气体发生装置是

28、(14分)氯化铜可用于生产颜料、木材防腐剂等.用粗铜(含杂质Fe)经过系列步骤可制备氯化铜晶体

(CUC12«2H2O).完成下列填空：

(1)实验室用浓盐酸和二氧化镒共热来制备C12,写出该反应的离子方程式.

(2)加入试剂将CuCb和FeCb的混合溶液pH调至4〜5,过滤得到纯净的CuCL溶液，应加入的试剂是—(填字

母编号)

aCuObNaOHcCu2(OH)2co3dCu

(3)CuCL溶液通过蒸发、结晶可得到CuCl2«2H2O.

①蒸发过程中，加入盐酸的目的是—.

②蒸发过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为绿色.

2-

其原理是：Cu(H『a-aq)CuCl4(aq)+4H20(l)

监色绿色

上述反应的化学平衡常数表达式是.欲使溶液由绿色变成蓝色的措施是：a；b.

(4)由C11SO4溶液蒸发结晶得到CuSO4・5H2O的过程中不用加入硫酸，其原因是(用勒夏特列原理解释).

29、（10分）生物降解聚酯高分子材料PBA的合成路线如下:

已知：i.A的核磁共振氢谱只有1组吸收峰，且不能使澳的四氯化碳溶液褪色。

iLK>toO*-5r

RjCH=CHR;7R.COOH+R；COOH

1ii•o有，,

RCmCH+Rx-CHO-*RC=C-CHOHR,

请按要求回答下列问题：

（1）A的分子式：；反应①的反应类型：o

（2）C的结构简式：；D所含官能团名称：o

（3）写出下列反应的化学方程式：检验甲醛中含有醛基的反应：,反应⑥：o

（4）E的同分异构体有多种，写出其中所有能与...「溶液反应的同分异构体的结构简式（不考虑顺反异构）:

（5）写出以is一丁二烯为原料合成有机物F的路线流程图（方框内填写中间产物的结构简式，箭头上注明试剂和反

应条件）：»

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A、在Na2cO3和NaHCCh中，加热能分解的只有NaHCCh,选项A正确；

B、碱石灰可以同时吸收CO2和水蒸气，则无法计算，选项B错误；

C、Na2c03和NaHCCh转化为BaCCh时的固体质量变化不同，利用质量关系来计算，选项C正确；

D、反应后加热、蒸干、灼烧得到的固体产物是NaCl,Na2cO3和NaHCCh转化为NaCl时的固体质量变化不同，由钠

元素守恒和质量关系，可列方程组计算，选项D正确；

答案选B。

【点睛】

本题看似是实验设计，实际上是从定性和定量两个角度考察碳酸钠和碳酸氢钠性质的不同，实验方案是否可行，关键

看根据测量数据能否计算出结果。易错点为选项A、此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数。

2、A

【解析】

A.若X为导线，Y可以是锌，形成原电池，铁闸门作正极被保护，能降低铁闸门的腐蚀速率，故A正确；

B.若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+,则铁闸门作负极被腐蚀，所以不能降低铁闸门的腐蚀速率，故

B错误；

C.若X为直流电源，铁闸门连接负极，作阴极，能降低铁闸门的腐蚀速率，故C错误；

D.若X为直流电源，铁闸门连接负极，作阴极，Y极为阳极，则Y极上发生氧化反应，故D错误；

故选：Ao

3、C

【解析】

A.联氨的水溶液中，水可以电离出H+,故A错误；

_c(NH+)

B.当c(N2Hs+)=c(N2H4)时，Kbi=c(OH),同理c(N2H6+)=c(N2H5+)时，Kb2=c(OH),所以曲线N表示pOH与1g;

c(N2H4)

的变化关系，曲线M表示pOH与lg的变化关系,故B错误；

c(N2H5)

C.c(N2Hs+)=c(N2H4)时，反应N2H4+H2O-N2H5++OH的K=2H5)c(°H)=C(OH)=10-6；故c正确；

C(N2H4)

D.N2H4在水溶液中不能完全电离，则N2H5a属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故D错误；

故选C。

4、B

【解析】

A项，常温常压不是标准状况，0.05mol氯气体积不是1.12L,故A错误；

B项，原溶液中溶质为氢氧化钠，含溶质离子为Na+和OH,C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H20,0.05mol氯气和O.lmol

氢氧化钠恰好反应，所以原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA,故B正确；

C项，因为常温常压得到pH=9的混合溶液，所以c(OH-)=10-5mol/L,溶液体积未知不能计算OH的数目，故C错误;

D项，反应生成0.05molNaClO,因为次氯酸根离子水解，所得溶液中CKT的数目小于0.05NA,故D错误。

【点睛】

本题以阿伏伽德罗常数的分析判断为依托，主要考查盐类水解的分析、化学方程式的计算应用，题目综合性较强，重

在考查分析综合运用能力。A项注意是否为标准状况，为易错点。

5、D

【解析】

A.碳酸领与胃酸反应，X射线透视肠胃的内服剂通常是硫酸锁，A项错误；

B.明矶溶于水电离出的AF+水解生成A1(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，不能杀菌消毒，B项错

误；

C.工业生产氯气是用电解饱和食盐水法，浓盐酸和二氧化镒是实验室制氯气的方法，C项错误；

D.配制波尔多液的原料用胆研和石灰乳，D项正确；

答案选D。

6、C

【解析】

A.由甲图可知，升高温度，FeO4?一的浓度变化较大；

B.由乙图可知碱性越强，FeC^一的浓度变化越小；

C.由丙图可知铁离子浓度越大，FeO4?一的浓度变化越大；

D.由丁图可知在磷酸钠溶液中，FeO42-的浓度变化较大。

【详解】

A.由甲图可知，升高温度，Fe(V-的浓度变化较大，可知温度越高FeCh?转化速率越快，故A错误；

B.由乙图可知碱性越强，FeO4?-的浓度变化越小，则碱性越强FeO4?转化速率越小，故B错误；

C.由丙图可知铁离子浓度越大，FeO42-的浓度变化越大，故C正确；

D.由丁图可知在磷酸钠溶液中，Fe(V-的浓度变化较大，可知钠盐不都是Fe(V优良的稳定剂，其中醋酸钠为优良

的稳定剂，故D错误；

故选：Co

7、A

【解析】

A.根据图中曲线可知，曲线的斜率表示反应速率，起始浓度不同分解速率不同，PH不同分解速率也不同，故R的起

始浓度和溶液的PH均影响R的降解速率，且R的起始浓度越大，降解速率越小，故A错误；B.溶液酸性越强，即pH

越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B正确；C.在0~20min之间，pH=2时R的平均降解速率为

「一=0.0875xlO-4mo[.L-i.min-i,故C正确；D.根据图示可知：在0-50min之间，pH=2和pH=7时由于初始的

量相同，变化量也相同，所以R的降解百分率相等的，故D正确；答案为A。

8、C

【解析】

从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和A1在同一主族，与As同一周

期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第UIA族，为Ga元素，同理，乙元素的位置是第四周期第WA族，为Ge元

素。

A.从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和A1在同一主族，与As同

一周期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第IUA族，A项正确；

B.甲元素和乙元素同周期，同周期元素核电荷数越小半径越大，甲元素的原子序数小，所以甲元素的半径大于乙元

素。同主族元素，核电荷数越大，原子半径越大，乙元素与Si同主族，乙元素核电荷数大，原子半径大，排序为甲〉

乙,Si,B项正确；

C.同主族元素的非金属性从上到下越来越弱，则气态氢化物的稳定性越来越弱，元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱

于CH4,C项错误；

D.乙为Ge元素，同主族上一个元素为硅元素，其处于非金属和金属元素的交界处，可用作半导体材料，D项正确；

本题答案选Co

9、B

【解析】

A、用待测液和标准液洗涤对应滴定管，避免待测液和标准液被稀释而浓度减小引起较大误差，故A不符合题意；

B、由于25mL滴定管中装入待测液的体积大于25mL,所以调整初始读数为10.00mL后，将剩余待测液放入锥形瓶,

待测液体积大于15.00mL,测定结果偏大，故B符合题意；

C、酸碱滴定时，当指示剂变色后且保持半分钟内不变色，即可认为已经达到滴定终点，故C不符合题意；

D、滴定实验中，准确读数应该是滴定管上蓝线的粗细交界点对应的刻度线，由于滴定管的0刻度在上方，所以末读

数减去初读数即反应消耗溶液的体积，故D不符合题意；

故选：B。

10、C

【解析】

对表中元素，我们宜从右往左推断。C为第二周期VIA族，其为氧，从而得出A、B、C、D分别为C、N、O、Si。

【详解】

A.电子层数越多，半径越大；同周期元素，最外层电子数越多，半径越小，从而得出原子半径大小关系为Si>C>N>O,

A错误；

B.生成的氢化物中，只有水分子和氨分子间可形成氢键，B错误；

C.A与C形成的阴离子可能有CO：、C2OI,C正确；

D.C的单质石墨能导电，Si是半导体材料，常温下也能导电，N、。的单质在常温下不导电，D错误。

故选C。

11>D

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，

d为NazCh,m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体，则m为则Y为O元素，根据图示转化关系可知：a

为崎，b、c分另（］为CO2、H2O,e、f分别为碳酸钠、NaOH,结合原子序数可知，W为H,X为C,Y为O,Z为Na,

据此解答。

【详解】

由上述分析可知，四种元素分别是：W为H,X为C,Y为O,Z为Na。

A.Z、Y的离子具有相同电子层结构，原子序数越大，其相应的离子半径就越小，所以简单离子半径：Z<Y,选项A

正确；

B.过氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键，含有阳离子钠离子和阴离子过氧根离子，阳离子和阴离子的比值

为2：1,选项B正确；

C.元素非金属性越强，其对应的氢化物越稳定，由于元素的非金属性Y>X,所以简单气态氢化物的热稳定性：Y>X,

选项C正确；

D.上述4种元素组成的化合物是NaHCCh,该物质属于强碱弱酸盐，其水溶液水解显碱性，选项D错误；

故符合题意的选项为Do

【点睛】

本题考查无机物的推断，把握钠的化合物的性质及相互转化是本题解答的关键，侧重于分析与推断能力的考查，注意

淡黄色固体、原子序数为推断的突破口，本题为高频考点，难度不大。

12、A

【解析】

由于甲酸的酸性大于氢硫酸，等浓度的HCOOK和K2s溶液的PH：K2s溶液〉HCOOK溶液，所以甲酸的电离平衡常数

较大，A正确；含有铁离子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，不一定为Fe2+的溶液，B错误；硫酸

铜在H2O2溶液分解时作催化剂，而KMnO4溶液与H2O2溶液反应，KMnO4溶液做氧化剂，没有可比性，C错误；浓

硫酸能够使乙醇脱水碳化，浓硫酸被还原为二氧化硫，可能是二氧化硫能够使酸性KMnO4溶液褪

色，也可能是乙醇蒸气使高镒酸钾溶液褪色，D错误；正确选项A。

点睛：C2H50H与浓硫酸混合后加热到170℃,制得的气体通入到足量的氢氧化钠溶液中进行洗气，除去二氧化硫和

二氧化碳气体，然后所得的气体通入到酸性KMnCh溶液中，溶液褪色，证明一定制得了乙烯气体。

13、D

【解析】

A项、氯化铉为离子化合物，既存在离子键又存在共价键，故A错误；

B项、氯化核含有离子键，为离子化合物，故B错误；

C项、氯离子核内有17个质子，核外有18个电子，则氯离子结构示意图：故C错误；

j刀

H+

D项、NEU+是多原子构成的阳离子，电子式要加中括号和电荷，电子式为H：N：H,故D正确；

L口」

故选D。

14、A

【解析】

A、稻壳灰来源广泛价格低廉，活性碳具有吸附性，有较高的经济价值，A正确；

B、操作A为过滤，操作B为蒸发浓缩，是两种不同的操作，B错误；

C、二氧化硅中，硅元素的化合价是+4价，硅酸钠中，硅元素的化合价是+4价，所以该流程中硅元素的化合价没有

发生改变，C错误；

D、复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+

H2O不属于复分解反应，D错误。

答案选A。

【点睛】

明确物质的性质、发生的反应以及流程中的物质变化是解答的关键。注意在化合物中，元素化合价代数和为零，在单

质中，因为没有元素之间的化合，所以规定单质中元素的化合价为零。

15、D

【解析】

W与Y同族且都是复合化肥的营养元素，则W为氮(N),Y为磷(P)；W、X、Y最外层电子数之和为11,则X为钠(Na)；

Z的氢化物遇水可产生最轻的气体，则Z为钾(K)或钙(Ca)。

【详解】

A.常温常压下X的单质为钠，呈固态，A错误；

B.非金属性Y(P)<W(N),简单气态氢化物的热稳定性Y<W,B错误；

C.Z的氢化物为KH或Calh,含有离子键，C错误；

D.具有相同核电荷数的离子，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：N3->Na+,D正确；

故选D。

16、D

【解析】

I为电解饱和食盐水，电极a为铜棒，且一直有气泡产生，所以a为阴极，发生反应2H++2e-===H2f,则b为阳极，

c为阴极，d为阳极。

【详解】

A.放电时为原电池，原电池正极失电子发生氧化反应，根据总反应可知放电时LHxCoCh得电子生成LiCoth,所以

电极方程式为：Lii/Co02+xe-+xLi+=LiCo02,故A正确；

224L

B.a电极发生反应2H++2e-===H2f,标况下2.24L氢气的物质的量为一:------=0.1mol,则转移的电子为0.2mol,

22.4L/mol

钻酸锂电池负极发生反应LixC6=xLi++6C+xe:当转移0.2mol电子时有0.2molLi+生成，所以负极质量减少

0.2molx7g/mol=1.4g,故B正确；

c.根据分析可知d为阳极，电极材料铜，所以铜在阳极被氧化，根据现象可知生成cuci,所以电极方程式为cu+cr-

e=CuCl,故C正确；

D.开始时阴极发生反应2H2O+2e-===H2f+2OH-,阳极发生Cu+CL-e-=CuCl,可知生成的Cu+与物质的量相等,

tmin后白色沉淀全部转变成橙黄色沉淀(CuOH),说明随着电解的进行发生反应CuCI+OH=CuOH+Cr,即电解过程

生成的氢氧根全部沉淀，整个过程可用方程式：2H2O+2Cu=2CUOHJ+H2T表示，可知溶液的pH值基本不变，故D

错误；

故答案为D。

17、C

【解析】

根据条件“Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可形成盐”，推测Q为N元素；X是与Q同周期，且半径是同周期中

最小的元素，所以X为F元素；由“Z-具有与僦原子相同的电子层结构”可知，Z为C1元素；根据“Y、Z原子的最

外层电子数之和为10”，且“Q、X、Y、Z的原子序数依次增大”，可知Y为A1元素。

【详解】

A.X和Z的简单氢化物分别是HF和HCL其中HF为弱酸，A项错误；

B.Y单质即铝单质，化学性质活泼，常温下既可以与强酸反应也可以与强碱反应，B项错误；

C.Q和X的简单氢化物分别为N%和HF,标况下HF为液态，而NH3为气态，所以HF的沸点更高，C项正确；

D.Y和Z的化合物即AlCb,属于分子晶体，并不具备高沸点和高强度，D项错误;

答案选C。

18、D

【解析】

A、该有机物中含有氧元素，不属于苯的同系物，故A错误；

B、该有机物中含有苯环、碳碳双键，均能发生加成反应，题干并未告知有机物的量，故无法判断发生加成反应消耗

氢气的量，故B错误；

C、与苯环相连接的碳原子与苯环之间化学键为单键，可旋转，因此该机物中所有的碳不一定都在同一平面上，故C

错误；

D、该有机物含有竣基，能与钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都能反应，故D正确；

故答案为：Do

19、C

【解析】

甲烷与氯气在光照下反应，将反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中紫色石蕊试液变红且不褪色，混合气体中含有

HC1,故A错误；向正己烷中加入催化剂，然后高温热裂解，将产生的气体通入滨水中滨水褪色裂解产生的气体中含

有烯崎，但不一定是乙烯，故B错误；向FeCL溶液中滴入几滴30%的H2O2有氧气产生，一段时间后溶液颜色加深，

Fe3+能催化H2O2分解且该分解反应为放热反应，故C正确；钱盐与碱反应，加热才能放出氨气，向某溶液中滴加氢氧

化钠稀溶液后，将红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，不一定无NH4+,故D错误。

点睛：甲烷与氯气在光照下反应，反应后的混合气体中含有氯化氢、氯代垃，可能含有剩余的氯气，将反应后的气体

通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红且不褪色，一定含有氯化氢，紫色石蕊试液变红后褪色，不一定有氯化氢。

20、C

【解析】

A.电池放电时，是原电池的工作原理，a电极为正极，得电子发生还原反应，反应为Fe3++e=Fe2+,故A正确；

B.充电时是电解池工作原理，b电极为阴极，得电子发生还原反应，反应为Cr3++e-=Cr2+,故B正确；

C.原电池在工作时，阳离子向正极移动，所以放电过程中H+通过隔膜从负极区移向正极区，故C错误；

D.根据电池构造分析，该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低，故D正确；

故选C。

21、C

【解析】

①在一份溶液中加入足量NaOH,加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；和过量NaOH溶液加热产生的气体只能

1.12?

是氨气’故一定存在NH/'其物质的量为"(N%)=丽孟应不=0.05mol；

②在另一份溶液中加入足量Ba(NCh)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g,则一定存在SO4*,其物质的量为

gi2,33?

n(SO42)=H(BaSO)==0.01mol,Ba?+与SO42一会发生离子反应不能大量共存，含有Sth*,则一定不

4M233?g/mol

含有Ba2+；

③在②的滤液中加入足量AgNCh溶液，又有4.7g沉淀产生，此沉淀未说明颜色，故可能为AgCl或AgL且r或Ct

的物质的量之和20.05-0.01x2=0.03moL

A.依据分析可知,溶液中可能只存在钱根离子，故A错误;

依据分析可知,溶液中一定存在NH4+、SO42-,还有C1-或r中的一种或两种，B错误;

依据分析可知,溶液中sth*、ci>r、NO3-均可能存在，c正确;

依据分析可知,溶液中可能存在K+和NO,D错误;

故合理选项是C=

22、B

【解析】

A.O.lmoFL-iHCI溶液中：AQ-与H+不能大量共存，故A错误;

B.O.lmoll-iMgSCh溶液：AF+、H\C「、NO3-之间以及与Mg2+、SC^-之间不发生反应，能大量共存，故B正确;

C.0.1mol-L-1NaOHMM：Ca?+与CO32-不能大量共存，故C错误;

D.0.1mol・L-iNa2s溶液