浙江绍兴2023-2024学年高三第一次模拟考试化学试卷含解析

浙江绍兴一中2023-2024学年高三第一次模拟考试化学试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、[n]-轴烯由单环n-烷烧每个碳原子上的两个氢原子被一个=CHz替换而成，部分轴烯的结构简式如图所示。下列说

法错误的是

碳原子数（n）681012OOO

结构简式人☆OOO

A.轴烯的通式可表示为的整数）

B.轴烯可以使澳的四氯化碳溶液褪色

C.与足量&完全反应，Imol轴烯消耗上的物质的量为mmol

D.m=6的轴烯分子的同分异构体中含有两个碳碳三键的结构有4种

2、用酸性KMnth溶液不能达到预期目的的是

A.区别苯和甲苯

B.检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁

C.检验CH2=CHCHO中含碳碳双键

D.区别SO2和CO2

3、我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下:

下列说法不正确的是（）o

A.Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子

B.反应过程中生成了MG和甲醇

C.DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂

D.EG和甲醇不是同系物

4、对下列化工生产认识正确的是

A.制备硫酸：使用热交换器可以充分利用能量

B.侯德榜制碱：析出NaHCCh的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3

C.合成氨：采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度

D.合成氯化氢：通入H2的量略大于CL,可以使平衡正移

5、将V।mLO.lmobL1的Fe2(S()4)3溶液与2mLO.lmolL*KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有

一定限度的是()

A.若Vi<L加入淀粉B.若VE1,加入KSCN溶液

C.若VR1,加入AgNCh溶液D.加入Ba(NO3)2溶液

6、SO?是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO2,又可以生成一定量

的硫酸，下列说法正确的是()

HQO,顺子股

(只允许H♦通过)

A.a为正极，b为负极

B.生产过程中氢离子由右移向左

C.从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%

2-+

D.负极反应式为S02+2H20-2e=S04+4H

7、有一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。一极为纳米Fe2O3,另一极为金属

锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。电池总反应为：Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O,关于此电池，下列说法不

正确的是

A.放电时，此电池逐渐靠近磁铁

B.放电时，正极反应为Fe2O3+6Li++6e=2Fe+3Li2。

C.放电时，正极质量减小，负极质量增加

D.充电时，阴极反应为Li++e-=Li

8、800℃时，可逆反应CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g)的平衡常数K=l,800℃时，测得某一时刻密闭容器

中各组分的浓度如表，下列说法正确的是()

物质

COH2OCO2H2

浓度/mol・L-i0.0020.0030.00250.0025

A.此时平衡逆向移动

B.达到平衡后，气体压强降低

C.若将容器的容积压缩为原来的一半，平衡可能会向正向移动

D.正反应速率逐渐减小，不变时，达到化学平衡状态

9、除去FeCb溶液中的FeCb所需试剂是（）

A.ChB.CuC.FeD.NaOH

10、设NA为阿伏加德罗常数值。下列体系中指定微粒个数约为NA的是

A.0.5molCL溶于足量水，反应中转移的电子

B.7.0g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子

C.ILlmol/LNa2c03溶液中含有的CO32-

D.标准状况下，5.6LCCL含有的氯原子

11,短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在

光照条件下反应生成多种化合物，且Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Y单质反应产

生常见的还原性气体单质Eo下列说法正确的是

A.X、Y、Q对应简单离子的半径逐渐减小

B.工业上可用电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液制备Q单质

C.Y、Q形成的化合物是非电解质

D.工业用W与Z的最高价氧化物反应制取Z单质，同时得到W的最高价氧化物

12.Cui是有机合成的一种催化剂,受热易氧化。实验室可通过向CuSO4与Nai的混合溶液中通入SCh制备CuI（2CuSO4

+2Nal+SO2+2H2O_A_2CuIl+2H2s（h+Na2so4）。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是（）

A.制备SO2

制备Cui并制备少量含SO2的溶液

Nai.HQ一里■

温合溶液一尸a炉5熔水

将Cui与母液分离并用装置制得的含SO2的溶液洗涤沉淀

加热干燥湿的Cui固体

13、M代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.含2.88硅的$1()2晶体中存在的共价键总数为22

-1

B.1L0.5mol-L的Na3P0&溶液中含有阳离子的总数为1.5NA

C.标准状况下，2.OgDzO中含有的质子数和中子数均为NA

D.室温时，pH=12的Ba(0H)2溶液中，氢氧根离子数目为1.OXHTNA

14、重要的农药、医药中间体-碱式氯化铜［CUaCIb(OH)/xH2。］,可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐

酸中，并持续通空气反应生成CuCho已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的CuCb

溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不正确的是

2

Cn^、•、/'O1■+T

A.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+

B.a、b、c之间的关系式为：2a=b+c

C.步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+

D.若制备1mol的CuCL,理论上消耗标况下11.2LO2

15、向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH随时间的变化如图所示。呈碱性时停止滴加，一段时间后溶液黄绿

色逐渐褪去。由此得不到的结论是

A.该新制氯水c（H+）=1026moi/L

B.开始阶段，pH迅速上升说明H+被中和

C.OH和CL能直接快速反应

D.NaOH和氯水反应的本质是OH使CI2+H2OH++CI+HC1O平衡右移

16、海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”（

假设盐分以一个NaCl计），其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确

的是（）

°W°wvyv内|外水

0起港

A.海冰内层“盐泡”越多，密度越小

B.海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多

C.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在

D.海冰内层NaCl的浓度约为KT4mol/L（设冰的密度为0.9g/cn?）

17、下列说法正确的是

A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B.反应4Fe（s）+3O2（g）^=2Fe2（）3（s）常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C.3m0IH2与ImolNz混合反应生成N%,转移电子的数目小于6x6.02x1（）23

D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

18、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A.棉布和丝绸的主要成分都是纤维素

B.肥皂水显碱性可做蚊虫叮咬处的清洗剂

C.“84”消毒液与75%的酒精消杀新冠病毒的机理相同

D.青铜器发生析氢腐蚀可在表面形成铜绿

19、2005年法拉利公司发布的敞篷车（法拉利Superamerica）,其玻璃车顶采用了先进的电致变色技术，即在原来玻璃

材料基础上增加了有电致变色系统组成的五层膜材料（如图所示）。其工作原理是：在外接电源（外加电场）下，通过在膜

材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。下列有关说法中不正确的是（）

/透明导电层

WO3/UWO3Y电致变色层

/食乂电聚钝系方相裨舅如一离子导体层已知：

WC>3和Li4Fe»[Fe（CN）d3均无色透明;

FeFFe(CN)613/LFerFe(CN)613

4M4,商子储存层LiWC）3和FMFKCN）^均为蓝色；

B——透明导电层

A.当A外接电源正极时，Li+脱离离子储存层

+

B.当A外接电源负极时，电致变色层发生反应为：WO3+Li+e=LiWO3

C.当B外接电源正极时，膜的透过率降低，可以有效阻挡阳光

D.该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li+的量可保持基本不变

20、下列关于物质用途不正确的是（）

A.MgO：氧化镁的熔点高达2800℃,是优质的耐高温材料

B.SiO2：做分子筛，常用于分离、提纯气体或液体混合物

C.FeSO4：在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂

D.CuSO4：稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鲤病等

21、关于“植物油”的叙述错误的是（）

A.属于酯类B.不含碳碳双键

C.比水轻D,在碱和加热条件下能完全水解

22、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成

盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z一具有与氨原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子

的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是

A.X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性

B.Y与Z形成的化合物只含离子键

C.简单氢化物的沸点：Q<X

D.Z和W形成的化合物的水溶液呈碱性

二、非选择题（共84分）

23、（14分）以烯燃为原料，合成某些高聚物的路线如图：

咚■♦口告通过0给0—一

CHiCH-CHCH3-%rx|

CHsOH

生EE酷团今由竽♦"•°，1.4-二甲米

CR3

X®t.E■

已知：I.",".""(或写成’R代表取代基或氢)

tO.%•一

II.甲为烧

IB.F能与NaHCO3反应产生CO2请完成以下问题：

(1)CH3cH=CHCH3的名称是,Bn的CCL溶液呈_____色.

(2)X-Y的反应类型为：；D-E的反应类型为：.

(3)H的结构简式是.

(4)写出下列化学方程式：

A—B；

Z_W.

(5)化工生产表明高聚物H的产率不及设计预期，产率不高的原因可能是

24、(12分)某研究小组拟合成医药中间体X和Y。

②HTTO-'"；

()

(i)o?°h的名称是

(2)G-X的反应类型是o

(3)化合物B的结构简式为o

(4)下列说法不正确的是(填字母代号)

A.化合物A能使酸性KMnCh溶液褪色

B.化合物C能发生加成、取代、消去反应

C.化合物D能与稀盐酸反应

D.X的分子式是C15H16N2O5

(5)写出D+F—G的化学方程式:

(6)写出化合物A(C8H7NO4)同时符合下列条件的两种同分异构体的结构简式

①分子是苯的二取代物，iH—NMR谱表明分子中有4种化学环境不同的氧原子；

()

②分子中存在硝基和II结构。

—C—()—

。4

⑺参照以上合成路线设计E-,的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

25、(12分)某课外活动小组欲利用CuO与N%反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹

持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:

(1)仪器a的名称为；仪器b中可选择的试剂为o

(2)实验室中，利用装置A,还可制取的无色气体是(填字母)。

A.ChB.O2C.CO2D.NO2

(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有

性，写出相应的化学方程式。

(4)E装置中浓硫酸的作用o

(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：。

（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的

原子个数比为（用含m、n字母的代数式表示）。

26、（10分）为了研究某气体（该气体为纯净物）的性质，做了如下探究实验：

①取一洁净铜丝，在酒精灯火焰上加热，铜丝表面变成黑色；

②趁热将表面变黑色的铜丝放人到盛有这种气体的集气瓶中并密闭集气瓶，可观察到铜丝表面的黑色又变成了亮红色。

⑴根据所学的化学知识，可初步推断出这种气体可能是02、H2、CO、CO2中的»

⑵如果要确定这种气体是你所推断的气体，还需要接着再做下一步化学实验，在这步实验中应选用的试剂是,

可观察到的现象是

27、（12分）四氯化锡（SnCk）常用作有机催化剂、烟雾弹和用来镀锡。某学习小组拟用干燥的氯气和熔融的锡制备

SnC14并测定产品的纯度。

饱和NaCl溶液

已知：i.SnCl4在空气中极易水解成SnO2xH2O；ii.有关物质的物理性质如下表所示。

物质颜色熔点/℃沸点/℃

Sn银白色2322260

SnCh白色247652

无色

SnCl4-33114

回答下列问题：

⑴装置E的仪器名称是,装置C中盛放的试剂是o

⑵装置G的作用是o

（3）实验开始时，正确的操作顺序为o

①点燃装置A处酒精灯②点燃装置D处酒精灯③打开分液漏斗活塞

（4）得到的产品显黄色是因含有少量_____,可以向其中加入单质（填物质名称）而除去。为了进一步分离

提纯产品，采取的操作名称是。

⑸产品中含少量SnCI2,测定产品纯度的方法：取0.400g产品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100

mo/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液8.00mL。

①滴定原理如下，完成i对应的离子方程式。

2++4+

i.Sn+IO3+H=Sn+1+

-

ii.IO3+5I2+6H+=312+3HO

②滴定终点的现象是O

③产品的纯度为%(保留一位小数)。

28、(14分)钻、铜及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：

(1)请补充完基态C。的简化电子排布式：［Ar］,C02+有个未成对电子。

⑵Na3［Co(Nth)6］常用作检验K+的试剂，配位体NO］的中心原子的杂化形式为,空间构型为。

大兀键可用符号表示，其中m代表参与形成大K键的原子数，n为各原子的单电子数(形成。键的电子除外)和

得电子数的总和(如苯分子中的大k键可表示为n：,则NO；中大TT键应表示为o

(3)配合物［Cu(En)2BO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(II),是铜的一种重要化合物。其中En是乙二胺

(H2NCH2CH2NH2)的简写。

①该配合物［Cu(En)2］SC>4中N、O、Cu的第一电离能由小到大的顺序是»

②乙二胺和三甲胺［N(CH3)3］均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是

(4)金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示，其配位数为，铜原子的半径为anm,阿伏加德罗常数的值

为NA,Cu的密度为g/cn?(列出计算式即可)。

29、(10分)脱除工业废气中的氮氧化物(主要是指NO和NO》可以净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。

⑴早期是利用NH3还原法，可将NO、还原为用进行脱除。

已知：①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)AH=-905.9kJ/mol

@N2(g)+O2(g)2NO(g)AH=+180kJ/mol

③HzO(g)H2O(1)AH=-44kJ/mol

写出常温下，NH3还原NO反应的热化学方程式：o

⑵以漂粉精溶液为吸收剂可以有效脱除烟气中的NO。

①漂粉精溶液的主要成分是Ca(ClO)2,若吸收过程中，消耗的Ca(ClO)2与吸收的NO的物质的量之比为3：4,则脱

除后NO转化为»

②某一兴趣小组研究不同温度下相同浓度漂粉精溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示：

图中，40〜60℃NO脱除率上升可能的原因为；60〜80℃NO脱除率下降可能的原因为=

(3)过硫酸钠(Na2s2。8)氧化去除NO

第一步：NO在碱性环境中被Na2s2。8氧化为NaNOz

22

第二步：NaNCh继续被氧化为NaNO3,反应为NO2+S2O8+2OHNO3+2SO4+H2O。不同温度下，平衡时NO2

的脱除率与过硫酸钠(Na2s2O8)初始浓度(指第二步反应的初始浓度)的关系如图所示：

号

逐

N

C

N

NaSO.初始浓仪/mol•L"

①a、b、c、d四点平衡常数K由大到小的顺序为,原因是o

②若a点(0.1,40%)时,N02一的初始浓度为amol•LT,平衡时pH=13,则65℃时,第二步反应的平衡常数K=

(用含a的代数式表示)

(4)利用新型材料光催化脱除NO法如图所示：

某电化小组将过程A、B设计成酸性电解池反应，则该反应中阴极反应为

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A.每个C原子形成4个共价键，轴烯分子中C原子数与H原子数相同，所以轴烯的通式可表示为CmHm,选项A正

确；

B、轴烯均含有碳碳双键，可以使澳的四氯化碳溶液褪色，选项B正确；

C.轴烯的通式可表示为CmHm,由题中数据可知，碳碳双键数目是碳原子数目的一半，故与足量员完全反应，Imol

轴烯消耗A的物质的量为0.5mmol,选项C错误；

D.该轴烯的分子式为：C6H6,含有2个碳碳三键的碳架结构分别为：C三C-C三C-C-C、C三C-C-C三CY、C三（H>C-C三C、

C-C=C-C=C-C,故总共4种，选项D正确；

答案选C。

【点睛】

本题考查有机物结构简式的书写及同分异构体的判断，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等。易错点为选项C,

轴烯的通式可表示为CmHm,由题中数据可知，碳碳双键数目是碳原子数目的一半。

2、C

【解析】

A.甲苯可与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故A不选；

B.硫酸亚铁具有还原性，可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故B不选；

C.CH2=C（CH3）CHO中碳碳双键和醛基都可与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应，不能检验是否含有碳碳双键,

故C选；

D.SO2具有还原性，可与酸性KMnfh溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故D不选；

故选C。

3、C

【解析】

A.由图可知，氢气转化为H原子，Cu纳米颗粒作催化剂，故A正确；

B.DMO中C-O、C=O均断裂，则反应过程中生成了EG和甲醇，故B正确；

C.DMO为草酸二甲酯，EG为乙二醇，则C-O、C=O均断裂，故C错误；

D.EG与甲醇中-OH数目不同，二者不是同系物，故D正确；

综上所述，答案为C。

4、A

【解析】

A.制硫酸时使用热交换器，可充分利用能量，故A正确；

B.侯德榜制碱法：析出NaHCCh的母液中加入生石灰，可以循环利用NH3,故B错误；

C.合成氨为放热反应，加热使平衡逆向移动，故C错误；

D.氢气与氯气反应生成氯化氢不是可逆反应，不存在化学平衡的移动，故D错误；

故答案为Ao

5、B

【解析】

3+2+

Fe2(SO4)3溶液与KI溶液混合发生反应为：2Fe+2I-=2Fe+I2,由反应可知，①Vi=lmL,说明两者恰好完全反应，

②Vi<hnL,说明硫酸铁不足；如果加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在Fe3+,证明溶液中存在平衡

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,从而说明该反应是可逆反应，反应具有一定限度，故合理选项是B。

6、D

【解析】

A.由图可知，此装置为原电池，且a极发生氧化反应，属于负极，b极为正极，A项错误；

B.原电池中阳离子移向正极，故氢离子由左移向右，B项错误；

C.负极区有硫酸生成，但同时水的量在增加，则硫酸的质量分数不一定大于50%,甚至还可能小于50%,C项错误；

D.负极反应式为SO2+2H2O—2e-===SO4%+4H+,D项正确；

答案选D。

7、C

【解析】

A.放电时，锂为负极，氧化铁在正极反应，所以反应生成铁，此电池逐渐靠近磁铁，故正确；

B.放电时，正极为氧化铁变成铁，电极反应为Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O,故正确；

C.放电时，正极反应WieFe2O3+6Li++6e=2Fe+3Li2O,正极质量增加，负极锂失去电子生成锂离子，质量减少，故错

误；

D.充电时，阴极锂离子得到电子，电极反应为Li++e=Li,故正确。

故选C。

【点睛】

掌握原电池和电解池的工作原理，注意电解质的存在形式对电极反应的书写的影响，本题中电解质只能传到锂离子，

所以电极反应中出现的离子只能为锂离子。

8、A

【解析】

0.0025x0.0025叱一十公*心加工乂一

A、Qc=-----------------------=1.04>K,所以平衡逆向移动，故A正确；

0.002x0.003

B、反应前后气体分子数不变，体系压强不变，所以达到平衡后，气体压强不变，故B错误；

C、若将容器的容积压缩为原来的一半，相当于加压，但加压不对化学平衡产生影响，故C错误；

D、反应逆向进行，说明v逆〉v正，随着反应进行，CO和H2O的浓度增大，正反应速率增大，故D错误，

故选：Ao

【点睛】

本题考查化学平衡的移动，根据表中数据，利用Qc与K的大小关系判断反应的方向是解题的关键，难度不大。

9、C

【解析】

Fe能与氯化铁反应生成氯化亚铁，可用于除杂，以此解答该题。

【详解】

因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCh+Fe=3FeCl2,故可用铁除去FeCL溶液中的少量氯化铁，

故C确；如果加入金属铜，氯化铁与铜反应会生成氯化铜，会向溶液中引入杂质铜离子；加入氯气，与氯化亚铁反应,

生成氯化铁，加入NaOH溶液，会生成氢氧化亚铁和氢氧化铁沉淀，所以后三种方法都无法实现除杂的目的，故A、B、

D均错误；

故答案选C。

【点睛】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变;

除杂质至少要满足两个条件：（1）加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；（2）反应后不能引入新的杂质。

10、B

【解析】

A.Cb溶于足量水，反生反应生成HC1和HC1O,为可逆反应，转移电子数无法计算，A项错误；

B.乙烯和丙烯的最简式均为CH2,故7.0g混合物中含有的CH2的物质的量为0.5moL则含NA个H原子，B项正确;

C.lLlmol/LNa2cCh溶液中Na2c。3的物质的量为Imol,CCh?一为弱酸根，在溶液中会水解，微粒个数约小于NA,C

项错误；

D.标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的共价键个数，D项错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，注意：可逆反应无法得出具体转移电子数；水解后粒子会减少；液体不能用

气体摩尔体积计算。

11、B

【解析】

短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化

合物，W的氢化物应该为烧，则W为C元素，Q为C1元素；W和Z位于同一主族，则Z为Si元素；Y、Q形成一

种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Y单质反应产生常见的还原性气体单质E。则X是Na,Y为Al

元素；气体单质E为H2,据此解答。

【详解】

根据上述分析可知：W为C,X是Na,Y是Al,Z是Si,Q是Cl元素。

A.X是Na,Y是AL二者形成的阳离子核外电子排布是2、8,具有2个电子层；Q是CL形成的离子核外电子排布

是2、8、8,离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径

越小，所以离子半径大小关系为：Q>X>Y,A错误；

B.Cb在工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制取，反应方程式为：2NaCl+2H2。些CLT+H2T+2NaOH,B正确；

C.Y、Q形成的化合物AICL是盐，属于共价化合物，在水溶液中完全电离产生AF+、C1,因此属于电解质，C错误；

D.C与SiCh在高温下发生置换反应产生Si单质，同时得到CO气体，反应方程式为2C+S下2j^Si+2cOf,CO

不是C元素的最高价氧化物，D错误；

故合理选项是Bo

【点睛】

本题考查了原子结构与元素周期律的关系，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题

培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。

12、D

【解析】

A.Cu与浓硫酸在加热时发生反应生成SO2,图中固液加热装置可制备，A正确；

B.硫酸铜与Nai发生氧化还原反应生成Cui、SO2,可用该装置制备Cui并制备少量含SO2的溶液，B正确；

C.分离沉淀与溶液，可选该装置进行过滤，C正确；

D.加热干燥湿的Cui固体，由于Cui易被氧化，因此不能用该装置加热，D错误；

故合理选项是Do

13、C

【解析】

A.2.8g硅为O.lmoL所对应的SiCh为O.lmoLSiCh晶体中每个硅原子形成4个硅原子键，全部属于自己，所以O.lmolSKh

中含有共价键数为0.4NA,A项错误；

B.Na3P04溶液中阳离子还有H+,所以其阳离子总数大于1.5NA,B项错误；

C.2.0gD2。的物质的量为O.lmoL每个D2O分子中含有10个质子和10个中子，所以O.lmoHhO中含有的质子数和中

子数均为NA,C项正确；

D.没有溶液的体积数据，无法计算该溶液中的离子数目，D项错误；

所以答案选择C项。

14、A

【解析】

2+3+

由实验步骤及转化图可知，发生反应2Cu+O2+4HCl===2CuCb+2H2O,N为Fe,M为Fe,在制得在制得的CuCl2

溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜，且化合物中正负化合价代数和为0,依此结合选项解答问题。

【详解】

A.根据上述分析，N为Fe2+,M为Fe3+,A选项错误；

B.根据化合物中正负化合价的代数和为0,可知2a=b+c,B选项正确；

C.Fe3+水解使溶液显酸性，CuO与H+反应产生CiP+和水，当溶液的pH增大到一定程度，Fe3+形成Fe(OH)3而除去，

从而达到除去Fe3+的目的，C选项正确；

D.根据方程式2CU+O2+4HC1===2CUC12+2H2。，若制备1mol的CuCb,理论上消耗0.5moK)2,标况下，

V(o,)=n(o,)・Vm=0.5molx22.4L・mo[i=11.2L,D选项正确；

答案选A。

15、c

【解析】

A.没有加入NaOH溶液时，新制氯水的pH为2.6,氢离子的浓度c(H+)=1026mol/L,故A正确；

B.向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氢离子反应，pH迅速上升，故B正确；

C.新制氯水中有氢离子，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氢离子和HCIO反应，故C错误；

+

D.由图可知，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氢离子和HC1O反应，使C12+H2OH+C1+HC1O反应平

衡右移，故D正确；

题目要求选择不能得到的结论，故选C。

16、D

【解析】

A.“盐泡”中盐与水的比值不变，则内层“盐泡”越多时，密度不变，故A错误；

B.若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水，则海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少，故B错误；

C.“盐泡”内的盐分为NaCL由离子构成，不存在NaCl分子，故C错误；

900g

D.冰的密度为0.9g-cnT3,设海水1L时，水的质量为900g,由个数比为1：500000,含NaCl为18g/mol_,

500000m0

可知海冰内层NaCl的浓度约为c=l°lo^mol-L-1，故D正确；

IL

故答案为Do

【点睛】

考查海水资源的应用，把握海水中盐泡的成分、信息的应用为解答的关键，“盐泡”内的盐分为NaCl,属离子化合物,

由离子构成，且“盐泡”中盐与水的比值不变，特别注意“盐泡结构的判断。

17、C

【解析】

A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%〜90%,A项错误；

B项，反应4Fe(s)+302(g)=2Fe2O3(s)的AS<0,该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B项错误；

C项，N2与H2的反应为可逆反应，3m0IH2与lmolN2混合反应生成NH3,转移电子数小于6mol,转移电子数小于

6X6.02X1023,c项正确;

D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高

效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性

和酶的催化特点。弄清化学反应中能量的转化、化学反应自发性的判据、可逆反应的特点、蛋白质的性质和酶催化的

特点是解题的关键。

18、B

【解析】

A.棉布的主要成分是纤维素，丝绸的主要成分是蛋白质，A错误；

B.蚊虫叮咬时会释放出甲酸，肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，高级脂肪酸根水解使肥皂水显碱性，肥皂水可消耗甲

酸，故肥皂水可做蚊虫叮咬处的清洗剂，B正确；

C.“84”消毒液的主要成分为NaClO,NaClO具有强氧化性用于杀菌消毒，75%的酒精能使蛋白质变性用于杀菌消毒，

“84”消毒液与75%的酒精消杀新冠病毒的机理不同，C错误；

D.Cu在金属活动性顺序表中排在H的后面，Cu不能与H+自发反应放出H2,青铜器不能发生析氢腐蚀，青铜器发生

吸氧腐蚀形成铜绿，D错误；

答案选B。

19、A

【解析】

A.当A外接电源正极时，A处的透明导电层作阳极，电致变色层中LiWCh转化为WO3和Li+,Li+进入离子储存层，

故A错误；

+

B.当A外接电源负极时，A处的透明导电层作阴极，电致变色层发生反应为：WO3+Li+e=LiWO3,故B正确；

C.当B外接电源正极时，A处的透明导电层作阴极，电致变色层中WO3转化为LiWCh,膜的透过率降低，可以有效

阻挡阳光，故C正确；

D.该电致变色系统在较长时间的使用过程中，LiWCh与WO3相互转化，离子导体层中Li+的量可保持基本不变，故D

正确；

综上所述，答案为A。

20、B

【解析】

A、氧化镁熔点高，耐高温，是良好的耐火材料，选项A正确；

B、某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离

子交换剂、催化剂及催化剂载体等，选项B不正确；

C、硫酸亚铁能治疗缺铁性贫血，可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，选项C正确；

D、稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鲤病等，选项D正确。

答案选B。

21、B

【解析】

植物油是高级脂肪酸的甘油酯，密度比水小，结构中含有不饱和键，在碱性条件下可发生水解。

【详解】

A.植物油是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，A项正确；

B.植物油结构中含有不饱和的碳碳双键键，B项错误；

C.密度比水小，浮在水面上，C项正确；

D.在碱性条件下可发生水解，生成高级脂肪酸盐和甘油，D项正确；

答案选B。

22、C

【解析】

Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，确定Q为N；X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的

元素，确定X为F；Z一具有与氨原子相同的电子层结构，确定Z为Cl；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9,当

W为K时，Y为A1；当W为Ca时，Y为Mg。

【详解】

A.X简单氢化物HF的水溶液呈弱酸性，故A错误；

B.Y与Z形成的化合物可能是AlCb或MgCh,氯化铝属于共价化合物不含有离子键，故B错误；

C.简单氢化物的沸点：Q(NH3)<X(HF),故C正确；

D.Z和W形成的化合物为KC1或CaCk,二者均为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故D错误；

答案：C

二、非选择题(共84分)

o.o

1吒0如(、户4-14

23、2-丁烯橙红取代反应消去反应

C1CH；<11]<llt(H;(itCHj»<<2N«<I♦3«?O

僮化岁H«合成步骤过多、有机反应比较复杂

【解析】

2-丁烯和氯气在光照条件下发生取代反应生成X,X和氢气发生加成反应生成A,A和氢氧化钠的醇溶液发生消去反

应生成B,B和乙烯反应生成环己烯，结合题给信息知，B是CH2=CH-CH=CH2,则A为C1CH2cH2cH2cH2CI,X

为C1CH2cH=CHCH2cL环己烯与澳发生加成反应生成D为OB：,D在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去

反应生成E为。，E发生加聚反应得到十二%；X发生水解反应生成Y为HOCH2cH=CHCH2OH,Y发生氧化

反应生成Z为HOCCH=CHCHO,甲为炫，Z和甲反应生成W,W和氢气发生加成反应生成皿叫结合题给

W的结构简式为：CT’“。，1,4-二甲苯被酸性高镒

信息知，Z和甲发生加成反应，所以甲的结构简式为:

CHaOH

酸钾氧化生成F为HOOC-^^-COOH,HOOCCHJ°H发生缩聚反应反应生成H,则H的结构简

O

H-^-OH2CCH2O-C

式为：,据此解答。

【详解】

(1)CH3cH=CHCH3的名称是：2-丁烯，Bn的CCk溶液呈橙红色;

(2)X-Y是C1CH2CH=CHCH2C1发生水解反应生成Y为HOCHiCH=CHCHzOH,属于取代反应;D—E是

在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成,故答案为：取代反应；消去反应;

Oo

H-PoiljCA-C-4-OH

(3)H的结构简式是：FJ%

(4)A—B的反应方程式为：CICH2cH2cH2cH式1+2NaOIICHJ=CH-CH»CH1+2NaCl+2HjO,Z-W的反应

方程式为：式CHOflHtMCHO

CHOCHO

(5)化工生产表明高聚物H的产率不及设计预期，产率不高的原因可能是：合成步骤过多、有机反应比较复杂，故

答案为：合成步骤过多、有机反应比较复杂。

24、邻甲基苯甲酸还原反应

HCOO^^^—CHNO2

HOOCCH2-N(h、HCOOCH2-<^>-NO2'HOOC—CH2NO2>2

O()

z\

:注痴t化.

ooHOOH()()

【解析】

由逾)二“KJ、A的分子式，纵观整个过程，结合X的结构，可知个二3［口发生甲基邻位硝化反应生成A为

NO2

CH3'对比各物质的分子，结合反应条件与给予的反应信息，可知A中竣基上羟基被氯原子取代生成B,B

J-COOH

N0

N022

-CH?Br、

中甲基上H原子被澳原子取代生成C,C中氯原子、滨原子被-NH-取代生成D,故B为-CH3、c为

-c-ci-C-CI

IIII

o0

N0

N022

°，结合、的分子式，可推知为

D