醇（导学案）（原卷版）

第三章烃的衍生物第二节醇、酚第一课时醇【学习目标】1.通过分析乙醇的分子结构,认识和理解醇类的结构共性、醇的定义和分类。2.通过分析乙醇的性质,从官能团角度预测醇类的性质,并通过实验和素材证实,再归纳总结醇类的化学性质及其反应规律。3.通过素材,结合醇类性质,理解醇类的应月用对社会生活产生的利与弊，能辩证地看待醇类。【学习重点】醇的消去反应和氧化反应【学习难点】醇的化学性质【课前预习】1.醇的概念和分类(1)概念羟基与饱和碳原子相连的化合物称为醇。饱和一元醇的分子通式为或CnH2n+2O(n≥1)。

(2)分类2.醇的物理性质的变化规律3.醇的化学性质(以乙醇为例):反应物及条件断键位置反应类型化学方程式Na

置换

HBr,加热

取代

O2(Cu),加热

氧化反应

浓硫酸,170℃

消去反应

浓硫酸,140℃①或②取代反应2CH3CH2OHC2H5OC2H5+H2OCH3COOH,浓硫酸,加热

取代反应(酯化)反应CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O【课中探究】情景导入：展示古代与现代人聚会时饮酒场面的对比（见PPT图片）。我国有着悠久的酒文化，那么酒的成分相比大家都不陌生。请大家写出它的名称、分子式、结构式、结构简式？（见PPT图片）活动一、醇的结构任务一、醇【学生活动1】下列物质是否都属于醇类？若不是，它们有何不同？【学生活动2】阅读教材，总结醇的基本概念：【学生活动3】给下列物质命名：任务二、醇的代表物【学生活动1】阅读教材P60，总结甲醇、乙二醇、丙三醇的结构特点?【典型例题】例1:只用水就能鉴别的一组物质是()。A.苯、乙醇、四氯化碳 B.乙醇、乙酸、乙烷C.乙二醇、甘油、溴乙烷 D.苯、己烷、甲苯例2.下列叙述正确的是()。A.甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应B.用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙酸和乙醇C.烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少D.戊二烯与环戊烷互为同分异构体活动二、醇的性质任务一、醇的物理性质【学生活动1】根据教材P60，表32以及思考与讨论所给表格，总结醇的物理性质：任务二、醇的化学性质【学生活动1】回顾必修二所学知识，总结与乙醇有关的反应有哪些？【总结】1.与活泼金属(如Na)发生反应酯化反应：氧化反应：【学生活动2】除了以上四个反应，大家推测乙醇可能还有哪些化学性质？【学生活动3】阅读教材P61【实验32】并观看实验，注意实验过程中需注意的事项：1.实验装置：实验条件：3.实验现象：4.实验结论：【学生活动4】通过阅读教材以及观看实验视频，回答下列问题：1.混合乙醇和浓硫酸时应如何操作？2.乙醇与浓硫酸体积比为何要为1∶3？3.为什么要加入碎瓷片，温度计的放置位置？4.为什么反应过程中溶液会变黑？5.为什么要将生成的气体先通入NaOH溶液？6.酸性KMnO4和溴的CCl4溶液褪色说明了什么？7.为何使液体温度迅速升到170℃？8.溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，二者的反应有什么异同?【学生活动5】所有的醇都能发生消去反应吗？【学生活动6】判断下列物质能否发生消去反应，若能则其生成物有多少种？【学生活动7】阅读教材，总结乙醇可以发生的取代反应。【总结】1.酯化反应2.与氢卤酸反应生成卤代烃和水3.分子间脱水4.活泼金属K、Ca、Na等反应放出H2置换反应【学生活动8】阅读教材P62【实验33】并观看视频，注意观察实验现象。【学生活动9】观看乙醇与金属铜的实验视频，想一想是否所有的醇都可以催化氧化。【学生活动10】总结醇发生化学反应时的断键位置规律：【学生活动11】阅读教材P63，总结有机化学反应中的氧化反应与还原反应：【典型例题】例3.乙醇分子中不同的化学键如图,下列关于其在各类反应中断键的叙述不正确的是()。A.乙醇和金属钠反应键①断裂B.乙醇和HBr在一定条件下反应时键②断裂C.乙醇和浓硫酸共热至140℃时键①或键②断裂,170℃时键②③断裂D.乙醇在Ag催化下和O2反应键①③断裂例4.有下列物质:①CH3OH②CH3CH2C