2023-2024学年四川省雅安市高二下册3月联考化学试卷（附答案）

2023-2024学年四川省雅安市高二下学期3月联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。1．下列过程不涉及化学变化的是（）A．电子跃迁 B．明矾净水C．电解质溶液导电D．生命活动2．下列化学用语表达不正确的是（）A．N原子核外电子有5种空间运动状态B．四氟肼N2F4的电子式：C．基态Cr原子的价层电子轨道表示式：D．Fe3+的结构示意图：3．符号表征是化学学习不可或缺的媒介和工具，如水的分子式H2O，氢氧根离子符号OH-。下列化学用语或图示表达正确的是（）A．NH3的VSEPR模型为B．HClO的电子式为C．2pz电子云图为D.基态氧原子的电子排布图为4.下列说法中错误的是（）A．氧原子有两个未成对电子，因而能形成2个共价键B．已知N2的分子结构是NN，在N2中有1个σ键和2个π键C．已知H2O2的分子结构是，在H2O2中只有σ键没有π键D．氧原子可以形成H2O、H2O2，也可能形成H3O5．抗癌药阿霉素与环糊精(分子略呈锥形的圆环结构)在水溶液中形成超分子包合物(如图所示)，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速度，从而提高其药效。下列说法错误的是()A．阿霉素分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3B．阿霉素分子中既含有σ键又含有π键C．可以通过晶体的X射线衍射实验获得阿霉素分子的键长和键角D．阿霉素分子中没有手性碳原子6．火药是我国四大发明之一，黑火药爆炸时发生的反应为。下列说法错误的是（）A．电负性：S<N<OB．第一电离能：N>O>CC．上述反应体系的物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键D．的空间结构为正四面体形，其中氮原子的杂化轨道类型为7．下列关于物质结构的命题表述中正确是（）A.乙醛分子中碳原子的杂化类型为sp3B.元素Br位于周期表第四周期ⅦA族，核外电子排布式为，属于p区C.非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2分子D氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为：8．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是（）性质差异结构因素A．溶解度：大于分子间作用力B．键角：杂化类型C．酸性：远强于羟基极性D．气态氢化物稳定性：HF强于HCl氢键9．下列说法不正确的是（）A．金刚石晶体为网状结构，由共价键形成的碳环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个C．氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个D．干冰晶体中，每个分子中碳原子采取杂化10.叠氮化钠()可用于汽车安全气囊的制造，与发生反应可以生成，反应方程式为。下列有关说法错误的是（）A.键角： B.电负性：C.溶液显碱性 D.1mol中含2molσ键11.二氯化二硫是一种广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与类似，熔点为，沸点为，遇水很容易水解，产生的气体能使品红溶液褪色。可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法中正确的是（）A.是非极性分子B.分子中所有原子在同一平面上C.与反应的化学方程式可能为：D.中硫原子轨道杂化类型为杂化12.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p1；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（）A.第一电离能：③＞②＞① B.原子半径：③＞②＞①C.电负性：③<②<① D.最高正化合价：③＞②＞①13.下列说法中正确的是（）A.PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果B.乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个sp3杂化轨道形成的C.中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形D.AB3型的分子空间构型必为平面三角形10.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成、型离子化合物，Y与T同主族，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图，下列说法正确的是（）A.原子半径和离子半径均满足：Y<ZB.简单的气态氢化物的沸点和稳定性排序均为：Y>TC.最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<RD.由X、R、Y三种元素组成的化合物水溶液一定显酸性14.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Y、W分别是短周期主族元素中原子半径最大和最小的两种元素，X2-、Y+的简单离子核外电子排布相同，由W、X、Z三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是（）A.ZX2可以与水反应制得MB.最简单氢化物的稳定性：X<ZC.X与Y形成的化合物中阴、阳离子个数比为1：2D.简单离子半径大小顺序为：Y>X二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15．(12分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X不同族；W是一种常见元素，可以形成一种具有磁性的黑色晶体氧化物。(1)写出下列元素的名称：X__________，Y__________，Z__________。(2)X—H和Y—H属于极性共价键，其中极性较强的是________(X、Y用元素符号表示)。X的第一电离能比Y的________(填“大”或“小”)。(3)写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：___________________________________________________________________________________________。(4)W的基态原子的价层电子排布式为______________________________________________。(5)Y元素的核外电子轨道表达式为________________________________________________。16．（16分）回答下列问题：(1)钒(23V)元素广泛用于催化及钢铁工业，其价层电子的轨道表示式为。第四周期未成对电子数最多的元素是(填元素符号)，该元素基态原子核外电子共有种不同能量的电子。(2)丁二酮()中涉及元素的电负性由大到小的顺序为，该物质中，σ键与π键数目之比为。(3)比较键角大小：AsO23—AsO43—(填>、<或=)。(4)CH3CN中C原子的杂化类型为。(5)铜的下列状态中，失去最外层一个电子所需能量最小的是___________。A．[Ar]3d104p1 B．[Ar]3d10 C．[Ar]3d94s1 D．[Ar]3d104s117．（14分）硼、砷、铁等元素可形成结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。回答下列问题：(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是(填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是。A．

B．C．

D．(2)同周期中第一电离能大于砷的元素有种。CH3As(OH)2与(CH3)2AsOH两种含砷有机酸中沸点较高的是(填化学式)，原因为。(3)LiZnAs晶体的立方晶胞结构如图1所示，N点原子分数坐标为(，，)；LiZnAs晶体部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体LiZnmMnnAs，其立方晶胞结构如图2所示。①M点原子分数坐标为。②m=18.（16分）硼酸是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药等工业。一种以硼镁矿(含、和少量、、、)为原料制备和硼酸的工艺流程如下：已知：在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为、、、。有关金属离子沉淀的相关范围见下表：金属离子开始沉淀时的6.31.53.68.8沉淀完全时的8.33.24.7/回答下列问题：（1）写出与硫酸反应的化学方程式_______。（2）“滤渣①”的主要成分是_______(化学式)。（3）“氧化调”需先添加适量的溶液，该反应的离子方程式是_______。然后在调节溶液的范围为_______～6之间。（4）①“蒸发浓缩”时，加入固体的作用是_______。②“操作X”的过程为：先_______，再固液分离。以硼酸为原料可制得硼氢化钠，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。中阴离子的空间构型为_______。答案选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。1234567891011121314ABCBDCDDACACBC二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15.（12分）(1)碳（1分）氮（1分）硫（1分）铁（1分）(2)N—H（1分）小（1分）(3)C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）(4)3d64s2（2分）(5)（2分）16．（16，每空2分）(1)Cr7(2)O>N>C>H15：2(3)<(4)sp3、sp(5)A17．（14分，