四川省宜宾市2024届高三第二次诊断性考试理综-化学试题（含答案解析）

四川省宜宾市2024届高三第二次诊断性考试理综-化学试题

学校:.姓名:.班级:考号:

一、单选题

1.宜宾临港长江公铁大桥是世界上跨度最大的公路铁路两用钢箱梁斜拉桥。下列说法

正确的是

A.大桥承重的斜拉钢索为非金属材料B.大桥栏杆涂刷油漆仅为了美化大桥

C.建桥所用的水泥主要成分为硅酸盐D.大桥路面摊铺的沥青为纯净物

2.沙丁胺醇是治疗支气管哮喘的常用药,其结构如图。下列有关该物质的说法正确的

B.分子中所有碳原子可能共平面

C.苯环上的二氯取代物有3种D.不能使酸性KMnO,溶液褪色

3.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是

A.装置①用于实验室制取CI?

B.装置②用于蒸发Al?(SO,｝溶液获得无水Al2(SO4)3

C.关闭a,打开b,可检查装置③的气密性

D.操作④为酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液

4.下列涉及SO?参与反应的离子方程式中，正确的是

A.过量SO?通入Na2c。3溶液：CO；+2SO2+H2O=2HSO；+CO2

2+

B.SO2通入石灰乳：Ca+2OH+SO2=CaSO3+H2O

+

C.SO2通入碘水：SO2+I2+2H2O=2H+SO^+2HI

试卷第1页，共8页

2+

D,少量SO?通入Ca（C10）2溶液：SO2+Ca+2ClO+H2O=CaSO3J+2HC1O

5.某离子液体结构如下图所示，其中W、X、Y、Q、Z为原子序数依次增大的五种短

周期主族元素，W、X和Y的原子序数之和为14。下列说法正确的是

A.Y为硼元素B.简单氢化物的稳定性：Q>X

C.简单阴离子半径大小：Q>YD.Z的最高价氧化物的水化物为强酸

6.微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。某

微生物燃料电池工作原理如图1,er2。夕浓度与Cr元素去除率（％）的关系如图2,下

列说法错误的是

A.N为正极，5O歹被还原

+

B.M极的电极反应式：CH3COO-8e+2H2O=2CO2T+7H

C.er2。夕浓度较大时，可能会造成铭还原菌失去活性

D.装置中有6moiU发生转移时，有ImolCr?。/被消耗

7.He。,为二元弱酸，常温下将O.lmol/LNaOH溶液滴入20mLeUmol/LNaHGQ溶液

中，测得溶液中HC2O4（或C2。：）的分布系数（6）、滴入NaOH溶液体积（V）分别

与PH的关系如图所示。［已知：3（眸。4）=73+"号叫3）］。

下列叙述正确的是

试卷第2页，共8页

B.凡CQ,第一步电离的平衡常数Ka|=lxl()42

+

C.。点:C(HC2O4)>C(C2O；j>C(H)>c(OH-)

+

D.n点：2c(Na)=3[c(H2C2O4)+cfiC2O；(22O；-J

二、解答题

8.银是一种用途广泛的金属，由硫化银锦精矿（含Ag2S、MnS、FeS?等）制备粗银

粉的流程如下图。

FeCb溶液

硫化银

粗银粉

镒精矿

滤液①滤液②滤液③滤液④

已知：i.Ag2s不与稀硫酸、MnO?反应;

ii.FeS2不与稀硫酸反应;

975

iii.常温下，Ksp(AgCl)=10-o

回答下列问题:

（1）“滤液①”中含有的金属阳离子是.（填离子符号），“尾气”的主要成分是（填

化学式）。

（2）“氧化”时，FeS?被氧化成Fe3+和SO：,该反应的离子方程式是

⑶“浸银”时，Ag2s先与FeCL溶液反应生成AgCl、S,AgCl再与c1生成多种配合物

而溶解。

①生成AgCl的化学方程式是

试卷第3页，共8页

②当c(Clj=10-254mol/L时，溶液中c(Ag+)=mol/L。

③加入浓盐酸(H+、cr)的作用是0

(4)向“滤液④”中通入Cl?反应后，将滤液返回(填写流程图中方框内的步骤

名称)循环利用。

(5)制得的粗银粉中，银的纯度较低，可能的原因是。

9.某实验小组为探究Fes。,与AgNOs的反应，设计如下实验：将2mL0.2mol/LFeSQ溶

液和2mL。.2moi/LAgNC>3溶液混合，观察到溶液变黑，静置后试管底部有灰色沉淀，

上层清液呈黄色。

回答下列问题：

⑴甲同学根据KsjAgzS。4)=1.2x10-5,推测试管底部的灰色沉淀中有Ag2s0,，写出生

成Ag2sO"的离子方程式。

(2)乙同学依据“上层清液呈黄色”，推测上层清液中含有Fe3+。

①将Fe?+氧化成Fe3+的物质可能是：Ag\NO］或(填化学式)。

②实验证明，Ag+氧化Fe?+是主因，通过计算作出分析,写出该反应的离子

方程式o

(已知：以6表示标准态(Imol/L)时的电极电势，当E°=(pe正呻°负>0,反应可以自发

进行；(p9+Ag+/Ag=0.80V,(peFe3+/Fe2+=0.71V)

③乙同学又通过设计如图所示的原电池装置进行探究，当观察到现象时，证

明Ag+氧化了Fe?+。

石

盐桥.

0.2mol/L_0.2mol/LFeSC)4溶液

AgN03溶套

2滴KSCN溶液

(3)丙同学为了定量研究试管底部灰色固体(Ag2s04和Ag)的组成，设计了如下操作

流程。

试卷第4页，共8页

过量

-A2c除.NaCl溶液一.村

过量A过量-AgNO3溶液离心k黑

灰色固体巨色等覆

aBaS#HNO3

mg离心沉淀AgCl离心，亢7定

BaSC)4

m】gAgCl

m2g

①离心沉淀相比于传统沉淀的优点是—

—_________________O

②计算Ag2s0,的质量分数_________________________O（用流程中的字母表示，列出一个计

算式即可）

10.钢铁冶炼所排放的烟气是造成雾霾的主要大气污染物，其中含有N0、（90%以上为

NO）。

回答下列问题：

（1）目前，NH3-SCRR脱硝技术是全世界广泛使用的脱硝技术，其主要原理是:

4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)A耳=-l627.2kJ/mol

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+180.5kJ/mol。

写出NHJ被o2直接氧化为N2的热化学方程式

（2）对于含CO的烟气，可以直接利用CO还原NO,（CO-SCR脱硝技术），生成N?和CC>2,

实现“以废治废右图为CO还原NO过程的能量图。

能量/eV12

10

8

6

4

2

0

-2

-4

CO还原NO各步反应能量图

①“ads”表示吸附态，“*”表示催化剂活性表面。在CaO催化的条件下，反应可分为三个

过程：

过程I：NO+CO+2*tNOads+COads；

过程II：____________________

试卷第5页，共8页

过程in：Nads+co2ads告1/2N2+CO2+2*O

过程I为反应（填“吸热”或“放热”），整个反应的决速步为过程（填

“I”或"n”或“in”）。

②对比无CaO催化的过程，有催化剂CaO的吸附利于键的断裂（填“N—0”

或“C—O”），从而降低反应能垒。

⑶科研团队研究了在Ir/ZSM-5催化作用下烟气（含）中CO含量对NO,去除率的影响,

结果如下图所示。

%

/

>

笠

>

O

N

①在24（TC〜32（FC的范围内，相同温度下，随着CO与NO比例的提高，^^，去除率增

大,原因是0

②在360。（2〜48（FC的范围内，相同温度下，随着CO与NO比例的提高，NO*去除率差

别不大，可能的原因是

（4）向某恒温恒容的密闭容器内按照n（CO）:n（NO）:n（C）2）=3:l:l投料，若初始压强为p。,

模拟上述脱硝反应（忽略O?变化），平衡时脱硝率达到20%,则脱硝反应的Kp=（列

出计算式）

+

11.有机阳离子是一类带正电荷的粒子，如CH3NH；（甲俊离子）、（CH3）2OH（二甲

基氧正离子）、［C（NHJ1（服离子）等。

（1）C原子价电子的轨道表示式为0第一电离能N0（填“>"或“<”），原因

是O

⑵CH3NH；中N的杂化方式为。从化学键的角度描述由CH3NH2

（甲胺）形成CH3NH：的过程

试卷第6页，共8页

(3)分子中的大兀键可用符号口：表示，其中m代表参与形成大兀键的原子数，n代表参

与形成大兀键的电子数(如苯分子中的大兀键可表示为n；)。［"NHzlT为平面结构,

则［C(NH?1］*中的大兀键应表示为o

(4)某材料中含有机阳离子，其晶胞结构如图所示。

②已知晶体密度为dg/cn?,阿伏加德罗常数的值为NA，列式计算两个C「之间的最短

距离为cm。

12.有机物F是合成治疗白血病的常用药博舒替尼的一种重要中间体，其一种合成路线

如下图所示。

SO2cU0TI（CH3O）2SO2

叩°”乂乂、B②*A/、③

——>(C8HAN)NvOH

H

AC

C1C0

HCl、YY3见ocl^rcl

乂(4)*/催化剂>NC

H⑤

DEF

回答下列问题：

(1)A中所含官能团的名称为_________o

(2)B的结构简式为__________o

(3)③的反应类型为_________。

(4)④的化学方程式为______________________________o

(5)符合下列条件的C的同分异构体有_______—种（不考虑立体异构）。

i.含有苯环

NH,

ii.含有|

—CH—COOH

试卷第7页,共8页

其中，核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：1：1的同分异构的结构简式

是(写出一种)。

(6)设计①④的目的是；上述合成路线步骤多，导致F的产率低，利用原路

线中的原料和反应条件，优化原合成路线以提高F的产率，完善新的合成路

线：»

clcl

H»NC，H、0jQoYY

kJ催化剂*NCXANH/^^OH—

试卷第8页，共8页

参考答案:

1.c

【详解】A.钢索为铁合金，为金属材料，故A错误；

B.大桥栏杆涂刷油漆主要是为了防止栏杆被腐蚀，故B错误;

C.水泥主要成分为硅酸盐，故C正确；

D.沥青为混合物，故D错误。

答案选C。

2.C

【详解】A.分子式为。3H21NO3,故A错误;

B.右端连接了三个甲基的C,其与所连的三个C不可能位于同一平面，故B错误;

，当一个C1位于上方时，第二个C1可位于位置①②,

两个氯也可以分别位于位置①②，即苯环上的二氯取代物有3种，故C正确;

D.含有醇羟基和酚羟基，可以使酸性KM11O4溶液褪色，故D错误;

故选C。

3.B

【详解】A.实验室制取CL是二氧化镐和浓盐酸在加热的条件下发生反应:

MnO2+4HCl(^)=MnCl2+Cl2T+2H2O,图中缺少加热装置，故A错误；

B.由于硫酸是非挥发性酸，蒸发A12(SC)4)3溶液过程其水解程度依然小，可以获得无水

Al2(SO4)3,故B正确；

C.装置②中烧瓶和分液漏斗通过橡皮管连通，故关闭a,打开b,不管气密性是否良好，

分液漏斗中的液体均可顺利流下，不可检查装置的气密性，故C错误；

D.酸性KMnO,溶液要用酸式滴定管，故D错误；

故选B。

4.A

【详解】A.过量的二氧化硫与碳酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，反应的离子方

答案第1页，共9页

程式为COj+ZSOz+H?。=2HSO；+CO2,故A正确；

B.二氧化硫与石灰乳反应生成生成亚硫酸钙和水，该反应不能改写为离子方程式，故B错

误；

C.二氧化硫与碘水反应生成硫酸和氢碘酸，反应的离子方程式为

+

SO2+I2+2H2O=4H+s£+21,故C错误；

D.具有还原性的二氧化硫与具有强氧化性的次氯酸钙溶液发生氧化还原反应，不能发生复

分解反应，故D错误；

故选Ao

5.B

【分析】由题干离子液态的结构示意图可知，W周围形成1个共价键，X周围形成4个共

价键，其中一个Y周围形成3个共价键，另一个Y形成4个共价键，且整个离子带一个单

位正电荷，即该Y原子失去一个电子，即Y的最外层上有5个电子，则Y为N,W、X和

Y的原子序数之和为14,X只能是C,也满足W、X、Y、Q、Z为原子序数依次增大，Q

不是最大的短周期主族元素，故Q为F,根据Z和Q形成的离子，Z为P；

【详解】A.由分析可知，Y为氮元素，A错误；

B.元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越大，Q是F,X是C,氟非金属性强，HF更

稳定，B正确；

C.Q的简单阴离子为F,Y的简单阴离子为N\两者电子层结构相同，核电荷数越大，

半径越小，简单阴离子半径大小：Q<Y,C错误；

D.Z的最高价氧化物的水化物为H3Po4,是弱酸，D错误；

故选B。

6.D

【分析】由氢离子的移动方向可知，电极M为微生物燃料电池的负极，水分子作用下醋酸

根离子在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极N为正极，酸性条件下

氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，同时重铭酸根离子在正极得到电子发生还原反应

生成铭离子。

【详解】A.由分析可知，电极N为正极，酸性条件下氧气和重铝酸根离子在正极得到电子

被还原，故A正确；

B.由分析可知，电极M为微生物燃料电池的负极，水分子作用下醋酸根离子在负极失去电

答案第2页，共9页

+

子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3co0--89+2Hq=2CO2T+7H,

故B正确；

C.由图2可知，溶液中重铭酸根离子浓度为3moi/L时，铭元素去除率为0,说明重铭酸根

离子浓度过大，使还原菌中的蛋白质发生变性而失去活性，故C正确；

D.由分析可知，电极N为正极，酸性条件下氧气和重铭酸根离子在正极得到电子被还原，

所以无法计算装置中有6moi发生转移时，消耗重铝酸根离子的物质的量，故D错误；

故选D。

7.D

【分析】常温下将的NaOH溶液滴入20mL0.1mol/LNaHC2O4的溶液中，

NaHC2O4+NaOH=Na2c2O4+H2O可知，随着NaOH溶液的加入，C?。；一的浓度上升，HC2O；

浓度下降，据此分析。

【详解】A.根据上述分析，则曲线a代表出2。4，曲线b代表C?。广，剩余曲线为滴定曲

线，A错误;

+

C(H)C(C2O^-)

B.H2c2。4第二步电离的平衡常数Ka2=图中m点，分布系数相等，即

c(g。；)

c(C2O^)=c(HC2O^),且pH=4.2,可得出c(H+尸l()42moi/L,代入Ka2的表达式可以得到

Ka2=lxl0-42,Kal一定大于Ka2,B错误；

C.0点对应位置，图中b线高于a线，可知，CQj浓度大于//C2O4浓度，C错误；

D.n点是向20mL0.1mol/LNaHC2O4的溶液中加入10ml等浓度氢氧化钠溶液，溶质为等浓

+

度的NaHCzCU和Na2c2。4,根据物料守恒，2c(Na)=3[c(H2C2O4)+c(HC2O；)+c(C20t)],D

正确；

故本题选D。

2+

8.(1)MnH2S

+2+

(2)15MnO2+2FeS2+28H=15Mn+2Fe3++4SO：+14H2O

721

(3)Ag2S+2FeCl3=S+2AgCl+2FeCl2IQ--加浓盐酸使AgCl与Cl-反应生成

多种配合物而溶解，同时可以抑制银离子和亚铁离子水解

(4)浸银

答案第3页，共9页

(5)AgCl与浓盐酸反应时，AgCl溶解不完全，溶液中银离子浓度较小

【分析】硫化银锦精矿加入稀硫酸，其中硫化银与FeS2不与稀硫酸反应，则滤液①中溶质

主要为硫酸镒，尾气为H2S,Ag2S、FeS2加入二氧化镒，由于Ag2s不与MnCh反应，所以

滤液②中溶质主要是FeS2被氧化生成的硫酸铁以及二氧化铳转化为硫酸锦，浸银”时，Ag2s

先与FeCb溶液反应生成AgCl、S,AgCl再与Cl-生成多种配合物而溶解，加入Fe粉得

到粗银粉，据此回答。

【详解】(1)①根据分析“滤液①”中含有的金属阳离子是MM+；

②尾气为H2S；

(2)“氧化”时，FeS2被氧化成Fe3+和SO=该反应的离子方程式是:：

+2+3+-

15MnO2+2FeS2+28H=15Mn+2Fe+4SO；+14H2O；

(3)①浸银"时，Ag2s先与FeCb溶液反应生成AgCl、S,生成AgCl的化学方程式是：

Ag2S+2FeCl3=S+2AgCl+2FeCl2；

-254-721

②当c(Cl-)=10-mol/L时，溶液中c(Ag+尸_254=IOmol/L；

③加浓盐酸使Agci与cr反应生成多种配合物而溶解，同时可以抑制银离子和亚铁离子水

解；

(4)滤液④中含有氯化亚铁，中通入CL反应后被氧化为氯化铁，将滤液返回“浸银”循环利

用；

(5)制得的粗银粉中，银的纯度较低，可能的原因是：AgCl与浓盐酸反应时，AgCl溶解

不完全，溶液中银离子浓度较小。

9.(l)Fe2++SO：+3Ag+=Fe3++Ag|+Ag2s04

2++3+

(2)020.1xO.80—0.1x0.71=0.009>0Fe+Ag=Fe+Ag；右侧溶液变为

血红色

108m3

(3)沉淀速率快，分离效果好%43.5

m

【详解】(1)由题意可知，硫酸亚铁溶液与硝酸银溶液反应生成硫酸铁、硫酸银沉淀和银，

反应的离子方程式为Fe2++SO:+3Ag+=Fe3++Ag|+Ag2sO。，故答案为：

答案第4页，共9页

Fe2++SO：+3Ag+=F/++AgJ+Ag2so4;

(2)①该实验在敞口体系进行，亚铁离子具有较强还原性，氧气具有强氧化性，故可能的

物质还有氧气，故答案为：。2；

②由题意可知，混合溶液中亚铁离子和银离子的浓度都为一~————=0.1mol/L,则溶

0.004L

液中发生反应的反应£'=0.1x0.80—01X0.71=0.009>0,则溶液中银离子与亚铁离子反应生成

铁离子和银的反应可以自发进行，反应的离子方程式为Fe2++Ag+=Fe3++Ag],故答案为：

0.1x0.80—0.1x0.71=0.009>0；Fe2++Ag+=Fe3++Ag；；

③若溶液中银离子与亚铁离子反应生成铁离子和银的反应可以进行，反应生成的铁离子能与

溶液中的硫氧酸根离子反应生成血红色的硫氧化铁，则当观察到原电池右侧溶液变为血红色

时，说明负极亚铁离子被氧化，正极银离子被还原，根据电池总反应可知银离子氧化了亚铁

离子，故答案为：右侧溶液变为血红色；

(3)①离心沉淀相比于传统沉淀的优点是离心力远大于重力的条件下，产生沉淀的速率快,

固液分离效果好，故答案为：沉淀速率快，分离效果好；

②由题给流程可知，mg灰色固体中银的质量为备Uxl08g/mol=W也，则硫酸银的

143.5g/mol143.5

108m3108m3

质量分数为0记5’,故答案为：m-市§。

mm

10.(1)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)AH=-1266kJ/mol

(2)NOads+COads—Nads+CO2ads放热IIN—O

(3)随着CO与NO比例的提高，CO的增加有利于平衡正向移动，使NOx去除率增大

温度过高催化剂失活，反应没能到平衡，故差别不大

(空¥06丫

(行Po人彳5x0.3x0.62

-22

(2.4A70.4V2.4xO.4po

【详解】(1)反应①4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)AHi=

-1627.2kJ/mol®N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+180.5kJ/mol；

NH3被O2直接氧化为N2的化学方程式为4NH3+3O2=2N2+6H2O,①+②X2得

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)AH=-1627+180.5x2=-1266kJ/mol；

答案第5页，共9页

(2)由CO还原NO过程的能量图，过程n初末状态知，反应式为NOads+COadsTNads+CO2ads.

过程I能量降低，为放热反应，只有过程II吸热，速率慢，整个反应的决速步为过程D,对

比无CaO催化的过程，结合过程n的反应，过程II的反应无C—O键断裂，故有催化剂CaO

的吸附利于N—O键的断裂；

(3)240。(2〜32CTC的范围内，相同温度下，随着CO与NO比例的提高，NOx去除率增大,

因为随着CO与NO比例的提高，CO的增加有利于平衡正向移动，使NOx去除率增大；在

36(TC〜48(TC的范围内，相同温度下，随着CO与NO比例的提高，NOx去除率差别不大，

因为温度过高催化剂失活，反应没能到平衡，故差别不大；

2NO+ICO=N2+2CO2

3100

(4),”。/八A，起始时，三种气体总物质的量为5,压强

3x20%=0.60.60.30.6

2.40.40.30.6

47

po,平衡时，所有气体物质的量为24+0.4+0.3+0.6+1=4.7,总压强为p="yp0,各气体分压

2.42.40.40.30.6

P(NO)=—?=-p0,p(CO)=-,p(N2)=—Po，p(CC)2尸石-Po，

<03丫竺丫

2POPO

p(N2)p(CO2)=^TATJ=5x0.3x0.62

(。)[2

”p2N0p2(C214P11014P2.4?X).4pO0

11.(1)LIUItItI>N原子2P能级半充满，结构稳定

2s2p

(2)sp3CH3NH2中N原子提供1个孤电子对，H+提供1s空轨道，通过1个配位键

形成CHsNHt

⑶无：

(4)PbCH3NH3C13

【详解】a)c原子价电子排布式为2s22P2,价电子的轨道表示式为曲Inn

2s2p

N原子2P能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能N>O。

(2)CH3N可中N原子形成4个◎键，无孤电子对，杂化方式为sp3。CH3NH2中N原子提

答案第6页，共9页

供1个孤电子对，H+提供1s空轨道，通过1个配位键形成CHsNHt。

(3)[C(NH2)31为平面结构，可知C原子、N原子均采用sp?杂化，C、N原子各有1个

未参与杂化的p轨道形成大兀键，所以成键原子数为4,C原子形成兀键的p轨道中有1个

电子,N原子形成兀键的p轨道有2个电子，该离子带1个单位正电荷，兀电子数为l+2x3-l=6,

则©NH?订中的大无键应表示为兀：o

(4)①根据均摊原则，晶胞中CHjN