新疆维吾尔自治区普通高中2024届高考仿真模拟化学试卷含解析

新疆维吾尔自治区普通高中2024届高考仿真模拟化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

0

A.与厂、:互为同分异构体

B.可作合成高分子化合物的原料（单体）

C.能与NaOH溶液反应

D.分子中所有碳原子不可能共面

2、图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（CO（NH2）2）转化为环境友好物质的原电池装置示意图甲，利用该电池在

图乙装置中的铁上镀铜。下列说法正确的是（）

图甲图乙

A.图乙中Fe电极应与图甲中Y相连接

B.图甲中H+透过质子交换膜由右向左移动

+

C.图甲中M电极反应式：CO（NH2）2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H

D.当图甲中N电极消耗0.5molO2时，图乙中阴极增重64g

3、用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是

2.2wtl*

OJmot•呈0.Ial・L"

H,C,0冷宸11HAO簿被

h装置探究浓度对化学反应速率的影响

F«a,C«SO.

落愫

装置探究催化剂对出。2分解速率的影响

3务电0,10*H«0,

装置制取SO2气体并验证其还原性(可加热)

性KMnO海浪

卜、CM浓破酸

D.弋K/故"装置防止铁钉生锈

重等叁长化*'

4、用H2O2和H2sCh的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

+2+

Cu(s)+2H(aq)=Cu(aq)+H2(g)△”=+64.39kJ/mol

2H2O2⑴=2H2O(1)+O2(g)△8=-196.46kJ/mol

1

H2(g)+-O2(g)=H2O(l)A"=-285.84kJ/mol

在H2s。4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu>(aq)和％0(1)的反应热△//等于

A.-319.68kJ/molB.-417.91kJ/mol

C.-448.46kJ/molD.+546.69kJ/mol

5、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是()

*?氯氧化钠溶液

B.制备氢氧化亚铁并观察其颜色-T

,新制就酸

『亚铁溶液

C.检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子

D.收集NO2并防止其污染环境

NaOH

溶液

6、高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液,放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn

(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH.下列叙述正确的是

A.放电时，负极反应式为3Zn-6e+60H=3Zn(OH)2

B.放电时，正极区溶液的pH减小

C.充电时，每转移3moi电子，阳极有ImolFe(OH)3被还原

D.充电时，电池的锌电极接电源的正极

7、某温度下，将CL通入KOH溶液中，反应后得到KC1、KC1O,KCKh的混合液，经测定CKT和CKh-个数比为1：

2,则CL与KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为()

A.21：5B.4：1C.3：1D.11：3

8、有机物X的结构简式如图，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是

①可以使酸性KMnO,溶液褪色②可以和NaHCOs溶液反应③一定条件下能与友发生加成反应④在浓硫酸、加热条件下,

能与冰醋酸发生酯化反应

A.①②B.②③C.①②③D.①②③④

9、下列解释工业生产或应用的化学用语中，不1E确的是

A.FeCL溶液刻蚀铜电路板：2Fe"+Cu=2Fe2*+Cu"

B.NazOz用作供氧剂：Na202+H20=2Na0H+021

C.氯气制漂白液：CL+2Na0H==NaCl+NaC10+H20

22-

D.NazCOs溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO3_s=^CaC03(s)+S04

10、下列试剂不会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质的是()

A.Na2cChB.Na2O2C.CaOD.Ca(CIO)2

11、将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是()

2+

A.SO2+H2O+Ca+2ClO—CaSOQ+HClO+IF+Cl

2++

B.SO2+H2O+Ca+2ClO->CaSO3；+2H+2ClO

2+

C.SO2+H2O+Ca+2ClO^CaSO31+2HClO

2++

D.SO2+H2O+Ca+2ClO^CaSO41+2H+Cl-

12、在Zn/ZSM—5的催化作用下，甲烷与二氧化碳可以直接合成乙酸，其反应方程式为

CH4(g)+CO2(g)-------------->CH3C00H(g),该反应过程与能量的变化关系如图所示。下列说法错误的是()

A.CO2的电子式：：0：工：：0：B.乙酸的球棍模型

C.该反应为吸热反应D.该反应为化合反应

13、2019年7月1日起，上海、西安等地纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学

知识息息相关，下列有关说法正确的是

A.废旧电池中含有银、镉等重金属，不可用填埋法处理，属于有害垃圾

B.各种玻璃制品的主要成分是硅酸盐，不可回收利用，属于其他(干)垃圾

C.废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解，能使滨水褪色

D.含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成COz和H2O

14、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容渊中，发生反应：X(g)+Y(g)=2Z(g)AH<0»

一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是

tmin2479

n(Y)mol0.120.110.100.10

A.反应前2min的平均速率v(Z)<2.0xlO-3mol-L_1-min-1

B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)>v(正)

C.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y,到达平衡时，c(Z)>0.24moI♦Lr

D.该温度下此反应的平衡常数：K=1.44

15、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大.元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子

数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列

说法错误的是（）

A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

16、肉桂酸（《》CH-CH-COOH）是一种合成有机光电材料的中间体。关于肉桂酸的下列说法正确的是

A.分子式为C9H9。2

B.不存在顺反异构

C.可发生加成、取代、加聚反应

D.与安息香酸（《》COOH）互为同系物

17、依据下列实验现象，得出的结论正确的是

操作实验现象结论

最终溶液变蓝

A向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉KI溶液氧化性：C12>Br2>l2

产生能使品红溶液褪色不能证明原溶液中含有

B向某无色溶液中滴加浓盐酸

的气体SO3?-或HS03-

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化

C得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性

铜，加热

向2mL0.01mol/L的AgNCh溶液中滴加几滴同浓度的先产生白色沉淀，后出

D证明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

NaCl溶液后，滴加KI溶液现黄色沉淀

A.AB.BC.CD.D

18、关于氮肥的说法正确的是（）

A.硫核与石灰混用肥效增强B.植物吸收氮肥属于氮的固定

C.使用碳铁应深施盖土D.尿素属于镂态氮肥

19、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.标准状况下，22.4L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NA

B.56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3NA

C.16g02和14c2H4的混合物中所含中子数为8NA

D.常温下，1L0.5mol/LCH3coONH4溶液的pH=7,贝！］溶液中CH3cOO-与NH4+的数目均为0.5NA

20、AlCb常作净水剂。某小组选择如下装置制备氯化铝,已知氯化铝易升华，遇水易水解。下列说法错误的是

饱和

的食盐水

b.干悚Chc.除去氨气中的HCI&刷取AlCh并处理尾气

A.按气流方向从左至右，装置连接顺序为a-CTb-d

B.先启动a中反应，当硬质试管内充满黄绿色时点燃酒精灯

C.试剂R为P2O5或CaCL吸收空气中的水蒸气

D.为了中止反应，停止通入Ch的操作是关闭分液漏斗的活塞

21、镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是

A.高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性

B.镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应

C.镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应

D.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物

22、三元催化转化器能同时净化汽车尾气中的碳氢化合物（HC）、一氧化碳（CO）及氮氧化合物（NOJ三种污染物。催化

剂选择钳铐合金，合金负载量不同时或不同的工艺制备的合金对汽车尾气处理的影响如图所示。下列说法正确的是

工艺1制备的合金，工艺2制备的合金,

合金负我量为2X・广合金负我量为2国・广

和a

祖

38(&

第4

r

KZ

100200300400500100200300400500

尾弋起燃温度尾气起燃温度/七

图丙图丁

A.图甲表明，其他条件相同时，三种尾气的转化率随合金负载量的增大而增大

B.图乙表明，尾气的起燃温度随合金负载量的增大而降低

C.图甲和图乙表明，合金负载量越大催化剂活性越高

D.图丙和图丁表明，工艺2制得的合金的催化性能优于工艺1制得的合金

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某研究小组拟合成医药中间体X和Y。

已知：①H〈TRG②O-N6鬲③6爵6

请回答：

(1)下列说法正确的是一。

A.化合物A不能使酸性KMnCh溶液褪色

B.化合物C能发生加成、取代、消去反应

C.化合物D能与稀盐酸发生反应

D.X的分子式是C15H18N2O5

(2)化合物B的结构简式是一。

(3)写出D+F-G的化学方程式一。

(4)写出化合物A(C8H7NO4)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式一。

①分子是苯的二取代物，-NHR谱表明分子中有4种化学环境不同的氢原子

②分子中存在硝基和8门结构

(5)设计E-Y(y<")的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_«

24、(12分)有X、Y、Z、M、R五种短周期主族元素，部分信息如下表所示:

XYZMR

原子半径/nm0.0740.099

主要化合价+4,-4-2-1,+7

阳离子核外无第三周期简单离子半径最

其它无机非金属材料的主角

电子小

请回答下列问题：

(1)Z与NaOH溶液反应的离子方程式：—。(用元素符号表示，下同。)

(2)下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是一(选填字母序号)。

a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b.气态氢化物稳定性R>Y

c.Y与R形成的化合物中Y呈正价

d.Y与R各自形成的含氧酸中R的氧化性更强

(3)经测定X2M2为二元弱酸，写出X2M2的电子式一。其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式

(4)已知L能做X2M2分解的催化剂：

第一步：X2M2+l2=2XIM；

第二步：……

请写出第二步反应的化学方程式一。

(5)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用X2M2和稀硫

酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式一。

25、(12分)以黄铜矿(CuFeSz)、FeCb和乳酸［CH3cH(OH)COOH］为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸

亚铁｛［CH3cH(OH)COOkFe｝。其主要实验流程如下:

Fc粉Na：CO,溶液乳酸

(1)FeCb溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为。

(2)向溶液1中加入过量铁粉的目的是o

(3)过滤后得到的FeCCh固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是

(4)实验室制备乳酸亚铁的装置如图1所示。

图1

①实验前通入N2的目的是。

②某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的质量分数

总是大于111%,其原因可能是O

(5)已知：①CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCL。

②NaCuCL可水解生成CuCl,温度、pH对CuCl产率的影响如图2、3所示。

由CuCl(s)、S(s)混合物提纯CuCl的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和NaCI溶液中,

(实验中须使用的试剂有：饱和NaCI溶液，1.1mol-L-1H2SO4,乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱)。

26、(10分)以信铁矿(含FeOCnCh、AI2O3、SiCh等)为原料制备二草酸铭钾的实验步骤如图:

格供v港融

KC1O,-------T

N»：COgNaOH

回答下列问题:

(1)“熔融”的装置如图，用蜗W的材质可以是.(填“铁”“陶瓷”或“玻璃”)；FeOCnCh与KC1O3及Na2cth发生

反应，生成FezCh、KCkNazCrCh和CO2的化学方程式为

⑵熔融后的固体中含NazCrCh、FezCh、Na2SiO3sNaAKh、KCl等，步骤①的具体步骤为水浸，过滤，调pH为7~8,

加热煮沸半小时，趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分为，“调pH为7~8,加热煮沸半小时”的目的是

(3)步骤②需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为。

(4)步骤④包含的具体操作有—，经干燥得到K2O2O7晶体。(有关物质的溶解度曲线如图所示)

-o-KCl

溶

.NaCI

解-o-KsCriO,

度

/

氤

1

0&0

060

二40

_3

)2(0)

血度/r

(5)步骤⑤需往两种固体混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸盐质仪器的名称是o

⑹采用热重分析法测定K[Cr(C2O4)2]・nH2O样品所含结晶水数目，将样品加热到80c时，失掉全部结晶水，失重16.8%,

K[Cr(C2O4)2]nH2O晶体中n=。

27、(12分)硝酸铁具有较强的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于浓硝酸。可用于金属表面化学抛光剂。

(1)制备硝酸铁

取100mL8moi・L-1硝酸于a中，取5.6g铁屑于b中，水浴保持反应温度不超过70℃。

①b中硝酸与铁屑混合后，铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体。写出b中发生反应的离子方程式：.

②若用实验制得的硝酸铁溶液，获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：将溶液小心加热浓缩、、，

用浓硝酸洗涤、干燥。

(2)探究硝酸铁的性质。用硝酸铁晶体配制O.lmoll“硝酸铁溶液，溶液呈黄色，进行实验如下：

实验一：硝酸铁溶液与银反应：

i.测硝酸铁溶液pH约等于1.6。

ii.将5mL0.1mol・LT硝酸铁溶液加到有银镜的试管中，约Imin银镜完全溶解。使银镜溶解的反应原理有两个反应：

a.Fe3+使银镜溶解b.NO3.使银镜溶解

①证明Fe3+使银镜溶解，应辅助进行的实验操作是»

②用5mL溶液，加到有银镜的试管中，约1.2min银镜完全溶解。证明NOy使银镜溶解。

③为进一步研究溶解过程，用5mLpH约等于1.6的0.05moHJ硫酸铁溶液，加到有银镜的试管中，约lOmin银镜完

全溶解。

实验二：硝酸铁溶液与二氧化硫反应，用如图所示装置进行实验：

pH=1.6O.lmol,L1

硝酸铁溶液

i.缓慢通入SO2,溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。

ii.继续持续通入SO2,溶液逐渐变为深棕色。

已知：Fe2++NO=[Fe(NO)]2+(深棕色)

④步骤i反应开始时，以Nth-氧化SO2为主，理由是：

⑤步骤ii后期反应的离子方程式是o

⑶由以上探究硝酸铁的性质实验得出的结论是.

28、(14分)化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:

催化剂

已知：©RCHO+CHjCHO二堂差上以RCH=CHCHO+H2O；②||+|||------►

回答下列问题：

(1)C的结构简式为。

(2)F中官能团的名称为。

(3)B与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为。

(4)从转化流程图可见，由D到E分两步进行，其中第一步反应的类型为。

(5)化合物G的二氯代物有种同分异构体。

(6)芳香化合物X是D的同分异构体，X能发生银镜反应，其核磁共振氢谱显示有3种化学环境的氢，峰面积之比

为6：1：1,符合条件的X的结构共有多种，任写出2种符合要求的X的结构简式、.

(7)写出用甲醛和乙醛为原料制备化合物CH2=CHCOOCH3的合成路线(其他试剂任选)。

29、(10分)某反应中反应物与生成物FeCL、FeCb、CuCh>Cu；

(1)将上述反应设计成的原电池如图甲所示请回答下列问题：

n(e)/mol

①图中x溶液是一；

②Cu电极上发生的电极反应式为

③原电池工作时，盐桥中的—填“K+”或“C1")不断进入X溶液中。

(2)将上述反应设计成电解池如图乙所示乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙,

请回答下列问题：

①M是电源的一极；

②图丙中的②线是_的变化；

③当电子转移为0.2mol时向乙烧杯中加入_L5mol/LNaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

A.分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，A』。八、/\与广、、J[”分子式都为C7Hl2O2,

互为同分异构体，故A正确；

B.该有机物分子结构中含有碳碳双键，具有烯炫的性质，可发生聚合反应，可作合成高分子化合物的原料(单体)，

故B正确；

C.该有机物中含有酯基，具有酯类的性质，能与NaOH溶液水解反应，故C正确；

D.该有机物分子结构简式中含有-CH2cH2cH2cH3结构，其中的碳原子连接的键形成四面体结构，单键旋转可以使所

有碳原子可能共面，故D错误；

答案选D。

【题目点拨】

数有机物的分子式时，碳形成四个共价键，除去连接其他原子，剩余原子都连接碳原子。

2、D

【解题分析】

该装置是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M上有机物失电子是负极，N上氧气得电子是正极，电解质溶

液为酸性溶液，图乙中在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连；

A.在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，则Fe与X相连，故A错误；

B.由甲图可知，氢离子向正极移动，即H+透过质子交护膜由左向右移动，故B错误；

C.H2NCONH2在负极M上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和水，电极反应式为

+

CO(NH2)2+H2O-6e=CO2T+N2T+6H,故C错误；

D.当图甲中N电极消耗().5molCh时，转移电子的物质的量为0.5molx4=2.0moL则乙中阴极增重

2.0mol

x64g/mol=64g,故D正确；

故答案为D。

【题目点拨】

考查原电池原理以及电镀原理，明确原电池正负极上得失电子、电解质溶液中阴阳离子移动方向是解题关键，该装置

是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M上有机物失电子是负极，N上氧气得电子是正极，电解质溶液为酸

性溶液，图乙中在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，根据得失电子守恒即可计算。

3、C

【解题分析】

A.该实验中高镒酸钾溶液过量，不能褪色，因此无法记录褪色的时间，因此该装置不能探究浓度对化学反应速率的影

响，A项错误；

B.欲探究催化剂对H2O2分解速率的影响，应保证过氧化氢的浓度是一致的，B项错误；

C.加热条件下，浓硫酸和铜发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性，可与酸性高镒酸钾发生氧化

还原反应，使酸性高镒酸钾溶液褪色，故c正确；

D.该装置为电解池，Fe作阳极，加速被腐蚀，不能防止铁钉生锈，故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

本题C项涉及二氧化硫的还原性，二氧化硫的化学性质较多，可总结如下：

1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，也可与碱反应；

2、还原性：二氧化硫可与酸性高铳酸钾、过氧化氢等强氧化性的物质反应；

3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等，

4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质，

性质决定用途，学生切莫混淆，尤其是漂白性与还原性的区别，应加以重视。

4、A

【解题分析】

①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)AH=+64.39kJ/mol

(2)2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)A17=-196.46kJ/mol

1

③H2(g)+-O2(g)=H2O(l)AH=-285.84kJ/mol

+2+

根据盖斯定律，将①+：x②+③，整理可得：Cu(s)+H2O2(l)+2H(aq)=Cu(aq)+2H2O(l)AH=-319.68kJ/mol,故合理选

项是Ao

5、A

【解题分析】

A.称取一定量的NaCl,左物右码，氯化钠放在纸上称，故A正确；

B.氢氧化亚铁易被氧化，制备氢氧化亚铁时，胶头滴管应伸入硫酸亚铁溶液中，并油封，故B错误；

C.检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子，应把反应后的混合液倒入水中，故C错误；

D.NCh密度大于空气，应用向上排空气法收集NCh,故D错误：答案选A。

6、A

【解题分析】

A.放电时，Zn失去电子，发生3Zn-6e-+6OlT=3Zn(OH)2,故A正确；

B.正极反应式为FeO4”+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH,pH增大，故B错误；

2

C.充电时，铁离子失去电子，发生Fe(OH)3转化为Fe(V一的反应，电极反应为Fe(OH)3-3e+5OH=FeO4

+4H2O,每转移3moi电子，阳极有ImolFe(OH)3被氧化，故C错误；

D.充电时，电池的负极与与电源的负极相连，故D错误.

故选A.

7、D

【解题分析】

CIO-和C1O3•个数比为1：2,则按电子守恒，它们与C1-的个数比为1：2：11,从而得出被还原的氯(生成C1-)与被氧化

的氯(生成C1CT和CKV)的物质的量之比为11:3.故选D。

8、D

【解题分析】

①该有机物中含有碳碳双键和醇羟基，可以使酸性KMnO,溶液褪色，故正确；

②含有竣基，可以和NaHCOs溶液反应，故正确；

③含有碳碳双键，一定条件下能与Hz发生加成反应，故正确；

④含有羟基，在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应，故正确；

故选D。

9、B

【解题分析】

A.FeCh溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜：2Fe3++Cu==2Fe2，+Cu2+,故A正确；

B.NazOz用作供氧剂与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na£2+2H20==4Na0H+。21,故B错误；

C.氯气与氢氧化钠溶液反应制漂白液：Cl2+2Na0H==NaCl+NaC10+H20,故C正确；

2-2

D.Na£03与硫酸钙发生沉淀转化：CaS04(s)+C03CaCO3(s)+SO4-,故D正确；选B。

10、A

【解题分析】

A.碳酸钠固体在空气中与二氧化碳、水蒸气都不发生反应，故A符合题意；

B.过氧化钠和空气中的二氧化碳、水蒸气都发生反应，故B不合题意；

C.氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙，故C不合题意；

D.次氯酸钙会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，生成次氯酸和碳酸钙，故D不合题意；

故选A。

11、A

【解题分析】

将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，发生氧化还原反应，生成硫酸钙，由于Ca(CIO)2过量，还生成HC1O等，离子反

2++

应为SO2+H2O+Ca+2ClO=CaSO4i+HCIO+H+Cr,故选A.

12、C

【解题分析】

A.二氧化碳属于共价化合物，碳原子和与两个氧原子之间各有两对共用电子对，电子式表示正确，故A正确；

B.乙酸的分子式为CH3COOH,黑色实心球表示碳原子，灰色中等大小的球表示氧原子，灰色小球表示氢原子，故B

正确；

C.根据能量变化关系图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应属于放热反应，故C错误；

D.反应中由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故D正确。

综上所述，答案为C。

【题目点拨】

反应物总能量大于生成物总能量或反应物的总键能小于生成物的总键能，反应为放热反应；反应物总能量小于生成物

总能量或反应物的总键能大于生成物的总键能，反应为吸热反应。

13、A

【解题分析】

A.废旧电池中含有重金属银、镉等，填埋会造成土壤污染，属于有害垃圾，A项正确；

B.普通玻璃的主要成分是硅酸盐，属于可回收物，B项错误；

C.聚乙烯结构中不含碳碳双键，无法使溟水褪色，C项错误；

D.棉麻的主要成分是纤维素，其燃烧后产物只有CO2和H2O；但丝毛的主要成分是蛋白质，其中还含有氮元素，燃

烧产物不止CO2和H2O；合成纤维成分复杂，所以燃烧产物也不止CO2和H20,D项错误；

答案选A。

14、D

【解题分析】

A.反应前2min内Y的改变量为1.14mol,则Z改变量为1.18mol,2min内Z的平均速率

v(Z)=An/At=-"止e"=4xll-3mo卜(L・min)T,故A错误；

10Lx2min

B.其他条件不变，降低温度，平衡向放热方向移动，正向移动，反应达到新平衡前：v(正)>v(逆)，故B错误；

C.充入气体X和气体Y各1.16moL平衡时Y的物质的的量为l.Umol,则改变量为此时Z的物质的量为

1.12mol,浓度为1.llZmollT,保持其他条件不变向容器中充入1.32mol气体X和1.32moi气体Y,用建模思想,

相当于两个容器，缩小容器加压，平衡不移动，浓度为原来2倍，即c(Z)=1.124moI・LT,故C错误；

D.平衡时，Y的物质的量为l.lmol,X的物质的量为l.lmoLZ的物质的量为1.12moL该温度下此反应的平衡常数

(012)2

K=011%=1.44,故D正确；

—x—

1010

答案选D。

15、A

【解题分析】

X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为A1元素。Z原子的最

外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W是制备一

种高效电池的重要材料，是Li元素。

【题目详解】

X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为A1元素。Z原子的最

外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W是制备一

种高效电池的重要材料，是Li元素。

A、W、X的氯化物分别为LiCl和CCL,则Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，故A错误；

B、元素X与氢形成的化合物有C2H2,C6H6等，故B正确；

C、元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故C正确；

D、硫和碳可形成共价化合物CS2,故D正确；

答案选A。

16、C

【解题分析】

A.根据肉桂酸的结构式可知分子式为：C9HsO”A错误；

B.肉桂酸双键碳所连的两个原子团均不同，故存在顺反异构，B错误；

C.肉桂酸中苯环和碳碳双键可以发生加成反应，竣基可以发生取代反应，碳碳双键可以发生加聚反应，C正确；

D.肉桂酸中含碳碳双键，安息香酸中不含，故两者不是同系物，D错误；

答案选c。

【题目点拨】

若有机物只含有碳氢两种元素，或只含有碳氢氧三种元素，那该有机物中的氢原子个数肯定是偶数，即可迅速排除A

选项。同系物结构要相似，即含有相同的官能团，肉桂酸和安息香酸含有官能团不同，排除D选项。

17、B

【解题分析】

A.由于加入的氯水过量，加入KI后，r会被过量的CL氧化生成能使淀粉变蓝的L,所以无法证明Br2和L的氧化性

强弱关系，A项错误；

B.能够让品红溶液褪色的可能是SO2)也可能是氯气等；如果使品红溶液褪色的是SO2,那么溶液中含有的也可能是

S)。；，不一定是SO；或HSO.如果使品红溶液褪色的是C12,那么溶液中可能含有CIO-或C10：；综上所述，B项

正确；

C.蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖是典型的还原性糖；若要验证葡萄糖的还原性，需要先将水

解后的溶液调至碱性，再加入新制CU(OH)2,加热后才会生成砖红色的C112O沉淀；选项没有加NaOH将溶液调成碱

性，故C项错误：

D.由于先前加入的NaCl只有几滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag+,所以后续加入KI溶液后，必然会生成黄

色的Agl沉淀，实验设计存在漏洞，并不能证明Agl和AgCl的的大小关系；D项错误；

答案选B。

18、C

【解题分析】

A.将硫酸筱与碱性物质熟石灰混合施用时会放出氨气而降低肥效，故A错误；

B.植物吸收氮肥是吸收化合态的氮元素，不属于氮的固定，故B错误；

C.碳酸氢钱受热容易分解，易溶于水，使用碳钱应深施盖土，避免肥效损失，故C正确；

D.尿素属于有机氮肥，不属于铉态氮肥，故D错误。

答案选C。

19、D

【解题分析】

224Lx9N

A标准状况下，22.4L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为二-------^=9NA,故不选A；

22.4L/mol

B.铁在足量氧气中燃烧生成Fe3O4,56克铁转移的电子数为8NA/3,因此转移电子数小于3NA,故不选B；

一―16gxi6Ns

dm"。?和ImW也出均含有16个中子'摩尔质量均为32g/m°L故混合物中所含中子数为玉7加=8心，故

不选G

D.CH3COONH4为弱酸弱碱盐，醋酸根离子和铉根离子均会水解，因此溶液中CH3COO-与NH4+的数目均小于0.5NA；

答案：D

【题目点拨】

易错选项C,注意02和14c2H4摩尔质量相同，中子数相同。

20、C

【解题分析】

A.制得氯气后，应先除HC1后干燥，A正确；

B.通入氯气，排尽装置内的空气，防止氧气与铝反应，当硬质试管内充满黄绿色气体时，表明空气已排尽，此时点

燃酒精灯，加热铝粉，B正确；

C.试剂R的作用是吸收未反应的CL,同时防止空气中的水蒸气进入，而P2O5或CaCL只能吸收水蒸气，不能吸收

Ch,C错误；

D.关闭分液漏斗的活塞，停止加入浓盐酸，a中反应会停止，D正确。

故选C。

21、C

【解题分析】

A、在常温下，镁和铝在空气里都能跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，这层氧化物薄膜

能够阻止金属的继续氧化，所以镁和铝都有抗腐蚀的性能，但是在高温下能剧烈反应，放出大量热，选

项A错误；B、镁能跟酸反应不能跟碱反应，选项B错误；C、镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应生

成氧化镁和碳，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应生成铁和氧化铝，选项C正确；D、铝

热剂是铝粉和氧化铁的混合物，在铝热剂反应时，为了引燃，在铝热剂上放供氧剂（氯酸钾），中间插一

根镁条，是为引燃用的，选项D错误。答案选C。

22、D

【解题分析】

A.根据图甲所示可知：在40（TC时，三种气体的转化率在合金负载量为2g/L时最大，A错误；

B.图乙表明，尾气的起燃温度在合金负载量为2g/L时最低，其它各种合金负载量时起燃温度都比2g/L时的高，B错

误；

C.图甲表示只有在合金负载量为2g/L时尾气转化率最大，而图乙表示的是只有在合金负载量为2g/L时尾气转化率

最低，可见并不是合金负载量越大催化剂活性越高，C错误；

D.图丙表示工艺1在合金负载量为2g/L时，尾气转化率随尾气的起燃温度的升高而增大，而图丁表示工艺2在合金

负载量为2g/L时，尾气转化率在尾气的起燃温度为200℃时已经很高，且高于工艺1,因此制得的合金的催化性能：

工艺2优于工艺1,D正确;

故合理选项是D。

二、非选择题(共84分)

23、CD

HOOCCH2-<^^—N02>HCOOCH2-<^>—N02HOOC—<^>-CH2NO2>HCOO-<^>—CH2NO2

(1)N^)H，A

CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHSOC1iClOCCH2cH2cH2coe1N

(2)H+

【解题分析】

由不5二2!九I、A的分子式，纵观整个过程，结合X的结构，可知二3区口发生甲基邻位硝化反应生成A为

N02

A-cHs'对比各物质的分子，结合反应条件与给予的反应信息，可知A中竣基上羟基被氯原子取代生成B,B

L^J-COOH

cC为

中甲基上H原子被漠原子取代生成C,C中氯原子、溟原子被-NH-取代生成D,故B为C

H

O

N02

X的结构，逆推可知G为hN，结合F、E的分子式，可推知F为

0

CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3,E为CH3OOCCH2cH2cH2COOCH3,据此分析解答。

【题目详解】

(1)A.化合物A-CH3'苯环连接甲基，能使酸性KMnCh溶液褪色，故A正确;

-COOH

B.化合物C为-CH：Br,苯环能与氢气发生加成反应，卤素原子能发生取代反应，不能发生消去反应，故B错误;

-C-CI

C.化合物、NH，含有酰胺键，能与稀盐酸发生反应，故C正确;

O

D.由结构可知，X的分子式是Ci5H18N2O5,故D正确，故答案为：CD；

NO：

&二^故答案为:

(2)由分析可知，化合物B的结构简式是:

(4)化合物A(C8H7NO4)的同分异构体同时符合下列条件：①分子是苯的二取代物，史-NHR谱表明分子中有4

种化学环境不同的氢原子，存在对称结构；②分子中存在硝基和