河北省邯郸市2024届高三年级上册第一次调研监测化学试卷(含答案)

河北省邯郸市2024届高三上学期第一次调研监测化学试卷

学校：___________姓名：班级：考号：

一,单选题

1.生活处处是化学，河北人文科技蕴含着丰富的化学知识，下列说法中错误的是（）

A.沧州铁狮子的成分为生铁，生铁具有硬度大、抗压、性脆、可以铸造成型的特点

B.廊坊永清县的浪漫民俗文化“铁树银花”指铁的焰色反应

C.张北风力发电助力“碳中和”，风轮叶片使用的碳纤维属于新型无机非金属材料

D.邯郸成语典故“负荆请罪”中的“荆”的主要成分为纤维素

2.下列有关物质的性质和操作说法正确的是（）

A.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和HF溶液反应，所以SiO?是两性氧化物

B.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量

C.钠着火时，可用泡沫灭火器灭火

D.常压蒸储时，加入液体的体积不超过蒸储烧瓶容积的三分之一

3.英国皇家化学学会（RSC）、华威大学和苏黎世IBM研究所的科学家们合作研发

出结构酷似奥运五环的新分子，因此被命名为“奥林匹克烯”，其结构如图所示。下列

说法错误的是（）

A.“奥林匹克烯”的分子式为C19H12

B.“奥林匹克烯”可以发生加成反应

C.分子中所有的原子共平面

D.其一氯代物有6种

4.关于下列装置图的叙述错误的是（）

数据采集器

压强传感器

铁钉

酸钾溶液、NaCl溶液

c,

cf

排尽空气的球胆

氢氧化钠浓硫酸

溶液

A.验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

B.检验漠乙烷消去反应的产物

C.不可以判断铁钉发生电化学腐蚀类型

D.用于一氧化碳和二氧化碳分离

5.我国科学家合成了一种催化剂，实现了如图所示的异丁烷氧化脱氢。NA表示阿伏

加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）

A.imol异丁烷分子中含化学键的数目为13NA

B.每生成imolCO可同时得到1L2L的C4H8

C.上述各物质中碳原子所形成的化学键均为极性键

DC。2中的C为sp2杂化

6.居里夫妇用a粒子轰击，X得到产物；Y,开创了人造核素的先河，核反应为

1X+：He-；°Y+]n,已知短周期元素X的最高价氧化物对应水化物具有两性，下列说

法正确的是（）

A.『Y和；Y的性质相同

B.Y的简单氢化物的沸点比上一周期同主族元素简单氢化物的沸点低

C.比X多两个电子层的同主族元素的原子序数为63

D.常温下，X的单质与浓硝酸反应产生大量红棕色气体

7.晶胞中原子的位置通常用原子分数坐标（将原子位置的坐标表示为晶胞棱长的分

数）表示。复杂结构的三维图表示往往难以在二维图上绘制和解释，可以从晶胞的一

个轴的方向往下看，例如面心立方晶胞的投影图如图1所示。已知某硅的硫化物晶体

的晶胞结构的投影图如图2所示，其晶胞参数为anm,NA为阿伏加德罗常数的值。下

列说法正确的是（）

图1面心立方晶胞的投影图图2某硅的硫化物晶胞的投影图

A.Si、P、S三种元素的第一电离能大小为S>P>Si

B.lmol该硅的硫化物含有2moi共价键

C.晶胞中S原子的配位数为2

D.该硅的硫化物的密度为92了022-3

8.废催化剂中含有V2O5、TiO2>WO3、Si。2等杂质，在酸性溶液中利用电解法可以使

杂质进入滤渣中进而提纯帆元素，提取工艺如图所示：

催化剂粉末

已知：①杂质的氧化还原性稳定；

3+

②电解过程中V元素的转化为V2O57v.vo3。

下列说法错误的是（）

A.第一次电解V2O5发生氧化反应

B.第二次电解阳极的电极方程式为V3++3H2。-2e-=VO；+6H+

C.通过流程可知帆酸镂在水中的溶解度比较小

D.焙烧步骤产生的气体遇浓盐酸产生白烟

9.一种钠盐的结晶水合物全部由短周期元素构成，其阴离子的结构如图:

2-

oX原子

・Y原子

•Z原子

已知X无最高正化合价，三种元素中Y的原子半径最小，X和Z同周期，下列说法正

确的是（）

A.X不存在同素异形体

B.该阴离子结构中含有配位键

C.X、Y、Z三种元素中电负性最大的是Z

D.该钠盐不具有强氧化性

10.电催化氧化处理废水技术能将废水中的有机污染物氧化成更稳定的产物，如

CO2,H2O等，从而达到净化水的效果。在某金属氧化物电极上，有机物电化学氧化

机理如图所示，下列说法错误的是（)

A.该金属氧化物电极为阳极

B.吸附在阳极上的有机物在QH的作用下发生氧化反应

C.处理有机污染物的过程中阳极区的pH减小

D.MOx+i属于催化剂

11.下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（）

选

实验操作实验目的或结论

项

向淀粉KI溶液通入某有色气体，溶

A该气体一定为CU

液变蓝

若弱酸的酸性：

-

H2A>H2B>HA>HB-,向

22

B会有反应A-+H2B——B+H2A发生

O.lmol.L^Na2A溶液中滴加少量等浓

度的H?B溶液

向KBrC）3溶液中通入少量氯气，然后

C再加入少量苯，振荡，静置，溶液分氧化性：Cl2>Br2

层，上层呈橙红色

向Mg（OH）2悬浊液中加入少量氯化镂

2+

DMg(OH)2+2NH；；Mg+2NH3-H2O

晶体，沉淀溶解，溶液变澄清

A.AB.BC.CD.D

12.有机化合物基团中，吸电子（吸引电子云靠近）能力：

-Cl>-C=CH>-C6H5>-CH=CH2>-H；推电子（排斥电子云偏离）能力：

-C（CH3）3>-CH（CH3）0>-CH2CH3>-CH3>-H,一般来说，体系越缺电子，酸性越

强；体系越富电子，碱性越强，下列说法错误的是（）

A.碳原子杂化轨道中s成分占比：-C6H5<-C=CH

CH2OH

B.羟基氢的活性：>CH（CH3）2OH

酸性：

C.C1CH2COOH<CH3COOH

D.碱性：

13./C时，将O.lOmolN?。4气体充入1L密闭容器中，发生反应

N2O4(g)2NO2(g),NO2(g)>MO/g)的浓度随时间的变化关系如图，已知

N2O4>NC>2的消耗速率与各自的分压有如下关系：

2

V(N2O4)=^-P(N2O4),V(NO2)=A:2.P(NO2)>已知：

晨2：P(N02)、P(N2()4)分别为NO2和N2O4的分压，下列说法正确的是()

,

T

O

U

V

3

A.v正(N2O4):v正(NO?)=1:2时，说明该反应达到平衡状态

B.a点：v正=丫逆

C.平衡时，y。4的转化率为60%，物质的量分数为25%

D.该温度下反应的平衡常数/与k°右间的关系为6•左2=尢

14.向某Na?A、NaHA的混合液中加入CaCU固体(忽略溶液体积、温度的变化)，

测出溶液中离子浓度变化如图所示。已知Ksp(CaA)=2xlCf9,H2A为二元弱酸，其

=10-12,(2=1()42,Ca(HA)2易溶于水。下列说法正确的是()

A.当C(A2-)=C(H?A)时，pH=5.4

B.Y点存在：c(A2-)=c(HA-)=2xl(y3moi.iji

C.X点存在：c(A2")<c(HA")

D.向Y溶液中通入HC1，可使Y点溶液向Z点转化

二、实验题

15.制备KMnC>4的方法有多种。方法一：①高温下在熔融强碱性介质中用KCIO3氧化

Mil。2制备K2M11O4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，KzMnOd歧化生成

KM11O4和Mil。?；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得

KMnO40

方法二：利用Cl2氧化K2M11O4制备KM11O4，实验方案装置图如图：

已知：LMnO,在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应:

3MnOj+2H2O^2MnO；+MnO2J+4OH-□

回答下列问题：

（1）方法一中步骤①能否用瓷用堪作反应器？（填“能”或“不能”），步骤①中

强碱性介质应选择（写名称）；步骤②中KzMnO’的作用是作（填“氧化

剂”“还原齐/或“氧化剂和还原剂”）。

（2）方法一中Mi!。2转化为KMnC>4的理论转化率约为（保留三位有效数字）。

（3）方法二A中发生反应化学方程式：o

（4）有同学认为方法二中装置存在缺陷，如何改进？,若不改进，会导致：

（5）Zn、Fe、Cu、Mn等过渡金属的原子或离子易通过配位键形成配合物。

①对于配合物Fe（SCN）3，基态铁的外围电子轨道表示式为,配体SCN-的空间结

构为o

①

②咪嗖（/卜H）具有类似苯环平面结构，①号N能形成配位键而②号N不

'②

能形成配位键的原因是。

三、填空题

16.在铜冶炼过程中，产生的铜阳极泥富含金、银、硒、确等。苏打熔炼法是一种从

铜阳极泥中回收硒与确的方法，且贵金属回收率高，工艺流程如图所示：

已知：①铜阳极泥中的铜主要以铜单质和硫化铜形态存在。

②Seo2是白色固体，易溶于水且与水反应，315℃升华。

③TeC^是两性氧化物，微溶于水，易溶于强酸和强碱。

（1）阳极泥在煨烧前进行粉碎的目的是，“煨烧”时阳极泥需在双层炉内氧化焙

烧14〜24h，其目的是。

（2）烟气中主要成分是Seo2，还原沉硒过程中发生反应的化学方程式为。

（3）向“水浸”后的溶液中加硫酸调pH,当pH为5.56.5时可沉出Teo?，此步骤要

缓慢加入硫酸并不断搅拌的目的是。

（4）Teo?经NaOH溶液碱溶、电解得硅，碱溶时发生反应的离子方程式为。

（5）情性电极电解制备确的阴极电极反应式为o

（6）若电解法回收铜和确均使用惰性电极，则可回收再利用的物质是（写名

称）。

17.2023年全国两会政府工作报告指出，今年工作重点之一是深入推进环境污染防

治，持续打好蓝天、碧水、净土保卫战。因此，研究大气中含硫化合物（主要为

so2>H2S）和含氮化合物的转化对环境保护具有重要意义。

（1）工业上用C6H5cl和H2s的高温气相反应制备苯硫酚（C6H5SH）,同时有副产物

C6H6生成:

I.C6H5Cl(g)+H2S(g)—C6H5SH(g)+HCl(g)AHI

II.C6H5Cl(g)+H2S(g)—C6H6(g)+HCl(g)+1s8(g)AH2

o

将C6H5cl和H2S按物质的量比为1：1投入反应器，定时测定反应器尾端出来的混合气

体中各产物的量，得到单程收率(生产，的产?所料里x100%)与温度的关

进入反应器的原料量

系如图所示。

%

M、

与

咽

<

①根据图像推测A”i<0,AH20(填“大于”“小于”或“等于“，下同)。温度较低

时，活化能nI,则反应n自发进行的条件是(填“高温易自发”“低温易自

发”或“任何温度都能自发”)。

②645。。时，反应I的化学平衡常数为，590℃以上，随温度升高，苯硫酚的单

程收率降低，反应I消耗H2s(填“增多”或“减少”)。

(2)在固定体积密闭容器中发生反应：

1

NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)AH=-41.8kJmolo设NO2、SO2的初始物质

的量分别为/(NO,)、%(SO,),使用某种催化剂，改变色”W的值进行多组实验

«0(SO2)

(各组实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NC>2的平衡转化率。部分实验结果

如图所示。

8O

7O

%___：..，RUQ75)…一

/6OI..II

(5O

64O演。赢二主”浊二

N

>3O

___：....:…。(154。)

2OI.II

1O

O

0.51.01.52.0

〃。网。2)

«o(S02)

①若A点对应实验中SO2的起始浓度为c°moLLT，经过rmin达到平衡状态，该时段

NO,的平均反应速率v(NO,)=molL-1•min-10

②若图中C、D两点对应的实验温度分别为或和"，如何通过计算判断或和”的相对

大小：O

18.奈韦拉平是一种治疗HIV(人类免疫缺陷病毒)感染的药物，其合成工艺如下:

(1)有机物A中的含氧官能团的名称为和0

(2)有机物B的结构简式为o

(3)反应②③的反应类型分别为、。

(4)物质F的分子式为。

(5)F—H的反应方程式为0

(6)比有机物C多一个碳和两个氢的芳香族化合物中，核磁共振氢谱图中有三组吸

收峰的同分异构体的结构简式为o

COOH

CH

（7）根据已知知识结合题目所给信息，以为3原料，设计制备q的合成路

NH2

线：（其他试剂任选）。

已知：i、-CH3易对位取代，—COOH易间位取代；

ii、-NH2易被氧化。

参考答案

1.答案：B

解析：A.生铁由于含碳量高，具有硬度大、抗压、性脆、可以铸造成型的特点，A正

确；

B.铁的焰色试验火焰无明显现象，故铁树银花不是铁的焰色试验，B错误；

C.风力发电可以减少化石燃料的燃烧，可以减少CO2的排放，即助力“碳中和”，风轮

叶片使用的碳纤维是碳单质，属于新型无机非金属材料，C正确；

D.“荆”是一种藤枝属于木材的一种，木材的主要成分为纤维素，D正确；

故答案为：Bo

2.答案：B

解析：A.二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，四氟化硅不是盐，且是HF的特

性而不是酸的通性，所以二氧化硅不是两性氧化物，A错误；

B.石油催化裂化的主要目的是提高汽油、煤油、柴油等轻质油的产量与质量，B正

确；

C.金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成

氧气，氧气又起到助燃的作用，且Na本身与水反应生成可溶性气态H?,因此不能用

泡沫灭火器灭火，只能用干燥沙土盖灭，C错误；

D.蒸储烧瓶中液体加热易暴沸，液体不能太多，则常压蒸储时，加入液体的体积不超

过蒸储，D错误；

故答案为：Bo

3.答案：C

解析：A.由题干图示有机物结构简式可知，1个奥林匹克烯分子由19个碳原子、12个

氢原子构成，则“奥林匹克烯”的分子式为CI9H",A正确；

B.由题干图示有机物结构简式可知，“奥林匹克烯”分子中含有苯环，则可以发生加成

反应，B正确；

C.由题干图示有机物结构简式可知，“奥林匹克烯”分子中含有sp3杂化的碳原子，故分

子中不可能所有的原子共平面，C错误；

D.由题干图示有机物结构简式并根据等效氢原理可知，其一氯代物有6种如图所示：

21

3

故答案为：Co

4.答案：C

解析：A.碳酸钠和碳酸氢钠在相同温度的油浴中加热，若右侧澄清石灰水变混浊，左

侧澄清石灰水不变混浊说明碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，故A正确；

B.澳乙烷在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成乙烯，盛有水的试管用于吸收挥

发出的乙醇，防止乙醇干扰乙烯的检验，盛有酸性高镒酸钾溶液的试管褪色说明澳乙

烷消去反应的产物为乙烯，故B正确；

C.若铁钉在氯化钠溶液中发生析氢腐蚀，反应生成的氢气会使装置中测得气体压强变

大，若铁钉在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀，反应消耗氧气会使装置中测得气体压强变

小，所以题给装置能用于判断铁钉发生电化学腐蚀类型，故C错误；

D.由题给装置可知，盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶能用于吸收二氧化碳，盛有浓硫酸的

洗气瓶可用于干燥一氧化碳，气球可用于收集一氧化碳，则该装置可用于一氧化碳和

二氧化碳的分离，故D正确；

故选C。

5.答案：A

解析：A.已知1分子异丁烷中含有10个C-H键和3个C-C键，故Imol异丁烷分子中

含化学键的数目为13NA，A正确；

B.由题干图示信息可知，该反应方程式为C4Hio+COzZ^^C4H8+CO+H2。，则

每生成ImolCO可同时得到ImolC4H8，由于题干未告知所处的状态则无法计算其体

积，B错误；

C.上述各物质C4H"和C4H8中均含有C-C非极性键，即并不是碳原子所形成的化学键

均为极性键，C错误；

D.已知CO?的结构式为O=C=O,故CO2中的C原子周围的价层电子对数为4,故C采

用为sp杂化，D错误；

故答案为：Ao

6.答案：B

解析：A.；OY和『Y的质子数相同、中子数不同，互为同位素，两者的化学性质几乎完

全相同，但物理性质不同，故A错误；

B.氨分子能形成分子间氢键，磷化氢不能形成分子间氢键，所以磷化氢的分子间作用

力小于氨分子，沸点低于氨分子，故B正确；

C.与铝元素同主族元素的原子序数为13+18+18=49,故C错误；

D.常温下，铝单质在浓硝酸中钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行，不可能产生

大量红棕色气体，故D错误；

故选B。

7.答案：C

解析：A.已知同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，IIA与HIA、VA与VIA

反常，故Si、P、S三种元素的第一电离能大小为P>S>Si，A错误；

B.如图1为面心立方晶胞的投影，说明S元素位于晶胞面心和顶点上，该晶胞中S原

子个数=8X!+6XL=4,该晶胞中Si原子位于晶胞体对角线上，该晶胞中含有2个Si

82

原子，所以Si、S原子个数之比为2：4=1：2,化学式为SiS?,Imol该硅的硫化物含

有匕2=4mol共价键，B错误；

2

C.由题干信息可知，与Si紧邻的4个S原子距离相等，根据阴阳离子的配位数之比等

于离子所带的电荷数之比，则与S紧邻的2个Si原子距离相等，即晶胞中S原子的配

位数为2,C正确；

D.已知该晶胞的体积=(axlCT7cm丫，该晶胞中相当于含有2个SiS2,晶胞密度

)21

x2_2x(28+32x2_1.84xl0错误;

P――义一(ax10“)3—-短七8，曲D

故答案为：Co

8.答案：A

解析：A.由分析可知，第一次电解时，五氧化二轨在阴极得到电子发生还原反应生成

轨离子，故A错误；

B.由分析可知，第二次电解时，伏离子在阳极失去电子发生氧化反应生成帆酸根离

子，电极反应式为丫3++3凡0-2e-^VO,+6H+,故B正确；

C.由分析可知，帆酸镂为溶解度小，不溶于水的固体，故C正确；

D.由分析可知，焙烧步骤发生的反应为钗酸镂焙烧分解生成五氧化二钗和氨气，反应

生成的氨气遇浓盐酸会反应生成氯化镂而产生大量白烟，故D正确；

故选Ao

9.答案：B

解析：A.氧气和臭氧是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A错误；

B.由阴离子的结构可知，离子中具有空轨道的硼原子与具有孤对电子的氧原子形成配

位键，故B正确；

C.元素的非金属性越强，电负性越大，三种元素中氧元素的非金属性最强，则电负性

最大的是氧元素，故C错误；

D.由阴离子的结构可知，离子中含有过氧链，则该钠盐具有强氧化性，故D错误；

故选B。

10.答案：D

解析：A.由分析可知，由过程1、过程2、过程3、过程5均可在，反应为氧化反应，

阳极发生氧化反应，故该金属氧化物电极为阳极，A正确；

+

B.由分析可知，过程5的反应为：R+MOX(OH)-ze--CO2+zH,即吸附在阳极

上的有机物在OH的作用下发生氧化反应，B正确；

+

C.由分析可知，过程5的反应为：R+MOX(OH)-ze"—CO2+zH,故处理有机污

染物的过程中阳极区的pH减小，C正确；

D.由题干反应历程图可知，MO、.不属于催化剂，而是中间产物，D错误；

故答案为：Do

11.答案：D

解析：A.已知NO2为红棕色，NO?与水反应生成具有强氧化性的HNO3,能将「氧化

为12,故向淀粉KI溶液通入某有色气体，溶液变蓝，该气体不一定是CI2,A不合题

-

意；B.若弱酸的酸性：H2A>H2B>HA>HB',向O.lmoLLTNa2A溶液中滴加少量等

浓度的H?B溶液，根据强酸制弱酸的一般规律可知，该反应方程式为：

2

A+H2B—HB+HA,B不合题意；C.向KBrC)3溶液中通入少量氯气，然后再加入

少量苯，振荡，静置，溶液分层，上层呈橙红色，说明发生了反应：

2KBrO3+Cl2=2KC1O3+Br2,则可说明氧化性：KBrO3>KC1O3,还原性：

Cl2>Br2,C不合题意；D.已知氯化镂溶液由于水解呈酸性，向Mg(OH)2悬浊液中加

入少量氯化镂晶体，沉淀溶解，溶液变澄清，是由于

Mg(OH)2(s),Mg2+(aq)+2OIT(aq),NH：+OH-.-NH3H2O,则总反应为

2+

Mg(OH)2+2NH：,Mg+2NH3H2O,D合题意；故答案为：D。

12.答案：C

解析：A.苯环中碳原子的杂化方式为sp2杂化，碳碳三键中碳原子的杂化方式为sp杂

化，则苯环中碳原子杂化轨道中s成分占比小于碳碳三键，故A正确;

B.由题给信息可知，苯环为吸电子基团，异丙基为供电子基团,则苯甲醇中羟基的极

性强于异丙醇，活性强于异丙醇，故B正确;

C.由题给信息可知，氯原子为吸电子基团，甲基为供电子基团,则氯乙酸分子中竣基

中羟基的活性强于乙酸，酸性强于乙酸，故C错误;

D.由题给信息可知，氯原子为吸电子基团，甲基为供电子基团,则分子中

氮原子结合氢离子的能力强于,碱性强于,故D正确;

故选C。

13.答案：C

解析：A.四氧化二氮的正反应速率和二氧化氮的正反应速率之比为1：2不能说明正逆

反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故A错误；

B.由图可知，a点二氧化氮浓度没有达到最大值，是平衡的形成过程，反应的正反应速

率大于逆反应速率，故B错误；

C.由图可知，平衡时二氧化氮和四氧化二氮的浓度分别为0.12mol、0.04mol,则四氧

化二氮的转化率为弊黑臀XI。。％"。％,物质的量分数为

------004moi------xlOO%=25%,故C正确;

0.04mol+0.12mol

D.由方程式可知，反应的平衡常数K=,由反应达到平衡时，正逆反应速率

P(N2O4)

相等可得：2^p(NO)=^P2(NO)，整理可得［("、普芯,则Kp左2=2射故

242

p(N2O4)

D错误;

故选C。

14.答案：D

c(H+)c(HA-)

解析：AK\==IO-12,《

cHA

C(H+)C(HA)「(H+)C(A2]

(1X仁当c(A2-)=c(H2A)时,

C(H2A)c(HA-)

+

XKa2=(H)=10-5.4,c(H+)=10-2.7,pH=2.7,A错误;

B.Y点-lg£兴)=0,说明c(HA-)=c(A2-),lgc(Ca2+)=7,则

c(Ca2+)=1.0x107mol/L,%(CaA)=2x104,则｛A?-)=Z.OxlO^moi/L,B错误;

CX点-1gc(A")<0,c(A「)>1,则c(A2-)>c(HA。，C错误；D.向Y点溶液中通入

c(HA)c(HA)''''

HC1气体，A?-与H+反应，减小，也［减小，-1g皿)则增大，因此可以

'7c(HA)c(HA)

使Y点溶液向Z点溶液转化，D正确;

故答案为：Do

15.答案：(1)不能；氢氧化钾；氧化剂和还原剂

(2)66.7%

(3)Ca(C10)2+4HC1(浓)一CaC"+C12T+2H.0

(4)应在装置A和装置B之间增加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶；氯气中混有的氯

化氢未除去，B中碱性减弱，KMnC>4的产率降低

(5)Ml;||||也J；直线形；②号N的孤对电子参与形成大兀

3d4s

键，使电子云密度降低，配位能力减弱

解析：(1)由分析可知，方法一的①中发生反应为二氧化镒与氯酸钾、氢氧化钾反应

生成氯化钾、镒酸钾和水，为防止氢氧化钾与玻璃中的二氧化硅反应腐蚀用烟，反应

时不能选用瓷堪烟作反应器，选用氢氧化钾做强碱性介质的目的是防止在镒酸钾中引

入杂质；由方程式可知，②中发生的反应为碱性条件下镒酸钾发生歧化反应生成高镒

酸钾、氢氧化钾和二氧化镒，反应中镒酸钾是反应的氧化剂和还原剂，故答案为：不

能；氢氧化钾；氧化剂和还原剂；

(2)由分析可知，②中发生的反应为碱性条件下镒酸钾发生歧化反应生成高镒酸钾、

氢氧化钾和二氧化镒，反应中锦酸钾是反应的氧化剂和还原剂，则镒酸钾转化为高镒

酸钾的理论转化率约为也以X100%46.7%,故答案为：66.7%；

3mol

(3)由实验装置图可知，装置A中发生的反应为漂白粉的有效成分次氯酸钙与浓盐

酸反应生成氯化钙、氯气和水，反应的化学方程式为

Ca(C10)2+4HCl(i^)—CaCl2+C12T+2H2O,故答案为：

Ca(C10)2+4HC1(^)—CaCl2+C12T+2H2O；

(4)由实验装置图可知，方法二中装置存在缺陷是浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中

混有氯化氢，氯化氢与装置B中的氢氧化钾溶液反应导致溶液碱性减弱，不利于高镒

酸钾的生成，所以应在装置A和装置B之间增加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶吸收氯

化氢气体，故答案为：应在装置A和装置B之间增加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶；

氯气中混有的氯化氢未除去，B中碱性减弱，KMnC>4的产率降低；

(5)①铁元素的原子序数为26,基态原子的价电子排布式为3d64s1轨道表示式为

fj|Ifrf|f|叵I；硫氧酸根离子与二氧化碳分子的原子个数都为3、价

3d4、

电子数都为16,互为等电子体，等电子体具有相同的空间构型，二氧化碳的空间构型

为直线形，则硫氧酸根离子的空间构型为直线形，故答案为：

川川HIM[B直线形；

3d«

②由结构简式可知，咪理分子中②号氮原子的孤对电子参与形成大兀键，使电子云密

度降低，配位能力减弱，所以号氮原子不能形成配位键，故答案为：②号N的孤对电

子参与形成大兀键，使电子云密度降低，配位能力减弱。

16.答案：(1)增大接触面积，充分反应；将难溶于酸的铜、硫化铜转化为溶于硫酸

的氧化铜

(2)H2SeO3+2SO2+H20—Se+2H2SO4

(3)防止硫酸溶液局部过量导致Teo2溶解，造成硫的回收率降低

-

(4)TeO2+20H^TeO"+H2O

(5)TeOj+3H2O+4e-Te+6OH

(6)硫酸、氢氧化钠

解析：(1)阳极泥在敏烧前进行粉碎可以增大固体的表面积，有利于增大反应物的接

触面积，使煨烧发生的反应更加充分；铜阳极泥中的铜和硫化铜都不溶于硫酸溶液，

在双层炉内氧化焙烧可以将铜、硫化铜转化为溶于硫酸溶液的氧化铜，便于得到硫酸

铜溶液，故答案为：增大接触面积，充分反应；将难溶于酸的铜、硫化铜转化为溶于

硫酸的氧化铜；

(2)由分析可知，烟气经湿式收尘将溶于水的二氧化硒转化为亚硒酸得到亚硒酸溶

液，亚硒酸溶液与通入的二氧化硫反应生成硒沉淀和硫酸，反应的化学方程式为

H2SeO3+2s。2+H2O=SeJ+2H2SO4,故答案为：

H2SeO3+2SO2+H2O^SeJ+2H2SO4；

(3)由分析可知，向苏打渣经水浸、过滤得到滤液中加入硫酸调节溶液pH的目的

是将确元素转化为二氧化确沉淀，二氧化硫是能与硫酸溶液反应的两性氧化物，为防

止硫酸局部过量导致二氧化硅溶解，造成回收率降低，加入硫酸溶液时应缓慢加入硫

酸溶液并不断搅拌，故答案为：防止硫酸溶液局部过量导致TeoZ溶解，造成硫的回收

率降低防止硫酸溶液局部过量导致Teo2溶解，造成硫的回收率降低；

（4）二氧化硅是两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成亚硅酸钠和水，反应的离子

方程式为TeC）2+2OH-TeOj+H?。，故答案为：TeO2+20H—TeO^+H20；

（5）由电解规律可知，电解得确时，水分子作用下亚硅酸根离子在阴极得到电子发生

还原反应生成碓电极反应式为TeO：+3H2O+4e--Te+6OH,故答案为：

--

TeO：+3H2O+4e^Te+6OH；

（6）由分析可知，电解硫酸铜溶液得到铜和可回收再利用的硫酸，电解亚硝酸钠溶液

得到确和可回收再利用的氢氧化钠，故答案为：硫酸；氢氧化钠。

17.答案：（1）大于；大于；高温易自发；工；减少

9

（2）且；=

5t

解析：（1）①温度大于590℃时，随温度升高，苯硫酚的单程收率降低，说明反应I

平衡逆向移动，为放热反应，则八口<0；温度大于590℃时，随温度升高，苯的单程

收率增大，说明反应II正向移动，反应II是吸热反应，则八“2>0；温度较低时，苯的

单程收率小，说明II反应速率小，n的活化能较大；反应n的气体分子数增大即

A5>0,为吸热反应即AH〉。，根据自发进行的判据AG=AH-TAS<0,反应n自发

进行的条件是高温易自发；

②设通入c6H5cl和H2s的物质的量各为ImoL645℃时，苯硫酚的单程收率为20%、

苯的单程收率为20%,则反应I消耗0.2mol氯苯、OZmolHzS,生成苯硫酚0.2mol,

氢化氢0.2mol；反应n消耗0.2mol氯苯，OZmolHzS,生成苯0.2mol,氢化氢

0.2moLS80.025mol；容器中含有0.6mol氯苯、0.6molH2S苯硫酚0.2mol、氯化氢

0.4mol,设反应器的容积为V,则反应I的化学平衡常数

n(C6H5SH)n(HCl)

K1(C6H5SH).C(HC1)_v

=0,2x0,4=2；590c以上，随温度升

C(C6H5C1)-C(H2S)n(C6H5Cl)n(H2S)0.6x0.69

VV

高，苯硫酚的单程收率降低，反应I消耗H2s减少；

(2)①A点对应的N02的平衡转化率为50%,里”?=0.4,SOz的起始浓度为

^(S5)

c0mol/L,则NO2的起始浓度为0.4c()mol/L,转化的二氧化氮浓度为

0.4c0mol/Lx50%=0.2c0mol/L,该时段NO?的平均反应速率

v(NO,)=生=02com。1/L=&皿。1.L.而不；

'Mftnin5t

②C点时缚32=1.0,设SO2的起始浓度为qmol/L,则NO?的起始浓度

%(S5)

c(NO2)=C1mol/L,C点对应的二氧化氮的平衡转化率为50%,则平衡时

C(NO2)=c(SO2)=c(SO3)=c(NO)=OJqmol/L,平衡常数

Kc=K0：(SO?c(NO)；同理，D点对应的二氧化氮的平衡转化率为40%,

C

C(SO2)C(NO2)

n0(NO2)=L5＞设SO2的起始浓度为c2moi/L,则NO2的起始浓度

n0(SO2)

c(NO2)=1.5c2mol/L,则平衡时

c(NO2)=0.9c2moi/L,c(SO2)=0.4c2moi/L,c(SO3)=c(NO)=0.6c2moi/L,平衡常

数5=1,平衡常数相同说明反应温度相同，即

18.答案：(1)羟基；硝基

(2)

CH3

(3)还原反应；取代反应

C12H9C12N3O

Y

⑸5NC1C不1N

,NyNHCk/N.+HC1

-^CCNJQ

0HCH3

Cl

⑹A、即、

CH3CH3