广东省广州市2024届高三第二次模拟考试化学试卷含解析

广东省广州市培正中学2024届高三第二次模拟考试化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、实验室分别用以下4个装置完成实验。下列有关装置、试剂和解释都正确的是

A.中碎瓷片为反应的催化剂，酸性KMnO4溶液褪色可证明有乙烯生成

B.所示装置（秒表未画出）可以测量锌与硫酸溶液反应的速率

为实验室制备乙酸乙酯的实验，浓硫酸起到催化剂和脱水剂的作用

为铜锌原电池装置，盐桥中的阳离子向右池迁移起到形成闭合电路的作用

2、下列反应不属于氧化还原反应的是（）

A.Cl2+H20=HC1+HC10B.Fe+CuS04=FeS04+Cu

C.2NaHC03ANa2C03+H20+C02D.CL+2FeCL=3FeCl3

3、下列叙述正确的是

A.天然气主要成分的结构式:H、JB.35。和37cl互为同素异形体

H之、H

C.漂白粉主要成分的化学式：Ca（ClO）2D.苯的比例模型:

4、下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是

A.水煤气B.明矶-KA1(SO4)2-12H2O

C.水玻璃-H2SiO3D.纯碱-NaHCOs

5、下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是()

溶液

A.观察氢氧化亚铁的生成B.配制一定物质的量浓度的硝酸钠溶液C.实验室制

-柚物油

FT。溶液

-

二

二

-

-

-

-

6、IC1能发生下列变化，其中变化时会破坏化学键的是()

A.升华B.熔化C.溶于CCkD.受热分解

7、在下列各溶液中，二足熊大量共存的离子组是

2+3-

A.有色透明溶液中：Fe,Ba2+、[Fe(CN)6]>NO3-

2+2-

B.强酸性溶液中：Cu,K+、CIO",SO4

C.含有大量AIO2-的溶液中：K+、Na+、HCO3,r

++-

D.常温下水电离的c(H+)为IXIOr2mol/L的溶液中：K,Na,Cl,NO3-

8、属于非电解质的是

A.二氧化硫B.硫酸领C.氯气D.冰醋酸

9、镇(Me)是115号元素，其原子核外最外层电子数是5。下列说法不正确的是

A.Me的原子核外有115个电子B.Me是第七周期第VA族元素

C.Me在同族元素中金属性最强D.Me的原子半径小于同族非金属元素原子

10、不需要通过氧化还原反应就能从海水中获得的物质是

A.液澳B.精盐C.钠D.烧碱

11、设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是

N,

A.N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O2+

B.每lmolPt2O+转化为Pt2(h+得电子数为3NA

C.将生成的CO2通人含大量SiO3*、Na+、Ct的溶液中，无明显现象

D.lgCO2>N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA

12、向100mLFeB。溶液中通入标准状况下的氯气3.36L,测得所得溶液中c(Cr)=c(Br、，则原FeB。溶液物质的量

浓度为

A.0.75mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.3mol/L

下列关于化合物X、Y的说法中错煲的是

A.X的化学式为CisHisOB.ImolY能与4mol也反应

C.可用NaHCO3溶液鉴别两者D.两者氢原子的种类数相等

14、已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HO2-存在。我国研究的ALH2O2燃料电池可用于深海资源的勘查、军事侦察

等国防科技领域，装置示意图如下。下列说法错误的是

HQ和NaOH魁昌告容液

A.电池工作时，溶液中OH通过阴离子交换膜向A1极迁移

B.Ni极的电极反应式是HO2+2e+H2O=3OH

C.电池工作结束后，电解质溶液的pH降低

D.A1电极质量减轻13.5g,电路中通过9.03x1023个电子

15、三元催化转化器能同时净化汽车尾气中的碳氢化合物(HC)、一氧化碳(CO)及氮氧化合物(NO0三种污染物。催化

剂选择柏铭合金，合金负载量不同时或不同的工艺制备的合金对汽车尾气处理的影响如图所示。下列说法正确的是

工艺1制备的合金，工艺2制备的合金，

合金负载量为2#1；'合金负载过为2且〕“

副a

#1

禽

需

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辨

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F4r

度

2艘

100200300400500100200300400500

合金负载量/(g・L-*)尾气起燃温度/t尾气起燃温度/T

图乙MT

A.图甲表明，其他条件相同时，三种尾气的转化率随合金负载量的增大而增大

B.图乙表明，尾气的起燃温度随合金负载量的增大而降低

C.图甲和图乙表明，合金负载量越大催化剂活性越高

D.图丙和图丁表明，工艺2制得的合金的催化性能优于工艺1制得的合金

16、如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列说法错误的是

A.元素B、D对应族①处的标识为WA]6

B.熔点：D的氧化物VC的氧化物

C.AE3分子中所有原子都满足8电子稳定结构

D.E的含氧酸酸性强于D的含氧酸

二、非选择题(本题包括5小题)

CH,0

17、(化学：选修5：有机化学基础)以有机物A制备高分子化合物F(III)的流程如下:

H-EO—CHCH2C3J0H

请回答下列问题。

(1)A的官能团名称是；C的系统命名是。

(2)①的反应类型是,⑤的反应类型是o

(3)写出反应③的化学方程式：o

(4)满足下列条件的B同分异构体有一种。

I.能与Na反应产生气体II.能与NaOH反应HL不能与Na2c。3反应。

若与NaOH溶液反应的有机物中的碳原子数目为2,则其结构简式是

(5)已知：

HC1

I.RCH=＜：HRCHClCHj

2△

IICK）

CH,=CH—CH=CH,-►CH,CH,—CH=CH,

ITTI.2△j**

ClOH

写出以CH2XHCHXH2为原料制备C的合成路线流程图（无机试剂可以任选）：。

18、PLLA塑料不仅具有良好的机械性能，还具有良好的可降解性。它可由石油裂解气为原料合成。下列框图是以石

油裂解气为原料来合成PLLA塑料的流程图（图中有部分产物及反应条件未列出）。

请回答下列问题：

⑴属于取代反应的有（填编号）。

⑵写出下列反应的化学方程式：

反应③：s

反应⑤：O

⑶已知E（C3H6。3）存在三种常见不同类别物质的异构体，请各举一例（E除外）并写出其结构简式:

⑷请写出一定条件下PLLA废弃塑料降解的化学方程式___________________________o

（5）已知：2cH尸CH：1»口，焕煌也有类似的性质，设计丙烯合成的合成路线

（合成路线常用的表示方法为：A……仆;;）目标产物）

19、甲乙两组学生用不同的方法制备氯气并验证其性质。甲组用漂白粉与硫酸溶液反应制取氯气：Ca（ClO）2+CaCl2

+2H2SO41li»\2CaSO4+2C12T+2H2O,如图1所示；乙组用高铳酸钾与浓盐酸反应制取氯气：2KMnO4+

16HC1（浓）-2MnC12+2Ka+5a2T+8H2O,如图2所示（省略夹持装置）。

N>BriS«

IIIIII

（2）装置F的作用请描述装置G中的实验现象__。

2+

（3）B中反应的离子方程式是__；C中氯气氧化了亚硫酸钠：CI2+SO3+H2OSO?+2C1+2H,请你帮甲组设计一

个实验，证明洗气瓶C中的Na2s已被氧化（简述实验步骤）：__o

（4）乙组中H的目的是比较氯、漠、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是一

（5）甲组实验存在的明显缺陷是

20、某研究小组在实验室以废铜屑（主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、Fe2（h）为原料制备碱式碳酸铜[Cu2（OH）2co3],

具体流程如下：

I*-55-60t过滤、洗诙、干除

NajCOi'-ICitCOH)­(：<)>)

稀惊的30XH4,词节pH

11L过滤mw

•|施薇I

已知：CU2（OH）2c。3为绿色固体，难溶于冷水和乙醇，水温越高越易分解。

⑴为加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施为—（任写一种）o

（2）“操作II”中铜发生反应的离子方程式为一

（3）“调节pH”操作中加入的试剂为（填化学式）。

（4）洗涤CU2（OH）2c03沉淀的操作为o

（5）“操作m”中温度选择55〜60℃的原因是；该步骤生成Cu2（OH）2CO3的同时产生CCh,请写出该反应的化学方

程式：—o

（6）某同学为测定制得的产品中CuMOH）2c03的质量分数，进行了如下操作：称取mig产品，灼烧至固体质量恒重时,

得到黑色固体（假设杂质不参与反应），冷却后，称得该黑色固体质量为m2g,则样品中Gi2（OH）2cO3的纯度为一—（用

含mi、m2的代数式表示）。

21、我国科学家在铁基超导研究方面取得了一系列的重大突破，标志着我国在凝聚态物理领域已经成为一个强国。

LiZnAs是研究铁基超导材料的重要前体。

(l)LiZnAs中三种元素的电负性从小到大的顺序为0

⑵ASF3分子的空间构型为,As原子的杂化轨道类型为o

(3)CO分子内因配位键的存在，使C原子上的电子云密度较高而易与血红蛋白结合，导致CO有剧毒。

lmol[Zn(CN)F离子内含有的共价键的数目为,配原子为。

(4)镇的氧化物常用作电极材料的基质。纯粹的NiO晶体的结构与NaCl的晶体结构相同，为获得更好的导电能力，

将纯粹的NiO晶体在空气中加热，使部分Ni2+被氧化成Ni3+后，每个晶胞内O”的数目和位置均未发生变化，镇离

子的位置虽然没变，但其数目减少，造成晶体内产生阳离子空位(如图所示)。化学式为NiO的某银氧化物晶体，阳

离子的平均配位数为,阴离子的平均配位数与纯粹的NiO晶体相比(填“增大”“减小”或“不

2+3+

变””，写出能体现银元素化合价的该晶体的化学式示例：Fe3O4写作FeFe2O4)o

⑸所有的晶体均可看作由某些微粒按一定的方式堆积，另外的某些微粒填充在上述堆积所形成的空隙中。在面心立方

紧密堆积的晶胞中存在两种类型的空隙：八面体空隙和四面体空隙(如下左图所示)。在LiZnAs立方晶胞中，Zn以

面心立方形式堆积，Li和As分别填充在Zn原子围成的八面体空隙和四面体空隙中，在a=0,0.5和1三个截面上

Zn和Li按下图所示分布：请在下图As原子所在的截面上用“A”补画出As原子的位置，并说明

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

A.酸性KMnCh溶液褪色可证明有烯垃或还原性气体生成，但不一定是有乙烯生成，A错误；

B.根据秒表可知反应时间，根据注射器中活塞的位置可知反应产生的氢气的体积，故可测量锌与硫酸溶液反应的速率，

B正确；

C.在实验室制备乙酸乙酯的实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，收集乙酸乙酯应用饱和碳酸钠溶液，不能用NaOH

溶液，C错误；

D.在铜锌原电池装置中，Cu电极要放入CuSO4溶液中，Zn电极放入ZnSCh溶液中，盐桥中的阳离子向负电荷较多

的正极Cu电极移动，故应该向右池迁移起到形成闭合电路的作用，D错误；

故答案选B。

2、C

【解析】

氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可从元素化合价的角度判断反应是否氧化还原反应。A项，反应物中有单

质，生成物中都是化合物，一定有化合价变化，A是氧化还原反应；B项，置换反应都是氧化还原反应，B是氧化还

原反应；C项，所有元素的化合价都没有变化，C不是氧化还原反应；D项，有单质参加的化合反应一定是氧化还原

反应，是氧化还原反应。

点睛：本题考查氧化还原反应，试题难度不大，注意从元素化合价的角度判断物质的性质，平日学习中注意知识的积

累，快速判断。

3、D

【解析】

H

A.天然气主要成分是甲烷，结构式：H-C-H,故A错误；

H

B.35cl和37cl互为同位素，故B错误；

C.漂白粉主要成分的化学式：Ca(ClO)2和CaCL,故C错误；

D.苯的比例模型：中卜，故D正确；

故选D。

4、B

【解析】

A.天然气是CH4,水煤气是H2、CO的混合物，故A错误；

B.明矶是Kal(SO4)2・12H2O的俗称，故B正确；

C.水玻璃是Na2SiO3的水溶液，故C错误；

D.纯碱是Na2c03的俗称，故D错误；

故答案选B。

5、A

【解析】

A.氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，

且密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，所以能实现实验目的，故A正确；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝

酸钠溶液转移到容量瓶中，故B错误；

C.实验室用氯化钱和氢氧化钙加热制取氨气，氨气极易溶于水，不能采用排水法收集，常温下，氨气和氧气不反应,

且氨气密度小于空气，所以应该采用向下排空气法收集氨气，故C错误；

D.制取乙烯需要170℃,温度计测定混合溶液温度，所以温度计水银球应该插入溶液中，且乙醇能被酸性高镒酸钾溶

液氧化，乙醇易挥发，导致得到的乙烯中含有乙醇，影响乙烯的检验，故D错误；

故选Ao

6、D

【解析】

IC1是共价化合物，在升华、熔化时化学键不断裂，溶于CC14时未发生电离，化学键不断裂，破坏的均为分子间作用

力；受热分解时发生化学反应，发生化学键的断裂和形成，故选D。

7、D

【解析】

A.Fe?+与［Fe(CN)6p-产生蓝色沉淀，不能大量共存，选项A错误；

B.强酸性溶液中H+与CKT反应产生HC1O弱电解质而不能大量共存，选项B错误；

C.AlCh-与HCO3一会反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳而不能大量共存，选项C错误；

D.常温下水电离的c(H+)为IXlO^mol/L的溶液可能显酸性或碱性，但与K+、Na+,CF,NO3-均不发生反应，能大

量共存，选项D正确。

答案选D。

8、A

【解析】

A、二氧化硫的水溶液能导电，是因为二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子和亚硫酸氢根离子，而不

是二氧化硫本身发生电离，所以二氧化硫是非电解质，故A正确；

B、硫酸领在熔融状态能电离出钠离子和硫酸根离子，能够导电，所以硫酸锁是电解质，故B错误；

C、非电解质是溶于水溶液中和在熔融状态下不能导电的化合物，而氯气为单质，不是非电解质，故C错误；

D、醋酸在水溶液中电离出醋酸根离子和氢离子，能够导电，所以醋酸是电解质，故D错误；

故选：Ao

【点睛】

根据非电解质的定义：非电解质是指在水溶液中和在熔融状态下都不能导电的化合物及电离的特点来解答此题.

9、D

【解析】

周期表中，原子的结构决定着元素在周期表中的位置，原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，

同主族元素从上而下金属性逐渐增强，同主族元素从上而下原子半径依次增大，

【详解】

A、馍（Me）是115号元素，原子核外有115个电子，选项A正确；

B、原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，115号元素原子有七个电子层，应位于第七周期，最

外层有5个电子，则应位于第VA族，选项B正确；

C、同主族元素从上而下金属性逐渐增强，故Me在同族元素中金属性最强，选项C正确；

D、同主族元素从上而下原子半径依次增大，故Me的原子半径大于同族非金属元素原子，选项D不正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查元素的推断，题目难度不大，注意原子核外电子排布与在周期表中的位置，结合元素周期律进行解答。

10、B

【解析】

海水中溶有氯化钠、漠化钠等多种无机盐，从其利用过程发生的反应判断是否氧化还原反应。

【详解】

A.从滤化钠（NaBr）制液漠（Bn）必有氧化还原反应，A项不符；

B.海水经蒸发结晶得粗盐，再提纯得精盐，无氧化还原反应，B项符合；

C.从海水中的钠离子（Na+）制得钠单质，必有氧化还原反应，C项不符；

D.海水制得氯化钠后，电解饱和食盐水得烧碱，发生氧化还原反应，D项不符。

本题选B。

11、D

【解析】

A.根据转化关系，N2O转化N2时，Pt2O+转化为Pt2Ch+,则该过程的催化剂是Pt2O+,故A错误；

+

B.根据转化关系，结合得失电子守恒，N2O转化N2时，Pt2O+转化为Pt2O2+,氧化还原反应方程式为：N2O+Pt2O=

++

N2+Pt2O2,反应中氮元素由+1价得电子变为0价，ImolN2O转化为N2得到2mol电子，则每ImolPt2(T转化为Pt2O2

失电子为2mol,数目为2NA,故B错误；

C.将生成的CO2通人含大量SKh'Na+'Cr的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，SiC^+CChl少量)+H2O=CO32-+H2SiCH，

有白色沉淀生成，故c错误；

D.CO2和N2O的摩尔质量都为44g/mol,一个分子中含有电子数都为22个，则1gCO2、N2O的混合气体的物质的

量为二-mol,含有电子数为二-molx22xNA=0.5NA,故D正确；

4444

答案选D。

【点睛】

B项计算转移的电子数时，必须正确写出反应方程式，根据化合价的变化，物质的关系，计算出转移的电子数。

12、C

【解析】

还原性Fe2+>Br1所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cb=2Fe3++2Cr,Fe?+反应完毕，剩余的氯气再反应反应

2Br+C12=Br2+2Cr,溶液中含有Br:说明氯气完全反应，据此分析计算。

【详解】

还原性Fe2+>Br;所以通入氯气后，先发生反应2Fe2++C12=2Fe3++2C「，Fe?+反应完毕，剩余的氯气再发生反应

3.36L

2Br+C12=Br2+2Cl,溶液中含有Be,说明氯气完全反应，CL的物质的量为个，~7=0.15mol,若Be没有反应，

则n(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol,0.15molFe2+只能消耗0.075mol的CL,故有部分Be参加反应；设FeBo的物质的量

为x,则n(Fe2+)=xmoLn(Br)=2xmol,未反应的n(Br-)=0.3moI,参加反应的n(Br-)=(2x・0.3)moL根据电子转移守恒

0.2mol

有xxl+[2x・0.3]xl=0.15molx2,解得：x=0.2mol,所以原FeB。溶液的物质的量浓度为一=2mol/L,故选C。

U.11—/

13、B

【解析】

A.X的化学式为G3Hl8。，故A正确；

B.布洛芬的官能团为一COOH,不能与H2发生加成反应，ImolY只能与3m0IH2反应，故B错误；

C.X、Y官能团分别为一CHO和一COOH,只有一COOH能与NaHCCh溶液反应生成CO2,故C正确；

D.X、Y中均含有8种氢原子，故D正确；

答案选B。

【点睛】

竣基不能与H2发生加成反应，是易错点。

14、C

【解析】

A.根电池装置图分析，可知A1较活泼，作负极，而燃料电池中阴离子往负极移动，因而可推知OH（阴离子）穿过阴

离子交换膜,往A1电极移动，A正确；

B.Ni为正极，电子流入的一端，因而电极附近氧化性较强的氧化剂得电子，又已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以

HO2一存在，可知HCh一得电子变为OH,故按照缺项配平的原则，Ni极的电极反应式是HO2-+2e-+H2O=3OH,B正确；

C.根电池装置图分析，可知A1较活泼，A1失电子变为AF+,AF+和过量的OH-反应得到A1O2-和水，AI电极反应式为

AL3e-+4OH-=AIO2-+2H2O,Ni极的电极反应式是HO2+2e+H2O=3OH,因而总反应为2A1+3Ho2-=2AK）2-+H2O+OH,

显然电池工作结束后，电解质溶液的pH升高，C错误；

D.A1电极质量减轻13.5g,即Al消耗了0.5mol,Al电极反应式为Al-3e-+4OR=AlC^+ZIhO,因而转移电子数为

0.5X3NA=9.03X1023,D正确。

故答案选Co

【点睛】

书写燃料电池电极反应式的步骤类似于普通原电池，在书写时应注意以下几点：1.电极反应式作为一种特殊的离子反

应方程式，也必需遵循原子守恒，得失电子守恒，电荷守恒；2.写电极反应时，一定要注意电解质是什么，其中的离

子要和电极反应中出现的离子相对应，在碱性电解质中，电极反应式不能出现氢离子，在酸性电解质溶液中，电极反

应式不能出现氢氧根离子；3.正负两极的电极反应式在得失电子守恒的条件下，相叠加后的电池反应必须是燃料燃烧

反应和燃料产物与电解质溶液反应的叠加反应式。

15、D

【解析】

A.根据图甲所示可知：在400℃时，三种气体的转化率在合金负载量为2g/L时最大，A错误；

B.图乙表明，尾气的起燃温度在合金负载量为2g/L时最低，其它各种合金负载量时起燃温度都比2g/L时的高，B错

误；

C.图甲表示只有在合金负载量为2g/L时尾气转化率最大，而图乙表示的是只有在合金负载量为2g/L时尾气转化率

最低，可见并不是合金负载量越大催化剂活性越高，C错误；

D.图丙表示工艺1在合金负载量为2g/L时，尾气转化率随尾气的起燃温度的升高而增大，而图丁表示工艺2在合金

负载量为2g/L时，尾气转化率在尾气的起燃温度为200℃时已经很高，且高于工艺1,因此制得的合金的催化性能：

工艺2优于工艺1,D正确；

故合理选项是D。

16、D

【解析】

A.元素B、D是氧族元素，周期表中第16列，对应族①处的标识为惊⑹故A正确；

8.»为5,其氧化物为分子晶体，C的氧化物为SiO2,是原子晶体，熔点：D的氧化物VC的氧化物，故B正确；

C.AE3分子中，NCb分子中N最外层5个电子，三个氯原子各提供1个电子，N满足8电子，氯最外层7个，氮提供

3个电子，分别给三个氯原子，所有原子都满足8电子稳定结构，故C正确；

D.应是E的最高价含氧酸酸性强于D的最高价含氧酸，故D错误；

故选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、澳原子、羟基、酯基1,3-丁二醇取代反应或水解反应缩聚反应

00

催化制||11CH3coOCH2cH2OH、CH3coOCHOHCH3、

般匕

2CHjC—CH,CH0+02>2CH,C—CH2COOH

CH3CH2OOCCH2OH

IKUI4人HtFuCNI(fV)

CH,-CH-CH-CH,1-CH7,CH-CH—€H——*CH1CH1—CH2CH1,——

zAI12催化屏I222△

ClOHaOH

11a_--—-.W)H(OC

CH：=<：HCH2CH,()II-^CHJCHOCHJCHjOH——CHJCHOHCHJCHJOH

【解析】

试题分析：A水解生成B和C,C连续2次以后生成E,E和氢气发生加成反应生成B,则B和C分子中含有相同的

碳原子数，均是4个。B发生缩聚反应生成F,则根据F的结构简式可知B的结构简式为HOCH(CH3)CH2COOH,

因此E的结构简式为CH3COCH2COOH,D的结构简式为CH3COCH2CHO,因此C的结构简式为

CH3CHOHCH2CH2OH,据此分析解答。解析：A水解生成B和C,C连续2次以后生成E,E和氢气发生加成反应

生成B,则B和C分子中含有相同的碳原子数，均是4个。B发生缩聚反应生成F,则根据F的结构简式可知B的结

构简式为HOCH(CH3)CH2COOH,因此E的结构简式为CH3COCH2COOH,D的结构简式为CH3coeH2cHO,因

此C的结构简式为CH3CHOHCH2CH2OH,贝］

(1)A属于酯类，且含有澳原子和羟基，因此A的官能团名称是漠原子、羟基、酯基；C分子中含有2个羟基，其

系统命名是1,3-丁二醇。

(2)根据以上分析可知①的反应类型是取代反应或水解反应，⑤的反应类型是缩聚反应。

oo

(3)反应③是醛基的氧化反应，反应的化学方程式为||||0

2CHjC—CH,CHO+0,——~^2CH,C—CH,C00H

(4)I.能与Na反应产生气体，说明含有羟基或竣基；II.能与NaOH反应，说明含有竣基或酯基；III.不能与Na2cCh

反应，说明含有酯基，不存在竣基，如果是甲酸形成的酯基，有5种；如果是乙酸形成的酯基有2种；如果羟基乙酸

和乙醇形成的酯基有1种；丙酸形成的酯基有1种；羟基丙酸和甲醇形成的酯基有2种，共计11种；若与NaOH溶

液反应的有机物中的碳原子数目为2,则符合条件的有机物结构简式有CH3COOCH2CH2OH,CH3COOCHOHCH3>

CH3cH2OOCCH2OH。

(5)结合已知信息、相关物质的结构和性质，利用逆推法可知其合成路线可以设计为

,MOINtWNI<>

CH-CH-€H-CH,-»CH,CH-CH—CH2,-CHXH,—CH,CH,-----

2:1AI2.化川I122I2A

aOHaOHo

_____iia__________________IUOH(*),

CIL-aiCHXILOH-——--CH,CHOH€H:CH,OH

18、③⑧珏+2NaOH」^婚一嚣"E+2NaBr

0OH

ii+2Cu(OH)CHC0C00H+CU0+2H0

CH=—C-CHO2322IDC”ccigiiHOC%—CH-CHD

空产。士+咄20=^^HOCHCOOH

CH3COOCH2OH

CH.CH.

【解析】

根据PLLA的结构简式可知E的结构简式为：二两分子2：亡一一二通过反应⑧酯化反应生成F；D与氢气通

CHfl

过反应⑥生成E,则D的结构简式为：CH3COCOOH；C通过反应

0o

CH=—C-CHO+2Cu(0H)：―^-*CH2COCOOH+C112。卜2Hz0生成以贝1。为四乂一CHO；B通过反应④加热氧

化成C,则B为贫焦E；A通过反应③廿声曜-也果惜一直E_2Na氏生成B,丙烯通过与澳发生加

成反应生成A,则A为反应①为丁烷分解生成甲烷和丙烯，据此进行解答。

【详解】

根据PLLA的结构简式可知E的结构简式为：三二十"°\两分子三二e二二口三通过反应⑧酯化反应生成F；D与氢气通

CHaGHa

过反应⑥生成E,则D的结构简式为：CH3COCOOH；C通过反应

0o„

CH=—C—CHO+2Cu(OH)zA*-CH；COC00H+Cuz。]+2HzO生成则。为印一g—cHO；B通过反应④加热氧

化成C,则B为■-焦吗；A通过反应③廿亡5+21%需一肾2tl&生成B,丙烯通过与澳发生加

成反应生成A,则A为?：-『~0坨；

⑴反应①为分解反应，反应②为加成反应，反应③为取代反应，反应④⑤为氧化反应，反应⑥为加成反应，反应⑦缩

聚反应，反应⑧为酯化反应，也属于取代反应，所以属于取代反应为③⑧；

⑵过反应③的化学方程式为：厂广。珏-2%贫咨

、0

反应⑤的化学方程式为：湎―々—CHO+2Cu(OH)z-^-*-CH3COCOOH+CuzOb2Hz0；

00H

(3)E的结构简式为丁°°巳E存在三种常见不同类别物质的异构体有:

CH-HOCJi—C-CliOH'HOCH?—CH—CHO'

CHcCOOCHOH;

(4)PLLA废弃塑料降解生成反应的化学方程式为：干%也。士.吗O3零nHOqHCOOH；

CH,CH,CH,

⑸根据逆合成法可知，Pi可以通过丙快通过信息反应合成，丙焕可以用丙烯分别通过加聚反应、水解反应、消去

反应获得，所以合成路线为：|因BTCCUJFL;CH]NaOH弊.

19、III除去氯气中的氯化氢，安全瓶(监测装置H是否堵塞)U型管中左边有色布条褪色，右边有色布

条没有褪色C12+2I^2Cr+I2取少量反应后的溶液于试管中，加入HC1溶液至不再产生气体为止,再滴加BaCh

溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na2s03已被氧化CL也可与KI反应生成L,乙组设计的实验中并没有排除Cb

对实验的干扰，故不能比较Cl、Br、I的非金属性或CL未充分接触到澳化钠溶液中，未必能看到现象无尾气处

理装置，污染环境

【解析】

⑴结合反应原理甲组利用固体与液体加热制备氯气；乙组利用固体与液体反应不加热制氯气；

⑵乙组制得的Ck中混有挥发的HC1气体，装置G中CaCL是干燥剂；

(3)氯气能氧化1-生成L;装置C中氯气氧化了亚硫酸钠，所得溶液中含有SO42一,只要利用稀盐酸和BaCL溶液检验溶

液中是否存在SO?',即可判断有没有发生氧化还原反应；

(4)NaBr溶液未能完全吸收Ch,有部分Cb参与KI氧化为12的反应；

(5)CL是有毒气体，需要处理含氯气的尾气。

【详解】

⑴甲组用漂白粉与硫酸溶液混合加热制取氯气，实验中A选用装置II；而乙组用高镒酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反

应不需要加热，则E选用装置I；

⑵乙组制得的C12中混有挥发的HCI气体，可利用装置F中饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，同时根据长颈漏斗中液

面是否上升，达到监测装置H是否堵塞的目的；从F中进入G中的CL混有水蒸气，能使U型管中左边有色布条褪色,

而潮湿的氯气经过无水CaCb干燥后，不再具有漂白性，则右边有色布条没有褪色；

(3)氯气能氧化r生成12,发生反应的离子方程式为Ch+2r^2Cl+l2；验证装置C中氯气是否氧化亚硫酸钠的操作方法

是取少量反应后的溶液于试管中，加入HC1溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCL溶液，如果有白色沉淀生成，证

明Na2s03已被氧化；

(4)乙组中H装置中NaBr不能完全吸收Ci2,将有部分CL也可与KI反应生成L,干扰Bn氧化的实验，则无法判

断Bn和L的氧化性强弱，也不能比较Cl、Br、I的非金属性；

⑸甲组实验存在的明显缺陷是无尾气处理装置，污染环境。

【点睛】

本题考查氯气的制备与氯气的性质探究，明确实验原理解题关键，难点是氯气有强氧化性，但没有漂白性，氯气使湿

润有色布条褪色的根本原因是氯气与水反应生成的HC1O有漂白性，易错点是装置G中左侧干燥有色布条能褪色，原

因是制得的氯气中混有水蒸气。

20、搅拌(或适当升温等合理答案即可)H2O2+2H++Cu=Cu2++2H2OCuO或Cu(OH)2或Cu(OH)2cCh等合

理答案即可加入洗涤剂至浸没沉淀且液面低于滤纸边缘，待液体自然流下后，重复2~3次温度过低，反应速

率太慢，温度过高，Cu2(OH)2cCh易分解2CuSO4+2Na2cO3+H2O=Cu2(OH)2co31+2Na2sO4+CO2T

lllxfm,-

---------------xlOO%

31ml

【解析】

废铜屑(主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、Fe2O3),加入稀硫酸浸取，CuO、Fe、FezCh与稀硫酸反应，形式含

有Ci?+、Fe2\Fe3+的溶液，铜单质不与硫酸反应，再加入双氧水将Fe?+氧化为Fe3+,同时铜单质与双氧水在酸性条

件下反应生成铜离子，再调节溶液pH值，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，过滤后得到主要含有硫酸铜的滤液，将

溶液温度控制在55~60℃左右，加入碳酸钠，滤液中产生CuMOH)2c03晶体，再经过过滤、冷水洗涤，干燥，最终得

到Cu2(OH)2co3,以此解题。

【详解】

⑴为加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速率，可进行搅拌、加热、增大硫酸浓度等方法；

2+

(2)“操作H”中，铜单质与双氧水在酸性条件下反应生成铜离子，离子方程式为H2O2+2H++CU=CU+2H2O；

(3)“调节pH”操作目的是将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，由于废铜屑使用酸浸溶解，需要加入碱性物质中

和多余的酸，在不引入新的杂质的情况下，可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或Cu(O