云南省牟定县一中2024届高考仿真模拟化学试卷含解析

云南省牟定县一中2024届高考仿真模拟化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z位于同一主族：W的气态氢化物常用作制冷

剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味

的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色。下列说法正确的是

A.最简单氢化物的稳定性：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是离子化合物

D.向ZXR2与水反应后的溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成

2、实验中需2mol/L的Na2c。3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2c的质量分别是

A.1000mL,212.0gB.950mL,543.4gC.任意规格，572gD.500mL,286g

3、下列化肥长期施用容易导致土壤酸化的是()

A.硫酸钱B.尿素C.草木灰D.硝酸钾

4、常温下用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2sCh溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变

化)。下列叙述错误的是

0204060M100T

A.Ka2(H2sO3)的数量级为10-8

B.若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂

2++

C.图中Y点对应的溶液中：3c(SO3)=c(Na)+c(H)-c(OH)

D.图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH)

5、有关海水提澳的说法错误的是()

A.海水晒盐后的卤水是提澳原料

B.可以利用氯气氧化溟离子

C.可用高温水蒸气将澳从溶液中吹出

D.吹出的漠蒸气冷凝后得到纯嗅

6、W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一

种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z元素和W元素同主族，R

元素被称为“成盐元素”。下列说法错误的是（）

A.X、Y简单离子半径：X>Y

B.W、Z元素的简单氢化物的稳定性：W>Z

C.X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒

D.工业上常用电解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法来制取单质Y

7、已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL,密度为pg-cmT,质量分数为w%,溶液中含NaCl的质量为mg。则下列

表达式正确的是

m

A.n(NaCl)=-^―molBw=——

58.5pV

、722.4m

C.c(NaCl)=mol•E1D.V二------

58.558.5

8、一种水基二次电池原理为xZn+Zn025V2。5，汨20鲁Zn025+xV2O5zH2O+（y-z）H2O,电解液为含的

水溶液，该电池可用于电网贮能。

层状ZnoaVA-yHjO

•乩。层状Zno2MVQuzHQ

下列说法正确的是（）

A.放电时，Zi?+脱离插层

B.放电时，溶液中Zi?+浓度一直减小

C.充电时，电子由Zn。25V2。5，丫凡。层经电解质溶液流向Znozs+xVzC^zHzO层

2+

D.充电时，阳极发生电极反应：Zn025+xV2O5zH2O+（y-z）H2O-2xe=Zn025V2O5yH2O+xZn

9、能用元素周期律解释的是（）

A.酸性：H2SO3>H2CO3B.熔、沸点：HF>HC1

C.碱性：NaOH>Al（OH）3D.热稳定性：Na2CO3>CaCO3

10、对下列化学用语的理解正确的是

A.丙烯的最简式可表示为CH2

B.电子式”既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C.结构简式（CH3”CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷

D.比例模型心既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

11、为检验某固体物质中是否钱盐，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是（）

①蒸馈水②氢氧化钠溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸

A.①⑤B.④⑤C.①③D.①④⑤

12、某煌的相对分子质量为86,如果分子中含有3个-CH3、2个-CH2-和1个，H_，则该结构的炫的一氯取代物最多

可能有（不考虑立体异构）（）

A.9种B.8种C.5种D.4种

3

13、学校化学研究小组对实验室某废液缸里的溶液进行检测分析，提出假设：该溶液中可能含有NH4\K\A1\HCO3\

Cl\I\SO42等离子中的几种离子。实验探究：

①取少量该溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红。

②取100mL该溶液于试管中，滴加足量Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol白色沉淀甲，向滤液中加

入AgNCh溶液未见沉淀产生。

③另取100mL该溶液，逐渐加入NazCh粉末，产生的沉淀和气体与所加Na2（h粉末物质的量的关系曲线如图所示。下

列说法中不正确的是（）

A.该溶液中一定不含有「、HCO3\Cl

B.该溶液中一定含有K+,其物质的量浓度为lmol・Lr

C.在溶液中加入0.25飞.3moiNazCh时，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t、

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

D.该溶液能使紫色石蕊试液变红的唯一原因是NH4+发生水解

14、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。

A.异戊二烯所有碳原子可能共平面

B.可用滨水鉴别M和对二甲苯

C.对二甲苯的一氯代物有2种

D.M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气

15、某温度下，向1011110.11110卜1/脂。1溶液和1011110.11110卜1/眩2004溶液中分别滴加0.11110卜1/幺81\103溶液。滴

加过程中pM[Tgc(Cr)或Tgc(CrC>42-)]与所加AgNCh溶液体积之间的关系如下图所示。已知AgzCrCh为红棕色沉淀。

下列说法错误的是

12

A.该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=4xl0

B.ai、b、c三点所示溶液中c(Ag+)：ai>b>c

C.若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol・Lr,则ai点会平移至a2点

D.用AgNCh标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2OO4溶液作指示剂

16、锡为IVA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂(SnL,熔点144.5℃,沸点364.5℃,易水解)。实验室以过量锡

A

箔为原料通过反应Sn+2L=SnL制备Snl4»下列说法错误的是

装置B

b<=<

装置I，

!=a

I：的CC1,溶液

Sn,碎瓷片

A.装置II的主要作用是吸收挥发的L

B.SnLt可溶于CC14中

C.装置I中a为冷凝水进水口

D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

二、非选择题（本题包括5小题）

17、肉桂酸是一种重要的有机合成中间体，被广泛应用于香料、食品、医药和感光树脂等精细化工产品的生产，它的

一条合成路线如下：

（1）反应类型：反应II,反应IV。

（2）写出反应I的化学方程式o上述反应除主要得到B夕卜，还可能得到的有

机产物是（填写结构简式）。

（3）写出肉桂酸的结构简式______________________。

（4）欲知D是否已经完全转化为肉桂酸，检验的试剂和实验条件是o

（5）写出任意一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式。

①能够与NaHCO3（aq）反应产生气体②分子中有4种不同化学环境的氢原子。。

(6)由苯甲醛(<»))可以合成苯甲酸苯甲酯(一COOCHj——),请设计该合成路线。

\_f\9\_f

(合成路线常用的表示方式为：Aggg>B……嚣葬>目标产物)

18、用两种不饱和点A和D为原料可以合成一类新药有机物J,合成路线如下：

-RCOOH

已知①咻SARMgBr—

丁氏

②有机物J结构中含两个环。

回答下列问题：

(DC的名称是»

(2)A-B试剂和反应条件为-

(3)HTJ的化学反应方程式为o

(4)已知c'Mg，/制AM足””-N符合下列条件的N的同分异构体有__________种，其中核磁共振氢谱显示

②CO?催化剂

环上只有3组峰，且峰面积之比为4:4:1,写出符合条件一种同分异构体的结构简式____________。

①含有基团。、环上有三个取代基②与NaHCCh反应产生气泡③可发生缩聚反应，M的所有同分异构体在下列

表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同是O

a.质谱仪b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪

0H

⑸利用题中信息和所学知识，写出以A和甲烷为原料，合成/、J“、」的路线流程图____________(其它试剂自选)。

-

\T'CHCHT

19、氯化钠(NaCN)是一种基本化工原料，同时也是一种毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷酒双氧水或

过硫酸钠(Na2s2)溶液来处理，以减少对环境的污染。

I.(1)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是

II.工业制备过硫酸钠的反应原理如下所示

主反应:(NHjSzOs+ZNaOH当Na2s2。8+2灿t+2H20

副反应:2NH3+3Na2S208+6Na0H6Na2SO4+N2+6H2O

某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸，并用过硫酸钠溶液处理含氟化钠的废水。

实验一:实验室通过如下图所示装置制备Na2S208o

(2)装置中盛放(NHjzSq溶液的仪器的名称是o

(3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是。

(4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有(填字母代号)。

A.温度计B水浴加热装置

C.洗气瓶D.环形玻璃搅拌棒

实验二:测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氯化钠的含量。

已知;①废水中氯化钠的最高排放标准为0.50mg/Lo

②Ag++2C丁===[Ag(CN)2「，Ag++r==AgI|,Agl呈黄色，CN"优先与Ag,发生反应。实验如下:取1L处理后的NaCN

废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.OxlO^mol/L的标准AgNOs溶液滴定，消耗

AgNOs溶液的体积为5.00mL

(5)滴定终点的现象是o

(6)处理后的废水中氧化钠的浓度为mg/L.

HL(7)常温下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和NaHSO,溶液也可以制

备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HSOJ,则阳极主要的反应式为o

20、如图是实验室利用铜与浓硫酸制取二氧化硫并探究它的性质，请回答下列问题：

（1）装置A中m的作用装置A中有明显的一处错误__。

（2）装置A中发生的化学反应方程式该反应的氧化产物是。

（3）装置B中的现象,证明SO2具有-

（4）装置C中溶液在空气中不易保存，时间长了会出现浑浊，原因是o（用离子方程式表示）

（5）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象

（6）E中的现象是发生的化学反应方程式o

21、元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是

a.原子半径和离子半径均减小b.金属性减弱，非金属性增强

c.单质的熔点降低d.氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强

（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为氧化性最弱的简单阳离子是

（3）已知：

化合物MgOAI2O3MgCkAlCh

类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物

熔点/℃28002050714191

工业制镁时，电解MgCb而不电解MgO的原因是—；制铝时，电解AI2O3而不电解AlCb的原因是—o

（4）晶体硅（熔点1410C）是良好的半导体材料.由粗硅制纯硅过程如下：

Si（粗）C*,竽04蒸溜SiCk（纯）—生一Si（纯）

460C------1100C

写出SiCk的电子式：一―；在上述由SiCk制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的

热化学方程式

（5）下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是__o

a.NH3b.HIc.SO2d.CO2

(6)KC1O3可用于实验室制02,若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳

离子个数比为1：1.写出该反应的化学方程式：_»

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

W的气态氢化物常用作制冷剂，确定W为N,W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，Y是同周期主族元素中离子半

径最小的，确定Y为Al；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，证明有HC1生成，并有无色刺激性气味

的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色，证明有二氧化硫气体生成，确定ZXR2为SOCL,因此X为O、Z为S、R为

C1；即：W为N、X为O、Y为Al、Z为S、R为CL

【题目详解】

A.非金属性越强，气态氢化物越稳定，最简单氢化物的稳定性：W<X,故A错误；

B.未说最高价含氧酸，无法比较，故B错误；

C.Y和R形成的化合物AlCb是共价化合物，故C错误；

D.SOCI2+H2O=SO2+2HCI,AgNO3+HCl=AgCl；+HNO3,溶液有白色沉淀生成，故D正确；

答案：D

【题目点拨】

把握物质的性质、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意液氨为常用的制冷剂，SOCh

的推断为解答的难点，题目难度较大。

2、A

【解题分析】

实验室没有950mL的容量瓶，应选择体积相近的1000mL容量瓶，碳酸钠的物质的量为ILx2moi/L=2moL需要碳酸

钠的质量为2molxl06g/mol=212g,故选A。

3、A

【解题分析】

A.硫酸镂属于强酸弱碱盐，溶于水显酸性，长期施用容易导致土壤酸化，故A正确;

B.尿素是碳酰胺，呈弱碱性，长期施用容易导致土壤碱化，故B错误；

C.草木灰的主要成分是碳酸钾，呈碱性，长期施用容易导致土壤碱化，故C错误；

D.硝酸钾呈中性，植物的根吸收硝酸盐以后会释放出氢氧根离子(OH),并在根部区域形成微碱性环境，导致土壤碱

化，故D错误；

答案选A。

4、D

【解题分析】

2+

c(SO3')c(H)

2+719

A.据图可知c(SO3-)=c(HSO3-)fffpH=7.19,&2(H2so3)=/、=c(H)=10-,则&2(H2s(h)的数量级为10%

<HSO3j

故A正确；

B.甲基橙的变色范围为3.L4.4,滴定第一反应终点pH在4.25,所以可以选取甲基橙作指示剂，溶液由红色变为橙色,

故B正确；

C.Y点溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH),且该点《(SC^KHSCh-),所以存在

2++

3c(SO3)=c(Na)+c(H)-c(OH),故C正确；

D.Z点溶质为Na2sCh,Sthz一水解生成HSCV,SO32-水解和水电离都生成OH,所以c(HSO3-)<c(OH),故D错误；

故答案为D。

【题目点拨】

H2s03为二元弱酸，与氢氧化钠反应时先发生H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O,再发生NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O,

所以第一反应终点溶液溶质为NaHSCh,此时溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度；第二反应终点

溶液溶质为Na2SO3»

5、D

【解题分析】

海水提漠的三个步骤是：(1)先将浓缩海水中的Br-用氯气氧化Cb+2Br-=Br2+2NaCl⑵将澳吹入吸收塔，使澳蒸汽和

二氧化硫吸收剂发生作用转变成氢漠酸得到富集漠。Br2+SO2+2H2O=2Br+SO?+4H+(3)用氯气将富集的漠负离子

氧化得到产品澳Ch+2Br=Br2+2Clo

【题目详解】

A.海水晒盐后的卤水是提澳原料，故A正确；

B.根据提滨的第一个步骤，先将浓缩海水中的Br-用氯气氧化Ch+2Br-=Br2+2NaCl,故B正确；

C.将澳吹入吸收塔，使澳蒸汽和二氧化硫吸收剂发生作用转变成氢漠酸得到富集漠，故C正确；

D.吹出的溟蒸气用吸收液吸收后，再用氯气将富集的漠负离子氧化后得到澳，经分离提纯后可以得到纯漠，故D错

误;

答案选D。

【题目点拨】

熟悉海水提滨的流程是解本题的关键。

6、D

【解题分析】

W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，W为C元素；X

元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，X为O元素；Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Y为

A1元素；Z元素和W元素同主族，Z为Si元素；R元素被称为“成盐元素”，R为C1元素，以此来解答。

【题目详解】

由上述分析可知，W为C、X为O、Y为Al、Z为Si、R为Cl元素。

A.O2-和AF+核外电子排布都是2、8,离子的核电荷数越大，离子半径就越小，因此简单离子半径：X>Y,A正确；

B.同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性C>Si。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性

就越强，因此简单氢化物的稳定性：W>Z,B正确；

C.元素X和R形成的CKh,该物质具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，C正确；

D.Y和R化合物为AlCb,AlCb为共价化合物，熔融氯化铝不能导电。在工业上常用电解熔融ALO3的方法制金属A1,

D错误；

故合理选项是Do

【题目点拨】

本题考查原子结构与元素周期律。把握短周期元素、原子序数、元素的性质和位置来推断元素为解答的关键，D选项

为易错点，注意冶炼金属A1原料的选择。

7、C

【解题分析】

A.n(NaCl)='，pV表示的是氯化钠溶液的质量，故A错误；

58.5

m一

B.溶液的质量为：pg*cm-3xVmL=pVg,则质量分数8%=—,故B错误；

pV

C.溶液的物质的量浓度为：c(NaCl)=10°°夕°k=10p<o/58.5,故C正确；

M

224m

D.——不是氯化钠溶液的体积，故D错误；

58.5

故答案选Co

8、D

【解题分析】

A.放电时，利用原电池原理，Zn作负极，失去电子，Zn025V2。5与1i20得到电子，放电时是溶液中的Zd+与插层结

合，故A错误；

B.根据反应方程式，放电时，负极的锌板失去电子变成锌离子进入溶液中，然后与正极结合，所以溶液中的锌离子浓

度是不变的，故B错误；

C.充电时是电解池原理，但电子不能通过电解质溶液，故C错误；

2+

D.充电时，阳极失电子，电极反应为：Zn025+xV2O5zH2O+（y-z）H2O-2xe=Zn025V2O5-yH2O+xZn,故D

正确；

故选D。

【题目点拨】

已知总反应书写电极反应时，根据得失电子情况加以判断，失电子，则化合价升高，发生氧化反应；总反应减去阳极

的反应即可得到阴极的电极反应。

9、C

【解题分析】

A、不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，A错误；

B、氢化物的熔沸点与元素周期律没有关系，B错误；

C、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，可以用元素周期律解释，C正确；

D、碳酸盐的热稳定性与元素周期律没有关系，D错误，

答案选C。

【点晴】

素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律，具体表现为

同周期（从左到右）同主族（从上到下）

原子序数依次递增依次递增

电子层数相同依次递增

最外层电子数依次递增（从1至8）相同（He除外）

原子半径逐渐减小逐渐增大

主要化合价最高正价由+1价到+7价价（O、F除外）最低负价由一4价到一1价一般相同

金属性逐渐减弱逐渐增强

非金属性逐渐增强逐渐减弱

10、A

【解题分析】

A.丙烯的分子式是C3H6,最简式可表示为CL,故A正确；

B.电子式Q：H表示羟基，「g：H］表示氢氧根离子，故B错误；

C.结构简式（CH3）2CHCH3表示异丁烷，CH3cH2cHzc上表示异正烷，故C错误；

D.比例模型（，可以表示甲烷分子；氯原子半径大于碳，所以不能表示四氯化碳分子，故D错误。

11,B

【解题分析】

俊根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则需要红色石蕊试纸，且需要蒸储水

润湿试纸，则不需要的物质是蓝色石蕊试纸及稀硫酸，④⑤正确，故答案为B。

12、A

【解题分析】

某烷燃相对分子质量为86,则该烷烧中含有碳原子数目为：N=随a=6,为己烷；

14

3个（出、2个-CH2-和1个」H―，则该己烷分子中只能含有1个支链甲基，不会含有乙基，其主链含有5个C,满足

条件的己烷的结构简式为：①CH3cH（CH3）CH2cH2cH3,②CH3cH2cH（CH3）CH2cH3,其中①分子中含有5种位置不

同的H,即含有一氯代物的数目为5；②分子中含有4种位置不同的H,则其一氯代物有4种，所以该结构的煌的一

氯取代物最多可能有：5+4=9种。

故选A.o

【题目点拨】

燃的等效氢原子有几种，该烧的一元取代物的数目就有几种；在推断炫的二元取代产物数目时，可以采用一定一动法,

即先固定一个原子，移动另一个原子，推算出可能的取代产物数目，然后再变化第一个原子的位置，移动另一个原子

进行推断，直到推断出全部取代产物的数目，在书写过程中，要特别注意防止重复和遗漏。

13、D

【解题分析】

①滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性，则溶液中无HCO；;②滴加足量Ba(NO92溶液，加稀硝酸酸化

r

后过滤得到0.3mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNCh溶液未见沉淀产生，说明溶液中有SO4,且n=0.3mol,

无C「、I；③逐渐加入NazCh粉末，由图可知，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠依次与铝离子反应生成氢

氧化铝O.lmoL与钱根离子反应生成氨气0.2moL最后与氢氧化铝反应，含有铝离子，一定不存在碳酸氢根离子。

【题目详解】

A.由分析可知，该溶液中一定不含有「、HCO3\Cl,故A正确；

B.由分析可知，100mL溶液中有n(SO42)=0.3mol,n(Al3+)=0.lmobn(NHZ)=0.2mol,由电荷守恒可知n(K+)

=0.Imol,其浓度为Imol-LL故B正确;

C在溶液中加入0.25〜0.3molNa2O2时，过氧化钠会与水发生反应，生成的氢氧化钠会将氢氧化铝溶解，其反应的化

学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,故C正确；

D.溶液中存在镀根离子和铝离子，则该溶液能使紫色石蕊试液变红的原因是NHj、A产发生水解，故D错误；

综上所述，答案为D。

14、D

【解题分析】

A.异戊二烯中2个碳碳双键所确定的平面重合时，所有碳原子共平面，A正确；

B.M中含有碳碳双键可使澳水褪色，对二甲苯与浸水可发生萃取，使溶液分层，有机层显橙红色，可用澳水鉴别，B

正确；

C.对二甲苯的一氯代物有氯原子在苯环上1种，在甲基上1种，合计2种，C正确；

D.M的分子式为CsMO,某种同分异构体含有苯环，则剩余基团为&出-，无此基团，D错误；

答案为D

【题目点拨】

碳碳双键与滨水中的溟发生加成反应使滨水褪色；对二甲苯与滨水萃取使滨水褪色，但有机层显橙红色。

15、B

【解题分析】

根据pM=-lgc(cr)或pM=—IgclCrOj-)可知，c(CrO42-)越小，pM越大，根据图像，向10mL0.1mol<L"NaCl溶液

和1011110.11110卜1/&004溶液中分别滴加0.11110卜口n8P^03溶液。当滴加10mL0.1moH/AgNC>3溶液时，氯化钠恰

好反应，滴加20mL0.1mol-L」AgN03溶液时，RCrCh恰好反应，因此ai所在曲线为氯化钠，b、c所在曲线为K2OO4,

据此分析解答。

【题目详解】

A.b点时恰好反应生成Ag2Cr()4,—lgc(CrO42)=4.0,c(CrO42)=10-4mobL',贝！Jc(Ag+)=2x该温度下,

2-2+-12

KsP(Ag2CrO4)=c(CrO4)xc(Ag)=4x10,故A正确；

B.ai点恰好反应，—lgc(d)=4.9,c(Cr)=104,9mobL_1,贝！］c(Ag+)=l()-49mol<L",bc(Ag+)=2xlO^mobL1,c点，

12

1/4x10~1——

K2OO4过量，aCrCV-)约为原来的一，则c(CrO42-)=0.025mol・L」，贝!Jc(Ag+)=J—=Vt6xlO^mol-L1,a、

4V0.025

b、c三点所示溶液中b点的c(Ag+)最大，故B错误；

C.温度不变，氯化银的溶度积不变，若将上述NaCl溶液浓度改为0.2moll-i,平衡时，一lgc(C「)=4.9,但需要的硝

酸银溶液的体积变成原来的2倍，因此ai点会平移至a2点，故C正确；

D.根据上述分析，当溶液中同时存在C1-和CrO4"时，加入硝酸银溶液，cr先沉淀，用AgNO3标准溶液滴定NaCl

溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂，滴定至终点时，会生成Ag2CrO4为红棕色沉淀，故D正确；

答案选B。

16、A

【解题分析】

A.Snb易水解，装置II的主要作用是防止空气中的水蒸气进去到反应装置中，故A错误；

B.根据相似相溶原理，SnL是非极性分子溶于CC14非极性分子中，故B正确；

C.冷凝水方向是“下进上出”，因此装置I中a为冷凝水进水口，故C正确；

D.在液体加热时溶液易暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故D正确；

故答案为Ao

二、非选择题(本题包括5小题)

caJCH=aKXXli

17、取代反应消去反应

新制Cu(OH)2悬浊液、加热(或银氨溶液、加热)或

——CHjOH

催化剂，A

J-COCH

A\J

雹*A

【解题分析】

CMC

根据上述反应流程看出，结合“及有机物B的分子式看出，有机物A为甲苯；甲苯发生侧链二取代，然后再氢

OiiO

氧化钠溶液中加热发生取代反应，再根据信息Rcr(H)*♦H10,可以得到

C3IO

「与乙醛发生加成反应生成,加热失水得到含有碳碳双键的有机物D,有机物D被弱氧化

CM=CHCOOH

剂氧化为肉桂酸

【题目详解】

HO—CMCHiCMO

(D综上所述，反应n为氯代燃的水解反应，反应iv为加热失水得到含有碳碳双键的有机物D,

为消去反应；正确答案：取代反应；消去反应。

(2)甲苯与氯气光照条件下发生取代反应，方程式为:；氯原子取代甲苯中

甲基中的氢原子，可以取代1个氢或2个氢或3个氢，因此还可能得到的有机产物是;正确答案:

产

(3)反应IV为加热失水得到含有碳碳双键的有机物D,有机物D被弱氧化剂氧化为肉桂酸，结

CH二CHOOOHO1二CMOOGH

构简式;正确答案：

(4)有机物D中含有醛基，肉桂酸中含有较基，检验有机物D是否完全转化为肉桂酸，就是检验醛基的存在，所用

的试剂为新制的氢氧化铜悬浊液、加热或银氨溶液，加热，若不出现红色沉淀或银镜现象，有机物D转化完全；正确

答案：新制Cu(OH)2悬浊液、加热(或银氨溶液、加热)。

(5)有机物C分子式为C9H10O2,①能够与NaHCOKaq)反应产生气体，含有竣基；②分子中有4种不同化学环境

的氢原子，有4种峰，结构满足一定的对称性；满足条件的异构体有2种，分别为:

COOH000HCOOH

;正确答案：叫丫7G域o

CHjCHjCHjCH]

(6)根据苯甲酸苯甲酯结构可知，需要试剂为苯甲醇和苯甲酸；苯甲醛还原为苯甲醇，苯甲醛氧化为苯甲酸；苯甲醇

和苯甲酸在一定条件下发生酯化反应生成苯甲酸苯甲酯；具体流程如下：

―ahOH

正确答案:

COOH

聿A

CHQH；

COOH--------------

—,A

H

18、邻澳苯甲醛Brz>FeB「3（或Fe）4+H2O19HC

3

c=oCOOH

HOOC

COOH

O-Cih.-O-CHO

BrMg

ciu2"ClhM时

【解题分析】

.CHO

由题可知，A和D为两种不饱和的荒，根据已知①，C和F发生反应生成G,可知C的结构式为||,F为

Br

CHs1H3

CH3

H3c—f—Mg3,贝！IE为H3c—C—Br,D与HBr发生加成反应得到E,故D为I,B到C为催化氧化，则B为

HzC=c-CHg

CH3CHa

,A发生取代反应得到B,故A为

由于有机物J结构中含两个环，故可能是H发生分子内的酯化，得到J据此分析解答问题。

【题目详解】

⑴根据上述分析，C的结构式为叫做邻漠苯甲醛，故答案为：邻漠苯甲醛;

(2)A-B为苯环上的取代反应，条件为B0、FeBH或Fe),故答案为：Br2,FeBn(或Fe)；

(3)H为由于有机物J结构中含两个环，故可能是H发生分子内的酯化，得到J

(4冗①Mg，乙醛,乂足量出，N，根据以上分析C为「「"°,由转化关系可推出乂为rH°，N为

②CO?催化剂l^'XOOH

,CHzOH。|、环上有三个取代基②与

，其分子式为c8Hl4O3,N的同分异构体中符合下列条件：①含有基团

OCOOH

NaHCCh反应产生气泡说明含有酸基③可发生缩聚反应，说明含有竣基和羟基，则环上有三个不同取代基分别为甲基、

羟基和竣基。先分析环上有两个取代基时共有4种结构(邻间对和同一个碳上)，这4种结构对应的第三个取代基的取

代产物分别有6种，6种，4种，3种，所以共有6+6+4+3=19种同分异构体，其中核磁共振氢谱显示环上只有3组峰,

且峰面积之比为4:4:1且满足条件的物质有H3c

M的同分异构体的元素组成相同，在元素分析仪中显示的信号完全相同，故答案为：c；H3C

(任选其一即可);

CH3OH

⑸根据题干信息，以(和甲烷为原料，合成一QkM的路线如下:

Mn<k

CHOOil

(k.

(IKHo

Hr,Mg

C"二-,1•CHiMdlr

19、NaCN+H2O2+H2O=NH3t+NaHCO3三颈烧瓶将产生的氨气及时排出并被吸收，防止产生倒吸，减少发

生副反应AB滴入最后一滴标准硝酸银溶液，锥形瓶的溶液中恰好产生黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失

2+

0.492HSO4-2e=S2O8+2H

【解题分析】

I.由题意，NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明NaCN与双氧

水发生氧化还原反应生成了NaHCCh和NH3；

II.装置b中过二硫酸钱与氢氧化钠在55℃温度下反应生成过二硫酸钾、氨气和水，装置a中双氧水在二氧化镐的催

化作用下，发生分解反应生成0”反应生成的将三颈烧瓶中产生的阳3及时排出被硫酸吸收，防止产生倒吸；避免

氨气与过二硫酸钠发生副反应；滴定过程中Ag+与CN■反应生成［Ag(CN)2?,当CW反应结束时，滴入最后一滴硝酸银

溶液,A/与「生成Agl黄色沉淀；

m.由题意可知，HSO「在阳极失电子发生氧化反应生成S2O82,

【题目详解】

(1)由题意，NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明NaCN与双

氧水发生氧化还原反应生成了NaHCCh和NH3,反应的化学方程式为NaCN+H2O2+H2ONH3T+NaHCCh,故答案

为NaCN+H2O2+H2O=NH3t+NaHCO3；

(2)由图可知，盛放(NHJZSZOB溶液的仪器的名称是三颈烧瓶，故答案为三颈烧瓶；

(3)由题给信息可知，过二硫酸核与氢氧化钠在55℃温度下反应生成过二硫酸钾、氨气和水，反应生成的氨气在90℃

温度下与过二硫酸钠发生副反应生成硫