2024届高考化学复习 卤族元素及其重要化合物 练习学生版+解析版

高考化学一轮复习：《第14讲卤族元素及其重要化合物》

【真题再现•辨明考向】

1.（2023年北京卷）下列离子方程式与所给事实不相符的是

A.Cb制备84消毒液（主要成分是NaClO）：C12+2OH=CP+CIO+H2O

+2+

B.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Ci?+

D.Na2s去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgSl

2.（2023年北京卷）完成下述实验，装置或试剂不正确的是

验证NH易溶于除去CO中混有

实验室制Cl实验室收集C2H432

2水且溶液呈碱性的少量HC1

ABCD

3.（2023年江苏卷）实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是

A.制取CLB.除去Cb中的HC1C.收集CbD.吸收尾气中的Cb

4.（2023年浙江6月选考）下列反应的离子方程式正确的是

3+

A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I+2Cl2=2Fe+I2+4Cl

B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3

+2+

C.铜与稀硝酸：Cu+4H+2NO?=CU+2NO2T+2H2O

2

D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3

5.（2023年浙江6月选考）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的

实验方案现象结论

分层，下层由紫红碘在浓KI溶液中的溶解

往碘的CC14溶液中加入等体积浓KI

A色变为浅粉红色，能力大于在CC14中的溶

溶液，振荡

上层呈棕黄色解能力

用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH

B试纸变白次氯酸钠溶液呈中性

试纸上

向2mL0.ImolLrAgNCh溶液中先滴AgCl转化为AgLAgl

先产生白色沉淀，

C加4滴OOmol.L眩。溶液，再滴加溶解度小于AgCl溶解

再产生黄色沉淀

4滴0.1molLyI溶液度

取两份新制氯水，分别滴加AgNO3前者有白色沉淀，氯气与水的反应存在限

D

溶液和淀粉KI溶液后者溶液变蓝色度

6.（2023届T8联考）下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是

选项实验操作实验现象实验结论

溶液先变橙色，后

向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入氧化性：C12>Br2>I2

A

淀粉KI溶液变蓝色

将铁锈溶于浓盐酸，再滴入KMnC）4溶溶液紫色褪去铁锈与浓盐酸反应生

B

液成亚铁离子

室温下，用pH试纸分别测定等物质的NaCN溶液对应的酸性：

C量浓度的NaCN溶液和CH3coONa溶pH更大

HCNVCH3coOH

液的pH

两支试管各盛4mL0.1mol-L-1酸性高镐力口入0.2mol-L_|草其他条件相同，反应物

D酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol.L」草酸溶液的试管中浓度越大，反应速率越

酸溶液和2mL0.2moi草酸溶液溶液褪色更快快

7.（2022年6月浙江卷）下列说法正确的是

A.工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁

B.接触法制硫酸时，煨烧黄铁矿以得到三氧化硫

C.浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸

D.“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氨酸钠）不能混用

占榭t

8.（2022年北京卷）已知：已知：H2+CI2三务2HC1。下列说法不氐现的是

A.比分子的共价键是s-so键，Cb分子的共价键是s-p◎键也『

B,燃烧生成的HC1气体与空气中的水蒸气结合呈雾状J工！

C.停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟_c|

D.可通过原电池将H2与CI2反应的化学能转化为电能

9.（2022年广东卷）实验室用MnCh和浓盐酸反应生成Cb后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理

的顺序进行实验。下列装置表示气流方向）不能达到实验目的的是

干燥的湿润的

红布条-00-红布条

浓硫酸

无水CaCl

C

A.AB.BC.CD.D

10.（2022年辽宁卷）镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复

棕色：加入CC14,振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是

A.褪色原因为12被Fe还原B.液体分层后，上层呈紫红色

C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D.溶液恢复棕色的原因为I被氧化

11.（2022年辽宁卷）下列类比或推理合理的是

已知方法结论

A沸点：C12<Br2<l2类比沸点：H2<N2<O2

B酸性：HCIO4>HIO4类比酸性：HCOHI

C金属性：Fe>Cu推理氧化性：Fe3+<Cu2+

DKsP：Ag2CrO4<AgCl推理溶解度：Ag2CrO4<AgCl

12.（2022年湖南卷）下列离子方程式正确的是

A.CL通入冷的NaOH溶液：Ch+2OH=Cr+C1O+H2O

B.用醋酸和淀粉一KI溶液检验加碘盐中的+5F+6H+=3L+3H2O

C.FeSCU溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）2j+4H+

-2+

D.NaHCO3溶液与少量的Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba+OH^=BaCO31+H2O

13.（2021年八省联考广东）提取海带中b的实验中，所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是

ABcD

Q

阖

灼烧溶解过滤分液

14.(2021年高考湖南卷)KICh常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反

应为6I2+11KC1O3+3H2O^」6KH(IC)3)2+5KC1+3C12T。下列说法错误的是

A.产生22.4L(标准状况)CL时，反应中转移lOmolL

B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为II：6

C.可用石灰乳吸收反应产生的C12制备漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中103的存在

15.(2020年天津)在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是

A.NaOHB.NaClC.NaClOD.Na2cCh

16.(2020年浙江)反应MnC)2+4HCl(浓)W=MnC12+CI2T+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质

的量之比是

A.1：2B.1：1C.2：1D.4：1

17.(2020年江苏)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是

A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强

B.C12得到电子的能力比Bn的弱

C.原子半径r:r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)

D.原子的最外层电子数n:n(Na)Vn(Mg)Vn(Cl)Vn(Br)

18.(2020年江苏)下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.NaCl(aq战艇乂(g)石灰水>漂白粉(s)

CO力口执*

B.NaCl(aq)----^->NaHCO3(s)^Na2CO3(s)

cNT口/、02(g)Nal(aq)

C.NaBr(aq)------->Br2(aq)------->l2(aq)

D.Mg(OH)2(s)HCl(a弘MgCb(aq)—^^->Mg(s)

19.（2018年江苏）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A.用装置甲灼烧碎海带

B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中「的C12

D.用装置丁吸收氧化浸泡液中「后的Ck尾气

20.（2023年北京卷）资料显示，L可以将Cu氧化为C/+。某小组同学设计实验探究Cu被L氧化的产

物及铜元素的价态。

已知：12易溶于KI溶液，发生反应（红棕色）；I2和h氧化性几乎相同。

I.将等体积的KI溶液加入到mmol铜粉和nmol12（n>m）的固体混合物中，振荡。

实验记录如下：

c(KI)实验现象

极少量L溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化

实验IO.OlmolL-1

为白色沉淀，溶液仍为淡红色

部分12溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为

实验HO.lmolL'1

白色沉淀，溶液仍为红棕色

12完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全

实验in4molL-'

溶解，溶液为深红棕色

⑴初始阶段，cu被氧化的反应速率：实验I（填“或“="）实验n。

（2）实验HI所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有［Cu（Hq）4］2+（蓝色）或［Cub「（无色），进行以

下实验探究：

步骤a.取实验田的深红棕色溶液，加入CCL，多次萃取、分液。

步骤b.取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。

i,步骤a的目的是。

ii.查阅资料，2Cu2++4「=2CuU+b，［Cu（NH3）2「（无色）容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤

b的溶液中发生的变化：。

（3）结合实验III,推测实验I和II中的白色沉淀可能是Cui,实验I中铜被氧化的化学方程式是

。分别取实验i和n充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，

加入浓KI溶液，（填实验现象），观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的

原因是。

（4）上述实验结果，12仅将Cu氧化为+1价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了L能将Cu

氧化为C/+。装置如图所示，a、b分别是。

（5）运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中Cu被L氧化的产物中价态不同的原因：

21.（2022年北京卷）某小组同学探究不同条件下氯气与二价镒化合物的反应。

资料：i.Mr?+在一定条件下可被Cb或CIO氧化成MnCh（棕黑色）、MnCVX绿色）、MnO/（紫色）。

ii.浓碱性条件下，MnOj可被OH-还原为MnCV、

iii.CL的氧化性与溶液的酸碱性无关；NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。

实验装置如图（夹持装置略）。

C中实验现象

序号物质a

通入C12前通入Ch后

产生棕黑色沉淀，且放置后不发

I水得到无色溶液

生变化

产生白色沉淀，在空气棕黑色沉淀增多，放置后溶液变

II5%NaOH溶液

中缓慢变成棕黑色沉淀为紫色，仍有沉淀

产生白色沉淀，在空气棕黑色沉淀增多，放置后溶液变

III40%NaOH溶液

中缓慢变成棕黑色沉淀为紫色，仍有沉淀

（1）B中试剂是

(2)通入ch前，ii、in中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为。

(3)对比实验I、II通入C12后的实验现象，对于二价镒化合物还原性的认识是o

(4)根据资料ii,IH中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：

原因一：可能是通入C12导致溶液的碱性减弱。

原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnG＞4"氧化为MnO/。

①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因__________________________________，但通过实

验测定，溶液的碱性变化很小。

②取IH中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加

深。溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为；溶液绿色缓慢加

深，原因是MnCh被(填“化学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量。

③取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是

④从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因o

22.(2021年全国甲卷)碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问

题：

(DL的一种制备方法如下图所示：

AgNO;F心,

净化除氯后含I海水一＞回圜一＞悬浊液一＞匿因一＞圉困一＞12

沉淀

①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为,生成的沉

淀与硝酸反应，生成后可循环使用。

②通入C12的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为:若反应

物用量比n(C12)/n(FeL)=1.5时，氧化产物为；当n(C12)/n(Feh)＞1.5,单质碘的收率会降低，

原因是。

(2)以NalChNalCh为原料制备12的方法是：先向NalCh溶液中加入计量的NaHSCh,生成碘化物；再

向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到12,上述制备h的总反应的离子方程式为

(3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成Cui沉淀和12,若生成Imol12,消耗的KI至少为moL12

在KI溶液中可发生反应l2+r=^3-。实验室中使用过量的KI与CuSCU溶液反应后，过滤，滤液经水蒸

气蒸镯可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是。

23.(2021年广东卷)含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软镒矿(主要成分是MnCh)

的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单

质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。

(1)实验室沿用舍勒的方法制取Ch的化学方程式为。

(2)实验室制取干燥Cb时，净化与收集Cb所需装置的接口连接顺序为。

(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_______已分解。检验此久置氯水中C1一存在的操

作及现象是。

(4)某合作学习小组进行以下实验探究。

①实验任务。通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl溶解度的影响。

②查阅资料。电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随

溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25℃时一，Ksp(AgCl)

=1.8x10“。。

③提出猜想。

猜想a：较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。

猜想b：AgCl在水中的溶解度s(45℃)>s(35℃)>s(25℃)«

④设计实验、验证猜想。取试样1、II、01(不同温度下配制的AgCl饱和溶液)，在设定的测试温度下,

进行表中实验卜3,记录数据。

实验序号试样测试温度/℃电导率/(pS/cm)

1I：25'C的AgCl饱和溶液25Ai

2II：35℃的AgCl饱和溶液35A2

3III：45℃的AgCl饱和溶液45A3

⑤数据分析、交流讨论。25℃的AgCl饱和溶液中，c(Ck)mol/L,实验结果为A3>A2>AI。小

组同学认为，此结果可以证明③中的猜想a成立，但不足以证明猜想b成立。结合②中信息，猜想b不足

以成立的理由有。

⑥优化实验。小组同学为进一步验证猜想b,在实验1~3的基础上完善方案，进行实验4和5。请在

答题卡上完成表中内容。

实验序号试样测试温度/℃电导率/(jiS/cm)

41—Bi

5——B2

⑦实验总结。根据实验1~5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想b也成立。猜想b成立的判

断依据是___________________________________________________________________

24.(2020年新课标II)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工

原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许

(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数

Q(X)

<5[<5(X)=----------------------------,X为HC1O或CIO]与pH的关系如图(b)所示。HC1O的电离常数兄值为

c(HC10)+c(CIO)

(3)ChO为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酊，可由新制的HgO和Ch反应来制备，该反应为歧化反应(氧

化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备ChO的化学方程式为。

(4)002常温下为黄色气体，易溶于水,其水溶液是一种广谱杀菌齐上一种有效成分为NaC102、NaHS04、

NaHCCh的'‘二氧化氯泡腾片“，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到CICh溶液。上述过程中，生成C1O2

的反应属于歧化反应，每生成1molCKh消耗NaCICh的量为mol；产生“气泡”的化学方程式

为。

(5)*184消毒液”的有效成分为NaClO,不可与酸性清洁剂混用的原因是(用离子

方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的

质量分数为1%,则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为kg(保留整数)。

25.(2020年新课标III)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下

图装置(部分装置省略)制备KC1O3和NaClO,探究其氧化还原性质。

回答下列问题:

(1)盛放MnCh粉末的仪器名称是,a中的试剂为。

(2)b中采用的加热方式是,c中化学反应的离子方程式是,采用冰水浴冷

却的目的是。

(3)d的作用是,可选用试剂(填标号)。

A.Na2sB.NaClC.Ca(OH)2D.H2SO4

(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，,,干燥，得到KC1O3晶体。

(5)取少量KCICh和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不

变。2号试管溶液变为棕色，加入CC14振荡，静置后CC14层显—色。可知该条件下KCICh的氧化能力

.NaClO(填“大于”或“小于

26.(2020年山东高考)某同学利用Cb氧化K2MnO4制备KMnCU的装置如下图所示(夹持装置略):

己知：镒酸钾(K2MnC>4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：

3MnOf+2H2O=2MnO4+MnO2；+4OH

回答下列问题：

(1)装置A中a的作用是；装置C中的试剂为；装置A

中制备Cl2的化学方程式为»

(2)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnCU产率降低，改进的方法是«

(3)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnCU溶液加入(填“酸式”或“碱式”)滴

定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnCU溶液起始读数为15.00mL,此时滴定管中KMnCU溶

液的实际体积为(填字母)。

A.15.00mLB.35.00mLC.大于35.00mLD.小于15.00mL

【拓展训练•巩固考点】

1.（2024届浙江强基联盟联考）下列反应的离子方程式正确的是

2+-3+

A.向FeBn溶液中通入足量Ch：2Fe+2Br+2C12=2Fe+Br2+4Cl

2++

B.向CaCL溶液中通入CO2：Ca+H2O+CO2=CaCO3J,+2H

C.向NH4Al（SC）4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO孑完全沉淀：NH；+Al3++2SO5-+2Ba2++4OH~=

AI（OH）31+2BaSO4J,+NH3H2O

2+

D.实验室用FeS制取少量H2S：S+2H=H2St

2.（2024届浙江强基联盟联考）零下40℃时，F2可与冰反应生成HFO和HF,下列说法不正确的是

A.HFO中F为+1价B.该反应属于氧化还原反应

C.HFO的酸性强于HC1OD.HFO可与水反应生成H2O2

3.（2024届湖北荆州第三中学）实验室制取CL时，下列装置能达到相应实验目的的是

4.（2024届贵州省六校联盟联考）“84”消毒液的主要成分为NaClO,在疫情期间发挥着重要作用。实验

探究发现，在不同的温度下，CL通入NaOH溶液中主要发生以下两个歧化反应，如图所示，下列说法正

确的是

冷水

-^-►NaCIO

Cl+NaOH(aq)

2执水

…NaCR

A.反应I和II都有NaCl生成

B.ClCh的空间结构为正四面体形

C.反应I和n中，参加反应的CL与NaOH的物质的量之比：

D.反应I和H中，每ImolCL参与反应转移的电子数之比为5：3

5.（2024届浙江Z20名校联盟联考）通过下列实验可从12的CCL溶液中回收3下列说法不氐画的是

水水

ycj溶液广赢舞「+⑼水溶液号迪房就迎奈

A.L/CC14溶液可以用乙酸乙酯萃取分离其中的碘

B.操作①为分液，需要使用分液漏斗

C.步骤②发生的反应为：1。3+51+6H+=3l2j.+3H2O

D.操作③为升华法（如图），可除去粗碘快速结晶时混入的杂质

6.（2024届新疆巴音郭楞蒙古自治州第一中学）下列实验操作和现象所得结论正确的是

选项实验操作现象结论

用光洁无锈的铁丝蘸取某溶液进行焰色试该溶液含有钾元素，不

A火焰呈紫色

验，透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色含钠元素

B将有色布条放入新制氯水中布条褪色氯水中含C12

该溶液中含有不

向某溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变色，通入Cl2后Fe2+,

C

然后通入C12溶液变红含Fe3+

D向在空气中久置的金属钠上滴加盐酸有气体生成生成气体为H2

7.（2024届云南师范大学附属中学）关于液氯与氯水，下列判断错误的是

A.均呈黄绿色B.均含氯分子C.均含氯离子D.均有氧化性

8.（2024届云南师范大学附属中学）如图所示，将潮湿的Cb通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条

的乙装置，红色布条不褪色，则甲装置中所盛实际可能是

①浓硫酸②NaOH溶液③水④饱和食盐水

A.①④B.②③C.①②D.②③④

9.（2024届江苏省华罗庚中学）二氧化氯（CIO》是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为CL

的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成C1O2与C1O3。C1O2是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验

室制备C102的反应为2NaC103+S02+H2S04=2ClO2+2NaHSO4o下列有关实验室制备C1O2的实验原理和装

置不能达到实验目的的是

A.用装置甲获取SthB.用装置乙制备CIO?C.用装置丙吸收CIO?D.用装置丁处理尾气

10.（2024届江苏徐州开学考试）如图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关.若先打

开B,在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色

布条颜色褪去.则D瓶中盛有的溶液是

A.浓硫酸B.饱和NaCl溶液C.浓NaOH溶液D.浓KI溶液

11.（2024届广东开学摸底考试）南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下

列说法错误的是

（-►Mg（OH）2盐酸，^-*MgCl:«6H2O

物质X,操作I,，

苦卤

（含fTNaBr、MgSO」等）L灌液--------►Br；•水浴液.吸收液

②

A.物质X可以选用CaO

B.操作1中玻璃棒的作用是引流

C.第①步中，蒸发结晶、高温烘干可以得到干燥的MgCb6H2O固体

+

D.第②步反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=SO5+2Br-+4H

12.（2024届全国开学摸底考试新教材）CIO2是一种常用的消毒剂，可通过反应2NaClO3+SO2+H2s04

=2ClO2+2NaHSC）4制取，下列有关说法正确的是

A.还原性：C1O2>SO2

B.每消耗ImolSCh，转移4moi电子

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

D.若该反应通过原电池来实现，则C102是负极产物

13.（2024届洛阳创新发展联盟）水蒸气蒸储法提取澳的工艺流程如图所示。下列有关说法错误的是

粗溟

A.第一次氧化时发生反应的离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cr

B.第一次氧化后“吸附、过滤'’的目的是富集澳

C.不考虑其他副反应，该工艺理论上每提取ImoIBn需要消耗71gCb

D.该工艺利用了C12的氧化性强于Br2的性质

14.（2024届重庆市重点中学）下列说法正确的是

A.工业上用电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气

B.干燥的氯气常温下与铁不反应，故液氯可以储存在钢瓶中

C.净化实验室制备的Cl2可将气体依次通过盛有浓硫酸、饱和NaCl溶液的洗气瓶

D.NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HC1O,则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HC1O

15.（2024届江苏盐城市重点高中联考）实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是

稀

盐气体-二

酸►气体T

1气体f=£rnL

饱和

NaCk：＜

溶液经水、

I‘三0iJ1

A.制取02B.除去Cb中的HC1C.收集C12D.吸收尾气中的C12

16.（2023年学易金卷考前押题全国甲卷密卷）碘是人体必需的微量元素，是维持人体甲状腺正常功能所

必需的元素，人体缺碘时就会患甲状腺肿大，我国推行全民食用的加碘盐（含KIO3）来预防人体缺碘，为了

检验某食盐是否加碘，现将适量某食盐溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案

设计、现象和结论都正确的是

方案设计现象和结论

A先加入少量食醋，再加淀粉溶液，振荡若试纸变蓝，则该食盐为加碘盐

滴加KI溶液，再加稀HNO3酸化，后加淀粉

B若溶液变蓝，则该食盐为加碘盐

溶液，振荡

加入足量NaHSCh溶液，再加入淀粉溶液，振

C若溶液变蓝，则该食盐为加碘盐

荡

c先加入KI溶液，冉加入稀H2SO4酸化，后加.”、示人海皿士人+卜生+工册+卜

D、,》皿、…+y七若溶液变蓝，则该食盐为加碘盐

淀粉溶液，振荡

17.（2023届湖北新高考联考协作体）下列有关氯气的离子方程式中书写正确的是

+

A.向亚硫酸钠溶液中通入少量氯气：SO?-+Ch+H20=SO：'+2C1~+2H

2+-

B.将氯气通入冷的石灰乳中制取漂白粉：Ca（OH）2+Cl2=Ca+Cl+CIO+H2O

C.将少量氯气通入到碘化亚铁溶液中：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl

-+

D.食醋和84消毒液混合：Cr+C10+2H=C12T+H20

18.（2023届浙江省金华十校调研）某学生以铁丝和C12为原料进行下列三个实验。下列选项正确的是

A.实验②中玻璃棒的作用是引流

B.实验①、③反应制得的物质均为纯净物

C.实验③化学方程式为：FeCl3+3H2O=Fe（OH）3；+3HCl

D.实验①中的反应既是氧化还原反应，又是四种基本反应类型中的化合反应

19.（2023届上海晋元高级中学诊断）Ch是一种重要的化工原料，下列叙述中正确的是

A.纯净的H2在Cb中安静地燃烧，发出蓝色火焰

B.Cb与消石灰反应可制得漂白粉

C.新制氯水盛放在无色试剂瓶中，存放于低温避光的地方

D.过量铁粉在Cb中燃烧，生成FeCL

20.（2023届天津新华中学二模）氯气是一种重要的工业原料，工业上利用下列反应来检查氯气管道是

否漏气：3cl2+8NH3=N2+6NHQ。下列说法不正画的是

A.生成物NH4C1是离子晶体

B.N2的结构式为N三N,N2分子中含有◎键和兀键

C.可通过原电池将NH3与CL反应的化学能转化为电能

D.该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：8

21.（2023届安徽淮北市一模）某校化学兴趣小组利用如图装置在实验室制备“84”消毒液，下列说法正

确的是

A.装置I中的KMnO4可以替换成MnO2

B.装置H可以除去CI2中HC1杂质，还可以防止倒吸

C.装置III中消耗5.6LC12（标准状况），转移0.5mol电子

D.装置IV的作用是吸收空气中的C02和水蒸气

22.（2023届安徽江淮十校联考）一学习小组探究MnO2与FeCb能否反应产生CL已知FeCl3固体易

升华，其蒸气为黄色。实验装置如下图，下列说法不正确的是

A.加热前需要先通氮气，排尽空气，并检查装置的气密性

B.加热一段时间后，装置A中产生黄色气体，说明反应生成了氯气

C.从安全角度出发，应在装置A、B之间应添加冷凝装置，防止堵塞导管

D.除了氯气外，升华的FeCb、未除尽的O2都可使B中溶液变蓝

23.（2023届安徽六安市新安中学）实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cb后，按照净化、收集、性质

检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置（“一＞”表示气流方向）不能达到实验目的的是

24.（2023届安徽皖江名校联盟联考）氯化碘（IC1）可用作分析试剂和有机合成。查阅资料知，IC1的相关

信息如表所示。

物理性质颜色、状态通常为红棕色液体

密度/g,cm,3.24

沸点/℃97.4

化学性质（部分）水解生成HIO和HC1；与金属氧化物反应生成氧气、碘化物和氯化物

制备方法在碘上通氯至生成物完全液化，蒸懦收集100℃〜101.5℃的福分

下列说法正确的是

A.IC1+H2O=HIO+HC1是氧化还原反应

B.FeO与IC1反应的化学方程式为2FeO+21cl=FeCb+Fel2+O2T

C.制备IC1时，反应完全的标志是固体全部转化为液体

D.IC1适合盛放在带胶塞的细口试剂瓶中

25.（2023届深圳调研）利用如图所示装置进行CL的制备及性质探究实验时，下列说法不正确的是

用出肉

A.甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

B.乙的作用为除去Cb中的HC1

C.丙中紫色石蕊试液先变红后褪色

D.为吸收多余的CL，丁中可盛放NaOH溶液

26.（2023届江西赣州第三中学）NaClO溶液是常用的杀菌消毒剂，制备时需控制温度，使用时需现配

现用。下列反应的离子方程式正确的是

A.Cl2与NaOH溶液在较低温度下反应生成NaClO：C12+2OH=2C「+氏0

B.若温度偏高，Cb与NaOH溶液反应可生成NaCICh：C12+4OH=CIO7+3CF+H2O

C.NaClO溶液与空气中CO2反应可生成NaHCCh：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO^

+

D.HC1O在水中见光分解：HC1O+H2O=O2T+H+C1

27.（2023届江西赣州第三中学）在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是

A.再通入少量氯气，曙上减小

C（C1O）

B.加入少量Na。粉末，溶液漂白性增强

C.加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强

D.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱

28.（2023届江苏盐城市）实验室制取少量的氯水并探究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的

的是

A.用装置甲制取氯气B.用装置乙制取氯水

C.用装置丙处理尾气D.用pH试纸测氯水的pH

29.（2023届中山市第一中学等七校联考）按下图装置进行实验，探究C12的性质，下列说法正确的是

D

A.仪器H的名称为分液漏斗，可用长颈漏斗替换

B.C中棉花变蓝，说明氯气置换出碘，则非金属性：C1>L

C.E中溶液先变红后褪色，说明CL有漂白性