2024高考化学基础知识综合复习阶段检测卷-物质结构元素周期律

阶段检测卷（二）物质结构元素周期律

选择题部分

一、选择题I（本大题共15小题,每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符

合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.1991年我国化学家张青莲准确测得In的相对原子质量为114.818,被国际原子量委员会采用为

新的标准值。下列关于iijgln的说法中，不正确的是（）

A.11：91n原子核外有49个电子

B.1噎In原子核内有49个中子

11

C.19In原子的质量数为115

D.I】：91rl是皿元素的一种核素

2.下列是几种原子结构示意图，其中不正确的是（）

C.217D.^^9）211

3.75%乙醇、“84”消毒液、过氧化氢（H2O2）、氯水等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列

说法不正确的是（）

A.乙醇属于有机物,分子中仅含共价键

B.“84”消毒液的有效成分为NaClO,是离子化合物

C.过氧化氢（H202）属于共价化合物

D.新制的氯水是纯净物

4.下列原子结构和元素性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是（）

A.相对原子质量

B.原子半径

C.化合价

D.元素的金属性和非金属性

5.下列有关氢元素的表述不正确的是（）

A「H原子核内无中子

B.凡和铀物理性质基本相同

C.%、牛、3H互为同位素

D.凡和源化学性质基本相同

6.下列化学用语不正确的是（）

A.C02的结构式为0=C=0

B.C「的离子结构示意图为yJ，）＞

C.次氯酸的电子式为H：C1：.0.：

D.用电子式表示氯化钙质凉成,后程为

：6iGcaG6i：-[xCl：JCa2*[xCl：]_

7.下列关于元素周期表的叙述不至漏的是（“）

A.主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数

B.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素

C.短周期元素是指P18号元素

D.硅和褚是重要的半导体材料,属于过渡元素

8.下列性质的递变规律不正确的是（）

A.NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性依次减弱

B.Al3\Mg2\Na*的半径依次增大

C.NH3>HQ、HF的还原性依次增强

D.Fz、Cl?、Br?、L的熔点、沸点依次升高

9.下列说法不正确的是（）

A.Li、Na、K元素的原子核外电子层随着核电荷数的增加而增多

B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强

C.Na比K原子半径小,所以Na的金属性比K的强

D.0和S为同主族元素,且0比S的非金属性强

10.下列关于化学键和分子间作用力的说法不正确的是（）

A.CaCL和Na202中的化学键类型完全相同

B.C2H4分子中含有极性共价键和非极性共价键

c.H20比H2s熔点高,是由于水分子间还存在氢键

D.干冰升华时克服了分子间作用力

n.下列关于元素周期表的说法不正确的是（）

A.原子最外层只有1个电子的元素可能是非金属元素也可能是金属元素

B.0族元素原子最外层均达到8电子稳定结构

C.元素周期表中从第mB族到第HB族10个纵列的元素都是金属元素

D.已发现的所有第VDA族元素均为非金属元素

12.下列说法正确的是（）

A.离子化合物中一定含有金属元素

B.共价键只存在于共价化合物中

C.NaCl溶于水破坏了离子键

D.HC1气体溶于水,分子间作用力被破坏

13.某主族元素X的气态氢化物的化学式为XHs。下列叙述不正确的是（）

A.该元素原子的最外层上有5个电子

B.该元素最高价氧化物的化学式为X205

C.该元素在元素周期表中位于第VA族

D.该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为压X03

14.电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为

HX04>H2Y04>H3Z04O下列判断不正确的是（）

A.原子半径:X>Y〉Z

B.气态氢化物稳定性:X>Y〉Z

C.元素原子得电子能力由强到弱:X〉Y>Z

D.单质与氢气化合由易到难:X>Y>Z

15.联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列说法正确的是（）

A.在周期表中金属和非金属的分界处寻找半导体材料

B.主族元素的最高正化合价等于它的族序数,则第VIA族元素的最高正化合价均为+6价

C.第118号元素位于周期表第七周期第VDA族

D.门捷列夫曾经预言了“类铝”元素的存在，后来化学家发现了它,这种元素是硼

二、选择题11（本大题共10小题,每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符

合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

16.鸟粪石［Mg（NHDP0「6H。是一种盛产于秘鲁的优质氮磷肥料;钻（Co）是质子数为27的元素,它

的中子数为33的核素可用于癌症的放射性治疗。下列有关说法不正确的是（）

A.钻不是主族元素

B.弱CoCL不能长期稳定存在

2X2

JJJ

D.鸟粪石中两种阳离子为Mg"、NH+

17.X、Y是原子序数大于4的主族元素,X%Y，两种离子的原子核外电子层结构相同。下列关于X、

Y的叙述正确的是（）

A.X的原子序数小于Y的原子序数

B.X、Y的核电荷数之差是(加-M

C.离子半径7(Y、>r(X")

D.X和Y处于同一周期

18.A、B为短周期元素,A原子的第2电子层比B原子的第2电子层少3个电子,B原子核外电子总

数比A原子核外电子总数多5,则A和B形成的化合物的化学式为()

A.B3A2B.BA2

C.AB4D.B2A3

19.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层

有3个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。下列说法正确的是

()

A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.Y的最高价氧化物为两性氧化物

C.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸

D.W的气态氢化物的热稳定性比X的强

20.已知X、Y、Z、W、R五种元素,X是原子序数最小的元素;Y元素原子最外层电子数是内层电子

总数的2倍;Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4;W元素原子K层和M层电子总数等于

其L层电子数;R与X处于同一主族,其阳离子与W的阴离子核外电子总数相同。下列说法不正确的

是()

A.石油的主要成分是X和Y形成的一类有机物

B.Z和W可以形成ZW?、ZW3两种化合物

C.R的单质遇水会剧烈反应,并放出X?气体

D.R与W元素的原子半径:r(W)<r(R)

21.短周期元素a、b、c在周期表中的相对位置如图所示。下列有关这三种元素的叙述正确的是

()

A.a是一种金属元素

B.b的单质不能与H20反应

C.b的氢化物很稳定

D.c的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

22.现有四种短周期元素,其有关信息如表所示：

结构特点及在单质及化合物的

元素

周期表中的位置部分性质与用途

甲第三周期某金属元素氧化物为两性氧化物

原子最外层电子数是次外层电子数的一

乙单质是重要的半导体材料

半

原子最外层电子数是最内层电子数的2

丙单质存在多种同素异形体

倍

丁的一种单质在大气层的平流层中可以吸收紫外

T元素能形成两种不同的单质

线

下列说法不正确的是()

A.甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为AI2O3+2OH+3H2。=2[A1(OH)4?

B.乙的常见氧化物是光导纤维的重要材料

C.丙的一种新型纳米管材料,具有比表面积大、高强度和优良的电学性能

D.丁元素形成的一种单质,在空气中含量最大

23.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示。下列说法不正确的是()

5---------1

1

原子半径/pm

A.X的最高价氧化物是两性氧化物

B.可以用电解Y的熔融氧化物的方法冶炼Y的单质

C.Z的常见氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

D.W可以形成H州和H2W2两种氢化物

24.如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个

代表一种元素，其中①代表氢元素。下列说法不正确的是（）

A.②属于非金属元素

B.若③④⑦形成一种化合物,结构式可能为O=C=S

C.⑤的单质与水可以剧烈反应得到H2

D.⑥的最高价氧化物对应的水化物具有两性

25.X、Y、Z、U、W五种短周期非金属元素，其原子半径与原子序数关系如图所示,化合物XZ是水煤

气的主要成分之一。下列说法不正确的是（）

U

a2a2a+3

原子序数

A.X和U是同主族元素

B.W的最高价氧化物对应的水化物为弱酸

C.Y的最低价的氢化物与最高价氧化物对应的水化物可发生反应

D.X和Z形成的一种化合物,是导致温室效应的主要气体

非选择题部分

三、非选择题（本大题共5小题,共40分）

26.（8分）请回答下列问题：

（1）明矶的化学式为；次氯酸的结构式为O

（2）纯净的压在Cl2中燃烧,发出火焰。

（3）医用软膏中的“凡士林”和蜡烛、蜡笔中的石蜡，其主要成分是

27.（8分）部分短周期元素的性质与原子（或分子）结构如表：

元素元素的性质与原子（或分子）结构

T元素的最高正价与最低负价的代数和为6

X单质为双原子分子,分子中含有3个共用电子对

YM层比K层少1个电子

Z第三周期元素的简单离子中半径最小

(1)元素T在周期表中的位置是。

(2)X的双原子分子的电子式为。

(3)XT,极不稳定,遇水反应生成酸和一种碱性气体,反应的化学方程式为o

(4)Y和Z的最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式为o

28.(8分)“海洋二号”卫星上锄原子钟的设计,在相噪和杂散指标上进行了提升。已知锄(Rb)的原

子序数为37。请回答下列问题：

(DRb在元素周期表中的位置是。

(2)单质锄与水剧烈反应,反应的离子方程式为o

(3)Rb的还原性比K的还原性(填“弱”或“强”)。

(4)与锄同一主族的碱金属X,X广泛用于制作高性能电池的负极材料,其电极反应为=

29.(10分)两个化学兴趣小组拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。

I.第一小组同学探究元素Cl、Br、I的非金属性强弱。

(1)实验步骤、现象及实验结论如表。

实验结论及

实验步骤实验现象

离子方程式

氯水、「氯水

1离子方程式:__________________________

甲中溶液由无色变为

甲是________________;

甲_乙橙色；乙中溶液

乙是CL+2I-----2C1+12

NaBr_E1_NaI

溶液飞r溶液结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2

(2)该小组设计的实验方案是否合理，说明理由:

II.第二小组同学探究元素C、Si的非金属性强弱，设计的实验方案如图:

(3)仪器D的名称为o

(4)该小组同学用盐酸、CaCOs和NazSiOs溶液,如图装置进行实验,观察到试管C中溶液有白色沉淀

生成，甲同学认为非金属性:C〉Si。但乙同学认为此方案不合理，理由是;

并提出改进措施:在B、C两装置之间接一个盛有溶液的洗气瓶。

30.(6分)某元素的一种核素X,质量数为A,中子数为N,它与%原子构成'H.X分子。设阿伏加德罗

常数的值为“。

(l)ag细小的物质的量为，所含中子的物质的量为o

(2)ag加水所含质子数为。

阶段检测卷(二)物质结构元素周期律

1.B解析91n是In元素的一种核素，质量数为115,质子数为49,原子核外电子数为49,中子

数=115-49=66。故选B。

2.D解析最外层电子数不能超过8。故选D。

3.D解析氯水是氯气溶于水形成的混合物。故选D。

4.A解析相对原子质量随原子序数递增不呈周期性变化。故选A。

5.B解析十原子核内1个质子，无中子;2H原子核内1个质子,1个中子;3H原子核内1个质子,2

个中子。加、十、3H互为同位素。H和诅化学性质基本相同,％2和他物理性质有差异，如密度。故

选B。

6.C解析次氯酸的电子式为H：.0.：q：。故选C。

7.D解析硅和楮是重要的半导加病料：彳立于第WA族。过渡元素指所有副族和第而族元素。故选

Do

8.C解析A选项,Na、Mg、Al的金属性依次减弱,NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱;B选

项,Al"、Mg2\N/三种离子的质子数依次减小，电子数均为10,半径依次增大;C选项,N、0、F三种

元素非金属性依次增强,NX、H20>HF的还原性依次减弱;D选项,F?、Cl2>Br?、L的相对分子质量

依次增大，分子间作用力依次增大,熔点、沸点依次升高。故选C。

9.C解析Na比K原子半径小,K比Na更容易失去电子,K的金属性比Na的强。故选C。

10.A解析A选项,CaCL只存在离子键,NazOz中存在离子键和非极性共价键;B选项,CzH"分子中含

U

有极性共价键(C—H)和非极性共价键(/\);C选项,H20分子之间存在氢键使得水的熔点和沸

点升高;D选项,干冰中CO2分子间存在分子间作用力,升华时克服了分子间作用力。故选A。

11.B解析A选项,原子最外层只有1个电子的元素可能是非金属元素(H)也可能是金属元素(碱金

属和部分过渡元素)；B选项,0族元素原子最外层均达到稳定结构(He为2电子稳定结构,其余为8

电子稳定结构)；C选项,元素周期表中从第OB族到第HB族10个纵列的元素都是过渡元素,又称过

渡金属;D选项，第VIIA族元素为卤族元素，已发现的所有第VDA族元素均为非金属元素。故选B。

12.C解析A选项,离子化合物中不一定含有金属元素,如NH,N03；B选项,共价化合物中一定存在共

价键,单质(如氯气中ci—C1)和离子化合物(如Na202中。丁内有0—0)中也可能存在共价键;C选

项,NaCl溶于水破坏了Na，和C1间的离子键;D选项,HC1气体溶于水发生电离,主要破坏了H—CL

故选Co

13.D解析XL中X元素的化合价为-3价,则其最高价为+5价,X最外层有5个电子，位于第VA族，

最高价氧化物的化学式为X2o5.最高价氧化物对应的水化物的化学式为HX03或H3XO4。故选Do

14.A解析由最高价氧化物对应水化物的酸性:HXODHzYODHsZOi,可知非金属性:X〉Y>Z,则原子序

数:X>Y>Z;原子半径:Z>Y>X。故选A。

15.A解析A选项,在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅和锌;B选项，主

族元素的最高正化合价等于它的族序数,第VIA族元素的最高正化合价一般为+6价，但0元素非金

属性太强，无+6价;C选项，第118号元素位于周期表第七周期0族;D选项，“类铝”元素是指后来

才发现的元素钱。故选A。

16.C解析A选项，钻是27号元素，位于第四周期第皿族，属于过渡元素;B选项，由于弱Co具有

放射性，黝CoCk也不能长期稳定存在;C选项,Mg"的离子结构示意图为，；D选

项,Mg(NHjP04•6H2中有两种阳离子为Mg"、NH>故选C。

17.C解析根据题目已知信息可推知:X位于Y的下一周期,X的原子序数大于Y的原子序数;设X、

Y的核电荷数分别为a、b,根据原子核外电子层结构相同可知a-n^b+n,则a-b=m+n;离子半径：r(Y比

)>r(X")。故选C。

18.A解析根据“A原子的第2电子层比B原子的第2电子层少3个电子”和“B原子核外电子

总数比A原子核外电子总数多5”，可推知A的第2层未排满,B的第2层已排满,则A为氮元素,B

为镁元素，二者可形成MgsNz。故选A。

19.B解析X是地壳中含量最多的元素，则X为0元素;Y原子的最外层有3个电子,Y的原子序数

大于X的原子序数,则Y为A1元素;Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,则Z为Si元素;W与

X位于同一主族,则W为S元素。A选项,根据元素周期律,原子半径:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X);B选

项,Y的最高价氧化物AIQ具有两性;C选项,Z的最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3,其酸性比碳

酸还要弱;X(0)元素的非金属性比W(S)元素的强,因此压0比H2S更稳定。故选B。

20.B解析X是原子序数最小的元素,则X为H;Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍,Y

只能有2个电子层,最外层有4个电子,则Y为C;Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4,Z

只能有2个电子层,最外层有6个电子,Z为0;W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，

即W元素原子有16个电子,则W为S;R与X处于同一主族,其阳离子与W的阴离子核外电子总数相

同，即R元素的阳离子有18个电子,R元素原子有19个电子,则R为K。A选项,石油的主要成分是

X(H)和Y(C)形成的一类有机物，为碳氢化合物即谿B选项,Z(0)和W(S)可以形成WZ2(S02)>WZ3(S03)

两种化合物;C选项,R(K)的单质遇水会剧烈反应,并放出先(压)气体;D选项,R(K)与W(S)元素的原

子半径:r(S)〈r(K)。故选B。

21.C解析根据元素周期表结构可推知,a只能是He元素,则b为F元素,c为S元素。A选项,He

是一种非金属元素；B选项,F2能与水反应产生HF和。;C选项,HF很稳定;D选项,H2S04为强酸。故

选Co

22.D解析甲为第三周期某金属元素，其氧化物为两性氧化物,则甲为A1;乙原子最外层电子数是

次外层电子数的一半,单质是重要的半导体材料,则乙为Si;丙原子最外层电子数是最内层电子数的

2倍,单质存在多种同素异形体,则丙为C;丁元素能形成两种不同的单质，丁的一种单质在大气层的

平流层中可以吸收紫外线,则丁为0„A选项,A1Q与NaOH溶液反应的离子方程式为AL03+20H>3H20

-2[Al(OH)J;B选项，乙的常见氧化物为Si02)是光导纤维的重要材料;C选项,丙的一种新型纳米

管材料是碳纳米管,具有比表面积大、高强度和优良的电学性能;D选项,丁元素形成的单质有0?和

但在空气中含量最大的是Nz。故选D。

23.A解析根据已知信息:W的主要化合价为-2价,W为0元素;X的主要化合价为+2价,X为Mg元

素;Y的主要化合价为+3价,Y为A1元素;Z的主要化合价为+5价、-3价,且Z的原子半径比0的大、

比A1的小,则Z为N元素。A选项,X(Mg)的最高价氧化物MgO是碱性氧化物;B选项,工业上用电解

Y(A1)的熔融氧化物(Al203)的方法冶炼铝;C选项,Z(N)的常见氢化物NM是碱性气体,能使湿润的红

色石蕊试纸变蓝;W(0)可以形成H20和H202O故选Ao

24.A解析①为H元素，由题给信息可推知:②~⑦分别代表Be、C、0、Na、Al、S元素。A选项，

②(Be)属于金属元素;B选项,结构式0—C—S符合成键规律;C选项，⑤(Na)的单质与水可以剧烈反

应得到H2;D选项，⑥(A1)的最高价氧化物对应的水化物是A1(0H)3I具有两性。故选A„

25.B解析化合物XZ是水煤气的主要成分之一,则XZ为C0,根据原子半径X大于Z可知,X为C

元素、z为0元素,Y居中为N元素,a=7;继续推知:2a=14,则U为Si元素;2a+3=17,W为C1元素。A

选项,X(C)和U(Si)都是第WA族元素;B选项,W(C1)的最高价氧化物对应的水化物HC10,是强酸;C

选项,Y的最低价的氢化物(NHa)与最高价氧化物对应的水化物(HNOs)可发生反应生成NH4N03;D选

项,X和Z形成的一种化合物C02,是导致温室效应的主要气体。故选B„

26.答案(l)KAl(SOj•12H2H—0—Cl

⑵苍白色

(3)烷煌

解析(1)明矶是一种复盐，化学式为KAI(S04)2-12H20O次氯酸的分子式为HC10,其结构式为H-

0—Clo

(2)纯净的在Cl2中燃烧,发出苍白色火焰。

(3)“凡士林”和石蜡，其主要成分是含碳原子数较多的烷烧。

27.答案(1)第三周期第VU族

⑵：N：:N：

(3)NCL+3压0^=NH3+3HC10

(4)Al(OH)3+0H^—[Al(OH)J

解析T元素的最高正价与最低负价的代数和为6,则T为C1元素;单质为双原子分子,分子中含有3

个共用电子对,则X为N元素;Y元素原子的